初三化學(xué)教案

初三化學(xué)教案（篇1）

教學(xué)目標(biāo)：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理；

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和

相互聯(lián)系。

目標(biāo)：

在了以上知識(shí)后，引導(dǎo)聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，得出防火、滅火、

及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度；

使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有

通過(guò)內(nèi)因起作用的觀(guān)點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了然燒和緩慢氧化。這樣能

使學(xué)生認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化（燃

燒），有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩費(fèi)氧化（金屬的腐蝕和呼

吸等）。在燃燒的問(wèn)題上，講到了燃燒的條件，又要學(xué)生討論滅火

的條件，簡(jiǎn)單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時(shí)的爆炸，也談

到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀?。為了使學(xué)生很好地

抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于

條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學(xué)生自然的認(rèn)識(shí)到：自然界

的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必

然性，只要有必要的條件存在，變化就會(huì)依一定方式進(jìn)展。

如果學(xué)生能對(duì)以上氧化反應(yīng)的各個(gè)外因條件了解得比較全面、

透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理，乃至

一些有效措施。

教學(xué)建議

要求學(xué)生了解：

①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫

度是否達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn)；

②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接

觸面積大??；

③而急速的燃燒是否會(huì)引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的

大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量

能否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點(diǎn)高低。

針對(duì)第一點(diǎn)的教學(xué)，要做好演示實(shí)驗(yàn)，首先提出問(wèn)題，學(xué)生通

過(guò)仔細(xì)觀(guān)察，每一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出什么結(jié)論？從而由燃燒的條件引

出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個(gè)條件不同時(shí)滿(mǎn)足就可。

為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對(duì)比，加深理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點(diǎn)、難點(diǎn)：了解燃燒的條件，并利用來(lái)處理實(shí)際問(wèn)題。

教學(xué)過(guò)程：

引入：在一個(gè)有關(guān)火的故事中，有這樣一段話(huà)火在宇宙中永存,

沒(méi)有人時(shí)就有火。人類(lèi)在其生活和生產(chǎn)的實(shí)踐中識(shí)火、用火、駕馭

火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會(huì)?；鹗莿?chuàng)造萬(wàn)物的上帝，也是毀

滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。

火給人類(lèi)帶來(lái)光明和溫暖，也帶來(lái)災(zāi)難。如何利用它有益的一

面，同時(shí)又防止它引起的災(zāi)難呢？這就需要我們知道：火是什么？

它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什么初中歷史？

首先看第一個(gè)問(wèn)題：火是什么？

1.通過(guò)學(xué)習(xí)，保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心

和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體會(huì)到合作與交流是一種重要的學(xué)習(xí)

方法。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)二氧化碳的性質(zhì)與檢驗(yàn)。

難點(diǎn)二氧化碳與水和石灰水反應(yīng)的原理。

教學(xué)工具

儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導(dǎo)管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀

醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架（有兩個(gè)階梯）等藥品：石灰石、鹽酸、

澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花

等

教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課

師：展示一套實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，請(qǐng)兩位學(xué)生互相配

合，在3min內(nèi)制好三瓶二氧化碳。引導(dǎo)學(xué)生適時(shí)地評(píng)價(jià)他們的操作。

師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

能得到哪些結(jié)論？

師：請(qǐng)一位同學(xué)，在教師的指導(dǎo)下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，讓學(xué)生觀(guān)察其顏色、狀態(tài)。

2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶?jī)?nèi)加入1/3體積的水，立即旋

緊瓶蓋，振蕩。

3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。

師：從以上3個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質(zhì)？哪

些屬于物理性質(zhì)？哪些屬于化學(xué)性質(zhì)？

二、推進(jìn)新課

二氧化碳的性質(zhì)

師：1.物理性質(zhì)

(1)通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體。

(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。

(3)能溶于水。

師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成

液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體?，F(xiàn)在我們一起觀(guān)看固體

二氧化碳。

師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請(qǐng)幾位同學(xué)小心將固

體收集到飲料瓶中，觀(guān)察它的狀態(tài)及變化。引導(dǎo)學(xué)生將燃著的木條

放在瓶口，觀(guān)察木條的變化。

師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。

前面的蠟燭熄滅，現(xiàn)在的木條熄滅，都說(shuō)明二氧化碳不能燃燒,

也不支持燃燒。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)二氧化碳與水的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳與水的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵

紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿(mǎn)二

氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿(mǎn)二氧化碳的

集氣瓶中，觀(guān)察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取

出小心烘烤，觀(guān)察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：

師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出

三種不同的顏色。

②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀(guān)察，可

用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個(gè)反應(yīng)。

師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。

②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。

③二氧化碳與水反應(yīng)生成類(lèi)似醋酸的物質(zhì)，這種物質(zhì)能使紫色

石蕊溶液變成紅色C

④二氧化碳與水反應(yīng)生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧

化碳和水。

師：二氧化碳溶于水的過(guò)程中，是否發(fā)生了化學(xué)變化呢？

生：C02與H20能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色的石

蕊試液變成紅色。

C02+H20===H2C03

碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時(shí)分解更快。

H2C03===H20+C02t

(2)二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：二氧化碳和石灰水的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)步驟：打開(kāi)雪碧瓶蓋，塞上導(dǎo)氣管，通入澄清的石灰水中,

振蕩，觀(guān)察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。

師：說(shuō)明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學(xué)

反應(yīng)。

師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因?yàn)槎趸己蜌?/p>

氧化鈣(Ca(0H)2)反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應(yīng)的化

學(xué)方程式如下：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3I+H20,這個(gè)反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳。

二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

1.對(duì)生活的影響。

(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支

持燃燒，當(dāng)二氧化碳與空氣同時(shí)存在時(shí)，二氧化碳在下層，從而隔

絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。

(2)做制冷劑、人工降雨。

在一定條件下，二氧化碳?xì)怏w會(huì)變成固體，固體二氧化碳叫

“干冰”o干冰升華時(shí)，會(huì)吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降

雨。

(3)因?yàn)橐兹苡谒?，所以可制汽水等碳酸飲料?/p>

(4)二氧化碳是溫室肥料。

2.環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)。

板書(shū)

第1課時(shí)二氧化碳

一、二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色

C02+H20二二二H2C03

H2C03===H20+C02f

(2)二氧化碳和石灰水反應(yīng)

C02+Ca(OH)2===CaC03I+1120

二、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

1.對(duì)生活的影響

(1)做滅火劑

(2)做制冷劑、人工降雨

(3)可制汽水等碳酸飲料

⑷溫室肥料

2.環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)

初三化學(xué)教案(篇3)

教學(xué)分析

本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子

核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集

中，有微觀(guān)表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原

子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀(guān)與微觀(guān)架起橋梁的知識(shí)：元

素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)

習(xí)注意力由宏觀(guān)世界轉(zhuǎn)到微觀(guān)研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀(guān)物

質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀(guān)領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好

奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀(guān)世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)：

1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）

2.了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

（重點(diǎn)）

3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的

關(guān)系。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

1.通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)

生空間想象力。

2.觀(guān)察1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層

電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離

子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀(guān)世界學(xué)習(xí)的興趣。

2.喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)過(guò)程

一、情境導(dǎo)入

1.教師富有感情地朗讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世

界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地

轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可

是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面

卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的

負(fù)電深深吸引。

2.設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核

的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2.學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？

3.探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。［把圖4—9“核外電子分

層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電

子分層排布）

4.歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5.教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假

設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的

排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)

探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高

中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）

6.學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7.練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

8.展示掛圖：1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀(guān)察、互

相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：

元素

最外層電子數(shù)

元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素

8個(gè)（He為2）

比較穩(wěn)定

金屬元素

少于4個(gè)

不穩(wěn)定

非金屬元素

多于4個(gè)

不穩(wěn)定

9.教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2）,

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素

原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？

（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

6.引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離

子和陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考

1.小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？

2.練習(xí)：課本習(xí)題。

教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明

過(guò)去由于過(guò)分追求知識(shí)和能力目標(biāo)，忽略過(guò)程和方法目標(biāo)、情

感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師往往注重知識(shí)的灌

輸和解題能力的培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是

基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動(dòng)接受，教師把一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)

