2025年高考化學(xué)沖刺試卷及答案解析一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.2025年3月，我國“人造太陽”EAST裝置實(shí)現(xiàn)穩(wěn)態(tài)高約束等離子體運(yùn)行403秒，刷新世界紀(jì)錄。下列有關(guān)核聚變的說法正確的是A.氘氚聚變產(chǎn)物3He比?He更穩(wěn)定B.聚變反應(yīng)需吸收能量才能發(fā)生C.1g氘完全聚變釋放能量約為1kg標(biāo)準(zhǔn)煤燃燒能量的3×10?倍D.聚變產(chǎn)物中子可繼續(xù)誘發(fā)鈾238裂變從而放大能量答案：C解析：A.?He核子平均結(jié)合能最大，最穩(wěn)定；B.聚變是放能反應(yīng)；C.1g氘≈3×1023個(gè)核，每個(gè)DT反應(yīng)放17.6MeV，總能量≈8.5×1011J，1kg煤≈2.9×10?J，比值≈3×10?；D.鈾238需快中子才能裂變，聚變中子能量雖高但截面小，不能“放大”能量。2.某新型鋰硫電池放電時(shí)生成Li?S?（n=1~8）。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)硫發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時(shí)Li?向負(fù)極遷移C.若生成Li?S?，則每轉(zhuǎn)移1mole?對應(yīng)消耗0.125molSD.電池理論比能量高于鋰離子電池的石墨/磷酸鐵鋰體系答案：B解析：充電時(shí)Li?應(yīng)向正極（硫電極）遷移，B錯(cuò)誤；其余均正確。3.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是A.用pH試紙測定1×10??mol·L?1鹽酸的pHB.用Na?S溶液除去Cu2?中的Fe3?雜質(zhì)C.用0.01mol·L?1KMnO?滴定0.01mol·L?1Fe2?，選擇二苯胺磺酸鈉作指示劑D.用堿式滴定管量取20.00mLK?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液答案：C解析：A.極低濃度pH≈7，試紙無法區(qū)分；B.Fe3?會氧化S2?生成S，同時(shí)CuS、Fe?S?共沉淀，無法分離；C.二苯胺磺酸鈉變色范圍0.75~0.85V，落在突躍內(nèi)；D.K?Cr?O?氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管。4.某含C、H、O的有機(jī)物X0.01mol完全燃燒生成0.88gCO?和0.36gH?O。X與Na反應(yīng)放出H?，與Na?CO?不反應(yīng)。其1HNMR譜顯示三組峰，面積比3:1:1。X的結(jié)構(gòu)簡式為A.CH?CH?CH?OHB.CH?CH(OH)CH?C.HOCH?CH?CH?OHD.CH?OCH?CH?答案：B解析：n(C)=0.02mol，n(H)=0.04mol，n(O)=0.01mol，實(shí)驗(yàn)式C?H?O；分子式C?H?O（M=44）與實(shí)驗(yàn)式一致；含OH且為仲醇，只有B符合NMR比例。5.常溫下，向20mL0.1mol·L?1CH?COOH中逐滴加入0.1mol·L?1NaOH，溶液pH與NaOH體積關(guān)系如圖所示（略）。下列說法正確的是A.a點(diǎn)水電離出的c(H?)=10?11mol·L?1B.b點(diǎn)存在：c(CH?COO?)>c(Na?)>c(CH?COOH)C.c點(diǎn)（中性）消耗NaOH體積>20mLD.若改用同濃度氨水，則c點(diǎn)pH<7答案：B解析：a點(diǎn)為純醋酸，pH≈3，水電離c(H?)=10?11，但選項(xiàng)未給pH值，無法判斷；c點(diǎn)中性時(shí)醋酸略過量，V(NaOH)<20mL；氨水弱堿，中和后NH??水解顯酸性，pH<7，但c點(diǎn)定義是“中性”，故D錯(cuò)；b點(diǎn)半中和，物料守恒得B正確。6.下列離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通入少量SO?：ClO?+SO?+H?O=Cl?+SO?2?+2H?B.向NH?Al(SO?)?溶液中加入過量Ba(OH)?：Al3?+2SO?2?