1/1專題05氯及其化合物題型1氯及其化合物的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）題型2氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系題型3氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究（重點(diǎn)）題型4工藝流程中的氯及其重要化合物題型5含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用（重點(diǎn)）題型1氯及其化合物的性質(zhì)與用途1．【氯氣的性質(zhì)】（24-25高一上·河北保定·期末）下列有關(guān)的說法中，不正確的是A．新制氯水應(yīng)避光保存B．氫氣在中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C．工業(yè)上用和石灰乳制造漂白粉D．是一種黃綠色的有毒氣體2.【氯及其化合物的性質(zhì)與用途】（24-25高一上·安徽蚌埠·月考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B．熔點(diǎn)高，可用于食品防腐C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D．易溶于水，可用于自來水消毒3.【氯水的性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定盛有氯水的密閉廣口瓶?jī)?nèi)某些參數(shù)的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示?？v坐標(biāo)不可能表示的是A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化 B．溶液的變化C．的變化 D．溶液導(dǎo)電能力的變化4.【鹵族元素的性質(zhì)】（24-25高一上·廣西柳州·期末）某興趣小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝直略。下列說法正確的是A．處變?yōu)槌壬?，處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應(yīng)生成了黃綠色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性5.【氯及其化合物的性質(zhì)】（25-26高一上·北京·期中）關(guān)于氯及其化合物說法正確的A．能由Fe與鹽酸或Fe與氯氣反應(yīng)直接獲得B．能由Cu與鹽酸或Cu與氯氣反應(yīng)直接獲得C．漂白粉中有效成分與反應(yīng)：D．向新制氯水中滴入石蕊溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅題型2氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化】（25-26高一上·江蘇無錫·期中）和溶液反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．與溶液反應(yīng)產(chǎn)物的種類與反應(yīng)溫度有關(guān)B．反應(yīng)①中生成與的物質(zhì)的量之比為2：1C．反應(yīng)②的離子方程式為D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2.【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用】（25-26高一上·江西撫州·期中）下圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知a物質(zhì)中氯元素化合價(jià)處在最高價(jià)，因此a物質(zhì)的氧化性一定比b物質(zhì)更強(qiáng)B．不是氧化還原反應(yīng)C．久置氯水失去漂白能力是因?yàn)閎見光易分解D．c能與水及空氣中的反應(yīng)生成b3.【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律的在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用】（24-25高一上·吉林松原·期末）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法錯(cuò)誤的是(反應(yīng)條件已略去)A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCl都是還原劑B．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)C．生成等物質(zhì)的量的，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為D．由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序：4．【氯及其化合物價(jià)類二維圖的應(yīng)用】（25-26高一上·廣東汕頭·期中）氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如下，d、e屬于鉀鹽。下列說法不正確的是A．b溶液光照后會(huì)轉(zhuǎn)化為cB．a(chǎn)能使有色鮮花褪色C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD．c的濃溶液與二氧化錳加熱條件下可制得a5.【氯及其化合物價(jià)類二維圖的在物質(zhì)推斷中的應(yīng)用】（24-25高一上·浙江溫州·期末）在“價(jià)-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是A．d能使鮮花褪色，說明d具有漂白性B．等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強(qiáng)C．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則D．加熱條件下，足量二氧化錳和含4mola的濃溶液充分反應(yīng)可制得1mold氣體題型3氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究1.【氯及其化合物性質(zhì)和用途、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】（24-25高一上·福建漳州·期末）用圖1所示裝置向裝有的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，先滴加NaOH溶液，再滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是A．階段①說明溶于水，溶于水的全部與水反應(yīng)B．由圖2可知，當(dāng)壓強(qiáng)最小時(shí)，說明已經(jīng)被完全吸收C．階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白粉D．若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似2.【氯的氧化物的制備、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)】（25-26高一上·山東泰安·月考）已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為﹣116℃、沸點(diǎn)為3.8℃，易溶于水；Cl2的沸點(diǎn)為﹣34℃。②高濃度的Cl2O不穩(wěn)定、易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。一種制備Cl2O的原理為HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴．裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生反應(yīng)C．從裝置②逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸3.【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】（24-25高一上·陜西漢中·期末）下列有關(guān)的制備、除雜和收集正確的是A．用甲裝置制備 B．用乙裝置除去中的和C．用丙裝置收集 D．用丁裝置吸收尾氣4.【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、探究氯氣漂白性】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥紅色布條是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾氣處理5.【含氯化合物的制備】（24-25高一上·北京·月考）ClO2是一種黃綠色氣體，在空氣中濃度超過10%時(shí)會(huì)有很強(qiáng)的爆炸性。制備ClO2可依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可用ClO2制備少量NaClO2溶液。下列說法不正確的是A．裝置①應(yīng)先打開K，再通入N2，后滴加濃硫酸B．裝置①通N2的主要目的是排凈空氣并使生成的ClO2進(jìn)入后續(xù)裝置C．裝置②可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用D．裝置③中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NaClO2的物質(zhì)的量之比為2:1題型4工藝流程中的氯及其重要化合物1．【含氯化合物在工藝流程中的應(yīng)用】（25-26高一上·湖北荊州·期中）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制備精MnO2的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”的目的是將雜質(zhì)溶解B．操作a和操作b的名稱均為過濾C．“氧化”過程中，n(還原劑)：n(氧化劑)=2：5D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染環(huán)境又實(shí)現(xiàn)了NaClO3的循環(huán)利用2．【工藝流程中含氯化合物的制備】（25-26高一上·北京·期中）亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的可用代替D．反應(yīng)②條件下，的氧化性大于3．【工藝流程中漂白粉的制備】（25-26高一上·山東德州·月考）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制備漂白粉的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A．漂白粉為混合物B．“加水溶解”后還需要的實(shí)驗(yàn)操作是過濾C．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期存放D．操作采取低溫蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解4．【氯氣及含氯化合物工藝流程中的應(yīng)用】（24-25高一下·福建三明·期末）以鈦鐵礦(主要成分為，其中Ti為價(jià))為原料，經(jīng)高溫氯化制金屬鈦的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“氯化”時(shí)礦料()與逆向而行，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行B．“氯化”時(shí)還原劑只有CC．電解熔融生成的氣體可循環(huán)使用D．Mg高溫還原應(yīng)在Ar氛圍中進(jìn)行題型5含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用1.【探究含氯消毒劑的性質(zhì)】（25-26高一上·浙江臺(tái)州·期末）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。本實(shí)驗(yàn)中，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，測(cè)得84消毒液ORP值隨pH的變化如圖1所示；Ⅱ光照下，測(cè)得84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化如圖2所示；Ⅲ不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化如圖3所示。

