高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校聯(lián)考2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期10月月考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Br-80I-127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列說法正確的是A.常溫下，硫易溶于水 B.和互為同素異形體C.加熱條件下，硫與銅反應(yīng)生成CuS D.硫元素位于第三周期第族【答案】D【解析】硫常溫下難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯(cuò)誤；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，SO2和SO3均為化合物，屬于硫的氧化物，B錯(cuò)誤；硫與銅加熱反應(yīng)生成Cu2S（+1價(jià)銅），而非CuS（+2價(jià)銅），因硫氧化能力較弱，C錯(cuò)誤；硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族（硫原子的K、L、M層依次排有2、8、6個(gè)電子），D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語使用錯(cuò)誤的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式： B.中子數(shù)為8的碳核素：C.的電子式： D.甲烷的空間填充模型：【答案】B【解析】次氯酸的中心原子為O，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A正確；碳的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8時(shí)，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，核素符號(hào)應(yīng)為，B錯(cuò)誤；I2分子中兩個(gè)I原子通過共用一對(duì)電子形成單鍵，每個(gè)I原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型體現(xiàn)了原子相對(duì)大小和空間排布，D正確；故選B。3.下列過程中，化學(xué)反應(yīng)速率的增大對(duì)人類有益的是A.鋼鐵的腐蝕 B.肉類的腐敗C.汽車尾氣的處理 D.聚氯乙烯塑料的焚燒【答案】C【解析】鋼鐵的腐蝕。鋼鐵腐蝕會(huì)導(dǎo)致材料損壞，浪費(fèi)資源，所以腐蝕速率加快是有害的，不是有益的，A錯(cuò)誤；肉類的腐敗。肉類腐敗后就不能食用了，變質(zhì)了，所以腐敗速率加快會(huì)讓食物更快壞掉，有害，B錯(cuò)誤；汽車尾氣含NOx、CO等污染物，處理尾氣時(shí)（如利用催化劑將CO、NOx轉(zhuǎn)化為N2、CO2等無害物質(zhì)），加快反應(yīng)速率能讓污染物更快被凈化，減少大氣污染、改善空氣質(zhì)量，對(duì)人類有益，C正確；聚氯乙烯塑料的焚燒，聚氯乙烯焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒的HCl等氣體，污染環(huán)境，焚燒速率加快會(huì)讓更多有毒氣體產(chǎn)生，有害，D錯(cuò)誤；故選C。4.已知：。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A. B.C. D.【答案】D【解析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，，，，D錯(cuò)誤，故選D。5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A.僅向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大B.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，僅壓縮容器容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能D.僅升高溫度，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子有效碰撞的次數(shù)增加【答案】A【解析】活化分子百分?jǐn)?shù)主要由溫度決定，在溫度不變時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。因此，僅加入反應(yīng)物不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，僅壓縮容器容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B正確；催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，C正確；僅升高溫度，部分非活化分子吸收能量后變?yōu)榛罨肿?，所以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子有效碰撞的次數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故答案選A。6.酸性鋅錳干電池是最早進(jìn)入市場(chǎng)的實(shí)用電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A.氯化銨固體和氯化鋅固體均為電解質(zhì)B.石墨能導(dǎo)電，故石墨為電解質(zhì)C.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子D.鋅筒上的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】氯化銨和氯化鋅均為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；石墨是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；石墨電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，而非失去電子，C錯(cuò)誤；鋅筒為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故答案選A。7.下列化學(xué)方程式正確的是A.通入水溶液中：B.覆銅板制作印刷電路板：C.往氫氧化鈉溶液中通入少量的氣體：D.往氫氧化鋇溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液：【答案】B【解析】與水溶液不反應(yīng)，因H2CO3酸性弱于HCl，無法生成CaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，方程式配平正確且符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B正確；少量H2S與過量NaOH反應(yīng)應(yīng)生成正鹽Na2S，，C錯(cuò)誤；少量NaHCO3與Ba(OH)2反應(yīng)應(yīng)生成NaOH而非Na2CO3，，D錯(cuò)誤；故選B。8.