初三化學(xué)酸堿鹽

一.選擇題（題型注釋?zhuān)?/p>

1.許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就

是溶液中離子間結(jié)合得到水、氣體或沉淀的一類(lèi)化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧

化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和0H-結(jié)合成水分子的過(guò)程（如

圖所示）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是

2

A.H+、Na\0H\NO3-B.H+、K+、CO3\

HCO3-

22

C.Na+、K+、Cl\OH-D.K\Ba\Cl\SO4-

2.如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖.下

列對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.a處形成淺綠色溶液B.b處形成大量氣泡

C.c處反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象D.d處溶液呈紅色

3.為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用試劑和操作方

法都正確的是

物質(zhì)選用試劑（過(guò)操作方法

量）

ACO2(CO)02點(diǎn)燃

加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾、

BCu(Fe)稀鹽酸

洗滌

加入氧化鐵粉末充分反應(yīng)后過(guò)

CuSO4溶液

C氧化鐵

(H2s。4)濾

氯化鈉加入硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過(guò)

D硫酸銅溶液

(NaOH)濾

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是

A.帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃一說(shuō)明氧氣能支持燃燒

B.干冰可用做制冷劑一干冰升華吸熱

C.氫氧化鈉可用于某些氣體的干燥劑一氫氧化鈉易潮解.

D.一氧化碳用于冶煉金屬-----氧化碳具有可燃性

5.下列敘述中，不正確的是

A.化學(xué)變化的過(guò)程常會(huì)伴隨能量變化B.合金是具有金屬特

性的混合物

C.測(cè)試溶液pH值時(shí)應(yīng)先將試紙濕潤(rùn)D.可燃性氣體達(dá)到爆炸極限

遇明火會(huì)發(fā)生爆炸

6.微粒觀是化學(xué)學(xué)科的重要思想之一。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.水發(fā)生分解反應(yīng)是破壞舊分子、形成新分子的變化

B.在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可以分

C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子

D.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水

7.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.缺鈣有可能導(dǎo)致骨骼疏松，易得佝僂病

B.消防隊(duì)員用水降低可燃物的著火點(diǎn)來(lái)滅火

C.洗潔精具有乳化作用，能去除餐具上的油污

D.在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

8.下列描述的物質(zhì)性質(zhì)與其對(duì)應(yīng)用途不相符的是

A.氧氣有助燃性,可用于登山和潛水B.石墨有導(dǎo)電性，可用作

電池的電極

C.武德合金的熔點(diǎn)低，可用作保險(xiǎn)絲D.氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，

可用于制葉脈書(shū)簽

9.下列幾種氣體可用下圖所示裝置干燥、收集的正確組合是

必要時(shí)的

尾氣處理裝蜜

堿石灰

（NaOH與CaO的混合物“合：

-Jj

其中二氧化硫密度比空氣大可溶于水，CH4密度比空氣小難溶于水,

氨氣密度比空氣小極易溶于水。堿石灰是干燥劑。

①“2②③。。2④SQ⑤CH,⑥”

A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D(zhuǎn).①⑤⑥

10.（2分）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑和操作方法

都正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑i噪作方法

NH4CI硝酸鋼溶液：加水溶解,再加適量硝酸

次溶液，過(guò)濾，將濾液蒸

發(fā)結(jié)晶

coHO

NB22NaOH固體干燥

CMgC%溶HQ過(guò)量吸（?！ǎ?：過(guò)濾

液

孱\

DCaO石灰石高溫燃燒

A.,AB；.BC.CD.D

你認(rèn)為還可能有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈣不溶于水。

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（1）小剛同學(xué)取少量廢液于試管中，滴入幾滴無(wú)色

酚酸溶液后，酚猷不變色。于是小剛同學(xué)認(rèn)為自己的猜想是正確的。

（2）你認(rèn)為小剛同學(xué)的實(shí)驗(yàn)一（填〃能〃或〃不能〃）證明他的

猜想，理由是_______。

（3）如果要證明你的猜想是正確的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)

論

甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于現(xiàn)象：溶液斐為紅色溶液顯

試管中，向其中滴加酸性

（含有

乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于現(xiàn)象H+）；

試管中，向其中加入溶質(zhì)中

少量鋅粒反應(yīng)的化學(xué)方程式是：有氯化

氫。

內(nèi)同學(xué)取燒杯中溶液少許于現(xiàn)象：

試管中，向其中加入

少量七1灰石

【拓展與應(yīng)用】（1）通過(guò)以上探究，如果該廢液未經(jīng)處理直接倒入

下水道，可能造成的危害是一（寫(xiě)一條）。

（2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們

認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的（填化學(xué)式），經(jīng)

、蒸發(fā)等操作后即可完成。

【交流與反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成

物外，還需要考慮O

14.如圖所示A?F是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中"T〃表示轉(zhuǎn)化關(guān)

系，〃一〃表示相互能反應(yīng)。已知A是人體胃液中含有的酸，可幫助

消化，D是最輕的氣體，B和C含有相同的組成元素。

(1)寫(xiě)出F的化學(xué)式,E物質(zhì)的一種用途,

C物質(zhì)的一條化學(xué)性質(zhì)；

(2)A-B發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)A和E發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式o

三.探究題(題型注釋)

15.(6分)某校興趣小組對(duì)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)

