高中化學名校試卷PAGEPAGE1浙江省Z20聯(lián)盟2026屆高三上學期一模本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：C-12H-1O-16N-14S-32C1-35.5選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于含有非極性鍵的離子化合物的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．中含有Ca2+和，為離子化合物，其中含有非極性鍵（碳碳三鍵），A選；B．中含有Mg2+和Cl-，為離子化合物，不含共價鍵，B不選；C．是共價化合物，C不選；D．中含有Na+和OH-，為離子化合物，其中OH-含有O-H極性鍵，不含非極性鍵，D不選；故選A。2.下列化學用語表示正確的是A.的價電子排布圖為：B.乙炔的結構簡式為：C.有機物的名稱為：2-乙基丁烷D.分子中化學鍵的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】A．Mn是25號元素，的價電子排布式為：，價電子排布圖為：，A錯誤；B．乙炔的結構簡式應寫作HC≡CH，碳碳三鍵不能省略，B錯誤；C．有機物主鏈上有5個碳原子，甲基在3號碳原子上，系統(tǒng)命名為：3-甲基戊烷，C錯誤；D．HCl中σ鍵是由s軌道(球形)與p軌道(啞鈴形或紡錘形)，頭碰頭形成的，其電子云輪廓圖為，D正確；故選D。3.金屬材料對于促進生產發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列說法不正確的是A.不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力，其中主要的合金元素是鉻和鎳B.金屬鈉在熔融狀態(tài)下可以用于冶煉金屬鈦C.工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鋁、氧化鎂的方式制備金屬鋁和鎂D.氯化鐵可用于眼鏡架、鐘表、電子元件等含銅類五金部件的刻蝕【答案】C【解析】A．鉻可以使不銹鋼表面形成一層致密的氧化膜，鎳能增強不銹鋼的抗腐蝕能力，所以不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力，主要的合金元素是鉻和鎳，A正確；B．金屬鈉具有強還原性，熔融的金屬鈉可以從鈦的化合物中置換出金屬鈦，B正確；C．氯化鋁是共價化合物，熔融不電離，工業(yè)上通常采用電解熔融氧化鋁的方式制備金屬鋁；氧化鎂的熔點高，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方式制備金屬鎂，C錯誤；D．氯化鐵可以和銅發(fā)生反應：，可用于眼鏡架、鐘表、電子元件等含銅類五金部件的刻蝕，D正確；故答案選C。4.黑云母是一種層狀硅酸鹽礦物，其通用化學式為，下列說法正確的是A.離子鍵百分數(shù)： B.離子半徑：C.沸點： D.堿性：【答案】B【解析】A．化合物中離子鍵百分數(shù)與成鍵雙方的電負性差值有關，氧與鉀的電負性差值大于氧與鋁，則化合物中離子鍵百分數(shù)：，A錯誤；B．O2-和F-的電子層數(shù)相等，O元素的核電荷數(shù)小于F，則離子半徑：，B正確；C．是原子晶體，HF是分子晶體，則沸點：，C錯誤；D．同周期主族元素，從左往右金屬性依次減小，則金屬性：Mg>Al，元素金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性：，D錯誤；故選B。5.關于實驗室安全，下列說法不正確的是A.實驗中取出但未用完的高錳酸鉀可配成溶液再進行常規(guī)處理B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要檢查是否漏水C.與鈉的燃燒實驗有關的圖標包含：D.