第1頁（共1頁）2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——物質(zhì)的量的相關計算一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河東區(qū)期末）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土（主要為含硅和鋁的鹽，作粘結(jié)劑），將其按一定比例混合、壓制可制成鉛筆芯。若鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字平均消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字平均含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1029個2．（2024秋?河東區(qū)期末）下列說法不正確的是（）A．0.1molCl2通入水中充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．44gCO2在標準狀況下的體積約為22.4L C．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LH2SO4溶液的體積約為13.9mL D．0.5molO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×10233．（2025秋?甘肅期中）下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同 B．質(zhì)量相同的O2和O3所含的原子數(shù)相同 C．質(zhì)量相同的H2O和H2O2所含的原子數(shù)相同 D．室溫下，c（H+）相等的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同4．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）下列說法不正確的是（）A．同溫同壓條件下，H2為O2和Ne三種氣體的密度關系：ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2） B．80%的乙醇與10%的乙醇溶液等體積混合，混合后乙醇的質(zhì)量分數(shù)小于45%（乙醇密度小于水） C．某MgCl2溶液的密度為1.2g/cm3Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5%，1L該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為5mol D．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧，則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是35.65．（2024秋?昌平區(qū)期末）下列說法正確的是（）A．O2的摩爾質(zhì)量是32g B．44gCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023 C．常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol D．1mol?L﹣1H2SO4溶液中含有2molH+6．（2024秋?青羊區(qū)校級期末）已知離子化合物CaH2與水反應的方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列說法錯誤的是（）A．4.2gCaH2的物質(zhì)的量為0.1mol B．1mol水參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023 C．若Ca（OH）2溶液的濃度為0.01mol/L，則溶液中OH﹣為0.02mol D．標準狀況下生成2.24LH29H2O中被還原的H原子為0.1mol7．（2025?廣西）蟲蟻叮咬時所分泌的蟻酸，會引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸氧化，氧化原理為H2O2+HCOOH＝2H2O+CO2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molH2O2含非極性共價鍵的數(shù)目為0.1NA B．pH＝1的HCOOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA C．反應0.1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D．反應0.1molHCOOH，標準狀況下生成4.48LH2O8．（2024秋?廣州期末）下列說法正確的是（）A．22.4LN2中含有的氮原子數(shù)為2NA B．標準狀況下17gNH3含有的氫原子數(shù)為3NA C．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c（Na+）為2mol/L D．在標準狀況下，20mLH2O和60mLO2所含分子個數(shù)比為1：39．（2024秋?天津校級期末）下列說法正確的是（）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1 B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1 C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1 D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：210．（2025秋?天津期中）超氧化鉀（KO2）與Na2O2性質(zhì)相似，是廣泛應用于航天和潛水的供氧劑。下列說法正確的是（）A．KO2中O元素的化合價為﹣1價 B．KO2中陰、陽離子個數(shù)之比為2：1 C．110gKO2與足量CO2反應后，固體質(zhì)量減少4g D．當KO2和Na2O2的個數(shù)比相同時，分別與足量水反應生成O2的個數(shù)之比為3：211．（2025秋?泊頭市期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ag某氣體G的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積為（）A．22.4bcaNAL C．a(chǎn)NA22.4bcL12．（2025秋?邯鄲月考）下列物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（）A．6.02×1022個CO2 B．含1.2mol的CO2 C．8.8gCO2 D．標準狀況下11.2LCO213．（2024秋?