高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省榆林市2026屆高三上學(xué)期一模試卷注意事項：1.本試卷共8頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。涂寫在本試卷上無效。4.作答非選擇題時，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。5.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試卷不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.陜北窯洞是當(dāng)?shù)貍鹘y(tǒng)民居，修建時常用到石灰石(主要成分為)。下列關(guān)于石灰石的使用過程，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.石灰石與焦炭高溫反應(yīng)制備電石() B.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C.熟石灰抹墻后與反應(yīng)變硬 D.石灰石粉碎成細(xì)小顆粒方便使用【答案】A【解析】A．石灰石()與焦炭()高溫反應(yīng)生成電石()和CO，碳的化合價從0變?yōu)?1和+2，存在氧化和還原過程，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．生石灰()與水反應(yīng)生成熟石灰[]，所有元素的化合價均未變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．熟石灰[]與反應(yīng)生成，各元素化合價均未變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．石灰石粉碎是物理變化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選A。2.陜西延安有豐富的天然氣資源，天然氣的主要成分是。下列有關(guān)表述錯誤的是A.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子： B.甲烷分子的空間填充模型：C.的電子式為： D.甲烷是含極性鍵的共價化合物【答案】C【解析】A．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；可知該原子可表示為：，A正確；B．碳原子半徑大于氫原子半徑，故甲烷分子的空間填充模型為：，B正確；C．碳和氧之間為雙鍵，CO2的電子式為：，C錯誤；D．甲烷中C-H鍵為極性共價鍵，甲烷屬于共價化合物，故甲烷是含極性鍵的共價化合物，D正確；故選C。3.某人工合成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同C.分子中含有三種官能團(tuán)D.能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)【答案】D【解析】A．分子中存在飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，與其相連的碳原子不可能共面，故所有碳原子不可能共平面，A錯誤；B．使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)，褪色原理不同，B錯誤；C．分子中含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團(tuán)，C錯誤；D．含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含氯原子能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選D。4.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，其平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示。700800830100012000.60.91.01.72.6下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為B.在時，向容器中充入、，保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)大于1.0C.若時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、、的濃度分別為、、、，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為逆反應(yīng)方向D.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為生成物濃度乘積除以反應(yīng)物濃度乘積，即，而A選項的表達(dá)式為倒數(shù)，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，830℃時K=1.0，充入物質(zhì)后溫度未變，K仍為1.0，B錯誤；C．