題，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)同學(xué)們一起參與此次探究之旅。

(1)探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中

和？

【方案設(shè)計(jì)】小麗、小林兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行探究：

方案

方案預(yù)估

設(shè)計(jì)方案步驟方案預(yù)估結(jié)論

現(xiàn)象

者

用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后

小麗的溶液沾在pH試紙上,把試紙pH=7恰好完全中和

呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管

有白色沉鹽酸過(guò)量，沒(méi)有

中，并向試管中滴加稀硝酸和硝

完全中和

酸銀溶液

【方案評(píng)價(jià)】請(qǐng)判斷以上設(shè)計(jì)的兩個(gè)方案中，_______同學(xué)的方案是正

確的。

【方案反思】請(qǐng)分析另一個(gè)方案錯(cuò)誤的原因：0

（2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成

分是什么？

【作出猜想】小亮猜想：溶質(zhì)有NaCLHCkNaOH

小麗猜想：溶質(zhì)只有NaCI

小林猜想：溶質(zhì)有NaCI、HCI

你的猜想：溶質(zhì)有（填化學(xué)式）

小麗認(rèn)為小亮的猜想是錯(cuò)誤的，她的理由是。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】請(qǐng)你將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫(xiě)完整：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入

小林猜想正確

碳酸鈉溶液

有藍(lán)色沉淀生成你的猜想正確

16.（9分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)課后，興趣小組的同學(xué)在整理實(shí)驗(yàn)桌時(shí)，發(fā)現(xiàn)

有一瓶氫氧化鈉溶液沒(méi)有塞橡皮塞，征得老師同意后，開(kāi)展了以下探

究：

【提出問(wèn)題1】該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？

【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量該溶液于試管中，向溶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變

有—產(chǎn)生。

液中滴加—，并不斷振蕩。質(zhì)。

【提出問(wèn)題2］該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？

【猜想與假設(shè)】猜想1:氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。猜想2:氫氧化

鈉溶液全部變質(zhì)。

【查閱資料】(1)氯化鈣溶液呈中性。

(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCI

【實(shí)驗(yàn)探究2】

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)取少量該溶液于試管中，說(shuō)明原溶液中一定

向溶液中滴加過(guò)量的氯化鈣溶有—產(chǎn)生。有

液，并不斷振蕩。碳酸鈉。

(2)取步驟(1)試管中的少

O說(shuō)明原溶液中

量上層清液，滴加酚酥溶液。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液(填〃部分〃或〃全部")變

質(zhì)。

【反思與評(píng)價(jià)】

(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方

程式O

(2)保存氫氧化鈉的方法是o

(3)在上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化

鈣溶液，你認(rèn)為該方案—(填〃可行〃或“不可行〃)。

17.(2012?岳陽(yáng))在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，老師交給某學(xué)習(xí)小

組一瓶由碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合反應(yīng)后，并經(jīng)過(guò)濾得到的無(wú)色

濾液，要求對(duì)該無(wú)色濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.請(qǐng)你一同參與他們

的探究活動(dòng).

【提出猜想】濾液中溶質(zhì)的成分有如下幾種可能：

A.NaOHB.Na2co3、Ca(OH)2、NaOH

C.Na2c。3和NaOHD.

【討論交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是________（填猜想

序號(hào)），其理由是_______.

（2）若猜想A成立，則原反應(yīng)中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定

（填〃是〃或〃不是〃）恰好完全反應(yīng).

【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，分別進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲同學(xué)取少量濾液于試管中，有氣泡產(chǎn)生猜想________成

加入足量的________溶液立

（填猜想序號(hào)）

乙同學(xué)取少量濾液于試管中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想A成立

加入足量的Na2co3溶液

甲同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的溶液有氣泡產(chǎn)

生,猜想成立（填猜想序號(hào)）

乙同學(xué)取少量濾液于試管中，加入足量的Na2c。3溶液無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，猜想A成立

【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)討論，大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不一定正

確,其理由是：除猜想A可能成立外，猜想也可能成立

（填猜想序號(hào)）。

18.（11分）（一）小明和小亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室?guī)屠蠋熍渲剖宜?/p>

時(shí)，將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸儲(chǔ)

水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是小明認(rèn)為熟石

灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小亮同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小亮同學(xué)的理

由。同學(xué)們針對(duì)該熟石灰樣品的成分展開(kāi)了討論，請(qǐng)你參與討

論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告c

【提出問(wèn)題】熟石灰樣品的主要成分是什么？

【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca（0H）2；

乙同學(xué)猜想是CaCO3

你認(rèn)為是O

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

?

取少量的熟石灰樣品于燒杯_________________________/乙的猜想不

中，加適量的水充分溶解后過(guò)正確

濾。

向?yàn)V液中加入適量的________溶

液；

向?yàn)V出固體中加入適量_________________________O你的猜想正

溶液。確

【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室應(yīng)

保存熟石灰。

（二）在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCI2與

Na2c。3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCI2與Na2SO4溶液的反

應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁

液中白色沉淀物質(zhì)

是和。（填物質(zhì)的化學(xué)式）

化學(xué)興趣小組對(duì)濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。

【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCI外，還有什么物質(zhì)?