不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸【答案】C【解析】A．實驗中剩余的高錳酸鉀若確認未受污染，可先配成溶液并通過適當?shù)倪€原或稀釋等常規(guī)方式進行安全處理，A正確；B．分液漏斗、容量瓶、滴定管是帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前都需要檢查是否漏水，B正確；C．鈉的燃燒實驗的主要危險在于其金屬的強還原性、遇水劇烈反應及燃燒的火災危險，并不涉及用電安全，因而所給的“當心觸電”符號不恰當，C錯誤；D．堿溶液沾到皮膚上應先用大量水沖洗，隨后再用弱酸（如1%硼酸）進行進一步處理是正確的急救措施，D正確；故選C。6.下列關于的說法正確的是A.的價層電子對互斥模型：B.檢驗氣體的方法是將氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則該氣體為C.工業(yè)脫硫常用石灰石-石膏法，反應原理為：D.有還原性，因此不能用濃硫酸干燥【答案】C【解析】A．中心S原子價層電子對數(shù)為2+=3，且含有1個孤電子對，價層電子對互斥模型為平面三角形，A錯誤；B．氣體通入品紅溶液能使溶液褪色，說明該氣體具有漂白性，具有漂白性的氣體不一定是，B錯誤；C．工業(yè)脫硫常用石灰石-石膏法，SO2和CaCO3、O2反應生成CaSO4和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：，C正確；D．雖然具有還原性，但由于S沒有+5價，和濃硫酸不會發(fā)生歸中反應，可以用濃硫酸干燥，D錯誤；故選C。7.下列物質的結構或性質不能說明其用途的是A.甲醛具有較強的還原性，可用于消毒和制作生物標本B.硫酸鈣能使豆?jié){中的蛋白質聚沉，故可作制作豆腐的凝固劑C.常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鋼瓶儲存運輸濃硫酸D.碳納米管的比表面積大，有優(yōu)良的電學性能，故可用于生產電池和傳感器等【答案】A【解析】A．甲醛的消毒主要依賴甲醛的醛基與蛋白質發(fā)生反應，導致蛋白質變性或交聯(lián)，與其還原性無關，A錯誤；B．硫酸鈣溶解后提供鈣離子，與豆?jié){中的大豆蛋白結合，使蛋白質聚沉，這一性質直接說明其作為豆腐凝固劑的用途，B正確；C．鐵在常溫下遇濃硫酸時，表面形成致密的氧化膜，阻止進一步反應，這一鈍化性質直接說明鋼瓶可用于儲存和運輸濃硫酸的用途，C正確；D．碳納米管的高比表面積利于吸附或反應，強度高，優(yōu)良的電學性能使其適合作為電極材料或傳感元件，D正確；故選A。8.下列方程式正確的是A.氯化鋁溶液中加過量氨水：B小蘇打溶液與溶液混合：C.甲醛與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應：D.少量氣體通入苯酚鈉溶液中：【答案】B【解析】A．氯化鋁溶液中加過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．小蘇打溶液與溶液混合：發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，離子方程式為：，B正確；C．堿性條件下，甲醛溶液與足量新制氫氧化銅共熱反應生成碳酸根離子、氧化亞銅沉淀和水，反應的化學方程式為：HCHO+4Cu(OH)2?+2NaOHNa2?CO3?+2Cu2?O↓+6H2?O，C錯誤；D．少量氣體通入苯酚鈉溶液中反應生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：，D錯誤；故選B。9.滴滴涕(DDT)是一種有機氯殺蟲劑。下列說法不正確的是A.DDT、DDD中各有1個手性碳B.可用溴水鑒別DDT和DDEC.DDT與溶液完全反應，最多消耗的物質的量為D.DDT轉化為DDE屬于消去反應【答案】A【解析】A．