下列說法正確的是A．由圖1，若往84消毒液中鼓入空氣，ORP值不變B．由圖1，若往84消毒液中逐滴加濃鹽酸，ORP值持續(xù)上升C．由圖2，光照時(shí)間越長(zhǎng)，84消毒液的漂白效果越好D．由圖3，84消毒液使用時(shí)不能用40℃以上的熱水稀釋2.【含氯消毒劑的性質(zhì)及其應(yīng)用】（24-25高一上·上海·月考）潔廁靈和84消毒液混合使用非常危險(xiǎn)，在短時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量氯氣，為防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)可能是A．NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．濃鹽酸3.【含氯消毒劑的性質(zhì)、用途、制備及保存】（24-25高一上·山東淄博·期末）工業(yè)上將通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液比溶液穩(wěn)定 B．漂白液需在陰涼處避光保存C．通入后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．漂白液的有效成分是和4．【含氯消毒劑的性質(zhì)及其應(yīng)用】（24-25高一上·山東·月考）二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化氯屬于酸性氧化物B．可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體C．反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)5.【含氯消毒劑的性質(zhì)及其應(yīng)用】（25-26高一上·福建廈門·開學(xué)考試）氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl，Cl為＋1價(jià))的說法一定不正確的是A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH和HCl B．氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣C．氯胺中氯的非金屬性弱于氮 D．氯胺的消毒原理與NaCl不同

專題05氯及其化合物題型1氯及其化合物的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）題型2氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系題型3氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究（重點(diǎn)）題型4工藝流程中的氯及其重要化合物題型5含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用（重點(diǎn)）題型1氯及其化合物的性質(zhì)與用途1．【氯氣的性質(zhì)】（24-25高一上·河北保定·期末）下列有關(guān)的說法中，不正確的是A．新制氯水應(yīng)避光保存B．氫氣在中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C．工業(yè)上用和石灰乳制造漂白粉D．是一種黃綠色的有毒氣體【答案】B【解析】A．新制氯水中的HClO見光易分解，需避光保存，A正確；B．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉：，C正確；D．Cl2為黃綠色有毒氣體，描述符合事實(shí)，D正確；故選B。2.【氯及其化合物的性質(zhì)與用途】（24-25高一上·安徽蚌埠·月考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B．熔點(diǎn)高，可用于食品防腐C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D．易溶于水，可用于自來水消毒【答案】C【解析】A．利用鹽酸的酸性去除鐵銹，A錯(cuò)誤；B．是利用濃度差，使微生物體內(nèi)脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可殺死細(xì)菌，可用作消毒劑，C正確；D．具有強(qiáng)氧化性，有消毒能力，可用于自來水消毒，D錯(cuò)誤；故選C。3.【氯水的性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定盛有氯水的密閉廣口瓶?jī)?nèi)某些參數(shù)的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示?？v坐標(biāo)不可能表示的是A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化 B．溶液的變化C．的變化 D．溶液導(dǎo)電能力的變化【答案】B【分析】圖中曲線呈增大的趨勢(shì)，氯水中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，HClO分解生成O2，因此O2的體積分?jǐn)?shù)增大，A不選；B．根據(jù)分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐漸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸（HCl），c(H＋)增大，pH減小，B選；C．根據(jù)分析，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl，c(Cl-)增大，C不選；D．根據(jù)分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D不選；故選B。4.【鹵族元素的性質(zhì)】（24-25高一上·廣西柳州·期末）某興趣小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝直略。下列說法正確的是A．處變?yōu)槌壬?，處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應(yīng)生成了黃綠色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、氯氣與堿溶液反應(yīng)、次氯酸及其性質(zhì)和用途【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，在a處氯氣與溴化鉀發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，在b處碘化鉀被氧化生成碘單質(zhì)，c處的酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)而褪色，d的氫氧化鈉被消耗后，酚酞變?yōu)闊o色。【解析】A．在a處氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液為橙色，可知氧化性，則b處氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可知氧化性，但溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱未知，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明具有還原性，B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氫氧化鈉被消耗導(dǎo)致酚酞溶液褪色，也可能是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸體現(xiàn)了漂白性，不能說明具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．84消毒液中的次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣、氯化鈉和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，D正確；故選D。5.【氯及其化合物的性質(zhì)】（25-26高一上·北京·期中）關(guān)于氯及其化合物說法正確的A．能由Fe與鹽酸或Fe與氯氣反應(yīng)直接獲得B．能由Cu與鹽酸或Cu與氯氣反應(yīng)直接獲得C．漂白粉中有效成分與反應(yīng)：D．向新制氯水中滴入石蕊溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅【答案】C【解析】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成，但Fe與在點(diǎn)燃時(shí)生成，A錯(cuò)誤；B．Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于H之后，常溫下不與鹽酸反應(yīng)生成；而Cu與在點(diǎn)燃時(shí)生成，B錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分與和反應(yīng)生成HClO和，方程式書寫正確且符合酸性強(qiáng)弱規(guī)律，C正確；D．新制氯水中含（使石蕊變紅）和HClO（漂白性），現(xiàn)象應(yīng)為先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；故答案選C。解題要點(diǎn)1.核心物質(zhì)性質(zhì)區(qū)分（1）Cl2(黃綠色、氧化性、漂白性依賴水生成的HClO)；（2）HClO(弱酸、強(qiáng)氧化性、漂白/殺菌、見光分解)；（3）濃鹽酸(酸性、還原性，與MnO2制Cl2)的特性；（4）漂白粉有效成分為Ca(ClO)2,失效原理是與CO2、H2O反應(yīng)生成HCLO后分解。2.價(jià)態(tài)與轉(zhuǎn)化規(guī)律氯常見價(jià)態(tài)-1、0、+1、+4、+5、+7,解題時(shí)抓住氧化還原主線：（1）Cl2作氧化劑時(shí)通常生成Cl-(如與Fe生成FeCl3);（2）ClO-、ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；（3）Cl-的檢驗(yàn)需先加稀HNO3酸化，排除CO32-干擾，再加AgNO3。3.用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)牢記性質(zhì)決定用途：（1）Cl2用于自來水消毒(生成HClO)、制漂白劑；（2）HCl用于金屬除銹(酸性)；（3）漂白粉用于環(huán)境消毒(強(qiáng)氧化性)；（4）高氯酸(HClO4)是最強(qiáng)無機(jī)含氧酸。4.易錯(cuò)點(diǎn)規(guī)避①液氯無漂白性，氯水漂白的是HClO；②新制氯水含Cl2、H+、Cl-、HClO等微粒，久置后成稀鹽酸；③Cl2與變價(jià)金屬(Fe、Cu)反應(yīng)生成高價(jià)氯化物。題型2氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化】（25-26高一上·江蘇無錫·期中）和溶液反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．與溶液反應(yīng)產(chǎn)物的種類與反應(yīng)溫度有關(guān)B．反應(yīng)①中生成與的物質(zhì)的量之比為2：1C．反應(yīng)②的離子方程式為D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為【答案】B【分析】根據(jù)流程可知，反應(yīng)①中氯氣和冷的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水；反應(yīng)②中氯氣和熱的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水；反應(yīng)③中是次氯酸鉀在加熱下，轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，根據(jù)得失電子守恒，還會(huì)生成氯化鉀；【解析】A．