甲烷在某含Mo催化劑作用下的部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)過程中存在極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B.該部分反應(yīng)的決速步驟為C.生石灰與水反應(yīng)的能量變化與圖中反應(yīng)能量變化相符D.與互為同系物【答案】B【解析】反應(yīng)過程中，CH4中的C-H鍵斷裂，形成了CH3OH中的C-O鍵，O-H鍵，故存在極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，A正確；決速步驟為慢反應(yīng)，即活化能大的步驟，故決速步驟為，B錯(cuò)誤；生石灰與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中也為放熱反應(yīng)，兩者能量變化相符，C正確；結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物，與互為同系物，D正確；故答案選B。9.下列敘述與圖示相符的是(夾持裝置已省略)A．穩(wěn)定性：石墨>金剛石B．探究催化劑對(duì)分解反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．驗(yàn)證為可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】圖中顯示金剛石的焓（H）高于石墨，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨穩(wěn)定性大于金剛石，A相符；探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，需控制其他變量（如溫度、H2O2濃度、體積）相同；圖中左側(cè)為熱水、5%H2O2溶液且加FeCl3（催化劑），右側(cè)為冷水、10%H2O2溶液且無催化劑，存在溫度、濃度、催化劑三個(gè)變量，無法單一探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，B不相符；測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱需防止熱量散失，應(yīng)使用保溫裝置（如泡沫隔熱層），銅蓋板導(dǎo)熱性強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致熱量損失，鋁制攪拌器導(dǎo)熱性強(qiáng)會(huì)導(dǎo)致熱量損失，C不相符；驗(yàn)證可逆反應(yīng)需證明反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在；圖中僅將I2和H2分別置于兩個(gè)集氣瓶，未混合反應(yīng)，無法檢測(cè)到HI及剩余反應(yīng)物，不能證明反應(yīng)可逆，D不相符；故選A。10.依拉雷諾(Q，結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種用于治療原發(fā)性膽汁性膽管炎的突破性藥物，下列有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是已知：乙醇的鍵線式為。A.能使溴水褪色 B.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小C.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) D.可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】Q的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵（C=C），可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，A正確；通過計(jì)算Q的分子式（C22H24O4S），各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C%≈63%、H%≈6.25%、O%≈16.7%、S%≈8.3%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，B正確；Q分子中含有羧基（-COOH），羧基酸性強(qiáng)于碳酸，能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，C正確；Q可發(fā)生取代反應(yīng)（如羧基酯化、苯環(huán)取代等）；同時(shí)，Q含碳碳雙鍵（可被氧化）、甲基（苯環(huán)上的甲基可被氧化為羧基），且所有有機(jī)物均可燃燒（氧化反應(yīng)），故“不能發(fā)生氧化反應(yīng)”錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選D。11.鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含元素為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，是原子半徑最小的元素，是形成物質(zhì)種類最多的元素，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，、均與相鄰，的原子序數(shù)等于、和的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.離子半徑：BTM與反應(yīng)可得到C.TRM或可用作胃酸的中和劑D.與的溶液反應(yīng)可得到【答案】C【解析】元素為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，是原子半徑最小的元素,則M是H，是形成物質(zhì)種類最多的元素，則Q是C，是地殼中含量最高的元素，則R是O，、、同周期，則T、X、Y在第三周期，、均與相鄰，則Q與同主族相鄰，X與Y同周期相鄰，Y是Si，X是Al，的原子序數(shù)等于、和的原子序數(shù)之和且小于等于20，則T為Na，Z為Ca，據(jù)此回答。一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故離子半徑：，A正確；TM(NaH)與(H2O)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,B正確；TRM(NaOH)或(Na2CO3)堿性過強(qiáng)，不適合中和胃酸，C錯(cuò)誤；(CO2)與(的(溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，D正確；故答案選C。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，溴化氫分子中，所含的原子總數(shù)為B.等物質(zhì)的量的和中，所含的電子數(shù)均為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中，所含的中子數(shù)為D.