張店區(qū)校級期末）下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1mol?L﹣1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：314．（2025秋?常州期中）下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，16gCH4的體積約占22.4L B．室溫下18gH2O中含有的氫原子數(shù)約為6.02×1023 C．同溫同壓下，SO2和O2的密度之比為1：2 D．標準狀況下22.4LCO和H2的混合氣體中所含原子數(shù)約為2×6.02×102315．（2025秋?天山區(qū)校級月考）已知標準狀況下：①6.72LNH3；②1.204×1023個SO2分子：③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列關系不正確的是（）A．體積大?。孩埽劲郏劲伲劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞②＞④ C．密度大?。孩冢劲埽劲伲劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲冢劲郏劲?6．（2025春?安徽期末）科學家在特定的條件下，實現(xiàn)了下列的轉(zhuǎn)化，合成了環(huán)狀的C18分子。下列有關說法正確的是（）A．C18是一種新型化合物，摩爾質(zhì)量為216 B．2.8gCO中含有O的物質(zhì)的量為0.1mol C．1molC24O6中含有24個碳原子 D．等質(zhì)量的C22O4含碳量比C20O2高17．（2025秋?清遠期中）下列說法正確的是（）A．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L B．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子 C．在標準狀況時，20mLNH3與60mLN2所含的分子個數(shù)為1：3 D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L18．（2025秋?江蘇期中）下列說法正確的是（）A．6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32g B．常溫常壓下，6.72LCO2含氧原子數(shù)目為0.6NA C．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一 D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g19．（2025秋?豐澤區(qū)校級期中）由CH4和CO2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1.25g?L﹣1，則該混合氣體中CH4和CO2的體積比為（）A．4：3 B．1：1 C．2：1 D．3：220．（2025秋?烏蘭察布期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．5.6LCO的物質(zhì)的量為0.25mol B．CO2中含有電子數(shù)22NA C．相同質(zhì)量的CO和CO2所含的原子個數(shù)比是2：3 D．CO→CO2轉(zhuǎn)化中，生成1molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子

2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案AABDBCABBDA題號121314151617181920答案BCDDBCAAD一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?河東區(qū)期末）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土（主要為含硅和鋁的鹽，作粘結(jié)劑），將其按一定比例混合、壓制可制成鉛筆芯。若鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字平均消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字平均含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D．5×1029個【答案】A【分析】鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，所以一個鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為n=mM=0.5×10-3g【解答】解：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，所以一個鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為n=mM=0.5×10-3g12g/mol，則一個鉛筆字平均含有的碳原子數(shù)約為N=n×N故選：A?！军c評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。2．（2024秋?河東區(qū)期末）下列說法不正確的是（）A．0.1molCl2通入水中充分反應后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．44gCO2在標準狀況下的體積約為22.4L C．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液需要18mol/LH2SO4溶液的體積約為13.9mL D．0.5molO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023【答案】A【分析】A．0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl2與水不可能完全反應；B．44gCO2物質(zhì)的量為44g44g/mol=C．根據(jù)稀釋規(guī)律：c（濃）?V（濃）＝c（?。?V（?。?；D．0.5molO2中含有的氧原子數(shù)約為0.5×2×6.02×1023?！窘獯稹拷猓篈．0.1molCl2通入水中，制成氯水，Cl2與水不可能完全反應，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)數(shù)少于0.2NA，故A錯誤；B．44gCO2物質(zhì)的量為44g44g/mol=1mol，在標準狀況下的體積約為22.4L，故C．根據(jù)稀釋規(guī)律：c（濃）?V（濃）＝c（稀）?V（稀），配制250mL1.0mol?L﹣1H2SO4溶液，設需要18mol?L﹣1H2SO4溶液amL，即250×10﹣3×1.0＝18a×10﹣3計算得a＝13.9，故C正確；D．