第第頁(yè)浙江省杭州市下沙區(qū)浙江省杭州第四中學(xué)下沙2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)1．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為。A．濃硫酸、空氣、小蘇打、氯氣B．生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫C．冰水混合物、鹽酸、碳酸鈣、乙醇D．石灰石、氨水、純堿、干冰2．下列儀器名稱正確的是A．蒸餾燒瓶B．三角架C．表面皿D．坩鍋A．A B．B C．C D．D3．下列表示不正確的是A．3He和4B．氯化鈣的電子式：C．H2OD．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈉廣泛應(yīng)用于制玻璃、造紙、紡織等領(lǐng)域B．膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)C．為防止食品的氧化變質(zhì)，常在食品包裝袋中放入生石灰D．節(jié)日里絢麗的煙花，是通過(guò)某些金屬元素的化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)的5．下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3B．NH3與HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl屬于氮的固定C．實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3D．HNO3見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛放濃HNO36．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)A．硫 B．鐵 C．硅 D．銅7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鈉具有還原性，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B．NaC．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑D．FeCl8．NAA．1molCl2與足量FeB．含0.1molH2C．Na2O2與CO2D．2g由H218O9．下列各組離子，能大量共存的是A．Na+、AlO2-、ClO-、H+ B．Al3+、H+、Fe2+C．Na+、NH4+、OH-、HCO3- D．K+、Fe3+10．下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是A．NaHSO3 B．FeCl2 C．FeOH11．將圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．H2B．MnO4?發(fā)生了還原反應(yīng)，每生成1molMnC．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性減弱D．H2O2和12．《化學(xué)》第一冊(cè)“方法導(dǎo)引”欄目呈現(xiàn)了4種學(xué)習(xí)方法，有關(guān)說(shuō)法不正確的是選項(xiàng)方法導(dǎo)引內(nèi)容或例子A認(rèn)識(shí)元素及其化合物性質(zhì)的視角從物質(zhì)類別視角分析Fe2O3，是金屬氧化物，可能與酸發(fā)生反應(yīng)；從化合價(jià)視角分析Fe2O3，鐵元素為+3價(jià)，具有氧化性B模型阿倫尼烏斯提出的電離模型很好的解釋了酸、堿、鹽溶液的某些性質(zhì)C實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水的除雜裝置，可以得到干燥純凈的氯氣D預(yù)測(cè)銣與鈉、鉀都是IA族元素，所以，可預(yù)測(cè)出銣也能與水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D13．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是A．圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中Cl-濃度隨著時(shí)間變化的曲線B．圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C．圖③為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl-14．下列“類比”合理的是（）A．CH4是正四面體型分子，則CCl4也是正四面體型分子B．Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl也是氧化還原反應(yīng)C．Cl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，則OF2中F的化合價(jià)為+1價(jià)D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O215．下列有關(guān)敘述正確的是A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用稀鹽酸做洗滌劑而不能用稀硫酸代替B．金屬鈉在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，應(yīng)近距離俯視坩堝以便觀察更仔細(xì)C．將pH傳感器插入盛有氯水的試劑瓶，強(qiáng)光照射氯水過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)pH逐漸下降D．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈16．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．KI溶液久置空氣中變黃色：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-B．氫氧化鈉吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2=HCOC．制印刷電路板常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y>X，離子半徑Z<WB．元素X、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X<Z<WC．元素Y和W能形成YW2型離子化合物D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色18．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42-B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-19．將SO2氣體通入CaClA．NaClO B．H2O2 C．氨水20．鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。FeSO4溶液催化脫除煙氣中SO2A．“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1B．“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為2C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中cHD．反應(yīng)每脫除11.2LSO221．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為A．200mL B．100mL C．50mL D．無(wú)法計(jì)算22．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+23．NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．降低NOx排放可以減少酸雨的形成B．儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化C．還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）D．通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原24．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，H++CO32-B．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉25．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少許疑似變質(zhì)的Na2SO3有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生Na2B向待測(cè)液中滴加NaOH濃溶液，微熱，再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)待測(cè)液一定是銨鹽溶液C在兩支盛有少許鐵的氧化物粉末的試管中分別加入稀硫酸，然后分別滴入酸性KMnO4滴入的酸性KMnO4鐵的氧化物粉末為FeD在待測(cè)液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色待測(cè)液中含SO32?A．A B．B C．C D．D二、填空題(本大題共5小題，共50分)26．“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）廚房中的用品①鹽(主要成分氯化鈉)、②堿面(主要成分碳酸鈉)、③白醋(主要成分乙酸)、④小蘇打。主要成分中具有堿性的是(填序號(hào)，下同)；寫(xiě)出③④相互間反應(yīng)的離子方程式。（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是。（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）小蘇打可用于烘焙糕點(diǎn)，在烘焙受熱過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式是。（5）使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2（6）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO3+27．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的（1）T、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。（2）元素Y與元素Z相比，下列表述中能證明二者金屬性強(qiáng)弱的是(填字母序號(hào))。a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)的低b．Y的化合價(jià)比Z的低c．常溫下Y單質(zhì)與水反應(yīng)很劇烈，而Z單質(zhì)與水很難反應(yīng)d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見(jiàn)化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式。請(qǐng)指出元素T在周期表中的位置。（4）元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合時(shí)，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對(duì)分子質(zhì)量為32)。元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出Q與W反應(yīng)的化學(xué)方程式。28．納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量Fe2已知：草酸(H2（1）寫(xiě)出“酸溶”時(shí)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：、Fe+2（2）若加入460mL1.5mol?L?1H2SO（3）FeC2O4固體經(jīng)灼燒后得到紅棕色固體和CO、CO2混合氣體，若產(chǎn)物中（4）納米鐵粉可用于處理含氧酸性廢水中的NO3①該過(guò)程中體現(xiàn)了納米鐵粉的性(填“氧化”或“還原”)。②在鐵粉總量一定的條件下，廢水中的溶解氧過(guò)多不利于NO3?的去除，原因是29．Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO（1）下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)B.濃硫酸與鐵反應(yīng)C.濃硫酸與銅反應(yīng)D.濃硫酸和硫磺反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2（3）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。Ⅱ．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2可通過(guò)下列過(guò)程轉(zhuǎn)化成H2SO請(qǐng)回答：（4）該過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是HI和________(寫(xiě)化學(xué)式)。（5）反應(yīng)一的化學(xué)方程式是________。（6）上述過(guò)程尾氣中的SO2三、計(jì)算題30．為確定Fe和Cu混合物樣品的組成，稱取四份該樣品分別加入相同濃度FeCl3溶液400實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400樣品質(zhì)量(g)9.3612.4815.618.72沉淀質(zhì)量(g)6.409.6012.815.92（1）樣品中物質(zhì)的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度cFeCl