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，DDT和DDD中均不含手性碳，A錯誤；B．DDT中不含碳碳雙鍵，DDE中含有碳碳雙鍵，DDE可以使溴水褪色，DDT不能使溴水褪色，則可用溴水鑒別DDT和DDE，B正確；C．DDT中含有5個Cl原子，可以和NaOH溶液發(fā)生取代反應，方程式為：，則DDT與溶液完全反應，最多消耗的物質的量為，C正確；D．DDT轉化為DDE過程中形成了碳碳雙鍵，屬于消去反應，D正確；故選A。10.下列說法正確的是A.圖1可用于測定醋酸濃度B.圖2可用于乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170°C制備乙烯C.圖3可用于制備D.圖4可用于制備含NaClO的消毒液【答案】C【解析】A．用標準NaOH溶液測定醋酸濃度的實驗中，NaOH溶液應該盛放在堿式滴定管中，滴定終點溶液呈堿性，應該用酚酞作指示劑，A錯誤；B．乙醇在濃硫酸作用下加熱到170°C可制備乙烯，該實驗中溫度計應該插入液面以下，以測量反應時的溫度，B錯誤；C．濃氨水和堿石灰反應可以制備，球形干燥管中的堿石灰可以干燥，用向下排空氣法收集，C正確；D．與電源正極相連的為陽極，上方的陽極上氯離子失去電子生成氯氣，不能與下方陰極上生成NaOH充分反應，不能制備NaClO溶液，D錯誤；故選C。11.下列說法不正確的是A.，加水稀釋，增大B.，壓縮容器體積，平衡向逆方向移動，氣體顏色變淺C.，該反應在高溫條件下更易自發(fā)進行D.，增大反應物濃度，單位體積內活化分子總數(shù)增大【答案】B【解析】A．加水稀釋，平衡正向移動，平衡正向移動，減小的程度比的小，增大，A正確；B．是氣體體積增大的反應，壓縮容器體積，壓強增大，平衡向逆方向移動，但的濃度增大，氣體顏色變深，B錯誤；C．是氣體體積增大的反應，，，時反應能夠自發(fā)進行，則該反應在高溫條件下更易自發(fā)進行，C正確；D．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子總數(shù)增大，反應速率加快，D正確；故選B。12.我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示：下列說法不正確的是A.該離子交換膜為陽離子交換膜B.b極發(fā)生的電極反應為C.理論上每轉移電子，分解H2S氣體22.4L(標況)D.能量轉化方式主要為光能→電能→化學能【答案】C【解析】根據(jù)圖示，a極上氫離子轉化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應，b極上I-轉化為，失電子，發(fā)生氧化反應，則a極為正極，b極為負極，氫離子通過質子交換膜向a電極移動，據(jù)此分析解答。A．由分析可知，a極為正極，b極為負極，且a極上氫離子轉化為氫氣，消耗H+，右側H2S轉化為S的過程中生成H+，則氫離子通過質子交換膜向a電極移動，該離子交換膜為陽離子交換膜，A正確；B．根據(jù)圖示，b極上I-失電子轉化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，B正確；C．H2S轉化為S的過程中生成H+，S元素由-2價上升到0價，理論上每轉移電子，有0.5molH2S分解，標況下的體積為11.2L，C錯誤；D．根據(jù)圖示，a電極在光照的條件下進行反應，該制氫工藝中光能轉化為電能，最終轉化為化學能，D正確；故選C。13.嫦娥石的一種伴生礦物為方石英，其晶胞結構如圖所示：下列說法不正確的是A.晶體類型為共價晶體 B.該物質的化學式為C.鍵角 D.該物質的熔點比金剛石低【答案】C【解析】A．由晶胞結構可知，方石英由Si原子和O原子構成，且Si原子和O原子之間以共價鍵相連，形成立體網(wǎng)狀結構，屬于共價晶體，A正確；B．由晶胞結構可知，方石英中Si原子的個數(shù)為，O原子個數(shù)為16，Si、O原子個數(shù)比為1：2，則該物質的化學式為，B正確；C．