從圖示看出，氯氣與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物種類與反應(yīng)溫度有關(guān)，A正確；B．反應(yīng)①中氯氣和冷的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，離子方程式為：，則生成與的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中氯氣和熱的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子方程式為：，C正確；D．反應(yīng)③中是次氯酸鉀在加熱下轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，根據(jù)得失電子守恒，還會(huì)生成氯化鉀，化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。2.【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用】（25-26高一上·江西撫州·期中）下圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知a物質(zhì)中氯元素化合價(jià)處在最高價(jià)，因此a物質(zhì)的氧化性一定比b物質(zhì)更強(qiáng)B．不是氧化還原反應(yīng)C．久置氯水失去漂白能力是因?yàn)閎見光易分解D．c能與水及空氣中的反應(yīng)生成b【答案】A【分析】根據(jù)含氯物質(zhì)的化合價(jià)與類別可知，a為HClO4，b為HClO，c為NaClO；【解析】A．HClO4中氯元素處于最高價(jià)，只具有氧化性，但物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱受多種因素影響，如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性等，HClO雖然化合價(jià)較低但穩(wěn)定性差，反而氧化性更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因次氯酸（HClO）見光易分解生成HCl和O2，C正確；D．NaClO(c)能與水和空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO(b)：，D正確；故答案選A。3.【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律的在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用】（24-25高一上·吉林松原·期末）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法錯(cuò)誤的是(反應(yīng)條件已略去)A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCl都是還原劑B．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)C．生成等物質(zhì)的量的，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為D．由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序：【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、氯氣的性質(zhì)及用途、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征【解析】A．反應(yīng)①中二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化錳和水，參與反應(yīng)的HCl不都是還原劑，還有的起酸性作用，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①②③④⑤均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)③和④中氧元素化合價(jià)分別從價(jià)和價(jià)升高到0價(jià)，生成等物質(zhì)的量的，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為，C正確；D．反應(yīng)④中，氯酸鉀是氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)⑤中，氧氣是氧化劑，三氯化鐵是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋珼正確；故選A。4．【氯及其化合物價(jià)類二維圖的應(yīng)用】（25-26高一上·廣東汕頭·期中）氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如下，d、e屬于鉀鹽。下列說法不正確的是A．b溶液光照后會(huì)轉(zhuǎn)化為cB．a(chǎn)能使有色鮮花褪色C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD．c的濃溶液與二氧化錳加熱條件下可制得a【答案】C【分析】由題干“價(jià)-類”二維圖可知，a是0價(jià)，則a為Cl2，b是+1價(jià)的Cl的酸HClO，c為-1價(jià)的酸HCl，d為+5價(jià)的鉀鹽KClO3，e為-1價(jià)的鉀鹽KCl，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．2HClO2HCl+O2↑，則次氯酸溶液光照后會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化氫，A正確；B．鮮花中含有H2O，H2O能與Cl2反應(yīng)得到具有漂白性的HClO，即a能使有色鮮花褪色，B正確；C．低溫下Cl2與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、反應(yīng)方程式為：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，不能生成+5價(jià)的KClO3，高溫下才能制得KClO3，C錯(cuò)誤；D．MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D正確；故答案為：C。5.【氯及其化合物價(jià)類二維圖的在物質(zhì)推斷中的應(yīng)用】（24-25高一上·浙江溫州·期末）在“價(jià)-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是A．d能使鮮花褪色，說明d具有漂白性B．等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強(qiáng)C．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則D．加熱條件下，足量二氧化錳和含4mola的濃溶液充分反應(yīng)可制得1mold氣體【答案】C【分析】a為，b為，c為，d為，e為氯化物，f為氯酸鹽，g為高氯酸鹽。【解析】A．不具有漂白性，其與水反應(yīng)生成的具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，故能使鮮花褪色，不能說明具有漂白性，A不符合題意；B．是一元弱酸，是一元強(qiáng)酸，故等濃度的、溶液，溶液酸性更強(qiáng)，B不符合題意；C．若在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸鹽f，反應(yīng)的離子方程式為，則，C符合題意；D．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)不再發(fā)生，故加熱條件下，足量二氧化錳和含4mol的濃溶液充分反應(yīng)可制得的物質(zhì)的量小于1mol，D不符合題意；故答案為C。解題要點(diǎn)1.抓準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化主線氯的價(jià)態(tài)(-1、0、+1、+4、+5、+7)是轉(zhuǎn)化核心：①低價(jià)→高價(jià)(氧化反應(yīng)),如Cl-→Cl2(濃鹽酸與MnO2、KMnO4反應(yīng))、Cl2→ClO-(Cl2與堿反應(yīng));②高價(jià)→低價(jià)(還原反應(yīng)),如Cl2→Cl-(Cl2與金屬、H2反應(yīng))、ClO3-→Cl2(酸性條件下歸中反應(yīng))。2.熟記特征轉(zhuǎn)化路徑重點(diǎn)掌握兩條核心鏈：①單質(zhì)→含氯酸/鹽：Cl2eq\o(,\s\up7(H2O))HCl+HClOeq\o(,\s\up7(光照))HCl；Cl2eq\o(,\s\up7(Ca(OH)2))CaCl2+Ca(ClO)2eq\o(,\s\up7(CO2+H2O))HClO。②實(shí)驗(yàn)室制備鏈：KMnO4/MnO2+濃鹽酸→Cl2→尾氣(NaOH溶液吸收)。3.關(guān)注反應(yīng)條件與產(chǎn)物條件不同產(chǎn)物不同是高頻考點(diǎn)：①Cl2與堿反應(yīng)，冷稀堿生成ClO-,濃熱堿生成ClO3-；②HCl濃度影響反應(yīng)能否發(fā)生(稀鹽酸與MnO2不反應(yīng))。4.巧用轉(zhuǎn)化關(guān)系解題框圖推斷題中，利用特征現(xiàn)象突破：①黃綠色氣體為Cl2；②使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的含氯物質(zhì)(Cl2、HClO、ClO-等)；③漂白性物質(zhì)鎖定HClO或次氯酸鹽。題型3氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究1.【氯及其化合物性質(zhì)和用途、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】（24-25高一上·福建漳州·期末）用圖1所示裝置向裝有的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，先滴加NaOH溶液，再滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是A．階段①說明溶于水，溶于水的全部與水反應(yīng)B．由圖2可知，當(dāng)壓強(qiáng)最小時(shí)，說明已經(jīng)被完全吸收C．階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白粉D．若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似【答案】D【分析】向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，此時(shí)有部分氯氣溶于水，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH與Cl2反應(yīng)，壓強(qiáng)繼續(xù)減??；再利用注射器滴加稀鹽酸，此時(shí)Cl-、ClO-與H+發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大?！窘馕觥緼．階段①說明氯氣溶于水，但氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶于水的氯氣不可能全部與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．階段②的壓強(qiáng)變小，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，由于壓強(qiáng)不是0，所以不能說明氯氣被完全吸收，B錯(cuò)誤；C．階段②的壓強(qiáng)變小，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備84消毒液，而不是制漂白粉，C錯(cuò)誤；D．若將Cl2換成CO2，起初CO2部分溶于水，然后與NaOH反應(yīng)，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入鹽酸，生成CO2氣體，則壓強(qiáng)變化與圖2趨勢(shì)相似，D正確；故選D。2.