【提出猜想】猜想①：；

猜想②：Na2so4;

猜想③:Na2cCh；

猜想④：Na2co3、Na2s。4

【實(shí)驗(yàn)探究】

加入是堂耍沈套「

:慮;改一

__1港加過(guò)量EaCl：涔濠

若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想—可能成立;若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉

淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，則猜想成

立。

19.（6分）鹽城是全國(guó)酸雨高發(fā)地區(qū)之一，某化學(xué)興趣小組得知酸雨

是因空氣中的二氧化硫與水反應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，他們想對(duì)此進(jìn)行探

究，請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程：

（1）做出假設(shè)：；

（2）設(shè)計(jì)方案：用紫色的石蕊試液浸泡，制成紫色紙花并晾干。先

驗(yàn)證水能否使紫色斑花變色，再驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使干燥的紫色

紙花試紙變色，最后驗(yàn)證二氧化硫氣體能否使?jié)駶?rùn)的紫色紙花變紅，

實(shí)驗(yàn)裝置和藥品如圖：

（I）咬的七酸（11）歡水（EI）f［按故人二代化代中（IV）咬水后放入X化心中

（3）查閱資料：你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)小組不需要掌握的資料內(nèi)容中應(yīng)包括

（填序號(hào)）；

①二氧化硫易溶于水②酸能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅③S02不與

濃硫酸反應(yīng)

（4）實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)中紙花（n）的顏色始終沒(méi)有變化，這說(shuō)

明o

②紙花(m)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終未見(jiàn)變色，此現(xiàn)象說(shuō)

明O

③實(shí)驗(yàn)I的作用是O

(5)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有IV紙花變紅，說(shuō)明原假設(shè)

(填〃成立〃或〃不成立”)

20.某化學(xué)興趣小組對(duì)氫氧化鈉暴露在空氣中是否變質(zhì)進(jìn)行了如下探

究。

小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質(zhì)。

小強(qiáng)猜想：氫氧化鈉可能全部變質(zhì)。

你的猜想：O

［實(shí)驗(yàn)探究］:他們?cè)O(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案，證明了他們各自的猜想。探究

過(guò)程如下：

［表達(dá)與交流］:

(1)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉變質(zhì)的原因

(2)在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要保存。藥品密封保存的原因很

多，請(qǐng)你寫(xiě)出濃鹽酸需要密封保存的原因O

21.(9分)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫

氧化鈣)抹墻。收工時(shí)瓦工師傅把未用完的石灰漿用沙土蓋上，以備

第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效。

(1)請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出石灰漿變質(zhì)的化學(xué)方程

式O

(2)小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證石灰漿的變質(zhì)情況，請(qǐng)你幫助小明完成以

下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取樣，取少量濾渣于試管

加一定中，加入足反應(yīng)的化學(xué)方程式為

量的水量o；

充分溶取少量濾液于試管實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是該石灰漿部分

解后，中，滴入無(wú)色酚獻(xiàn)試變質(zhì)。

過(guò)濾。液。

(3)由此小明聯(lián)想到實(shí)驗(yàn)室里的一些藥品必須密封保存。實(shí)驗(yàn)室中

必須密封保存的藥品可分為以下幾類(lèi)：

①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，如澄清的石灰水；

②藥品具有揮發(fā)性,如；

③,如濃硫酸。

四、推斷題(題型注釋)

22.(5分)A為黑色固體,A、C、D、Y都是氧化物，E是單質(zhì)，

F、G為常見(jiàn)的物質(zhì),其中B、E、G屬于單質(zhì),反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中

的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答：

紅色固滓淺綠色溶液無(wú)色氣體

(1)X溶液中所含有的溶質(zhì)為,固體A的化學(xué)式為F

溶液顯淺綠色,其中所含有的溶質(zhì)是________O

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③中生成無(wú)色氣體的化學(xué)方程

式,

(3)指出物質(zhì)G和A在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)

型o

23.向盛有一種固態(tài)物質(zhì)的試管中加入一種無(wú)色溶液，有氣泡產(chǎn)生。

試根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)推斷固態(tài)物質(zhì)可能是哪幾種？相應(yīng)加入的無(wú)色溶液

分別是什么？(寫(xiě)出兩種推測(cè))

推測(cè)固態(tài)物質(zhì)無(wú)色溶液

推測(cè)一

推測(cè)二

24.A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖

所示，A是固體物質(zhì),C是氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)你推測(cè)C是氣體.

(2)B、F的化學(xué)式分別是、,寫(xiě)出B物質(zhì)的一種用

途.

(3)F與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

25.A~H和X都是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),期中AD是無(wú)色氣體zBE

是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

■■滬?卷“H

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A,H_,X

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式：

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的方程式：,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型

是O

26.(5分)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已

省略)。其中A、E為固體氧化物,且A為黑色粉末；B、D是由相

同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無(wú)色氣

體，其中Y有毒；X是最常見(jiàn)的金屬。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是；

(2)反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③；

④；

(3)在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是

(寫(xiě)一點(diǎn)即可)；

(4)在自然界中普遍存在反應(yīng)⑤,其名稱(chēng)為o

27.某白色固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉中

的一種或幾種；某無(wú)色溶液乙是初中化學(xué)常見(jiàn)的一種可溶性鋼鹽溶

液。為探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)于固體甲的分析正確的是

A.不一定有硫酸鈉B.一定有氫氧化鈉

C.一定有氯化鈉D.至少含有碳酸鈉、氫氧化鈉中

的一種

28.（5分）有一包白色粉末，可能是FeCb、CaCO3.BaCW

Na2so4、KOH、KNO3中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

①白色固體中一定不含,一定含有,

可能含有；

②上述過(guò)程中通入C02產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是；

③寫(xiě)出滴加稀鹽酸白色沉淀全部溶解的化學(xué)方程

式。

五、計(jì)算題（題型注釋?zhuān)?/p>

29.（8分）某化學(xué)興趣小組在室溫的條件下（溫度為20℃）,為了測(cè)定

H2s。4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，在左下圖的小燒杯中

加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1g/mL）,并滴

入3滴酚酥，測(cè)量其溫度;另取過(guò)量的稀硫酸（密度1.12g/mL）,測(cè)

