2025年《中學(xué)化學(xué)教師資格證》專項(xiàng)訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。下列每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語正確的是（）A.氮?dú)夥肿樱篘2?B.氧化鎂的電子式：MgOC.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：[S]2s22p?D.氫氧根離子：OH?2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣B.熔融的氯化鈉C.空氣D.碳3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著能量吸收B.離子鍵是陰、陽離子通過共用電子對形成的C.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素形成的化合物中D.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間通過靜電作用形成的4.下列元素中，第一電離能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CO?+H?O=H?CO?B.2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?C.2H?+O?=2H?OD.CaCO?=CaO+CO?↑6.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述，正確的是（）A.1mol任何氣體所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C.1molH?SO?含有4mol氫原子D.1個(gè)氫原子含有約6.02×1023個(gè)電子7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)示意圖的敘述，正確的是（）A.圖①表示的粒子是F?B.圖②表示的粒子是Na?C.圖③和圖④可以表示同一種元素的同位素D.圖⑤和圖⑥可以組成一個(gè)水分子8.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.CO?C.NH?D.HCl9.在常溫常壓下，下列氣體中，密度最大的是（）A.H?B.O?C.CH?D.N?10.下列關(guān)于元素周期律的敘述，正確的是（）A.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)C.氧元素和氟元素位于同一周期，氧的非金屬性強(qiáng)于氟D.堿金屬從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)11.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A.用稀鹽酸清洗做過氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的玻璃管，是為了除去氧化銅B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌C.進(jìn)行鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊放入水中反應(yīng)D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)不斷攪拌，直至溶液蒸干12.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止進(jìn)行的狀態(tài)B.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不為0C.改變條件，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動D.增大反應(yīng)物濃度，平衡一定向正向移動13.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.熔融狀態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，說明NaCl是電解質(zhì)B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，說明NaCl是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，但硫酸銅是非電解質(zhì)D.純水能導(dǎo)電，說明水是電解質(zhì)14.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是（）A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯分子中存在雙鍵15.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.將10gNaCl溶解在90g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%B.稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變C.溶液都是無色的D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。16.寫出下列化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁_________(2)Ca?N?_________(3)HClO?_________(4)Al?O?_________(5)CH?COOH_________17.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氣在氧氣中燃燒_________(2)碳酸鈣高溫分解_________(3)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)_________(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_________(5)甲烷完全燃燒_________18.解釋下列現(xiàn)象的原因：(1)濕衣服在陰天比在晴天更容易晾干_________(2)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰_________(3)氯化鈉溶液是電解質(zhì)_________(4)金屬鋁制品耐腐蝕_________(5)乙醇易溶于水_________19.某氣態(tài)非金屬元素X的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，其單質(zhì)分子中含X原子個(gè)數(shù)為n。X原子最外層電子數(shù)為m（n、m均為數(shù)字）。請回答：(1)若n=2，m=8，元素X是_________，其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_________。(2)若n=4，m=4，元素X是_________，其單質(zhì)最常見同素異形體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)X原子與_________個(gè)X原子直接相連。20.根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣應(yīng)采用_________法，原因是_________。(2)寫出用石灰石和氯化鈉為原料制備漂白粉的化學(xué)方程式_________。(3)生活中常用的明礬[KAl(SO?)?·12H?O]可以作凈水劑，其凈水原理是_________。(4)氫能被廣泛認(rèn)為是未來的清潔能源，寫出氫氣與水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式_________。三、簡答題（本大題共4小題，每小題5分，共20分。21.簡述原子核外電子排布的三大規(guī)則及其意義。22.解釋為什么鈉和鉀性質(zhì)相似，而氯和溴性質(zhì)也相似？23.簡述燃燒需要同時(shí)滿足的三個(gè)條件。24.簡述酸雨的形成原因及其危害。四、論述題（本大題共1小題，共10分。25.