【氯的氧化物的制備、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)】（25-26高一上·山東泰安·月考）已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為﹣116℃、沸點(diǎn)為3.8℃，易溶于水；Cl2的沸點(diǎn)為﹣34℃。②高濃度的Cl2O不穩(wěn)定、易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。一種制備Cl2O的原理為HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴．裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生反應(yīng)C．從裝置②逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸【答案】C【分析】氯氣進(jìn)入裝置①中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由沸點(diǎn)可知②中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸?！窘馕觥緼．裝置①中發(fā)生反應(yīng)HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，紅色HgO轉(zhuǎn)化為白色HgCl2，現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，A正確；B．已知Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)劇烈反應(yīng)，橡膠塞為有機(jī)物，用鋁箔包裹可隔離Cl2O與橡膠，防止反應(yīng)，B正確；C．Cl2O沸點(diǎn)3.8℃，裝置②冷卻溫度-33℃低于其沸點(diǎn)，Cl2O會(huì)液化被收集；Cl2沸點(diǎn)為-34℃，-33℃高于其沸點(diǎn)為氣態(tài)，且通入的干燥空氣不液化，故逸出氣體主要為Cl2和空氣，不是Cl2O，C錯(cuò)誤；D．高濃度Cl2O易爆炸，通入干燥空氣可稀釋Cl2O濃度，防止爆炸，D正確；故選C。3.【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】（24-25高一上·陜西漢中·期末）下列有關(guān)的制備、除雜和收集正確的是A．用甲裝置制備 B．用乙裝置除去中的和C．用丙裝置收集 D．用丁裝置吸收尾氣【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】常見氣體的制備與收集、氯氣與堿溶液反應(yīng)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【解析】A．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，甲裝置沒有加熱，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水中有大量水，氣體通過飽和食鹽水會(huì)帶出水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水，B錯(cuò)誤；C．Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾氣，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正確；故選D。4.【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、探究氯氣漂白性】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥紅色布條是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾氣處理【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】常見氣體的制備與收集、次氯酸及其性質(zhì)和用途、氯氣與堿溶液反應(yīng)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【解析】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A項(xiàng)不合理；B．使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置探究干燥的氯氣能否使干燥的紅色布條褪色，B項(xiàng)合理；C．氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，C項(xiàng)不合理：D．氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D項(xiàng)不合理；故選B。5.【含氯化合物的制備】（24-25高一上·北京·月考）ClO2是一種黃綠色氣體，在空氣中濃度超過10%時(shí)會(huì)有很強(qiáng)的爆炸性。制備ClO2可依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可用ClO2制備少量NaClO2溶液。下列說法不正確的是A．裝置①應(yīng)先打開K，再通入N2，后滴加濃硫酸B．裝置①通N2的主要目的是排凈空氣并使生成的ClO2進(jìn)入后續(xù)裝置C．裝置②可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用D．裝置③中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NaClO2的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全防護(hù)、物質(zhì)制備的探究、氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物或產(chǎn)物的推斷、氯的氧化物【分析】由于ClO2在空氣中濃度超過10%時(shí)會(huì)有很強(qiáng)的爆炸性，所以裝置①中，應(yīng)先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，再滴加濃硫酸與NaClO2發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要再通入N2，將滯留在裝置內(nèi)的ClO2全部排出；裝置②為安全瓶，緩沖氣流并防止倒吸；裝置③中ClO2與H2O2、NaOH發(fā)生反應(yīng)制取NaClO2；裝置④用于吸收尾氣，防止污染大氣?！窘馕觥緼．由分析可知，裝置①應(yīng)先打開K，再通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣，然后滴加濃硫酸，A正確；B．ClO2在空氣中濃度超過10%時(shí)會(huì)有很強(qiáng)的爆炸性，則裝置①通N2的主要目的是排凈空氣并使生成的ClO2進(jìn)入后續(xù)裝置，B正確；C．裝置②中，進(jìn)氣和出氣導(dǎo)管口都很短，可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用，C正確；D．裝置③中發(fā)生反應(yīng)H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NaClO2的物質(zhì)的量之比為1:2，D不正確；故選D。解題要點(diǎn)1.制備裝置的選擇原則（1）實(shí)驗(yàn)室制Cl2:①固液加熱型(MnO2+濃鹽酸),需酒精燈、圓底燒瓶；②固液不加熱型(KMnO4+濃鹽酸),用分液漏斗+錐形瓶。（2）收集：向上排空氣法(密度大于空氣),或排飽和食鹽水法(抑制Cl2溶解)。（3）尾氣處理：用NaOH溶液吸收，防倒吸(可加倒扣漏斗)。2.性質(zhì)探究的核心設(shè)計(jì)圍繞Cl2的氧化性、漂白性展開：①氧化性驗(yàn)證(與FeCl2、NaBr、淀粉-KI溶液反應(yīng)，觀察溶液變色)；②漂白性驗(yàn)證(先通入濕潤(rùn)紅布條，再通入干燥紅布條，對(duì)比現(xiàn)象)；③注意排除干擾(如驗(yàn)證HCl酸性時(shí)，需先除Cl2,用CCl4萃取)。3.把控實(shí)驗(yàn)操作的易錯(cuò)點(diǎn)①濃鹽酸需過量，防止MnO2過量導(dǎo)致鹽酸變稀后反應(yīng)停止；②實(shí)驗(yàn)后剩余Cl2必須處理，不可直接排放；③氯水性質(zhì)探究需用新制氯水，久置氯水無漂白性。4.裝置連接的順序原則制備→除雜(飽和食鹽水除HCl)→干燥(濃硫酸)→性質(zhì)探究→尾氣處理；洗氣時(shí)導(dǎo)管“長(zhǎng)進(jìn)短出”。題型4工藝流程中的氯及其重要化合物1．【含氯化合物在工藝流程中的應(yīng)用】（25-26高一上·湖北荊州·期中）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制備精MnO2的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”的目的是將雜質(zhì)溶解B．操作a和操作b的名稱均為過濾C．“氧化”過程中，n(還原劑)：n(氧化劑)=2：5D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染環(huán)境又實(shí)現(xiàn)了NaClO3的循環(huán)利用【答案】C【分析】由流程圖可知粗中含有雜質(zhì)MnO和，加稀硫酸MnO和與硫酸反應(yīng)生成；過濾分別得和溶液，用氧化得過濾可得?！窘馕觥緼．“酸浸”的目的是將固體溶解便于分離，A正確；B．操作a和操作b均為固液分離，操作名稱均為過濾，B正確；C．“氧化”過程中用氧化得，方程式為，n(還原劑)：n(氧化劑)=5：2，C錯(cuò)誤；D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收生成，既能防止污染環(huán)境又實(shí)現(xiàn)了的循環(huán)利用，D正確；故選C。2．【工藝流程中含氯化合物的制備】（25-26高一上·北京·期中）亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的可用代替D．反應(yīng)②條件下，的氧化性大于【答案】C【分析】由流程，氯酸鈉、硫酸和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和二氧化氯，二氧化氯和過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；【解析】A．據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4、硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A正確；B．反應(yīng)①中氯化合價(jià)降低被還原，得到是還原產(chǎn)物，B正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2，C錯(cuò)誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故選C。3．【工藝流程中漂白粉的制備】（25-26高一上·山東德州·月考）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制備漂白粉的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A．漂白粉為混合物B．“加水溶解”后還需要的實(shí)驗(yàn)操作是過濾C．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期存放D．操作采取低溫蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解【答案】C【分析】貝殼高溫分解發(fā)生反應(yīng)，生成的CaO溶于水形成的濾液中含有通入發(fā)生反應(yīng)形成漂白粉溶液，通過低溫蒸干得到漂白粉。【解析】A．根據(jù)分析漂白粉是的混合物，A正確；B．“加水溶解”后為了使濾液、濾渣分類，還需要的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，B正確；C．漂白粉比HClO穩(wěn)定，但露置在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的HClO見光分解，故不可長(zhǎng)期存放，C錯(cuò)誤；D．