高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)合考試試卷本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)；1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.共享美好生活，衣食住行皆化學(xué)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立的是A.能與酸反應(yīng)，可作抗酸藥B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑C.為紅棕色粉末，可作油漆、涂料的紅色顏料D.CaO為金屬氧化物，可作食品干燥劑【答案】D【解析】A．可與酸反應(yīng)，能中和胃酸，可作抗酸藥，A正確；B．中氯元素化合價(jià)為價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能漂白色素，可作漂白劑，B正確；C．為紅棕色粉末，顏色穩(wěn)定，因此可作油漆、涂料的紅色顏料，C正確；D．為金屬氧化物，但作食品干燥劑是因?yàn)槠渚哂形?，能與水反應(yīng)，該性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立，D錯(cuò)誤；故答案選D。2.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的分析錯(cuò)誤的是A.“磁石()治腎家諸病，而通耳明目”，其中“磁石”屬于金屬氧化物B.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”，文中發(fā)生了置換反應(yīng)C.“火藥乃焰硝()、硫黃(S)、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，利用了的氧化性D.“粵中洋行有舶上鐵絲，日久起銷，用刀刮其銷，所刮下之銷末，名鐵線粉”，鐵線粉的成分是純鐵粉【答案】D【解析】A.磁石（Fe3O4）的主要成分是四氧化三鐵，鐵為金屬元素，氧為非金屬元素，因此屬于金屬氧化物，故A正確；B.“曾青”指硫酸銅（CuSO4）等銅鹽，鐵與其反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），屬于置換反應(yīng)，故B正確；C.火藥中硝酸鉀（KNO3）在反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，故C正確；D.“起銷”指鐵絲生銹，銹的主要成分為氧化鐵（如Fe2O3），刮下的“鐵線粉”應(yīng)為鐵銹而非純鐵粉，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3.下列說法正確的是A.電離時(shí)生成的化合物叫作酸B.CO2的水溶液能導(dǎo)電，但CO2不是電解質(zhì)C.物質(zhì)的體積大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目和粒子之間的距離D.摩爾是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體【答案】B【解析】A．電離時(shí)生成的化合物不一定是酸，如酸式鹽也能電離出，但屬于鹽類；酸的定義要求電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是，A錯(cuò)誤；B．CO2的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3電離出離子而導(dǎo)電，但CO2本身不能電離，是非電解質(zhì)，B正確；C．物質(zhì)的體積大小不僅與粒子數(shù)目和粒子間距離有關(guān)，還與粒子本身的大小有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；物質(zhì)的量才是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.“安全規(guī)范記心間，實(shí)驗(yàn)操作保平安”。下列說法錯(cuò)誤的是A.將未用完的Na放回原試劑瓶B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢加入濃硫酸中C.溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，圖標(biāo)與該實(shí)驗(yàn)安全相關(guān)D.聞氣體時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔【答案】B【解析】A．鈉為活潑金屬，易和水、氧氣等反應(yīng)，能引發(fā)火災(zāi)等安全事故，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉應(yīng)該放回原瓶，A正確；B．濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，B錯(cuò)誤；C．做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到電源，所以應(yīng)注意用電安全，C正確；D．聞氣體氣味時(shí)，為防止吸入過多氣體引起中毒或受到刺激等，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，D正確；故答案選B。5.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的推斷正確的是A.向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，則X溶液中一定有B.向Y溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則Y溶液中一定含有C.用鉑絲蘸取Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，則Z溶液中一定沒有D.向W溶液中先滴加足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀，則W溶液中一定含有【答案】D【解析】A．酸性KMnO4溶液褪色不一定由Fe2+引起，其他還原劑如I-、草酸等也能使其褪色，故A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定來自，或等也能產(chǎn)生類似現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．火焰呈黃色是鈉離子的焰色反應(yīng)，可能掩蓋鉀離子的紫色（需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察），不能斷定沒有K+，故C錯(cuò)誤；D．先加足量稀硝酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除了、等干擾離子，再加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀（AgCl），說明含有Cl-，操作正確，故D正確；故答案為D。6.工業(yè)上少量的氯氣尾氣可用碳酸鈉溶液吸收：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶于足量水生成的HClO的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氫原子的數(shù)目為C.