高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省ZDB聯(lián)盟2026屆高三上學(xué)期一模試題考生須知：1.本試題卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64W-184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1.按物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，不屬于A.純凈物 B.弱電解質(zhì) C.堿 D.配合物【答案】B【解析】A．是固定組成的化合物，屬于純凈物，A不符合題意；B．在水中完全解離為[Cu(NH3)4]2+和OH-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此不屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．堿的定義是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH－，電離后陰離子僅為OH－，符合堿的定義，因此屬于堿，C不符合題意；D．[Cu(NH3)4]2+為配離子，表明該物質(zhì)是配合物，D不符合題意；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.醛基的電子式： B.分子中共價(jià)鍵電子云輪廓圖：C.石膏的化學(xué)式： D.最簡(jiǎn)單氨基酸的分子式：【答案】D【解析】A．醛基的電子式為，A錯(cuò)誤；B．N2的共價(jià)鍵包括鍵與鍵，圖中只表示了鍵的電子云輪廓圖，B錯(cuò)誤；C．石膏化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．最簡(jiǎn)單的氨基酸為甘氨酸，分子式為C2H5NO2，D正確；故答案選D。3.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.可用來(lái)處理廢水，將或轉(zhuǎn)化為或B.除去銅器上的銅綠，可選用硝酸溶液C.酚醛樹(shù)脂可用于芯片的封裝，其可由苯酚和甲醛通過(guò)加成-縮聚反應(yīng)生成D.三甲基鋁是烯烴聚合催化劑，其與足量溶液反應(yīng)生成和【答案】C【解析】A．的溶度積（Ksp）遠(yuǎn)大于CuS和HgS，因此可通過(guò)沉淀反應(yīng)將或轉(zhuǎn)化為CuS或HgS。但題目中產(chǎn)物為（含+1價(jià)Cu），需還原反應(yīng)，而FeS的在常規(guī)條件下不足以還原，A錯(cuò)誤；B．硝酸雖能溶解銅綠，但其強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕銅基體，實(shí)際常用鹽酸等非氧化性酸，B錯(cuò)誤；C．酚醛樹(shù)脂的合成涉及苯酚與甲醛的加成（形成羥甲基苯酚）和縮聚（脫水形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)），描述正確，C正確；D．三甲基鋁與水反應(yīng)生成和，但過(guò)量NaOH會(huì)溶解生成，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列裝置示意圖能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置A：除去中的B.裝置B：通過(guò)檢驗(yàn)溴離子來(lái)證明苯與溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)C.裝置C：實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.裝置D：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【答案】D【解析】A．與不反應(yīng)，SO2與NaHCO3反應(yīng)，結(jié)果除去了SO2，A錯(cuò)誤；B．揮發(fā)進(jìn)入硝酸銀溶液中，與水反應(yīng)也能產(chǎn)生溴離子，與Ag+反應(yīng)生成沉淀，干擾了實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．收集氨的導(dǎo)管要長(zhǎng)一些，伸到試管底部，因?yàn)榘钡拿芏缺瓤諝庑?，C錯(cuò)誤；D．分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉會(huì)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，會(huì)使澄清石灰水變渾濁，D正確；故答案選D。5.是一種水處理劑。下列說(shuō)法不正確的是A.元素的電負(fù)性：O>S>H>Al>K B.陰離子的空間結(jié)構(gòu)：正四面體C.該物質(zhì)可由硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液制備 D.處理水的原理與相同【答案】D【解析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，電負(fù)性順序?yàn)镺＞S＞H＞Al＞K，順序正確，A正確；B．中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，B正確；C．硫酸鉀與硫酸鋁混合后，溶液中含K+、Al3+和，可結(jié)晶生成，C正確；D．明礬凈水依賴Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，而Na2FeO4通過(guò)的強(qiáng)氧化性殺菌并生成Fe(OH)3膠體，原理不同，D錯(cuò)誤；故答案選D。6.