該晶胞中O原子形成2個鍵，且含有2個孤電子對，雜化方式為sp3，則鍵角，C錯誤；D．方石英和金剛石均為共價晶體，由于鍵長：Si-O>C-C，則鍵能：Si-O<C-C，共價晶體熔化時需要破壞共價鍵，則方石英的熔點比金剛石低，D正確；故選C。14.肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一種天然有機物，其與水加成引入羥基的反應機理如圖：下列說法不正確的是A.肉桂酸分子中所有原子可能共平面B.H+為該反應的催化劑C.步驟Ⅰ形成的碳正離子與羧基的吸電子效應有關D.與水加成得到的產物可以發(fā)生氧化、加成、取代、加聚等反應【答案】D【解析】A．肉桂酸結構簡式為，碳原子均為雜化，苯環(huán)形成的平面、碳碳雙鍵形成的平面、雙鍵形成的平面及羧基之間通過單鍵相連，單鍵可旋轉，分子中所有原子可能共平面，A正確；B．由圖可知，參與反應被消耗，后又生成，故為該反應的催化劑，B正確；C．羧基為吸電子基團，使得碳碳雙鍵中與羧基相連的碳電子云密度較大，吸引氫離子碳碳雙鍵斷裂，使雙鍵另一個碳原子容易形成碳正離子，步驟Ⅰ形成碳正離子，與羧基吸電子效應有關，C正確；D．與水加成得到的產物結構簡式為，官能團有羥基、羧基，可以發(fā)生氧化、加成、取代反應及縮聚反應，不能發(fā)生加聚反應，D錯誤；故選D。15.，飽和溶液中，，，。下列描述不正確的是A.B.向溶液中滴入幾滴酚酞試劑(變色范圍：8.2-10.0)，溶液呈粉紅色C.溶液中：D.向懸濁液中加入足量增大【答案】B【解析】A．飽和溶液中存沉淀溶解平衡，則=，，A正確；B．溶液中分步水解顯堿性，主要由第一步水解決定溶液，，，，故，滴加酚酞溶液顯無色，B錯誤；C．，，故，C正確；D．<，懸濁液中小于飽和溶液中的，加入會溶解，增大，D正確；故選B。16.“復方氯乙烷氣霧劑”為氯乙烷的有機溶液，測定其中氯乙烷含量的步驟如下：下列說法不正確的是A.步驟①，量取試樣時不能用堿式滴定管B.步驟①，將NaOH水溶液改成NaOH乙醇溶液不會影響氯乙烷百分含量的測定C.步驟②，若加入的稀硝酸不足，則會使氯乙烷百分含量測定結果偏低D.步驟③，先水洗再乙醇洗，可使氯乙烷百分含量測定結果更準確【答案】C【解析】氯乙烷的水解反應，量取試樣，加入過量NaOH，加熱發(fā)生氯乙烷的水解，生成NaCl和CH3CH2OH，反應液冷卻后加入稀硝酸中和，再滴加過量硝酸銀得到白色沉淀AgCl，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀，據(jù)此分析。A．試樣為氯乙烷的有機溶液，氯乙烷能腐蝕堿式滴定管上的橡膠部分，故不能用堿式滴定管量取試樣，A正確；B．步驟①，氯乙烷在NaOH乙醇溶液條件下發(fā)生消去反應生成NaCl，NaCl與硝酸銀是1：1進行沉淀，不影響氯乙烷百分含量的測定，B正確；C．步驟②，若加入的稀硝酸不足，溶液中可能有未反應完全的NaOH，會與AgNO3反應生成AgOH進而分解為Ag2O，導致得到的固體偏多，使測量結果偏高，C錯誤；D．步驟③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去AgCl表面的水，可使氯乙烷百分含量測定結果更準確，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.第VIII族元素鐵、鈷、鎳及其化合物應用廣泛。請回答：（1）尿素分子與形成配合物，下列說法不正確的是_______。A.基態(tài)原子與基態(tài)離子未成對電子數(shù)之比為4:5B.元素中，第一電離能最大的是N，電負性最大的是OC.尿素中N原子的配位能力強于中的N原子的配位能力D.八面體配離子中的配位數(shù)為6，碳氮鍵的鍵長均相等，則與配位的原子是N（2）的氧化性大于，請從結構的角度解釋_______．（3）晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖所示。