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1D.生成5.85gNaCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】A.氯氣溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，生成的分子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于，氫原子數(shù)遠(yuǎn)大于，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C正確；D.為，反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。7.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A已知還原性：，向含相同濃度的、的混合液中通入足量的氯氣：正確B工業(yè)制漂白粉：錯(cuò)誤，是強(qiáng)堿，應(yīng)寫成離子形式C用氨水制備沉淀：正確D溶液腐蝕銅板：錯(cuò)誤，該離子方程式電荷未守恒A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．已知還原性順序，向、的混合液中通入足量的氯氣時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，直到反應(yīng)完全，離子方程式為，題中方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)“正確”不合理，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制漂白粉中，溶解度小為懸濁液，應(yīng)保留分子式，不能寫成離子形式，離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．氨水為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)寫為，題中離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)“正確”不合理，C錯(cuò)誤；D．離子方程式電荷不守恒（左+3，右+4），正確應(yīng)為，評(píng)價(jià)“錯(cuò)誤，電荷未守恒”正確合理，D正確；故答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.制備膠體B.可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃.驗(yàn)證和的穩(wěn)定性D.可較長(zhǎng)時(shí)間看到的白色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．制備膠體應(yīng)使飽和溶液滴加到沸水中，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，A錯(cuò)誤；B．是粉末狀固體，與水反應(yīng)后完全溶于水，無法隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．驗(yàn)證和的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性弱，應(yīng)將放在內(nèi)管中，放在外管中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．先打開止水夾，和反應(yīng)生成和，排除左側(cè)試管和右側(cè)試管中空氣，后關(guān)閉止水夾，生成氫氣會(huì)使左側(cè)試管壓強(qiáng)增大，將生成的壓入右側(cè)試管，與接觸生成，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故答案選D。9.已知某物質(zhì)A能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是A.A可以是Fe，D可以是B.A可以是Na，D可以是C.A可以是NaOH，D可以是D.A可以是，D可以是【答案】A【解析】A．若A是Fe，D是，鐵與氯氣反應(yīng)，不會(huì)繼續(xù)發(fā)生其他化學(xué)反應(yīng)，不符合A→B→C的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．若A是Na，D是，鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)可先生成氧化鈉，再進(jìn)一步氧化為過氧化鈉，符合A→B→C的轉(zhuǎn)化，B正確；C．若A是NaOH，D是，氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)先生成碳酸鈉：，再繼續(xù)加入生成碳酸氫鈉：，[A→C總反應(yīng)為]，符合A→B→C的轉(zhuǎn)化，C正確；D．若A是，D是，氫氧化鈣與少量碳酸氫鈉反應(yīng)一步生成碳酸鈣和NaOH，繼續(xù)加入會(huì)與NaOH反應(yīng)生成，D正確；故選A。10.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的、較多的和少量。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅，流程圖如下。下列說法正確的是A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為過濾B.加入試劑②時(shí)，“固體H”部分溶解同時(shí)有氣體生成C.鑒別“溶液K”中金屬陽離子時(shí)，應(yīng)先加氯水D.“溶液G”和“溶液K”都只含有一種溶質(zhì)【答案】B【解析】從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，由流程可知，廢水中含有大量的、較多的和少量，試劑①為Fe，可置換出銅，操作I為過濾，過濾出固體H為Cu、Fe，溶液G含，Cu、Fe中加入試劑②為，鐵與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，操作Ⅱ?yàn)檫^濾，分離出Cu，合并溶液K、G，主要含，操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到，以此來解答。A．從溶液中獲得晶體，操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，A錯(cuò)誤；B．試劑①為Fe，試劑②為稀硫酸，“固體H”中應(yīng)為剩余的Fe和生成的Cu，F(xiàn)e溶解于稀硫酸的同時(shí)，會(huì)產(chǎn)生，B項(xiàng)正確；C．“溶液K”中的金屬陽離子為，檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入，溶液變紅，則證明有，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“溶液G”為和的混合溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。11.某課外活動(dòng)小組欲用制備無水，所需儀器如下圖所示。