高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省齊齊哈爾市齊市地區(qū)普通高中聯(lián)考2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期10月期中試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊，必修第二冊第一章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Zn65As75Ho165一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)的主要成分屬于合金的是A.玉石 B.后母戊鼎C.普通玻璃 D.陶罐【答案】B【解析】A．玉石的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．后母戊鼎，是銅合金，屬于合金材料，B符合題意；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．陶罐的主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故選B。2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是A.過氧化鈉與硫黃：加水 B.碳酸鈉與碳酸氫鈉：加熱C.鹽酸與久置氯水：滴加硝酸銀溶液 D.硫酸鈉與硫酸鉀：焰色試驗【答案】C【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，硫黃不反應(yīng)，加水可鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生氣體，加熱可鑒別，B不符合題意；C．鹽酸和久置氯水均含Cl?，與硝酸銀均生成AgCl沉淀，無法鑒別，C符合題意；D．硫酸鈉焰色為黃色，硫酸鉀焰色為紫色（透過鈷玻璃），焰色試驗可鑒別，D不符合題意；故選C。3.用表面有油污的鐵屑等原料可以制備，實驗中的部分裝置和操作如下圖所示，其中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲去除鐵屑表面的油污B.用裝置乙溶解鐵屑制備C.用裝置丙吸收鐵屑溶解過程中產(chǎn)生的D.用裝置丁蒸干溶液，獲得【答案】D【解析】A．熱的純堿溶液堿性較強可使油脂水解生成溶水物質(zhì)，從而去除油污，故A正確；B．常溫下鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可用此方法制取，故B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，可用其吸收鐵屑溶解過程產(chǎn)生的還原性氣體，故C正確；D．應(yīng)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得，故D錯誤；故選：D。4.下列說法錯誤的是A.具有強氧化性，可用作消毒劑B.鐵粉具有還原性，可作食品包裝盒中的除氧劑C.HgS極難溶，可用除去廢水中的D.具有氧化性，氧化制備【答案】D【解析】A．高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用作消毒劑，A正確；B．鐵粉具有還原性，易與空氣中的氧氣反應(yīng)而起到防止食品氧化變質(zhì)的作用，常用作食品包裝盒中的除氧劑，B正確；C．溶液中汞離子能與硫離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀，所以常用硫化鈉去除廢水中汞離子，C正確；D．二氧化錳是過氧化氫溶液分解生成氧氣和水的催化劑，不是反應(yīng)的氧化劑，D錯誤；故選D。5.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．鈉在氧氣中加熱生成，第一步不能實現(xiàn)，A錯誤；B．與鹽酸反應(yīng)生成，過量與反應(yīng)生成，兩步均能實現(xiàn)，B正確；C．鐵高溫下與水蒸氣生成和氫氣，第一步不能實現(xiàn)，C錯誤；D．溶液直接通無法生成，第一步不能實現(xiàn)，D錯誤；故答案選B。6.下列說法正確的是A.碘晶體分散到酒精中形成碘—酒精膠體B.NaOH不可能由化合反應(yīng)制得C.化學(xué)式為Ca9NaMg(PO4)7物質(zhì)屬于純凈物D.四種基本反應(yīng)類型中只有復(fù)分解反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A．碘溶于酒精形成溶液，A錯誤；B．NaOH可由氧化鈉和水反應(yīng)生成，可由化合反應(yīng)生成，B錯誤；C．該物質(zhì)為確定化學(xué)式的物質(zhì)為純凈物，C正確；D．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉為化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，不是氧化還原反應(yīng)，也無電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選C。7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，故碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥B.純堿溶液呈堿性，故可用熱的純堿溶液洗滌油污C.具有強氧化性，故可用作消毒劑D.HClO具有不穩(wěn)定性，故可用于棉、麻漂白【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此能中和胃酸（主要成分為HCl），用于治療胃酸過多癥，A正確；B．純堿溶液呈堿性，促進(jìn)油污水解，加熱會使純堿溶液的堿性增強，可以增強洗滌油污的效果，B正確；C．ClO2具有強氧化性，能破壞微生物的蛋白質(zhì)和核酸，能殺菌消毒，故可用作消毒劑，C正確；D．HClO漂白性源于強氧化性，而非不穩(wěn)定性，D錯誤；故選D。8.下列離子方程式書寫正確的是A.足量NaOH溶液脫除煙氣中的：B.明礬溶液與過量氨水混合：C.溶液與過量NaOH溶液共熱：D.制備“84”消毒液（主要成分是NaClO）：【答案】D【解析】A．足量氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．明礬溶液與過量氨水反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銨、氫氧化鋁沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．