已知：相鄰原子間的最近距離之比，則_______；晶體中與原子距離最近且相等的原子的數(shù)目為_______。（4）以主要成分為的鐵鈷礦(雜質為、)為原料制取和黃鈉鐵礬的工藝流程如下圖所示：已知：“焙燒”后，F(xiàn)e、Co元素完全轉化為單質。回答下列問題：①下列說法不正確的是_______A.氣體中含有等氣體B.為了加快酸浸步驟的反應速率，可以將稀硫酸改為濃硫酸C.“調”時反應的離子方程式為：D.該工藝條件下，可推知還原性：②酸浸后濾液中的陽離子有：_______。③“氧化、沉鈷”過程中加入的和物質的量之比為，相應總反應的離子方程式為_______，完全轉化為的操作是_______。【答案】（1）CD（2）兩離子所帶正電荷數(shù)相等，[Co(NH3)6]3+半徑較大，正電荷密度較小，相對難得電子或[Co(NH3)6]3+中NH3的孤電子對與鈷的空軌道形成配位鍵，使中心Co原子上的電子云密度增大，較難從其他物質中得電子。（3）①.3：1：1②.12（4）①.B②.Mg2+、Fe2+、Co2+、H+③.④.加熱固體至恒重【解析】主要成分為的鐵鈷礦(雜質為、)加入焦炭和空氣焙燒，F(xiàn)e、Co元素完全轉化為單質，C元素轉化為碳的氧化物CO、CO2，S元素轉化為；加入稀硫酸進行酸浸后過濾，濾液中含有，濾渣中含有，濾液中加入NaClO將氧化為，加入溶液調節(jié)pH，得到黃鈉鐵礬；過濾后，濾液中加入NaF，溶液沉鎂，過濾除去沉淀，濾液中加入NaClO和進行氧化，沉鈷，將氧化為，轉化為，焙燒得到。（1）A．基態(tài)Fe原子價層電子排布式為3d64s2，含有4個未成對電子，F(xiàn)e3+價層電子排布式為3d5，含有5個未成對電子，基態(tài)原子與基態(tài)離子未成對電子數(shù)之比為4:5，A正確；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大電負性增大，故電負性：C<N<O；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第一電離能：C<O<N，則C、N、O三元素的第一電離能最大者為N、電負性最大者為O，B正確；C．因尿素分子中N的孤對電子部分與羰基共軛，相比NH3更難提供電子形成配位鍵，則尿素中N原子的配位能力弱于中的N原子的配位能力，C錯誤；D．八面體配離子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位數(shù)為6，H2NCONH2中N、O原子均存在孤電子對，由C可知N原子較難提供電子形成配位鍵，故O原子提供孤電子對與Fe3+形成配位鍵，D錯誤；故選CD。（2）兩離子所帶正電荷數(shù)相等，[Co(NH3)6]3+半徑較大，正電荷密度較小，相對難得電子或[Co(NH3)6]3+中NH3的孤電子對與鈷的空軌道形成配位鍵，使中心Co原子上的電子云密度增大，較難從其他物質中得電子，則的氧化性大于。（3）設晶胞邊長為a，由幾何關系可知，面心的原子與頂點的原子距離為a，面心的原子與體心的原子距離為a，依題給條件，相鄰原子間的最近距離之比，可以確定，晶胞中面心原子為Ni，有6×=3個，頂點原子為Cu，有8×=1個，體心的原子為N，有1個，則x：y：z=3：1：1；根據(jù)分析，Cu原子處于頂點，距離最近且等距離的原子為面心上Ni原子，數(shù)目為3×8×=12。（4）①A．由分析可知，氣體中含有等氣體，A正確；B．Fe在濃硫酸中會鈍化，阻止反應進一步進行，不能將稀硫酸改濃硫酸，B錯誤；C．“調”時和、、反應生成黃鈉鐵礬，根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平反應的離子方程式為：D．由分析可知，加入NaClO溶液進行第一步氧化時，被氧化為，而沒有被氧化，說明還原性：，D正確；故選B；②由分析可知，酸浸后濾液中的陽離子有：Mg2+、Fe2+、Co2+、H+；③“氧化、沉鈷”過程中加入的和物質的量之比為，NaClO將氧化為，將轉化為，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：；受熱分解可以得到，完全轉化為的操作是加熱固體至恒重。