1200℃時K=2.6，此時濃度商，因，反應(yīng)逆向進(jìn)行，C正確；D．溫度升高時K增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而非放熱反應(yīng)，D錯誤；故選C。5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是A.W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一種B.W、Y、Z三種元素形成的化合物一定是共價化合物C.簡單離子半徑大小：Y<Z<QD.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】A【解析】X可形成四條共價鍵，故X為C；Z可形成2條共價鍵，Z為O；Q形成+1價陽離子，Q為Na；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，W為H，Ｙ為N。綜上推斷：W、X、Y、Z、Q分別為H、C、N、O、Na．A．W、X、Y、Q(即H、C、N、Na)和Z形成的氧化物均不止一種，A正確；B．W、Y、Z三種元素形成的化合物可能是硝酸銨，為離子化合物，B錯誤；C．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小：Y>Z>O，C錯誤；D．同周期主族元素非金屬性從左到右增強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性(Y>Z)，D錯誤；故選A。6.教材中的實驗有助于理論知識的學(xué)習(xí)，下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài)．驗證試樣中含鉀元素C．驗證氨易溶于水且溶液呈堿性D．說明鹵素單質(zhì)的氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．裝置中使用注射器壓縮或拉伸氣體體積，可以改變系統(tǒng)壓強(qiáng)，與之間的轉(zhuǎn)化是一個氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)，當(dāng)壓縮氣體時，壓強(qiáng)增大，平衡右移，氣體顏色變淺；當(dāng)拉伸氣體時，壓強(qiáng)減小，平衡左移，氣體顏色變深，通過觀察顏色變化，可以直觀地探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，因此，A正確；B．焰色反應(yīng)中，鉀元素的焰色為紫色，但需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉元素黃色焰色的干擾，圖中未使用藍(lán)色鈷玻璃，若試樣中同時含有鈉元素，可能無法準(zhǔn)確判斷是否含有鉀元素，因此，B錯誤；C．該裝置是典型的噴泉實驗，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，形成噴泉，同時，氨水呈堿性，滴有酚酞的水會變紅，可以同時說明氨氣易溶于水且溶液呈堿性，因此，C正確；D．左側(cè)試管中，溶液與氯水反應(yīng)，說明氧化性；右側(cè)試管中，溶液與溴水反應(yīng)，說明氧化性，因此，D正確；故答案選B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：B.濃硝酸中加入少量鐵屑：C.用氫氟酸雕刻玻璃：D.向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：【答案】A【解析】A．與Cu反應(yīng)生成和，電荷和原子均守恒，符合反應(yīng)實際，A正確；B．濃硝酸與少量Fe在常溫下發(fā)生鈍化，加熱時反應(yīng)生成Fe3+和NO2，B錯誤；C．氫氟酸為弱酸，應(yīng)保留分子形式，正確的離子反應(yīng)為，C錯誤；D．當(dāng)1mol恰好完全沉淀時，需1mol和1molH+，而D中H+系數(shù)為2，不符合實際比例，正確的離子反應(yīng)為，D錯誤；故選A。8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A.新制的氫氧化銅懸濁液具有還原性，可以用來檢驗醛基B.鈉具有很強(qiáng)的還原性，可用鈉與溶液反應(yīng)制取鈦C.明礬[]的水溶液呈酸性，可用作凈水劑D.呈紅棕色，可用作涂料【答案】D【解析】A．新制氫氧化銅用于檢驗醛基是利用其弱氧化性，在堿性條件下與醛基反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而非還原性，A錯誤；B．鈉與溶液反應(yīng)時，鈉會先與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，無法置換出鈦，需在熔融態(tài)中反應(yīng)，B錯誤；C．明礬凈水是因水解生成膠體吸附雜質(zhì)，與溶液酸性無直接關(guān)系，C錯誤；D．因紅棕色常用作涂料（如鐵紅），性質(zhì)與用途對應(yīng)正確，D正確；故選D。9.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。常溫常壓下，R、T為氣體，且T能使品紅溶液褪色，X為黃色固體。