高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省問津教育聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考試卷試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Al-27Fe-56一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)。1.第19屆杭州亞運會是一次充滿未來感和科技感的盛會。下列有關(guān)說法錯誤的是A.亞運火炬“薪火”燃料為再生的綠色甲醇，甲醇是一種清潔燃料B.杭州亞運會夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達爾效應(yīng)C.“杭州傘”以鋼管為基礎(chǔ)構(gòu)建，鋼是用量最大、用途最廣的合金D.開幕式上五彩繽紛的煙花，其焰色原理的本質(zhì)是一種化學(xué)變化【答案】D【解析】A．甲醇燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，是一種清潔燃料，A正確；B．丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，杭州亞運會夜空中美麗的探照燈光束，其原理是丁達爾效應(yīng)，B正確；C．鋼是用量最大、用途最廣的合金，C正確；D．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化，D錯誤；故答案為：D。2.下列溶液中，最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】B【解析】A．KClO3溶液中不含Cl-；B．100mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；C．300mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；D．200mL0.2mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是B，故答案為B。3.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)與氯氣直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，不能生成FeCl2，A選；B．銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，B不選；C．鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，C不選；D．純凈的氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，D不選；答案選A。4.下列物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A純堿BC燒堿D火堿A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；B．氨氣自身不能電離出氫氧根離子，不是堿，CO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，所以CO是不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．HCl電離出的陽離子全部是氫離子，是酸，燒堿即NaOH電離出的陰離子全部是氫氧根，是堿，碳酸氫鈉由金屬離子和酸根離子組成，是鹽，Na2O能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是堿性氧化物，CO2能與堿液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故C正確；D．氧化鋁既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，不是堿性氧化物、是兩性氧化物，故D錯誤；故選C。5.下列反應(yīng)中，既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．在反應(yīng)中，水中的氫元素由＋1價降低為0是，水作氧化劑，故A不符合題意；B．在反應(yīng)中，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．在反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素由－1價轉(zhuǎn)化為－2價和0價，既不作氧化劑也不作還原劑，故C符合題意；D．在反應(yīng)中，水中氫元素由＋1價降低為0是，水作氧化劑，故D不符合題意；故選C。6.實驗室制取時，下列裝置中符合實驗要求的是A.制備B.凈化 C.收集D.尾氣處理【答案】D【解析】A．在實驗室中利用MnO2與濃鹽酸混合制取Cl2時，需要加熱，A錯誤；B．由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此利用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，在凈化時要先通過飽和NaCl溶液除去HCl雜質(zhì)，不能用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C．該裝置只有氣體入口，無氣體出口，因此不能用于收集Cl2，C錯誤；D．Cl2是有毒氣體，可根據(jù)其能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，利用NaOH溶液進行尾氣處理，防止大氣污染，D正確；故答案選D。7.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均要求一步完成，其中不符合要求的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．鈣與氧氣反應(yīng)生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，A符合要求；B．鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀，氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，B符合要求；C．氧化鐵與水不反應(yīng)，無法直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，氫氧化鐵可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，C不符合要求；D．硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅，D符合要求；故答案選C。8.下列除雜(括號里為少量雜質(zhì))所用試劑不正確的是A.()：飽和食鹽水 B.()：飽和溶液C.溶液()： D.溶液()：【答案】C【解析】A．HCl能夠溶解在飽和食鹽水中，而Cl2不能溶解不能反應(yīng)，因此飽和食鹽水能除去Cl2中的少量HCl，故A正確；B．飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)但能與氯化氫反應(yīng)，因此飽和溶液能除去SO2中的少量HCl，故B正確；C．能與Cu反應(yīng)生成Cu2+，引入新的雜質(zhì)離子，因此不能用Cu除去溶液中少量的，故C錯誤；D．在溶液中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，因此能夠用除去溶液中少量的，D正確；故選C。9.下列變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．在加熱條件下，KMnO4受熱分解，可生成MnO2、K2MnO4、O2，不需另加還原劑，A不符合題意；B．SO2→S時，S元素化合價降低，SO2表現(xiàn)氧化性，需要另加還原劑，B符合題意；C．Fe→Fe3O4時，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e表現(xiàn)還原性，需要另加氧化劑，C不符合題意；D．Na→Na2O時，Na元素化合價升高，Na作還原劑，需要另加氧化劑，D不符合題意；故選B。10.常溫下，下列離子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】A．與會反應(yīng)生成而不能大量共存，A錯誤；B．和會反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C．、、、四種離子相互之間不發(fā)生反應(yīng)可以共存，C正確；D．和、會反應(yīng)生成沉淀，和也會反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故選C。11.“類推”是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的一種方法，以下類推結(jié)論正確的是選項實際事實類推結(jié)果A金屬與氧氣加熱條件下生成金屬與氧氣加熱條件下生成B鹵族單質(zhì)沸點：堿金屬單質(zhì)沸點：C氯氣可以對自來水消毒是因為生成的有強氧化性可用于對自來水消毒也是因為它有強氧化性D向固體中滴加幾滴水，溫度升高向固體中滴加幾滴水，溫度也升高A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．金屬Na與氧氣加熱條件下生成Na2O2，金屬Li與氧氣加熱生成Li2O，A錯誤；B．堿金屬單質(zhì)沸點隨原子序數(shù)增大而減?。篖i>Na>K>Rb，B錯誤；C．氯氣可以對自來水消毒是因為生成的HClO有強氧化性，ClO2用于對自來水消毒也是因為它有強氧化性，C正確；D．碳酸氫鈉溶于水吸熱，碳酸氫鈉固體中滴加幾滴水，溫度降低，D錯誤；故答案選C。12.下列離子方程式書寫正確的是A.向溶液中加入過量氨水：B.氫氧化鈉溶液與小蘇打溶液混合：C.向溶液中通入過量生成沉淀的反應(yīng)為D.向溶液中加入一小粒鈉塊：【答案】B【解析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為，A錯誤；B．NaOH與小蘇打溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該離子方程式正確，B正確；C．向溶液中通入過量生成沉淀Al(OH)3及碳酸氫鈉，，C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入一小粒鈉塊，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，總離子方程式為，D錯誤；故選B。13.氫能是理想的清潔能源，以太陽能為熱源分解，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.過程Ⅰ中產(chǎn)生的是氧化產(chǎn)物B.過程Ⅰ中每消耗轉(zhuǎn)移電子C.過程Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)方程式為D.鐵氧化合物循環(huán)制具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示可知：過程Ⅰ是Fe3O4在太陽能作用下反應(yīng)產(chǎn)生FeO、O2，O元素化合價由反應(yīng)前Fe3O4中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以O(shè)2為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．過程Ⅰ中反應(yīng)方程式：2Fe3O46FeO+O2，每反應(yīng)消耗2molFe3O4反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，則過程Ⅰ中每消耗即0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C．根據(jù)圖示可知：過程Ⅱ的反應(yīng)為FeO、H2O反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．根據(jù)流程圖可知Fe3O4是H2O分解產(chǎn)生H2、O2的催化劑，F(xiàn)eO是中間產(chǎn)物，鐵氧化合物是循環(huán)制H2，具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點，故D正確；故選B。14.由硫鐵礦燒渣(含、、)制取綠礬()的流程如下：流程1：向礦渣加入足量稀硫酸后過濾，除去流程2：向1中的濾液加入過量的溶液后過濾，洗滌沉淀，再用稀硫酸將沉淀溶解流程3：向溶解液中加入過量的固體，充分反應(yīng)后，經(jīng)過“系列操作”得到綠礬下列說法不正確的是A.“流程1”的濾液中金屬離子有和B.“流程2”中用的“溶液”可以是溶液，目的是除去鋁C.“流程3”中用的“固體”是鐵粉，目的是將鐵離子還原D.