已知：①氯化鐵粉末容易吸水生成結(jié)晶化合物；②常用作吸水劑。下列說法正確的是A.藥品X為B.按照氣體流向從左到右連接儀器的順序?yàn)棰佗蔻撷堍茛冖跜.該實(shí)驗(yàn)裝置無需改進(jìn)D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈【答案】B【解析】用A裝置制備氯氣，然后分別用飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣，最后B裝置中氯氣和鐵反應(yīng)制備氯化鐵；A．濃鹽酸和二氧化錳需要加熱生成氯氣，裝置中沒有加熱裝置，X不是MnO2，A錯(cuò)誤；B．D、E中洗氣裝置氣體應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，結(jié)合分析，按照氣體流向從左到右連接儀器順序?yàn)棰佗蔻撷堍茛冖?，B正確；C．氯氣有毒，缺少尾氣處理裝置，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先在A中生成氯氣排凈裝置中空氣，然后點(diǎn)燃B處酒精燈，D錯(cuò)誤；故選B。12.將40mL碳酸鈉溶液置于密閉容器中，并向其中逐滴加入同濃度稀鹽酸，得到如圖所示的曲線合并圖(左縱坐標(biāo)為的體積分?jǐn)?shù)，右縱坐標(biāo)為溶液的pH)，下列說法正確的是A.反映二氧化碳含量變化的曲線是aB.當(dāng)?shù)稳臌}酸的體積為60mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C.當(dāng)溶液后，溶液中開始有大量生成D.當(dāng)溶液的pH由8變?yōu)?時(shí)，溶液中不發(fā)生變化【答案】C【解析】A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步發(fā)生反應(yīng)，第二步為，則隨著鹽酸的加入，生成的逐漸增加，則反映含量變化的曲線是b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入鹽酸體積為40mL前幾乎無氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)，加入鹽酸體積40mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為，加入鹽酸體積為40mL到80mL發(fā)生的反應(yīng)為為，則當(dāng)?shù)稳臌}酸體積為60mL時(shí)，還有剩余、未被鹽酸消耗完，所以當(dāng)?shù)稳臌}酸60mL時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖像可知，開始的體積幾乎不增長(zhǎng)，但加入40mL鹽酸，對(duì)應(yīng)后，的體積分?jǐn)?shù)快速增大，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)過程始終存在于溶液中，且滴入的鹽酸不提供，所以實(shí)驗(yàn)過程中溶液中的數(shù)目不變，但隨著稀鹽酸的加入，溶液體積增大，溶液中變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。13.下列選項(xiàng)的描述與對(duì)應(yīng)圖示相符的是A.圖A可表示新制氯水在陽光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B.圖B為向溶液中滴入稀溶液，溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線C.圖C為向物質(zhì)的量均為0.1mol的和的混合溶液中加入過量鐵粉，溶液中固體質(zhì)量變化隨鐵粉加入變化的曲線D.圖D為氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷氖疽鈭D【答案】A【解析】A．新制氯水在陽光直射時(shí)，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液中濃度隨陽光直射逐漸增大，A項(xiàng)正確；B．向溶液中滴入稀溶液，生成硫酸鋇和水，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最低，此時(shí)溶質(zhì)為NaOH，溶液仍具有一定的導(dǎo)電性，不會(huì)接近0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中含有和，各為0.1mol，F(xiàn)e加入后，先與反應(yīng)，消耗0.05molFe，后與反應(yīng)，開始產(chǎn)生固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaCl溶于水后，形成水合離子，接通電源后，水合離子發(fā)生定向移動(dòng)，該圖示為熔融NaCl的導(dǎo)電圖示，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14.常溫下，如圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個(gè)過程中認(rèn)為裝置氣密性良好)，等恢復(fù)至原來的溫度。已知：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的B.裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42gC.抽出玻璃片之前，上下兩個(gè)瓶中氣體密度之比為36.5：17D.生成物的分子數(shù)目為【答案】D【解析】反應(yīng)前，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比，可見二者處于同溫同壓下。A．反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為，與HCl反應(yīng)生成固體0.1mol，剩余HCl的物質(zhì)的量為，氣體只有0.02molHCl，，A項(xiàng)正確；B．氫元素來自和HCl，中H為，HCl中H為，，質(zhì)量為，B項(xiàng)正確；C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，C項(xiàng)正確；D．生成物由和構(gòu)成，不存在分子，分子數(shù)目為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選D。15.某實(shí)驗(yàn)室廢液中可能含有、、、、、、、中的幾種，為確定溶液中離子的組成，分別取少量廢液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.廢液中一定不存在B.廢液中可能存在、C.步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)為D.若溶液中各離子數(shù)目相等，則一定不存在【答案】D【解析】加入紫色石蕊溶液變紅，推斷溶液中一定含有，一定不含；加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，推斷溶液中一定含有、；根據(jù)步驟③和步驟④，推斷溶液中一定含有、，可能含有、，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析可知，廢液中一定不存在，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)分析可知，廢液中可能含有、，B項(xiàng)正確；C．