量其溫度后逐量緩慢地加入到小燒杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃棒攪拌；

測(cè)得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀硫酸體積之間關(guān)系如右下圖所

（1）當(dāng)加入5mL稀硫酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)有（填寫(xiě)溶

質(zhì)化學(xué)式）C

（2）當(dāng)加入約為mL稀硫酸時(shí)，燒杯中溶液的溫度達(dá)到最

高。此時(shí)燒杯中溶液的溫度約為（填寫(xiě)整數(shù)）℃,燒杯中溶液顏

色O

（3）當(dāng)加入稀硫酸的體積大于10mL時(shí)，溶液溫度下降的原因

是O

（4）當(dāng)溶液溫度升到最高時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（寫(xiě)出

計(jì)算過(guò)程，共3分）

30.某同學(xué)取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸,所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與

滴入鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。

co2優(yōu)質(zhì)貓3

0.88…L

°292公暇的腦量（?

試根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算：

I.反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為（19）mol.

H.石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）。（20）

m.該反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液中滴加石蕊試液，可觀察到現(xiàn)象是

(21)

31.用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫

氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱(chēng)取15克干燥樣品進(jìn)

行實(shí)驗(yàn).

甲乙丙T

【查閱資料】①無(wú)水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍(lán)色。

②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。

請(qǐng)根據(jù)資料回答：

(1)在實(shí)驗(yàn)中,乙裝置的作用是.

(2)準(zhǔn)確稱(chēng)取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：

裝置裝置

丙T

反應(yīng)48.8161.2

前克克

反應(yīng)46.5163.9

后克克

小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的

純度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

(3)小明根據(jù)裝置丙的質(zhì)量變化計(jì)算，發(fā)現(xiàn)小麗結(jié)果偏大。請(qǐng)分析

導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是.

A.裝置的氣密性不好B.空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收

C.通入的氫氣量不足D.氧化銅沒(méi)有完全被還原

參考答案

1.C

【解析】

試題分析：A中的H+和0H-會(huì)反應(yīng)生成水，B中H+、CO32\HC03會(huì)

反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，D中的Ba2+和SO42-離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀。故選C.

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)酸堿鹽的性質(zhì)和變化

2.D

【解析】

試題分析：a處發(fā)生了鐵和稀鹽酸的反應(yīng)形成淺綠色溶液，b處二者反應(yīng)

產(chǎn)生大量的二氧化碳的氣體，形成大量氣泡，c處二者反應(yīng)但沒(méi)有現(xiàn)象，

反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，d處氫氧化鈉具有堿性會(huì)使溶液呈藍(lán)色。故選D.

考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)和變化

3.B

【解析】

試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜

質(zhì)，A、除去C02中的CO,加入過(guò)量02,由于二氧化碳既不燃燒也不

支持燃燒,故不可除去，錯(cuò)誤,B、除去Cu中的Fe,加入過(guò)量稀鹽酸，

發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCI=FeCI2+H2T,而Cu不會(huì)反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)

濾、洗滌即可除去,正確，C、除去CuSO4溶液中的H2SO4,加入過(guò)量

氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O,生成了新的

雜質(zhì)Fe2(SO4)3,錯(cuò)誤，D、除去氯化鈉固體中的NaOH,加入過(guò)量硫酸

銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2UNa2SO4,生成新的

雜質(zhì)Na2s04,而且還有過(guò)量的CuS04,錯(cuò)誤，故選B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

4.D

【解析】

試題分析：A、帶火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃一說(shuō)明氧氣能支持燃燒，

正確，B、干冰可用做制冷劑一干冰升華吸熱，正確，C、氫氧化鈉可用

于某些氣體的干燥劑一氫氧化鈉易潮解，正確，D、一氧化碳用于冶煉金

屬——氧化碳具有還原性，錯(cuò)誤，故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)及用途

5.C

【解析】

試題分析：測(cè)試溶液pH值時(shí)先將試紙濕潤(rùn)會(huì)產(chǎn)生誤差，C錯(cuò)誤。故選

C。

考點(diǎn)：化學(xué)變化，合金，PH的測(cè)定

6.B

【解析】

試題分析：水分解生成氫氣和氧氣屬化學(xué)變化，化學(xué)變化是生成新分子

的變化，其實(shí)質(zhì)是分解分解成原子，原子重新組合形成新的分子，A正

確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，B錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原

子和離子，C正確；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，

D正確。故選瓦

考點(diǎn)：分子、原子和離子

7.B

【解析】

試題分析：缺鈣有可能導(dǎo)致骨骼疏松，易得佝僂病，消防隊(duì)員用水來(lái)滅

火是利用水能降低溫度，當(dāng)降到著火點(diǎn)以下，就能自動(dòng)熄滅，洗潔精具

有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。故選B.

考點(diǎn)：化學(xué)與生活堿的性質(zhì)

8.A

【解析】

試題分析：氧氣有支持呼吸，可用于登山和潛水，石墨有導(dǎo)電性，可用

作電池的電極，武德合金的熔點(diǎn)低，可用作保險(xiǎn)絲，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕

性，可用于制葉脈書(shū)簽。故選A.

