第2講

電解原理的應用新人教版化學選擇性必修一第四章化學反應與電能第二節(jié)電解池一、電解飽和食鹽水陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H2O+2e－＝H2↑+2OH-2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑電解電解NaCl溶液時其電極反應式為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑電解總反應：氯堿工業(yè)思考交流：反應過程中可能存在的副反應？CCCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OCl2+H2

===

2HCl光照使產(chǎn)品不純遇火或遇強光爆炸若能控制溶液中離子的移動，即可解決上述問題思考：如何怎樣改進上述裝置呢？－+Cl2Cl—H2Na+H+淡鹽水NaOH溶液精制飽和NaCl溶液H2O(含少量NaOH)

陽極惰性電極陰極碳鋼網(wǎng)陽極室陰極室問2：加陽離子交換膜還是陰離子交換膜？2Cl--2e-=Cl2

2H2O+2e-=2OH-+H2

問3：陰、陽極加什么物質更好？陽離子交換膜

一、電解飽和食鹽水目的：增強溶液導電性一、電解飽和食鹽水①避免Cl2與NaOH反應，提高NaOH的產(chǎn)量。②防止H2、Cl2混合發(fā)生爆炸。陽離子膜的作用？圖4-12離子交換膜電解槽【評價練習1】正誤判斷(1)電解飽和食鹽水時，陰極發(fā)生氧化反應：2Cl－－2e－===Cl2↑(2)氯堿工業(yè)電解槽中滴入酚酞溶液，變紅色的區(qū)域為陽極區(qū)(3)電解飽和食鹽水時，陽極和陰極都可以選擇金屬材料(如鐵)(4)電解飽和NaCl溶液可以制取金屬鈉××××二、電鍍1.電鍍的定義

利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的加工工藝

使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。2.電鍍的目的

二、電鍍

陽極材料：

__

；陰極材料：_______________。電鍍液：用含有

__________

的溶液作電鍍液。3、電鍍池的構成:

鍍層金屬待鍍金屬（鍍件金屬)鍍層金屬離子的電解質①鐵件上鍍銅

待鍍金屬鍍層金屬CuSO4溶液Cu-2e-==Cu2+Cu2++2e-==Cu電鍍電解質溶液的濃度__________保持不變精銅硫酸銅2.電解精煉銅二、電鍍（含雜質Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）Zn－2e-=Zn2＋

Fe－2e-=Fe2＋

Ni－2e-

=Ni2+

Cu－2e-＝Cu2+（主要）

Cu2++2e-=CuAg、Au等金屬雜質失電子能力弱，會以單質形式沉積，形成“陽極泥”。電解質溶液的濃度怎么變化？電解質溶液中CuSO4的濃度減小【對應訓練1】利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關敘述正確的是（）A.用可溶性鐵鹽作電解質B.鋅元素既被氧化又被還原C.鐵為負極，鋅為正極D.鐵為陽極，鋅為陰極B【對應訓練2】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（）A.電解時以純銅作陽極B.電解時陰極發(fā)生氧化反應C.粗銅連接電源負極，其電極反應式是Cu－2e－=Cu2＋D.電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥D三、電冶金---金屬冶煉使礦石中的金屬離子獲得電子變成金屬單質的過程。

KCaNaMg

Al︱ZnFeSnPb(H)Cu︱

HgAg︱PtAu電解法熱還原法熱分解法富集法Mn++ne-

=M1.金屬冶煉的定義

2.金屬冶煉的本質總化學方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉冶煉鎂冶煉鋁冶煉活潑金屬Na、Mg、Al2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑2Cl－－2e－=Cl2↑Na＋＋e－=Na2Cl－－2e－=Cl2↑Mg2＋＋2e－=Mg2O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=Al助熔劑(降低Al2O3的熔點)課堂檢測1.判斷正誤(1)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極。(

)(2)電解法精煉粗銅,用純銅作陰極。(

)(3)從粗銅精煉所得陽極泥中可回收Ag、Au、Fe等金屬。(

)(4)鐵器上鍍銅所用電解質溶液為FeSO4溶液。(

)(5)在鍍件上電鍍銅時，也可以用惰性材料作陽極，用硫酸銅溶液作電解液。()(6)電鍍銅和電解精煉銅時，電解質溶液中c(Cu2＋)均保持不變。()(7)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可以電解MgO和AlCl3。()課堂檢測2.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用。下列說法正確的是(

)A．氯堿工業(yè)中，X電極上的反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2＋濃度不變C．在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D．制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂D課堂檢測3.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(

)A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e﹣==NiB．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和PtD電解原理的應用電鍍電冶金電