18.油氣開采、石油化工、煤化工等工業(yè)廢氣中普遍含有，需要回收處理并加以利用。查閱文獻知，對的處理有多種方法。（1）克勞斯工藝。已知反應：反應I：反應II：①反應III：_______②某溫度下，不同的濃度比對的轉化率的影響如圖1所示。一定溫度下，當，的轉化率隨混合氣流速的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是_______A.若濃度比過高，的轉化率會降低B.若濃度比過低，在較高溫度下可能會生成，降低硫的產率C.結合實際工業(yè)生產效益(時間成本、效率成本)分析，混合氣流速適宜范圍是D.流速大于時，轉化率降低可能原因是氣流速度太快，催化劑與反應物接觸的時間不足③可以用作脫除的催化劑，吸附過程如圖所示：圖甲和圖乙兩種吸附方式中，圖乙比圖甲的吸附能力強，請從結構角度分析其原因：_______。（2）MDEA脫硫法：MDEA吸收的原理為：①用MDEA吸收，得到MDEA溶液和的的混合溶液，298K時該混合溶液的pH=_______(已知：298K時，電離常數(shù)，)②工業(yè)上通常用通入水蒸氣的方式實現(xiàn)的混合溶液向和的轉化，從平衡角度解釋通入水蒸氣的作用_______③利用如圖裝置也可以實現(xiàn)的混合溶液向和的轉化，該電解池陽極區(qū)的反應方程式為_______。【答案】（1）①.-314②.ABD③.硫化氫中H顯正電性，S顯負電性，氧化鋁中Al顯正電性，O顯負電性；圖甲吸附方式為同種電性微?？拷瑘D乙吸附方式為不同電性微?？拷煌娦晕⒘？拷鼤r，吸附能力強（2）①.10②.反應為放熱反應，通入水蒸氣給體系加熱，平衡逆向移動；加熱使硫化氫溶解度降低，從體系逸出，也有利于平衡逆向移動③.【解析】（1）①由蓋斯定律可知反應III；②A．由圖1可知，濃度比過高，的轉化率會降低，A正確；B．若濃度比過低，較高溫度下S2可能會與氧氣生成，降低硫的產率，B正確；C．氣流速若為，時間成本較高，混合氣流速適宜范圍是，C錯誤；D．流速大于時，轉化率降低可能原因是氣流速度太快，催化劑與反應物接觸的時間不足，D正確；故答案選ABD。③硫化氫中H顯正電性，S顯負電性，氧化鋁中Al顯正電性，O顯負電性；圖甲吸附方式為同種電性微?？拷?，圖乙吸附方式為不同電性微粒靠近，不同電性微?？拷鼤r，吸附能力強。（2）故,298K時，故，故。②反應為放熱反應，通入水蒸氣給體系加熱，平衡逆向移動；加熱使硫化氫溶解度降低，從體系逸出，也有利于平衡逆向移動。③的混合溶液中在陽極轉化為，通過陽離子交換膜到陰極區(qū)生成，故陽極區(qū)的電極方程式為：。19.亞硝酰氯(NOCl，熔點為，沸點為)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應：?？捎膳c在一定條件下反應得到，相關實驗裝置如圖所示。制備NOCl步驟如下：①排Ａ、Ｂ中的空氣：先打開_______，關閉_______，打開Ａ中分液漏斗活塞。滴入適量稀硝酸，B中出現(xiàn)紅棕色，待紅棕色消失后關閉，可觀察到B中(現(xiàn)象1)，停止滴加稀硝酸。②通反應氣體：打開F中分液漏斗的活塞，當C中三頸燒瓶內(現(xiàn)象2)時，再通入。（1）長頸漏斗a的作用是_______。（2）寫出干燥管b內所放試劑的名稱_______(填1種)。（3）下列說法不正確的是_______。A.步驟①中排A、B中的空氣：先打開、，關閉B.現(xiàn)象1為錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升，現(xiàn)象2是充滿黃綠色氣體C.C裝置中冰鹽水的作用主要是降低反應速率D.因實驗在通風櫥內進行，、處均不需要尾氣處理（4）裝置C，反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的NO含量，可采用的方法是_______。