第1頁（共1頁）2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識題型匯編——物質(zhì)的分離和提純一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?河北期中）某研究小組利用某酸性腐蝕廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、NH4+、SO42-），制取銨明礬[NH4Al（SO4）A．向廢液中加入過量鐵屑時(shí)單質(zhì)鐵發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng) B．試劑a適宜選用H2O2溶液，且H2O2實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量 C．過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 D．操作2為過濾、乙醇洗滌、干燥，乙醇洗滌的目的是減少晶體的溶解損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，能加快晶體干燥2．（2025秋?安徽期中）室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的5.0mol?L﹣1的H2SO4溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：Ka(HSO4A．5.0mol?L﹣1的H2SO4溶液中：c(HB．在pH＝4的NaHSO3溶液中：c(SOC．（NH4）2C2O4溶液與“沉鎳”后的濾液中c(NH4D．“提銅”后濾液中加入過量（NH4）2C2O4溶液時(shí)，c（Na+）減小3．（2025秋?南開區(qū)校級月考）以金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金（還含少量Al2O3、Fe2O3）的回收模擬實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入足量NaOH溶液，Al2O3發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+3H2O+2OH﹣＝2[Al（OH）4]﹣ B．濾渣A為Fe、Cu、Fe2O3 C．操作Ⅱ在坩堝中進(jìn)行 D．濾液B經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得綠礬（FeSO4?7H2O）4．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為4MnOB．堿性條件下，氧化性：O2C．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．將1molS2轉(zhuǎn)化為SO42-理論上需要O25．（2025秋?重慶月考）某工廠利用生物質(zhì)（稻草）從高錳鈷礦（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下Ksp（CoS）＝10﹣20.4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．稻草的作用可能是提供還原劑 B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生 C．“浸出”后過濾得到的濾液含有Mn4+、Fe3+、Co2+ D．“沉鈷”后上層清液中c（Co2+）?c（S2﹣）＝10﹣20.46．（2025?信陽二模）輝銅礦（Cu2S，含雜質(zhì)Fe3O4和SiO2）合成[Cu（NH3）4]SO4?H2O流程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．氣體X的主要成分為SO2 B．步驟Ⅱ中濾渣主要成分為SiO2 C．溶液D為深藍(lán)色 D．步驟Ⅳ的操作為蒸發(fā)結(jié)晶7．（2025?福州模擬）鍍錫銅箔中錫回收具有極高的價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室回收并制備SnO2的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：“浸取”過程得到具有強(qiáng)還原性的Sn2+；“水解”制得Sn（OH）4沉淀。A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應(yīng)物，提高浸取率 B．“氧化”過程使用的試劑X可以是H2O2 C．“濾液”經(jīng)處理后可循環(huán)使用 D．''550℃''需要用到的儀器主要有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒8．（2025秋?祿勸縣期中）氧族元素碲（52Te）被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分是Cu2Te含Ag、Au等雜質(zhì)）為原料提取碲并回收貴金屬，其工藝流程如圖所示：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)碲原子簡化電子排布式為[Kr]4d105s25p4 B．“酸浸1”過程中，Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O C．“還原”過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl D．TeO2溶于濃NaOH溶液的離子方程式為TeO2+2OH﹣=TeO42-9．（2025秋?遼寧月考）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程圖如下。下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為過濾 B．加入試劑②時(shí)，“固體H”部分溶解同時(shí)有氣體生成 C．鑒別“溶液K”中金屬陽離子時(shí)，應(yīng)先加氯水 D．“溶液G”和“溶液K”都只含有一種溶質(zhì)10．（2025秋?廣州校級月考）工業(yè)除去電石渣漿[含Ca（OH）2]上層清液中的S2﹣，并制取生石膏（CaSO4?2H2O）的一種流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生石膏可用于制作豆腐 B．過程Ⅰ～Ⅴ中屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ C．過程Ⅱ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 D．