第1課時(shí)原電池的工作原理1.宏觀辨識(shí)與微觀探析以鋅銅原電池為例，從宏觀和微觀的角度，分析理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正極和負(fù)極，會(huì)書寫其電極反應(yīng)式。2.變化觀念與平衡思想進(jìn)一步理解化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)從簡單原電池發(fā)展到帶有鹽橋原電池的變化過程，并能理解帶有鹽橋原電池的實(shí)用性。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、原電池的工作原理二、原電池的應(yīng)用一、原電池的工作原理1.原電池的構(gòu)成條件(1)定義：能把

轉(zhuǎn)化為

的裝置。(2)構(gòu)成條件：化學(xué)能電能活潑性不同電解質(zhì)閉合裝置示意圖

注：鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠現(xiàn)象鋅片

，銅片上

，電流表指針發(fā)生_____2.實(shí)驗(yàn)探究：鋅銅原電池的工作原理(含鹽橋)逐漸溶解偏轉(zhuǎn)有紅色物質(zhì)生成能量轉(zhuǎn)換

轉(zhuǎn)化為_____微觀探析在硫酸鋅溶液中，負(fù)極一端的

失去電子形成

進(jìn)入溶液在硫酸銅溶液中，正極一端的

獲得電子變成

沉積在銅片上電子或離子某著名企業(yè)方向電子：

極流向

極鹽橋：

移向ZnSO4溶液，

移向CuSO4溶液工作原理負(fù)極：

(

反應(yīng))正極：

(

反應(yīng))總反應(yīng)：______________________化學(xué)能Zn電能Zn2＋Cu2＋Cu負(fù)正Cl－K＋氧化還原Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===CuZn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu特別提醒

(1)鹽橋作用：離子通道，形成閉合回路。避免電極與電解質(zhì)溶液直接反應(yīng)，減少電流的衰減。(2)原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力。(1)原電池中電流的方向是負(fù)極→導(dǎo)線→正極(

)(2)原電池中負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)(

)(3)鋅銅原電池中電子由鋅電極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅電極(

)(4)在原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極(

)(5)原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬(

)×××√正誤判斷×如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置：(1)電極Ⅰ上發(fā)生__________(填反應(yīng)類型)，作_______________(填電極名稱)。深度思考(2)電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為_________________。(3)該原電池的總反應(yīng)式為__________________________。(4)鹽橋中裝有含氯化鉀飽和溶液的瓊膠，其作用是_______________________________________。還原反應(yīng)原電池的正極Cu－2e－===Cu2＋2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋形成閉合回路、平衡電荷(答案合理即可)1.(2020·蘭州月考)下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是應(yīng)用體驗(yàn)√2.下列有關(guān)圖甲和圖乙的敘述不正確的是A.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程B.Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物C.工作過程中，電子均由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極D.相同條件下，圖乙比圖甲的能量利用效率高√解析兩個(gè)裝置都為原電池裝置，均發(fā)生化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A正確；根據(jù)原電池的工作原理，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極、銅作正極，銅本身不是反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故C正確；圖乙裝置產(chǎn)生的電流在一段時(shí)間內(nèi)變化不大，但圖甲裝置產(chǎn)生的電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，故D正確。3.(2020·西安檢測)某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是A.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小B.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)C.外電路的電流方向是從a到bD.電池工作時(shí)，鹽橋中的

移向甲燒杯√解析甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為

＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，氫離子濃度減小，導(dǎo)致溶液的pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為

＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O，乙燒杯中亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2＋－e－===Fe3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，a為正極，b為負(fù)極，則電流方向?yàn)閺腶到b，C項(xiàng)正確；陰離子向負(fù)極某著名企業(yè)，則鹽橋中的

移向乙燒杯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。原電池的工作原理歸納總結(jié)返回二、原電池的應(yīng)用1.加快化學(xué)反應(yīng)速率在鋅與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，CuSO4與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而形成Cu－Zn微小原電池，加快產(chǎn)生H2的速率。2.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較一般來說，作負(fù)極的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬。如：有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生。由此可判斷出a是負(fù)極、b是正極，且金屬活動(dòng)性：a>b。3.設(shè)計(jì)原電池理論上，任何一個(gè)

的氧化還原反應(yīng)，都可以設(shè)計(jì)成原電池。(1)外電路負(fù)極——化合價(jià)

的物質(zhì)正極——活潑性弱的物質(zhì)，一般選碳棒自發(fā)升高①化合價(jià)升高的物質(zhì)負(fù)極：____②活潑性較弱的物質(zhì)正極：C③化合價(jià)降低的物質(zhì)電解質(zhì)溶液：______示意圖