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、濃硫酸是混合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合要求；

B、鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合要求；

C、冰水混合物是純凈物鹽酸是混合物，碳酸鈣是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C符合要求；

D、石灰石、氨水均為混合物，D不符合要求；

故答案為：C。

【分析】要解決此題，需明確純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，再逐一分析選項(xiàng)：

純凈物：由一種物質(zhì)組成；混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成；電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A、是蒸餾燒瓶，并非題目中表述的錯(cuò)誤名稱，這里存在名稱表述混淆，A錯(cuò)誤；

B、是泥三角，不是三角架，儀器類型判斷錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C、是表面皿，名稱與儀器對(duì)應(yīng)正確，C正確；

D、是坩堝，不是坩鍋，存在漢字書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)儀器的外觀特征和標(biāo)準(zhǔn)名稱，對(duì)每個(gè)選項(xiàng)中的儀器進(jìn)行判斷。3．【答案】D【解析】【解答】A、同位素要求質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同。3He和4He均為氦元素，質(zhì)子數(shù)都是2，中子數(shù)分別為1和2，符合同位素定義，A正確；

B、氯化鈣是離子化合物，由Ca2+和Cl-構(gòu)成。電子式中Cl-需用方括號(hào)標(biāo)注電荷，Ca2+直接書(shū)寫(xiě)，給出的電子式符合規(guī)則，B正確；