氯氣制備84消毒液的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選D。9.下列化學(xué)實驗事實及其解釋正確的是A.用鐵制容器可以運輸濃硫酸，是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B.通過反應(yīng)，可以說明碳的還原性大于硅的還原性C.氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料D.侯氏制堿法中先通入氨氣然后再通入二氧化碳應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【答案】D【解析】A．鈍化是鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，而非不反應(yīng)，A選項錯誤；B．該反應(yīng)中是依據(jù)化學(xué)平衡原理，利用CO的揮發(fā)性，不斷將CO從平衡體系中分離出來，使平衡不斷正向移動，該反應(yīng)不能說明碳的還原性比硅強，B選項錯誤；C．氧化鐵作為紅色染料基于其顏色，而非與酸反應(yīng)的性質(zhì)，C選項錯誤；D．先通NH3利用其高溶解度形成堿性環(huán)境，促進(jìn)后續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)溶解度差異，D選項正確；故答案選D。10.已知A2O可與B2-在一定條件下反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2O被還原，產(chǎn)物為A3+；且知氧化劑與還原劑恰好反應(yīng)的離子數(shù)之比為1：3，則n值為A.4 B.5 C.6 D.7【答案】D【解析】反應(yīng)中A氧化化合價降低到+3價，B元素化合價升高到0價，設(shè)中A的化合價為x,則2x+2=2n，x=n-1，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則有(n-1-3)×1×2=(2-0)×3，解得n=7，故選：D。11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序數(shù)等于R與X的原子序數(shù)之和，M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法錯誤的是A.簡單離子的半徑：B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.X與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均是強酸D.X的和Z的簡單氣態(tài)氫化物之間反應(yīng)不可能生成兩種鹽【答案】D【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質(zhì)量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序數(shù)等于R與X的原子序數(shù)之和，M溶液和N溶液混合后產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是二氧化硫，Y、Z分別是氧和硫元素，R、X分別是氫和氮元素，M是，N是。A．元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。簡單離子的半徑：，即，A項正確；B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，即，B項正確；C．X的和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為、，都是強酸，C項正確；D．與可生成和兩種鹽，D項錯誤；故選D。12.已知反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 B.屬于共價化合物C.溶液中數(shù)目為 D.反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則消耗6.5gZn【答案】A【解析】A．該反應(yīng)過程中，的N元素由+5下降到0價，中N元素由-3價上升到0價，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A正確；B．NH4NO3由和通過離子鍵結(jié)合，屬于離子化合物，而非共價化合物，B錯誤；C．未提供溶液體積，無法確定的具體數(shù)目，C錯誤；D．該反應(yīng)過程中，Zn元素由0價上升到+2價，的N元素由+5下降到0價，中N元素由-3價上升到0價，每消耗1molZn轉(zhuǎn)移5mol電子，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.02molZn，質(zhì)量為0.02mol×65g/mol=1.3g，D錯誤；故選A。13.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與、與e均能反應(yīng)得到bB.c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險化學(xué)品C.b的水溶液中加入，可以增加d的含量D.f的酸性強于硫酸【答案】B【解析】根據(jù)化合價可知a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f為HClO4；A．a(chǎn)為HCl與為HClO可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，HCl與e為氯酸鹽也能發(fā)生歸中反應(yīng)得到b，A正確；B．c為一種新型自來水消毒劑，c代替b的原因是b可與水中的有機(jī)物生成致癌物，B錯誤；C．b的水溶液中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入后，HCl濃度降低，平衡正向移動，可以增加d的含量，C正確；D．f為HClO4其酸性強于硫酸，D正確；故選B。14.“類推法”是研究物質(zhì)性質(zhì)常用的方法。下列類推正確的是A.少量水加入固體中放熱，故少量水加入固體中，也放熱B.與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和，則與鹽酸反應(yīng)生成和C.Mg可由電解熔融制取，則Al也可由電解熔融制取D.Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S能直接化合生成CuS【答案】B【解析】A．碳酸鈉（）遇水放熱是因為其水合過程釋放熱量，而碳酸氫鈉（）溶解時吸熱或無明顯放熱，A錯誤；B．與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和，與鹽酸反應(yīng)同理生成和，反應(yīng)式合理，B正確；C．Mg通過電解熔融制取，但熔融態(tài)導(dǎo)電性差，工業(yè)上電解制，C錯誤；D．Fe與S直接化合生成，但與直接化合生成而非，D錯誤；故選B。15.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置上層無色，下層紫色符合“相似相溶”規(guī)律C將足量H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液溶液的紫色褪去H2O2具有漂白性D向某溶液中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中無A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，不能比較亞硫酸和次氯酸的酸性，故A錯誤；B．碘和四氯化碳均為非極性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mLCCl4振蕩，靜置，上層無色，下層紫色，符合“相似相溶”規(guī)律，故B正確；C．將足量的H2O2溶液滴入少量的酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去，雙氧水被氧化，高錳酸鉀被還原，H2O2具有還原性，故C錯誤；D．向某溶液中滴加濃NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，加熱，試紙顏色無明顯變化，才能說明原溶液中無，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16.砷（）、溴（）是重要的非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）非金屬性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素中子數(shù)為______。（2）砷及其化合物幾乎都有毒，通常＋3價砷化合物毒性強于＋5價砷化合物。利用單質(zhì)鐵可處理水體砷污染，其原理為單質(zhì)鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他條件一定時，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。①海產(chǎn)品中含有微量＋5價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進(jìn)食水果的原因是______。②水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是______。③某水樣中含砷總濃度為，若控制水樣的，出水后的砷濃度為______。（3）海水中溴元素以形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：①步驟ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②從理論上考慮，下列物質(zhì)不能充分吸收的是______（填字母）。A.NaOHB.C.D.③步驟ⅴ蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴蒸氣中水分增加；若溫度過低，則______?！敬鸢浮浚?）①.<②.46（2）①.水果中富含維生素C等還原性物質(zhì)，會把+5價砷還原成毒性更強的+3價砷②.酸性較強時，不易生成水合氧化鐵，從而導(dǎo)致砷化合物的吸附效率降低③.（3）①.②.D③.溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低【解析】（1）由于As在元素周期表中與Br處于同一周期，并且As在Br的左側(cè)，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：As＜Br，由核素的符號可知，其質(zhì)量數(shù)為81，原子序數(shù)為35，故中子數(shù)為；（2）水果中富含維生素C等還原性物質(zhì)，能被+5價砷氧化，同時+5價砷被還原成劇毒的+3價砷；單質(zhì)鐵需要通過氧化腐蝕生成水合氧化鐵才能起到吸附沉降砷化合物的作用，但在酸性條件下，鐵容易反應(yīng)生成游離的鐵離子，不利于水合氧化鐵的形成，導(dǎo)致除砷效率降低；由圖可知，在pH=6時，As去除率為80%，因此此時出水后的As濃度為，計算可得其濃度為；（3）由圖可知，步驟ⅲ中使用了對含溴空氣中的溴進(jìn)行了吸收，由于具有還原性，溴具有氧化性，可以推導(dǎo)出其反應(yīng)方程式為；從理論上考慮，NaOH可與溴反應(yīng)生成NaBr和，有利于的溶解，中的二價鐵離子和中的亞硫酸根離子都具有還原性，可與溴反應(yīng)，也有利于其溶解，而水只會與溴發(fā)生可逆的反應(yīng)：，且反應(yīng)限度有限，故理論上不能充分吸收，選D；在蒸餾過程中，需要達(dá)到足夠的溫度才能使溴有效地分離，若溫度過低，溴無法被完全蒸發(fā)，會導(dǎo)致產(chǎn)率過低。17.NaClO是一種強氧化劑，能夠起到漂白、消毒、殺菌的作用。回答下列問題：（1）溶于冷且稀的NaOH溶液中生成、及。然而溶于熱且濃的NaOH溶液時生成、及。上述生成的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。（2）向NaClO溶液中通入少量時，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為______。（3）某“84”消毒液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，已知其密度為，則該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為______（保留三位有效數(shù)字）。欲用NaClO固體配制480mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液，下列說法正確的是______（填字母）。A.如圖所示的儀器中，有兩種不需要B.