第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡1.通過對電解質(zhì)的分類，進(jìn)一步掌握物質(zhì)分類的方法，并能從微

觀層面理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)。2.認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡，能運(yùn)用電離平衡描述和解釋化學(xué)現(xiàn)

象，并預(yù)測可能的結(jié)果，樹立對立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動態(tài)平衡

的觀點。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時對點練內(nèi)容索引一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、弱電解質(zhì)的電離平衡三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，不能導(dǎo)電的化合物。酸0.1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1醋酸pH較____較____導(dǎo)電能力較____較____與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡_____實驗結(jié)論實驗表明鹽酸中c(H＋)

，說明鹽酸的電離程度

醋酸的電離程度2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)實驗探究鹽酸和醋酸的電離程度取相同體積、0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，完成以下實驗。小大強(qiáng)弱較慢更大大于思考討論閱讀教材56頁圖3--1、3--2，觀察兩種溶液中有無溶質(zhì)分子？判斷HCl、CH3COOH分別是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？提示

HCl在水中完全電離，無HCl分子，為強(qiáng)電解質(zhì)；CH3COOH在水中部分電離

，有醋酸分子，為弱電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能

電離的電解質(zhì)在水溶液中只能

電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有__________既有

，又有___________化合物類型離子化合物、部分共價化合物共價化合物(2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較全部部分陰、陽離子陰、陽離子電解質(zhì)分子實例①大部分鹽(包括難溶性鹽)；②

，如HCl、H2SO4等；③

，如KOH、Ba(OH)2等①

，如CH3COOH、HClO等；②

，如NH3·H2O等；③水強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿(1)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)(

)(2)BaSO4難溶于水，其水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO4是弱電解質(zhì)(

)(3)NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)(

)(4)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子(

)×××正誤判斷√1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是____________(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是______。①H2SO4

②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤乙醇⑥銅⑦H2CO3

⑧氯化氫⑨CH3COOH

⑩氨氣?CO2深度思考①④⑦⑧⑨⑤⑩?①④⑧⑦⑨2.BaSO4飽和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液導(dǎo)電能力很弱，因而它們都是弱電解質(zhì)，這個觀點正確嗎？簡述理由。提示不正確。BaSO4是難溶性鹽，其溶液中自由某著名企業(yè)的離子濃度很小，但溶于水的BaSO4完全電離成Ba2＋和

，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸部分電離，0.1mol·L－1醋酸溶液中離子濃度較小，因而醋酸是弱電解質(zhì)。(1)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出離子，故應(yīng)為非電解質(zhì)。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與其溶解性無關(guān)。難溶的鹽如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中電離程度較小，是弱電解質(zhì)。示1.下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B.醋酸與水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全

反應(yīng)D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱應(yīng)用體驗√解析A項中若醋酸完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，說明醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，不符合題意；C項是與強(qiáng)堿的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大?。籇項是在相同條件下，比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即醋酸的電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；D項，H2O是弱電解質(zhì)，錯誤?！谭祷囟?、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“===”。(2)弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“

”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：

，NH3·H2O：

。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：

。2.電離平衡狀態(tài)(1)概念：在一定條件(如、濃度)下，弱電解質(zhì)分子_______________

與

相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。(2)建立過程電離成離子的速率離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率(3)電離平衡的特征弱電解質(zhì)相等不變3.電離平衡的影響因素(1)：弱電解質(zhì)的電離一般是

過程，升高電離平衡向____的方向某著名企業(yè)，電離程度

。(2)濃度：在一定，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率

，電離程度

。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向某著名企業(yè)，電離程度

。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時，電離平衡向

的方向某著名企業(yè)，電離程度增大。吸熱電離增大越小越大減小電離(1)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大(