“系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌【答案】D【解析】向礦渣加入足量稀硫酸，、與稀硫酸反應(yīng)被溶解，過濾除去，然后加入過量的NaOH溶液，分離Fe3＋和Al3＋，得到Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶解后加入單質(zhì)鐵，將鐵離子還原為亞鐵離子，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃宿→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌得到綠礬。A．、與稀硫酸反應(yīng)生成和，故A正確；B．加入強堿液分離Fe(OH)3沉淀和溶解Al(OH)3，強堿能將Al(OH)3沉淀溶解生成Na[Al(OH4)]，故B正確；C．加入過量鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故C正確；D．因為溶解液中含有過量的鐵粉，“系列操作”依次為蒸發(fā)濃宿→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥，故D錯誤；故選D。15.向一定量的、、的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出(標準狀況下)的氣體。所得溶液中加入溶液無紅色出現(xiàn)，混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為A. B. C. D.【答案】B【解析】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1mol/L的鹽酸（含HCl的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol），恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2。根據(jù)氯元素守恒，n(Fe)=n(FeCl2)=n(Cl-)=0.05mol；鹽酸與該混合物的反應(yīng)中，HCl中H元素，一部分與混合物中O結(jié)合生成H2O，一部分生成H2，根據(jù)H元素守恒有，n(HCl)=2n(H2O)+2n(H2)，故n(H2O)=[n(HCl)-2n(H2)]=×(1.0mol/L×0.1L-2×0.01mol)=0.04mol，則混合物中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(H2O)=0.04mol，所以混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為，故選B。二、填空題(本題共四個小題，共55分)。16.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題。（1）現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：①；②；③酒精；④、⑤鹽酸。其中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號)，其在水中的電離方程式為_______。（2）向沸水中滴加滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即得膠體，寫出生成膠體的化學(xué)方程式_______，用紅色激光筆照射液體可觀察到_______。（3）鈉的化合物中，可用作潛水艇中供氧劑的是_______，其與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。暴雨過后，井水混濁無法飲用。為了能讓井水變澄清，可向井水中投入_______(填字母)。A．B．C．D．（5）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料生產(chǎn)漂白粉，其化學(xué)方程式為_______，漂白粉能漂白的原因是其溶于水后能與空氣中的反應(yīng)生成，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。因此購買與存放漂白粉時應(yīng)注意的問題是_______。【答案】（1）②BaCO3=Ba2++（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl一條光亮的通路（3）Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）C（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO需要密封保存【解析】【小問1】①Cu是金屬單質(zhì)，可導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②BaCO3固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)；③酒精不導(dǎo)電，不能電離，是非電解質(zhì)；④SO2不導(dǎo)電，不能電離，是非電解質(zhì)；⑤鹽酸可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②；BaCO3在水中的電離方程式為：BaCO3=Ba2++；【小問2】生成Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；膠體具有丁達爾效應(yīng)，故Fe(OH)3膠體用紅色激光筆照射液體可觀察到一條光亮的通路；【小問3】鈉化合物中，可用作潛水艇中供氧劑的是Na2O2，與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問4】渾濁的井水中投入KAl(SO4)2?12H2O可將水中的小顆粒物質(zhì)在Al3+的水解下產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附變成大顆粒物質(zhì)發(fā)生沉降，起到凈水作用；NaClO具有強氧化性，可以用于消毒殺菌和漂白；Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不發(fā)生任何變化，也不會起到凈水作用，故答案選C；【小問5】氯氣和石灰乳為原料生產(chǎn)漂白粉，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉能漂白的原因是其溶于水后能與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO，離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；因此購買與存放漂白粉時應(yīng)注意的問題是需要密封保存。