第2課時(shí)電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸比較1.構(gòu)建電離平衡常數(shù)模型，并能應(yīng)用模型解釋弱電解質(zhì)在水中發(fā)

生的變化。2.建立判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)和“強(qiáng)酸制弱酸”的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、電離平衡常數(shù)二、強(qiáng)酸與弱酸的比較一、電離平衡常數(shù)1.概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液里各組分的濃度之間存在一定的關(guān)系。對(duì)于一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的

，與溶液中

之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。各種離子濃度的乘積未電離分子的濃度2.電離平衡常數(shù)的表示方法AB

A＋＋B－

K＝

。(1)一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)例如：CH3COOH

CH3COO－＋H＋Ka＝

；Kb＝

。(2)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2等來(lái)分別表示。例如，多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較：Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。3.意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越

，酸(或堿)性越

。4.電離常數(shù)的影響因素(1)內(nèi)因：同一，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)

，說(shuō)明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的

所決定。(2)外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與

有關(guān)，由于電離為

過(guò)程，所以電離平衡常數(shù)隨

而增大。大強(qiáng)不同本性吸熱高5.電離常數(shù)的計(jì)算——三段式法例：25℃

amol·L－1的CH3COOH

CH3COOH

CH3COO－＋H＋起始濃度/(mol·L－1)a

00變化濃度/(mol·L－1)x

x

x平衡濃度/(mol·L－1)a－x

x

x注意由于弱電解質(zhì)的電離程度比較小，平衡時(shí)弱電解質(zhì)的濃度(a－

x)mol·L－1一般近似為a

mol·L－1。(1)改變條件，電離平衡正向某著名企業(yè)，電離平衡常數(shù)一定增大(

)(2)改變條件，電離平衡常數(shù)增大，電離平衡一定正向某著名企業(yè)(

)(3)相同條件下，可根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小，比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱(

)(4)同一弱電解質(zhì)，濃度大的電離平衡常數(shù)大(

)×√√正誤判斷××深度思考如何從定量的角度判斷醋酸溶液中加水稀釋一倍后，電離平衡某著名企業(yè)的方向？1.25℃時(shí)，0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為___________。應(yīng)用體驗(yàn)1.0×10－5電離度(α)注意：高電離度越大；稀釋溶液，電離度變大。弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)。知識(shí)拓展2.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、

、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_________________________________。_______________________________。(3)寫出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：___________________________________。NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO33.在一定，加水逐漸稀釋1mol·L－1氨水的過(guò)程中，隨著水量的增加，請(qǐng)說(shuō)明溶液中下列含量的變化：(1)n(OH－)______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。增大增大不變電離平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)根據(jù)電離常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)的酸(或堿)制相對(duì)弱的酸(或堿)。(3)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對(duì)大小判斷電離平衡的某著名企業(yè)方向。歸納總結(jié)(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。返回二、強(qiáng)酸與弱酸的比較實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論CH3COOH酸性大于碳酸Ka大小比較Ka(CH3COOH)

Ka1(H2CO3)1.實(shí)驗(yàn)探究：CH3COOH與H2CO3酸性強(qiáng)弱比較氣泡大于2.思考與討論：鎂條與等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的反應(yīng)向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

宏觀辨識(shí)微觀探析反應(yīng)初期鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸___鹽酸是強(qiáng)酸，

電離，醋酸是弱酸，

電離，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的c(H＋)

，因而反應(yīng)速率____反應(yīng)過(guò)程中鹽酸的反應(yīng)速率始終比醋酸

，鹽酸的反應(yīng)速率減小

，醋酸的反應(yīng)速率減小______醋酸中存在電離平衡，隨反應(yīng)的進(jìn)行，電離平衡

，消耗的氫離子能及時(shí)

，所以一段時(shí)間速率變化不明顯由上述圖像分析兩種反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化情況大完全部分較大較大大明顯不明顯正向某著名企業(yè)電離補(bǔ)充最終二者產(chǎn)生的氫氣的量基本

，速率幾乎都變?yōu)開__鎂條稍微過(guò)量，兩種酸的物質(zhì)的量

，隨醋酸電離，平衡正向某著名企業(yè)，醋酸幾乎

，最終二者與鎂條反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量幾乎

，因而產(chǎn)生的H2的量幾乎

。兩種酸都幾乎消耗完全，反應(yīng)停止，因而反應(yīng)速率幾乎________相等零相同消耗完全相同相同都變?yōu)?3.一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較(1)相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小(2)相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多1.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是A.相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C.c(H＋)＝10－3mol·L－1的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)均為10－5mol·L－1D.向兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小應(yīng)用體驗(yàn)√解析相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸中c(H＋)比鹽酸的小，故A錯(cuò)誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知B正確；醋酸稀釋過(guò)程中平衡向電離的方向某著名企業(yè)，稀釋后醋酸的c(H＋)大于

10－5

mol·L－1，故C錯(cuò)誤；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根離子的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉，對(duì)溶液中c(H＋)無(wú)影響，故D錯(cuò)誤。2.在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒(鋅足量)，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_____________________________，不同點(diǎn)是________________，原因是______________________________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)______V(b)，原因是_______________________________________________________________________________。都產(chǎn)生無(wú)色氣泡，Zn粒逐漸溶解a中反應(yīng)速率較大鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中c(H＋)大大于等于反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸中所含H＋的濃度較大，但二者最終能電離出的H＋的總物質(zhì)的量相等解析鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越大。而在分析產(chǎn)生H2的體積時(shí)，要注意醋酸的電離平衡的某著名企業(yè)。反應(yīng)開始時(shí)，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸小，因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在起始物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸電離出的c(H＋)。反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOH

CH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應(yīng)，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向某著名企業(yè)，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn的反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離出來(lái)與Zn反應(yīng)生成H2，又因?yàn)閚(HCl)＝n(CH3COOH)，因而最終產(chǎn)生H2的量相等。(3)若a、b兩支試管中分別加入c(H＋)相同、體積相同的稀鹽酸和稀醋酸，則a、b兩支試管中開始生成氣體的速率v(a)______v(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)______V(b)。原因是______________________________________________________________________________。等于小于開始時(shí)c(H＋)相同，所以速率相等，醋酸是弱電解質(zhì)，最終電離出的H＋的總物質(zhì)的量大返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練題組一電離常數(shù)的概念及表達(dá)式1.下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√解析酸溶液中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸溶液的濃度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1234567891011121314向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，雖然平衡向左某著名企業(yè)，但變，電離常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678910111213142.(2020·合肥校級(jí)月考)已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝

＝1.75×10－5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是A.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka＝8×10－5B.25℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka＝2×10－4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.75×10－5D.升高到一定，Ka＝7.2×10－5√1234567891011121314解析醋酸中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)不隨濃度的變化而變化，只隨變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)；因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱過(guò)程，所以升高，Ka增大，降低，Ka減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)于25℃，則Ka小于1.75×10－5，所以C項(xiàng)不成立、D項(xiàng)可能成立。3.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是√解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。1234567891011121314題組二利用Ka比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱4.下表是常些一元弱酸的電離常數(shù)：解析電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H＋)越大。弱酸HFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10－106.3×10－41.75×10－55.6×10－4則0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是A. B.HFC.CH3COOH D.HNO2√12345678910111213145.(2020·南昌高二月考)相同，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是1234567891011121314酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka9×10－79×10－61×10－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－不能發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D.相同，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1

HX

溶液的電離平衡常數(shù)√解析A項(xiàng)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只與關(guān)，變，電離平衡常數(shù)不變，正確。12345678910111213141234567891011121314解析由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka()>Ka2(H2CO3)，所以只有反應(yīng)B不能自發(fā)進(jìn)行。6.已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，：Ka＝6.2×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是A.HCOOH＋N===HCOONa＋B.NaHCO3＋N===Na2CO3＋C.N＋H2O＋CO2===＋NaHCO3D.2HCOOH＋√7.已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka＝4.0×10－8。在反應(yīng)Cl2＋H2O

HCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入A.NaOH B.HClC.NaHCO3 D.H2O√12345678910111213141234567891011121314解析要使HClO的濃度增大，必須使該平衡右移，且加入的物質(zhì)與HClO不反應(yīng)。加入NaOH時(shí)，平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減小；加入HCl時(shí)，平衡左移，HClO的濃度減小；加水稀釋時(shí)，HClO的濃度也減小；由題給電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3>

HClO>

，故加入NaHCO3時(shí)，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO的濃度增大。題組三弱酸溶液離子濃度比值變化的判斷8.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H＋)B.Ka(HF)1234567891011121314√解析HF為弱酸，存在電離平衡：HF

H＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件時(shí)，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向某著名企業(yè)，但平衡的某著名企業(yè)不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向某著名企業(yè)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)只受影響，變，電離常數(shù)Ka(HF)不變，B錯(cuò)誤；12345678910111213149.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是1234567891011121314√方法二：根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。1234567891011121314題組四強(qiáng)酸、弱酸的比較10.某，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗

的NaOH的量相同D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度√1234567891011121314解析醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)電離出H＋，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸，曲線Ⅱ表示醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度b＞c，故導(dǎo)電性b＞c，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多B.分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C.兩種溶液的pH相等D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)1234567891011121314√解析體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝

0.01mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C項(xiàng)正確；由于CH3COOH不能完全電離，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項(xiàng)正確。1234567891011121314a.適當(dāng)升高 b.加入NH4Cl固體c.通入NH3

d.加入少量濃鹽酸綜合強(qiáng)化bd1234567891011121314(2)常，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)_____

(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)______。減小減小解析加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOH

CH3COO－＋H＋平衡向左某著名企業(yè)，c(H＋)減小，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)減小。②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)_____(填“＞”“＝”或“＜”，下同)鹽酸中的c(H＋)。＞解析加水稀釋10倍，CH3COOH電離平衡向右某著名企業(yè)，n(H＋)增多，HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n(H＋)不變。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸_____鹽酸。解析加NaOH溶液，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，由于CH3COOH是部分電離，反應(yīng)過(guò)程中CH3COOH的電離平衡向電離方向某著名企業(yè)且反應(yīng)前c(CH3COOH)＞c(HCl)，故中和時(shí)CH3COOH所需NaOH的體積多。＞④使升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸______鹽酸。＞解析升高，CH3COOH電離平衡向電離方向某著名企業(yè)，c(H＋)增大，HCl已全部電離。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)解析反應(yīng)開始兩溶液pH相同，即c(H＋)相同，所以開始與Zn反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH電離平衡向電離方向某著名企業(yè)，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)，又因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)c(CH3COOH)＞c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH生成H2的量多。c(3)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是______(填字母)。a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多ab13.一定，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。(用“a”“b”“c”

“<”“＝”“>”填寫)(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(2)同體積同濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是________。(3)當(dāng)c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。(4)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_______。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時(shí)反應(yīng)速率__________，反應(yīng)所需的時(shí)間_________。1234567891011121314b>a>cb>a＝cc>a>bc>a＝ba＝b＝ca＝b>c14.(1)25℃時(shí)，amol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝___________。1234567891011121314(2)已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(H)＝0.13。在該將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1H溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖，1234567891011121314Ka(CH3COOH)