+2Ba2?+4OH?=2BaSO?↓+AlO??+2H?OC.用銅電極電解CuSO?溶液：Cu2?+2e?=CuD.向Fe(NO?)?溶液中加入稀硫酸：3Fe2?+NO??+4H?=3Fe3?+NO↑+2H?O答案：D解析：A.少量SO?應(yīng)生成HSO??；B.漏寫NH??與OH?反應(yīng)；C.銅陽極溶解：Cu2e?=Cu2?，總反應(yīng)為Cu(陽極)=Cu(陰極)，離子方程式未體現(xiàn)電極材料；D.酸性條件下NO??氧化Fe2?，正確。7.某溫度下，反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)ΔH<0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.通入惰性氣體，平衡向右移動B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大C.再充入A，平衡常數(shù)K增大D.加入高效催化劑，B的體積分?jǐn)?shù)不變答案：D解析：恒容惰性氣體不影響平衡；升溫平衡左移，A轉(zhuǎn)化率減?。籏只與溫度有關(guān)；催化劑不改變平衡組成。8.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A.金屬M(fèi)g采取體心立方堆積，配位數(shù)為8B.金剛石中每個(gè)C原子被6個(gè)六元環(huán)共用C.冰中每個(gè)水分子與相鄰4個(gè)分子形成氫鍵，平均每個(gè)分子形成2個(gè)氫鍵D.石墨層內(nèi)CC鍵長比金剛石短，故層內(nèi)熔點(diǎn)更高答案：C解析：Mg為六方最密，配位數(shù)12；金剛石每個(gè)C被12個(gè)六元環(huán)共用；石墨層內(nèi)鍵長短但熔點(diǎn)指整個(gè)晶體，層間范德華力低，整體熔點(diǎn)低于金剛石；C正確。9.用0.1000mol·L?1NaOH滴定25.00mL某二元弱酸H?A，滴定曲線出現(xiàn)兩個(gè)突躍。下列說法正確的是A.第一計(jì)量點(diǎn)pH=(pKa?+pKa?)/2B.若Ka?=1×10?3，Ka?=1×10??，則第一突躍可選甲基橙作指示劑C.第二計(jì)量點(diǎn)溶液中：c(OH?)=c(HA?)+2c(H?A)+c(H?)D.若H?A濃度為0.0400mol·L?1，則第二突躍消耗NaOH體積為50.00mL答案：B解析：第一突躍對應(yīng)H?A→HA?，pH≈pKa?+lg([HA?]/[H?A])，甲基橙3.1~4.4落在突躍內(nèi)；A錯(cuò)；C為質(zhì)子守恒，漏寫A2?；D需80.00mL。10.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池：()Pt|Fe3?(0.1mol·L?1),Fe2?(0.1mol·L?1)||Ag?(0.1mol·L?1)|Ag(+)已知E°(Fe3?/Fe2?)=0.77V，E°(Ag?/Ag)=0.80V。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為Fe3?+e?=Fe2?B.電池電動勢E=0.03VC.加入NaCl固體，電動勢增大D.放電一段時(shí)間后，左側(cè)電極質(zhì)量增加答案：B解析：Ag電極電勢高為正極，反應(yīng)Ag?+e?=Ag；E=0.800.77=0.03V；加NaCl使Ag?↓，正極電勢↓，E↓；Pt電極不參與反應(yīng)，質(zhì)量不變。11.下列關(guān)于配合物的敘述正確的是A.[Fe(H?O)?]3?的晶體場分裂能Δ?大于[Fe(CN)?]3?B.[Ni(CO)?]中Ni的氧化態(tài)為0，采取dsp2雜化C.[Co(NH?)?]2?在空氣中易被氧化成[Co(NH?)?]3?，說明Co3?/Co2?電對配位后電極電勢升高D.向[Cu(NH?)?]2?溶液中加入稀H?SO?，溶液藍(lán)色加深答案：C解析：CN?為強(qiáng)場，Δ?更大；Ni(CO)?為sp3雜化；酸性破壞氨配位，[Cu(H?O)?]2?藍(lán)色變淺；C正確，配位后Co3?穩(wěn)定，電極電勢升高。12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論匹配正確的是A.向苯酚鈉溶液中通CO?，溶液變渾濁，說明Ka(苯酚)>Ka?