第5周·周末作業(yè)鈉及其化合物一、選擇題1.(2025·甘肅白銀期末)下表中對(duì)各項(xiàng)化學(xué)事實(shí)解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋ANa2O2可為航天員供氧Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2BNaHCO3可用于治療胃酸過多NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)C向滴有酚酞的水中加入一定量的Na2CO3,溶液變紅色Na2CO3溶液呈堿性D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光金屬鈉具有強(qiáng)還原性2.(2025·陜西西安期末)鈉及其化合物對(duì)人類生產(chǎn)生活起著重要作用,下列關(guān)于鈉及其化合物說法不正確的是()A.Na原子的最外層只有一個(gè)電子,由此推測(cè)Na原子很容易失去電子,Na單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性B.Na2O2作供氧劑時(shí)發(fā)生反應(yīng):2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2,在反應(yīng)中Na2O2只起還原劑的作用C.Na2CO3俗稱蘇打或純堿,可由NaHCO3受熱分解制得D.NaHCO3溶解度小于Na2CO3,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,試管中會(huì)出現(xiàn)白色結(jié)晶3.為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^氧化鈉樣品的成分,學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將過氧化鈉樣品完全溶于水,產(chǎn)生氣泡:Na2O2+H2O==2Na++2OH+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀:CO32?+Ba2+==BaCOC.向沉淀中滴加稀醋酸,產(chǎn)生氣體:BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OD.將氣體通入足量澄清石灰水,出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象:CO2+2OH==CO32?+H4.(2025·重慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)下列有關(guān)物質(zhì)的除雜所選試劑和方法都正確的是()A.除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3:加入足量的澄清石灰水B.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:通入足量的HCl氣體C.除去CO2中的CO氣體:通入O2點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化D.除去Na2O2中的Na2O:將混合物在氧氣中加熱5.(2025·遼寧朝陽期末)下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()A.Na和O2 B.KOH和CO2C.Na2CO3和H2SO4 D.H2SO4和Ba(OH)26.鈉及其化合物的價(jià)類二維圖及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中B為鈉的另一種氧化物。下列有關(guān)說法正確的是()A.物質(zhì)B為堿性氧化物,A的物質(zhì)類別為堿B.反應(yīng)④可通過加入還原劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化C.鈉放入FeCl3溶液可置換出FeD.反應(yīng)②和③為氧化還原反應(yīng)7.(2025·安徽安慶期末)用下圖所示裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑。下列說法正確的是()A.B中盛放的NaHCO3溶液也可以用Na2CO3溶液替換B.D裝置的作用是除去CO2C.B、C裝置之間最好加一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶D.將6.2gCO2和水蒸氣的混合氣體通入足量的Na2O2中,則固體增重3.0g8.(2025·山西太原期末)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),最終有白色沉淀生成的是()①金屬鈉投入到MgCl2溶液中②Na2O2投入到CuSO4溶液中③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液④向CaCl2溶液中通入少量CO2A.③④B.①③ C.②③ D.②③④9.(2025·四川眉山期末)物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。下圖為鈉及其化合物的“價(jià)—類”二維圖,下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.從核心元素價(jià)態(tài)的視角看,NaH中H元素的化合價(jià)為1,從H元素的價(jià)態(tài)分析,NaH常用作還原劑B.物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH+H2↑C.淡黃色固體②可用于呼吸面具,參與反應(yīng)的②與轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目之比為1∶2D.若要除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可加入適量的氫氧化鈉溶液二、非選擇題10.(14分)(2025·云南宣威六中月考)在一定條件下含有相同元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是有規(guī)律的。某金屬單質(zhì)A及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中C為淡黃色的固體,D是一種無色無味的氣體,能使澄清石灰水變渾濁,常溫下E為液體,完成下列問題:(1)AC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)寫出F+H==E+G反應(yīng)的離子方程式:。

(3)向G的飽和溶液中通入過量D會(huì)生成H沉淀,其原因有①生成的H質(zhì)量大于原溶液中G質(zhì)量;②在相同條件下,;③溶劑H2O質(zhì)量減少。

(4)下列有關(guān)G和H的性質(zhì)比較,敘述正確的是(填字母)。

A.分別向固體G和H中滴入少量水,前者溫度升高,后者溫度下降B.分別向相同濃度的G和H溶液中滴加酚酞,后者紅色更深C.二者熱穩(wěn)定性不同,G的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HD.同一溫度下,與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),固體G比固體H更劇烈(5)加熱(溫度大于100℃)5.00gG和H的固體混合物,使H完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了1.24g,則原混合物中G的質(zhì)量為g。

11.(15分)(2025·江蘇徐州段考)鈉的許多化合物都是重要的化工原料,具有廣泛的用途。Ⅰ.Na2CO3的制備(1)用蒸餾水洗滌“反應(yīng)”后所得的固體,證明固體洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為。

(2)產(chǎn)品分析:把11.6g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3樣品與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過堿石灰,堿石灰增重4.4g。產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量為g。

Ⅱ.2Na2CO3·3H2O2的制備過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)常用作漂白劑和供氧劑,可由Na2CO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)在如圖所示裝置中進(jìn)行。①三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3H2O2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);②2Na2CO3·3H2O2易溶于水,受熱易分解;③其他條件不變,某投料比下,結(jié)晶溫度對(duì)2Na2CO3·3H2O2析出量的影響如表所示(100g反應(yīng)液):結(jié)晶溫度/℃510152025303540析出的過碳酸鈉質(zhì)量/g65656060502000(3)恒壓滴液漏斗的作用為。

