3/3專題02離子反應(yīng)重點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物■易錯(cuò)提醒電解質(zhì)的相關(guān)判斷2個(gè)注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。重點(diǎn)二強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是否完全強(qiáng)電解質(zhì)不含溶質(zhì)分子，含分子弱電解質(zhì)溶質(zhì)分子和溶質(zhì)離子共存常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸、、、、、強(qiáng)堿、、、大多數(shù)鹽除外金屬氧化物Na2O2、MgO、CaO等常見弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和■易錯(cuò)提醒（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。也不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性的大小劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān),溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全電離,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。重點(diǎn)三電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)（1）干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動(dòng)，故氯化鈉固體不導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：。（3）NaCl固體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動(dòng)的帶電粒子，故NaCl溶液可導(dǎo)電。（4）氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導(dǎo)電?！鲆族e(cuò)提醒電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小，只要能增大溶液的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性就會(huì)增強(qiáng)。重點(diǎn)四電離方程式的書寫1．電離方程式的書寫規(guī)則（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：，在熔融狀態(tài)下：；NaHCO3溶于水中：，。（3）書寫電離方程式的注意要點(diǎn)：①原子與電荷必須要守恒②原子團(tuán)不能拆開寫③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)④強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“?”■易錯(cuò)提醒(1)酸在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)書寫電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。重點(diǎn)五離子方程式的書寫與正誤判斷1．“一查”是否符合。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。2．“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應(yīng)用“”表示而不能用“=”。3．“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。4．“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，原因是忽略了離子和離子的中和反應(yīng)。5．“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯(cuò)誤的，原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。6．“六查”是否符合三個(gè)守恒。①守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯(cuò)誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。7．查看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化?！鲆族e(cuò)提醒設(shè)錯(cuò)方式示例正解錯(cuò)寫生成物稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑錯(cuò)拆物質(zhì)鹽酸與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－H2OH＋＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H2O電荷不守恒銅與硝酸銀反應(yīng)：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag漏寫反應(yīng)硫酸鐵與氫氧化鋇：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓2Fe3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓錯(cuò)約計(jì)量數(shù)硫酸與氫氧化鋇：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O反應(yīng)物的用量過量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－HCO－重點(diǎn)六離子能否大量共存的判斷方法判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若，則大量共存。(1)離子不能大量共存的三種情況生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等生成難溶性的堿如OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等生成氣體的離子不能大量共存如H＋與COeq\o\al(2－,3)、等生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H＋與、CH3COO－等(2)判斷離子能否大量共存的“隱含條件”①“無色透明”溶液中不能大量存在離子，如②酸性溶液中不能大量存在與反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯篴．酸性溶液；b．pH<7的溶液；c．使石蕊溶液變紅色的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與反應(yīng)的離子。“堿性”溶液的不同描述：a．堿性溶液；b．pH>7的溶液；c．使石蕊溶液變藍(lán)色的溶液?！龇椒c(diǎn)撥“三看法”判斷溶液中離子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。重點(diǎn)七離子檢驗(yàn)、推斷和提純1．離子推斷的“常用原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的、。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且電荷總量相等。2．三種離子的檢驗(yàn)方法3．物質(zhì)的提純（1）物質(zhì)提純的一般思路混合物組成分析→的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮沉淀劑如何除去→確定實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則■方法點(diǎn)撥離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……以SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)與電解質(zhì)相關(guān)的判斷【典例1】（25-26高一上·浙江·期中）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉固體 C．石墨 D．熔融氯化鈉■易錯(cuò)提醒(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)?！炯磿r(shí)檢測1-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列敘述中，正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．熔融的能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【即時(shí)檢測1-2】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青銅面具，表面有一層“銅綠”，其受熱分解生成、和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．屬于堿 B．CuO屬于堿性氧化物C．是非電解質(zhì) D．是弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力辨析【典例2】（25-26高一上·廣東廣州·期中）向一定體積溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2。下列說法正確的是A．滴有酚酞的溶液呈紅色的原因：B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)：C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)D．用NaOH溶液代替重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化與圖2相同■方法點(diǎn)撥電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理(1)電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。