過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Mn11．（2024秋?湖北期末）中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢礦（主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2）為原料冶煉鎢的流程如圖所示：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時(shí)，SiO32-和WO42-開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為A．74W位于元素周期表第六周期 B．濾液Ⅰ的主要成分是硅酸鈉和鎢酸鈉 C．流程中“調(diào)pH”范圍應(yīng)為7.3～8.0 D．“系列操作”步驟僅涉及物理變化12．（2025秋?泗陽縣期中）黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖：下列說法不正確的是（）A．“浸取”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率 B．若反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉換為Zn粒，生成Cu（NO3）2速率將減慢 C．濾液Ⅱ含大量Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO4D．反應(yīng)Ⅱ會產(chǎn)生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸13．（2025秋?牡丹江校級期中）硒在材料與冶金行業(yè)、顏料與化工行業(yè)、醫(yī)療行業(yè)、電子行業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途，下面是一種回收硒單質(zhì)的方法。已知：浸液1主要成分為硒酸鈉Na2SeO4，浸液2主要成分為硒化鈉Na2Se結(jié)合流程，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一次水浸后的浸渣可返回焙燒工序重新利用，提高硒的回收率 B．若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“濃縮至干”步驟，所用的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈 C．熔煉時(shí)加入C的目的是還原+6價(jià)硒元素，過程中可能會產(chǎn)生CO D．沉硒時(shí)的化學(xué)方程式為2Na2Se+2H2O+O2＝2Se+4NaOH14．（2025?射洪市模擬）以銅陽極泥[含Cu、Ag、Au等單質(zhì)為原料分離回收金和銀的流程如圖所示，已知HAuCl4是一元強(qiáng)酸，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸 B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性 C．“還原”步驟的離子方程式為4AuCl4-+3N2H4＝4Au+3N2↑+16Cl﹣D．S2O32-離子中心S原子配位能力小于端基15．（2024秋?荔灣區(qū)校級期末）冶煉黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量SiO2）的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．煅燒過程中，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 B．氧化1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 C．氧化2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl D．工業(yè)制H2SO4時(shí)可將尾氣先水化、后氧化16．（2025秋?蜀山區(qū)校級月考）如圖為純化黃金（純度＞90%，含鐵、銅化合物等雜質(zhì)）的工藝流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：王水溶金時(shí)會有NO氣體逸出，溶液中金元素主要以[AuCl4]﹣形式存在。A．濃鹽酸促進(jìn)了Au和HNO3的反應(yīng)，其原因是降低了c（Au3+），增強(qiáng)了Au的還原性 B．往HAuCl4中加入NaHSO3溶液，當(dāng)0.5molHAuCl4被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子 C．操作A所得金粉會吸附鐵的化合物，加鹽酸的目的是為了將吸附的雜質(zhì)溶解除去 D．王水溶金生成HAuCl4的化學(xué)方程式為Au+4HCl+HNO3＝HAuCl4+NO↑+2H2O17．（2025秋?滄州校級期中）赤泥的主要成分含有Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等，為充分利用資源，從赤泥中回收鈦的流程如下。已知：①“高溫焙燒”時(shí)Na2CO3與TiO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+TiO2A．Na2TiO3為難溶性鈉鹽 B．“濾液”中含有的主要陰離子為[Al(OH)4]C．“操作X”為過濾 D．TiO2+水解的離子方程式為Ti18．（2025秋?包河區(qū)校級期中）硼酸(H3BO3，H3BO3+H2O=H++B(OH)4-)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含2MgO?已知飽和（NH4）2SO4溶液pH為4.2，下列說法不正確的是（）A．沉鎂過程中反應(yīng)的離子方程式為2MgB．過濾1的目的是除去硼鎂礦粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3雜質(zhì) C．“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是促進(jìn)硼酸的析出 D．為減少雜質(zhì)引入，使母液循環(huán)利用，使用H2SO4調(diào)節(jié)pH至3.5，使用氨水調(diào)節(jié)pH至6.519．（2025秋?四平校級期中）以黃鐵礦（主要成分為FeS2、Fe2O3，少量Al2O3）為原料，生產(chǎn)Fe3O4并獲得Al（OH）3的部分工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．“焙燒”過程中生成的SO2可用澄清石灰水吸收 B．“磁選”時(shí)利用了Fe3O4的化學(xué)性質(zhì) C．在隔絕空氣條件下，“焙燒”時(shí)恰好完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：16 D．“沉鋁”時(shí)的離子方程式為220．（2025秋?廣東期中）工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）下列說法正確的是（）A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有Fe2+、Fe3+ B．溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl2，重新獲得FeCl3溶液 D．濾渣的成分為Fe和Cu