磷化氫在糧食儲(chǔ)藏中用作熏蒸劑，起殺蟲(chóng)、防蟲(chóng)的作用，可用白磷和過(guò)量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制備：(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.含有鍵的數(shù)目為(為阿伏伽德羅常數(shù)的值)B.溶液呈酸性C.為還原產(chǎn)物，其結(jié)合氫離子的能力比強(qiáng)D.每生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】A．的物質(zhì)的量沒(méi)有說(shuō)明，不能確定鍵個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B．是在過(guò)量的堿條件下生成的，說(shuō)明為正鹽，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，B錯(cuò)誤；C．P的電負(fù)性小于N，P的電子云密度小，結(jié)合氫離子的能力比弱，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中磷元素化合價(jià)由0價(jià)變化到-3價(jià)、+1價(jià)，每生成轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，D正確；故選D。7.第60號(hào)元素(Nd)的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是A.該元素位于周期表的第6周期第ⅢB B.的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大82C.基態(tài)Nd原子核外共有10個(gè)d電子 D.與屬于同素異形體【答案】A【解析】A．鑭系元素位于周期表第6周期第ⅢB族，釹屬于鑭系，A正確；B．元素(Nd)的中子數(shù)=142-60=82，比質(zhì)子數(shù)多22，而非82，B錯(cuò)誤；C．釹的電子排布中，內(nèi)層[Xe]包含3d10和4d10，總d電子數(shù)為20，C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)，與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列方程式正確的是A.工業(yè)上通過(guò)接觸法合成：B.用惰性電極電解氯化銅溶液：C.在堿性條件下水解：D.用白醋除鐵銹：【答案】C【解析】A．工業(yè)上通過(guò)接觸法合成，是在催化劑、加熱條件下，和發(fā)生可逆反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：，不需要高壓條件，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解氯化銅溶液時(shí)，Cu2+的氧化性強(qiáng)于，Cl?的還原性強(qiáng)于OH?，所以陰極上被還原生成Cu，陽(yáng)極上被氧化生成，電解的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．在堿性條件下水解時(shí)，酯基中的碳氧單鍵斷裂反應(yīng)生成甲酸鹽和乙醇，18O會(huì)保留在乙醇分子中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)為CH3COOH，不能拆成離子形式，用白醋除鐵銹反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列說(shuō)法正確的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸晶體實(shí)驗(yàn)涉及的圖標(biāo)只有B.滴定實(shí)驗(yàn)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響C.為了便于觀察，可在試管中做鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D.含硝酸銀的廢液，直接倒入廢液缸中【答案】B【解析】A．做重結(jié)晶法提純苯甲酸晶體實(shí)驗(yàn)涉及的圖標(biāo)還有，A錯(cuò)誤；B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，因溶質(zhì)總量不變，故不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B正確；C．鈉與水反應(yīng)劇烈，直接在試管中進(jìn)行存在爆炸風(fēng)險(xiǎn)，C錯(cuò)誤；D．含硝酸銀的廢液需特殊處理(如沉淀銀離子)，直接倒入廢液缸可能污染環(huán)境，D錯(cuò)誤；故答案選B。10.下圖是合成化工原料疊氮酸鈉的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A.制備水合肼時(shí)，應(yīng)將NaClO溶液逐滴滴入氨水中B.的空間構(gòu)型與相同C.疊氮環(huán)合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為：D.操作x分離出的某種物質(zhì)可循環(huán)使用【答案】B【解析】A．為了防止NaClO過(guò)量，水合肼被氧化，A正確；B．的空間構(gòu)型為直線形，為V形，B錯(cuò)誤；C．疊氮環(huán)合成塔中發(fā)生的反應(yīng)為：，C正確；D．分離出甲醇可循環(huán)使用，D正確；故答案選B。11.下列說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)溶解于水后，熵一定增大B.合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率一定增大C.常溫下，向的醋酸溶液中加入等的鹽酸，則醋酸的電離程度一定不變D.陽(yáng)離子和陰離子反應(yīng)生成的化合物一定是離子化合物【答案】C【解析】A．