【即時(shí)檢測2-1】（25-26高一上·四川成都·期中）向兩份濃度、體積均相同的Ba(OH)2溶液中緩慢加入單位體積內(nèi)離子數(shù)目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液加入的體積變化曲線如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的曲線B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子只有Na+、OH-C．c點(diǎn)時(shí)，兩份溶液中含有相同量的D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有一種【即時(shí)檢測2-2】（25-26高一上·河南商丘·期中）用如圖所示裝置探究溶液中離子濃度的變化(攪拌裝置已省略)，若忽略水的電離，選用下列試劑會(huì)導(dǎo)致燈泡熄滅的是選項(xiàng)試劑a試劑bANa2CO3溶液溶液B稀鹽酸溶液CKNO3溶液NaCl溶液DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液A．A B．B C．C D．D突破典型物質(zhì)的電離方程式的書寫【典例3】（25-26高一上·浙江溫州·期中）在水溶液中，下列電離方程式正確的是A． B．C． D．■易錯(cuò)提醒（1）酸在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。（2）書寫電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒?！炯磿r(shí)檢測31】（25-26高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【即時(shí)檢測3-2】（25-26高一上·廣東惠州·月考）在所給條件下，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．在水中：B．熔融狀態(tài)：C．在水中：D．在水中：離子方程式的正誤判斷【典例4】（25-26高一上·廣東廣州·期中）下列離子方程式正確的是A．Na與水溶液反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：D．與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：■易錯(cuò)提醒(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。(2)在寫離子方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫?！炯磿r(shí)檢測4-1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列離子方程式的書寫不正確的是A．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C．少量通入溶液中：D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：【即時(shí)檢測4-2】（25-26高一上·遼寧·月考）下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A已知還原性：，向含相同濃度的、的混合液中通入足量的氯氣：正確B工業(yè)制漂白粉：錯(cuò)誤，是強(qiáng)堿，應(yīng)寫成離子形式C用氨水制備沉淀：正確D溶液腐蝕銅板：錯(cuò)誤，該離子方程式電荷未守恒A．A B．B C．C D．D離子共存的判斷【典例5】（25-26高一上·河南·期中）下列離子能在無色透明的溶液中大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、■歸納總結(jié)抓準(zhǔn)“三步”速判共存第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2．注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1．溶液顏色：常見的有色離子有Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)。2．溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；(2)常見表示溶液呈堿性的描述。①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件1．生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。【即時(shí)檢測5-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．遇石蕊變紅的溶液：、、、C．強(qiáng)堿性溶液：、、、D．無色溶液：、、、【即時(shí)檢測5-2】（25-26高一上·山東青島·期中）對下列離子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)離子組判斷和分析A、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)B、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D離子的檢驗(yàn)與推斷【典例6】（25-26高一上·遼寧大連·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取該溶液，加入過量溶液加熱，產(chǎn)生氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向?yàn)V液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中A．、一定存在，可能不存在B．、一定不存在，、可能存在C．一定存在，且D．至少存在4種離子■方法技巧實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)【即時(shí)檢測6-1】（25-26高一上·全國·開學(xué)考試）婷婷同學(xué)向滴有無色酚酞的稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線n表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況B．段實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中的溶質(zhì)總質(zhì)量在增加C．加入溶液的質(zhì)量為cg時(shí)，溶液中有三種溶質(zhì)D．a(chǎn)~b段實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到溶液顏色始終為無色，則可證明溶液呈中性【即時(shí)檢測6-2】（25-26高一上·北京·期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡該溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D夯實(shí)基礎(chǔ)1．（25-26高一上·北京·期中）下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是A．乙醇 B．溶液 C．熔融NaCl D．2．（25-26高一上·上?！て谥校﹨^(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水溶液中的溶解能力 B．在水溶液或熔融狀態(tài)下是否電離C．單質(zhì)或者化合物 D．物質(zhì)本身是否導(dǎo)電3．（25-26高一上·上海·期中）下列電離方程式正確的是A．醋酸銨溶于水：B．小蘇打溶于水：C．氯化氫溶于水：D．氯酸鉀溶于水：4．（25-26高一上·江蘇南京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．醋酸滴在大理石上：C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：D．石灰乳與溶液混合：5．（25-26高一上·四川南充·月考）下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸的反應(yīng)C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) D．氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)6．（25-26高一上·江西上饒·月考）下列反應(yīng)能用的離子方程式表示的反應(yīng)是A．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)C．碳酸氫鈣溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng) D．碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)7．（25-26高一上·河北石家莊·期中）在指定溶液中，下列離子可以大量共存的是A．在NaOH溶液中：、、、B．在稀硫酸中：、、、C．在溶液中：、、、D．在溶液中：、、、8．（25-26高一上·四川內(nèi)江·階段練習(xí)）下列說法正確的是A．向未知溶液中滴加鹽酸有無色無味的氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定含有B．向未知溶液中先加入鹽酸無明顯變化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有C．向未知溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有D．向未知溶液中滴加鹽酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有9．（25-26高一上·廣西柳州·開學(xué)考試）某氣體甲可能含有、、、中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、無水硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色。下列說法正確的是A．氣體甲一定不含B．氣體甲一定含、，可能含、C．氣體甲一定含，可能含、、D．氣體甲一定含可能含、、10．（24-25高一下·山西陽泉·期末）小王同學(xué)在檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈x子時(shí)，依次加入了幾滴溶液和足量的稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成，下列對原溶液敘述正確的是A．