黑石渡中心學(xué)校

初中化學(xué)分組試驗(yàn)

教學(xué)設(shè)計(jì)

2013——2014年度

執(zhí)教老師：悠悠閑鶴

執(zhí)教班級：九(1)(3)

試驗(yàn)1氧氣的制取和性質(zhì)

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1.了解試驗(yàn)室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學(xué)試驗(yàn)制

取氣體的方法。

2.能夠依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件來選擇制備氣體的試驗(yàn)裝置和操

作方法，會(huì)據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法。

3.學(xué)會(huì)邊試驗(yàn)、邊探討、邊探究的方法，在活動(dòng)中激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，在愛

好中提出問題、分析問題、解決問題。

二、試驗(yàn)用品：

鐵架臺(tái)、水槽、試管、酒精燈、集氣瓶、坨鍋鉗、木炭、帶導(dǎo)管的橡膠

塞、火柴、棉花、燒杯、玻璃片、細(xì)鐵絲、高缽酸鉀、澄清石灰水。

三、試驗(yàn)過程

一、試驗(yàn)室制法

1、高鎰酸鉀制取氧氣

a.試驗(yàn)原理：高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣

b.試驗(yàn)裝置

c.試驗(yàn)步驟：

a).查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)

管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

b).裝：按粉末狀固體取用

的方法(藥匙或紙槽)。

C).定：先下后上，從左到

右的依次。

d).點(diǎn)：先使試管勻整受熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后

加熱。

e).收：用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡勻整冒出時(shí)再收集；或向上

集氣法。

f).離：移離導(dǎo)氣管。

g).熄：熄滅酒精燈

d.留意事項(xiàng):

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部裂開。

b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排

出。

c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高鋅酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的

氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣

瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

e).試驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽

中的水倒流，炸裂試管。

試驗(yàn)2二氧化碳制取的探討

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1.駕馭試驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗(yàn)、

驗(yàn)滿及收集。

2.初步懂得所選藥品、裝置的緣由。

3.提高和熬煉學(xué)生收集加工簡潔信息的實(shí)力，分析解決問題的實(shí)力。

4.初步學(xué)會(huì)氣體制取的過程和方法；學(xué)會(huì)通過學(xué)生試驗(yàn)、探討、閱讀、

試驗(yàn)方案等探究式學(xué)習(xí)，從“發(fā)覺問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)分析說明收集

到的信息得出結(jié)論”整個(gè)參和過程中，充分讓學(xué)生相識(shí)體會(huì)過程性的學(xué)

習(xí)，使學(xué)生慢慢形成科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

試驗(yàn)

用品

二?

、?

瓶

氣

瓶

形

錐

震

、

孔

雙

皮試管、導(dǎo)管、長頸漏斗、稀鹽酸、石灰石、澄清石灰

水

塞

、

過

三

學(xué)

教

程?

、?

引入：在學(xué)習(xí)了試驗(yàn)室制取氧氣的試驗(yàn)后，我們知道了幽一種氣體,

試驗(yàn)裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組嚏^1Ar

發(fā)生裝置的確定取決于兩個(gè)條件：ruLm

（i）反應(yīng)物狀態(tài)（固一固、固一液）

（2）反應(yīng)條件（加熱、不加熱）

⑶收集裝置的確定排氣法

氣體性質(zhì)收集方裝置留意事項(xiàng)舉例

法

瓶口蓋玻璃

密度比空

i片

氣大，不和向上排

導(dǎo)管插入集2、。2

水發(fā)生反空氣法

氣瓶

應(yīng)

底部

密度比空導(dǎo)管插入集驗(yàn)

向下排i

L室

氣小，不和氣瓶乩

空氣法

空氣反應(yīng)底部制

不易溶于/導(dǎo)氣管不宜法

1、

水，不和水排水法P4深化集氣瓶。2、H?、

反應(yīng)過長試

驗(yàn)