物質(zhì)溶于水微粒先分散開(kāi)，熵增大，后微粒水合，熵減小，整個(gè)過(guò)程無(wú)法確定，A錯(cuò)誤；B．若通入，的濃度增大，合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，但此時(shí)的轉(zhuǎn)化率減小，即合成氨反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不一定增大，B錯(cuò)誤；C．醋酸溶液中存在平衡：，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的鹽酸，鹽酸中濃度與醋酸溶液中濃度相同，加入后溶液中濃度不變，根據(jù)勒夏特列原理，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，則醋酸的電離程度一定不變，C正確；D．陽(yáng)離子和陰離子反應(yīng)生成的化合物不一定是離子化合物，如(陽(yáng)離子)和(陰離子)反應(yīng)生成的是共價(jià)化合物，不是離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。12.乙酰丙酸乙酯的高效綠色合成路線如下。下列說(shuō)法正確的A.化合物Ⅱ是的同系物，能氧化為化合物ⅠB.化合物Ⅱ到Ⅲ反應(yīng)的原子利用率為100%C.化合物Ⅲ在堿性環(huán)境中水解時(shí)，能生成4-戊酮酸D.化合物Ⅰ中的碳碳雙鍵與碳氧雙鍵相比，其更易與加成【答案】B【解析】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)有機(jī)化合物?；衔颕I含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物；化合物II含有結(jié)構(gòu)，可以氧化為化合物I，A錯(cuò)誤；B．化合物Ⅱ的分子式為，和反應(yīng)生成，產(chǎn)物的化學(xué)式為，反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，原子利用率為100%，B正確；C．化合物Ⅲ含有酯基，在堿性環(huán)境中水解時(shí)，不能生成4-戊酮酸，而生成4-戊酮酸鹽，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)的轉(zhuǎn)化可知，醛基與氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)，說(shuō)明化合物Ⅰ中的碳碳雙鍵與碳氧雙鍵相比，其更難與加成，D錯(cuò)誤；故選B。13.全鐵液流電池工作原理如圖所示，兩電極分別為石墨電極和負(fù)載鐵的石墨電極。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，隔膜兩側(cè)溶液濃度均減小 B.左側(cè)電極為負(fù)載鐵的石墨電極C.充電時(shí)，a接外電源的正極 D.每轉(zhuǎn)移電子，總量相應(yīng)改變【答案】B【解析】放電時(shí)，全鐵液流電池總反應(yīng)為：，右側(cè)有，即右側(cè)b極不能是負(fù)載鐵的石墨電極，則左側(cè)a極為負(fù)載鐵的石墨電極，F(xiàn)e被氧化為，發(fā)生電極反應(yīng)：，作負(fù)極；b極為石墨電極，被還原為，發(fā)生電極反應(yīng)：，作正極，據(jù)此解答。A．由分析可知，放電時(shí)，a極為負(fù)極，F(xiàn)e被氧化為；b極為正極，被還原為，即隔膜兩側(cè)均生成，所以隔膜兩側(cè)溶液濃度均增大，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，左側(cè)電極為負(fù)載鐵的石墨電極，B正確；C．由分析可知，放電時(shí)，a極為負(fù)極，則充電時(shí)，a極為陰極，應(yīng)接外電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．無(wú)論充電還是放電，根據(jù)總反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，總量相應(yīng)改變3mol，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，總量相應(yīng)改變1.5mol，不是2mol，D錯(cuò)誤；故選B。14.下圖1是兩種金屬單質(zhì)A和B組成儲(chǔ)氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，晶體儲(chǔ)氫時(shí)，可以位于晶胞的體心和棱長(zhǎng)中心，晶胞邊長(zhǎng)為，白球表示A原子，黑球表示B原子，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.該晶體的體對(duì)角面的截面圖如圖2所示 B.A的配位數(shù)為4C.當(dāng)儲(chǔ)氫率為50%時(shí)，晶體的化學(xué)式為 D.熔化該晶體需要破壞極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．由圖可知，該晶體的體對(duì)角面的截面圖為邊上是白球，中間為黑球,A錯(cuò)誤；B．由圖可知，與A距離最近且等距的B原子有8個(gè)，故該晶胞中A球的配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．由題可知，H2可以位于晶胞的體心和棱長(zhǎng)的中心，A位于頂點(diǎn)和面心，B位于體內(nèi)，根據(jù)均攤法計(jì)算，當(dāng)儲(chǔ)氫率為50%時(shí)，晶胞中含A原子的個(gè)數(shù)為=4，B原子的個(gè)數(shù)為8，H2的個(gè)數(shù)為，H原子個(gè)數(shù)為4，故晶體的化學(xué)式為，C正確；D．該晶體為金屬晶體，熔化該晶體需要破壞金屬鍵，D錯(cuò)誤；故答案選C。15.