)(2)25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，各離子濃度均減小(

)(3)電離平衡向右某著名企業(yè)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大(

)(4)H2S的電離方程式為H2S

2H＋＋S2－(

)(5)BaSO4溶于水，導(dǎo)電性很弱，故電離方程式為BaSO4(

)×××正誤判斷××條件改變平衡某著名企業(yè)方向c(H＋)n(H＋)電離程度導(dǎo)電能力升高_(dá)____________________________加H2O_____________________________通HCl_____________________________加少量NaOH(s)_____________________________加少量CH3COONa(s)_____________________________加少量CH3COOH_____________________________分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表：深度思考向右某著名企業(yè)增大增大增大增強(qiáng)向右某著名企業(yè)減小增大增大減弱向左某著名企業(yè)增大增大減小增強(qiáng)向右某著名企業(yè)減小減小增大增強(qiáng)向左某著名企業(yè)減小減小減小增強(qiáng)向右某著名企業(yè)增大增大減小增強(qiáng)1.下列對氨水中存在的電離平衡NH3·H2OA.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量濃氫氧化鈉溶液，電離平衡正向某著名企業(yè)D.加入少量氯化銨固體，溶液中應(yīng)用體驗解析A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大，正確；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小，錯誤；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左某著名企業(yè)，錯誤；√2.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H＋濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.升溫

B.加水C.加入燒堿溶液 D.加入稀鹽酸解析醋酸的電離是吸熱過程，升高促進(jìn)醋酸的電離，且H＋濃度增大，故A正確；加水促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)減小，故B錯誤；加入氫氧化鈉溶液，OH－和H＋反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但H＋濃度減小，故C錯誤；加入稀鹽酸，H＋濃度增大，但抑制醋酸的電離，故D錯誤?！?1)電離吸熱，升高，電離平衡一定正向某著名企業(yè)，電離程度增大。(2)弱電解質(zhì)的電離程度、溶液的導(dǎo)電性與電離平衡的某著名企業(yè)沒有必然的關(guān)系。(3)弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時，要注意離子濃度與離子物質(zhì)的量的變化。如0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，但稀釋促進(jìn)電離，所以n(CH3COOH)減小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。歸納總結(jié)返回三、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理電解質(zhì)在溶液中

的陰、陽離子，在電源(電場)的作用下沿某一方向

某著名企業(yè)，形成電流。2.影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中

及離子所帶

有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。電離成自由某著名企業(yè)定向離子濃度電荷多少1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有何不同？深度思考提示電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是自由某著名企業(yè)的陰、陽離子的定向某著名企業(yè)；金屬導(dǎo)電是自由某著名企業(yè)的電子的定向某著名企業(yè)。2.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)，這種說法對嗎？簡述理由。提示不一定。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由某著名企業(yè)離子的濃度和離子所帶電荷的數(shù)目有關(guān)，比較鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，只需比較溶液中自由某著名企業(yè)的離子濃度即可。當(dāng)鹽酸中離子的濃度大于醋酸中離子的濃度時，鹽酸的導(dǎo)電能力比醋酸溶液的強(qiáng)。當(dāng)鹽酸中離子的濃度小于醋酸中離子的濃度時，鹽酸的導(dǎo)電能力則比醋酸的弱。3.在一定，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_____________________________。(2)a、b、c三點溶液中醋酸的電離程度由小到大的順序為_______。(3)a、b、c三點溶液中CH3COO－物質(zhì)的量最大的是____。冰醋酸中沒有自由某著名企業(yè)的離子a<b<cc1.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是A.30%的硫酸

B.15%的鹽酸C.熔融的氯化鈉 D.硝酸鉀晶體應(yīng)用體驗解析30%的硫酸中自由某著名企業(yè)的離子濃度大于15%的鹽酸，所以導(dǎo)電能力強(qiáng)，熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，硝酸鉀晶體中鉀離子和硝酸根離子不可以自由某著名企業(yè)，不能導(dǎo)電，導(dǎo)電性最差?！?.下列措施不能使0.1mol·L－1的醋酸導(dǎo)電性增強(qiáng)的是A.加水

B.加無水醋酸C.加NaOH固體 D.通NH3√解析加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，溶液中離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，故A符合題意；加無水醋酸，使醋酸濃度增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度變大，所以溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B不符合題意；加入NaOH固體，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C不符合題意；通入氨氣，和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D不符合題意。3.電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的物理量，畫出下列四種溶液隨反應(yīng)物的加入電導(dǎo)率的變化曲線：溶液(常)電導(dǎo)率的變化曲線(1)向飽和石灰水中不斷通入CO2至過量

(2)向0.1mol·L－1鹽酸中滴加等濃度的NaOH溶液

__________________________(3)向0.1mol·L－1醋酸溶液中滴加等濃度的NaOH溶液至過量

(4)向H2S溶液中通入Cl2直至過量

返回__________________________課時對點練題組一強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷1.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2