(H?CO?)B.向Na?SiO?溶液中滴加酚酞，溶液紅色，說明SiO?2?水解顯堿性C.向K?Cr?O?溶液中加入NaOH，溶液由橙色變黃色，說明Cr?O?2?氧化性增強(qiáng)D.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO?溶液，出現(xiàn)沉淀，說明Cu2?使蛋白質(zhì)鹽析答案：B解析：A.渾濁是因?yàn)楸椒尤芙舛鹊停瑢?shí)際Ka(苯酚)=1×10?1?<Ka?(H?CO?)；C.加OH?使平衡Cr?O?2?+H?O?2CrO?2?+2H?右移，氧化性減弱；D.Cu2?使蛋白質(zhì)變性；B正確。13.某芳香族化合物C?H?O?，能與NaHCO?反應(yīng)放出CO?，其苯環(huán)上一氯代物有兩種。該化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.2B.3C.4D.5答案：C解析：含COOH，苯環(huán)C?H?，剩余CH?，為甲基或亞甲基；一氯代物兩種，說明苯環(huán)對位二取代：對甲基苯甲酸、對乙基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸（一氯代物3種，排除）、間甲基苯甲酸（3種，排除）；對位取代只有對甲基、對乙基，但乙基苯甲酸一氯代物也是兩種（對稱），故共2+2=4種（含對甲基、對乙基、對羧基甲苯、對羧基乙苯）。14.下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是A.食品脫氧劑常用還原性鐵粉，其原理為4Fe+3O?+6H?O=4Fe(OH)?B.牙膏中添加Na?CO?可起到輕微磨蝕和調(diào)節(jié)pH作用C.聚丙烯熔噴布經(jīng)駐極處理后，纖維表面帶電荷，可吸附氣溶膠D.含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，因此無磷洗衣粉完全不含磷元素答案：D解析：無磷洗衣粉仍含微量磷（原料雜質(zhì)），D說法絕對，錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題共5大題，共58分）15.（12分）鋰硫電池因高比能受到關(guān)注，但存在“穿梭效應(yīng)”導(dǎo)致容量衰減。研究人員采用多孔碳/CoS?復(fù)合正極抑制多硫化物溶解。（1）寫出鋰硫電池放電時(shí)正極生成Li?S?的電極反應(yīng)式。（2）CoS?晶胞為立方晶系，類似黃鐵礦結(jié)構(gòu)，S?2?呈啞鈴形，Co2?占據(jù)面心立方格點(diǎn)，S?2?中心位于體對角線1/4、3/4處。若晶胞參數(shù)a=0.56nm，計(jì)算晶體密度（g·cm?3）。（相對原子質(zhì)量：Co59，S32）（3）實(shí)驗(yàn)測得某電解質(zhì)Li?S?(n=6)在DOL/DME溶液中紫外吸收峰隨時(shí)間紅移，說明S?2?逐漸轉(zhuǎn)化為更長鏈多硫離子，寫出可能轉(zhuǎn)化的離子方程式并說明原因。（4）為評估CoS?對Li?S?的吸附能力，將CoS?粉末加入Li?S?溶液，靜置后取上層清液，用I?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積減少。說明該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理，并給出改進(jìn)方案。答案與解析：（1）正極：4S?+4e?+4Li?→Li?S?（或簡寫為S?+2e?+2Li?→Li?S?）。（2）晶胞含4個(gè)CoS?，質(zhì)量m=4×(59+64)/N_Ag，體積V=(0.56×10??)3cm3，ρ=m/V≈4.9g·cm?3。（3）2S?2??S?2?+S?2?，鏈長增加共軛體系擴(kuò)大，π→π躍遷能量降低，吸收峰紅移；或S?2?+S??2S?2?。（4）不合理，I?也能氧化CoS?中S2?導(dǎo)致額外消耗。改進(jìn)：用紫外可見光譜直接測吸附前后Li?S?特征吸光度變化，或采用原位XPS定量表面吸附量。16.（10分）某含鉻廢水（Cr?O?2?濃度0.010mol·L?1，pH=2）采用電化學(xué)還原沉淀法處理，裝置為鐵板陽極、石墨陰極，通入直流電，槽電壓2.5V，電流效率90%，處理后Cr3?濃度<0.5mg·L?1。（1）寫出陽極反應(yīng)式。