下列說法正確的是A.R、T、X、Y、Z所含同種元素的化合價依次升高B.與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子數(shù)為D.與足量的可生成的【答案】B【解析】常溫常壓下，R、T為氣體，且T能使品紅溶液褪色，X為黃色固體，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，R是、T是、X是S、Y是、Z是。A．、、、、中所含元素化合價順序為-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，A錯誤；B．和足量的反應(yīng)生成單質(zhì)和水，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移個電子，B正確；C．為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，物質(zhì)的量不是，無法計算原子數(shù)，C錯誤；D．與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量的生成的小于，D錯誤；故選B。10.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論有誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的兩支試管中分別滴加同濃度的濃鹽酸僅有盛的試管中產(chǎn)生了黃綠色氣體氧化性：B將、和溶液組成原電池銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液變藍(lán)金屬活動性：C向等濃度的、混合溶液中滴入少量溶液有黃色沉淀生成D將一塊未打磨的片剪成相同的兩小片，相同溫度下分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中溶液中無明顯現(xiàn)象；溶液中片表面有紅色物質(zhì)附著能加速破壞Al片表面氧化膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．NiOOH與濃鹽酸反應(yīng)生成，說明其氧化性強(qiáng)于，A正確；B．Cu作負(fù)極被氧化，Ag作正極析出Ag，證明Cu的金屬活動性更強(qiáng)，B正確；C．等濃度Cl?和I?中優(yōu)先生成AgI沉淀，說明AgI溶解度更小，C錯誤；D．溶液和溶液中分別加入未打磨的Al片，在溶液中反應(yīng)，而在中不反應(yīng)，說明Cl?促進(jìn)Al的氧化膜破壞，使Al與反應(yīng)，而中未反應(yīng)，D正確；故選C。11.下圖為一種具有質(zhì)子“搖椅”機(jī)制的水系鎳有機(jī)電池示意圖，放電時a極生成偶氮苯()。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時電極a為正極B.充電時和由左向右移動C.放電時每生成偶氮苯，外電路轉(zhuǎn)移D.充電時極的電極反應(yīng)為：【答案】C【解析】根據(jù)電池示意圖，放電時a極生成偶氮苯()，則由化合價升高，a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：-=+，則b電極為正極，電極反應(yīng)式為：，充電時反應(yīng)剛好反向進(jìn)行，據(jù)此分析解答A．根據(jù)分析，放電時電極a為負(fù)極，A錯誤；B．充電時b電極為陽極，a電極為陰極，和向陰極移動，即從右向左移動，B錯誤；C．根據(jù)分析中的負(fù)極電極反應(yīng)式可知，放電時每生成偶氮苯，外電路轉(zhuǎn)移，C正確；D．充電時b電極為陽極失去電子，而且電解質(zhì)為堿性環(huán)境，無參加反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為：，D錯誤；故答案為：C。12.從廢鉬催化劑[主要成分為(為價)，含少量、等元素的氧化物]中回收鉬的流程如下：已知：①“濾液”中鋁元素以形式存在；②“沉鉬”前鉬元素主要以形式存在。下列說法正確的是A.焙燒過程中通入過量會生成B.焙燒時，消耗的與的物質(zhì)的量之比為C.試劑可選擇D.通過蒸發(fā)結(jié)晶可獲得【答案】C【解析】廢鉬催化劑[主要成分為(為價)，含少量、等元素的氧化物]中回收利用金屬的流程為：加入碳酸鈉、空氣焙燒時生成的氣體為、，水浸后得到可溶于水的鹽和，以的形式留在濾渣之中，濾液中通入將轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾后向濾液中加入，將轉(zhuǎn)化為，加入稀硫酸酸溶得到溶液，控制溫度蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到穩(wěn)定的晶體，據(jù)此分析解答。A．焙燒過程中，元素只能轉(zhuǎn)化為，不能直接轉(zhuǎn)化為，A錯誤；B．根據(jù)已知信息判斷，焙燒時轉(zhuǎn)化為、，Mo元素化合價由+4價上升到+6價，S元素化合價由-2價上升到+4價，O元素由0價下降到-2價，結(jié)合得失電子守恒可知，與的物質(zhì)的量之比為，B錯誤；C．