2026年高考化學(xué)模擬試卷重點(diǎn)知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案ABDDCDDDBDD題號121314151617181920答案CBBDBBACC一．選擇題（共20小題）1．（2025秋?河北期中）某研究小組利用某酸性腐蝕廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、NH4+、SO42-），制取銨明礬[NH4Al（SO4）A．向廢液中加入過量鐵屑時(shí)單質(zhì)鐵發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng) B．試劑a適宜選用H2O2溶液，且H2O2實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量 C．過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒 D．操作2為過濾、乙醇洗滌、干燥，乙醇洗滌的目的是減少晶體的溶解損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，能加快晶體干燥【答案】A【分析】向廢液中加入鐵屑，三價(jià)鐵被還原為+2價(jià)，銅被置換為銅單質(zhì)，過濾除去銅和過量的鐵屑，向溶液中加入氧化劑將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵，加入氨水調(diào)節(jié)pH，使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過濾后向溶液中加入硫酸鋁合成銨明礬，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥得到產(chǎn)品?！窘獯稹拷猓篈．向廢液中加入過量鐵屑時(shí)單質(zhì)鐵能發(fā)生：2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，有3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．為了不引入雜質(zhì)試劑a適宜選用H2O2溶液，由于H2O2在Fe3+催化作用下易分解，所以實(shí)際用量遠(yuǎn)大于理論用量，故B正確；C．過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D．操作2為過濾、乙醇洗滌、干燥，乙醇洗滌的目的減少晶體的溶解損失，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，能加快晶體干燥，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2025秋?安徽期中）室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的5.0mol?L﹣1的H2SO4溶液酸浸后，提取銅和鎳的過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：Ka(HSO4A．5.0mol?L﹣1的H2SO4溶液中：c(HB．在pH＝4的NaHSO3溶液中：c(SOC．（NH4）2C2O4溶液與“沉鎳”后的濾液中c(NH4D．“提銅”后濾液中加入過量（NH4）2C2O4溶液時(shí)，c（Na+）減小【答案】B【分析】有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的較濃H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NiSO4，加入NaHSO3溶液提銅，濾液加入（NH4）2C2O4溶液沉鎳得到NiC2O4?！窘獯稹拷猓篈．HSO4-不能完全電離為SO42-和H+，因此5.0mol?L﹣1的H2SO4溶液中存在SO42-、H+、B．Ka2(H2SO3)=c(SO32-)?c(H+)c(HSO3-)，pH＝4的NaHSO3溶液中，cC．（NH4）2C2O4溶液與“沉鎳”后的濾液中均含有NH4+，NH4+水解生成NH3?H2O，溫度不變，NH4+水解常數(shù)Kh不變，則NH3D．“提銅”后濾液中加入過量（NH4）2C2O4溶液時(shí)，溶液中n（Na+）不變，但加入（NH4）2C2O4溶液增大了溶液體積，故c（Na+）減小，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?南開區(qū)校級月考）以金屬Fe為主要成分的Al、Fe、Cu廢舊合金（還含少量Al2O3、Fe2O3）的回收模擬實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入足量NaOH溶液，Al2O3發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+3H2O+2OH﹣＝2[Al（OH）4]﹣ B．濾渣A為Fe、Cu、Fe2O3 C．操作Ⅱ在坩堝中進(jìn)行 D．濾液B經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得綠礬（FeSO4?7H2O）【答案】D【分析】足量的NaOH溶液與Al反應(yīng)，生成[Al(OH)4]-和H2，與Al2O3反應(yīng)生成[Al(OH)4]-和水；向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，生成Al（OH）3，在坩堝中進(jìn)行灼燒，生成Al【解答】解：A．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OB．Fe、Cu、Fe2O3不溶解進(jìn)入濾渣A，故B正確；C．操作Ⅱ?yàn)樽茻?，?yīng)該在坩堝中進(jìn)行，故C正確；D．