第1頁（共1頁）2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——原子核外電子的排布一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?湖北期末）下列關于原子結構與元素性質(zhì)的說法中正確的是（）A．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量相等的電子 B．前36號元素中有2種元素的基態(tài)原子電子排布不符合構造原理 C．金屬性越強，第一電離能越小，因此金屬性Mg＞Al，第一電離能Mg＜Al D．元素的電負性越大，元素原子得電子的能力越強，單質(zhì)的氧化性越強2．（2024秋?成都期末）原子光譜在化學研究中有重要意義。下列敘述錯誤的是（）A．不同元素原子的電子躍遷會吸收或釋放不同的光 B．利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素 C．激光、LED燈光與原子吸收光有關 D．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)將放出能量3．（2025?河南模擬）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列化學用語表達正確的是（）A．軌道表示式違背了洪特規(guī)則 B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一種物質(zhì) D．由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子模型為，該物質(zhì)化學式為E4F44．（2024秋?武漢期末）下列圖示或化學用語正確的是（）A．HClO的電子式： B．鎂原子最外層電子的電子云圖： C．Ga的價層電子排布：3d104s24p1 D．中子數(shù)為20的鉀原子：195．（2024秋?武漢期末）下列說法正確的是（）A．M2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族 B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價電子數(shù)也為2 C．元素周期表各周期總是從ns能級開始，以np能級結束 D．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多6．（2025?漢中三模）氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：3SiOA．中子數(shù)為8的碳原子：6B．基態(tài)氧原子的價電子排布圖： C．石英晶體SiO2的結構式：O＝Si＝O D．CO分子中p﹣pπ鍵的形成：7．（2024秋?遼寧期末）某元素的基態(tài)原子，M能層上有一個半充滿的能級，符合該結構的元素有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種8．（2024秋?遼寧期末）下列有關敘述中正確的是（）A．s電子的電子云輪廓圖是球形，s電子做圓周運動 B．基態(tài)原子價電子排布式為3d74s2的元素，位于第四周期第ⅠB族 C．CCl4中C—Cl鍵的鍵長比NCl3中N—Cl鍵的鍵長短 D．脯氨酸（）存在手性異構體9．（2024秋?越秀區(qū)校級期末）下列描述原子結構的化學用語正確的是（）A．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2 B．鈉原子核外能量最高的電子云的形狀： C．Fe的原子結構示意圖： D．Mn2+的價電子排布圖：10．（2024秋?越秀區(qū)校級期末）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下，則下列有關比較中正確的是（）①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一電離能：④＞③＞①＞② B．原子半徑：②＞①＞③＞④ C．電負性：④＞①＞③＞② D．最高正化合價：④＞③＝②＞①11．（2025秋?南寧期中）四氰合銅酸鉀K2[Cu（CN）4]常用于電鍍銅。下列化學用語或圖示正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：8B．[Cu(CN)4]C．基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表示式： D．用電子云輪廓圖示意CN﹣中P—Pσ鍵的形成為：12．（2025秋?浙江月考）下列化學用語表示正確的是（）A．乙醚的結構式： B．基態(tài)碳原子的價層電子排布圖： C．H—Cl的s﹣pσ鍵電子云圖形： D．CH3C（CH2CH3）3的系統(tǒng)命名：3﹣甲基﹣3﹣乙基己烷13．（2025春?荔灣區(qū)校級月考）下列微粒中心原子的價層電子對數(shù)與其他三者不同的是（）A．NH3 B．BF3 C．H3O+ 14．（2025秋?福州期中）下列說法中正確的是（）A．道爾頓首先提出原子學說，認為原子是個實心球 B．H2和D2互為同素異形體 C．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動15．（2025春?荔灣區(qū)校級月考）高強高導銅合金應用在國防、軍工、電子、交通運輸和航空航天等多個領域，是各行各業(yè)不可或缺的材料。下列說法正確的是（）A．銅的價層電子排布式為3d94s2 B．銅合金是純凈物 C．銅在元素周期表的d區(qū) D．配位鍵的穩(wěn)定性：[Cu(N16．（2025?肥城市模擬）下列化學用語表示正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式： B．