(2)內(nèi)電路：化合價(jià)降低的物質(zhì)作

。如：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2電解質(zhì)溶液CuFeCl3CuFeCl3(1)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池(

)(2)將Mg和Al導(dǎo)線連接放入NaOH溶液，Al不斷溶解，說明活潑性Mg＜Al(

)(3)足量的Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，滴入CuSO4溶液可以加快反應(yīng)速率，因?yàn)?4)增大電解質(zhì)溶液的濃度，能加快原電池反應(yīng)的速率(

)××××正誤判斷一般來說，設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但有些吸熱反應(yīng)如果能自發(fā)進(jìn)行也可設(shè)計(jì)成原電池，如：通過調(diào)節(jié)B中的pH，實(shí)現(xiàn)原電池電極的轉(zhuǎn)換，若正方向放熱，則逆方向吸熱，均能構(gòu)成原電池。示由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。深度思考裝置

現(xiàn)象金屬A不斷溶解形成二價(jià)金屬離子C極質(zhì)量增加A極有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是__________________。(3)裝置丙中溶液的pH______(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______________。A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===Cu變大D＞A＞B＞C解析甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性：A＞B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性：B＞C；丙中A上有氣泡即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性：D＞A，隨著H＋的消耗，pH變大。1.10mL濃度為1mol·L－1的硫酸溶液與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量的3mol·L－1的硫酸溶液B.加入適量的蒸餾水C.加入數(shù)滴硫酸銅溶液D.加入適量的硫酸鈉溶液應(yīng)用體驗(yàn)√解析加入適量的3mol·L－1的硫酸，增大了氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；加入數(shù)滴硫酸銅溶液，Zn足量，構(gòu)成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，不影響生成的氫氣的總量，故C正確；加入適量的硫酸鈉溶液，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。2.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>c√設(shè)計(jì)原電池時(shí)電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇(1)電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極材料發(fā)生反應(yīng)。但若是兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)燒杯中進(jìn)行，則燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng)有與電極材料相同元素的陽離子。(2)電池的電極材料必須能導(dǎo)電。方法指導(dǎo)返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一原電池的構(gòu)成及工作原理1.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練解析裝置B、C中無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生；D不能形成閉合回路；只有A能形成原電池，銅電極上有氫氣產(chǎn)生?！?.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原

電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可

以是裝有含KCl飽和溶液的瓊膠C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池√解析CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；KCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。1234567891011121314153.(2020·泉州質(zhì)檢)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮兩球的浮力變化)A.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低C.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A端低、B端高√123456789101112131415123456789101112131415解析杠桿為導(dǎo)體時(shí)，該裝置形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極、Cu為正極，A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中Fe均會(huì)溶解，質(zhì)量減輕，所以B端高。杠桿為絕緣體時(shí)，不形成原電池，D選項(xiàng)中只在鐵球上發(fā)生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反應(yīng)，鐵球質(zhì)量增加，B端低。4.銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋B.電池反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC.在外電路中，電子從銅極流向鋅極D.鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液123456789101112131415√123456789101112131415解析電池的正極得電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合該電池的裝置圖可知，該過程中的氧化還原反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B選項(xiàng)正確；外電路中，電子從負(fù)極流向正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；左燒杯中由于Zn失去電子形成Zn2＋，使得該燒杯中正電荷的離子增加，為維持電中性，K＋應(yīng)該通過鹽橋流向CuSO4所在的右燒杯中，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說法不正確的是123456789101112131415A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)B.反應(yīng)2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能夠發(fā)生C.鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D.乙中有1mol電子通過外電路時(shí)，正極有108gAg析出√解析由甲可知Cd的活動(dòng)性強(qiáng)于Co，由乙可知Co的活動(dòng)性強(qiáng)于Ag，即Cd的活動(dòng)性強(qiáng)于Ag，故Ag不能置換出Cd，B項(xiàng)錯(cuò)誤。123456789101112131415123456789101112131415題組二原電池電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫6.某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A.電池工作中，鹽橋中的Cl－向負(fù)極某著名企業(yè)B.負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑C.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)√123456789101112131415解析根據(jù)原電池工作原理，陽離子向正極某著名企業(yè)，陰離子向負(fù)極某著名企業(yè)，鹽橋的作用是構(gòu)成閉合回路和平衡兩燒杯中的電荷，所以Cl－向負(fù)極某著名企業(yè)，故A正確；鐵作負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－

===H2↑，故B錯(cuò)誤；左燒杯中pH基本不變，右燒杯中消耗H＋，c(H＋)減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；總電極反應(yīng)式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7.控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C.電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流表讀數(shù)為零后，向甲中加入FeCl2固體，

