試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025-2026學年度高三上學期化學期中考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、單項選擇題（本題14小題，每題3分，共42分）1．蒙脫石散(又稱肯特令)是一種止瀉藥，主要用于治療急性、慢性腹瀉。它的主要成分為蒙脫石：；輔助成分有葡萄糖、甘露醇、小蘇打、氯化鉀和硫酸鎂等。下列有關(guān)其成分的敘述錯誤的是（ ）A．葡萄糖屬于單糖且具有還原性 B．甘露醇屬于有機物且含羥基C．小蘇打?qū)儆谒崾禁}且受熱易分解 D．蒙脫石散只含無機物2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，常溫常壓下，氣體中單質(zhì)的密度最小，的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是（ ）A．簡單離子半徑： B．最高價含氧酸的酸性：C．的氫化物的沸點可能高于 D．工業(yè)上用電解Z的氧化物方法制備Z的單質(zhì)3．部分含碘的物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A．標準狀況下，4.48L中含原子數(shù)為0.4B．1L溶液中含數(shù)小于0.1C．在反應(yīng)①中生成0.3mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6D．在反應(yīng)②中生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子數(shù)為0.254．下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A．用氫氟酸雕刻玻璃：B．用綠礬處理酸性廢水中的C．用泡沫滅火器滅火的原理：D．工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：5．類比法是學習化學知識的重要方法。下列“類比”運用合理的是（ ）A．Na與反應(yīng)生成NaOH和，則Fe與水蒸氣反應(yīng)生成和B．通入溶液中不會產(chǎn)生沉淀，則通入溶液(不含)中也不會產(chǎn)生沉淀C．的溶解度大于，則的溶解度大于D．Al在空氣中緩慢氧化生成氧化膜保護Al，則Fe在空氣中也能緩慢氧化生成氧化膜保護Fe6．某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是（ ）鋅浸出液中相關(guān)成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時應(yīng)加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應(yīng)：C．“脫氯”反應(yīng)：D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到7．室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗1：實驗測得溶液pH為8.6。實驗2：向溶液中滴加等體積溶液，pH由8.6降為4.8。實驗3：向溶液中加入等體積溶液，出現(xiàn)白色沉淀。實驗4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。已知室溫時，下列說法正確的是（ ）A．溶液中滿足：B．實驗2滴加鹽酸過程中不可能滿足：C．實驗3所得上層清液中D．實驗4發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：8．某無色溶液中只可能含有、、、、、、中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對溶液的說法正確的是（ ）A．不含有、B．一定含有 C．不含有 D．不含有9．三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C．還原過程中生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中三種成分的凈化10．近期我國科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的解離為和，并在電場作用下分別向兩極遷移。下列說法錯誤的是（ ）A．膜是陰離子交換膜，膜是陽離子交換膜B．催化電極上的電勢比鋅電極上的高C．負極區(qū)的反應(yīng)式為D．當正極區(qū)的變化為時，鋅電極質(zhì)量會減少11．由軟錳礦(主要成分，及少量、)制備的工藝流程如下：已知：“沉錳”所得在空氣中“焙燒”時轉(zhuǎn)化為、、的混合物，酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A．“浸取”時利用了的還原性，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為B．“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有、、、、C．“沉錳”時反應(yīng)的離子方程式為D．“酸浸”時每反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12．由豆科植物紅車軸草的花序及帶花枝葉提取的芒柄花黃素M具有抗癌作用。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（ ）分子式為 B．含有3種官能團 C．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D．含有手性碳原子13．由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Z、W的最外層電子數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．氫化物的沸點：X＜Y＜Z B．離子半徑：Z>Q>WC．X、Y、W均能形成水溶液顯堿性的含氧酸鹽 D．易溶于水14．水溶液電位滴定是利用溶液電位(E)突變指示終點的滴定法。某溫度下，用0.1000的硝酸銀標準溶液對25.00mL含NaCl和NaCN的混合溶液進行電位滴定，獲得電位(E)和硝酸銀標準溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：①與過量的發(fā)生反應(yīng)，在含的溶液中加發(fā)生反應(yīng)；②該溫度下，，。