濾液B是硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可獲得綠礬，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸鹽，其常用流程如圖所示。下列錯(cuò)誤的是（）A．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為4MnOB．堿性條件下，氧化性：O2C．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 D．將1molS2轉(zhuǎn)化為SO42-理論上需要O2【答案】D【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳溶液反應(yīng)生成Mn（OH）2，通入氧氣生成MnO32-，涉及反應(yīng)為2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，MnO32-與S2﹣【解答】解：A．由流程可知過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO32-+2S2﹣+9H2O═S2O32-+4Mn（OH）2B．由分析可知，O2氧化Mn（OH）2生成MnO32-，則氧化性：O2＞MnO32-，MnO32-氧化S2﹣生成S2O32-，則氧化性：MnO3C．過程Ⅰ中涉及反應(yīng)為2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2D．1molS2﹣轉(zhuǎn)化為SO42-理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知：n（O2）＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為44.8L，故故選：D?！军c(diǎn)評】本題以物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)等知識，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。5．（2025秋?重慶月考）某工廠利用生物質(zhì)（稻草）從高錳鈷礦（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金屬元素，流程如圖。已知“沉鈷”溫度下Ksp（CoS）＝10﹣20.4，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．稻草的作用可能是提供還原劑 B．使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生 C．“浸出”后過濾得到的濾液含有Mn4+、Fe3+、Co2+ D．“沉鈷”后上層清液中c（Co2+）?c（S2﹣）＝10﹣20.4【答案】C【分析】從高錳鈷礦（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金屬元素，高錳鈷礦加入硫酸和稻草，稻草屬于生物質(zhì)，含有的有機(jī)物做還原劑，還原MnO2、Co3O4，生成Mn2+、Co2+，F(xiàn)e2O3溶于硫酸，轉(zhuǎn)化為鐵離子，然后過濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉，生成FeOOH，過濾，向?yàn)V液中加入Na2S，得到CoS沉淀，過濾，得到硫酸錳溶液，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．稻草的主要成分是纖維素，稀硫酸可以促進(jìn)纖維素水解為葡萄糖，葡萄糖還原金屬氧化物，同時(shí)稀硫酸提供酸性環(huán)境，做浸取劑，故A正確；B．生物質(zhì)做還原劑，使用生物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是其來源廣泛且可再生，故B正確；C．“浸出”時(shí)，Mn、Co元素均被還原為Mn2+、Co2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)不變，未被還原，故C錯(cuò)誤；D．“沉鈷”后的上層清液是CoS的飽和溶液，CoS的濃度熵等于其Ksp（CoS），則c（Co2+）?c（S2﹣）＝10﹣20.4，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實(shí)驗(yàn)的掌握情況，試題難度中等。6．（2025?信陽二模）輝銅礦（Cu2S，含雜質(zhì)Fe3O4和SiO2）合成[Cu（NH3）4]SO4?H2O流程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．氣體X的主要成分為SO2 B．步驟Ⅱ中濾渣主要成分為SiO2 C．溶液D為深藍(lán)色 D．步驟Ⅳ的操作為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【分析】輝銅礦[Cu2S，含雜質(zhì)Fe3O4和SiO2]合成[Cu（NH3）4]SO4?H2O，輝銅礦煅燒生產(chǎn)SO2氣體，同時(shí)得到CuO、Fe3O4，加入硫酸，然后過濾除去不溶物，得到Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4，濾渣為SiO2，溶液中加入過量氨水生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，同時(shí)生成銅氨溶液，然后經(jīng)過進(jìn)一步操作得到[Cu（NH3）4]SO4?H2O，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．分析可知，步驟Ⅰ在足量O2中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分為SO2，故A正確；B．上述分析可知，步驟Ⅱ中濾渣主要成分為SiO2，故B正確；C．溶液D為銅氨溶液，為深藍(lán)色，故C正確；D．步驟Ⅳ的操作為溶液中得到Cu（NH3）4]SO4?H2O，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到晶體，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及了元素的相關(guān)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，操作控制，方程式的書寫等，要求學(xué)生對物質(zhì)基本性質(zhì)的掌握，并加以靈活運(yùn)用，題目難度中等。7．（2025?