教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過比較了解幾種碳單質(zhì)

物理

性質(zhì)不同，但

化學(xué)

性質(zhì)相同：

通過實(shí)驗(yàn)，掌握卷質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

能力目標(biāo)

通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；

發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

情感目標(biāo)

通過碳單質(zhì)的

學(xué)習(xí)

,了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有

相同的

化學(xué)

性質(zhì)，從而提高

學(xué)習(xí)

化學(xué)

興趣。

教學(xué)建議

教材分析

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生

學(xué)習(xí)

氧氣、氫氣之后首次全面

學(xué)習(xí)

的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣

學(xué)習(xí)

的繼續(xù)，同時(shí)為后面

學(xué)習(xí)

金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。

從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手

學(xué)習(xí)

,而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，

使學(xué)生在

學(xué)習(xí)

過程中體驗(yàn)

化學(xué)

與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)

化學(xué)

科學(xué)的發(fā)展。

另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)一一金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、

物理

性質(zhì)、用途進(jìn)行

學(xué)習(xí)

,而后再簡(jiǎn)介無足型碳，最后安排碳單質(zhì)的

化學(xué)

性質(zhì)

學(xué)習(xí)

,旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，

物理

性質(zhì)不同，但

化學(xué)

性質(zhì)幾乎相同。

教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

1.充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)進(jìn)行新知識(shí)的

學(xué)習(xí)

請(qǐng)同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在

化學(xué)

反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下.碳的

化學(xué)

性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度

升高，碳單質(zhì)的

化學(xué)

活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

1.碳的可燃性

【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳,

爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人

使用。

當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

2.碳的還原性

【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的

現(xiàn)象進(jìn)行思考。）

【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石

灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

早在幾千年前中國(guó)就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像

【提問】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請(qǐng)指出還原劑

是什么？

【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出

熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明

化學(xué)

反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“一Q”表示吸熱反應(yīng)，“+Q”表示放熱反

應(yīng)。如:

【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些

化學(xué)

反應(yīng)。

【小結(jié)】

【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下

碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案二

教學(xué)重點(diǎn)

:碳單質(zhì)的可燃性和還原性

教學(xué)難點(diǎn)

:碳與氧化銅、二氧化碳的反應(yīng)

教學(xué)過程

［課的引入］?通過上節(jié)課的

學(xué)習(xí)

,我們

學(xué)習(xí)

了碳的幾種單質(zhì)一一金剛石、石墨、木炭、活性炭、焦炭。這些碳的單質(zhì)的

物理

性質(zhì)差異較大。那么它們的

化學(xué)

性質(zhì)如何？這是此節(jié)

學(xué)習(xí)

的重點(diǎn)。

［課的展開］

師?？提問：碳單質(zhì)在常溫狀態(tài)的

化學(xué)

性質(zhì)是否活潑？試舉例說明？

生?？回答：較穩(wěn)定。如古代字畫能保存至今。

師?？提問：試舉例說明碳的

化學(xué)

性質(zhì)?

生?？回答：點(diǎn)燃條件下，碳在空氣中可燃燒，生成C02。

師?？板書：一、碳與氧氣的反應(yīng)

常溫：穩(wěn)定

加熱：完全燃燒?？C+02===C02（石灰水檢驗(yàn)）

不完全燃燒？2CiO2===2CO（煤的燃燒）

提問：如何證明金剛石、石墨都是碳元素組成的？

生??？討論：（1）燃燒金剛石、石墨。（2）檢驗(yàn)產(chǎn)物：唯一性、產(chǎn)物是C02

師??？板書：一、碳與某些氧化物的反應(yīng)

*處理方案一：實(shí)驗(yàn)探究碳的還原性

教師演示碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)合己學(xué)的氫氣還

原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，書寫

化學(xué)

方程式，歸納碳的

化學(xué)

性質(zhì)一一還原性。通過實(shí)驗(yàn)探究，提高學(xué)生

學(xué)習(xí)

物質(zhì)

化學(xué)

性質(zhì)的能力。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，有使石灰水變混濁的氣體生成。

反應(yīng)方程式：C+CuO==Cu+CO2-

結(jié)論：碳單質(zhì)有還原性。

*處理方案二？實(shí)驗(yàn)裝置的探究

教師提供碳還原氧化銅的反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置。提高

運(yùn)用已學(xué)知識(shí)提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力。

反應(yīng)方程式：C+CuO===Cu+CO2-

反應(yīng)產(chǎn)物Cu——紅色固體；C02——能使石灰水變混濁。

探究：氫氣還原氧化銅裝置的改進(jìn)，將導(dǎo)入氣體的導(dǎo)氣管改為導(dǎo)出氣體的導(dǎo)管。

增加盛放石灰水的裝置。

師？小結(jié)：常溫下，碳單質(zhì)不活潑，較穩(wěn)定。隨著溫度的升高，活動(dòng)性增強(qiáng)。

在高溫下，碳單質(zhì)具有可燃性和還原性。

布置作業(yè)：略

探究活動(dòng)