一定含離子 B．一定含有C．一定不含離子 D．不能確定是否含離子綜合運(yùn)用11．（25-26高一上·浙江·期中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)KCl固體不導(dǎo)電結(jié)論A．KCl固體中不含離子B．NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離實(shí)驗(yàn)結(jié)論C．溶液是電解質(zhì)D．熔融狀態(tài)下和能自由移動(dòng)A．A B．B C．C D．D12．（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）下表中物質(zhì)分類完全正確的是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純堿液氨硫酸膠體B小蘇打酒精鐵干冰C冰水混合物氨水氯化銅蔗糖D膽礬食鹽水氧化鈉氯氣A．A B．B C．C D．D13．（25-26高一上·河北滄州·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A． B．C． D．14．（25-26高一上·北京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：B．向碘化亞鐵溶液中加入少量稀硝酸：C．向溶液中滴加少量溶液：D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：15．（25-26高一上·北京·期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：、、、B．酸性的透明溶液中：、、、C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、16．（24-25高一下·內(nèi)蒙古包頭·期中）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、，粗鹽經(jīng)過溶解→除雜1→過濾→除雜2→操作X的一系列步驟獲得精鹽，并將其配制成飽和食鹽水，利用侯氏制堿法制備純堿。下列說法錯(cuò)誤的是A．除雜1時(shí)，依次向粗鹽水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液B．操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，需要使用表面皿、玻璃棒C．侯氏制堿法制備NaHCO3時(shí)，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入足量NH3，再通入CO2D．可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl17．（25-26高一上·北京房山·期中）為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或操作方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaCl溶液加入足量鹽酸，蒸發(fā)B溶液加入過量鐵粉并過濾C依次通過盛有溶液和濃硫酸的洗氣瓶D固體加入足量稀鹽酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D18．（25-26高一上·廣東汕頭·階段練習(xí)）某無色透明溶液中可能含有、、、、、、中的若干種，且各種離子的數(shù)目相等。取兩份該溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)說明與至少含有一種B．原溶液中一定存在C．無法確定原溶液是否存在和D．向白色沉淀A中加入稀硝酸，沉淀會(huì)部分溶解思維拔高19．（25-26高一上·河北石家莊·期中）下列對物質(zhì)按“電解質(zhì)、非電解質(zhì)、化合物、混合物”進(jìn)行的分類，完全正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物混合物A熔融氯化鈉蔗糖冰空氣B氯化氫氣體二氧化碳氧氣生理鹽水C銅絲酒精氯化鉀牛奶D氫氧化鈉氨水硝酸銀豆?jié){A．A B．B C．C D．D20．（11-12高一上·浙江寧波·期末）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與坐標(biāo)圖形相符合的是（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）A．稀鹽酸滴加到一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）B．鐵粉加到一定量CuSO4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）C．CO2通入一定量NaOH溶液中（橫坐標(biāo)是CO2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中21．（25-26高一上·安徽淮南·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：B．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：C．氧化鈉溶于水：D．向溶液中通入22．（25-26高一上·黑龍江哈爾濱·月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．Fe3+大量存在的溶液中：、、、23．（24-25高一下·四川眉山·期末）Ⅰ．現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①銅

②CaO

③NaOH溶液

④CO2

⑤NaHCO3晶體

⑥碳酸鈣固體

⑦NaHSO4固體

⑧氣態(tài)HCl

⑨酒精。(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有，給定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有(填序號)。屬于鹽的有，屬于非電解質(zhì)的有。(2)少量④通入③的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：。(3)寫出⑤在水溶液中的電離方程式：。寫出⑦熔融時(shí)的電離方程式：。(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，此時(shí)溶液顯性(酸，堿，中)。Ⅱ．某無色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(5)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(6)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是。(7)取(2)的濾液加入過量，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有，離子反應(yīng)方程式為。(8)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號)___________。A． B． C． D．24.（2025高一上·上海靜安·期末）硫單質(zhì)及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖所示：（1）圖中所示物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有(填寫化學(xué)式)。（2）將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量X的濃溶液，迅速攪拌?？梢杂^察到的現(xiàn)象為。（3）上述實(shí)驗(yàn)不能表明X的濃溶液具有的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性（4）以上①~④的轉(zhuǎn)化過程，其中需要加入還原劑才能發(fā)生的是(填寫編號)。（5）當(dāng)H2S和SO2氣體混合時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為（6）H2S和SO2的混合氣體共1mol，充分反應(yīng)后所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.25mol，則通入的H2S和SO2的體積比可能為。A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4（7）Na2SO3溶液容易發(fā)生變質(zhì)生成Na2SO4，請用合適的方法來檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)：。（8）①向試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液；②繼續(xù)滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振蕩；①、②的現(xiàn)象分別為_____(選填編號)。A．產(chǎn)生白色沉淀；沉淀不溶解 B．無明顯現(xiàn)象；產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生白色沉淀；沉淀溶解 D．無明顯現(xiàn)象；無明顯現(xiàn)象