考點(diǎn)：物質(zhì)性質(zhì)與用途

9.D

【解析】

試題分析：堿石灰顯堿性，氣體可以用堿石灰干燥，說(shuō)明氣體不能和堿

性物質(zhì)反應(yīng)；用倒置的集氣瓶向下排空氣收集，說(shuō)明氣體的密度比空氣

小；若尾氣處理時(shí)用倒置的漏斗連接，則氣體極易溶于水；根據(jù)分析得

出氫氣、甲烷、氨氣可以用該裝置干燥和收集；

考點(diǎn)：氣體的干燥和收集；

點(diǎn)評(píng)：初中化學(xué)常見(jiàn)的干燥劑有氧化鈣、氫氧化鈉和濃硫酸，但它們干

燥的氣體不完全相同，如氧化鈣、氫氧化鈉可以干燥中性及堿性氣體，

而濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，但用于食品干燥的干燥劑常見(jiàn)的有

氧化鈣和鐵粉，其中鐵粉是一種雙吸劑，可以同時(shí)吸收氧氣和水分。

10.C

【解析】

試題分析：

A.當(dāng)加入硝酸鋼溶液時(shí),雜質(zhì)硫酸鋼會(huì)與其反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和俏酸

錢(qián)，過(guò)濾除去了硫酸鋼，但氯化鎮(zhèn)中又引了新雜質(zhì)硝酸鍍，所以A項(xiàng)

錯(cuò)；

B.氫氧化鈉固體不僅可以除去二氧化碳中的水，同是也會(huì)與二氧化碳反

應(yīng)，將二氧化碳除去，所以B項(xiàng)錯(cuò)；

C.當(dāng)加入過(guò)量氫氧化鎂時(shí)，鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，從而除

去了鹽酸，因?yàn)闅溲趸V是不溶于水的固體，所以通過(guò)過(guò)濾可以除去，

從而得到純凈的氯化鎂溶液，因此C項(xiàng)正確；

D.石灰石的主要成份是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，當(dāng)其高溫燃燒時(shí)，雖然

碳酸鈣會(huì)分解生成氧化鈣和

二氧化碳，但雜質(zhì)還會(huì)存在于氧化鈣中，所以D項(xiàng)方法不正確；

考點(diǎn)：物質(zhì)的提純；硫酸根離子與鋼離子的反應(yīng)；氫氧化鈉的性質(zhì)；鹽

酸的性質(zhì)；碳酸鈣的性質(zhì).

點(diǎn)評(píng)：此題是道除雜題，難度較大，解此類(lèi)題時(shí)選擇試劑和方法要堅(jiān)持

以下兩個(gè)原則，一是要能把雜質(zhì)除去，被提純物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，但

可以增加，二是不能帶入新的雜質(zhì).

11.（1）糖水（2）空氣中含有二氧化碳，它與水反應(yīng)生成碳酸（3）

偏大

【解析】

試題分析：呈中性的人魚(yú)帝妃PH值為7,所以是糖水，正常雨水的pH

約為5.6的原因是空氣中含有二氧化碳，它與水反應(yīng)生成碳酸，用pH試

紙測(cè)定廁所清潔劑的pH時(shí)，先將pH試紙用水潤(rùn)濕，相當(dāng)于將待測(cè)液稀

釋后再測(cè)定，所以會(huì)影響測(cè)定的結(jié)果。

考點(diǎn)：溶液的PH值

12.（1）吸水性（2）②H2sCU+Na2c。3=Na2sO4+CO2T+H2O

（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4l+2HCI①②（3）②③

【解析】

試題分析：濃硫酸具有吸水性常用作干燥劑，與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生

的二氧化碳是一種氣體需要正確的標(biāo)注氣體符號(hào)，要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的屬性的

不同，會(huì)靈活的運(yùn)用。

考點(diǎn)：酸的性質(zhì)和應(yīng)用

13.【作出猜想】HCI

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（2）不能鹽酸也不能使酚酰溶液變色，無(wú)法確定是否

含有HQ

（3）紫色石蕊溶液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生Zn+2HCI===

ZnCI2+H2I

石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生

【拓展與應(yīng)用】（1）腐蝕下水管道（或污染水體或不符合綠色化學(xué)觀

念）

（2）CaCO3過(guò)濾

【反思與交流】反應(yīng)物是否有剩余

【解析】

試題分析：【作出猜想】對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷：生成物一定存

在，反應(yīng)物可能存在，故廢液中還可能有的溶質(zhì)是HCI

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】（2）取少量廢液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚猷溶液后，

酚配不變色。就判斷不存在鹽酸，這是不能證明他的猜想，理由是：鹽

酸也不能使酚酸溶液變色,無(wú)法確定是否含有HCI

（3）故應(yīng)該抓住酸的化學(xué)性質(zhì)：1、能使紫色石蕊溶液變紅，2、能與活

潑金屬反應(yīng)生氣氫氣，3、能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故甲同學(xué)

滴加紫色石蕊溶液；乙同學(xué)加入鋅粒，現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)