藥品：固體藥品：石灰石和大理石

液體藥品：稀鹽酸

2、反應(yīng)原理：#2222t（重點(diǎn)）

留意：（1）不能用電代替鹽酸，因?yàn)?/p>

3+也422t生成的4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻擋了碳

酸鈣和酸接觸，使反應(yīng)難以進(jìn)行。

（2）不能用23代替大理石，因?yàn)樘妓徕c粉木，反應(yīng)速率太快，不

便于限制。

（3）不能用濃鹽酸，因?yàn)檗r(nóng)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氣體使收

集的二氧化碳不純。

3、發(fā)生裝置（固一一液反應(yīng)不加r?熱）

4、收集方法j\

5、驗(yàn)滿：

7、試驗(yàn)步驟r]

（1）檢查裝置氣密性I:I

（2）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導(dǎo)管剛露出塞子即可

（3）把反應(yīng)裝置固定好

（4）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封

（5）收集氣體，到期不思念確定要插入集氣瓶底部

（6）檢驗(yàn)是否集滿

拓展：碳酸根離子的檢驗(yàn)：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將

產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根

離子。

試驗(yàn)3燃燒條件

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1識(shí)燃燒條件

右碾矗矗識(shí)探究問題方法，利用試驗(yàn)學(xué)習(xí)對比在化學(xué)學(xué)習(xí)中作用

需新、白磷、口茨磷、熱水、濾紙、薄銅片、導(dǎo)管、氧氣

三、試驗(yàn)過程：

活動(dòng)和探究一：

1、分組試驗(yàn)

（1）用鑲子分別夾取一根小木條和一塊小石子，在酒精燈上點(diǎn)燃。

（2）用鍛子分別夾取一個(gè)蘸有水、一個(gè)沒藤水的小棉花團(tuán)，放到酒精燈

的火焰上片刻。

（3）分別點(diǎn)燃兩支小蠟燭，將其中的一支用燒杯罩住。

,2、完成試驗(yàn)報(bào)告，?

試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論

(1)

(2)

(3)

3、溝通和探討

通過上述試驗(yàn)，你能得出物質(zhì)燃燒和哪些因素有關(guān)？

4、活動(dòng)小結(jié)

燃燒須要的條件是2_____________________________

一、燃:虎的條件

（1）缺燒星和燃物和氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)

（2）燃燒須要三個(gè)條件：可燃物、氧氣（或空氣）、達(dá)到燃燒時(shí)所須要

的最低溫唐（也叫著火點(diǎn)）

試驗(yàn)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬和氧氣的反應(yīng)，初步相識(shí)常見金屬和鹽

酸、硫酸的置換反應(yīng)以及和化合物的溶液的反應(yīng)。

2.通過對金屬活動(dòng)性依次的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡潔的推

斷，并能用金屬活動(dòng)性依次說明一些和日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，

二、試驗(yàn)用品：

鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶

液、硝酸銀溶液。鑲子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、

小木條。

三、試驗(yàn)過程：

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學(xué)生探討、小結(jié)：有的金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。

如（化學(xué)方程式）：3202疊。。

學(xué)生猜想：金屬和酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

活動(dòng)和探究：探究金屬能否和酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行視

察）

用燃著的木條放在

金屬是否有氣體產(chǎn)生速度

試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，探討、溝通。

學(xué)生回答：

①不是全部的金屬都可和酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同，和酸反應(yīng)的猛烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（老師指導(dǎo)）

①222f②222t③222t

問題1：依據(jù)和酸反應(yīng)的快慢或猛烈程度，能否推斷出上述金

屬中哪種最易和酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？

問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？

②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？

反思小結(jié)

①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或懷疑不解的地方？

探究，完成下表:

藥品試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

鋁和硫酸銅溶液

鋁和硫酸鎂溶液

學(xué)生溝通。

問題：依據(jù)你的發(fā)覺，你能分析一下緣由嗎？

分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。②鐵能置

換出銅、銀，說明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。③鐵、銅不能置換出鋁，說

明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。

歸納：、、、的活動(dòng)性依次從強(qiáng)到弱是、、、。

引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性依次K(II)o

小結(jié)