在氨水中，NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為： C．NF3的VSEPR模型： D．基態(tài)硒（Se）原子核外電子排布式可簡化為：[Ar]4s24p417．（2025秋?岳麓區(qū)校級月考）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列有關宏觀辨識與微觀探析的說法錯誤的是（）選項宏觀辨識微觀探析A氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低BO3在水中的溶解度大于O2O3是極性分子，O2是非極性分子C石墨具有類似金屬的導電性石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動D鉀和鈉的焰色不同鉀和鈉原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同A．A B．B C．C D．D18．（2025秋?兗州區(qū)期中）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．p﹣pπ鍵的電子云形狀： B．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式： C．SO2的VSEPR模型： D．硅原子核外p能級有一個空軌道19．（2025秋?武漢月考）下列事實與解釋沒有關聯(lián)的是（）選項事實解釋A．石墨具有導電性范德華力B．鋁具有很好的延展性電子氣理論C．Ba與Ca產(chǎn)生的焰色不同能量量子化D．識別Na+的能力：15﹣冠﹣5＞12﹣冠﹣4冠醚空腔直徑A．A B．B C．C D．D20．（2025秋?連云港期中）反應SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr可用于測定空氣中SO2的含量。下列說法正確的是（）A．SO2的空間填充模型為 B．H2O分子中O原子為sp3雜化 C．H2SO4中含有離子鍵和共價鍵 D．Br的基態(tài)外圍電子排布式為3s23p5

2026年高考化學模擬試卷重點知識題型匯編——答案一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BCDAADCDDBB題號121314151617181920答案CBADCAAAB一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?湖北期末）下列關于原子結構與元素性質(zhì)的說法中正確的是（）A．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量相等的電子 B．前36號元素中有2種元素的基態(tài)原子電子排布不符合構造原理 C．金屬性越強，第一電離能越小，因此金屬性Mg＞Al，第一電離能Mg＜Al D．元素的電負性越大，元素原子得電子的能力越強，單質(zhì)的氧化性越強【答案】B【分析】A．同一軌道中電子能量相同；B．Cr、Cu的價電子排布中滿足半滿、全滿時穩(wěn)定；C．同周期從左到右，元素第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素；D．元素電負性強弱是衡量元素的原子吸引電子的能力越強指標。【解答】解：A．每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故A錯誤；B．前36號元素中有2種元素的基態(tài)原子電子排布不符合構造原理，分別為Cr、Cu，故B正確；C．金屬性越強，第一電離能越小，因此金屬性Mg＞Al，但Mg的價電子為全滿狀態(tài)，第一電離能Mg＞Al，故C錯誤；D．元素的電負性越大，元素原子得電子的能力越強，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性不一定越強，如氧氣和氯氣，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，側重物質(zhì)結構與性質(zhì)的考查，涉及電負性、第一電離能等衡量元素性質(zhì)的知識點，綜合性較強，題目難度中等。2．（2024秋?成都期末）原子光譜在化學研究中有重要意義。下列敘述錯誤的是（）A．不同元素原子的電子躍遷會吸收或釋放不同的光 B．利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素 C．激光、LED燈光與原子吸收光有關 D．電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)將放出能量【答案】C【分析】A．不同元素原子的電子躍遷時，有的吸收能量，有的釋放能量；B．每種元素在原子光譜中都有自己的特征譜線；C．激光和LED燈光的產(chǎn)生源于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時的光發(fā)射；D．電子從高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的基態(tài)時，會以光子形式釋放能量?！窘獯稹拷猓篈．不同元素原子的電子躍遷時，有的吸收能量，有的釋放能量，不同的元素的原子發(fā)生躍遷時，會吸收或釋放不同的光，具有特征性，故A正確；B．每種元素在原子光譜中都有自己的特征譜線，原子光譜的特征譜線可用于元素鑒定，故B正確；C．激光和LED燈光的產(chǎn)生源于電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時的光發(fā)射，與原子吸收光的過程無關，故C錯誤；D．