(4)請(qǐng)將獲得2Na2CO3·3H2O2固體的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:反應(yīng)結(jié)束后,停止攪拌,取三頸燒瓶中混合物于燒杯中,,干燥,得到產(chǎn)品。

第5周·周末作業(yè)1.選DA.Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2,所以可為航天員供氧,正確;B.胃酸的主要成分為鹽酸,碳酸氫鈉可以與鹽酸反應(yīng),且堿性較弱,故可以用于治療胃酸過多,正確C.NaC.Na2CO3溶液呈堿性,可使酚酞溶液變紅,正確;D.高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光,與金屬鈉具有強(qiáng)還原性沒有因果關(guān)系,錯(cuò)誤。2.選BNa2O2與CO2反應(yīng)為歧化反應(yīng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故選B。3.選B電子不守恒,原子不守恒,離子方程式應(yīng)該為2Na2O2+2H2O==4Na++4OH+O2↑,A錯(cuò)誤;過氧化鈉久置會(huì)產(chǎn)生Na2CO3,向其中滴加BaCl2溶液,Na2CO3與BaCl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為CO32?+Ba2+==BaCO3↓,B正確;醋酸是弱酸,應(yīng)該寫化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為BaCO3+2CH3COOH==Ba2++2CH3COO+H2O+CO2↑,C錯(cuò)誤;將產(chǎn)生的二氧化碳通入足量澄清石灰水,反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀,碳酸鈣不溶于水,在離子方程式里不能拆成離子,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為Ca2++2OH+CO2==CaCO3↓+H24.選DA.Na2CO3和NaHCO3溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀,錯(cuò)誤;B.Na2CO3和NaHCO3溶液均能與HCl氣體反應(yīng)生成CO2,則通入足量的氯化氫氣體不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3雜質(zhì),錯(cuò)誤;C.CO2過量,CO很難在氧氣中燃燒,且易引入雜質(zhì)O2,錯(cuò)誤。5.選DA.Na和O2反應(yīng),反應(yīng)條件不同,可生成Na2O和Na2O2;B.KOH和CO2反應(yīng),CO2少量生成碳酸鉀,CO2過量生成碳酸氫鉀;C.Na2CO3和H2SO4反應(yīng),H2SO4少量生成碳酸氫鈉,H2SO4過量生成CO2;D.H2SO4和Ba(OH)2生成硫酸鋇和水,不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化。6.選A根據(jù)題意,再結(jié)合關(guān)系圖可知,A的物質(zhì)類別為堿,物質(zhì)B為氧化鈉,屬于堿性氧化物,A正確;反應(yīng)④為鈉變?yōu)闅溲趸c,其中鈉由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),化合價(jià)升高,需要加入氧化劑,B錯(cuò)誤;鈉放入FeCl3溶液中,鈉會(huì)先和水反應(yīng),不能置換出FeCl3中的Fe,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②中氧的化合價(jià)由1變?yōu)?價(jià),反應(yīng)③中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.選BA.B中NaHCO3可以除去CO2中的氯化氫,而Na2CO3可以和CO2反應(yīng),錯(cuò)誤;B.D中加入NaOH溶液除去未反應(yīng)的CO2氣體,正確;C.CO2和水蒸氣都可以和Na2O2反應(yīng)生成氧氣,而且人呼出的氣體中既有CO2又有水蒸氣,故不用在B、C裝置之間加裝有濃硫酸的洗氣瓶,錯(cuò)誤;D.固體增重的質(zhì)量等于CO2和H2O的質(zhì)量減去生成的O2的質(zhì)量,由于CO2和H2O的數(shù)目之比未知,所以無法計(jì)算固體增重的質(zhì)量,錯(cuò)誤。8.選B①金屬鈉投入到MgCl2溶液中,鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2;②Na2O2投入到CuSO4溶液中,過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀;③Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣;④CaCl2與CO2不反應(yīng),故選B。9.選C淡黃色固體②是Na2O2,Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,Na2O2中氧元素化合價(jià)一部分由1升高為0、另一部分降低為2,則參與反應(yīng)的②與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為1∶1,C錯(cuò)誤。10.解析:根據(jù)題意結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,A為Na;B為O2;C為Na2O2;D為CO2;E為H2O;F為NaOH;G為Na2CO3;H為NaHCO3。(5)減少的質(zhì)量是NaHCO3受熱分解生成CO2和水,根據(jù)2NaHCO3~CO2~H2O,168gNaHCO3受熱分解質(zhì)量會(huì)減少62g,因此NaHCO3質(zhì)量為1.2462×2×84g=3.36g,則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為5.00g3.36g=1.64g答案:(1)鈉受熱熔化成閃亮的小球,劇烈燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體(2)OH+HCO3?==CO32?+H2O(3)11.解析:(1)用蒸餾水洗滌“反應(yīng)”后所得的NaHCO3固體,固體表面的雜質(zhì)可能為氯化銨,若洗滌液中不含氯離子,則說明沉淀洗滌干凈。(2)堿石灰增重4.4g,則CO2的質(zhì)量為4.4g,根據(jù)關(guān)系式:Na2CO3~CO2,可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,則氯化鈉質(zhì)量為11.6g10.6g=1.0g。(3)2Na2CO3+3H2O2==2Na2CO3·3