操作采取低溫蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解，D正確；故選C。4．【氯氣及含氯化合物工藝流程中的應(yīng)用】（24-25高一下·福建三明·期末）以鈦鐵礦(主要成分為，其中Ti為價(jià))為原料，經(jīng)高溫氯化制金屬鈦的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“氯化”時(shí)礦料()與逆向而行，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行B．“氯化”時(shí)還原劑只有CC．電解熔融生成的氣體可循環(huán)使用D．Mg高溫還原應(yīng)在Ar氛圍中進(jìn)行【答案】B【分析】由流程可知，氯化反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+6CO+2TiCl4，然后用金屬鎂置換出鈦單質(zhì)：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；【解析】A．“氯化”時(shí)礦料()與逆向而行，能增大反應(yīng)物接觸面積，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行，A正確；B．氯化時(shí)Ti元素化合價(jià)不變，F(xiàn)e、C元素的化合價(jià)升高，則C和FeTiO3為還原劑，B錯(cuò)誤；C．電解熔融生成的氣體為氯氣，氯氣可循環(huán)使用，C正確；D．制取金屬鈦時(shí)選用Ar氣的目的是隔絕空氣，防止Mg、Ti被氧化，D正確；故選B。解題要點(diǎn)1.工藝流程題解題步驟（1）讀流程，抓主線：明確原料→預(yù)處理→核心反應(yīng)→分離提純→產(chǎn)物的流程脈絡(luò)，標(biāo)注各步驟的反應(yīng)物、產(chǎn)物及操作目的。（2）析反應(yīng)，寫方程：根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑/還原劑，書寫核心氧化還原反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。（3）辨操作，明目的：預(yù)處理（如研磨、溶解）目的是增大接觸面積、提高反應(yīng)速率；分離提純（如過濾、蒸餾）目的是獲取純凈產(chǎn)物；尾氣處理（如用NaOH溶液吸收Cl2目的是防止污染。（4）用守恒，算產(chǎn)量：利用Cl元素守恒計(jì)算產(chǎn)物量，或結(jié)合電子守恒分析反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。2.易錯(cuò)點(diǎn)突破（1）混淆“石灰乳”與“澄清石灰水”：工業(yè)制漂白粉用石灰乳，因澄清石灰水濃度過低，無法制備足量產(chǎn)品。（2）忽略陽離子交換膜的作用：氯堿工業(yè)中，該膜只允許Na+通過，避免Cl2與陰極的NaOH反應(yīng)。（3）誤判海水提溴的氧化劑：氯氣是常用氧化劑，其氧化性強(qiáng)于Br2，可實(shí)現(xiàn)Br-的氧化。題型5含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用1.【探究含氯消毒劑的性質(zhì)】（25-26高一上·浙江臺(tái)州·期末）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。本實(shí)驗(yàn)中，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，測(cè)得84消毒液ORP值隨pH的變化如圖1所示；Ⅱ光照下，測(cè)得84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化如圖2所示；Ⅲ不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化如圖3所示。

下列說法正確的是A．由圖1，若往84消毒液中鼓入空氣，ORP值不變B．由圖1，若往84消毒液中逐滴加濃鹽酸，ORP值持續(xù)上升C．由圖2，光照時(shí)間越長(zhǎng)，84消毒液的漂白效果越好D．由圖3，84消毒液使用時(shí)不能用40℃以上的熱水稀釋【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】次氯酸鹽的性質(zhì)和用途、次氯酸及其性質(zhì)和用途、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO，NaClO與酸或水反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定分解生成鹽酸和氧氣，因此氧化性減弱、ORP值減小。【解析】A．由圖1，HClO不穩(wěn)定分解生成鹽酸和氧氣，故氧化性減弱、ORP值減小，若往84消毒液中鼓入空氣，氧氣的氧化性比HClO弱，ORP值還會(huì)下降，A錯(cuò)誤；B．NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值還會(huì)下降，B錯(cuò)誤；C．由圖2，光照時(shí)間越長(zhǎng)，越多的HClO分解變?yōu)辂}酸和氧氣，ORP值持續(xù)下降，84消毒液的漂白效果越差，C錯(cuò)誤；D．由圖3，84消毒液在40℃以上時(shí)，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果變差，D正確；故選D。2.【含氯消毒劑的性質(zhì)及其應(yīng)用】（24-25高一上·上海·月考）潔廁靈和84消毒液混合使用非常危險(xiǎn)，在短時(shí)間內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量氯氣，為防止吸入Cl2而引起中毒，可用浸透某物質(zhì)溶液的毛巾捂住口鼻，該物質(zhì)可能是A．NaHCO3 B．NaCl C．NaOH D．濃鹽酸【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】氯的含氧酸、次氯酸鹽的性質(zhì)和用途、次氯酸及其性質(zhì)和用途【分析】氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO?！窘馕觥緼．碳酸氫鈉溶液能與HCl反應(yīng)，可防止吸入氯氣中毒，A正確；B．氯化鈉溶液不能吸收氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，沒有作用，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液腐蝕皮膚，不能選用，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸腐蝕皮膚，也不能吸收氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，不能選用，D錯(cuò)誤；故選A。3.【含氯消毒劑的性質(zhì)、用途、制備及保存】（24-25高一上·山東淄博·期末）工業(yè)上將通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液比溶液穩(wěn)定 B．漂白液需在陰涼處避光保存C．通入后的漂白液消毒能力增強(qiáng) D．漂白液的有效成分是和【答案】D【解析】A．次氯酸不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定，A正確；B．NaClO雖穩(wěn)定，但仍需避光保存以防止分解，B正確；C．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；D．漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl)，有效成分是次氯酸鈉，D錯(cuò)誤；故選D。4．【含氯消毒劑的性質(zhì)及其應(yīng)用】（24-25高一上·山東·月考）二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化氯屬于酸性氧化物B．可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體C．反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)【答案】A【解析】A．二氧化氯中氯元素化合價(jià)為+4，二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、亞氯酸鈉兩種鹽，所以二氧化氯不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氯易溶于水，可以用水吸收未反應(yīng)的二氧化氯氣體，故B正確；C．5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O反應(yīng)，NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3升高為+4、NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3降低為-1，僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，故C正確；D．自來水消毒可以使用二氧化氯代替氯氣，是利用了二氧化氯的強(qiáng)氧化性，故D正確；選A。5.【含氯消毒劑的性質(zhì)及其應(yīng)用】（25-26高一上·福建廈門·開學(xué)考試）氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl，Cl為＋1價(jià))的說法一定不正確的是A．氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH和HCl B．氯胺與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣C．氯胺中氯的非金屬性弱于氮 D．氯胺的消毒原理與NaCl不同【答案】A【解析】A．氯胺（NH2Cl）水解時(shí)，Cl的化合價(jià)保持+1價(jià)，生成HOCl，N的化合價(jià)保持-3價(jià)，生成NH3，不涉及氧化還原反應(yīng)，因此水解產(chǎn)物為NH3和HOCl，而非NH2OH和HCl，A錯(cuò)誤；B．氯胺中Cl為+1價(jià)，濃鹽酸中Cl為-1價(jià)，兩者在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2（0價(jià)），B正確；C．氯胺中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則氯胺中氯的非金屬性弱于氮，C正確；D．氯胺具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞微生物結(jié)構(gòu)，NaCl溶液中高濃度Na+和Cl-會(huì)使微生物細(xì)胞內(nèi)的水分向外滲透，導(dǎo)致細(xì)胞脫水、蛋白質(zhì)變性，最終抑制微生物繁殖或使其死亡，原理不同，D正確；故答案為A。解題要點(diǎn)1.含氯消毒劑的成分與消毒原理（1）常見含氯消毒劑：84消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)、氯水(有效成分HClO)。（2）消毒本質(zhì)：HClO的強(qiáng)氧化性。消毒劑與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成HC1O:NaC1O+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO破壞微生物的蛋白質(zhì)、核酸結(jié)構(gòu)，使其失去活性。2.性質(zhì)與保存關(guān)鍵要點(diǎn)（1）不穩(wěn)定性：HClO見光易分解((2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑),含氯消毒劑需避光密封保存，且久置后消毒能力下降。（2）強(qiáng)氧化性：能漂白有色物質(zhì)(如品紅溶液),但不能漂白酸堿指示劑(如氯水使石蕊先紅后褪色);與還原性物質(zhì)(Fe2+、I-、SO32-))反應(yīng)，不可混用。（3）堿性環(huán)境穩(wěn)定性：NaClO、Ca(ClO)2在堿性條件下更穩(wěn)定，84消毒液呈堿性，不可與酸性物質(zhì)混用。3.應(yīng)用與使用禁忌(高頻考點(diǎn))（1）適用范圍：環(huán)境消毒、物品表面消毒，不可用于食品消毒(如水果、餐具直接浸泡)。（2）禁忌事項(xiàng)：①嚴(yán)禁與潔廁靈(含HC1)混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaCIO+2HCI=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒Cl2；②不可與酒精、雙氧水等消毒劑混用，可能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)降低效果或產(chǎn)生有害物質(zhì)。4.易錯(cuò)點(diǎn)辨析誤區(qū)1:認(rèn)為含氯消毒劑的有效成分是NaClO或Ca(ClO)2——實(shí)際消毒靠反應(yīng)生成的HClO。誤區(qū)2:漂白粉久置失效的原因是與CO2反應(yīng)—本質(zhì)是生成的HClO見光分解，導(dǎo)致消毒能力喪失。誤區(qū)3:氯水和84消毒液的漂白原理不同—二者均依賴HCIO的強(qiáng)氧化性，原理一致。