電子從高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到低能級的基態(tài)時，會以光子形式釋放能量，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查原子結構，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2025?河南模擬）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列化學用語表達正確的是（）A．軌道表示式違背了洪特規(guī)則 B．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一種物質(zhì) D．由E原子和F原子構成的氣態(tài)團簇分子模型為，該物質(zhì)化學式為E4F4【答案】D【分析】A．2s軌道應排布兩個自旋相反的電子；B．鄰羥基苯甲醛中的—OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵；C．I和II是兩個對映異構體；D．氣態(tài)團簇不是周期性結構，模型中有4個E和4個F?！窘獯稹拷猓篈．2s軌道應排布兩個自旋相反的電子，違背了Pauli不相容原理，故A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛中的—OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成分子內(nèi)氫鍵，可表示為：，故B錯誤；C．I和II是兩個對映異構體，互為異構體，不是同一物質(zhì)，故C錯誤；D．氣態(tài)團簇中有4個E和4個F，化學式為E4F4，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?武漢期末）下列圖示或化學用語正確的是（）A．HClO的電子式： B．鎂原子最外層電子的電子云圖： C．Ga的價層電子排布：3d104s24p1 D．中子數(shù)為20的鉀原子：19【答案】A【分析】A．HClO是共價化合物；B．鎂原子最外層電子排布在3s軌道上，其電子云為球形；C．Ga是33號元素；D．中子數(shù)為20的鉀原子質(zhì)量數(shù)為20+19＝39?！窘獯稹拷猓篈．HClO是共價化合物，氧原子形成兩個鍵，電子式為：，故A正確；B．鎂原子最外層電子排布在3s軌道上，其電子云為球形，為p電子云圖，故B錯誤；C．Ga是33號元素，Ga的價層電子排布式為：4s24p1，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的鉀原子質(zhì)量數(shù)為20+19＝39，表示為：1939K故選：A?！军c評】本題考查原子結構，側重考查學生核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?武漢期末）下列說法正確的是（）A．M2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族 B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價電子數(shù)也為2 C．元素周期表各周期總是從ns能級開始，以np能級結束 D．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)也在增多【答案】A【分析】A．根據(jù)某元素+2價離子電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素是25Mn，進行分析；B．根據(jù)過渡元素的價電子包括ns2、（n﹣1）d上的電子進行分析；C．根據(jù)第一周期元素以ns能級開始，以ns能級結束進行分析；D．根據(jù)隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)不變進行分析?！窘獯稹拷猓篈．某元素+2價離子電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素是25Mn，Mn元素在第四周期第ⅦB族，故A正確；B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，過渡元素的價電子還包括（n﹣1）d上的電子，故B錯誤；C．第一周期元素以ns能級開始，以ns能級結束，故C錯誤；D．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級原子軌道數(shù)不變，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查電子排布式與電子排布圖等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。6．（2025?漢中三模）氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制備：3SiOA．中子數(shù)為8的碳原子：6B．基態(tài)氧原子的價電子排布圖： C．石英晶體SiO2的結構式：O＝Si＝O D．CO分子中p﹣pπ鍵的形成：【答案】D【分析】A．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．基態(tài)氧原子價電子排布為2s22p4；C．石英晶體（SiO2）是共價晶體；D．CO分子中C與O形成三鍵，其中π鍵由C和O的p軌道肩并肩重疊形成?！窘獯稹拷猓篈．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝6+8＝14，原子符號應為614CB．