專題02離子反應(yīng)重點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導(dǎo)電不導(dǎo)電實(shí)質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)物質(zhì)類別酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非金屬氧化物、氨氣、絕大多數(shù)有機(jī)物■易錯(cuò)提醒電解質(zhì)的相關(guān)判斷2個(gè)注意點(diǎn)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電；導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液均可導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。重點(diǎn)二強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是否完全完全電離強(qiáng)電解質(zhì)不含溶質(zhì)分子，含溶劑分子弱電解質(zhì)溶質(zhì)分子和溶質(zhì)離子共存常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4強(qiáng)堿KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2大多數(shù)鹽（CH3COO）2Pb除外金屬氧化物Na2O2、MgO、CaO等常見弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水■易錯(cuò)提醒（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。也不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性的大小劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān),溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全電離,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系。重點(diǎn)三電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)（1）干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電微粒Na＋、Cl－，但這些離子不能自由移動(dòng)，故氯化鈉固體不導(dǎo)電。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件：有自由移動(dòng)的離子。（3）NaCl固體溶于水時(shí)，在水分子的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了能夠自由移動(dòng)的帶電粒子，故NaCl溶液可導(dǎo)電。（4）氯化鈉固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl－，故熔融NaCl也能導(dǎo)電?！鲆族e(cuò)提醒電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小，只要能增大溶液的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性就會(huì)增強(qiáng)。重點(diǎn)四電離方程式的書寫1．電離方程式的書寫規(guī)則（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－。③酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。（3）書寫電離方程式的注意要點(diǎn)：①原子與電荷必須要守恒②原子團(tuán)不能拆開寫③構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)④強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫“==”，弱電解質(zhì)的電離寫“?”■易錯(cuò)提醒(1)酸在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。(2)書寫電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒。重點(diǎn)五離子方程式的書寫與正誤判斷1．“一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，因?yàn)镠＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。2．“二查”“=”“”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)。①用飽和FeCl3溶液制備膠體：若離子方程式寫成Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋是錯(cuò)誤的，原因是Fe(OH)3膠體不是沉淀，不能標(biāo)“↓”，只注明“膠體”即可。②NaHCO3溶液因水解呈堿性：若離子方程式寫為HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－是錯(cuò)誤的，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解過程很微弱，應(yīng)用“”表示而不能用“=”。3．“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是錯(cuò)誤的，原因是未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)。4．“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓是錯(cuò)誤的，原因是忽略了氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。5．“五查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式寫成HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O是錯(cuò)誤的，原因是未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系，正確的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。6．“六查”是否符合三個(gè)守恒。①質(zhì)量守恒：如Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑是錯(cuò)誤的，原因是反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。②電荷守恒：如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋。是錯(cuò)誤的，原因是電荷不守恒。③得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑是錯(cuò)誤的，原因是氧化劑得到電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。7．查看是否忽略隱含的反應(yīng)。如將少量SO2通入漂白粉溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO是錯(cuò)誤的，原因是忽略了HClO可以將亞硫酸鹽氧化?！鲆族e(cuò)提醒設(shè)錯(cuò)方式示例正解錯(cuò)寫生成物稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑錯(cuò)拆物質(zhì)鹽酸與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－H2OH＋＋NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋H2O電荷不守恒銅與硝酸銀反應(yīng)：Cu＋Ag＋Cu2＋＋AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag漏寫反應(yīng)硫酸鐵與氫氧化鋇：SO2－＋Ba2＋BaSO4↓2Fe3＋＋3SO2－＋3Ba2＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓錯(cuò)約計(jì)量數(shù)硫酸與氫氧化鋇：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O反應(yīng)物的用量過量CO2通入澄清石灰水：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2OCO2＋OH－HCO－重點(diǎn)六離子能否大量共存的判斷方法判斷離子能否大量共存，實(shí)際上是看離子之間能否反應(yīng)，若反應(yīng)，則不共存；若不反應(yīng)，則大量共存。(1)離子不能大量共存的三種情況生成難溶性或微溶性物質(zhì)的離子不能大量共存生成難溶性的鹽如Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等生成難溶性的堿如OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等生成氣體的離子不能大量共存如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H＋與OH－、CH3COO－等(2)判斷離子能否大量共存的“隱含條件”①“無色透明”溶液中不能大量存在有色離子，如②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯篴．酸性溶液；b．pH<7的溶液；c．使石蕊溶液變紅色的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子?！皦A性”溶液的不同描述：a．堿性溶液；b．pH>7的溶液；c．使石蕊溶液變藍(lán)色的溶液。■方法點(diǎn)撥“三看法”判斷溶液中離子能否大量共存(1)看題目要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看隱含條件①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnOeq\o\al(－,4)等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。②酸性環(huán)境：“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下pH＜7的溶液”等，一定含有大量的H＋。③堿性環(huán)境：“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下pH＞7的溶液”等，一定含有大量的OH－。(3)看是否反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存。②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量存在，在堿性溶液中H＋不能大量存在。③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等不能大量共存。重點(diǎn)七離子檢驗(yàn)、推斷和提純1．離子推斷的“常用原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。2．三種離子的檢驗(yàn)方法3．