的溶液中，所含的質(zhì)子總數(shù)為【答案】A【解析】0.81gHBr的物質(zhì)的量為=0.01mol，每個(gè)HBr分子含2個(gè)原子，原子總數(shù)為0.02NA，A正確；1個(gè)CO和1個(gè)N2中的電子數(shù)均為14，但題目未明確物質(zhì)的量具體數(shù)值（如1mol），僅“等物質(zhì)的量”無法得出電子數(shù)為14NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，無法用氣體摩爾體積計(jì)算4.48LSO3物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；未提供溶液體積，無法計(jì)算質(zhì)子總數(shù)，且1個(gè)CH3COOH分子中質(zhì)子數(shù)為32，0.1molCH3COOH分子中質(zhì)子數(shù)遠(yuǎn)大于0.2NA，D錯(cuò)誤；故選A。13.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.B.C.平衡常數(shù)：D.混合氣體中元素的質(zhì)量：【答案】D【解析】由圖像可知，相同壓強(qiáng)下T1時(shí)SO3轉(zhuǎn)化率高于T2，由T2到T1轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)吸熱，故T1>T2；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，ΔS>0，A正確；相同壓強(qiáng)下，正反應(yīng)吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率提高，故T1溫度高于T2，B正確；平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，a點(diǎn)、c點(diǎn)在T2曲線，溫度相同，則K(a)=K(c)，C正確；反應(yīng)前后S元素均在氣體中，密閉容器中S元素質(zhì)量守恒，m(a)=m(b)，D錯(cuò)誤；故選D。14.將過量的稀硫酸加入鎂鋁合金粉末中，使合金完全溶解，在所得溶液中加入溶液，生成沉淀的質(zhì)量(W)和加入溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是已知：不考慮水電離出的和。A.點(diǎn)溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)B.點(diǎn)溶液中，C.點(diǎn)溶液中，所含的離子僅為、、D.的過程中，反應(yīng)的離子方程式為【答案】B【解析】將過量的稀硫酸加入鎂鋁合金粉末中，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，故Oa段發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，ab段表示硫酸鋁和硫酸鎂分別與氫氧化鈉生成氫氧化鋁、氫氧化鎂的過程，bc段生成的氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的四羥基合鋁酸鈉。O點(diǎn)為未加入NaOH的溶液，此時(shí)溶液中含有過量稀硫酸，呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)H+恰好完全中和，溶液中Na+來自O(shè)→a階段加入的NaOH（物質(zhì)的量為），Al3+和Mg2+物質(zhì)的量均為（由后續(xù)沉淀生成與溶解計(jì)算得出）。則m(Al)=27，m(Na)=23，m(Mg)=24，故m(Al)/[m(Na)+m(Mg)]=27/(23+24)=27/47，B正確；b點(diǎn)為沉淀最大值，此時(shí)Mg2+、Al3+完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，離子僅含Na+和（題目不考慮水電離的OH?），C錯(cuò)誤；b→c階段是Al(OH)3與過量NaOH反應(yīng)溶解，離子方程式為Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，而非Al3+與OH-反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用、溶液和反應(yīng)制備水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持裝置已略去)并測(cè)定產(chǎn)品中水合肼的含量。已知：反應(yīng)?。磻?yīng)ⅱ．(未配平)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先___________。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用為___________。（4）裝置Ⅲ中：①儀器a的名稱為___________，其作用為___________。②反應(yīng)ⅱ中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（5）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）稱取水合肼產(chǎn)品，加入適量固體，加水配成溶液，移取置于錐形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，當(dāng)?shù)稳氲牡鈽?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的在6.5左右)，恰好完全反應(yīng)。則產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）（3）除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體（4）①長(zhǎng)頸漏斗②.平衡氣壓③.（5）（6）【解析】裝置Ⅰ為氯氣的發(fā)生裝置，通過飽和食鹽水除去氯化氫雜質(zhì)，裝置Ⅳ為氨氣的發(fā)生裝置，、溶液和在裝置Ⅲ中反應(yīng)制備水合肼?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)開始前，為了防止裝置漏氣導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗或危險(xiǎn)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；【小問2詳析】裝置I中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：；【小問3詳析】裝置I中制得的氯氣中混有氯化氫氣體雜質(zhì)，裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用為除去氯氣中混有氯化氫氣體雜質(zhì)；【小問4詳析】①儀器a的名稱為長(zhǎng)頸漏斗，其作用為平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大；②反應(yīng)ii中，Cl2→NaCl，氯元素化合價(jià)變化為0→?1，被還原，則Cl2是氧化劑，1個(gè)Cl2得到2個(gè)電子；NH3→N2H4·H2O，氮元素的化合價(jià)變化為?3→?2，被氧化，則NH3是還原劑，一個(gè)NH3失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，可知氧化劑（Cl2）與還原劑（NH3）的物質(zhì)的量之比為1：2；【小問5詳析】裝置Ⅳ中，濃氨水與生石灰反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氨氣，化學(xué)方程式為；【小問6詳析】由可知，25mL溶液中消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液為VmL，n()=mol，即m()=g，故水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。