濾液中的存在形式為，可以通過將其轉(zhuǎn)化為，C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶獲得的晶體不含結(jié)晶水，應(yīng)該控制溫度蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到穩(wěn)定的晶體，D錯誤；故選。13.在無催化劑條件下，加氫制甲酸的活化能壘高達(dá)3.29eV。下圖為銅基催化劑Cu-Gr催化CO2加氫制甲酸的合成路線及相應(yīng)反應(yīng)能壘圖。下列說法錯誤的是A.1→2，2→3分別表示H2、CO2吸附在催化劑表面的過程B.3→4的反應(yīng)過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.4→5比3→4的化學(xué)反應(yīng)速率更快D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為【答案】B【解析】A．根據(jù)左圖可知1→2，2→3分別表示H2、CO2吸附在催化劑表面的過程，A正確；B．3→4的反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂（）和形成（），有非極性鍵的斷裂（），沒有非極性鍵的形成，B錯誤；C．右圖可得反應(yīng)4→5的活化能（）小于反應(yīng)3→4活化能（），活化能越小反應(yīng)速率越快，C正確；D．根據(jù)左圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為，D正確；故答案選B。14.25℃時，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。圖中pc(陽離子)表示Ga3+、In3+和Cu2+的濃度負(fù)對數(shù)（pc=-lgc），pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)。已知：。下列說法錯誤的是A.Ⅲ線代表Cu(OH)2B.C.In3+恰好完全沉淀時溶液的pH=4.6D.向Ga3+和Cu2+均為1mol·L-1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀【答案】D【解析】由圖可知，曲線Ⅰ、Ⅱ的斜率接近，則應(yīng)表示同一類型的物質(zhì)，曲線Ⅲ斜率較小，應(yīng)表示的是另一類型的物質(zhì)，不同類型的物質(zhì)，不能直接比較Ksp的大小。據(jù)此進(jìn)行分析。A．Cu(OH)2為AB2型，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，轉(zhuǎn)化為pc與pOH關(guān)系：pc=-lgKsp-2pOH（斜率為-2）；Ga(OH)3、In(OH)3為AB3型，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)，Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)，pc=-lgKsp-3pOH（斜率為-3）。斜率絕對值越小，曲線越平緩，圖中Ⅲ線最平緩，故Ⅲ線為Cu(OH)2，A正確；B．Ga(OH)3為AB3型，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)=10-pc·(10-pOH)3=10-(pc+3pOH)。根據(jù)已知條件：，可知曲線Ⅰ為Ga(OH)3，根據(jù)曲線Ⅰ可知pOH=6.0時，pc=17.2，代入得Ksp=10-(17.2+3×6.0)=10-35.2，Ksp[Ga(OH)?]=10-35.2。B正確；C．In3+完全沉淀時c(In3+)=10-5mol/L，即pc=5。In(OH)3為AB3型，由選項B可知，曲線Ⅱ表示In(OH)3，同理，可由曲線上的點：pOH=6.0時，pc=15.2，計算得Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)=10-pc·(10-pOH)3=10-(pc+3pOH)=10-(15.2+3×6.0)=10-33.2。由pc=-lgKsp-3pOH得5=33.2-3pOH，解得pOH=9.4，pH=14-9.4=4.6，即In3+完全沉淀時pH=4.6。C正確；D．由分析可知，曲線Ⅲ表示Cu(OH)2，則根據(jù)曲線Ⅲ的數(shù)據(jù)，可計算出Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-pc·(10-pOH)2=10-(pc+2pOH)=10-(7.7+2×6.0)=10-19.7。Ga3+開始沉淀時c(OH-)=；Cu2+開始沉淀時c(OH-)=。Ga3+所需OH-濃度更小，先沉淀。D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.從廢舊CPU中回收、、的部分流程如下：已知：①當(dāng)某離子濃度低于時，可忽略該離子的存在；②；③。回答下列問題：（1）為加快廢舊CPU酸溶速率，可采取的措施為___________。(任寫一條)（2）寫出“酸溶”時Cu單質(zhì)生成的離子反應(yīng)方程式___________。