教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會(huì)應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之

間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，

知識(shí)掌握不牢固。

在新的教學(xué)理念驅(qū)動(dòng)下，本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生的全面發(fā)

展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)

手段開(kāi)展課堂活動(dòng)：（1）欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕

松活潑的形式、生動(dòng)形象的語(yǔ)言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，同時(shí)提出

“校外電子是如何運(yùn)動(dòng)的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問(wèn)題,

自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動(dòng)，再借

助掛圖（課本圖4—9“核外電子分層排布示意圖“）幫助學(xué)生樹(shù)立

空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過(guò)學(xué)生角色扮演活

化氯化鈉形成的過(guò)程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子

和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過(guò)程笛明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形

象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對(duì)學(xué)生的具體

情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡(jiǎn)化過(guò)程）；（5）借助觀(guān)察

掛圖“1?18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識(shí)類(lèi)比,

歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元

素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論

性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，

使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)

產(chǎn)生渴望之情，能主動(dòng)參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問(wèn)

題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。

本課題設(shè)計(jì)主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過(guò)

程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)都得到了充分的體現(xiàn)。

點(diǎn)評(píng)

選取核心概念——離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，

富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計(jì)體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重

學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和培養(yǎng)。實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，不但知識(shí)與技能目

標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標(biāo)

也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計(jì)充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設(shè)

計(jì)，使課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。

1.探究活動(dòng)設(shè)計(jì)：（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對(duì)

本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運(yùn)動(dòng)，體現(xiàn)

對(duì)學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過(guò)程,

生動(dòng)活潑，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)效果。

2.擴(kuò)展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采

用表格設(shè)計(jì)，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。

探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)

構(gòu)示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀(guān)察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷(xiāo)

原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電

子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)

生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）

3.學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)

達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生

積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原

子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原

子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上,

使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利

于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教師要讓學(xué)生分

辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案②、③，教師可

以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4.學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最隹方

案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上。

“鈉原子”因失去一個(gè)電子而變成Na+,“氯原子”因得一個(gè)電

子而變成C1-,由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀(guān)活潑的

表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離

子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5.師生分析：（一邊分析，一邊板書(shū)）

初三化學(xué)教案（篇4）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、在認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)根

據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式，理清解題思路,

培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義

【情境導(dǎo)入】

氫氣是未來(lái)的理想能源，人們正在探索一種光解反應(yīng)器，裝載

入汽車(chē)中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車(chē)能源。那么，

同學(xué)們能否計(jì)算出加滿(mǎn)一桶水18千克，能讓汽車(chē)跑多遠(yuǎn)呢？首先應(yīng)

弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？

【回顧反思】

電解水的化學(xué)方程式：。

以上化學(xué)方程式表示的意義:

(1)

(2)；

(3)o

【探求新知】

(1)從微觀(guān)的角度分析電解水過(guò)程中分子之間的定量關(guān)系：水

分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于：：。

(2)從宏觀(guān)的角度分析電解水過(guò)程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：

水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于：：。

【歸納小結(jié)】

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的與相

應(yīng)乘積之比。

【討論交流】

1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？

【歸納小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方式計(jì)算的解題步驟：

(1)；(2)(3)；(4)：(5)；(6)o

【實(shí)際應(yīng)用】根據(jù)前面你掌握的計(jì)算方法，嘗試解決下列問(wèn)題。

1.工業(yè)上通過(guò)電解A1203制金屬鋁，反應(yīng)方程式為2Al203

通電4Al++302t。如果加工一個(gè)鋁鍋需要1kg鋁，至少需電解

多少千克A1203?