步驟④發(fā)生的反應(yīng)為與反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．溶液中一定含有、、、、，若溶液中各離子數(shù)目相等，由電荷守恒可知，溶液中一定存在，一定不存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鈉元素在自然界以鹽的形式廣泛分布于海洋和陸地中，其中NaCl是一種重要的化工原料，可以由其制備許多化工產(chǎn)品。常見的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)①應(yīng)先通入___________(填“”或“”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________，在反應(yīng)中作為氧化劑的是___________(填化學(xué)式)。高鐵酸鈉()是一種常見的水處理劑，其制備方法為在堿性條件下，向飽和NaClO溶液中慢慢加入固體生成高鐵酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的過程用離子方程式可以表示為___________（3）在中燃燒時(shí)火焰呈___________色。（4）NaH中氫元素的化合價(jià)為___________價(jià)。保證安全的前提下，NaH溶于水可用作生氫劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，若每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）蒼白（4）-1【解析】由題意及流程圖可知，該流程為通過海水生產(chǎn)含鈉化合物的流程，海水淡化得到的粗鹽，經(jīng)一系列操作后得到精鹽水，其主要成分為NaCl，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得NaCl晶體，熔融狀態(tài)下電解可得單質(zhì)鈉和氯氣：，而Na與氫氣化合可得NaH；飽和的NaCl溶液可與氨氣、二氧化碳?xì)怏w通過過程①制備碳酸氫鈉：；而飽和NaCl溶液可由過程②經(jīng)電解獲得氫氧化鈉、氫氣和氯氣：；氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可得NaClO：，NaClO可將氧化成+6價(jià)：；由此分析；【小問1】由于極易溶于水，且溶于水后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳，故應(yīng)先通入；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2】電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為；在該反應(yīng)中，中的H元素從價(jià)降低為0價(jià)，作氧化劑；由題意知，在堿性條件下，飽和NaClO溶液和固體反應(yīng)生成高鐵酸鈉，故反應(yīng)離子方程式為；【小問3】在中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰；【小問4】在NaH中，Na為價(jià)，H為價(jià)，NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；NaH中的H元素從價(jià)升高為0價(jià)，因此每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.15mol，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。17.為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：①連接好儀器，操作a后，裝入藥品。②緩慢通入一定量后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向裝有的儀器中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生。③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作a的名稱為___________，裝有的儀器的名稱為___________（2）反應(yīng)前通入的目的為___________，反應(yīng)后通入的目的為___________（3）裝置B放置的為濕潤(rùn)的紅色布條，當(dāng)B中出現(xiàn)___________現(xiàn)象，證明裝置A中反應(yīng)有生成，則生成的化學(xué)方程式為___________。（4）甲同學(xué)認(rèn)為是被HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他認(rèn)為可能的理由(可從不同角度進(jìn)行作答)：①___________；②___________?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性圓底燒瓶（2）排凈裝置內(nèi)空氣，防止干擾氧氣的收集和檢驗(yàn)使未反應(yīng)的HCl和產(chǎn)生的全部進(jìn)入裝置C中，防止污染空氣（3）濕潤(rùn)的紅色布條褪色（4）被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到有可能是與鹽酸中的反應(yīng)所得(順序不作要求，答案合理即可)【解析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，HCl具有還原性，向Na2O2中加入濃鹽酸后，Na2O2可能與濃鹽酸中HCl反應(yīng)生成Cl2，也可能與濃鹽酸中水反應(yīng)生成O2；若生成Cl2，則氯氣可與濕潤(rùn)的紅色布條中水反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，能夠使紅色布條褪色；而HCl和Cl2均不能排放至空氣中，因此利用裝置C中NaOH溶液吸收HCl和Cl2；裝置D中可收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體O2，據(jù)此分析作答?！拘?】與氣體相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置，在裝藥品前，要先檢查裝置氣密性；裝有的儀器名稱為圓底燒瓶，故答案為：檢查裝置氣密性；圓底燒瓶。【小問2】反應(yīng)前通入的目的為排凈裝置內(nèi)空氣，防止干擾氧氣的收集和檢驗(yàn)；反應(yīng)后通入的目的為使未反應(yīng)的HCl和產(chǎn)生的全部進(jìn)入C裝置中，防止污染空氣，故答案為：排凈裝置內(nèi)空氣，防止干擾氧氣的收集和檢驗(yàn)；使未反應(yīng)的HCl和產(chǎn)生的全部進(jìn)入裝置C中，防止污染空氣?！拘?】HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO，濕潤(rùn)的紅色布條褪色，則證明生成了；與HCl反應(yīng)生成氯氣的過程中，氧元素化合價(jià)降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：濕潤(rùn)的紅色布條褪色；?！