C、H2O分子中氧原子與兩個(gè)氫原子成鍵，因孤電子對(duì)排斥呈V形，且氧原子半徑大于氫原子，結(jié)構(gòu)模型合理，C正確；

D、氯離子是氯原子（質(zhì)子數(shù)17）得1個(gè)電子形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)仍為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)同位素、電子式、分子結(jié)構(gòu)模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖的核心規(guī)則，逐一判斷選項(xiàng)表述是否正確。4．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸鈉是重要化工原料，在制玻璃、造紙、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，比如制玻璃時(shí)參與形成玻璃的主要成分，造紙中處理紙漿，A正確；

B、膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小（膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液小于1nm，濁液大于100nm），丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體的特征現(xiàn)象，用于鑒別，并非根本區(qū)別，B錯(cuò)誤；

C、生石灰的作用是吸收水分，防止食品受潮，而防止食品氧化變質(zhì)需要加入還原性物質(zhì)（如鐵粉），生石灰無(wú)抗氧化作用，C錯(cuò)誤；

D、煙花的色彩來(lái)自金屬元素的焰色試驗(yàn)，這是電子躍遷產(chǎn)生的現(xiàn)象，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，并非化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】從化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系出發(fā)，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及變化本質(zhì)，判斷各選項(xiàng)說(shuō)法的正確性。5．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化氮和水發(fā)生的是歧化反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，故A不選；B.氨氣和氯化銨中的氮都是化合態(tài)，不屬于氮的固定，故B不選；C.氯化銨固體加熱生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在溫度降低時(shí)又會(huì)重新化合成氯化銨，所以不能通過(guò)加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，故C不選；D.硝酸見(jiàn)光易分解，所以在實(shí)驗(yàn)室保存濃硝酸的時(shí)候應(yīng)該用棕色試劑瓶，并放置在冷暗處，故D選。故答案為：D。

【分析】A.二氧化氮和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

B.氮的固定是把氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)

C.實(shí)驗(yàn)室是用氯化銨和熟石灰進(jìn)行加熱制取氨氣

D.硝酸不穩(wěn)定6．【答案】A【解析】【解答】A、單質(zhì)S與O2反應(yīng)生成氧化物SO2；SO2與H2O反應(yīng)生成酸H2SO3；H2SO3與NaOH反應(yīng)生成鹽Na2SO3，可完成直接轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B、單質(zhì)Fe與O2反應(yīng)生成氧化物Fe3O4，但Fe3O4不能與H2O直接反應(yīng)生成堿，無(wú)法完成轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

C、單質(zhì)Si與O2反應(yīng)生成氧化物SiO2，但SiO2不能與H2O直接反應(yīng)生成酸，無(wú)法完成轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

D、單質(zhì)Cu與O2反應(yīng)生成氧化物CuO，但CuO不能與H2O直接反應(yīng)生成堿，無(wú)法完成轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

故答案為：A。

【分析】這道題的解題關(guān)鍵點(diǎn)：核心是抓“氧化物與水的反應(yīng)能力”—只有氧化物能直接與水生成酸或堿，才能完成“單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽”的轉(zhuǎn)化：

硫：S到SO2（氧化物），SO2與水生成H2SO3（酸），酸與NaOH生成鹽，符合轉(zhuǎn)化；

鐵、硅、銅：它們的氧化物（Fe3O4、SiO2、CuO）都不能與水直接反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿/酸，無(wú)法完成轉(zhuǎn)化。7．【答案】D【解析】【解答】A.液態(tài)鈉做傳熱介質(zhì)，與其還原性無(wú)關(guān)，A不符合題意；B.Na2O2能與呼吸過(guò)程中產(chǎn)生的H2O和CO2反應(yīng)生成O2，因此可用做呼吸面具中O2的來(lái)源，B不符合題意；C.HClO用作棉、麻和紙張的漂白劑，是由于HClO具有氧化性，與其弱酸性無(wú)關(guān)，C不符合題意；D.Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋，因此可用于蝕刻銅電路板，D符合題意；故答案為：D