（3）向“過濾”所得濾液中加入一定量的可以生成沉淀而使和分離，防AgCl進(jìn)一步溶解，濃度不能超過___________。（4）中Au的化合價為___________，寫出“還原”步驟中的離子反應(yīng)方程式___________。（5）“溶金”過程的促進(jìn)了和的反應(yīng)，可知和在溶液中哪個更穩(wěn)___________。（6）廢氣吸收。①用溶液吸收工藝流程中的廢氣，酸性溶液中將氧化為。其他條件相同，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溶液初始的變化如圖所示，溶液的初始越小，轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___________。②用氫氧化鈉吸收生成兩種鈉鹽，其中一種為，另一種為___________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）粉碎CPU、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硝酸濃度等（2）（3）0.5（4）①.+3②.（5）（6）①.溶液pH越小，溶液中的濃度越大，氧化的能力越強(qiáng)②.【解析】CPU中的Ag和Cu與硝酸可以反應(yīng)，Au沒有溶解，過濾后濾液中含和，金用硝酸和氯化鈉可以溶解得到溶液，加Zn還原得到Au。從流程中可以看出，在、、同時存在時Au可溶解。（1）為加快廢舊CPU酸溶速率，可采取的措施為粉碎CPU、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硝酸濃度等。（2）“酸溶”時加入稀硝酸，Cu單質(zhì)生成，同時又NO生成，的離子反應(yīng)方程式。（3）由②可知當(dāng)加入過多，則AgCl會轉(zhuǎn)化為，由①當(dāng)某離子的濃度低于時，可忽略該離子的存在，為不讓AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，令濃度為；，得濃度為。（4）中H為+1價、Cl為-1價，故Au的化合價為+3價?！斑€原”步驟中是與Zn粉反應(yīng)，Zn作還原劑，作氧化劑，根據(jù)③，可寫出離子反應(yīng)方程式。（5）沒有NaCl，Au幾乎不溶于硝酸，加入NaCl溶液，說明生成了更穩(wěn)定的。（6）溶液的初始越小，氫離子濃度越大，溶液中的濃度越大，氧化的能力越強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率越高。②用氫氧化鈉吸收生成兩種鈉鹽，其中一種為化合價降低的產(chǎn)物，另一種應(yīng)為化合價升高的產(chǎn)物，為。16.糖精鈉是一種甜味劑。某實驗小組在實驗室利用甲苯氯磺化法按以下五個步驟制備精鈉(部分操作及反應(yīng)條件略)。（1）步驟I：氯磺化實驗裝置示意圖如圖所示(夾持及控溫裝置略)。①儀器a的名稱為___________。②燒杯中水的作用是___________。（2）步驟Ⅱ：氨化該步驟中，鄰甲苯磺酰氯與一水合氨以物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成鄰甲苯磺酰胺。若取鄰甲苯磺酰氯，理論上需要的氨水___________。（3）步驟Ⅲ：氧化氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的。反應(yīng)完成后，向其中滴加溶液將過量的轉(zhuǎn)化成。觀察到現(xiàn)象為___________時，停止加入溶液，其離子方程式為___________。（4）步驟Ⅳ：酸化將步驟Ⅲ所得溶液進(jìn)行酸化，經(jīng)過濾得糖精。過濾需用到下列的儀器有___________(填字母)。（5）步驟V：成鹽糖精(鄰磺酰苯甲酰亞胺)與碳酸氫鈉在加熱條件下反應(yīng)，生成糖精鈉、水和一種氣體，該氣體為___________(填化學(xué)式)。待反應(yīng)完全，趁熱過濾。由濾液獲得糖精鈉晶體的實驗步驟依次為：冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液(分液)漏斗②.尾氣處理HCl，防止污染空氣（2）20（3）①.溶液紫色褪去②.（4）ACEG（5）①.CO2②.過濾【解析】甲苯先通過氯磺化，再經(jīng)過氨化、氧化、酸化，最后與NaHCO3成鹽，得到糖精鈉，濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的操作需要經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（1）步驟I氯磺化中的反應(yīng)物是甲苯和氯磺酸，產(chǎn)物主要是鄰甲苯磺酰氯和水。氯磺酸和生成的水會發(fā)生水解反應(yīng)生成氯化氫。氯化氫極易溶于水，可用水來吸收。