①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：和氧氣反應(yīng)、天口酸反應(yīng)、和金屬化合物溶液

反應(yīng)。

②金屬活動(dòng)性依次應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

試驗(yàn)7酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1.了解常見酸（如帶酸、硫酸）和常見堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉）的

有關(guān)性質(zhì)、用途。

2.了解酸堿指示劑（酚酸、石蕊及花汁）在不同值溶液中所呈現(xiàn)的顏色。

3.駕馭試紙的運(yùn)用。

二、試驗(yàn)用品；

鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、石蕊、酚獻(xiàn)，試紙，三腳架、試管

夾、鑲子、試管刷、試管夾、酒精燈

三、試驗(yàn)過程：

操作步驟化學(xué)現(xiàn)象和結(jié)論

-、指示劑遇酸堿的變色反應(yīng)石蕊酚酥

①在點(diǎn)滴板不同眼位分別滴加4滴稀硫酸、醋酸

石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水，石灰水

然后再分別滴入3滴紫色石蕊溶液，視察顏鹽酸

色。氫氧化

②洗凈點(diǎn)滴板，把（1）中的石蕊試液改為鈉溶液

酚獻(xiàn)，其它藥品不變，再做一次。視察在食鹽水

溶液中酚獻(xiàn)呈現(xiàn)的顏色。

③洗凈點(diǎn)滴板，在點(diǎn)滴板不同眼位分別放

一小片試紙，分別滴加醋、石灰水、鹽酸、

氫氧化鈉溶液和食鹽水，據(jù)比色卡讀出值，

并做好記錄。

二、堿和某些鹽的作用。

在試管中加入2的硫酸銅溶液，然后滴

入幾滴氫氧化鈉溶液，視察。

三、酸和金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水。

1、現(xiàn)象：

將2支生銹的鐵釘分別放入兩支試管

化學(xué)方程式：

中，分別滴加稀鹽酸和稀硫酸。視察，一支

鐵釘變?yōu)楣饬習(xí)r，接著視察另一只。2、現(xiàn)象：

（將加入稀硫酸的試管放在酒精燈上

加熱，視察。）

化學(xué)方程式：

四、中和反應(yīng)

現(xiàn)象

在試管中加入約1溶液，滴加：T2滴酚獻(xiàn)溶

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

液。再慢慢滴加鹽酸，并攪拌，直到溶液

恰?好?由紅色變成無色，視察現(xiàn)象。然后換

成氫氧化鈣重復(fù)上述操作，并視察試驗(yàn)現(xiàn)

象。

試驗(yàn)6溶液酸堿性的檢驗(yàn)

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1.相識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑推斷溶液的酸堿性；

2.學(xué)會(huì)利用試紙來定量的測定溶液的酸堿度；

二、試驗(yàn)用品：

白醋、酸果汁、鹽酸、碳酸鈉溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食鹽水、

蔗糖水；

試管，膠頭滴管，燒杯，試紙，比色卡，玻璃棒，點(diǎn)滴板。

三、試驗(yàn)過程:

試驗(yàn)試白酸果稀鹽純堿溶肥皂石灰食鹽蔗糖

氨水

欄醋汁酸液水水水水

滴加紫

變

色石蕊變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)紫色紫色

紅

試液

滴加無

無

色酚猷無色無色變紅變紅變紅變紅無色無色

色

試液

酸

結(jié)論酸性酸性堿性堿性堿性堿性中性中性

性

結(jié)論:

(1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能

使無色酚獻(xiàn)試液變色；

(2)凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使

無色酚獻(xiàn)試液變紅；

(3)不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚獻(xiàn)試液變色的溶液，我

們稱為中性溶液。

(4)如紫色石蕊試液及無色酚猷;等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿

指示劑

留意：我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性

酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

2.日常生活中常見的酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)