【分析】A、液態(tài)鈉做傳熱介質(zhì)，與其還原性無(wú)關(guān)；

B、Na2O2用作呼吸面具中O2的來(lái)源，是由于其能產(chǎn)生O2；

C、HClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白；

D、FeCl3具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋；8．【答案】D【解析】【解答】A、Cl2與Fe反應(yīng)時(shí)，Cl元素化合價(jià)從0降為-1，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，對(duì)應(yīng)電子數(shù)為2NA，而非3NA，A錯(cuò)誤；

B、濃硫酸與Cu反應(yīng)隨進(jìn)行會(huì)變稀，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，故0.1molH2SO4不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；

C、Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2為0.5mol。該反應(yīng)中，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.5molO2對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?，而非2NA，C錯(cuò)誤；

D、H218O和2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量均為20，且每個(gè)分子都含10個(gè)質(zhì)子。2g該混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子數(shù)為0.1×10×NA=NA，D正確；

故答案為：D。

【分析】圍繞阿伏加德羅常數(shù)（NA），結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)對(duì)反應(yīng)的影響及微粒構(gòu)成，判斷各選項(xiàng)正誤。9．【答案】B【解析】【解答】A、AlO2-與H+會(huì)反應(yīng)生成Al3+；ClO-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HClO，離子間存在反應(yīng)，無(wú)法大量共存，故A不符合題意；

B、Al3+、H+、Fe2+、SO42-之間，既沒(méi)有復(fù)分解反應(yīng)（不生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)），也沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，可大量共存，故B不符合題意；

C、NH4+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生NH3；OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，離子間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；

D、Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Fe2+，無(wú)法大量共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】抓“復(fù)分解反應(yīng)的觸發(fā)條件”：

弱酸根（AlO2-、ClO-）與H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存。

弱堿陽(yáng)離子（NH4+）、酸式酸根（HCO3-）與OH-反應(yīng)，不能共存。

抓“氧化還原反應(yīng)的離子組合”：強(qiáng)氧化性離子（Fe3+）與強(qiáng)還原性離子（I-）會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能共存。

抓“無(wú)反應(yīng)的離子特征”：離子間不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，也無(wú)氧化還原等反應(yīng)，即可共存。10．【答案】D【解析】【解答】A、亞硫酸鈉與二氧化硫、水反應(yīng)可生成亞硫酸氫鈉，屬于化合反應(yīng)，故能制得，故A不符合題意；

B、鐵單質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，是化合反應(yīng)，故能制得，故A不符合題意；

C、氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，故能制得，故A不符合題意；

D、銅與硫發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硫化亞銅（Cu2S），而非硫化銅（CuS），因此CuS無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)制得，故A不符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)化合反應(yīng)“多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)”的定義，判斷各選項(xiàng)物質(zhì)能否通過(guò)此類反應(yīng)制備。11．【答案】A【解析】【解答】A、H2O2中O元素從-1價(jià)升高到0價(jià)（生成O2），化合價(jià)升高，作還原劑（而非氧化劑）。A錯(cuò)誤；

B、MnO4-中Mn從+7價(jià)變?yōu)镸n2+（+2價(jià)），化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；每生成1molMn2+，轉(zhuǎn)移5mol電子（即5NA個(gè)）。B正確；

C、配平后反應(yīng)為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，反應(yīng)消耗H+，溶液中H+濃度降低，酸性減弱。C正確；

D、得失電子守恒：MnO4-→Mn2+（每個(gè)得5e-），H2O2→O2（每個(gè)失2e-），最小公倍數(shù)為10，故H2O2與Mn2+的計(jì)量數(shù)之比為5：2。D正確；

故答案為：A。

【分析】首先確定反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化：MnO4-中Mn為+7價(jià)，反應(yīng)后生成Mn2+（+2價(jià)），Mn化合價(jià)降低（被還原）；圖2中H2O2中O為-1價(jià)，可被氧化為O2（0價(jià)），故反應(yīng)為MnO4-氧化H2O2，生成Mn2+、O2和H2O。據(jù)此解題。12．【答案】C【解析】【解答】A、認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)可從類別和化合價(jià)入手。Fe2O3作為金屬氧化物，可能與酸反應(yīng)；其中Fe為+3價(jià)，有氧化性，A正確；