下列說法錯誤的是（ ）A． B．原混合液中C．A～B、B～C均有沉淀生成 D．C點時，溶液中二、非選擇題（本題4小題，共58分）15．（本題15分）二氧化碳催化加氫制取二甲醚(DME)有利于減少溫室氣體二氧化碳，制取過程發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.4kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ/mol回答下列問題：(1)T1℃時，向恒壓容器中充入0.2molCO2(g)和0.6molH2(g)，若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達平衡時，放出4kJ能量；若向相同容器中充0.4molCH3OH(g)和0.4molH2O(g)，吸收11.8kJ能量，則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=kJ/mol。（2分）(2)已知反應(yīng)Ⅲ的速率方程可表示為v正=k正·p(CO2)·p(H2)，v逆=k逆·p(CO)·p(H2O)，lgk與溫度的關(guān)系如圖所示，T2℃下，圖中A、B點的縱坐標分別為a-0.7、a-1。T2℃、200MPa時，向恒壓容器中充入CO2(g)和H2(g)混合氣體制取二甲醚(DME)，發(fā)生上述三個反應(yīng)，平衡后，測得CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)體積分數(shù)分別為5%、10%、5%，則H2O(g)體積分數(shù)為，生成CH3OCH3(g)的選擇性為，反應(yīng)Ⅰ的Kp=。（9分）

[CH3OCH3選擇性=(生成二甲醚消耗的CO2物質(zhì)的量/消耗CO2總物質(zhì)的量)×100%；10-0.3=0.50。](3)在壓強一定的條件下，將CO2和H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得“CO2的轉(zhuǎn)化率”及“CH3OCH3(g)選擇性”和“CO、CH3OH選擇性的和”分別與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：①曲線C表示。（2分）②T1-T5溫度之間，升高溫度，比值n(CO)/n(H2O)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2分）16．（本題16分）銅陽極泥中主要含有Cu、Ag、Au、Pb和As等元素，其中As元素以單質(zhì)As和的形式存在。一種以銅陽極泥為原料脫砷并回收銅的工藝流程如下：回答下列問題：(1)“水浸”前需要對“低溫堿熔”后的熔煉渣進行冷卻和破碎，“破碎”的目的是。（2分）(2)“低溫堿熔”后砷元素以水溶性的形式存在，沉淀2的主要成分為，則“砷氧化”時含砷微粒轉(zhuǎn)化的離子方程式為；“砷固化”過程中理論上和的物質(zhì)的量之比為。（5分）(3)“酸浸”時通入可提高浸出率的原因是，“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（5分）(4)在相同溫度下，不同純物質(zhì)的蒸汽壓之間存在較大差異，蒸汽壓越大的物質(zhì)越容易揮發(fā)。利用這一原理，還可采用火法脫砷(銅陽極泥中各組分的飽和蒸汽壓如圖所示)。由圖可知，火法脫砷較適宜的溫度為(填標號)。（2分）a．600~800℃

b．800~1000℃

c．1200~1400℃(5)“沉鉛”過程中完全沉淀，此時溶液中濃度不低于mol/L[已知PbS的]。（2分）17．（本題13分）M是應(yīng)用廣泛的有機高分子化合物，合成M的其中一種路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①(-NH2容易被氧化)②③請回答下列問題：(1)A的實驗式為的化學名稱為。（1分）(2)的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件為。（1分）(3)的反應(yīng)類型分別為、。（2分）(4)的化學方程式為。（3分）(5)關(guān)于I的說法正確的是_______(填標號)。（2分）A．既不與酸反應(yīng)，也不與堿反應(yīng) B．1molI最多可以與6mol氫氣加成C．I在一定條件下可發(fā)生氧化、取代、聚合反應(yīng) D．I中碳原子和氮原子雜化方式完全相同(6)N是E的同系物，N的相對分子質(zhì)量比E大14，滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有種。（2分）①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

④含有(7)參照上述合成路線和信息，以乙醇和苯為有機原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：。（2分）18．（14分）磷酸鐵()常用作電極材料、陶瓷等。以硫鐵礦燒渣(主要成分、，少量的、、)為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知：，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)中的化合價為，浸渣的主要成分為(填化學式)。（2分）(2)為提高酸浸速率可采取的措施是。(填字母)（2分）A．攪拌

B．用98%的硫酸替換鹽酸

C．粉碎燒渣(3)檢驗“還原”之后的溶液中是否含有需要加入的試劑是，若溶液變色，需要向酸浸液中繼續(xù)加入還原鐵粉。（2分）(4)經(jīng)測定“除鈣鎂”后的溶液中，則溶液中。（2分）(5)寫出“氧化沉鐵”時反應(yīng)的離子方程式：。（3分）(6)若硫鐵礦燒渣中含、，按上述流程理論上最多可生產(chǎn)(用含、的算式表示)的。（2分）(7)可以用來制備磷酸鐵鋰電池的正極材料，該電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的使用壽命，放電時的反應(yīng)為：，該電池在放電時的正極電極反應(yīng)方程式為。（3分）答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2025-2026學年度高三上學期化學期中考試卷參考答案1．D【詳解】A．葡萄糖是單糖，不能水解；葡萄糖含醛基，具有還原性，A正確；B．甘露醇屬于有機物，含羥基，B正確；C．小蘇打的化學式是，屬于酸式鹽，受熱易分解生成碳酸鈉，C正確；D．蒙脫石散中的葡萄糖、甘露醇均屬于有機物，D錯誤；故選D。2．