結(jié)合實(shí)例，論述在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力？五、教學(xué)設(shè)計(jì)題（本大題共1小題，共20分。26.針對初中二年級學(xué)生，設(shè)計(jì)一節(jié)關(guān)于“酸和堿”的探究式教學(xué)方案。(1)寫出本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)（知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）。(2)設(shè)計(jì)本節(jié)課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)（包括引入、新課探究、鞏固練習(xí)、課堂小結(jié)等），并簡述各環(huán)節(jié)的教學(xué)活動。(3)闡述在本節(jié)課的教學(xué)過程中，如何體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)理念。試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.D2.B3.D4.A5.C6.A7.B8.B9.C10.B11.B12.B13.A14.D15.D二、填空題16.(1)Al(OH)?(2)氮化鈣(3)高氯酸(4)氧化鋁(5)乙酸17.(1)2H?+O?點(diǎn)燃.2H?O(2)CaCO?高溫.CaO+CO?↑(3)Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O(4)Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag(5)CH?+2O?點(diǎn)燃.CO?+2H?O18.(1)溫度越高，蒸發(fā)越快；陰天溫度較低，濕度較大(2)硫燃燒時(shí)，硫原子最外層電子數(shù)易失去電子，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的硫原子，激發(fā)態(tài)的硫原子回到基態(tài)時(shí)，將能量以可見光形式輻射出來，其中一部分為淡藍(lán)色光的能量(3)氯化鈉在水分子作用下電離出自由移動的鈉離子和氯離子，使溶液導(dǎo)電(4)鋁表面易形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)被氧化(5)乙醇分子中的羥基氫能和水分子形成氫鍵19.(1)氧元素；O=O(2)氫元素；420.(1)向上排空氣；氨氣密度比空氣小，且易溶于水(2)2CaCO?+2Na?Cl?+2H?O+2NH?=CaCl?+Ca(NH?)?+2NaCl+2H?CO?(或2CaCO?+2NaCl+2NH?+H?O=CaCl?+Ca(NH?)?+2H?O+2CO?↑)(3)明礬電離出的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)(4)3H?+3H?O催化劑.2NH?+2CO?(或4H?+O?催化劑.4H?O，再6H?O+6CO?催化劑.2NH?+2CO?)三、簡答題21.排布規(guī)則有：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。能量最低原理指電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道；泡利不相容原理指每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則指電子在填滿簡并軌道時(shí)，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。這三大規(guī)則決定了原子核外電子的排布順序和方式，進(jìn)而決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。22.鈉和鉀位于同一主族（堿金屬），原子最外層都只有1個(gè)電子，性質(zhì)相似；氯和溴位于同一主族（鹵素），原子最外層都只有7個(gè)電子，性質(zhì)相似。元素的性質(zhì)主要取決于原子最外層電子數(shù)。23.燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件：①可燃物；②助燃物（通常是氧氣）；③點(diǎn)燃條件（達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)）。24.燃燒化石燃料（如煤、石油、天然氣）會產(chǎn)生二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，這些氣體溶解于水形成酸雨。酸雨會腐蝕建筑物、毀壞農(nóng)作物、污染水體和土壤、危害人體健康等。四、論述題25.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，教師可以在教學(xué)中采用以下方法：創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生探究興趣；引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；鼓勵學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論；組織學(xué)生交流討論，反思實(shí)驗(yàn)過程；鼓勵學(xué)生設(shè)計(jì)并進(jìn)行拓展性實(shí)驗(yàn)。例如，在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，可以引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同酸的堿性強(qiáng)弱，或探究中和反應(yīng)熱的測定方法，通過這些活動，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動手、分析、創(chuàng)新等能力。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題26.(1)教學(xué)目標(biāo)：*知識與技能：了解酸和堿的基本概念，知道常見的酸和堿的名稱、化學(xué)式及主要性質(zhì)，初步學(xué)會使用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸堿性。*過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)酸和堿的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和合作學(xué)習(xí)能力。*情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和合作精神，認(rèn)識酸堿在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，關(guān)注化學(xué)與生活、社會的關(guān)系。(2)主要教學(xué)環(huán)節(jié)：*引入：展示酸（如醋酸）和堿（如肥皂水）在日常生活中的應(yīng)用實(shí)例，提出問題：它們有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？引出本節(jié)課主題。*新課探究：*探究酸的通性：分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別向稀鹽酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象；分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘，觀察現(xiàn)象；分別通入氫氣、二氧化碳，觀察現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生歸納酸的通性。*探究堿的通性：分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別向氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中滴加紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象；分別放入生銹鐵釘，觀察現(xiàn)象；分別通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生歸納堿的通性。