B、阿倫尼烏斯的電離模型屬于化學(xué)模型，能解釋酸、堿、鹽溶液的部分性質(zhì)，B正確；

C、實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，雜質(zhì)為氯化氫和水蒸氣。應(yīng)先通過(guò)飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，若先干燥再除氯化氫，會(huì)重新帶入水蒸氣，無(wú)法得到純凈干燥的氯氣，C錯(cuò)誤；

D、銣與鈉、鉀同屬ⅠA族，同主族元素性質(zhì)相似，由鈉、鉀能與水反應(yīng)，可預(yù)測(cè)銣也能，D正確；

故答案為：C。

【分析】結(jié)合化學(xué)學(xué)習(xí)方法的內(nèi)涵，對(duì)每個(gè)選項(xiàng)中方法與實(shí)例的匹配性進(jìn)行判斷。

A．從“物質(zhì)類別+化合價(jià)”分析物質(zhì)性質(zhì)是化學(xué)常用方法，F(xiàn)e2O3作為金屬氧化物能與酸反應(yīng)、+3價(jià)鐵有氧化性。

B．阿倫尼烏斯電離模型（電解質(zhì)在溶液中電離出離子）可解釋酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性等性質(zhì)。

C．制氯氣除雜應(yīng)先通飽和食鹽水除HCl，再通濃硫酸干燥；若順序顛倒，氯氣會(huì)重新帶水，無(wú)法得到干燥氣體。

D．IA族元素（堿金屬）化學(xué)性質(zhì)相似，鉀、鈉能與水反應(yīng)，可預(yù)測(cè)銣也能。13．【答案】C【解析】【解答】A、新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照下HClO分解為HCl和O2，會(huì)使溶液中Cl-濃度增大（而非減?。５珗D①中Cl-濃度隨時(shí)間下降，A不相符；

B、向Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（此階段無(wú)CO2生成），之后才是NaHCO3與HCl反應(yīng)生成CO2。但圖②中鹽酸滴加至40mL時(shí)才開(kāi)始產(chǎn)生CO2，不符合“先無(wú)氣體、后有氣體”的初始階段，B不相符；

C、Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。隨著MgSO4的加入，溶液中離子濃度逐漸降低，導(dǎo)電能力下降；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度接近0，導(dǎo)電能力達(dá)到最低；繼續(xù)滴加MgSO4，溶液中Mg2+、SO42-增多，導(dǎo)電能力又上升。這與圖③中“先降后升”的導(dǎo)電能力變化一致，C相符；

D、FeBr2、FeI2混合液中通入Cl2，還原性順序?yàn)镮->Fe2+>Br-，Cl2會(huì)依次氧化I-、Fe2+、Br-，同時(shí)生成Cl-（Cl-物質(zhì)的量應(yīng)持續(xù)增大）。但圖④中b的物質(zhì)的量先降后升，不符合Cl-的變化規(guī)律，D不相符；

故答案為：C。

【分析】A．新制氯水光照時(shí)，HClO分解生成HCl，會(huì)使溶液中Cl-濃度逐漸增大。

B．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步：先生成NaHCO3（無(wú)CO2），后生成CO2；因此圖像應(yīng)先有“無(wú)氣體的平緩段”，再出現(xiàn)“氣體上升段”，圖②的初始曲線不符合此分步反應(yīng)邏輯。

C．Ba(OH)2與MgSO4生成兩種沉淀，離子濃度先降后升，對(duì)應(yīng)導(dǎo)電能力“先降后升”，匹配圖③。

D．FeI2、FeBr2中還原性順序?yàn)镮->Fe2+>Br-，Cl2會(huì)依次氧化這三種離子，同時(shí)生成Cl-（Cl-的物質(zhì)的量應(yīng)持續(xù)增加）；但圖④中b的量先降后升，不符合Cl-的變化規(guī)律。14．【答案】A【解析】【解答】A.CH4中心原子C四個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，是正四面體型分子，CCl4中心原子C也是四個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，也是正四面體型分子，A選項(xiàng)是正確的；B.Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.Cl2O中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，但是OF2中F的化合價(jià)為-1價(jià)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，但Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：A。