福州模擬）鍍錫銅箔中錫回收具有極高的價(jià)值。實(shí)驗(yàn)室回收并制備SnO2的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：“浸取”過程得到具有強(qiáng)還原性的Sn2+；“水解”制得Sn（OH）4沉淀。A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可減少銅粉覆蓋反應(yīng)物，提高浸取率 B．“氧化”過程使用的試劑X可以是H2O2 C．“濾液”經(jīng)處理后可循環(huán)使用 D．''550℃''需要用到的儀器主要有：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒【答案】D【分析】A．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可避免銅粉大量堆積覆蓋Sn，減少因“包裹”導(dǎo)致的反應(yīng)不充分，從而提高浸取率；B．“氧化”過程需將Sn2+氧化為Sn4+，H2O2作為綠色氧化劑，可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化（如：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O；C．水解后的濾液含H+（如HCl），可返回浸取步驟循環(huán)使用，提高原料利用率；D．550℃高溫煅燒Sn（OH）4需用坩堝（耐高溫），而非蒸發(fā)皿（適用于低溫蒸發(fā)）?！窘獯稹拷猓篈．向浸取液中分次加入鍍錫銅箔，可避免銅粉大量堆積覆蓋Sn，減少因“包裹”導(dǎo)致的反應(yīng)不充分，從而提高浸取率，故A正確；B．“氧化”過程需將Sn2+氧化為Sn4+，H2O2作為綠色氧化劑，可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化（如：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O，故B正確；C．水解后的濾液含H+（如HCl），可返回浸取步驟循環(huán)使用，提高原料利用率，故C正確；D．550℃高溫煅燒Sn（OH）4需用坩堝（耐高溫），而非蒸發(fā)皿（適用于低溫蒸發(fā)），儀器應(yīng)為坩堝、酒精燈、泥三角等，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查了物質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，掌握物質(zhì)分離的方法，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。8．（2025秋?祿勸縣期中）氧族元素碲（52Te）被譽(yù)為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要成分是Cu2Te含Ag、Au等雜質(zhì)）為原料提取碲并回收貴金屬，其工藝流程如圖所示：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)碲原子簡化電子排布式為[Kr]4d105s25p4 B．“酸浸1”過程中，Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O C．“還原”過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl D．TeO2溶于濃NaOH溶液的離子方程式為TeO2+2OH﹣=TeO42-【答案】D【分析】工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥（主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au）中提取碲，銅的陽極泥中通入氧氣加入硫酸加壓酸浸，“加壓浸出”生成TeO2和銅鹽溶液，濾液中提取回收銅，濾渣加入鹽酸酸浸后回收Ag、Au，得到濾液為TeO2溶于鹽酸生成TeCl4的溶液，濾液中將SO2通入浸出液即可得到單質(zhì)碲，反應(yīng)為Te4++2SO2+4H2O＝Te+8H++2SO4【解答】解：A．基態(tài)硫原子簡化電子排布式為Kr]4d105s25p4，故A正確：B．“酸浸1”時(shí)，Cu2Te與O2、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、TeO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，Cu2Te中Cu從+1價(jià)升至+2價(jià)、Te從﹣2價(jià)升至+4價(jià)，O2中O從0價(jià)降至﹣2價(jià)，配平后化學(xué)方程式為：Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O，故B正確；C．“還原”過程中，TeCl4（Te為+4價(jià)）被SO2還原為Te單質(zhì)（0價(jià)），SO2被氧化為H2SO4（S從+4價(jià)升至+6價(jià)），根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后化學(xué)方程式為：TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl，故C正確；D．TeO2為兩性氧化物（類似Al2O3），易與較濃強(qiáng)堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，離子方程式為：TeO2+2OH﹣=TeO32-+H2故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2025秋?遼寧月考）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程圖如下。下列說法正確的是（）A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為過濾 B．加入試劑②時(shí)，“固體H”部分溶解同時(shí)有氣體生成 C．鑒別“溶液K”中金屬陽離子時(shí)，應(yīng)先加氯水 D．“溶液G”和“溶液K”都只含有一種溶質(zhì)【答案】B【分析】從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，由流程可知，廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量Na2SO4，試劑①為Fe，可置換出銅，操作Ⅰ為過濾，過濾出固體H為Cu、Fe，溶液G含F(xiàn)eSO4，Cu、Fe中加入試劑②為H2SO4，鐵與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，操作Ⅱ?yàn)檫^濾，分離出Cu，合并溶液K、G，主要含F(xiàn)eSO4，操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4?7H2O，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．