0.5molO2中含有的氧原子數(shù)約為0.5×2×6.02×1023，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2025秋?甘肅期中）下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同 B．質(zhì)量相同的O2和O3所含的原子數(shù)相同 C．質(zhì)量相同的H2O和H2O2所含的原子數(shù)相同 D．室溫下，c（H+）相等的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【答案】B【分析】A．同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比；B．質(zhì)量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物質(zhì)的量為：m32×2mol=m16mol，C．質(zhì)量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物質(zhì)的量為：m18×3mol=m6mol，H2D．c（H+）相等的鹽酸和硫酸中，鹽酸的溶質(zhì)濃度為c（H+），硫酸的溶質(zhì)濃度為c(H【解答】解：A．同溫同壓下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，O2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和44g/mol，因此密度不同，故A錯誤；B．O2的原子的物質(zhì)的量為：m32×2mol=m16mol，O3C．H2O的原子的物質(zhì)的量為：m18×3mol=m6mol，H2O2D．c（H+）相等的鹽酸和硫酸中，鹽酸的溶質(zhì)濃度為c（H+），硫酸的溶質(zhì)濃度為c(H+)故選：B。【點評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2025秋?皇姑區(qū)校級月考）下列說法不正確的是（）A．同溫同壓條件下，H2為O2和Ne三種氣體的密度關系：ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2） B．80%的乙醇與10%的乙醇溶液等體積混合，混合后乙醇的質(zhì)量分數(shù)小于45%（乙醇密度小于水） C．某MgCl2溶液的密度為1.2g/cm3Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5%，1L該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為5mol D．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧，則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是35.6【答案】D【分析】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；B．設乙醇溶液體積都是VmL，80%的乙醇溶液、10%的乙醇溶液的密度乙醇dg/mL、Dg/mL，表示出混合后乙醇的質(zhì)量分數(shù)，乙醇溶液的濃度越大，其密度越小，則有：d＜D，結(jié)合表達式進行判斷；C．根據(jù)c=1000ρωM計算c（Mg2+），溶液中c（Cl﹣）＝2c（Mg2+），再根據(jù)n＝cV計算ClD．發(fā)生反應：3O2放電2O【解答】解：A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，H2、O2、Ne的相對分子質(zhì)量依次為2、32、20，則溫同壓條件下，H2為O2和Ne三種氣體的密度關系：ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A正確；B．設乙醇溶液體積都是VmL，80%的乙醇溶液、10%的乙醇溶液的密度乙醇dg/mL、Dg/mL，混合后乙醇的質(zhì)量分數(shù)=80%Vd+10%VDVd+VD=10%+70%VdVd+VD，乙醇溶液的濃度越大，其密度越小，則有：d＜D，故Vd+VD＞2Vd，可得70%VdVd+VD＜C．根據(jù)c＝可知，c（Mg2+）=1000×1.2×5%24mol/L＝2.5mol/L，溶液中c（Cl﹣）＝2c（Mg2+）＝5mol/L，則Cl﹣的物質(zhì)的量為1L×5mol/L＝5mol，故D．發(fā)生反應：3O2放電2O3，轉(zhuǎn)化的O2為1mol×30%＝0.3mol，而生成O3為0.2mol，剩余的O2為1mol﹣0.3mol＝0.7mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為1mol×32g/mol0.2mol+0.7mol=3209g/mol故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、化學方程式的計算等，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。5．（2024秋?昌平區(qū)期末）下列說法正確的是（）A．O2的摩爾質(zhì)量是32g B．44gCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023 C．常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1mol D．1mol?L﹣1H2SO4溶液中含有2molH+【答案】B【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B．根據(jù)n=mM，N＝nNC．常溫常壓下H2O為液體；D．未告知溶液的體積。【解答】解：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，O2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，故A錯誤；B．44gCO2的n=mM=1mol，則N＝6.02×1023C．常溫常壓下H2O為液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D．未告知溶液的體積，無法計算H+的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的量的相關計算，注意對公式的掌握，題目比較簡單。6．（2024秋?青羊區(qū)校級期末）已知離子化合物CaH2與水反應的方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列說法錯誤的是（）A．4.2gCaH2的物質(zhì)的量為0.1mol B．1mol水參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.02×1023 C．若Ca（OH）2溶液的濃度為0.01mol/L，則溶液中OH﹣為0.02mol D．