物質(zhì)的提純（1）物質(zhì)提純的一般思路混合物組成分析→沉淀劑的選擇→合理安排加入沉淀劑的順序→考慮過量沉淀劑如何除去→確定實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)操作。（2）溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則■方法點(diǎn)撥離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……以SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)與電解質(zhì)相關(guān)的判斷【典例1】（25-26高一上·浙江·期中）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉固體 C．石墨 D．熔融氯化鈉【答案】D【解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析。A．鹽酸是混合物，能導(dǎo)電但不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動(dòng)，無法導(dǎo)電，B不符合題意；C．石墨能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，C不符合題意；D．熔融氯化鈉含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)，D符合題意；■易錯(cuò)提醒(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，某些導(dǎo)電的單質(zhì)和水溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)?！炯磿r(shí)檢測1-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列敘述中，正確的是A．固體不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．熔融的能夠?qū)щ姡允请娊赓|(zhì)D．溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】C【解析】A．CaCO3固體不導(dǎo)電，但熔融的CaCO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，B錯(cuò)誤；C．MgCl2是化合物，熔融的MgCl2能導(dǎo)電，符合電解質(zhì)定義，C正確；D．Na2O溶于水導(dǎo)電是因生成NaOH，但Na2O本身在熔融時(shí)能電離成Na+和O2-，屬于電解質(zhì)，因果關(guān)系錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選C?！炯磿r(shí)檢測1-2】（24-25高一上·福建漳州·期末）三星堆出土的青銅面具，表面有一層“銅綠”，其受熱分解生成、和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．屬于堿 B．CuO屬于堿性氧化物C．是非電解質(zhì) D．是弱電解質(zhì)【答案】A【解析】A．堿的定義是電離時(shí)陰離子全部為的化合物，所以不是堿，是堿式鹽，A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CuO符合此定義，B正確；C．非電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能電離的化合物。CO2溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成了能電離的碳酸，但CO2自身不能電離，因此屬于非電解質(zhì)，C正確；D．弱電解質(zhì)指部分電離的電解質(zhì)，電離程度小，是弱電解質(zhì)，D正確；故答案選A。溶液導(dǎo)電能力辨析【典例2】（25-26高一上·廣東廣州·期中）向一定體積溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2。下列說法正確的是A．滴有酚酞的溶液呈紅色的原因：B．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)：C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質(zhì)D．用NaOH溶液代替重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化與圖2相同【答案】A【分析】向一定體積溶液中勻速逐滴加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中自由移動(dòng)離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，直至a時(shí)刻恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中只存在沉淀和水，導(dǎo)電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，由此分析；【解析】A．溶液呈紅色是因?yàn)槠潆婋x產(chǎn)生，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，電離方程式正確，A正確；B．a(chǎn)時(shí)刻恰好完全反應(yīng)時(shí)，除與生成沉淀外，與還會(huì)結(jié)合生成水，完整離子方程式為:，B錯(cuò)誤；C．AB段導(dǎo)電能力減弱是因反應(yīng)生成沉淀和水，溶液中自由移動(dòng)離子濃度降低，是強(qiáng)電解質(zhì)（熔融狀態(tài)完全電離），C錯(cuò)誤；D．用代替時(shí)，反應(yīng)生成可溶性，恰好反應(yīng)時(shí)溶液仍含和，導(dǎo)電能力不會(huì)降至接近零，與原曲線不同，D錯(cuò)誤；故答案選A?！龇椒c(diǎn)撥電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理(1)電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c?！炯磿r(shí)檢測2-1】（25-26高一上·四川成都·期中）向兩份濃度、體積均相同的Ba(OH)2溶液中緩慢加入單位體積內(nèi)離子數(shù)目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液加入的體積變化曲線如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的曲線B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子只有Na+、OH-C．c點(diǎn)時(shí)，兩份溶液中含有相同量的D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有一種【答案】C【分析】在溶液中加入溶液的反應(yīng)為：，隨著溶液的加入，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電性逐漸降低，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度幾乎為0，導(dǎo)電性幾乎為0，繼續(xù)加入溶液，溶液中離子濃度又逐漸增加，導(dǎo)電性又開始增大；在溶液中加入溶液的反應(yīng)i為：，反應(yīng)ii為：，隨著溶液的加入，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電性逐漸降低，當(dāng)恰好完全進(jìn)行反應(yīng)i時(shí)，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中離子濃度不為0，導(dǎo)電性不為0，繼續(xù)加入溶液，發(fā)生反應(yīng)ii，由于溶液體積增加，同時(shí)將高遷移率的替換為遷移率較低的導(dǎo)致導(dǎo)電性變小，繼續(xù)加入溶液，離子濃度開始逐漸增加，導(dǎo)電性又開始增大；綜上所述可知曲線①為在溶液中加入溶液，曲線②為在溶液中加入溶液，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，曲線①為在溶液中加入溶液，A正確；B．根據(jù)分析，在b點(diǎn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，此時(shí)得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的離子只有、，B正確；C．c點(diǎn)時(shí)，曲線①的物質(zhì)為，而曲線②的物質(zhì)為NaOH、，兩份溶液中的含量是不相同的，根據(jù)圖形可知此時(shí)的c點(diǎn)是導(dǎo)電性相同，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)，恰好完全發(fā)生反應(yīng)ii，此時(shí)的溶質(zhì)只有一種，D正確；故答案為：C?！炯磿r(shí)檢測2-2】（25-26高一上·河南商丘·期中）用如圖所示裝置探究溶液中離子濃度的變化(攪拌裝置已省略)，若忽略水的電離，選用下列試劑會(huì)導(dǎo)致燈泡熄滅的是選項(xiàng)試劑a試劑bANa2CO3溶液溶液B稀鹽酸溶液CKNO3溶液NaCl溶液DCuSO4溶液Ba(OH)2溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液與溶液反應(yīng)生成的易溶于水且全部電離，燈泡不會(huì)熄滅，A不符合題意；B．稀鹽酸與溶液反應(yīng)生成的溶于水且完全電離，燈泡不會(huì)熄滅，B不符合題意；C．溶液與溶液不反應(yīng)，燈泡不會(huì)熄滅，C不符合題意；D．溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀和沉淀，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎無離子存在，燈泡會(huì)熄滅，D符合題意；故選D。突破典型物質(zhì)的電離方程式的書寫【典例3】（25-26高一上·浙江溫州·期中）在水溶液中，下列電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+和，電離方程式正確，A正確；B．KClO3在水溶液中完全電離為K+和，是原子團(tuán)不可拆分，B錯(cuò)誤；C．NaHSO4在水溶液中應(yīng)完全電離為Na+、H+和，題中所給為NaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)的電離方程式，C錯(cuò)誤；D．