從FeSO4溶液中獲得FeSO4?7H2O晶體，操作為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，故A錯(cuò)誤；B．廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量Na2SO4，試劑①為Fe，試劑②為稀硫酸，“固體H”中應(yīng)為剩余的Fe和生成的Cu，F(xiàn)e溶解于稀硫酸的同時(shí)，會產(chǎn)生H2，故B正確；C．“溶液K”中的金屬陽離子為Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，溶液變紅，則證明有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．“溶液G”為FeSO4和Na2SO4的混合溶液，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?廣州校級月考）工業(yè)除去電石渣漿[含Ca（OH）2]上層清液中的S2﹣，并制取生石膏（CaSO4?2H2O）的一種流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．生石膏可用于制作豆腐 B．過程Ⅰ～Ⅴ中屬于氧化還原反應(yīng)的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ C．過程Ⅱ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 D．過程Ⅲ中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Mn【答案】D【分析】A．生石膏（CaSO4?2H2O）可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)凝聚；B．過程Ⅰ為Ca（OH）2與MnSO4的復(fù)分解反應(yīng)（無化合價(jià)變化）；過程Ⅱ中Mn（OH）2被O2氧化為MnO32-，O2被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；過程Ⅲ中MnO32-被還原為Mn（OH）2，S2﹣被氧化為S2O32-，有化合價(jià)變化；過程Ⅳ中S2O32-被O2氧化為SO42-，OC．過程Ⅱ中，氧化劑為O2，還原劑為Mn（OH）2，氧化產(chǎn)物為MnOD．電石渣漿清液含Ca（OH）2，反應(yīng)環(huán)境為堿性，離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)大量H+（酸性條件）?！窘獯稹拷猓篈．生石膏（CaSO4?2H2O）可使豆?jié){中的蛋白質(zhì)凝聚，常用于制作豆腐，故A正確；B．過程Ⅰ為Ca（OH）2與MnSO4的復(fù)分解反應(yīng)；過程Ⅱ中Mn（OH）2被O2氧化為MnO32-，O2被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；過程Ⅲ中MnO32-被還原為Mn（OH）2，S2﹣被氧化為S2O32-，有化合價(jià)變化；過程Ⅳ中S2O32-被O2氧化為SO42-，O2被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；過程Ⅴ為C．過程Ⅱ中，氧化劑為O2，還原劑為Mn（OH）2，氧化產(chǎn)物為MnO32-，根據(jù)電子守恒，1molO2需2molMn（OH）2失電子（2×2e﹣＝4e﹣），則氧化劑（O2）與氧化產(chǎn)物（MnO32-）物質(zhì)的量之比為D．電石渣漿清液含Ca（OH）2，反應(yīng)環(huán)境為堿性，離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)大量H+，離子方程式為4MnO32-故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?湖北期末）中國是世界上最大的鎢儲藏國。以黑鎢礦（主要成分為FeWO4、MnWO4，含少量SiO2）為原料冶煉鎢的流程如圖所示：已知：鎢酸酸性很弱，難溶于水。25℃時(shí)，SiO32-和WO42-開始沉淀的pH分別為10.3和7.3，完全沉淀的pH分別為A．74W位于元素周期表第六周期 B．濾液Ⅰ的主要成分是硅酸鈉和鎢酸鈉 C．流程中“調(diào)pH”范圍應(yīng)為7.3～8.0 D．“系列操作”步驟僅涉及物理變化【答案】D【分析】黑鎢精礦粉碎加入純堿、空氣焙燒生成Fe2O3、Na2WO4、MnO2、Na2SiO3，水浸除去氧化鐵、二氧化錳，濾液主要成分Na2WO4、Na2SiO3，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH，將Na2SiO3轉(zhuǎn)化為沉淀，濾液調(diào)節(jié)pH得到H2WO4，處理得到WO3，最終得到W；【解答】解：A．74W位于元素周期表第六周期第Ⅵ族，故A正確；B．根據(jù)分析，濾液主要成分為Na2WO4、Na2SiO3，故B正確；C．流程中“調(diào)pH”使硅酸鈉沉淀，Na2WO4不沉淀，范圍應(yīng)為7.3～8.0，故C正確；D．“系列操作”步驟涉及Na2WO4不沉淀生成H2WO4，涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。12．（2025秋?泗陽縣期中）黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖：下列說法不正確的是（）A．“浸取”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率 B．若反應(yīng)Ⅰ中所加Zn粉換為Zn粒，生成Cu（NO3）2速率將減慢 C．濾液Ⅱ含大量Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO4D．反應(yīng)Ⅱ會產(chǎn)生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸【答案】C【分析】黃銅灰渣加硫酸浸取，除單質(zhì)銅不與硫酸反應(yīng)，其它金屬單質(zhì)和氧化物均生成對應(yīng)的硫酸鹽，過濾得到銅單質(zhì)，濾液中加入適量的Zn粉將溶液中的銅置換出來，過濾得到銅單質(zhì)，將兩次得到的銅單質(zhì)溶于硝酸得到硝酸銅，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)1處加入Zn粉，若前面加入的H2SO4過量，則會消耗更多的Zn，故A正確；B．