C【分析】W單質(zhì)的密度最小，為H元素，X的最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，為C元素，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，為N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故Z為Na元素?！驹斀狻緼．N3-和Na+均為10電子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，A項錯誤；B．非金屬性N>C，故最高價含氧酸的酸性：，B項錯誤；C．碳的氫化物為烴類，常溫下有固體、液體和氣體，相對分子質(zhì)量大的烴的沸點可能高于氨，C項正確；D．的熔點低于，從節(jié)省能源，降低成本角度考慮，工業(yè)上采用電解熔融方法制備的單質(zhì)，D項錯誤；故答案選C。3．D【分析】反應(yīng)①為：，反應(yīng)②為：?！驹斀狻緼．在標準狀況下，碘單質(zhì)呈固態(tài)，無法計算4.48L中所含原子數(shù)，A錯誤；B．為強酸強堿鹽，KI不水解，1L溶液中含數(shù)等于0.1，B錯誤；C．反應(yīng)①為：，KIO3中I由+5價降低為0價，生成0.3mol時轉(zhuǎn)移0.5mol電子，C錯誤；D．反應(yīng)②為：，I2既是氧化劑又是還原劑，KI為還原產(chǎn)物，KIO3為氧化產(chǎn)物，生成0.1mol時，消耗0.25mol(氧化劑)，個數(shù)為0.25，D正確；故選D。4．A【詳解】A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：，A錯誤；B．用綠礬處理酸性廢水中的，生成鉻離子和鐵離子，，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應(yīng)完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：，C正確；D．工業(yè)電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：，D正確；故選A。5．B【詳解】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成和，A項不合理；B．和均是酸性氧化物，均不與溶液反應(yīng)，B項合理；C．的溶解度小于，C項不合理；D．Fe在空氣中緩慢氧化生成疏松的氧化膜，不能保護Fe，D項不合理；答案選B。6．C【分析】銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn。【詳解】A．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應(yīng)，化學方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應(yīng)在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．中存在元素質(zhì)量守恒：，則有，所以，故A錯誤；B．實驗2滴加鹽酸過程中溶液中存在電荷守恒，滴定過程中pH由8.6降為4.8，當pH=7時即，則有，故B錯誤；C．加入等體積溶液，反應(yīng)完全，溶液中，則實驗3所得上層清液中，故C正確；D．實驗4發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：，故D錯誤；故選C。8．A【分析】(1)取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅，說明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一種或兩種，則Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，說明不溶的沉淀為硫酸鋇沉淀，并有無色氣體生成，說明溶解的沉淀為碳酸鋇沉淀，說明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈電中性，一定含有K+；(4)將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了鹽酸，因此不能說明含有Cl－?！驹斀狻烤C上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能確定是否含有、，答案選A。9．D【詳解】A．根據(jù)圖示可知，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2時，BaO參與儲存N元素，故B錯誤；C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×(5-0)×2=1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C錯誤；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確；故選D。10．D【分析】根據(jù)圖中所示，鋅電極中的Zn在堿性溶液中失去電子生成，故鋅電極為負極；在催化電極上發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，N元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，催化電極為正極。根據(jù)電池放電時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，雙極膜中的通過M膜向負極移動，則M膜為陰離子交換膜，通過N膜向正極移動，則N膜為陽離子交換膜。據(jù)此答題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，膜是陰離子交換膜，膜是陽離子交換膜，A正確；B．催化電極是正極，鋅電極是負極，因此催化電極上的電勢比鋅電極上的高，B正確；C．鋅電極作負極，負極區(qū)的反應(yīng)式為，C正確；D．根據(jù)正極電極反應(yīng)式和電荷守恒，當反應(yīng)消耗10mol時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為8mol，則雙極膜中有8mol通過N膜向正極區(qū)移動，此時正極區(qū)的變化為，因此鋅電極質(zhì)量會減少，D錯誤；故選D。11．