標準狀況下生成2.24LH29H2O中被還原的H原子為0.1mol【答案】C【分析】A．CaH2的摩爾質(zhì)量為42g/mol，以此進行分析；B．1mol水參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023；C．未知溶液的體積，無法計算氫氧根離子的物質(zhì)的量；D．標準狀況下生成2.24LH2，H2O中被還原的H原子為0.1mol?！窘獯稹拷猓篈．CaH2的摩爾質(zhì)量為42g/mol，4.2gCaH2的物質(zhì)的量為0.1mol，故A正確；B．1mol水參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正確；C．若Ca（OH）2溶液的濃度為0.01mol/L，未知溶液的體積，無法計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．標準狀況下生成2.24LH2，H2O中被還原的H原子為0.1mol，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查了物質(zhì)的量的有關計算，題目難度不大，掌握物質(zhì)的量的計算方法是解答該題的關鍵。7．（2025?廣西）蟲蟻叮咬時所分泌的蟻酸，會引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸氧化，氧化原理為H2O2+HCOOH＝2H2O+CO2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molH2O2含非極性共價鍵的數(shù)目為0.1NA B．pH＝1的HCOOH溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA C．反應0.1molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA D．反應0.1molHCOOH，標準狀況下生成4.48LH2O【答案】A【分析】A．1個H2O2分子含有1個非極性共價鍵；B．溶液中離子數(shù)目與溶液體積、該離子濃度有關；C．反應中H2O2中氧元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，0.1molH2O2反應時，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol；D．標準狀況下水不是氣體?！窘獯稹拷猓篈．1個H2O2分子含有1個非極性共價鍵0.1molH2O2含非極性共價鍵的數(shù)目為0.1mol×1×NAmol﹣1＝0.1NA，故A正確；B．pH＝1的HCOOH溶液中c（H+）＝0.1mol/L，但溶液體積未知，無法計算溶液中H+數(shù)目，故B錯誤；C．反應中H2O2中氧元素化合價由﹣1價降低為﹣2價，0.1molH2O2反應時，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×2＝0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C錯誤；D．反應0.1molHCOOH，會生成0.2molH2O，標準狀況下水不是氣體，其體積不是4.48L，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)的量有關計算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。8．（2024秋?廣州期末）下列說法正確的是（）A．22.4LN2中含有的氮原子數(shù)為2NA B．標準狀況下17gNH3含有的氫原子數(shù)為3NA C．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中c（Na+）為2mol/L D．在標準狀況下，20mLH2O和60mLO2所含分子個數(shù)比為1：3【答案】B【分析】A．未說明是否處于標準狀況；B．17gNH3物質(zhì)的量為1mol，含3molH原子；C．80gNaOH物質(zhì)的量為2mol，但溶于1L水后溶液體積大于1L；D．標準狀況下H2O為液態(tài)，分子數(shù)無法通過氣體體積直接計算?！窘獯稹拷猓篈．未說明是否處于標準狀況，22.4LN2的物質(zhì)的量不確定，氮原子數(shù)無法確定，故A錯誤；B．1個氨氣分子中含有3個H原子，17gNH3物質(zhì)的量為1mol，H原子個數(shù)為3NA，故B正確；C．80gNaOH物質(zhì)的量為2mol，但溶于1L水后溶液體積大于1L，c（Na+）小于2mol?L﹣1，故C錯誤；D．標準狀況下H2O為液態(tài)，分子數(shù)無法通過氣體體積直接計算，實際分子數(shù)比遠大于1：3，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。9．（2024秋?天津校級期末）下列說法正確的是（）A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1 B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1 C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1 D．在標準狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2【答案】B【分析】A．同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于二者的相對分子質(zhì)量之比；B．1g的甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的比為n（CH4）：n（O2）=116：132=2：1。CH4中含有5個原子，OC．根據(jù)m＝n?M可知：等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比；D．根據(jù)V＝n?Vm可知：同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比?！窘獯稹拷猓篈．同溫同壓下，甲烷和氧氣的密度之比等于二者的相對分子質(zhì)量之比，則ρ（CH4）：ρ（O2）＝16：32＝1：2，故A錯誤；B．CH4中含有5個原子，O2中含有2個原子，1g的甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的比為n（CH4）：n（O2）=116：132=2：1，則等質(zhì)量的甲烷和氧氣的原子數(shù)之比為：（2×5）：（1×2）＝5：C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比等于二者的摩爾質(zhì)量之比，則m（CH4）：m（O2）＝16：32＝1：2，故C錯誤；D．