生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCI===ZnCI2+H2T；丙同學(xué)加入

碳酸鈣，現(xiàn)象時(shí)：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生

【拓展與應(yīng)用】通過(guò)以上探究，可知廢液顯酸性，故如果該廢液未經(jīng)處

理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蝕下水管道（或污染水體

或不符合綠色化學(xué)觀念）

（2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，即要除去溶

于中的鹽酸，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的CaCO3,然后

過(guò)濾,將過(guò)量的CaC03除去，再蒸發(fā)等操作后即可完成

【反思與交流】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物

外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的除雜，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷

14.(1)H20建筑材料(或改良酸性土壤或生產(chǎn)漂白粉等)可燃性

(或毒性或還原性)

(2)CaCO3+2HCI===CaCI2+H20+CO2T(3)2HCI+

Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

【解析】

試題分析：解答推斷題抓住一些特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的性質(zhì)及特殊的

反應(yīng)條件等題目的〃題眼〃，這個(gè)題目的〃題眼〃是A是人體胃液中含

有的酸，可幫助消化，則A是鹽酸，D是最輕的氣體，則為氫氣，物質(zhì)

F能與D相互轉(zhuǎn)化，且能與CaO反應(yīng)，故可推斷F為水，則E為氫氧化

鈣，B由鹽酸和CaCO3反應(yīng)得到，且能與C相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)B和(:含

有相同的組成元素，故可推斷B應(yīng)為二氧化碳，則C為一氧化碳

(1)F為水，化學(xué)式為:H20,E為氫氧化鈣，用途有：建筑材料(或

改良酸性土壤或生產(chǎn)漂白粉等)，C為一氧化碳，化學(xué)性質(zhì)有：可燃性

(或毒性或還原性)

(2)A是鹽酸，故A-B發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCI

===CaCI2+H20+CO2t

(3)A是鹽酸，E為氫氧化鈣，故A和E發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H2O

考點(diǎn)：推斷題的解答

15.【方案評(píng)價(jià)】小麗

【方案反思】氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(其他合理答

案也可）

【作出猜想】NaCI、NaOH;HCI與NaOH能反應(yīng)，不能共存

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及驗(yàn)證】有氣泡產(chǎn)生

【解析】

試題分析：分析另一個(gè)方案錯(cuò)誤的原因氯化鈉也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生

成白色沉淀，造成了對(duì)物質(zhì)鑒別的干擾，小麗認(rèn)為溶質(zhì)有NaCkHCk

NaOH是不對(duì)的，因?yàn)镠CI與NaOH能反應(yīng)，不能共存，取反應(yīng)后的溶

液于試管中，加入碳酸鈉溶液,有氣泡冒出，說(shuō)明溶質(zhì)有NaCLHCL

考點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)和變化

16.【實(shí)驗(yàn)探究1］稀鹽酸（或石灰水等答案合理均可）；氣泡（或白色沉

淀）

【實(shí)驗(yàn)探究2】（1）白色沉淀（2）變紅色（不變色）含有NaOH（或

不含NaOH）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】部分（或全部）

【反思與評(píng)價(jià)】（1）2NaOH+CO2=Na2CO34-H2O（2）密封保存

（3）不可行

【解析】

試題分析：【實(shí)險(xiǎn)探究1］氫氧化鈉溶液發(fā)生變質(zhì)的化學(xué)方程式：

2NaOH+C02==Na2cO3+H20,即如果變質(zhì),就有Na2c。3生成,

故只要抓住NaOH.Na2cO3化學(xué)性質(zhì)不同加以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可，故取少

量該溶液于試管中，向溶液中滴稀鹽酸（或石灰水等答案合理均可），實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象：由氣泡（或白色沉淀）生成，證明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)

【實(shí)驗(yàn)探究2](1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過(guò)量的氯化

鈣溶液，并不斷振蕩，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3l4-2NaCI,

故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成；

(2)由于(1)所加氯化鈣溶液是過(guò)量的，而且必須要過(guò)量，這樣就把

溶液中的Na2CO3全部沉淀了,這樣取步驟(1)試管中的少量上層清

液，滴加酚猷溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：變紅色(不變色)，結(jié)論：含有NaOH(或

不含NaOH)

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)探究,該氫氧化鈉溶液部分(或全部)變質(zhì)

【反思與評(píng)價(jià)】(1)氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)

方程式:2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

(2)故保存氫氧化鈉的方法是密封保存

(3)在上述【實(shí)驗(yàn)探究2】中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣

溶液，則發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3l+2NaOH,由于反應(yīng)

生成了NaOH,這對(duì)原溶液中是否含有NaOH就形成了干擾，故該方案

不可行

考點(diǎn)：NaOH.NH2CO3化學(xué)性質(zhì)

17.【提出猜想】Ca(OH)2和NaOH;

【討論交流】(1)B;Ca(OH)2與Na2c不能共存；(2)是；

【實(shí)驗(yàn)探究】：稀鹽酸；C;

【反思與評(píng)價(jià)】：C;

【解析】

試題分析：【提出猜想】：碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)發(fā)生情況有

三種可能，一是恰好完全反應(yīng)，形成氫氧化鈉溶液；二是碳酸鈉溶液過(guò)

量，形成氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液；三是澄清石灰水過(guò)量，形成氫

氧化鈉與氫氧化鈣的混合溶液；故猜想D為氫氧化鈣過(guò)量時(shí)，濾液中含

有氫氧化鈉和氫氧化鈣；

【討論交流】：(l)Ca(OH)2與Na2CO3能反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化

鈉，所以二者不可能同時(shí)存在，故B猜想不成立；

(2)兩溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只含有氫氧化鈉；若猜

想A成立，則原反應(yīng)中碳酸鈉溶液與澄清石灰水一定是恰好完全反應(yīng)；

【實(shí)驗(yàn)探究】：取過(guò)濾后的濾液，分別繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，如果有氣

泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鈉存在，故猜想C成立；

【反思與評(píng)價(jià)】：在碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中加入足量碳酸鈉溶液

也會(huì)無(wú)明顯現(xiàn)象，所以猜想C也可能成立。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì).