A【分析】軟錳礦(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制備MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有還原性，軟錳礦中加入Na2SO3、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)為MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反應(yīng)生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，過濾除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的濾液，向濾液中加入NH4HCO3沉錳得到MnCO3沉淀，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空氣中焙燒MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，過濾得到MnSO4溶液和MnO2，據(jù)此分析作答。【詳解】A．Na2SO3具有還原性，軟錳礦中加入Na2SO3、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)為MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化劑，Na2SO3是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，故A正確；B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有Na+、H+、Mn2+，故B錯誤；C．加入NH4HCO3沉錳得到MnCO3沉淀，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．“酸浸”時反應(yīng)為Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-，故D錯誤；答案選A。12．C【詳解】A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，可知分子式為：，A錯誤；B．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、碳碳雙鍵、酮羰基、醚鍵，共4種官能團，B錯誤；C．該有機物含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．連有4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，結(jié)合該有機物的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)不含有手性碳原子，D錯誤；故選C。13．C【分析】五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，結(jié)構(gòu)圖中，每個Z形成了一個共價雙鍵，每個W形成了兩個共價雙鍵和兩個共價單鍵，Z、W的最外層電子數(shù)相等，則Z為O元素，W為S元素，每個Q形成一個共價鍵，則Q為F元素，每個X形成四個共價鍵，則X為C元素，Y得一個電子后形成了兩個共價鍵，則Y為N元素，綜上，X、Y、Z、Q、W依次為C、N、O、F、S元素?！驹斀狻緼．X的氫化物為CxHy，Y的氫化物可以是NH3、N2H4，Z的氫化物可以是H2O、H2O2，由于C的氫化物有多種烴類，一些相對分子質(zhì)量大的烴類沸點可能較高，這里無法比較沸點高低，A錯誤；B．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，而電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：S2->O2->F-，即離子半徑：W>Z>Q，故B錯誤；C．X、Y、W依次為C、N、S元素，C的含氧酸鹽如碳酸鈉(強堿弱酸鹽)的水溶液因碳酸根的水解而呈堿性；N的含氧酸鹽如亞硝酸鈉(強堿弱酸鹽)的水溶液呈堿性；S的含氧酸鹽如亞硫酸鈉(強堿弱酸鹽)的水溶液也呈堿性，故C正確；D．CS2是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，CS2難溶于水，故D錯誤；故選C。14．B【分析】，含NaCl和NaCN的混合溶液滴加硝酸銀，NaCN先與硝酸銀反應(yīng)；OA段發(fā)生反應(yīng)、AB段發(fā)生反應(yīng)，BC段發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．結(jié)合已知信息Ⅰ知，OA段發(fā)生反應(yīng)①，A點時恰好完全轉(zhuǎn)化為，AB段發(fā)生反應(yīng)②，B點時恰好完全轉(zhuǎn)化為，OB段消耗硝酸銀溶液的體積是OA段的2倍，則，A正確；B．原溶液中mol/L．mol/L，原混合液中，B錯誤；C．AB段發(fā)生反應(yīng)，BC段發(fā)生反應(yīng)，均有沉淀生成，C錯誤；D．C點，溶液中同時存在二者的沉淀溶解平衡，，D正確；故選B。15．(1)-49.5(2)40%66.7%1/3200(3)CO、CH3OH選擇性的和增大【詳解】（1）時，向恒壓容器中充入，若在該條件下只發(fā)生反應(yīng)：，達平衡時，放出能量，則加入，反應(yīng)達到平衡時放出熱量；若向相同容器中充入，吸收能量，則充入反應(yīng)達到平衡時吸收熱量，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)加入物質(zhì)時，正反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率的和為，故反應(yīng)的，故答案為：。（2）①據(jù)三個反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)產(chǎn)生的量相等，則根據(jù)含量是，可知反應(yīng)產(chǎn)生水占；根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生，會同時產(chǎn)生水占，消耗，此時容器中，則反應(yīng)產(chǎn)生，同時產(chǎn)生，故該容器中水的含量為（或為）。