HCl在水溶液中完全電離為H+和Cl-，無需通電條件，D錯(cuò)誤；故答案選A?！鲆族e(cuò)提醒（1）酸在水溶液中電離，液態(tài)時(shí)只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時(shí)不電離；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不電離。（2）書寫電離方程式時(shí)，要遵循原子守恒、電荷守恒?！炯磿r(shí)檢測31】（25-26高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．是強(qiáng)酸，完全電離為，電離方程式正確，A不符合題意；B．是強(qiáng)堿，完全電離為，電離方程式正確，B不符合題意；C．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式錯(cuò)誤，C符合題意；D．是可溶性鹽，完全電離為，電離方程式正確，D不符合題意；故選C?！炯磿r(shí)檢測3-2】（25-26高一上·廣東惠州·月考）在所給條件下，下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．在水中：B．熔融狀態(tài)：C．在水中：D．在水中：【答案】B【解析】A．硝酸銨在水中應(yīng)完全電離為NH和NO，電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)下，KHSO4電離為K+和HSO(熔融時(shí)HSO不進(jìn)一步離解)，B正確；C．Ba(OH)2在水中電離為Ba2+和OH-，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．H2SO4在水中完全電離為H+和SO，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；答案選B。離子方程式的正誤判斷【典例4】（25-26高一上·廣東廣州·期中）下列離子方程式正確的是A．Na與水溶液反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：D．與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：【答案】C【解析】A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的OH-再與Cu2+結(jié)合成Cu(OH)2沉淀，不能置換出Cu，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成的HClO是弱酸，不能拆分為離子形式，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式為：，C正確；D．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C?！鲆族e(cuò)提醒(1)濃鹽酸(約36%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號，而在濃硫酸(約98%)中存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。(2)在寫離子方程式時(shí)，HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，而HSOeq\o\al(－,4)必須拆寫?！炯磿r(shí)檢測4-1】（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列離子方程式的書寫不正確的是A．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：C．少量通入溶液中：D．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：【答案】C【解析】A．Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH反應(yīng)生成BaCO3沉淀、和水，A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成H+、Cl-和HClO，離子方程式正確且使用可逆符號恰當(dāng)，B正確；C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2氧化成，生成硫酸鈣和Cl-，離子方程式應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．向氯化鋁溶液滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，D正確；故答案選C?！炯磿r(shí)檢測4-2】（25-26高一上·遼寧·月考）下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價(jià)A已知還原性：，向含相同濃度的、的混合液中通入足量的氯氣：正確B工業(yè)制漂白粉：錯(cuò)誤，是強(qiáng)堿，應(yīng)寫成離子形式C用氨水制備沉淀：正確D溶液腐蝕銅板：錯(cuò)誤，該離子方程式電荷未守恒A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．已知還原性順序，向、的混合液中通入足量的氯氣時(shí)，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)，直到反應(yīng)完全，離子方程式為，題中方程式錯(cuò)誤，評價(jià)“正確”不合理，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制漂白粉中，溶解度小為懸濁液，應(yīng)保留分子式，不能寫成離子形式，離子方程式正確，評價(jià)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．氨水為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)寫為，題中離子方程式錯(cuò)誤，評價(jià)“正確”不合理，C錯(cuò)誤；D．離子方程式電荷不守恒（左+3，右+4），正確應(yīng)為，評價(jià)“錯(cuò)誤，電荷未守恒”正確合理，D正確；故答案選D。離子共存的判斷【典例5】（25-26高一上·河南·期中）下列離子能在無色透明的溶液中大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】C【解析】A．在水溶液中呈藍(lán)色，不符合無色條件，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成和，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、、均為無色且彼此不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．與結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。■歸納總結(jié)抓準(zhǔn)“三步”速判共存第一步：細(xì)審題，抓關(guān)鍵1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵詞。2．注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：分析限制條件1．溶液顏色：常見的有色離子有Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)。2．溶液的酸堿性：(1)常見表示溶液呈酸性的描述。①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；(2)常見表示溶液呈堿性的描述。①常溫下pH＝14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚酞變紅的溶液；第三步：抓住反應(yīng)發(fā)生條件1．生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)?！炯磿r(shí)檢測5-1】（25-26高一上·浙江溫州·期中）下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．遇石蕊變紅的溶液：、、、C．強(qiáng)堿性溶液：、、、D．無色溶液：、、、【答案】C【解析】A．與會(huì)生成MgCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．遇石蕊變紅的溶液為酸性環(huán)境，H+、Cl-、ClO-反應(yīng)生成Cl2，不能大量共存，B不符合題意；C．強(qiáng)堿性溶液含大量OH-，所有離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．Cu2+在水溶液中一般呈藍(lán)色，不符合無色溶液條件，D不符合題意；故選C?！炯磿r(shí)檢測5-2】（25-26高一上·山東青島·期中）對下列離子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)離子組判斷和分析A、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)B、、、能大量共存，離子間不反應(yīng)C、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．溶液中的鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，Ａ錯(cuò)誤；B．酸性條件下高錳酸根離子能與氯離子反應(yīng)生成錳離子、氯氣和水，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C錯(cuò)誤；D．溶液中的氫離子能與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選D。離子的檢驗(yàn)與推斷【典例6】（25-26高一上·遼寧大連·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取該溶液，加入過量溶液加熱，產(chǎn)生氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。過濾，向?yàn)V液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中A．、一定存在，可能不存在B．、一定不存在，、可能存在C．一定存在，且D．