B.NH3·H2OC.NH4NO3

D.BaSO4對點訓(xùn)練1234567891011121314解析A項，CO2為非電解質(zhì)；B項，NH3·H2O為弱電解質(zhì)；C項，NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)；D項，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)?！?.北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說法正確的是A.苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)B.苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C.苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子√解析苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以既有電解質(zhì)分子CH3COOH，又有離子H＋和CH3COO－。12345678910111213143.(2020·漢口檢測)醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是A.0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B.“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C.“鉛糖”是共價化合物D.“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱√12345678910111213141234567891011121314解析由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體生成或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項正確、B項錯誤；因為離子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，D項正確。題組二電離方程式書寫的正誤判斷4.下列電離方程式的書寫正確的是1234567891011121314√1234567891011121314H2CO3作為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，以第一步為主，B項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C項正確。1234567891011121314√1234567891011121314題組三電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性及其變化6.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣√1234567891011121314解析A項中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡變亮；B項中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化；C項中發(fā)生的反應(yīng)為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗；D項中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化，燈泡的亮度沒有明顯變化。7.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最小的是A.自來水

B.0.5mol·L－1鹽酸C.0.5mol·L－1氨水

D.0.5mol·L－1硝酸鈉溶液1234567891011121314解析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與所帶電荷成正比，把0.05molNaOH晶體分別加入到相應(yīng)液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說明離子濃度變化最小。加入到0.5mol·L－1的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大。√題組四弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素8.下列說法正確的是A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電

離平衡狀態(tài)B.根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)

到電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、D.H2CO3是分步電離的，電離程度依次減小√12345678910111213141234567891011121314解析溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達(dá)到電離平衡狀態(tài)，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH

CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B項錯誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3·H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C項錯誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。9.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH(固體)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固體)A.①②

B.②③

C.③④

D.②④1234567891011121314解析由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體。√10.把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是1234567891011121314√11.已知硫化氫的水溶液為氫硫酸，它是一種二元弱酸。(1)H2S溶于水的電離方程式為________________________________。1234567891011121314綜合強(qiáng)化(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液時，電離平衡向_____某著名企業(yè)，c(H＋)________，c(S2－)________。1234567891011121314右增大減小解析當(dāng)加入CuSO4溶液時，因發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)增大，但c(S2－)減小。(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向____某著名企業(yè)，c(H＋)

________，c(S2－)________。右減小增大解析當(dāng)加入NaOH固體時，因發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，平衡右移，導(dǎo)致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________(答案合理即可)。1234567891011121314NaOH固體解析增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。12.(1)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來。請問：①哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來，為什么？答案在盛有純醋酸的C燒杯中加水，燈泡就會亮起來；理由是純醋酸中沒有自由某著名企業(yè)的離子，所以不導(dǎo)電，醋酸加水后就會發(fā)生電離，從而產(chǎn)生自由某著名企業(yè)的離子，能夠?qū)щ姟?234567891011121314②哪兩個燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會減弱？為什么？答案A和D；因為兩者混合發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度降低。1234567891011121314(2)在一定，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電能力可能發(fā)生變化，實驗過程中電流(I)隨所加新物質(zhì)的質(zhì)量(m)變化的曲線如圖所示。下列各項中與A圖變化趨勢一致的是_____(填字母，下同)，與B圖變化趨勢一致的是_____，與C圖變化趨勢一致的是______。a.向Ba(OH)2溶液中滴入

H2SO4溶液至過量b.向CH3COOH溶液中滴

入氨水至過量c.向澄清石灰水中通入CO2至過量d.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體1234567891011121314bacd解析a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度先減小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)時，體系中只有BaSO4沉淀和水，導(dǎo)電能力接近于0，繼續(xù)滴加H2SO4溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，與B圖變化趨勢一致；1234567891011121314b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋

＋H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)時，再滴加氨水，離子的數(shù)量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，與A圖變化趨勢一致；1234567891011121314c中剛通入CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2過量后發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋

，故溶液中離子濃度先減小后增大，導(dǎo)電能力的變化趨勢與B圖變化趨勢一致；d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

＋OH－===NH3·H2O，溶液中減少的的物質(zhì)的量和增加的Na＋的物質(zhì)的量幾乎相等，溶液的體積變化不大，故溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢一致。123456789101112131413.雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：__________________________________。1234567891011121314(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。H2O2＋