專題05氯及其化合物題型1氯及其化合物的性質(zhì)與用途（重點(diǎn)）題型2氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系題型3氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究（重點(diǎn)）題型4工藝流程中的氯及其重要化合物題型5含氯消毒劑的性質(zhì)及應(yīng)用（重點(diǎn)）題型1氯及其化合物的性質(zhì)與用途1．【氯氣的性質(zhì)】（24-25高一上·河北保定·期末）下列有關(guān)的說法中，不正確的是A．新制氯水應(yīng)避光保存B．氫氣在中安靜燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C．工業(yè)上用和石灰乳制造漂白粉D．是一種黃綠色的有毒氣體【答案】B【解析】A．新制氯水中的HClO見光易分解，需避光保存，A正確；B．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉：，C正確；D．Cl2為黃綠色有毒氣體，描述符合事實(shí)，D正確；故選B。2.【氯及其化合物的性質(zhì)與用途】（24-25高一上·安徽蚌埠·月考）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B．熔點(diǎn)高，可用于食品防腐C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑D．易溶于水，可用于自來水消毒【答案】C【解析】A．利用鹽酸的酸性去除鐵銹，A錯(cuò)誤；B．是利用濃度差，使微生物體內(nèi)脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可殺死細(xì)菌，可用作消毒劑，C正確；D．具有強(qiáng)氧化性，有消毒能力，可用于自來水消毒，D錯(cuò)誤；故選C。3.【氯水的性質(zhì)】（24-25高一上·四川成都·期末）采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定盛有氯水的密閉廣口瓶?jī)?nèi)某些參數(shù)的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示?？v坐標(biāo)不可能表示的是A．氧氣的體積分?jǐn)?shù)變化 B．溶液的變化C．的變化 D．溶液導(dǎo)電能力的變化【答案】B【分析】圖中曲線呈增大的趨勢(shì)，氯水中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，HClO分解生成O2，因此O2的體積分?jǐn)?shù)增大，A不選；B．根據(jù)分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐漸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸（HCl），c(H＋)增大，pH減小，B選；C．根據(jù)分析，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl，c(Cl-)增大，C不選；D．根據(jù)分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D不選；故選B。4.【鹵族元素的性質(zhì)】（24-25高一上·廣西柳州·期末）某興趣小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝直略。下列說法正確的是A．處變?yōu)槌壬?，處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性：B．處褪色，說明具有還原性C．處褪色，說明具有漂白性D．具支試管中反應(yīng)生成了黃綠色氣體，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、氯氣與堿溶液反應(yīng)、次氯酸及其性質(zhì)和用途【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，與濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，在a處氯氣與溴化鉀發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，在b處碘化鉀被氧化生成碘單質(zhì)，c處的酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與還原性物質(zhì)反應(yīng)而褪色，d的氫氧化鈉被消耗后，酚酞變?yōu)闊o色。【解析】A．在a處氯氣與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液為橙色，可知氧化性，則b處氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可知氧化性，但溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱未知，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明具有還原性，B錯(cuò)誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氫氧化鈉被消耗導(dǎo)致酚酞溶液褪色，也可能是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸體現(xiàn)了漂白性，不能說明具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．84消毒液中的次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣、氯化鈉和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，D正確；故選D。5.【氯及其化合物的性質(zhì)】（25-26高一上·北京·期中）關(guān)于氯及其化合物說法正確的A．能由Fe與鹽酸或Fe與氯氣反應(yīng)直接獲得B．能由Cu與鹽酸或Cu與氯氣反應(yīng)直接獲得C．漂白粉中有效成分與反應(yīng)：D．向新制氯水中滴入石蕊溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變紅【答案】C【解析】A．Fe與鹽酸反應(yīng)生成，但Fe與在點(diǎn)燃時(shí)生成，A錯(cuò)誤；B．Cu在金屬活動(dòng)性順序中位于H之后，常溫下不與鹽酸反應(yīng)生成；而Cu與在點(diǎn)燃時(shí)生成，B錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分與和反應(yīng)生成HClO和，方程式書寫正確且符合酸性強(qiáng)弱規(guī)律，C正確；D．新制氯水中含（使石蕊變紅）和HClO（漂白性），現(xiàn)象應(yīng)為先變紅后褪色，D錯(cuò)誤；故答案選C。解題要點(diǎn)1.核心物質(zhì)性質(zhì)區(qū)分（1）Cl2(黃綠色、氧化性、漂白性依賴水生成的HClO)；（2）HClO(弱酸、強(qiáng)氧化性、漂白/殺菌、見光分解)；（3）濃鹽酸(酸性、還原性，與MnO2制Cl2)的特性；（4）漂白粉有效成分為Ca(ClO)2,失效原理是與CO2、H2O反應(yīng)生成HCLO后分解。2.價(jià)態(tài)與轉(zhuǎn)化規(guī)律氯常見價(jià)態(tài)-1、0、+1、+4、+5、+7,解題時(shí)抓住氧化還原主線：（1）Cl2作氧化劑時(shí)通常生成Cl-(如與Fe生成FeCl3);（2）ClO-、ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；（3）Cl-的檢驗(yàn)需先加稀HNO3酸化，排除CO32-干擾，再加AgNO3。3.用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)牢記性質(zhì)決定用途：（1）Cl2用于自來水消毒(生成HClO)、制漂白劑；（2）HCl用于金屬除銹(酸性)；（3）漂白粉用于環(huán)境消毒(強(qiáng)氧化性)；（4）高氯酸(HClO4)是最強(qiáng)無機(jī)含氧酸。4.易錯(cuò)點(diǎn)規(guī)避①液氯無漂白性，氯水漂白的是HClO；②新制氯水含Cl2、H+、Cl-、HClO等微粒，久置后成稀鹽酸；③Cl2與變價(jià)金屬(Fe、Cu)反應(yīng)生成高價(jià)氯化物。題型2氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化】（25-26高一上·江蘇無錫·期中）和溶液反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．與溶液反應(yīng)產(chǎn)物的種類與反應(yīng)溫度有關(guān)B．反應(yīng)①中生成與的物質(zhì)的量之比為2：1C．反應(yīng)②的離子方程式為D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為【答案】B【分析】根據(jù)流程可知，反應(yīng)①中氯氣和冷的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水；反應(yīng)②中氯氣和熱的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水；反應(yīng)③中是次氯酸鉀在加熱下，轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，根據(jù)得失電子守恒，還會(huì)生成氯化鉀；【解析】A．從圖示看出，氯氣與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物種類與反應(yīng)溫度有關(guān)，A正確；B．反應(yīng)①中氯氣和冷的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，離子方程式為：，則生成與的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②中氯氣和熱的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、氯酸鉀和水，離子方程式為：，C正確；D．反應(yīng)③中是次氯酸鉀在加熱下轉(zhuǎn)化為氯酸鉀，根據(jù)得失電子守恒，還會(huì)生成氯化鉀，化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。2.【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用】（25-26高一上·江西撫州·期中）下圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．由圖可知a物質(zhì)中氯元素化合價(jià)處在最高價(jià)，因此a物質(zhì)的氧化性一定比b物質(zhì)更強(qiáng)B．不是氧化還原反應(yīng)C．久置氯水失去漂白能力是因?yàn)閎見光易分解D．c能與水及空氣中的反應(yīng)生成b【答案】A【分析】根據(jù)含氯物質(zhì)的化合價(jià)與類別可知，a為HClO4，b為HClO，c為NaClO；【解析】A．