加入的Zn將Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，將Cu2+反應(yīng)生成Cu，若Zn過量，濾渣中有Cu和Zn，加入稀HNO3，Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，故B正確；C．Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，Zn與Cu2+置換前，必然將Fe3+還原為Fe2+，所以濾液Ⅱ中不存在Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．稀HNO3與金屬會產(chǎn)生NO，濾渣為Cu，先灼燒，則生成CuO，再溶于稀HNO3，不會產(chǎn)生NO，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2025秋?牡丹江校級期中）硒在材料與冶金行業(yè)、顏料與化工行業(yè)、醫(yī)療行業(yè)、電子行業(yè)等領(lǐng)域有廣泛的用途，下面是一種回收硒單質(zhì)的方法。已知：浸液1主要成分為硒酸鈉Na2SeO4，浸液2主要成分為硒化鈉Na2Se結(jié)合流程，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第一次水浸后的浸渣可返回焙燒工序重新利用，提高硒的回收率 B．若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“濃縮至干”步驟，所用的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈 C．熔煉時(shí)加入C的目的是還原+6價(jià)硒元素，過程中可能會產(chǎn)生CO D．沉硒時(shí)的化學(xué)方程式為2Na2Se+2H2O+O2＝2Se+4NaOH【答案】B【分析】高硒銅陽極泥中含有的Cu、Se元素經(jīng)焙燒、水浸得到的浸液1主要成分為Na2SeO4，故銅元素以CuO形式進(jìn)入浸渣；Na2SeO4溶液濃縮至干加入C熔煉再經(jīng)水浸得到的浸液2主要成分為Na2Se；Na2Se與氧氣反應(yīng)生成粗硒?！窘獯稹拷猓篈．第一次水浸后的浸渣會含有未充分反應(yīng)的Se，可返回焙燒工序重新利用，提高硒的回收率，故A正確；B．若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“濃縮至干”是蒸發(fā)結(jié)晶，所用的主要儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈，故B錯(cuò)誤；C．熔煉時(shí)加入C將Na2Se+6O4還原為D．沉硒時(shí)，Na2Se與氧氣反應(yīng)生成粗硒，化學(xué)方程式為2Na2Se+2H2O+O2＝2Se+4NaOH，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。14．（2025?射洪市模擬）以銅陽極泥[含Cu、Ag、Au等單質(zhì)為原料分離回收金和銀的流程如圖所示，已知HAuCl4是一元強(qiáng)酸，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸 B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性 C．“還原”步驟的離子方程式為4AuCl4-+3N2H4＝4Au+3N2↑+16Cl﹣D．S2O32-離子中心S原子配位能力小于端基【答案】B【分析】由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀、金不反應(yīng)，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含銀、金的浸渣1，則酸1為稀硫酸；向浸渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，則酸2為稀鹽酸；向浸渣2中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為二硫代硫酸根合銀離子，過濾得到含有二硫代硫酸根合銀離子的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，將溶液中HAuCl4轉(zhuǎn)化為金?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸，故A正確；B．浸取2中使用稀鹽酸的目的是將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀、金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，不是提高了過氧化氫的氧化性，故B錯(cuò)誤；C．加入N2H4的目的是將溶液中HAuCl4轉(zhuǎn)化為金，反應(yīng)的離子方程式為4AuCl4-+3N2H4＝4Au+3N2↑+16Cl﹣+12H+D．硫代硫酸根離子的結(jié)構(gòu)式為，離子中中心原子S原子的孤對電子對數(shù)為6-2×4+22=0，端基S原子的孤對電子對數(shù)為6-22=2，所以中心S原子配位能力小于端基硫故選：B。【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。15．（2024秋?荔灣區(qū)校級期末）冶煉黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量SiO2）的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．煅燒過程中，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物 B．氧化1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 C．氧化2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl D．工業(yè)制H2SO4時(shí)可將尾氣先水化、后氧化【答案】D【分析】黃銅礦煅燒后得到粗銅和FeSiO3，尾氣中含SO2，粗銅與HCl、O2反應(yīng)得到CuCl，CuCl與HCl、O2反應(yīng)得到Cu2（OH）3Cl?！窘獯稹拷猓篈．