17.鋁鎂合金粉是煙花中的常見成分，其中的含量與煙花的安全有極大關(guān)系。某興趣小組對某品牌煙花中所用鋁鎂合金粉中的含量進行測定(假設(shè)樣品中的金屬只含有。Ⅰ．配制溶液（1）需用托盤天平稱量固體_______。（2）配制溶液的操作為：_______。稱量→溶解→轉(zhuǎn)移并洗滌→_______→_______→_______→_______→裝瓶貼標簽。(填寫編號)①蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻②向容量瓶中注入蒸餾水③輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻④當液面離容量瓶頸部的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相切（3）配制溶液的過程中，玻璃棒的作用有_______。（4）下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏低的是_______。A.定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥，瓶內(nèi)有少量蒸餾水D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線Ⅱ．測定鋁鎂合金粉中的含量（5）錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）合金全部溶解后，待氣體冷卻至室溫，垂直_______(向上或向下)移動量氣管至_______后開始讀數(shù)。（7）根據(jù)國家標準，鋁鎂合金粉中的含量應(yīng)介于。若實驗樣品質(zhì)量為，測得生成氣體體積為(標準狀況)，則樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）4.0g（2）②③④①（3）攪拌、引流（4）BD（5）（6）向下兩管液面齊平（7）52%【解析】根據(jù)題意，M鋁鎂合金粉中，鋁能與強堿反應(yīng)：，鎂不反應(yīng)，測量產(chǎn)生H2的體積和物質(zhì)的量，根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系計算Al的物質(zhì)的量?！拘?】配制溶液，需用托盤天平稱量固體0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；【小問2】配制溶液時，首先計算配制溶液所需的質(zhì)量，再稱量所需的，最后進行溶解、轉(zhuǎn)移并洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，故順序為②③④①?！拘?】配制溶液的過程中，玻璃棒的作用有：攪拌、引流，故答案為有：攪拌、引流；【小問4】A．定容時俯視刻度線，水未加到刻度線，濃度偏大，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，配制溶液濃度偏小，故B正確；C．容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后未干燥，瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故C錯誤；D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液被稀釋，濃度偏小，故D正確；故答案為：BD；【小問5】錐形瓶中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成H2和，化學(xué)方程式為：；【小問6】若氣體生成結(jié)束后，水準管中的液面低于量氣管中的液面，即量氣管液面高，需調(diào)整至兩管液面齊平時，量氣管向下移動才能使兩管液面齊平，故答案為：向下；兩管液面齊平；【小問7】測得生成H2的體積為0.336L，物質(zhì)的量為=0.015mol，由方程式可知n(Al)==0.01mol，則樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為=52%，故答案為：52%。18.下表是元素周期表中短周期的一部分，①~⑤均為主族元素。①②③④⑤回答下列問題：（1）元素①的一種核素中含有8個中子，該核素的原子符號可表示為_______，請寫出該核素的一種用途_______。（2）元素②在周期表的位置是_____，請寫出它的一組同素異形體_______(用化學(xué)式表示)。（3）元素③的氫氧化物與元素④的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）元素⑤所在主族元素的單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加，其氧化性逐漸_______，請用化學(xué)方程式表示元素⑤的單質(zhì)氧化性強于同族下一周期元素單質(zhì)的事實_______?！敬鸢浮浚?）考古時測定文物年代（2）第二周期VIA族和（3）（4）減弱(符合即可)【解析】①～⑤代表5種短周期主族元素，結(jié)合圖示可知，①②位于第二周期，③④⑤位于第三周期，其中元素①是C，元素②是O，元素③是Na，元素④是Al，元素⑤是Cl?！拘?】元素①的一種核素中含有8個中子，該核素的原子符號可表示為，可用于考古時測定文物年代；【小問2】元素②在周期表的位置是第二周期VIA族，它的一組同素異形體是和；【小問3】元素③的氫氧化物與元素④的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為；【小問4】元素⑤所在主族元素的單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加，其氧化性逐漸減弱，元素⑤的單質(zhì)氧化性強于同族下一周期元素單質(zhì)的事實，可以用氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)來說明，化學(xué)方程式為：。19.是常見的補鐵藥物，可用于各種原因引起的缺鐵性貧血。請用所學(xué)的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）長期放置的溶液易被溶液中溶解的氧氣_______(填“氧化”或“還原”)而變質(zhì)。（2）某實驗小組設(shè)計實驗方案檢驗溶液的變質(zhì)情況，進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：取少量檢測液于試管中，向其中滴加幾滴溶液溶液顏色變紅①溶液中含有_____實驗2：取少量檢測液于試管中，向其中滴加幾滴酸性溶液②__