(1)酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過氧乙酸等

(2)堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。

3.區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液

留意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的

溶液，因此酸溶液確定是酸性溶液，而酸性溶液不愿定是酸溶液；同樣,

堿性溶液不愿定是堿溶液，堿溶液確定是堿性溶液。

例如：硫酸銅、氯化筱的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶

液顯堿性，但不是堿。

4.補(bǔ)充學(xué)問：酸、堿、鹽的概念

(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：、3、乩八H23

2

等。；H2424；

(2)堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。如：、()2

等。；()222；

(3)鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或鏤根離子)和酸根離子的化合物。如：、

43等。；4343；

二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度

1.酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。

2.試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。

值12345678910n1213

14

“酸性增加堿性增疝

溶液的值和酸堿性關(guān)系

7,溶液呈中性；＜7,溶液呈酸性，越小，酸性越強(qiáng)；＞7,溶液呈堿性，

越大，堿性越強(qiáng)

3.試紙的運(yùn)用方法；

用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在試紙上，然后把試紙

顯示的顏色(半分鐘內(nèi))和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的

即為該溶液的。

留意:

(1)不能干脆把試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可

能泡掉試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；

(2)不能先用水將試紙潤濕，再進(jìn)行測試，因?yàn)樗疂櫇窈蟮脑嚰垖y定

的是稀釋后溶液的。

(3)試驗(yàn)室一樣運(yùn)用的試紙是廣泛試紙，測出的值是1T4的整數(shù)。

(4)為了比較精確的測定溶液的，我們可以用精密試紙和酸度計(jì)(計(jì))

來測量。

試驗(yàn)7配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1.相識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)的簡潔計(jì)算。

2.初步學(xué)會(huì)配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

二、試驗(yàn)用品：

燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。

三、試驗(yàn)過程：

老師：

你知不知道，他們配的是什么藥水?。?/p>

學(xué)生：

老師：其實(shí)，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了確定的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時(shí)幫幫父母呢？

學(xué)生：！

老師：

那好，我們今日就來學(xué)習(xí)用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起

來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量

筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

老師：

下面，我們一起來學(xué)習(xí)配制選種液。在此之前，請同學(xué)們閱讀教材P43,

把配制溶液的一般步驟歸納一下。

學(xué)生：

師生共同總結(jié)：

配制溶液的一般步驟為：

1計(jì)算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。

老師：

下面我們起先用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，

配制50克16%的溶液。

師生一起：計(jì)算要配制50克16%的選種液，須要水和食鹽各多少克？

解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%,

所需溶劑的質(zhì)量為：50gX16%=8g

所需溶劑的質(zhì)量為：50g—8g=42g

答：要配制50克16%的選種液，須要水42克，食鹽8克。

老師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計(jì)算。下面進(jìn)行探究試驗(yàn)。

學(xué)生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。

老師：

最終一步操作：裝瓶，貼簽。

留意：你認(rèn)為在標(biāo)簽上要注明什么？

學(xué)生：

應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下面是一位同學(xué)配制確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請找

出其中的5處錯(cuò)誤。

試驗(yàn)8粗鹽提純

一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：

1、學(xué)習(xí)蒸發(fā)的操作；

2、練習(xí)溶解、過濾等操作。

二、試驗(yàn)用品：

粗鹽，水；托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶

鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，生煙鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片

三、試驗(yàn)步驟

L溶解：

用量筒量取約10水倒入燒杯中。用托盤天平稱取約4g粗鹽。將

稱取的粗鹽慢慢加入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不

再溶解為止。稱量剩余的粗鹽。

2.過濾：

用濾紙和漏斗制一個(gè)過濾器。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾

器，進(jìn)行過濾（如圖1所示）。若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。

（圖1）

3.蒸發(fā)：

將蒸發(fā)皿放到鐵架臺(tái)的鐵圈上，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加

熱，蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌液體，待出現(xiàn)較多

固體時(shí)