同溫同壓下，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，則n（CH4）：n（O2）=m16：m32=2：1，故V（CH4）：V（O2）＝2：故選：B。【點評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。10．（2025秋?天津期中）超氧化鉀（KO2）與Na2O2性質(zhì)相似，是廣泛應用于航天和潛水的供氧劑。下列說法正確的是（）A．KO2中O元素的化合價為﹣1價 B．KO2中陰、陽離子個數(shù)之比為2：1 C．110gKO2與足量CO2反應后，固體質(zhì)量減少4g D．當KO2和Na2O2的個數(shù)比相同時，分別與足量水反應生成O2的個數(shù)之比為3：2【答案】D【分析】A．KO2中O元素的平均化合價為﹣0.5價；B．KO2由K+、O2C．根據(jù)鉀離子守恒可知，2molKO2反應生成1molK2CO3，固體質(zhì)量減少量＝2mol×71g/mol﹣1mol×138g/mol＝2g；D．KO2和Na2O2yu與水反應方程式分別為4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知KO2中O元素的平均化合價為﹣0.5價，故A錯誤；B．KO2由K+、O2-構成，KO2中陰、陽離子個數(shù)之比為1：1，故C．根據(jù)鉀離子守恒可知，2molKO2反應生成1molK2CO3，固體質(zhì)量減少量＝2mol×71g/mol﹣1mol×138g/mol＝2g，110gKO2與足量CO2反應后，固體質(zhì)量減少為2g×110g2mol×71g/mol≈1.55gD．KO2和Na2O2yu與水反應方程式分別為4KO2+2H2O＝4KOH+3O2↑、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，4molKO2反應生成3molO2，而4molNa2O2反應生成O2為4mol×12=2mol，反應生成O2的個數(shù)之比為3：2故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的量的計算、化學方程式的計算，注意超氧化鉀中氧元素的化合價，題目側(cè)重考查學生分析能力以及對基礎知識的掌握情況。11．（2025秋?泊頭市期中）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ag某氣體G的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積為（）A．22.4bcaNAL C．a(chǎn)NA22.4bcL【答案】A【分析】結(jié)合公式n=m【解答】解：如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b個，則agM=bNA/mol，解得M=aNAb故選：A?！军c評】本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算轉(zhuǎn)化關系是解題的關鍵。12．（2025秋?邯鄲月考）下列物質(zhì)所含分子數(shù)目最多的是（）A．6.02×1022個CO2 B．含1.2mol的CO2 C．8.8gCO2 D．標準狀況下11.2LCO2【答案】B【分析】A．6.02×1022個CO2的物質(zhì)的量為6.02×10B．1.2molCO2的分子數(shù)為1.2NA；C．8.8gCO2的物質(zhì)的量為8.8g44g/molD．標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol【解答】解：A．6.02×1022個CO2的物質(zhì)的量為6.02×10226.02×10B．1.2molCO2的分子數(shù)為1.2NA；C．8.8gCO2的物質(zhì)的量為8.8g44g/mol=0.2mol，分子數(shù)為0.2ND．標準狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，分子數(shù)為0.5N故選：B?！军c評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024秋?張店區(qū)校級期末）下列說法中不正確的是（）A．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1mol?L﹣1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3【答案】C【分析】A、氧原子的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，根據(jù)N＝nNA計算氧原子數(shù)目，根據(jù)V＝nVm計算氧氣體積．B、臭氧中氧原子的物質(zhì)的量是臭氧的3倍，氧氣中氧原子是氧氣的2倍，氧原子物質(zhì)的量相等氧原子數(shù)目相等．C、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離．D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比等于分子式碳原子數(shù)目之比、氧原子數(shù)之比等于分子式中氧原子數(shù)目之比．【解答】解：A、1molO2含有氧原子數(shù)目為1mol×2×6.02×1023mol﹣1＝1.204×1024，在標準狀況下占有體積1mol×22.4L/mol＝22.4L，故A正確；B、1molO3含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5molO2含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2＝3mol，二者含有氧原子物質(zhì)的量相等，所以含有氧原子數(shù)目相同，故B正確；C、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比小于3：1，故C錯誤；D、干冰分子式是CO2，葡萄糖分子式是C6H12O6，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，所含氧原子數(shù)之比為2：6＝1：3，故D正確。故選：C?！军c評】本題考查常用化學計量計算、弱電解質(zhì)電離等，難度不大，注意基礎知識的掌握理解．14．（2025秋?常州期中）下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，16gCH4的體積約占22.4L B．室溫下18gH2O中含有的氫原子數(shù)約為6.02×1023 C．同溫同壓下，SO2和O2的密度之比為1：2 D．標準狀況下22.4LCO和H2的混合氣體中所含原子數(shù)約為2×6.02×1023【答案】D【分析】A．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol；B．根據(jù)n=mM計算n（H2O），而n（H）＝2n（H2O），再根據(jù)N＝nNC．