年級(jí)：高一學(xué)科：化學(xué)（人教版）學(xué)校某省市第一六一中學(xué)元素（第一課時(shí)）歸納提升堿金屬元素鹵族元素原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)從上到下電子層數(shù)增多原子半徑增大原子核對(duì)最外層電子的引力減弱失電子能力增強(qiáng)得電子能力減弱金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱相同結(jié)構(gòu)解釋依據(jù)教材中表4-5，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子最外層電子數(shù)及化合價(jià)為縱坐標(biāo)，制作折線圖和柱狀圖?！救蝿?wù)一】數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)分析依據(jù)教材中表4-5，以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)，原子半徑為縱坐標(biāo)，繪制折線圖?！救蝿?wù)二】數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù)分析

為什么同素的原子半徑會(huì)隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸減小呢？【問題1】結(jié)構(gòu)解釋原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核電荷數(shù)增多原子半徑減小相同結(jié)構(gòu)解釋

你能預(yù)測第三素金屬性的遞變規(guī)律嗎？依據(jù)是什么？【問題2】性質(zhì)預(yù)測性質(zhì)預(yù)測

你能預(yù)測第三素金屬性的遞變規(guī)律嗎？依據(jù)是什么？【問題2】甲同學(xué)：依據(jù)金屬性活動(dòng)順序，預(yù)測金屬性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al乙同學(xué)：依據(jù)鈉與水的劇烈反應(yīng)，預(yù)測第三Na金屬性最強(qiáng)性質(zhì)預(yù)測丙同學(xué)：依據(jù)最外層電子數(shù)多少預(yù)測，金屬性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，最外層電子數(shù)越少越容丁同學(xué)：依據(jù)核電荷數(shù)多少預(yù)測，金屬性順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，核電荷數(shù)越多越難失去最外層電子性質(zhì)預(yù)測原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)解釋從左到右核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子核對(duì)最外層電子的引力增強(qiáng)失電子能力減弱金屬性減弱相同原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)解釋

你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬性：Na＞Mg＞Al嗎？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是什么呢？【問題3】金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)尋找證據(jù)比較鈉、鎂單質(zhì)與水反應(yīng)的難比較鎂、鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣的難判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3三者堿性的強(qiáng)弱呢？尋找證據(jù)比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱【獲取信息】

Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都可以溶解，表明它既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。反應(yīng)如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2Oa比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，表明金屬鋁已表現(xiàn)出一定的非金屬性?！精@取信息】

Al(OH)3在酸或強(qiáng)堿溶液中都可以溶解，表明它既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。反應(yīng)如下：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3得出結(jié)論元素金屬性：Na>Mg

>Al得出結(jié)論【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3你能依據(jù)第三素金屬性的研究方法繼續(xù)研究第三素非金屬性的遞變規(guī)律嗎？【問題4】判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)元素非金屬性非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難及氫化物的穩(wěn)定性。非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。尋找證據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱Si硅酸（H2SiO3）很弱的酸P磷酸（H3PO4）中強(qiáng)酸S硫酸（H2SO4）Cl高氯酸（HClO4）尋找證據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱Si硅酸（H2SiO3）很弱的酸P磷酸（H3PO4）中強(qiáng)酸S硫酸（H2SO4）強(qiáng)酸Cl高氯酸（HClO4）酸性比硫酸的強(qiáng)尋找證據(jù)酸性：H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4

＜HClO4元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱Si硅酸（H2SiO3）很弱的酸P磷酸（H3PO4）中強(qiáng)酸S硫酸（H2SO4）強(qiáng)酸Cl高氯酸（HClO4）酸性比硫酸的強(qiáng)尋找證據(jù)元素單質(zhì)與氫氣化合的難易氫化物穩(wěn)定性P磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——磷化氫（PH3）S硫在加熱時(shí)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——硫化氫（H2S）硫化氫在較高可以分解Cl氯氣與氫氣能在光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物——氯化氫氯化氫是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物尋找證據(jù)元素單質(zhì)與氫氣化合的難易氫化物穩(wěn)定性P磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——磷化氫（PH3）S硫在加熱時(shí)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——硫化氫（H2S）硫化氫在較高可以分解Cl氯氣與氫氣能在光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物——氯化氫氯化氫是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物尋找證據(jù)與氫氣化合的難易:磷

＜硫

＜氯氣；穩(wěn)定性:

H2S＜HCl元素單質(zhì)與氫氣化合的難易氫化物穩(wěn)定性P磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——磷化氫（PH3）S硫在加熱時(shí)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——硫化氫（H2S）硫化氫在較高可以分解Cl氯氣與氫氣能在光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物——氯化氫氯化氫是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物尋找證據(jù)非金屬性：Si＜P＜S＜Cl得出結(jié)論NaMgAlSi

P

S

Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)得出結(jié)論對(duì)其它族元素進(jìn)行同樣的研究，一般情況下也會(huì)得出同樣的規(guī)律。NaMgAlSi

P

S

Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)得出結(jié)論元素含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化?？偨Y(jié)歸納本質(zhì)：元素原子的核外電子排布呈變化?？偨Y(jié)歸納元素含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈的變化。元素原子的核外電子排布變化元素性質(zhì)的變化最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑金屬性非金屬性（得失電子能力）化合價(jià)決定得失電子的趨勢(shì)總結(jié)