【分析】A.CH4中心原子C四個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，是正四面體型分子，CCl4中心原子C也是四個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，也是正四面體型分子；

B.Cl2和H2O反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但是BrCl和H2O反應(yīng)生成HBrO和HCl無(wú)元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

C.在OF2中F的電負(fù)性更強(qiáng)，所以F顯負(fù)價(jià)，O顯正價(jià)；

D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，但Li在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Li2O。15．【答案】A,C【解析】【解答】A、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸清洗的優(yōu)勢(shì)在于金屬氯化物灼燒時(shí)易揮發(fā)，能有效去除雜質(zhì)；而稀硫酸與金屬生成的硫酸鹽沸點(diǎn)高，雜質(zhì)難揮發(fā)，會(huì)干擾焰色，所以必須用稀鹽酸，不能用稀硫酸，A正確；

B、金屬鈉在空氣中燃燒劇烈，可能有火花或物質(zhì)飛濺，近距離俯視觀察存在安全風(fēng)險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持安全距離，B錯(cuò)誤；

C、氯水中氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和鹽酸（HCl），強(qiáng)光照射下，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，使得氯水酸性增強(qiáng)，pH逐漸下降，C正確；

D、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)先開(kāi)冷凝水再加熱，這樣能保證餾分及時(shí)冷凝；蒸餾完畢，要先撤酒精燈，待無(wú)液體滴出后再關(guān)冷凝水，這樣可確保餾分充分收集，D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。

【分析】根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)，對(duì)每個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。

A．焰色反應(yīng)洗滌用稀鹽酸，因氯化物易揮發(fā)除雜；硫酸鹽難揮發(fā)會(huì)干擾，故不能用硫酸。

B．鈉燃燒劇烈易飛濺，近距離觀察有安全隱患。

C．氯水強(qiáng)光照射時(shí)，HClO分解為HCl，酸性增強(qiáng)，pH下降。

D．蒸餾應(yīng)先開(kāi)冷凝水再加熱（防餾分損失），結(jié)束先撤酒精燈再關(guān)冷凝水。16．【答案】B【解析】【解答】A、KI久置變黃是I-被O2氧化為I2，反應(yīng)中I-失電子、O2得電子，離子方程式為

4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-，A正確；

B、NaOH吸收少量CO2時(shí)，CO2不足，OH-過(guò)量，應(yīng)生成CO32-（反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O）；若CO2過(guò)量才生成HCO3-，此方程式與“少量CO2”的用量矛盾，B錯(cuò)誤；

C、FeCl3腐蝕Cu的本質(zhì)是Fe3+氧化Cu，生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；

D、NaOH與過(guò)量Ca(HCO3)2反應(yīng)時(shí)，OH-少量，僅與1個(gè)HCO3-反應(yīng)生成CO32-，再與Ca2+結(jié)合為CaCO3沉淀，離子方程式符合用量關(guān)系，D正確；

故答案為：

【分析】A．抓“氧化還原+守恒”—I-被O2氧化為I2，電子、電荷、原子均守恒。

B．抓“用量與產(chǎn)物匹配”—NaOH吸收少量CO2，應(yīng)生成CO32-（非HCO3-）。

C．抓“氧化還原+守恒”—Fe3+氧化Cu，電子、電荷守恒。

D．抓“用量與產(chǎn)物匹配”—NaOH與過(guò)量Ca(HCO3)2反應(yīng)，OH-少量，產(chǎn)物匹配用量。17．【答案】A【解析】【解答】A、原子半徑：Mg（Y）與C（X）電子層數(shù)相同，Mg質(zhì)子數(shù)更多，原子半徑Mg>C；離子半徑：S2-（Z）與Cl-（W）電子層結(jié)構(gòu)相同，S2-質(zhì)子數(shù)更少，離子半徑S2->Cl-，A錯(cuò)誤；