基態(tài)氧原子價電子排布為2s22p4，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道的4個電子應優(yōu)先分占3個軌道，且自旋平行，價電子排布圖：，故B錯誤；C．二氧化硅是共價晶體，Si原子與4個O原子形成單鍵，O原子與2個Si原子相連，不存在O＝Si＝O的分子結構，故C錯誤；D．一氧化碳分子中C與O形成三鍵，其中π鍵由C和O的p軌道肩并肩重疊形成，屬于p﹣pπ鍵，用電子云表示為：，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（2024秋?遼寧期末）某元素的基態(tài)原子，M能層上有一個半充滿的能級，符合該結構的元素有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】C【分析】某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的電子層，則半充滿的能級可能是3s能級也可能是3p能級或3d能級，據(jù)此確定該元素的核外電子數(shù)，再根據(jù)原子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定其質(zhì)子數(shù)．【解答】解：某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的電子層，則半充滿的能級可能是3s能級也可能是3p能級，如果是3s能級，則該能級填充1個電子，所以其核外有11個電子，核內(nèi)有11個質(zhì)子，如果是3p能級，該能級填充3個電子，所以其核外有15個電子，核內(nèi)有15個電子，3d能級半充滿的元素原子為Cr，符合該結構的元素有3種，故選：C。【點評】某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的電子層，則半充滿的能級可能是3s能級也可能是3p能級，據(jù)此確定該元素的核外電子數(shù)，再根據(jù)原子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定其質(zhì)子數(shù)，題目難度不大。8．（2024秋?遼寧期末）下列有關敘述中正確的是（）A．s電子的電子云輪廓圖是球形，s電子做圓周運動 B．基態(tài)原子價電子排布式為3d74s2的元素，位于第四周期第ⅠB族 C．CCl4中C—Cl鍵的鍵長比NCl3中N—Cl鍵的鍵長短 D．脯氨酸（）存在手性異構體【答案】D【分析】A．電子是無軌跡運動，s電子云是電子在原子核外出現(xiàn)概率多少；B．基態(tài)原子價電子排布式為3d74s2的元素是Co元素；C．鍵長與原子半徑的關系分析，原子半徑C＞N；D．分子結構中碳原子李攔截四個不同原子或基團為手性碳。【解答】解：A．s電子的電子云輪廓圖是球形，s電子在原子核外出現(xiàn)概率大小，不是做圓周運動，故A錯誤；B．基態(tài)原子價電子排布式為3d74s2的元素是Co元素，位于第四周期第Ⅷ族，故B錯誤；C．因為氮原子的原子半徑小于碳原子，NCl3中N—Cl鍵的鍵長比CCl4中C—Cl鍵的鍵長短，故C錯誤；D．脯氨酸（）中和羧基連接的碳為手性碳，存在手性異構體，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了核外電子排布、化學鍵形成、周期表結構、手性碳的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。9．（2024秋?越秀區(qū)校級期末）下列描述原子結構的化學用語正確的是（）A．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2 B．鈉原子核外能量最高的電子云的形狀： C．Fe的原子結構示意圖： D．Mn2+的價電子排布圖：【答案】D【分析】A．Cr的電子排布式中3d5半滿狀態(tài)最穩(wěn)定；B．鈉原子核外能量最高的電子在3s1上；C．Fe原子核外有4個電子層，從K到N層電子數(shù)分別是2、8、14、2；D．Mn2+的價電子排布式3d5?！窘獯稹拷猓篈．Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故A錯誤；B．鈉原子核外能量最高的電子電子在3s1上，電子云為球形，故B錯誤；C．Fe原子核外有4個電子層，從K到N層電子數(shù)分別是2、8、14、2，其原子結構示意圖為，故C錯誤；D．Mn2+的價電子排布圖：，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了原子核外電子排布的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。10．（2024秋?越秀區(qū)校級期末）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下，則下列有關比較中正確的是（）①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一電離能：④＞③＞①＞② B．原子半徑：②＞①＞③＞④ C．電負性：④＞①＞③＞② D．最高正化合價：④＞③＝②＞①【答案】B【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；B．根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；C．同周期自左而右電負性增大，非金屬性越強電負性越大；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價?！窘獯稹拷猓篈．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B正確；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②＝③，故D錯誤；故選：B?！