②氣體參加三個化學反應(yīng)，其中部分轉(zhuǎn)化為，部分轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)達到平衡時、和體積分數(shù)分別為、、，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：理論上反應(yīng)產(chǎn)生的體積分數(shù)為，根據(jù)C原子守恒可知：每有參加反應(yīng)，理論上可制取，現(xiàn)在反應(yīng)達到平衡時產(chǎn)生、體積分數(shù)分別為、、，則發(fā)生反應(yīng)消耗依次占、、，反應(yīng)是：，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，根據(jù)圖中曲線可知，當A、B兩直線相交時，，當溫度降低時，增大，則，則為隨的變化曲線，為隨的變化曲線，，，。對于反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，，體積分數(shù)均為，則的體積分數(shù)之和為，設(shè)，則，根據(jù)上述分析，列出三段式中的平衡量：，，，轉(zhuǎn)化成的選擇性為。③則對于反應(yīng)反應(yīng)的。（3）①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，選擇性減小，則曲線為選擇性；反應(yīng)的進行使部分繼續(xù)消耗，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于、選擇性的和，因此曲線表示、選擇性的和，故答案為：、選擇性的和。②溫度之間，升高溫度，反應(yīng)、為放熱反應(yīng)，逆向移動，減小，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，但、增加的量相等，故比值將增大，故答案為：增大。16．(1)增大固體表面積，加快水浸速率，使熔煉渣中水溶性的成分充分溶解(2)10：9(3)氧氣氧化單質(zhì)銅，促進銅的溶解(4)a(5)8.0×10-23【分析】低溫堿熔：加入NaOH，將As轉(zhuǎn)化為水溶性NaAsO2，實現(xiàn)As的初步富集；同時使部分金屬轉(zhuǎn)化為可溶性鹽；水浸：可分離可溶性成分(含NaAsO2、可溶性銅鹽等)與不溶渣(含貴金屬、Pb等)；沉鉛加入Na2S，使Pb以PbS形式沉淀（沉淀1），脫除Pb雜質(zhì)；砷氧化/固化：用H2O2將NaAsO2氧化為，再加入H2SO4、Ca(OH)2，使As以形式沉淀（沉淀2），脫除As；酸浸：加入H2SO4、O2，使浸出液中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4，實現(xiàn)銅的回收；不溶物為貴金屬精礦?！驹斀狻浚?）“破碎”是為了增大固體表面積，加快水浸速率，使熔煉渣中水溶性的成分充分溶解。（2）“砷氧化”時用H2O2將NaAsO2氧化為，其離子方程式為；據(jù)分析可寫出“砷固化”的化學方程式為，理論上和的物質(zhì)的量之比為10:9。（3）氧氣作氧化劑，將不與稀硫酸反應(yīng)的單質(zhì)銅氧化，使其溶解在酸中，所以“酸浸”時通入可提高浸出率；酸浸時加入了H2SO4和O2，其反應(yīng)的化學方程式為。（4）從圖中可以看出，在時，As2O3的蒸汽壓遠大于其他物質(zhì)（如As、Pb等），根據(jù)“蒸汽壓越大的物質(zhì)越容易揮發(fā)”的原理，此溫度范圍最適合通過火法使As2O3揮發(fā)從而脫砷。（5）要使完全沉淀，已知PbS的，根據(jù)溶度積公式，則=，將代入可得=，此時溶液中濃度不低于。17．(1)乙二醇(或1，2-乙二醇)(2)濃硫酸、濃硝酸，水浴加熱(或加熱)(3)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)(4)(5)B(6)17(7)【分析】根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式()可知，M的單體為和HOOCCOOH，因H中含2個苯環(huán)，則J也含2個苯環(huán)，即J為，則C為HOOCCOOH；因C中含有2個碳原子，則A中也含2個碳原子，結(jié)合A的實驗式為，即分子式為C2H6O2，則A為乙二醇，A被催化氧化生成的B為乙二醛，B被催化氧化生成C；H和發(fā)生加成反應(yīng)生成I，則I為，I發(fā)生水解反應(yīng)生成的J為；G與發(fā)生已知信息③的反應(yīng)生成H，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知G為；因氨基易被氧化，則F發(fā)生已知信息①的反應(yīng)生成G，則F為；E發(fā)生已知信息②的反應(yīng)生成F，則E為，結(jié)合D的分子式可知D為，則D與濃硝酸、濃硫酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成E，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，的化學名稱為乙二醇(或1,2-乙二醇)；（2）由分析可知，D與濃硝酸、濃硫酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成E，則的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，水浴加熱(或加熱)；（3）為乙二醛被氧化為乙二酸，屬于氧化反應(yīng)；為F中的硝基被還原為氨基而生成G，屬于還原反應(yīng)，則的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；（4）為HOOCCOOH與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成M和水，反應(yīng)的化學方程式為：；（5）由分析可知，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，則：A．I中含有碳溴鍵，能與堿溶液發(fā)生取代反應(yīng)；含有酰胺基，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，A錯誤；B．1mol苯環(huán)可以和發(fā)生加成反應(yīng)，酰胺基中的碳氧雙鍵不能與加成，則1molI最多可以與6mol氫氣加成，B正確；C．I中含有碳溴鍵、酰胺基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，即取代反應(yīng)；與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子，也可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但I不