通過計(jì)算討論，若還原80g氧化銅，理論上需要碳或氫氣各多少g,用那種物

質(zhì)做還原劑更好？

分析：

需要碳：??C+2Cu0====2Cu+C02t

12?160

x???80

X=6g

H2+CuO====Cu+H2O

2?????80

y80

Y=2g

還原80g氧化銅，分別需要碳、氫氣各為6g、2go氫氣更好。需要?dú)錃獾牧?/p>

少，且還原的銅較純。

[1]

教學(xué)教案錄入：admin????責(zé)任編輯：admin

教學(xué)重點(diǎn)：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不

同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合

物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

（板書）第四節(jié)過濾和結(jié)晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使

固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純：請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟）展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子

等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

（演示實(shí)驗(yàn)）粗鹽提純

歸納出：

（1）步驟:

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解一一加速溶解

過濾一一引流

讓學(xué)生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離穴容性固體和可溶性固體的?種方法。

設(shè)問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎？如果不能，想

一想能用什么方法來分離它們？

二結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不

同，用結(jié)晶的方法加以分離。

（講述）常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),

一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體；對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般

可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出3

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離？

（演示實(shí)驗(yàn)）在燒杯中加入10g和NaCl混合物：注入15mL水，加熱使混合物

完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在

濾液中。

（講述）我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大（80℃時(shí)，的溶解度

是169g,20℃時(shí)為31.6且），因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)

晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小（80℃時(shí),NaCl的溶解度是38.4g,

20℃時(shí)為36g）,降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時(shí)，晶體留在濾紙上,

大部分NaCl仍留在濾液里（這種濾液叫做母液）。

小結(jié):

作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3

目的：

1、知識(shí)與技能：鹽的定義并會(huì)判斷，復(fù)分解反應(yīng)定義、范圍、條件，鹽的性

質(zhì)用途。

2、過程與方法：知識(shí)的歸納與延伸，CO

3

2?

的檢驗(yàn)方法，簡(jiǎn)電固體混合物的分離。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：提高生活中鹽的作用的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)探究精神。

重點(diǎn)：鹽的性質(zhì)、及分解反應(yīng)。

難點(diǎn)：物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法

方法：討論歸納，實(shí)驗(yàn)探窕

藥品器材：Cu?Fe?HC1?H

2

so

4

NaOH?Ca(OII)

2

AgNO

3

BaCl

2

CuSO

4

FeCl

3

試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

教學(xué)過程：

過程與步驟

提示與指導(dǎo)

討論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙月（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)如以

思路提示:

存在、制取、提純

食鹽存在廣:

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟:

①探究食鹽N與AgNO

3

溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去NaCl中雜質(zhì)CaCl

2

③設(shè)計(jì)方案月生石灰，純堿、水等制取NaOH

總結(jié)碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

完成方程:

CaCO

3

+

Na

2

CO

3

十

I1C1

NaHCO

3

+

Ca(HCO

3

)

2

+

NaHCO

3

+

Ca(HCO

3

)

2

同桌互查

①陰離子含co

3

2?

(HCO

3

)的化合物均能與酸反應(yīng)放出CO

2

（可用澄清的石灰水檢驗(yàn)）

②鑒別co

3

2?

的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現(xiàn)象；d.作結(jié)論。

①實(shí)驗(yàn)：向二試管澄清的石灰水中吹入CO

2

（變渾）一繼續(xù)吹入（澄清）一均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀

HC1,試分析其一系列變化。

②應(yīng)用：

a.??????仿寫：

Na

2

co

3

+H

2

O+CO

2

NaiICO

3

b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

過程與步驟

提示與指導(dǎo)

討論與歸納

探究與深化

分析反應(yīng)類理、特點(diǎn)、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)

四種基本反應(yīng)類型特點(diǎn):

1、化合A+B-C

多變一

2、分解A-B+C

一變多

3、置換A+BCfB+AC第三者

4、復(fù)分解AB+CD-AD+CB調(diào)換親

復(fù)分解反應(yīng):

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類物質(zhì)之間

③條件1、,H

2

0（即生成難電離的物質(zhì)）

①分析以下反應(yīng)能否進(jìn)行，說出理由

KNO

3

+NaCl

CaCl

2

+H

2

CO

3

AgCl+NaNO

3

Cu(OH)

2

+NaCl

②練習(xí)自寫5個(gè)以上復(fù)分解反應(yīng)方程，同座交流

理解溶解性表，認(rèn)識(shí)和歸納鹽的性質(zhì)

①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱

②從表的排列方法對(duì)鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類：

按陽(yáng)離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結(jié)鹽能與哪幾類物質(zhì)反應(yīng)？

㈠鹽的物理性質(zhì)

鹽大多數(shù)為無色（或白色）晶（固）體，大多數(shù)能溶于水,

。鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、跟活潑金屬反應(yīng)Fe+CuSO

4

Cu+AgNO

3

2、跟酸反應(yīng)

CaCO

3

+2HC1=

AgNO

3

+HC1=

3、跟堿反應(yīng)

NaOH+CuSO

4

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

4、跟鹽反應(yīng)

NaCl+AgNO

3

BaCl

2

+Na

2

SO

4