（5）NOCl純度的測定：采用銀量法測定產品中Cl含量以確定純度①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟_______：滴定原理為：先用過量標準溶液沉淀，再以標準溶液回滴剩余的。已知：常溫下，，，，，。稱量C中所得液體溶于水，轉移至容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管涂凡士林、檢漏、水洗→(_______)→裝液→(_______)→調液面、讀數(shù)→用移液管準確移取待測溶液加入錐形瓶→(_______)→向其中加入少量硝基苯→(_______)→用標準溶液滴定→(_______)→讀數(shù)a.滴加指示劑溶液b.潤洗，從滴定管下口放出液體c.滴加指示劑硫酸鐵銨溶液d.潤洗，從滴定管上口倒出液體e．準確移取標準溶液加入錐形瓶f．滴定至沉淀變?yōu)榇u紅色g．滴定至溶液呈淺紅色h．右手將滴定管傾斜左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。i．將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡②硝基苯的作用是_______；③重復實驗操作三次，消耗標準溶液的體積平均為，NOCl的純度為_______。【答案】（1）平衡壓強，避免C中壓強過大（2）氯化鈣、五氧化二磷、硅膠（3）CD（4）抽氣(或通干燥氮氣)（5）①.bhecg②.使AgCl沉淀被覆蓋，防止AgCl轉化為AgSCN③.73.36%或73.4%【解析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質易與水反應，所以制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時裝置中充滿NO；關閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。（1）長頸漏斗a的作用是平衡壓強，避免C中壓強過大。（2）干燥管b的作用是干燥空氣，防止空氣中水蒸氣進入C裝置，所放試劑的名稱為氯化鈣、五氧化二磷、硅膠等。（3）A．由分析可知，步驟①中排A、B中的空氣：先打開、，關閉，A正確；B．由分析可知，滴入適量稀硝酸，B中出現(xiàn)紅棕色，待紅棕色消失后，B和C中充滿NO，NO不溶于水，則現(xiàn)象1為錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升，打開F中分液漏斗的活塞，當C中三頸燒瓶內充滿氯氣，再通入NO，現(xiàn)象2是充滿黃綠色氣體，B正確；C．亞硝酰氯的沸點為，C裝置中冰鹽水的作用主要是避免NOCl氣化，C錯誤；D．NO和NO2都是有毒氣體，、處均需要尾氣處理，D錯誤；故選CD。（4）裝置C，反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的NO含量，可采用的方法是：抽氣(或通干燥氮氣)將NO排出裝置。（5）①滴定原理為：先用過量標準溶液沉淀，再以標準溶液回滴剩余的，用溶液作指示劑，當標準溶過量時，溶液呈淺紅色，則補全測定步驟為：潤洗，從滴定管下口放出液體、右手將滴定管傾斜30℃左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴、準確移取標準溶液加入錐形瓶、滴加指示劑硫酸鐵銨溶液、滴定至溶液呈淺紅色，故答案為：bhecg；②由于AgSCN的溶度積小于AgCl，AgCl可能轉化為AgSCN，硝基苯的作用是使AgCl沉淀被覆蓋，防止AgCl轉化為AgSCN；③重復實驗操作三次，消耗標準溶液的體積平均為，過量的n(Ag+)=0.1mol/L×0.022L=0.0022mol，則于Cl-發(fā)生反應的n(Ag+)=0.025L×0.2mol/L-0.0022mol=0.0028