至少存在4種離子【答案】D【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取該溶液，加入過量溶液加熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣，則含有，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀為（由和反應(yīng)產(chǎn)生），原溶液中一定含有和，一定沒有、、；過濾，向?yàn)V液中加足量溶液，也得到沉淀（），說明上一步產(chǎn)生的有剩余，則溶液中，；根據(jù)溶液呈電中性，則溶液中一定含有，可能含有，據(jù)此作答；【解析】A．根據(jù)分析，、一定存在，一定不存在，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，一定存在；若不存在K+，則濃度為；但若存在K+，則濃度會(huì)更高，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，則至少含有4種離子，D正確；故答案選D?！龇椒记蓪?shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入……試劑，再加入……試劑)?現(xiàn)象描述(①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等)?得出結(jié)論(如“若……說明……，若……說明……”)【即時(shí)檢測6-1】（25-26高一上·全國·開學(xué)考試）婷婷同學(xué)向滴有無色酚酞的稀鹽酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線n表示生成沉淀的質(zhì)量變化情況B．段實(shí)驗(yàn)過程中，溶液中的溶質(zhì)總質(zhì)量在增加C．加入溶液的質(zhì)量為cg時(shí)，溶液中有三種溶質(zhì)D．a(chǎn)~b段實(shí)驗(yàn)過程中，若觀察到溶液顏色始終為無色，則可證明溶液呈中性【答案】B【分析】0～a段：Na2CO3先與稀鹽酸反應(yīng)，，此階段產(chǎn)生氣體(對應(yīng)曲線n)。a～b段：與反應(yīng)，，生成碳酸鈣沉淀(對應(yīng)曲線m)。b～c段：加入的不反應(yīng)，溶質(zhì)為、.【解析】A．先和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，后和反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，曲線n先出現(xiàn)，代表氣體質(zhì)量變化，不是沉淀，A錯(cuò)誤；B．0～a段與稀鹽酸反應(yīng)，，每106份質(zhì)量的反應(yīng)生成44份質(zhì)量的，和氯化鈉的質(zhì)量比是73：117，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量增加，B正確；C．加入溶液cg時(shí)，過量，溶質(zhì)是和兩種，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)～b段實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到溶液顏色始終為無色，不能證明溶液中性，無色酚酞在酸性和中性溶液中都是無色的，D錯(cuò)誤；故答案選B?！炯磿r(shí)檢測6-2】（25-26高一上·北京·期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡該溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．溶液中的鋁離子也能與適量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，則向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中可能會(huì)有鎂離子，A不符合題意；B．溶液中碳酸根離子也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，則向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中可能含有氯離子，B符合題意；C．向溶液中先加入足量稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不存在銀離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，C不符合題意；D．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子等也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，則向溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡說明溶液中可能含有碳酸根離子，D不符合題意；故選B。夯實(shí)基礎(chǔ)1．（25-26高一上·北京·期中）下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是A．乙醇 B．溶液 C．熔融NaCl D．【答案】C【解析】A．乙醇是化合物，但在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．K2SO4溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C．熔融NaCl是化合物，屬于電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，C正確；D．Cu是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．（25-26高一上·上?！て谥校﹨^(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水溶液中的溶解能力 B．在水溶液或熔融狀態(tài)下是否電離C．單質(zhì)或者化合物 D．物質(zhì)本身是否導(dǎo)電【答案】B【解析】A．溶解能力與其是否為電解質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于能否在水溶液或熔融狀態(tài)下自身電離，B正確；C．電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，單質(zhì)不屬于此范疇，C不符合題意；D．導(dǎo)電性不能作為判斷標(biāo)準(zhǔn)，如：金屬導(dǎo)電但不是電解質(zhì)，固態(tài)不導(dǎo)電但屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。3．（25-26高一上·上?！て谥校┫铝须婋x方程式正確的是A．醋酸銨溶于水：B．小蘇打溶于水：C．氯化氫溶于水：D．氯酸鉀溶于水：【答案】C【解析】A．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式應(yīng)用“=”，應(yīng)該寫為：，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，B錯(cuò)誤；C．HCl為強(qiáng)酸，溶于水完全電離生成，C正確；D．氯酸鉀在水中完全電離為鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。4．（25-26高一上·江蘇南京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．醋酸滴在大理石上：C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：D．石灰乳與溶液混合：【答案】C【解析】A．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，應(yīng)保留分子形式，不能拆為ClO-，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，應(yīng)保留分子式，不能拆為H+，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．Ba2+與SO42-按1:1沉淀，H+與HCO3-按1:1反應(yīng)生成CO2和H2O，方程式符合實(shí)際反應(yīng)比例，C正確；D．石灰乳（Ca(OH)2）應(yīng)保留固體形式，不能拆為Ca2+，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為C。5．（25-26高一上·四川南充·月考）下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鋅和稀硫酸的反應(yīng)C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng) D．氫氧化鉀溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A．氫氣在氧氣中燃燒生成水，未在溶液中進(jìn)行且無離子參與，不屬于離子反應(yīng)，A符合題意；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是有離子參與的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為，B不符合題意；C．氯化鋇與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氯化鈉，實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀的離子反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鉀，實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀的離子反應(yīng)()，D不符合題意；故選A。6．（25-26高一上·江西上饒·月考）下列反應(yīng)能用的離子方程式表示的反應(yīng)是A．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng) B．碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)C．碳酸氫鈣溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng) D．碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)【答案】A【解析】A．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸為強(qiáng)酸完全電離為H+，與H+結(jié)合生成H2O和CO2，Na+和均為可溶離子，離子方程式為，A正確；B．