军c評】考查結構與物質(zhì)關系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，根據(jù)原子結構推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握。11．（2025秋?南寧期中）四氰合銅酸鉀K2[Cu（CN）4]常用于電鍍銅。下列化學用語或圖示正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：8B．[Cu(CN)4]C．基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表示式： D．用電子云輪廓圖示意CN﹣中P—Pσ鍵的形成為：【答案】B【分析】A．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14；B．[Cu（CN）4]2﹣的結構中Cu和4個CN﹣形成四個配位鍵；C．能級能量大小3d＞4s，全滿狀態(tài)穩(wěn)定；D．p﹣pσ鍵是p軌道“頭碰頭”重疊形成。【解答】解：A．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，原子符號614C，故B．[Cu（CN）4]2﹣的結構中Cu和4個CN﹣形成四個配位鍵，結構示意圖為：，故B正確；C．能級能量大小3d＞4s，基態(tài)Cu原子的價層電子的軌道表示式，故C錯誤；D．p﹣pσ鍵是p軌道“頭碰頭”重疊形成，不是肩并肩重疊，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了原子結構、原子核外電子排布、化學鍵形成、微粒結構的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。12．（2025秋?浙江月考）下列化學用語表示正確的是（）A．乙醚的結構式： B．基態(tài)碳原子的價層電子排布圖： C．H—Cl的s﹣pσ鍵電子云圖形： D．CH3C（CH2CH3）3的系統(tǒng)命名：3﹣甲基﹣3﹣乙基己烷【答案】C【分析】A．乙醚的結構為兩個乙基連接氧原子；B．價層電子對于主族元素來說指原子的最外層電子；C．H—Cl的s﹣pσ鍵由H的1s軌道與Cl的3p軌道“頭碰頭”重疊形成，電子云沿鍵軸呈軸對稱分布；D．CH3C（CH2CH3）3的正確系統(tǒng)命名需優(yōu)先選擇最長碳鏈?！窘獯稹拷猓篈．選項中繪制的是甲醚的結構式，乙醚的結構為兩個乙基連接氧原子，結構式應為，故A錯誤；B．價層電子對于主族元素來說指原子的最外層電子，基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為：，故B錯誤；C．H—Cl的s﹣pσ鍵由H的1s軌道與Cl的3p軌道“頭碰頭”重疊形成，電子云沿鍵軸呈軸對稱分布，選項中的圖形符合s﹣pσ鍵的電子云特征，故C正確；D．CH3C（CH2CH3）3的正確系統(tǒng)命名需優(yōu)先選擇最長碳鏈，故正確命名應為3﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。13．（2025春?荔灣區(qū)校級月考）下列微粒中心原子的價層電子對數(shù)與其他三者不同的是（）A．NH3 B．BF3 C．H3O+ 【答案】B【分析】根據(jù)價層電子對數(shù)計算方法（價層電子對數(shù)＝σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)）逐一計算各微粒中心原子的價層電子對數(shù)，然后進行比較，即可得出結論。【解答】解：A．氨氣分子中心N原子，σ鍵數(shù)＝3，孤電子對數(shù)=12（5﹣3×1）＝1，價層電子對數(shù)＝3+1＝B．三氟化硼分子中心B原子，σ鍵數(shù)＝3，孤電子對數(shù)=12（3﹣3×1）＝0，價層電子對數(shù)＝3+0＝C．水合氫離子中心O原子，σ鍵數(shù)＝3，孤電子對數(shù)=12（6﹣1﹣3×1）＝1，價層電子對數(shù)＝3+1＝D．硫酸根離子中心S原子，σ鍵數(shù)＝4，孤電子對數(shù)=12（6+2﹣4×2）＝0，價層電子對數(shù)＝4+0＝綜上，三氟化硼分子中心原子的價層電子對數(shù)與其他三者不同；故選：B?！军c評】掌握價層電子對數(shù)的計算方法是解答本題的關鍵。14．（2025秋?福州期中）下列說法中正確的是（）A．道爾頓首先提出原子學說，認為原子是個實心球 B．H2和D2互為同素異形體 C．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動【答案】A【分析】A．道爾頓提出原子學說：一切物質(zhì)都是原子構成，這些原子是微小的不可分割的；B．同種元素組成的結構不同的單質(zhì)互為同素異形體；C．根據(jù)由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布進行分析；D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動?！窘獯稹拷猓篈．依據(jù)分析可知，道爾頓首先提出原子學說，認為原子是個實心球，故A正確；B．H2和D2是同種物質(zhì)，不是同素異形體，故B錯誤；C．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布，如H+，故C錯誤；D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查原子結構組成，明確原子結構及核外電子排布規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大。