16.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上常用催化氧化的方法將轉(zhuǎn)化為，涉及反應(yīng)。部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵O=OO-H鍵能①該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②若向該反應(yīng)體系中加入適宜的催化劑，則的值將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。③反應(yīng)，則___________(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由為___________。④___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。（2）火箭發(fā)射時(shí)可以用肼(，液態(tài))作燃料，作氧化劑，二者反應(yīng)生成和水蒸氣。已知該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)放出的熱量為。①該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.放熱②.不變③.<④.，則⑤.（2）①.大于②.【解析】【小問1詳析】①由可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與其他條件無關(guān)，若向該反應(yīng)體系中加入適宜的催化劑，則的值將不變；③反應(yīng)，生成液態(tài)水放熱多，因此，則；④=-x=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=，因此；【小問2詳析】①焓變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由題意得該反應(yīng)放熱反應(yīng)，所以生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量；②反應(yīng)的方程式為，生成3mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移8mol電子，已知該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，放出的熱量為163.8kJ，所以轉(zhuǎn)移8mol電子放出的熱量為8×163.8kJ=1310.4kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。17.從海水中不僅可以獲得淡水，而且可按如圖工藝流程提取溴和鎂。回答下列問題：（1）海水淡化的方法有___________(任寫一點(diǎn))。（2）X是一種黃綠色氣體，X為___________(填化學(xué)式)。工業(yè)上常采用電解飽和食鹽水的方法來制備X，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）檢驗(yàn)?zāi)砃aCl溶液中是否混有的方法是___________。（4）熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的___________性，溴單質(zhì)與熱的純堿溶液反應(yīng)有氣體生成，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（5）步驟(3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）工業(yè)上常通過電解來制備Mg，而不是電解MgO，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）蒸餾法(或電滲析法或離子交換法或反滲透法)（2）①.②.（3）取少量溶液于潔凈的試管中，滴加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明不含硫酸根離子，反之，混有硫酸根離子（4）①.揮發(fā)②.（5）（6）氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解熔融的氧化鎂能耗高【解析】海水經(jīng)過淡化得到氯化鈉晶體、淡水、和鹵水，鹵水中有，電解飽和食鹽水得到氯氣與鹵水反應(yīng)置換出溴得到低濃度的溴水，用熱空氣吹出并用熱的純堿溶液吸收得到溴化鈉和溴酸鈉的溶液，最后用硫酸酸化得到溴單質(zhì)；貝殼的成分是碳酸鈣加熱分解得到氧化鈣，CaO與水反應(yīng)生成石灰乳，石灰乳與鹵水中的Mg2+作用生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，經(jīng)過脫水得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到Mg單質(zhì)?！拘?詳析】海水淡化的方法有蒸餾、電滲析、反滲透法、離子交換等；【小問2詳析】黃綠色氣體是氯氣，化學(xué)式為Cl2

，電解飽和的食鹽水的離子方程式為：；【小問3詳析】檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是：取少量溶液于試管中，先加入鹽酸酸化沒有現(xiàn)象，排除的干擾，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成即證明有硫酸根離子；【小問4詳析】溴易揮發(fā)，步驟(2)通入熱空氣或水蒸氣吹出，就是利用溴的揮發(fā)性；與碳酸鈉反應(yīng)離子方程式為，只有Br元素的化合價(jià)變化，且1個(gè)Br失去電子與5個(gè)Br得到電子相等，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:5；【小問5詳析】步驟(3)為和發(fā)生歸中反應(yīng)生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；【小問6詳析】工業(yè)上常通過電解來制備Mg，而不是電解MgO，其原因是氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解熔融的氧化鎂能耗高。18.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：?；卮鹣铝袉栴}：（1）對(duì)于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時(shí)向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時(shí)壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時(shí)，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．僅加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快且的值變大B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．每斷裂1molC=O鍵，同時(shí)消