1.氫氣是未來(lái)理想的汽車(chē)燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為

50kw的汽車(chē)跑大約100kmo水是氫之源，找到合適的催化劑，即可

利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg,請(qǐng)你自編一道有關(guān)化

學(xué)方程式的計(jì)算題并解答。

自編題目：

O

解答：

【能力提高】飼養(yǎng)觀(guān)賞魚(yú)可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活

的熱愛(ài)?？者\(yùn)觀(guān)賞魚(yú)是必須密封，為了解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在魚(yú)

箱的水中投入過(guò)氧化鈣(化學(xué)式為Ca02)。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的方

程式為：2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02to若每只魚(yú)箱每天需耗氧氣

52.8g,則需要投入過(guò)氧化鈣多少克？

化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià)5—4

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：10:16Fe：56C：12Ca：40

Cl：35.5Na：23

()1.4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:

A、38克B、36克C、34克D、240克

()2.鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧

化鐵的質(zhì)量比為：

A、56:32:232B、56：16：232C、56：64：232D、168：64：

232

()3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水,

則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是：

A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1

C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2

()4.在4A+5B=4C+6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反

應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30,則A的相對(duì)分子質(zhì)

量為：

A.68B.34C.17D.51

()5.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，

在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)

a

b

c

d

反應(yīng)前質(zhì)量（g）

6.4

3.2

4.0

0.5

反應(yīng)后質(zhì)量（g）

待測(cè)

2.56

7.2

0.5

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A.a和b是反應(yīng)物，d可能是催化劑。

B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g

C.C物質(zhì)中元素的種類(lèi)，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種

類(lèi)

D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1,則反應(yīng)中a

與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1

6.現(xiàn)有一杯過(guò)氧化氫溶液680克，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,

求含過(guò)氧化氫多少克？

7.68克過(guò)氧化氫與二氧化鎰混合可以制得多少克氧氣？

8.用過(guò)氧化氫溶液與二氧化鎰混合可以制氧氣，若混合后生成

了9.6克氧氣，請(qǐng)問(wèn)需要10%的過(guò)氧化氫溶液多少克

9.實(shí)驗(yàn)室用石灰石（主要成分為CaCO3）跟鹽酸反應(yīng)的方法制

取二氧化碳.今要制取4.4克二氧化碳，如用含雜質(zhì)20%的石灰石

作藥品，需要這種石灰石的質(zhì)量為多少？

10.實(shí)驗(yàn)室用石灰石（主要成分為CaC（）3）跟鹽酸反應(yīng)的方法制

取二氧化碳.現(xiàn)有200克含碳酸鈣80%的石灰石與500克鹽酸恰好

完全反應(yīng)，試求：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

11.100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，

求：（1）生成氯化鈉的質(zhì)量：（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.某化學(xué)課外小組的同學(xué)某煉鐵廠(chǎng)的生鐵（已知生鐵中的雜質(zhì)

不與酸反應(yīng)，鐵與鹽酸能反應(yīng)：Fe+2HC1=FeC12+H2t）現(xiàn)有16克

生鐵與足量的鹽酸反應(yīng)生成了0?4克氫氣，試求：生鐵中鐵的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)？

初三化學(xué)教案（篇5）

重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，初三化學(xué)教案：第五章

金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。

2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。

3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；

5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論”鐵的化

學(xué)性質(zhì)比較活潑”。

3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

4.”一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的演示實(shí)驗(yàn)。

5.探究鐵生銹的條件。

6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)

的化學(xué)方程式；

7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱(chēng)。

「知識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、

存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：

①密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金

和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，獲取

信息。

②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和

化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類(lèi)。

③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，

對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建

立”物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”的觀(guān)念。

通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接

觸r一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較

完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有

一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)

及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

第一節(jié)金屬與金屬礦物

教材分析:

從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。

鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單

質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性

順序打下基礎(chǔ)。

2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；

3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的

反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；

4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

過(guò)程與方法：

通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和

變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀(guān)念，化學(xué)教案

《初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。

教學(xué)重點(diǎn)：

金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。

教學(xué)方法:

啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

教學(xué)過(guò)程

常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵

絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、

化學(xué)反應(yīng)方程式。現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燎燒，火星四射，放出大

量的熱，生成一種黑色固體。

方程式：3Fe+202=Fe304

一、金屬的物理性質(zhì)

探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引

導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃

燒的鐵絲、封防盜門(mén)的鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把

柄為木材或塑料，家用電線(xiàn)、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬

包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性

質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教

師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察四種金屬（鎂、

鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順

序作準(zhǔn)備。

做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的

歷史。

置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類(lèi)型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反

應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。

三、常見(jiàn)的金屬礦物

本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類(lèi)的生存和發(fā)