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，判斷反應(yīng)后的物質(zhì)組成，要根據(jù)每種反應(yīng)物都有

可能過(guò)量分析反應(yīng)后的生成物的可能組成。

18.(-)Ca(OH)2微溶于水Ca(OH)2和CaCO3

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向?yàn)V液中加入適量的礴溶液變?yōu)榧t色

向?yàn)V出固體加入適量玉鹽酸固體溶解，有氣泡產(chǎn)生

密封

(二)BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCI2【實(shí)驗(yàn)探究】③④

②

【解析】

試題分析：(一)充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，原因：

Ca(OH)2微溶于水

【作出猜想】根據(jù)甲、乙兩位同學(xué)的猜想，故可猜想：Ca(0H)2和

CaCO3

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)步驟一：根據(jù)Ca(OH)2的水溶液顯堿性，故向?yàn)V液

中加入適量的無(wú)色酚酷溶液，無(wú)色酚猷變?yōu)榧t色，說(shuō)明含有Ca(OH)2,

故乙的猜想不正確

實(shí)驗(yàn)步驟二：向?yàn)V出固體中加入適量稀鹽酸溶液，由于碳酸鈣能與稀鹽

酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t,故可觀察到有氣泡產(chǎn)生，

故可得出含有：Ca(OH”和CaCO3

【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，是由于跟空氣中的

二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室應(yīng)密封保存熟石灰

(二)第一組學(xué)生進(jìn)行BaCI2與Na2CO3溶液的反應(yīng)：

BaCl2+Na2CO3==BaCO3U2NaCI,第二組學(xué)生進(jìn)行BaCL與Na2SO4

溶液的反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4U2NaCI,所以濁液中白色沉淀

物質(zhì)是BaS04和BaCOs

【提出猜想】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，生成物一定有，反應(yīng)物可

能有，故結(jié)合后面三個(gè)猜想，猜想①：BaCI2

【實(shí)驗(yàn)探究】若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有Na2c。3,不含BaCI2,

則猜想③④可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分

溶解,若沉淀全部不溶解,說(shuō)明沉淀中不含有BaCO3,說(shuō)明原溶液中不

含有Na2c03,故猜想②成立

考點(diǎn)：Ca（0H）2和CaCCh的化學(xué)性質(zhì)，碳酸根、硫酸根離子的性質(zhì)

19.（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成酸；（3）③（4）①水不能使紫色石蕊

變紅；②二氧化硫不能使紫色石蕊變紅；③作對(duì)比，證明酸能使紫色石

蕊變紅。（5）成立

【解析】

試題分析：（1）某化學(xué)興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反

應(yīng)生成酸而導(dǎo)致，他們想對(duì)此進(jìn)行探究，可以作出假設(shè)為：二氧化稀能

與水反應(yīng)生成酸。（3）實(shí)驗(yàn)中并沒(méi)有涉及到濃硫酸，所以二氧化硫不與

濃硫酸反應(yīng)的資料不需要掌握。（4）①實(shí)驗(yàn)中紙花（n）的顏色始終沒(méi)

有變化，說(shuō)明水不能使紫色石蕊試液變紅；②紙花（m）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

始終未見(jiàn)變色，此現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫不能使紫色石蕊試液變紅；③實(shí)驗(yàn)

I的作用是為了做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。（5）

結(jié)論：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有IV紙花變紅，說(shuō)明只有當(dāng)二氧化硫和水同E寸存

在，并與實(shí)驗(yàn)I做對(duì)照，證明假設(shè)成立。

考點(diǎn)：二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的探究。

20.氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)；白色沉淀；白色沉淀；略；紅色；不變；略；

密封；防止揮發(fā)

【解析】

試題分析：氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，故

暴露在空氣中的氫氧化鈉固體可能沒(méi)有變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)，也可能

完全變質(zhì)。氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：

2NaOH+CO2==Na2CO34-H2O;根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)可知?dú)溲趸c應(yīng)密

封保存。濃鹽酸具有揮發(fā)性，故也要密封保存。

考點(diǎn)：氫氧化鈉的性質(zhì)

21.(1)C02+Ca(OH)2==CaCO3l+H20

(2)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2t無(wú)色

酚酸試液變紅

(3)濃鹽酸等藥品具有吸水性

【解析】

試題分析：(1)石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學(xué)方程式

為:C02+Ca(OH)2==CaCO3l+H20(2)碳酸根離子的檢驗(yàn)：加入

稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應(yīng)加入足量的稀鹽

酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T,故實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；由于實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)，故還應(yīng)含有

氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無(wú)色酚酥試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

為：無(wú)色酚酥試液變紅

(3)②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等

③濃硫酸具有吸水性

考點(diǎn)：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性

22.(1)硫酸和硫酸銅CuOFeSO4(2)

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T(3)置換反應(yīng)

【解析】

試題分析：推斷題應(yīng)抓住物質(zhì)的特點(diǎn)，特殊的物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、