煅燒過程中，S的化合價(jià)升高，O的化合價(jià)降低，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A正確；B．氧化1中，氧化劑為O2，還原劑為Cu，氧元素的化合價(jià)從0降低為﹣2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)從0升高至+1價(jià)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故B正確；C．氧化2反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl，故C正確；D．工業(yè)制H2SO4時(shí)，需要將尾氣（主要含有SO2）先氧化，后水化，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。16．（2025秋?蜀山區(qū)校級月考）如圖為純化黃金（純度＞90%，含鐵、銅化合物等雜質(zhì)）的工藝流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）已知：王水溶金時(shí)會有NO氣體逸出，溶液中金元素主要以[AuCl4]﹣形式存在。A．濃鹽酸促進(jìn)了Au和HNO3的反應(yīng)，其原因是降低了c（Au3+），增強(qiáng)了Au的還原性 B．往HAuCl4中加入NaHSO3溶液，當(dāng)0.5molHAuCl4被氧化時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子 C．操作A所得金粉會吸附鐵的化合物，加鹽酸的目的是為了將吸附的雜質(zhì)溶解除去 D．王水溶金生成HAuCl4的化學(xué)方程式為Au+4HCl+HNO3＝HAuCl4+NO↑+2H2O【答案】B【分析】由流程可知，預(yù)處理后加王水可溶解Au，主要發(fā)生Au+4HCl+HNO3═HAuCl4+NO↑+2H2O，廢氣為NO，溶液中加NaHSO3溶液可還原HAuCl4，操作A為過濾，可分離出金粉，加鹽酸可除去表面的雜質(zhì)，過濾、洗滌、烘干得到純金粉，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．濃鹽酸提供的Cl﹣與Au3+結(jié)合形成[AuCl4]﹣，降低了Au3+濃度，使Au的還原性增強(qiáng)（根據(jù)電極電勢，配合物的形成會改變金屬的氧化還原性），促進(jìn)Au與HNO3的反應(yīng)，故A正確；B．往四氯金酸中加入NaHSO3溶液，HAuCl4被還原，當(dāng)0.5molHAuCl4被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×（3﹣0）＝1.5mol，故B錯(cuò)誤；C．金粉會吸附鐵的化合物，故加鹽酸的目的是將吸附的雜質(zhì)溶解除去，而Au不溶于鹽酸，故C正確；D．王水溶金生成HAuCl4和NO，由得失電子守恒及原子守恒可知反應(yīng)為Au+4HCl+HNO3═HAuCl4+NO↑+2H2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。17．（2025秋?滄州校級期中）赤泥的主要成分含有Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等，為充分利用資源，從赤泥中回收鈦的流程如下。已知：①“高溫焙燒”時(shí)Na2CO3與TiO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+TiO2A．Na2TiO3為難溶性鈉鹽 B．“濾液”中含有的主要陰離子為[Al(OH)4]C．“操作X”為過濾 D．TiO2+水解的離子方程式為Ti【答案】B【分析】“高溫焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Al2O3高溫2NaAlO2+CO2↑，Na2CO3+TiO2高溫Na2TiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑、6Fe2O3=高溫4Fe3O4+O2↑，可得到NaAlO2、Na2SiO3、Fe3O4和Na【解答】解：A．“高溫焙燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+Al2O3高溫2NaAlO2+CO2↑，Na2CO3+TiO2高溫Na2TiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑、6Fe2O3=高溫4Fe3O4+O2B．加水后，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Na[Al（OH）4]，“濾液”中除了含有Na[Al（OH）4]和Na2SiO3，還含有過量的Na2CO3，主要的陰離子為[Al(OH)4]-、SiOC．“操作X”分離可得沉淀，為過濾操作，故C正確；D．已知“酸浸”后鈦主要以TiOSO4形式存在，則TiO2+水解的離子方程式為TiO2++2H故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查分離提純，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。18．（2025秋?包河區(qū)校級期中）硼酸(H3BO3，H3BO3+H2O=H++B(OH)4-)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含2MgO?已知飽和（NH4）2SO4溶液pH為4.2，下列說法不正確的是（）A．沉鎂過程中反應(yīng)的離子方程式為2MgB．過濾1的目的是除去硼鎂礦粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3雜質(zhì) C．“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是促進(jìn)硼酸的析出 D．為減少雜質(zhì)引入，使母液循環(huán)利用，使用H2SO4調(diào)節(jié)pH至3.5，使用氨水調(diào)節(jié)pH至6.5【答案】A【分析】硼鎂礦（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學(xué)式知，得到的氣體應(yīng)為NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到（NH4）2CO3；過濾得到的濾渣I應(yīng)為難溶于硫酸銨溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；調(diào)節(jié)濾液pH＝3.5再過濾得到H3BO3，