由裝置圖可知，a為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗；尾氣處理HCl，防止污染空氣；（2）由題可知，鄰甲苯磺酰氯與一水合氨為1：2進(jìn)行反應(yīng)，鄰甲苯磺酰氯消耗的一水合氨為，加入的氨水，一共需要消耗氨水的體積為，故答案為：20；（3）氧化過程中為保證氧化完全，需要加入過量的，反應(yīng)完全后，向其中滴加溶液以除去過量溶液，溶液被消耗，則反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，該溶液為堿性，被還原成二氧化錳，根據(jù)氧化還原規(guī)律，得出離子方程式為：，故答案為：溶液紫色褪去；；（4）過濾需要燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺等，故需要的儀器為：ACEG；（5）能水解生成羧基，與反應(yīng)，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)完全反應(yīng)，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶的后續(xù)操作是過濾，洗滌，干燥，故答案為：；過濾。17.采用電化學(xué)—化學(xué)串聯(lián)催化技術(shù)，實現(xiàn)了在溫和條件下，高選擇性合成。該流程示意圖如下：回答下列問題：（1）電解池中電極N與電源的___________極相連。（2）電解池中放電生成的電極反應(yīng)式為___________。（3）在反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：計算反應(yīng)的___________，該反應(yīng)___________(填標(biāo)號)。A．低溫自發(fā)B．高溫自發(fā)C．低溫高溫均自發(fā)D．低溫高溫均不自發(fā)（4）一定溫度下，、和(體積比為)按一定流速進(jìn)入裝有催化劑的恒容反應(yīng)器(入口壓強(qiáng)為)發(fā)生反應(yīng)i和ii．有存在時，反應(yīng)ii的反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。隨著的增加，的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性)如圖2所示。①根據(jù)圖1，寫出生成的決速步反應(yīng)式___________；圖2中，表示選擇性的是___________(填“A”或“B”)。②結(jié)合圖2，當(dāng)時，混合氣體以較低的流速經(jīng)過恒容反應(yīng)器時，反應(yīng)近似達(dá)到平衡，隨著的增大，的轉(zhuǎn)化率減小的原因是___________?！敬鸢浮浚?）負(fù)（2）（3）①.-126.0②.A（4）①.②.A③.反應(yīng)i、ii均為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨著的增大，對于反應(yīng)i和反應(yīng)ii體系分壓減小，平衡均逆向移動，所以的轉(zhuǎn)化率減小【解析】（1）由圖可知，N電極上轉(zhuǎn)化為，元素化合價下降，發(fā)生還原反應(yīng)，故N為陰極，與電源負(fù)極相連；（2）堿性環(huán)境，陰極放電的電極反應(yīng)為：；（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)ii-反應(yīng)i即可得到目標(biāo)反應(yīng)，則，該反應(yīng)是熵減的放熱反應(yīng)，則依據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則低溫下自發(fā)進(jìn)行，答案選A；（4）總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故決速步是反應(yīng)最慢的步驟，由圖可知，TSⅡ的能壘最大，該步驟是決速步驟，反應(yīng)式為；根據(jù)題干所給出的信息可知，增加的量可以大幅度提升的選擇性，故A表示；當(dāng)時，由題意可知，該過程近似認(rèn)為是平衡狀態(tài)，則增大的分壓，對于反應(yīng)i和反應(yīng)ii體系分壓減小，平衡均逆向移動，所以的轉(zhuǎn)化率減小。18.中華美食享譽(yù)世界，蘇東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋是重要的調(diào)味品，由富含淀粉的糧食發(fā)酵而成，其中乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3~5%。（1）糧食發(fā)酵釀造食醋的過程可以簡單地表示為下圖：淀粉葡萄糖N乙酸①寫出N中所含官能團(tuán)名稱___________。②下列說法中錯誤的是___________(填字母)。a．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體b．反應(yīng)Ⅰ生成的葡萄糖可以用新制的懸濁液檢驗c．反應(yīng)Ⅱ為分解反應(yīng)d．反應(yīng)Ⅲ原子利用率為100%③已知反應(yīng)Ⅲ階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生，欲證明食醋中有酯，可取一定量的食醋滴入___________(填字母)中，振蕩后靜置，觀察是否存在分層現(xiàn)象。a．乙醇b．飽和溶液c．苯（2）除了做調(diào)味品外，食醋在日常生活中