乙中的石墨電極為負(fù)極123456789101112131415√解析由題圖并結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3＋得到電子變?yōu)镕e2＋，被還原，I－失去電子變?yōu)镮2，被氧化，A、B項(xiàng)正確；電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；123456789101112131415向甲中加入FeCl2固體，對(duì)于2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I(xiàn)2，平衡向逆反應(yīng)方向某著名企業(yè)，此時(shí)Fe2＋被氧化，I2被還原，故甲中石墨電極為負(fù)極，乙中石墨電極為正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.原電池的電極反應(yīng)式不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋B.由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋C.由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－

===D.由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋123456789101112131415√123456789101112131415解析鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋，故A錯(cuò)誤；鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋，故B正確；雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－===＋2H2O，故C正確；Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋，故D正確。題組三原電池工作原理的應(yīng)用9.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。A.A＞C＞D＞B B.A＞B＞C＞DC.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A√12345678910111213141510.a、b兩個(gè)燒杯中均盛有100mL等濃度的稀H2SO4，將足量的兩份鋅粉分別加入兩個(gè)燒杯中，同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是123456789101112131415√解析H2SO4的物質(zhì)的量相等、Zn粉過量，生成的H2的量由H2SO4的物質(zhì)的量決定。a中部分Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)置換出Cu并形成“Zn|H2SO4|Cu”原電池，反應(yīng)速率加快，但兩種情況產(chǎn)生H2的體積相等。11.(2020·濟(jì)寧月考)如圖所示裝置，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A.A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為AgNO3溶液√解析根據(jù)題意可知，在該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除A、C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項(xiàng)中正極H＋放電析出氫氣，D選項(xiàng)中正極析出金屬Ag，D項(xiàng)正確。12345678910111213141512.某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是A.Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.b電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C.電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極D.電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極，也可以用銅123456789101112131415√123456789101112131415解析根據(jù)Cl－的某著名企業(yè)方向可知，b電極為負(fù)極，a電極為正極，根據(jù)電池反應(yīng)式可知，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即b電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子流動(dòng)方向是b電極→導(dǎo)線→a電極，C錯(cuò)誤；正極材料的活潑性應(yīng)比負(fù)極材料弱，D正確。13.(2020·江西臨川第一中學(xué)月考)為了避免鋅片與Cu2＋直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計(jì)了如圖裝置，按要求回答下列問題：(1)此裝置工作時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________，電池總反應(yīng)式為_____________________。綜合強(qiáng)化鋅片逐漸溶解，銅片上有紅色物質(zhì)析出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu解析該裝置為鋅銅原電池，總反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，電池工作時(shí)，觀察到①鋅片不斷溶解，②銅片上有紅色物質(zhì)析出，③電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。123456789101112131415(2)以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成_________，銅和銅鹽溶液組成_________，中間通過鹽橋連接起來。鋅半電池銅半電池解析Zn與ZnSO4溶液組成鋅半電池，Cu與CuSO4溶液組成銅半電池。123456789101112131415(3)電池工作時(shí)，硫酸鋅溶液中

向_______________某著名企業(yè)，硫酸銅溶液中

向______某著名企業(yè)。鋅電極(或負(fù)極)鹽橋123456789101112131415(4)此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過_____的定向某著名企業(yè)來導(dǎo)電的。在工作時(shí)，K＋移向____________________。離子正極區(qū)(或CuSO4溶液)123456789101112131415解析鹽橋中，K＋向正極區(qū)或CuSO4溶液某著名企業(yè)，Cl－向負(fù)極區(qū)或ZnSO4溶液某著名企業(yè)，這樣依靠離子的定向某著名企業(yè)形成閉合回路而導(dǎo)電。12345678910111213141514.(1)利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，回答下列問題：①寫出電極反應(yīng)式：正極：____________________；

負(fù)極：_________________。

2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋②圖中X是_________，Y是_________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的_____(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向某著名企業(yè)。

Cu－2e－===Cu2＋FeCl3CuCl2陽123456789101112131415解析該原電池中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋；石墨作正極，電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。X溶液應(yīng)為FeCl3溶液，Y溶液應(yīng)為CuCl2溶液。原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽離子向正極某著名企業(yè)。123456789101112131415(2)利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極反應(yīng)式為_____________________。

O2＋4e－＋4H＋===2H2O解析Cu作負(fù)極，O2在正極上得電子：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。15.某探究活動(dòng)小組想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，有甲、乙兩位同學(xué)均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L－1NaOH溶液中，如圖所