HClO4中氯元素處于最高價(jià)，只具有氧化性，但物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱受多種因素影響，如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性等，HClO雖然化合價(jià)較低但穩(wěn)定性差，反而氧化性更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．中各元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．HClO具有漂白性，久置氯水失去漂白能力是因次氯酸（HClO）見光易分解生成HCl和O2，C正確；D．NaClO(c)能與水和空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO(b)：，D正確；故答案選A。3.【氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律的在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用】（24-25高一上·吉林松原·期末）根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法錯(cuò)誤的是(反應(yīng)條件已略去)A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCl都是還原劑B．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)C．生成等物質(zhì)的量的，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為D．由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序：【答案】A【知識(shí)點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、氯氣的性質(zhì)及用途、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、氧化還原反應(yīng)定義、本質(zhì)及特征【解析】A．反應(yīng)①中二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化錳和水，參與反應(yīng)的HCl不都是還原劑，還有的起酸性作用，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①②③④⑤均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)③和④中氧元素化合價(jià)分別從價(jià)和價(jià)升高到0價(jià)，生成等物質(zhì)的量的，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比為，C正確；D．反應(yīng)④中，氯酸鉀是氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)⑤中，氧氣是氧化劑，三氯化鐵是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋珼正確；故選A。4．【氯及其化合物價(jià)類二維圖的應(yīng)用】（25-26高一上·廣東汕頭·期中）氯及其化合物的“價(jià)-類”二維圖如下，d、e屬于鉀鹽。下列說法不正確的是A．b溶液光照后會(huì)轉(zhuǎn)化為cB．a(chǎn)能使有色鮮花褪色C．往冷的KOH溶液通入a可得到d和eD．c的濃溶液與二氧化錳加熱條件下可制得a【答案】C【分析】由題干“價(jià)-類”二維圖可知，a是0價(jià)，則a為Cl2，b是+1價(jià)的Cl的酸HClO，c為-1價(jià)的酸HCl，d為+5價(jià)的鉀鹽KClO3，e為-1價(jià)的鉀鹽KCl，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．2HClO2HCl+O2↑，則次氯酸溶液光照后會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化氫，A正確；B．鮮花中含有H2O，H2O能與Cl2反應(yīng)得到具有漂白性的HClO，即a能使有色鮮花褪色，B正確；C．低溫下Cl2與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、反應(yīng)方程式為：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O，不能生成+5價(jià)的KClO3，高溫下才能制得KClO3，C錯(cuò)誤；D．MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，D正確；故答案為：C。5.【氯及其化合物價(jià)類二維圖的在物質(zhì)推斷中的應(yīng)用】（24-25高一上·浙江溫州·期末）在“價(jià)-類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是A．d能使鮮花褪色，說明d具有漂白性B．等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強(qiáng)C．若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和f，則D．加熱條件下，足量二氧化錳和含4mola的濃溶液充分反應(yīng)可制得1mold氣體【答案】C【分析】a為，b為，c為，d為，e為氯化物，f為氯酸鹽，g為高氯酸鹽?！窘馕觥緼．不具有漂白性，其與水反應(yīng)生成的具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，故能使鮮花褪色，不能說明具有漂白性，A不符合題意；B．是一元弱酸，是一元強(qiáng)酸，故等濃度的、溶液，溶液酸性更強(qiáng)，B不符合題意；C．若在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有氯化物e和氯酸鹽f，反應(yīng)的離子方程式為，則，C符合題意；D．二氧化錳和濃鹽酸混合加熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)不再發(fā)生，故加熱條件下，足量二氧化錳和含4mol的濃溶液充分反應(yīng)可制得的物質(zhì)的量小于1mol，D不符合題意；故答案為C。解題要點(diǎn)1.抓準(zhǔn)價(jià)態(tài)變化主線氯的價(jià)態(tài)(-1、0、+1、+4、+5、+7)是轉(zhuǎn)化核心：①低價(jià)→高價(jià)(氧化反應(yīng)),如Cl-→Cl2(濃鹽酸與MnO2、KMnO4反應(yīng))、Cl2→ClO-(Cl2與堿反應(yīng));②高價(jià)→低價(jià)(還原反應(yīng)),如Cl2→Cl-(Cl2與金屬、H2反應(yīng))、ClO3-→Cl2(酸性條件下歸中反應(yīng))。2.熟記特征轉(zhuǎn)化路徑重點(diǎn)掌握兩條核心鏈：①單質(zhì)→含氯酸/鹽：Cl2eq\o(,\s\up7(H2O))HCl+HClOeq\o(,\s\up7(光照))HCl；Cl2eq\o(,\s\up7(Ca(OH)2))CaCl2+Ca(ClO)2eq\o(,\s\up7(CO2+H2O))HClO。②實(shí)驗(yàn)室制備鏈：KMnO4/MnO2+濃鹽酸→Cl2→尾氣(NaOH溶液吸收)。3.關(guān)注反應(yīng)條件與產(chǎn)物條件不同產(chǎn)物不同是高頻考點(diǎn)：①Cl2與堿反應(yīng)，冷稀堿生成ClO-,濃熱堿生成ClO3-；②HCl濃度影響反應(yīng)能否發(fā)生(稀鹽酸與MnO2不反應(yīng))。4.巧用轉(zhuǎn)化關(guān)系解題框圖推斷題中，利用特征現(xiàn)象突破：①黃綠色氣體為Cl2；②使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的含氯物質(zhì)(Cl2、HClO、ClO-等)；③漂白性物質(zhì)鎖定HClO或次氯酸鹽。題型3氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究1.【氯及其化合物性質(zhì)和用途、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】（24-25高一上·福建漳州·期末）用圖1所示裝置向裝有的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，先滴加NaOH溶液，再滴加稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得集氣瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是A．階段①說明溶于水，溶于水的全部與水反應(yīng)B．由圖2可知，當(dāng)壓強(qiáng)最小時(shí)，說明已經(jīng)被完全吸收C．階段②的壓強(qiáng)變小，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備漂白粉D．若將換成，所得的壓強(qiáng)變化趨勢(shì)與圖2相似【答案】D【分析】向裝有一瓶氯氣的集氣瓶中添加適量的蒸餾水，振蕩，此時(shí)有部分氯氣溶于水，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH與Cl2反應(yīng)，壓強(qiáng)繼續(xù)減??；再利用注射器滴加稀鹽酸，此時(shí)Cl-、ClO-與H+發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大?！窘馕觥緼．階段①說明氯氣溶于水，但氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶于水的氯氣不可能全部與水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．階段②的壓強(qiáng)變小，是因?yàn)槁葰夂蜌溲趸c溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，由于壓強(qiáng)不是0，所以不能說明氯氣被完全吸收，B錯(cuò)誤；C．階段②的壓強(qiáng)變小，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用該過程發(fā)生的反應(yīng)制備84消毒液，而不是制漂白粉，C錯(cuò)誤；D．若將Cl2換成CO2，起初CO2部分溶于水，然后與NaOH反應(yīng)，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入鹽酸，生成CO2氣體，則壓強(qiáng)變化與圖2趨勢(shì)相似，D正確；故選D。2.【氯的氧化物的制備、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)】（25-26高一上·山東泰安·月考）已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為﹣116℃、沸點(diǎn)為3.8℃，易溶于水；Cl2的沸點(diǎn)為﹣34℃。②高濃度的Cl2O不穩(wěn)定、易爆炸，Cl2O與有機(jī)物接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)。一種制備Cl2O的原理為HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O。某化學(xué)小組用下圖裝置制備Cl2O(夾持裝置略去)，下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨獴．裝置①中橡膠塞用鋁箔包裹，防止Cl2O與橡膠接觸發(fā)生反應(yīng)C．從裝置②逸出氣體的主要成分是Cl2OD．通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸【答案】C【分析】氯氣進(jìn)入裝置①中與HgO反應(yīng)生成Cl2O氣體，由沸點(diǎn)可知②中冷凝得到Cl2O液體，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，高濃度的Cl2O易爆炸，干燥空氣可將生成的Cl2O稀釋，防止發(fā)生爆炸?！窘馕觥緼．