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為142.7gC.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于配制溶液D.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯會導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）實驗室測定NaClO溶液的pH的方法是______。（5）若以單位質(zhì)量的物質(zhì)所得到的電子作為衡量該物質(zhì)的氧化效率，則氧化效率：NaClO______（填“＞”或“＜”）。（6）堿性條件下，NaClO能氧化制備，工藝流程如圖所示：①“氧化”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②由溶液與飽和KOH溶液反應(yīng)生成，說明相同條件下，溶解度：______（填“＞”或“＜”）?！敬鸢浮浚?）1:5（2）（3）①.3.99②.AD（4）使用pH計測量（5）<（6）①.②.>【解析】（1）溶于熱且濃的NaOH溶液時生成、及，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:5。（2）NaClO具有強氧化性，可以氧化SO2為，本身被還原為Cl-，則向NaClO溶液中通入少量時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）由公式，可得出該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為；A．欲用NaClO固體配制480mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、500mL容量瓶，膠頭滴管，下圖中不需要的儀器有圓底燒瓶、分液漏斗，A正確；B．欲用NaClO固體配制480mL上述物質(zhì)的量濃度的消毒液，選用的容量瓶為500mL，則n(NaClO)=3.99mol/L×0.5L=1.995mol，m(NaClO)=1.995mol×74.5g/mol148.6g，B錯誤；C．容量瓶洗凈后無需烘干，C錯誤；D．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低，D正確；故答案選AD。（4）NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，所以可以用pH計測量其pH。（5）1molNaClO可以得到2mol電子，NaClO的氧化效率為，1molCl2可以得到2mol電子，Cl2的氧化效率為，所以NaClO的氧化效率小于Cl2的氧化效率。（6）根據(jù)圖中所示，可以知道“氧化”時的反應(yīng)物有、、，生成物有，根據(jù)原子守恒，得失電子守恒得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)物是溶液與飽和KOH溶液，說明是可溶的，生成物是，若的溶解度小于，則會以沉淀的形式析出，從而推動反應(yīng)的進(jìn)行，因此的溶解度大于的溶解度。18.氮及其化合物與生活、生產(chǎn)和環(huán)境密切相關(guān)。回答下列問題：（1）某工業(yè)廢氣所含氮氧化物（）的氮氧質(zhì)量比約為7:4，該可表示為______（填化學(xué)式）。（2）計算機(jī)模擬處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖1所示。①反應(yīng)Ⅰ離子方程式為______。②反應(yīng)中消耗1mol，最終可處理含______的廢氣。（3）硝酸鈥可用作科研試劑等。4.41g受熱分解過程的熱重曲線（晶體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖2所示。已知中。①中值為______。②M點物質(zhì)的化學(xué)式為______。③P點對應(yīng)剩余固體質(zhì)量______g。（4）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調(diào)節(jié)）的變化如圖3所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為______。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.92（3）①.5②.③.1.89（4）①.②.溶液越小，溶液中的濃度越大，氧化一氧化氮的能力越強，一氧化氮轉(zhuǎn)化率越高【解析】（1）設(shè)氮氧化物的化學(xué)式為，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:4。氮的相對原子質(zhì)量為14，氧的相對原子質(zhì)量為16，則有，解得，所以該氮氧化物的化學(xué)式為。（2）①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物是和，產(chǎn)物是，方程式為：。②根據(jù)圖像可知，，失去2個電子，故消耗1mol，失去電子；，得到一個電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，二氧化氮需要反應(yīng)，其質(zhì)量為：。（3）①已知中，所以，故。②M點質(zhì)量減少，為水的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，所以失去了2個結(jié)晶水，故其化學(xué)式為：。③點對應(yīng)的物質(zhì)是，根據(jù)元素守恒，則為，質(zhì)量為：。（4）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子、硝酸根離子和氫離子，根據(jù)原子和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：。②溶液越小，溶液中的濃度越大，氧化一氧化氮的能力越強，一氧化氮轉(zhuǎn)化率越高。19.（溶液呈紫紅色，氧化性大于）、、、等物質(zhì)均具有強氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于______（填“鹽”或“氧化物”），向溶液中通入足量，發(fā)生歧化反應(yīng)生成（還原產(chǎn)物為），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）向盛有溶液的試管中