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，研究水溶液中的離子反應(yīng)有著重要的意義。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，pH=x的HA溶液加水稀釋10倍后pH=y，若y-x<1，則HA為弱電解質(zhì)B.某溫度下，溶液的，則該溶液中水的電離度為C.常溫下，向溶液加入等物質(zhì)的量濃度的溶液，當(dāng)溶液中時(shí)，加入溶液的體積為［已知：］D.在一定溫度下，用NaF固體除去“鈣、鎂”時(shí)，若原溶液中，當(dāng)除鈣率達(dá)到時(shí)，溶液中為［已知，，忽略溶液體積變化］【答案】B【解析】A．若是pH=6.5的鹽酸稀釋10倍，pH增加小于1；不能證明HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B．0.01mol/LNaOH的pH=10，，，水電離的氫離子濃度為1×10-10mol/L，1L水的物質(zhì)的量為，水的電離度=，B正確；C．當(dāng)時(shí)，根據(jù)電荷守恒要求溶液呈中性（pH=7），設(shè)此時(shí)加入的溶液的體積為x，結(jié)合醋酸的電離常數(shù)可知，，解得x≈19.89，與題目給出的19.52mL不符，C錯(cuò)誤；D．除鈣99%后，，由得，代入得，與選項(xiàng)中的不符，D錯(cuò)誤；故選B。16.室溫下某同學(xué)探究溶液的性質(zhì)。下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證溶液中含有向溶液中加入的溶液并加熱，將濕潤(rùn)的試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化B是否催化分解向的溶液中滴加5滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況C溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴稀硫酸酸化的雙氧水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化D和反應(yīng)為可逆反應(yīng)向溶液中滴加3mL0.1mol/L的溶液，再滴加幾滴溶液，觀察溶液顏色是否變化以及是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．NaOH的用量不足以完全沉淀Fe3+，剩余OH-不足以與反應(yīng)生成NH3，即使加熱也無(wú)法有效檢測(cè)，A錯(cuò)誤；B．H2O2分解的氣泡可能是Fe3+、或的催化作用，未設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定Fe3?的作用，B錯(cuò)誤；C．原溶液中Fe3+本身會(huì)與KSCN顯紅色，雙氧水無(wú)法區(qū)分Fe2+是否存在，C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量KI后，若反應(yīng)可逆則殘留Fe3+，KSCN與Fe3+生成血紅色絡(luò)合物，可證明反應(yīng)可逆，D正確；故答案為D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.Ⅰ、鐵元素形成的物質(zhì)應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鐵原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種。基態(tài)離子未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）尿素鐵的化學(xué)式為，下列說(shuō)法正確的是______。A.鐵元素位于周期表的第四周期第8列，屬于d區(qū)的元素B.尿素中，鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為C.中碳氮鍵都等長(zhǎng)且配位數(shù)為6，則尿素鐵中的原子能與氫離子形成配位鍵D.為平面三角形（3）草酸合鐵酸鉀晶體為翠綠色的晶體，是一種有機(jī)催化劑。該物質(zhì)中的配離子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)相同的五元環(huán)，則該配離子的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____，從結(jié)構(gòu)上解釋能形成該配離子的原因是______。（4）下圖為補(bǔ)鐵劑綠礬的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中展示的微粒間的作用力有______。Ⅱ、化合物是一種酸性氧化物，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）①氣體B在常溫常壓下的密度為_(kāi)_____(，結(jié)果保留2位小數(shù))。②X中加入足量的NaOH溶液發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）①.15②.5（2）ACD（3）①.②.提供空軌道，原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵（4）極性共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵、氫鍵（5）①.（或）②.