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；D．根據(jù)n=VVm計算混合氣體總物質(zhì)的量，CO和H2都是雙原子分子，則n（原子）＝2[n（CO）+n（H2）]，再根據(jù)N＝【解答】解：A．常溫常壓下，16gCH4的物質(zhì)的量為1mol，但氣體摩爾體積不是22.4L/mol，其占有的體積不是22.4L，故A錯誤；B．n（H2O）=18g18g/mol=1mol，則n（H）＝2n（H2O）＝2mol，含有的氫原子數(shù)約為2mol×（6.02×1023mol﹣1）＝2×6.02×1023C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，同溫同壓下若SO2和O2都是氣體，二者密度之比為64：32＝2：1，故C錯誤；D．混合氣體總物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol，CO和H2都是雙原子分子，則n（原子）＝2[n（CO）+n（H2）]＝2mol，混合氣體中所含原子數(shù)約為2mol×（6.02×1023mol﹣1）＝2×6.02×1023，故D故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的量有關計算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計算，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。15．（2025秋?天山區(qū)校級月考）已知標準狀況下：①6.72LNH3；②1.204×1023個SO2分子：③5.6gCH4；④0.5molHCl。下列關系不正確的是（）A．體積大?。孩埽劲郏劲伲劲?B．原子數(shù)目：③＞①＞②＞④ C．密度大?。孩冢劲埽劲伲劲?D．質(zhì)量大?。孩埽劲冢劲郏劲佟敬鸢浮緿【分析】先根據(jù)n=VVm=NNA=mM計算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后結(jié)合V＝nVm、N＝【解答】解：①標況下6.72LNH3的物質(zhì)的量為：6.72L22.4L/mol=0.3mol，質(zhì)量為：17g/mol×0.3mol＝②1.204×1023個CO2的物質(zhì)的量為：1.204×10236.02×1023mol-1③6.4gCH4的物質(zhì)的量為：6.4g16g/mol=④0.5molHCl的質(zhì)量為：36.5g/mol×0.5mol＝18.25g；A．根據(jù)V＝nVm可知，物質(zhì)的量越大體積越大，則體積大小為：④＞③＞①＞②，故A正確；B．根據(jù)N＝nNA可知，含有原子的物質(zhì)的量越大，其原子數(shù)目越大，則含有原子數(shù)目為：③＞①＞④＞②，故B正確；C．根據(jù)ρ=MVm可知，氣體摩爾質(zhì)量越大密度越大，則氣體密度：②＞④＞①＞③D．根據(jù)分析可知，各物質(zhì)質(zhì)量大?。孩埽劲冢劲郏劲?，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關系為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學計算能力。16．（2025春?安徽期末）科學家在特定的條件下，實現(xiàn)了下列的轉(zhuǎn)化，合成了環(huán)狀的C18分子。下列有關說法正確的是（）A．C18是一種新型化合物，摩爾質(zhì)量為216 B．2.8gCO中含有O的物質(zhì)的量為0.1mol C．1molC24O6中含有24個碳原子 D．等質(zhì)量的C22O4含碳量比C20O2高【答案】B【分析】A．由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；B．2.8gCO，其物質(zhì)的量為0.1mol；C．1molC24O6分子中含有碳原子為24mol；D．C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低?！窘獯稹拷猓篈．由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，且摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故C18的摩爾質(zhì)量為216g/mol，故A錯誤；B．2.8gCO，其物質(zhì)的量為0.1mol，故氧原子為0.1mol，故B正確；C．1個C24O6中含有24個碳原子，1molC24O6分子中含有碳原子為24mol，故C錯誤；D．C22O4分子中碳的百分含量比C20O2低，故等質(zhì)量時，含碳的質(zhì)量也低，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學計算，側(cè)重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2025秋?清遠期中）下列說法正確的是（）A．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L B．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子 C．在標準狀況時，20mLNH3與60mLN2所含的分子個數(shù)為1：3 D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L【答案】C【分析】A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其體積；B.22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol；C．相同條件下，體積之比等于分子數(shù)目之比；D.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為2mol/L．【解答】解：A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其體積，其體積遠遠小于22.4L，故A錯誤；B．氧氣所處狀態(tài)下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，不一定含有6.02×1023個氧分子，故B錯誤；C．相同條件下，體積之比等于分子數(shù)目之比，20mLNH3與60mLN2所含的分子個數(shù)為1：3，故C正確；D.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為2mol/L，體積1L應是溶液的體積，不能是溶劑水的體積，故D錯誤，故選：C?！军c評】本題考查氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、物質(zhì)的量濃度，難