拘?】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到；有可能是與鹽酸中的反應(yīng)所得，故答案為：被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到；有可能是與鹽酸中的反應(yīng)所得。18.鐵是人體必需的微量元素，缺少鐵元素會(huì)引起貧血。預(yù)防貧血，需平時(shí)經(jīng)常食用含鐵食物。黑木耳中含有豐富的鐵元素，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)黑木耳中的鐵元素并測(cè)定其含量。已知：ⅰ.與溶液反應(yīng)生成沉淀(帶有特征藍(lán)色)；ⅱ.酸性溶液可以將氧化為，其還原產(chǎn)物為Ⅰ．定性分析（1）黑木耳灼燒灰化時(shí)，不需要用到下列儀器中的___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．E．（2）步驟⑦中試劑C為___________(填化學(xué)式)溶液。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________(填標(biāo)號(hào))。A.黑木耳中一定含有，一定不含B.黑木耳灰經(jīng)稀硫酸浸泡后得到濾液B的操作是蒸發(fā)C.濾液B中一定含有和D.黑木耳灰中的含鐵物質(zhì)難以用蒸餾水直接浸出Ⅱ．定量分析步驟一取56g黑木耳，經(jīng)灼燒、稀硫酸酸浸制得提取液，加入過量的銅粉步驟二過濾，向?yàn)V液中加入酸性溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)（4）配制溶液①選擇儀器：所必需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還有___________、___________②計(jì)算、稱量：需用托盤天平稱量___________，固體[]。③下列操作使所配制的溶液濃度偏大的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余液體B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．定容時(shí)，俯視刻度線D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒（5）步驟一中加入過量銅粉的目的是___________（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該黑木耳樣品中鐵元素的含量為___________mg/100g。【答案】（1）AD（2）KSCN（3）CD（4）1000mL容量瓶玻璃棒(順序不作要求)2.9C（5）把完全還原為（6）60【解析】黑木耳用坩堝灼燒得到黑木耳粉，分成兩份，一份用蒸餾水浸泡，先加KSCN，無明顯現(xiàn)象，再加過氧化氫溶液，也無明顯現(xiàn)象，說明黑木耳灰中的含鐵物質(zhì)難以用蒸餾水直接浸出；另一份加入稀硫酸浸泡，得到濾液B，分成兩份，其中一份加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有，另一份加入KSCN，溶液變紅，說明濾液B含有，由于在灼燒過程中可能被氧化為，所以黑木耳中不一定含有；【小問1】黑木耳在灼燒時(shí)，需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、不需要使用蒸發(fā)皿、漏斗，故答案選AD?！拘?】用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液變紅，所以試劑C是KSCN；【小問3】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)黑木耳灰經(jīng)蒸餾水浸泡后，經(jīng)步驟④⑤均無明顯現(xiàn)象，對(duì)比經(jīng)步驟⑥⑦均有明顯現(xiàn)象，可推知黑木耳灰中的含鐵物質(zhì)難以用蒸餾水直接浸出；黑木耳灰經(jīng)稀硫酸浸泡后得到濾液B的操作是過濾，根據(jù)步驟⑥中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀可知濾液B中含有，根據(jù)步驟⑦中溶液變紅色可知濾液B中含有，由于在灼燒過程中可能被氧化為，所以黑木耳中不一定含有，故答案選CD?！拘?】①配制溶液的操作步驟為計(jì)算、稱量、溶解并冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，根據(jù)操作步驟，可知所必需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還有1000mL容量瓶、玻璃棒；②選用1000mL容量瓶，則固體的質(zhì)量，用托盤天平稱量需注意精確度為0.1g，所以應(yīng)稱量2.9g；③A．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所配溶液的濃度無影響，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，C項(xiàng)正確；D．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C?！拘?】銅與發(fā)生反應(yīng)：，步驟一中加入過量銅粉的目的是把完全還原為；【小問6】步驟二中把氧化為，Cr元素化合價(jià)由價(jià)降低至價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由升高為，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程為。向?yàn)V液中加入酸性溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式為，，實(shí)驗(yàn)測(cè)得黑木耳中鐵元素的含量為；19.顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵俗稱“納米鐵”，可用于處理廢水中的硝態(tài)氮。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：回答下列問題：已知：草酸()是一種二元弱酸。（1）取少量產(chǎn)品分散于水中，用紅色激光筆照射此液體，若出現(xiàn)___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，可驗(yàn)證所得鐵粉直徑為納米級(jí)。（2）“酸溶”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高浸出率的方法有___________(寫出一種即可)。寫出“沉淀”步驟生成固體的離子方程式：___________。（3）經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、混合氣體，若產(chǎn)物中，則“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（4）“還原”中使用的還原劑為，在“還原”前要對(duì)裝置進(jìn)行充分干燥處理，不得留有水，其原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。