【解析】實(shí)驗(yàn)流程中，C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D，D灼燒生成8g紅棕色固體E，則E是Fe2O3，；C中含有0.1mol，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體B為氯氣，，溶液A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和，根據(jù)得失電子守恒，A中Fe元素為+4價(jià)，又X為酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成A，則X中Fe元素也為+4價(jià)，因此X為，據(jù)此作答；（1）電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)等于軌道數(shù)，基態(tài)鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1=15種；的價(jià)層電子排布為，有5個(gè)未成對(duì)電子；（2）A．鐵元素位于周期表的第四周期第8列，屬于d區(qū)的元素，A正確；B．尿素中，鍵有4個(gè)N-H鍵、2個(gè)C-N鍵、1個(gè)C-O鍵，共7個(gè)，C=O中僅含1個(gè)鍵，則鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為，B錯(cuò)誤；C．中碳氮鍵都等長(zhǎng)且配位數(shù)為6，則配位鍵為O→Fe鍵，尿素中的孤電子對(duì)沒(méi)有去與配位，則能與氫離子形成配位鍵，C正確；D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為平面三角形，D正確；故選ACD；（3）根據(jù)信息配離子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)相同的五元環(huán)，可寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式：；中含有空軌道，而草酸根離子中O含有孤電子對(duì)，提供空軌道，原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵；（4）綠礬為，從結(jié)構(gòu)示意圖能看出，微粒間的作用力有O-H鍵、S-O鍵等極性共價(jià)鍵，中O原子與形成的配位鍵，與間的離子鍵，水分子與水分子、水分子與之間的氫鍵；（5）①根據(jù)分析，黃綠色氣體B氯氣的物質(zhì)的量為，則其在常溫下的體積為，即密度為；②由分析可知，X為，則與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式為。18.水對(duì)大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)極其重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）羥胺在水中的電離方程式為_(kāi)_____。在相同的條件下，羥胺的水溶液的堿性比氨水弱的原因是______。（2）已知25℃時(shí)，羥胺電離常數(shù)約為。向羥胺溶液中逐滴加入鹽酸，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的約為_(kāi)_____(結(jié)果保留整數(shù))。（3）苯胺是制染料的原料，工業(yè)上可用硝基苯與氫氣在甲醇溶液中反應(yīng)制備，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若升高體系溫度，則硝基苯的轉(zhuǎn)化率將______(選填“增大、減小、不變”)。室溫下，向含有1L0.2mol/L硝基苯的甲醇溶液的剛性容器中加催化劑，通入并保持。反應(yīng)過(guò)程中硝基苯轉(zhuǎn)化率、苯基羥胺和苯胺的選擇性隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示：圖中代表硝基苯轉(zhuǎn)化率的曲線為_(kāi)_____，120min時(shí)已達(dá)平衡，忽略溶液體積變化，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)______(氫氣的濃度可用氫氣的壓強(qiáng)代替)。（4）飽和的氯水的成分比較復(fù)雜。將amol氯氣完全溶解在水中形成飽和的氯水，則飽和氯水中含氯微粒物質(zhì)的量與a的關(guān)系是______。（5）下列關(guān)于氯水說(shuō)法不正確的是______。A.氯水中有、、等分子B.為了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸鈉溶液C.D.氯水中加入酚酞試液會(huì)先變紅再褪色【答案】（1）①.②.中氧元素的電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，使原子上電子云密度降低，所以羥胺的水溶液的堿性比氨水弱（2）5（3）①.減?、?A③.18（4）（5）BD【解析】（1）類似氨在水中的電離，所以電離方程式為：；中氧元素電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，使原子上電子云密度降低，則在相同的條件下，羥胺的水溶液的堿性比氨水弱的原因是：中氧元素的電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng)，使原子上電子云密度降低，所以羥胺的水溶液的堿性比氨水弱；（2）在水中的電離方程式為：，25℃時(shí)，羥胺電離常數(shù)，向羥胺溶液中逐滴加入鹽酸，當(dāng)溶液中時(shí)，，則，即；（3）反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，即該反應(yīng)的，反應(yīng)要能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，硝基苯的轉(zhuǎn)化率將減小；由反應(yīng)①、②可知，苯基羥胺和苯胺的選擇性之和為100%，且兩條選擇性曲線相交時(shí)各占50%，則A代表硝基苯的轉(zhuǎn)化率曲線；在消耗H2的同時(shí)，不斷通入H2，則反應(yīng)①平衡向正方向移動(dòng)，生成的苯基羥胺又發(fā)生反應(yīng)②，所