高三化學(xué)（單元一）2026年下學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共8題，每題5分，每題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.NaHCO?受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO?熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al?O?是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑3.下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?4.下列敘述正確的是（）A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同5.用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為N?B.16.25gFeCl?水解形成的Fe(OH)?膠體粒子數(shù)為0.1N?C.0.1molH?和0.1molI?于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N?D.密閉容器中2molNO與1molO?充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N?6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H?O=Na?+2OH?+H?↑B.向FeCl?溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3?=2Fe2?C.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.向稀硝酸中加入銅片：Cu+4H?+2NO??=Cu2?+NO?↑+2H?O7.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.將銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色B.將紅熱的木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產(chǎn)生白色火焰C.向BaCl?溶液中通入SO?氣體，出現(xiàn)白色沉淀D.向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期第II卷（非選擇題共60分）9.（12分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B的化學(xué)名稱為______。（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為______。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為______。（5）G的分子式為______。10.（12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V?O?）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V?O?既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：回答下列問題：（1）“酸浸”時V?O?轉(zhuǎn)化為VO??，反應(yīng)的離子方程式為______，同時V?O?轉(zhuǎn)成VO2?。“廢渣1”的主要成分是______。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2?變?yōu)閂O??，則需要氧化劑KClO?至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V?O????形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V?O?????R?V?O??+4OH?（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈______性（填“酸”“堿”“中”）。（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH?VO?）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。11.（12分）煤燃燒排放的煙氣含有SO?和NO?，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO?溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題：（1）NaClO?的化學(xué)名稱為______。（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO?和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO?溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO?溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式______。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO?和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是______。（3）在不同溫度下，NaClO?溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO?和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______（填“增大”“不變”或“減小”）。②反應(yīng)ClO??+2SO?2?=2SO?2?+Cl?的平衡常數(shù)K表達(dá)式為______。12.（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)?堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)?，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)?被I?還原為Mn2?，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na?S?O?溶液滴定生成的I?（2S?O?2?+I?=2I?+S?O??2?）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是______。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）Na?S?O?溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和______；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na?S?O?溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為______；若消耗Na?S?O?溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為______mg·L?1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏______（填“高”或“低”）。答案：1.B2.D3.C4.B5.C6.C7.AD8.C9.（1）（2）2-丙醇（3）+HOC?H?+H?O（4）取代反應(yīng)（5）C??H??NO?10.（1）V?O?+2H?=2VO??+H?O；SiO?（2）0.5（3）Fe(OH)?、Al(OH)?（4）堿（5）2NH?VO?V?O?+2NH?↑+H?O↑11.（1）亞氯酸鈉（2）①4NO+3ClO?