B、非金屬性C<S<Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，B正確；

C、Y（Mg）與W（Cl）形成的MgCl2由Mg2+和Cl-構(gòu)成，是離子化合物，C正確；

D、W的單質(zhì)是Cl2，有毒；Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D正確；

故答案為：A。

【分析】短周期主族元素中，X內(nèi)層電子總數(shù)只能是2（短周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2或0，0不符合“3倍”條件），故Z最外層電子數(shù)為2×3=6，Z是S；

Z最外層電子數(shù)是Y的3倍，故Y最外層電子數(shù)為2，Y是Mg（Y、Z、W同周期，短周期中最外層2個(gè)電子的是Mg）；

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，X最外層電子數(shù)=12-2-6=4，X原子序數(shù)小于Y（Mg），故X是C；W與Y、Z同周期且原子序數(shù)更大，故W是Cl。18．【答案】C【解析】【解答】A、加入BaCl2生成的不溶于鹽酸的白色沉淀，可能是AgCl（若溶液含Ag+），并非只有SO42-能產(chǎn)生此現(xiàn)象，未排除Ag+干擾，A不合理；

B、先加氯水再加KSCN變紅，無(wú)法證明原溶液含F(xiàn)e2+——若原溶液已有Fe3+，加KSCN也會(huì)變紅，未排除Fe3+的干擾，B不合理；

C、Fe3+與NaOH反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，該現(xiàn)象是Fe3+的特征反應(yīng)，無(wú)其他離子干擾，C合理；

D、與鹽酸反應(yīng)生成的無(wú)色無(wú)味、使石灰水變渾濁的氣體是CO2，但能產(chǎn)生CO2的離子不僅有CO32-（HCO3-也能與鹽酸反應(yīng)生成CO2），未排除HCO3-干擾，D不合理；

故答案為：C。

【分析】A．抓“干擾離子排除”—Ag+也能與BaCl2生成不溶于鹽酸的白色沉淀，未排除Ag+，無(wú)法確定是SO42-。

B．抓“離子檢驗(yàn)順序”—原溶液若含F(xiàn)e3+，直接加KSCN也會(huì)變紅，需先加KSCN排除Fe3+，再加氯水。

C．抓“特征反應(yīng)唯一性”—Fe3+與NaOH反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，無(wú)其他離子干擾，現(xiàn)象專屬。

D．抓“同類離子干擾”—HCO3-與鹽酸反應(yīng)也生成CO2（使石灰水變渾濁），未排除HCO3-，無(wú)法確定是CO32-。19．【答案】D【解析】【解答】A、NaClO有氧化性，可將SO2氧化為SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成CaSO4白色沉淀，故X可能是NaClO，故A不符合題意；

B、H2O2是氧化劑，能把SO2氧化為SO42-，進(jìn)而生成CaSO4沉淀，故X可能是H2O2，故B不符合題意；

C、氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與CaCl2反應(yīng)生成CaSO3白色沉淀，故X可能是氨水，故C不符合題意；

D、CO2與SO2、CaCl2均不反應(yīng)，無(wú)法生成難溶性鈣鹽，故X不可能是CO2，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】先明確SO2通入CaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象的原因（因弱酸不能制強(qiáng)酸，SO2與CaCl2不反應(yīng)），再分析加入或通入X后能否生成白色沉淀，關(guān)鍵看X是否能使體系產(chǎn)生難溶性鈣鹽。20．【答案】B【解析】【解答】A、反應(yīng)Ⅰ是O2氧化Fe2+生成Fe3+，O2是氧化劑（O由0價(jià)到-2價(jià)），F(xiàn)e2+是還原劑（Fe由+2價(jià)到+3價(jià)）。根據(jù)電子守恒：1molO2得4mol電子，1molFe2+失1mol電子，故氧化劑（O2）與還原劑（Fe2+）的物質(zhì)的量之比為1：4，并非4：1，A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)Ⅱ是Fe3+氧化SO2，F(xiàn)e3+到Fe2+（得電子），SO2到SO42-（失電子），結(jié)合原子、電荷守恒，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，B正確；