以隨反應(yīng)進(jìn)行，苯胺的選擇性增大，苯基羥胺的選擇性減小，則C代表苯胺的選擇性曲線，B代表苯基羥胺的選擇性曲線；120min時(shí)已達(dá)平衡，硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率為90%，苯胺的選擇性為80%，列出各物質(zhì)的變化量：則平衡時(shí)c(C6H5-NHOH)=0.2mol/L×90%×20%=0.036mol/L，c(C6H5-NO2)=(0.2-0.2×90%)mol/L=0.02mol/L，p(H2)=0.18Mpa，c(H2O)=(0.18+0.144)mol/L=0.324mol/L，由于反應(yīng)是在甲醇溶液中進(jìn)行的，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=18；（4）氯氣與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，則將amol氯氣完全溶解在水中形成飽和的氯水，其含氯微粒有、、、，根據(jù)氯原子的物質(zhì)的量守恒可知含氯微粒物質(zhì)的量與a的關(guān)系是：；（5）A．氯氣與水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，氯化氫完全電離，所以氯水中有、、等分子，A正確；B．因?yàn)樗嵝裕?，則碳酸鈉能與HClO反應(yīng)生成和，所以向氯水中加入足量的碳酸鈉溶液，被消耗，不能提高氯水的漂白能力，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒可得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，聯(lián)立兩式可得：c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，則，C正確；D．氯水呈酸性，加入酚酞試液不會(huì)變紅，D錯(cuò)誤；故選BD。19.碘酸鉀是一種營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。某研究小組用以下兩種方法制備碘酸鉀?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①在酸性條件下有強(qiáng)的氧化性；②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受溫度影響變化不大(與KOH相比)。制備方法一：氧化法制備碘酸鉀(流程見(jiàn)下)（1）碘由海帶提取，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將海帶灼燒成灰需要的儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外還需要的陶瓷儀器有______(填名稱)。（2）已知為強(qiáng)酸，則步驟①發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。制備方法二：用電解法制備碘酸鉀(如下圖)。（3）電解法制備碘酸鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）離子交換膜是______交換膜(填陰離子或陽(yáng)離子)。（5）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：檢驗(yàn)KI是否完全參與電極反應(yīng)。______。（6）從電解后的溶液中獲得晶體的方法是：取電解后的溶液，加入______(填物質(zhì))，______(填操作)、洗滌、干燥獲得碘酸鉀晶體。【答案】（1）泥三角、坩堝（2）（3）（4）陰離子（5）取少量左側(cè)溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則KI沒(méi)有完全參加反應(yīng)（6）①.乙醇②.過(guò)濾【解析】碘、氯酸鉀和水在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)生成、、KCl，除去生成的后，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到晶體，向晶體中加入水和氫氧化鉀調(diào)=10，過(guò)濾后，濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到成品；電解法制備碘酸鉀時(shí)，陽(yáng)極KI失去電子被氧化為碘酸鉀，電極反應(yīng)式為，陰極得到電子，被還原為，電極反應(yīng)式為。（1）灼燒固體還需要泥三角、坩堝、坩堝鉗，其中泥三角、坩堝是陶瓷儀器，故答案為泥三角、坩堝。（2）由分析知，步驟①為碘、氯酸鉀和水在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)生成、、KCl，由信息知，為強(qiáng)酸，由電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒配平，離子方程式為，故答案為：。（3）由分析知，電解法制備碘酸鉀時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生，陰極發(fā)生，故化學(xué)方程式為，故答案為：。（4）由分析知，左側(cè)消耗，需由右側(cè)產(chǎn)生的向左側(cè)遷移參與電極反應(yīng)，所以為陰離子交換膜，故答案為：陰離子交換膜。（5）本題實(shí)質(zhì)就是在有和的情況下檢驗(yàn)，故可以在酸性條件下歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用淀粉溶液檢驗(yàn)，故答案為：取少量左側(cè)溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則KI沒(méi)有完全參加反應(yīng)。（6）根據(jù)信息可知，其在乙醇中溶解度減小，故可加入