15．（2025春?荔灣區(qū)校級月考）高強高導銅合金應用在國防、軍工、電子、交通運輸和航空航天等多個領域，是各行各業(yè)不可或缺的材料。下列說法正確的是（）A．銅的價層電子排布式為3d94s2 B．銅合金是純凈物 C．銅在元素周期表的d區(qū) D．配位鍵的穩(wěn)定性：[Cu(N【答案】D【分析】A．根據(jù)銅原子的價電子排布規(guī)律來分析；B．根據(jù)合金的組成來分析；C．根據(jù)銅原子的價電子排布規(guī)律確定其在周期表中的區(qū)域；D．NH3的配位能力強于H2O，配位體的配位能力越強，形成的配合物越穩(wěn)定，據(jù)此分析。【解答】解：A．銅的原子序數(shù)為29，其價層電子排布式應為3d104s1，故A錯誤；B．合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，因此銅合金不是純凈物，故B錯誤；C．銅的價層電子排布為3d104s1，根據(jù)元素周期表分區(qū)規(guī)則，銅位于ds區(qū)，而非d區(qū)，故C錯誤；D．NH3的配位能力強于H2O，配位體的配位能力越強，形成的配合物越穩(wěn)定，因此配位鍵的穩(wěn)定性四氨合銅配離子的穩(wěn)定性相對較大，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查了原子的核外電子排布規(guī)律、合金的組成特點、配合物的穩(wěn)定性、元素在周期表中的位置等相關知識，屬于基礎知識的考查。16．（2025?肥城市模擬）下列化學用語表示正確的是（）A．聚丙烯的結構簡式： B．在氨水中，NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為： C．NF3的VSEPR模型： D．基態(tài)硒（Se）原子核外電子排布式可簡化為：[Ar]4s24p4【答案】C【分析】A．聚丙烯的結構簡式為；B．結合一水合氨電離產(chǎn)生NH4+和C．NF3分子中心原子N的價層電子對數(shù)目為4，有一對孤電子對；D．基態(tài)硒（Se）原子核外簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p4?！窘獯稹拷猓篈．聚丙烯的結構簡式為，故A錯誤；B．結合一水合氨電離產(chǎn)生NH4+和OH﹣，則NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式應為，故C．NF3分子中心原子N的價層電子對數(shù)目為4，有一對孤電子對，故VSEPR模型為，故C正確；D．基態(tài)硒原子核外簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查原子結構，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。17．（2025秋?岳麓區(qū)校級月考）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列有關宏觀辨識與微觀探析的說法錯誤的是（）選項宏觀辨識微觀探析A氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低BO3在水中的溶解度大于O2O3是極性分子，O2是非極性分子C石墨具有類似金屬的導電性石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動D鉀和鈉的焰色不同鉀和鈉原子結構不同，電子躍遷時能量變化不同A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化鋁晶體為分子晶體，離子鍵的強度遠大于分子間作用力；B．O3為極性分子，O2為非極性分子，水為極性分子；C．石墨導電性源于未參與雜化的p軌道中的電子；D．焰色的不同是由于原子結構的不同?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉屬于離子晶體，氯化鋁晶體為分子晶體，離子鍵的強度遠大于分子間作用力，故氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體，故A錯誤；B．極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑中；O3為極性分子，O2為非極性分子，水為極性分子，故O3在水中的溶解度大于O2，故B正確；C．石墨導電性源于未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運動，故正確；D．焰色的不同是由于原子結構的不同，導致電子躍遷時能量的變化不同，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查化學鍵，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。18．（2025秋?兗州區(qū)期中）下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．p﹣pπ鍵的電子云形狀： B．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式： C．SO2的VSEPR模型： D．硅原子核外p能級有一個空軌道【答案】A【分析】A．未雜化的p軌道“肩并肩”重疊形成p﹣pπ鍵；B．基態(tài)H原子的電子排布式為1s1，氫的激發(fā)態(tài)沒有1p軌道；C．SO2中S原子的價層電子對數(shù)＝2+6-2×22D．硅原子核外電子排布式1s22s22p63s23p4?！窘獯稹拷猓篈．p﹣pπ鍵是p軌道電子云肩并肩形成，p﹣