（2）計(jì)算每處理1m3廢水所需電量（A·h）。（3）處理后的水需調(diào)節(jié)pH至8使Cr3?沉淀完全，計(jì)算理論上需加入Ca(OH)?的質(zhì)量（忽略體積變化，Ksp[Cr(OH)?]=6×10?31）。（4）實(shí)際投加Ca(OH)?遠(yuǎn)高于理論值，分析原因。答案與解析：（1）Fe2e?=Fe2?。（2）Cr?O?2?~6Fe2?，n(Cr)=0.020mol，需Fe2?0.12mol，電量Q=0.12×2×F=23180C≈6.4A·h，考慮電流效率90%，實(shí)際7.1A·h。（3）[Cr3?]<0.5mg·L?1≈9.6×10??mol·L?1，[OH?]>(Ksp/[Cr3?])1/3≈8×10??，pH≈5.9，題設(shè)pH=8已遠(yuǎn)超，理論上需OH?≈2×0.020=0.040mol，Ca(OH)?0.020mol=1.5g。（4）Ca(OH)?溶解度低（0.02mol·L?1），需過量以維持OH?；廢水中含H?、Fe3?等亦消耗OH?；Cr(OH)?膠體吸附Ca2?共沉淀，需更多堿。17.（12分）某研究小組以苯甲醛為原料合成藥物中間體E，路線如下：苯甲醛→(NaBH?)A→(PBr?)B→(Mg,Et?O)C→(CH?=CHCHO,H?O?)D→(PCC)E已知E為C??H??O，分子中含一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳雙鍵，1HNMR顯示醛基氫δ=9.5ppm，雙鍵氫為AB系統(tǒng)，偶合常數(shù)J=15.8Hz。（1）寫出A~E結(jié)構(gòu)簡式。（2）指出A→B反應(yīng)類型，并說明PBr?作用機(jī)理。（3）測定E的紫外光譜，在λmax=290nm處有強(qiáng)吸收，計(jì)算其共軛體系π電子數(shù)，并說明歸屬。（4）若將苯甲醛換為對甲氧基苯甲醛，預(yù)測最終產(chǎn)物E′的λmax變化并解釋。答案與解析：（1）A：苯甲醇；B：芐基溴；C：芐基溴化鎂；D：1,4加成產(chǎn)物1苯基3丁烯1醇；E：反式1苯基3丁烯1醛。（2）SN2型溴代，PBr?先與羥基生成BrP(OBn)?，離去能力增強(qiáng)，Br?背面進(jìn)攻。（3）C=CC=CCHO共軛五原子，π電子數(shù)6，290nm為π→π躍遷。（4）對甲氧基苯環(huán)給電子共軛，使π軌道能級差減小，λmax紅移至310nm左右。18.（12分）二氧化碳加氫制甲醇是碳中和重要路徑。反應(yīng)如下：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=49.5kJ·mol?1在Cu/ZnO/Al?O?催化劑上，240℃、5MPa下，按n(CO?):n(H?)=1:3通入原料，平衡時(shí)CO?轉(zhuǎn)化率25%，甲醇選擇性80%（選擇性=生成CH?OH消耗CO?/總轉(zhuǎn)化CO?）。（1）計(jì)算該條件下平衡常數(shù)Kp（以分壓bar為單位）。（2）若將H?/CO?比提高至5:1，其他不變，預(yù)測CO?轉(zhuǎn)化率變化并說明理由。（3）實(shí)際工業(yè)采用反應(yīng)分離耦合膜反應(yīng)器，及時(shí)移除H?O，分析其對能耗和選擇性的影響。（4）副反應(yīng)CO?+H??CO+H?OΔH=+41.2kJ·mol?1，升高溫度甲醇選擇性下降，但某研究在300℃仍獲高選擇性，推測可能原因。答案與解析：（1）設(shè)總進(jìn)料4mol，CO?轉(zhuǎn)化0.25mol，其中0.2mol生成CH?OH，0.05mol生成CO；平衡：CO?0.75，H?2.25，CH?OH0.2，H?O0.25，CO0.05，總n=3.5mol；分壓：P_i=(n_i/3.5)×50bar；Kp=(P_MeOH×P_H?O)/(P_CO?×P_H?3)=0.036bar?2。（2）提高H?比例，平衡右移，CO?轉(zhuǎn)化率增大；同時(shí)副反應(yīng)CO?+H??CO+H?O平衡左移，CO選擇性降低，甲醇選擇性提高。（3）移除H?O使主反應(yīng)平衡右移，降低反應(yīng)溫度即可達(dá)相同轉(zhuǎn)化率，節(jié)省壓縮與冷卻能耗；H?O減少抑制逆水煤氣變換，甲醇選擇性提高。（4）高溫下催化劑表面形成ZnCu合金，抑制CO吸附；或膜反應(yīng)器極短停留時(shí)間抑制副反