醋酸為弱酸，不能完全電離為H+，離子方程式中應(yīng)保留CH3COOH分子形式，離子方程式為，與題目中的H+不符，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈣與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的CaSO4微溶于水，可能形成沉淀，離子方程式中需包含Ca2+和生成CaSO4的反應(yīng)，離子方程式為，無法簡化為題目形式，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鋇與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Ba2+與生成BaSO4沉淀，離子方程式中需體現(xiàn)Ba2+和的反應(yīng)，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故答案為A。7．（25-26高一上·河北石家莊·期中）在指定溶液中，下列離子可以大量共存的是A．在NaOH溶液中：、、、B．在稀硫酸中：、、、C．在溶液中：、、、D．在溶液中：、、、【答案】B【解析】A．Fe3+在強(qiáng)堿性溶液中會(huì)與OH-生成Fe(OH)3沉淀，無法共存，A不符合題意；B．稀硫酸中的均不反應(yīng)，離子可大量共存，B符合題意；C．Na2CO3溶液中，Ba2+與碳酸根生成BaCO3沉淀，無法共存，C不符合題意；D．CuSO4溶液中，OH-與Cu2+生成Cu(OH)2沉淀；且H+與OH-中和生成水，無法共存，D不符合題意；故選B。8．（25-26高一上·四川內(nèi)江·階段練習(xí)）下列說法正確的是A．向未知溶液中滴加鹽酸有無色無味的氣泡產(chǎn)生，說明溶液中一定含有B．向未知溶液中先加入鹽酸無明顯變化，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有C．向未知溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有D．向未知溶液中滴加鹽酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有【答案】B【解析】A．向未知溶液中滴加鹽酸有無色無味的氣泡產(chǎn)生，氣體可能為二氧化碳，溶液中可能含有或或其他離子，A錯(cuò)誤；B．SO的檢驗(yàn)方法為：先加入稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO，B正確；C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C錯(cuò)誤；D．不能用鹽酸酸化硝酸銀溶液，且鹽酸酸化會(huì)引入Cl?，導(dǎo)致AgCl沉淀無法證明原溶液含Cl?，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在干擾，D錯(cuò)誤；故選B。9．（25-26高一上·廣西柳州·開學(xué)考試）某氣體甲可能含有、、、中的一種或幾種，把該氣體依次通過澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅、澄清石灰水、無水硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是：前面的一瓶澄清石灰水無明顯變化，灼熱的氧化銅變紅色，后面的一瓶澄清石灰水變渾濁，無水硫酸銅變藍(lán)色。下列說法正確的是A．氣體甲一定不含B．氣體甲一定含、，可能含、C．氣體甲一定含，可能含、、D．氣體甲一定含可能含、、【答案】D【解析】第一個(gè)澄清石灰水無變化：說明氣體中可能不含CO2，或同時(shí)含CO2、HCl（HCl與石灰水反應(yīng)生成可溶物，阻止CO2與石灰水反應(yīng)生成沉淀）。通過氫氧化鈉和濃硫酸：吸收CO2和HCl（若有），并干燥氣體。灼熱氧化銅變紅：說明存在還原性氣體，可能是CO或H2。后續(xù)澄清石灰水變渾濁：因CO還原氧化銅生成CO2，故氣體甲一定含CO。無水硫酸銅變藍(lán)：是氣體通過澄清石灰水時(shí)帶出的水蒸氣所致，無法確定H2是否存在。綜上，氣體甲一定含CO，可能含CO2（需與HCl共存）、H2、HCl，故選D。10．（24-25高一下·山西陽泉·期末）小王同學(xué)在檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈x子時(shí)，依次加入了幾滴溶液和足量的稀硝酸，觀察到有白色沉淀生成，下列對原溶液敘述正確的是A．一定含離子 B．一定含有C．一定不含離子 D．不能確定是否含離子【答案】D【解析】A．原溶液中可能含有Ag+，與BaCl2中的Cl?生成AgCl沉淀，無法確定是否含，A錯(cuò)誤；B．Cl-可能來自加入的BaCl2溶液，無法確定原溶液是否含Cl-，B錯(cuò)誤；C．若原溶液含和，加入BaCl2生成BaSO3和BaCO3沉淀，加稀硝酸后BaCO3溶解，但BaSO3被氧化為BaSO4，仍能觀察到白色沉淀，故不能排除的存在，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)未排除Ag+或（被硝酸氧化為）的干擾，無法確定是否含，D正確；故選D。綜合運(yùn)用11．（25-26高一上·浙江·期中）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)證據(jù)，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)KCl固體不導(dǎo)電結(jié)論A．KCl固體中不含離子B．NaCl在通電條件下才能發(fā)生電離實(shí)驗(yàn)結(jié)論C．溶液是電解質(zhì)D．熔融狀態(tài)下和能自由移動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．KCl固體不導(dǎo)電，只能說明KCl固體中不含能自由移動(dòng)的離子，不能說明KCl固體不含離子，A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液導(dǎo)電只能說明NaCl溶于水會(huì)產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子，不能說明是在通電狀態(tài)下才發(fā)生電離，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分類，電解質(zhì)屬于純凈物中的化合物。溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)NaCl能導(dǎo)電，說明其中含有能自由移動(dòng)的離子，D正確；故答案選D。12．（25-26高一上·新疆烏魯木齊·期中）下表中物質(zhì)分類完全正確的是選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純堿液氨硫酸膠體B小蘇打酒精鐵干冰C冰水混合物氨水氯化銅蔗糖D膽礬食鹽水氧化鈉氯氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．純堿是純凈物，但液氨是純凈物而非混合物；硫酸是電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．小蘇打是純凈物，但酒精是純凈物而非混合物；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，干冰是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．冰水混合物是純凈物，氨水是混合物；氯化銅是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，C正確；D．膽礬是純凈物，食鹽水是混合物；氧化鈉是電解質(zhì)，但氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。13．（25-26高一上·河北滄州·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．Na3PO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為Na+和，A正確；B．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，完全電離為Na+和，電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離應(yīng)生成H+和，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．HClO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成H+和，電離方程式為，D錯(cuò)誤；故選A。14．（25-26高一上·北京·期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：B．向碘化亞鐵溶液中加入少量稀硝酸：C．向溶液中滴加少量溶液：D．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】A．該反應(yīng)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，由于次氯酸為弱酸，故生成的氫離子與次氯酸根會(huì)結(jié)合生成次氯酸，離子方程式書寫正確，A正確；B．少量硝酸優(yōu)先氧化還原性更強(qiáng)的I-而非Fe2+，正確離子方程式為（可能還有其他價(jià)態(tài)的氮氧化物），B錯(cuò)誤；C．少量NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，H+與OH-按1:1中和，硫酸根與鋇離子按1:1沉淀，正確離子方程式應(yīng)為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，選項(xiàng)C中H?和OH?系數(shù)錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉過量，石灰水（氫氧化鈣應(yīng)）按離子比例被完全反應(yīng)，正確離子方程式為，D錯(cuò)誤；答案選A。15．（25-26高一上·北京·期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：、、、B．酸性的透明溶液中：、、、C．能使酚酞溶液變紅的溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．強(qiáng)酸性溶液中，H+與ClO?反應(yīng)生成HClO，ClO?不能大量存在，A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，與Fe2+發(fā)生氧化還原反