特殊的反應(yīng)現(xiàn)象，紅色固體E與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成黑色氧化物

A,可推斷紅色固體E為單質(zhì)銅，黑色氧化物A因?yàn)镃uO

(1)由于A加入過(guò)量稀硫酸，故X溶液中所含有的溶質(zhì)除了發(fā)生反應(yīng)：

CUO+H2SO4==CUSO44-H2O生成的CuSO4,還有過(guò)量的硫酸,固體A

的化學(xué)式為CuO,F溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質(zhì)是FeSO4

(2)反應(yīng)③中生成無(wú)色氣體，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程

式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

(3)物質(zhì)G是氫氣和A是CuO在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程

式：H2+CuO2Cu+H20,基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)

考點(diǎn)：推斷題,金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的特殊顏色

【答案】

推測(cè)固態(tài)物質(zhì)無(wú)色溶液

推測(cè)一金屬鋅(或鐵、鎂等)稀鹽酸(硫酸)

推測(cè)二碳酸鈣(或其他碳酸鹽)稀鹽酸(硫酸)

二氧化鏡過(guò)氧化氫

【解析】

試題分析：固體與液體反應(yīng)能生成氣體的有：活潑金屬與酸反應(yīng)；碳酸

鹽與酸反應(yīng)；過(guò)氧化氫溶液在二氧化鎰催化下反應(yīng).

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；碳酸鈉、碳酸氫

鈉與碳酸鈣.

點(diǎn)評(píng)：此題綜合性較強(qiáng)，同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要及時(shí)對(duì)所學(xué)的知識(shí)進(jìn)

行歸納與整理.

24.(1)二氧化碳;(2)CaO,Ca(0H)2,可做干燥劑；(3)Ca

(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O.

【解析】

試題分析：：(1)A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),A是固體

物質(zhì)，C是氣體，A高溫燃燒會(huì)生成B和C,A和鹽酸反應(yīng)也會(huì)生成C,

所以推測(cè)A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解會(huì)生成氧化鈣和二氧化碳，所以

C是二氧化碳，B就是氧化鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧

化碳，D和氧化鈣會(huì)生成F,所以D是水，E是氯化鈣,氧化鈣和水會(huì)生

成氫氧化鈣，所以F是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會(huì)生成碳酸鈣，

經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以C

是二氧化碳?xì)怏w；(2)通過(guò)推導(dǎo)可知B是氧化鈣，F(xiàn)是氫氧化鈣，所以

化學(xué)式為：CaO,Ca(0H)2,氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以

氧化鈣可以做干燥劑；(3)F與C的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生

成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3UH2O.

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文

字表達(dá)式、電離方程式

25.(1)CO;Fe(OH)3CuSO4(2)

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20;復(fù)分解反應(yīng)

【解析】

試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為藻酸

鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為

碳酸鈣、x的為硫酸銅，故(1)A的化學(xué)式為CO;H的化學(xué)式為Fe

(OH)3X的化學(xué)式CuSO4(2).寫(xiě)出反應(yīng)③的方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O;(3).寫(xiě)出反應(yīng)④的方程式

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)。

考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷

26.(1)催化作用(2)③Fe2O3+6HCI二二二2FeCl3+3H2。④

3C0+Fe2O3Ba2Fe+3CO2

(3)涂油或刷漆、電鍍等(4)光合作用

【解析】

試題分析：這是一個(gè)框圖式的推斷題，找到題目的〃題眼〃，包括特殊

的物質(zhì)，特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)條件及常見(jiàn)的三角關(guān)系

等，此題的〃題眼〃是A為固體氧化物，且A為黑色粉末，同時(shí)通過(guò)反

應(yīng)分析，A在前后都出現(xiàn)，意味著是催化劑，故A為二氧化鎰，B、D是

由相同元素組成的無(wú)色液體，且B具有消毒殺菌作用，可判斷B為過(guò)氧

化氫溶液，D自然為水，那C為氧氣，X是最常見(jiàn)的金屬，又同時(shí)與氧

氣、水作用，說(shuō)明是一個(gè)生銹的過(guò)程，E為固體氧化物，可判斷即為鐵銹

的主要成分氧化鐵，Y、Z為無(wú)色氣體，其中Y有毒，即為一氧化碳，則

Z自然為二氧化碳，黃色溶液F自然為氯化鐵溶液

(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)是二氧化鎰,作用是:催化作用

(2)反應(yīng)③的方程式：Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O,反應(yīng)④的化

學(xué)方程式：3CO+Fe2O3Sl=2Fe+3CO2

(3)反應(yīng)②就是鐵生銹，在日常生活中為防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的

措施是：涂油或刷漆、電鍍等

(4)反應(yīng)⑤是二氧化碳和水反應(yīng)，但生成有機(jī)物，故名稱(chēng)為光合作用

考點(diǎn)：框圖式的推斷題，特殊物質(zhì)的顏色、反應(yīng)等

27.B

【解析】

試題分析：這是一道實(shí)驗(yàn)型的推斷題，解答時(shí)應(yīng)緊緊抓住實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出

現(xiàn)的現(xiàn)象來(lái)進(jìn)行判斷，固體甲溶解后，加入酚配溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶

液呈堿性，故可能含有氫氧化鈉或碳酸鈉或兩者的混合物，繼續(xù)加入一

種可溶性鋼鹽溶液,得白色沉淀,這白色沉淀可能是硫酸鋼或碳酸鋼或

兩者的混合物