裝置①中發(fā)生反應(yīng)HgO(紅色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，紅色HgO轉(zhuǎn)化為白色HgCl2，現(xiàn)象為紅色粉末逐漸變?yōu)榘咨?，A正確；B．已知Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)劇烈反應(yīng)，橡膠塞為有機(jī)物，用鋁箔包裹可隔離Cl2O與橡膠，防止反應(yīng)，B正確；C．Cl2O沸點(diǎn)3.8℃，裝置②冷卻溫度-33℃低于其沸點(diǎn)，Cl2O會(huì)液化被收集；Cl2沸點(diǎn)為-34℃，-33℃高于其沸點(diǎn)為氣態(tài)，且通入的干燥空氣不液化，故逸出氣體主要為Cl2和空氣，不是Cl2O，C錯(cuò)誤；D．高濃度Cl2O易爆炸，通入干燥空氣可稀釋Cl2O濃度，防止爆炸，D正確；故選C。3.【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法】（24-25高一上·陜西漢中·期末）下列有關(guān)的制備、除雜和收集正確的是A．用甲裝置制備 B．用乙裝置除去中的和C．用丙裝置收集 D．用丁裝置吸收尾氣【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】常見氣體的制備與收集、氯氣與堿溶液反應(yīng)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【解析】A．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2，甲裝置沒有加熱，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水中有大量水，氣體通過飽和食鹽水會(huì)帶出水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水，B錯(cuò)誤；C．Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；D．Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾氣，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正確；故選D。4.【氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、探究氯氣漂白性】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是A．①制取Cl2 B．②探究干燥紅色布條是否褪色C．③收集Cl2 D．④尾氣處理【答案】B【知識(shí)點(diǎn)】常見氣體的制備與收集、次氯酸及其性質(zhì)和用途、氯氣與堿溶液反應(yīng)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【解析】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A項(xiàng)不合理；B．使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置探究干燥的氯氣能否使干燥的紅色布條褪色，B項(xiàng)合理；C．氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，C項(xiàng)不合理：D．氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，D項(xiàng)不合理；故選B。5.【含氯化合物的制備】（24-25高一上·北京·月考）ClO2是一種黃綠色氣體，在空氣中濃度超過10%時(shí)會(huì)有很強(qiáng)的爆炸性。制備ClO2可依據(jù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室可用ClO2制備少量NaClO2溶液。下列說法不正確的是A．裝置①應(yīng)先打開K，再通入N2，后滴加濃硫酸B．裝置①通N2的主要目的是排凈空氣并使生成的ClO2進(jìn)入后續(xù)裝置C．裝置②可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用D．裝置③中反應(yīng)所得氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NaClO2的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)安全防護(hù)、物質(zhì)制備的探究、氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物或產(chǎn)物的推斷、氯的氧化物【分析】由于ClO2在空氣中濃度超過10%時(shí)會(huì)有很強(qiáng)的爆炸性，所以裝置①中，應(yīng)先通入N2排盡裝置內(nèi)的空氣，再滴加濃硫酸與NaClO2發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要再通入N2，將滯留在裝置內(nèi)的ClO2全部排出；裝置②為安全瓶，緩沖氣流并防止倒吸；裝置③中ClO2與H2O2、NaOH發(fā)生反應(yīng)制取NaClO2；裝置④用于吸收尾氣，防止污染大氣。【解析】A．由分析可知，裝置①應(yīng)先打開K，再通入N2，排盡裝置內(nèi)的空氣，然后滴加濃硫酸，A正確；B．ClO2在空氣中濃度超過10%時(shí)會(huì)有很強(qiáng)的爆炸性，則裝置①通N2的主要目的是排凈空氣并使生成的ClO2進(jìn)入后續(xù)裝置，B正確；C．裝置②中，進(jìn)氣和出氣導(dǎo)管口都很短，可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用，C正確；D．裝置③中發(fā)生反應(yīng)H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物NaClO2的物質(zhì)的量之比為1:2，D不正確；故選D。解題要點(diǎn)1.制備裝置的選擇原則（1）實(shí)驗(yàn)室制Cl2:①固液加熱型(MnO2+濃鹽酸),需酒精燈、圓底燒瓶；②固液不加熱型(KMnO4+濃鹽酸),用分液漏斗+錐形瓶。（2）收集：向上排空氣法(密度大于空氣),或排飽和食鹽水法(抑制Cl2溶解)。（3）尾氣處理：用NaOH溶液吸收，防倒吸(可加倒扣漏斗)。2.性質(zhì)探究的核心設(shè)計(jì)圍繞Cl2的氧化性、漂白性展開：①氧化性驗(yàn)證(與FeCl2、NaBr、淀粉-KI溶液反應(yīng)，觀察溶液變色)；②漂白性驗(yàn)證(先通入濕潤(rùn)紅布條，再通入干燥紅布條，對(duì)比現(xiàn)象)；③注意排除干擾(如驗(yàn)證HCl酸性時(shí)，需先除Cl2,用CCl4萃取)。3.把控實(shí)驗(yàn)操作的易錯(cuò)點(diǎn)①濃鹽酸需過量，防止MnO2過量導(dǎo)致鹽酸變稀后反應(yīng)停止；②實(shí)驗(yàn)后剩余Cl2必須處理，不可直接排放；③氯水性質(zhì)探究需用新制氯水，久置氯水無漂白性。4.裝置連接的順序原則制備→除雜(飽和食鹽水除HCl)→干燥(濃硫酸)→性質(zhì)探究→尾氣處理；洗氣時(shí)導(dǎo)管“長(zhǎng)進(jìn)短出”。題型4工藝流程中的氯及其重要化合物1．【含氯化合物在工藝流程中的應(yīng)用】（25-26高一上·湖北荊州·期中）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制備精MnO2的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“酸浸”的目的是將雜質(zhì)溶解B．操作a和操作b的名稱均為過濾C．“氧化”過程中，n(還原劑)：n(氧化劑)=2：5D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收Cl2，既能防止污染環(huán)境又實(shí)現(xiàn)了NaClO3的循環(huán)利用【答案】C【分析】由流程圖可知粗中含有雜質(zhì)MnO和，加稀硫酸MnO和與硫酸反應(yīng)生成；過濾分別得和溶液，用氧化得過濾可得?！窘馕觥緼．“酸浸”的目的是將固體溶解便于分離，A正確；B．操作a和操作b均為固液分離，操作名稱均為過濾，B正確；C．“氧化”過程中用氧化得，方程式為，n(還原劑)：n(氧化劑)=5：2，C錯(cuò)誤；D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收生成，既能防止污染環(huán)境又實(shí)現(xiàn)了的循環(huán)利用，D正確；故選C。2．【工藝流程中含氯化合物的制備】（25-26高一上·北京·期中）亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的可用代替D．反應(yīng)②條件下，的氧化性大于【答案】C【分析】由流程，氯酸鈉、硫酸和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸氫鈉和二氧化氯，二氧化氯和過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；【解析】A．據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，氯化合價(jià)由+5變?yōu)?4、硫化合價(jià)由+4變?yōu)?6，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，A正確；B．反應(yīng)①中氯化合價(jià)降低被還原，得到是還原產(chǎn)物，B正確；C．據(jù)流程圖反應(yīng)②，在ClO2與H2O2的反應(yīng)中，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2氯元素的化合價(jià)降低，做氧化劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaClO4代替H2O2，C錯(cuò)誤；D．據(jù)流程圖反應(yīng)②ClO2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，ClO2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正確；故選C。3．【工藝流程中漂白粉的制備】（25-26高一上·山東德州·月考）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以貝殼(主要成分是CaCO3)為原料制備漂白粉的流程如下圖所示，下列說法不正確的是A．漂白粉為混合物B．“加水溶解”后還需要的實(shí)驗(yàn)操作是過濾C．漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期存放D．操作采取低溫蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解【答案】C【分析】貝殼高溫分解發(fā)生反應(yīng)，生成的CaO溶于水形成的濾液中含有通入發(fā)生反應(yīng)形成漂白粉溶液，通過低溫蒸干得到漂白粉?！窘馕觥緼．根據(jù)分析漂白粉是的混合物，A正確；B．“加水溶解”后為了使濾液、濾渣分類，還需要的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，B正確；C．漂白粉比HClO穩(wěn)定，但露置在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的HClO見光分解，故不可長(zhǎng)期存放，C錯(cuò)誤；D．操作采取低溫蒸干的原因可能是Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解，D正確；故選C。4．【氯氣及含氯化合物工藝流程中的應(yīng)用】（24-25高一下·福建三明·期末）以鈦鐵礦(主要成分為，其中Ti為價(jià))為原料，經(jīng)高溫氯化制金屬鈦的流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．“氯化”時(shí)礦料()與逆向而行，有利于反應(yīng)充分進(jìn)行B．“氯化”時(shí)還原劑只有CC．電解熔融生成的氣體可循環(huán)使用D．Mg高溫還原應(yīng)在Ar氛圍中進(jìn)行【答案】B【分析】由流程可知，氯化反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+