C、總反應(yīng)中，SO2最終轉(zhuǎn)化為H2SO4，同時(shí)反應(yīng)Ⅰ生成的Fe3+參與反應(yīng)Ⅱ時(shí)也會(huì)生成H+，故溶液中H2SO4的濃度會(huì)逐漸增大，并非保持不變，C錯(cuò)誤；

D、未說(shuō)明SO2所處的狀態(tài)（是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況），無(wú)法確定11.2LSO2的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)主要有3處：

氧化還原的電子守恒計(jì)算：易混淆氧化劑（O2）和還原劑（Fe2+）的電子轉(zhuǎn)移比例，誤將物質(zhì)的量之比算成4：1（實(shí)際應(yīng)為1：4）。

氣體體積的條件限制：，易忽略“標(biāo)準(zhǔn)狀況”這一前提，直接按11.2L計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)判斷錯(cuò)誤。

總反應(yīng)的物質(zhì)濃度變化：易忽略SO2最終轉(zhuǎn)化為H2SO4的過(guò)程，錯(cuò)誤認(rèn)為H2SO4濃度保持不變。21．【答案】B【解析】【解答】CO還原FeO和Fe2O3的混合物時(shí)，固體質(zhì)量減輕0.8g，這部分質(zhì)量就是混合物中氧元素的總質(zhì)量。由此可得氧元素的物質(zhì)的量為0.8g÷16g/mol=0.05mol。

混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，氧元素與鹽酸中的氯元素存在化合價(jià)守恒關(guān)系：每個(gè)-2價(jià)的氧原子會(huì)被2個(gè)-1價(jià)的氯原子取代。因此，所需Cl-的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即需要HCl的物質(zhì)的量為0.1mol。

已知鹽酸濃度為1mol/L，根據(jù)體積=物質(zhì)的量÷濃度，可得所需鹽酸體積為0.1mol÷1mol/L=0.1L=100mL。

故答案為：B。

【分析】通過(guò)分析CO還原混合物時(shí)的質(zhì)量變化確定氧元素含量，再結(jié)合混合物與鹽酸反應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系，計(jì)算所需鹽酸體積。22．【答案】A【解析】【解答】Fe2O3、CuO與稀硫酸反應(yīng)分別生成Fe2(SO4)3、CuSO4；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e還能與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e也能與CuSO4反應(yīng)置換出Cu。

因?yàn)榉磻?yīng)后有紅色粉末（Cu）存在，而Fe3+氧化性強(qiáng)于Cu2+，F(xiàn)e3+會(huì)與Cu反應(yīng)，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+。

Fe與稀硫酸、Fe2(SO4)3反應(yīng)都會(huì)生成Fe2+，所以溶液中一定有Fe2+。

若Fe的量不足，CuSO4未被完全置換，溶液中會(huì)有Cu2+；若Fe足量，CuSO4被完全置換，溶液中則沒(méi)有Cu2+。所以溶液中可能有Cu2+。

故答案為：A。

【分析】先分析混合粉末與過(guò)量稀硫酸的反應(yīng)情況，再根據(jù)“仍有紅色粉末（Cu）存在”這一關(guān)鍵條件，結(jié)合氧化性強(qiáng)弱（Fe3+＞Cu2+），判斷溶液中陽(yáng)離子的存在情況。23．【答案】C【解析】【解答】A、NO?是形成酸雨的重要污染物（可轉(zhuǎn)化為硝酸），降低其排放能減少酸雨形成，A正確；

B、儲(chǔ)存過(guò)程中，NO（N為+2價(jià)）被O2氧化為NO2（N為+4價(jià)），進(jìn)而與BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2（N為+5價(jià)），N元素化合價(jià)升高，說(shuō)明NO?被氧化，B正確；

C、還原過(guò)程中，Ba(NO3)2中N為+5價(jià)，最終被還原為N2（N為0價(jià)）。1molBa(NO3)2含2molN原子，每個(gè)N原子得5個(gè)電子，故1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×5NA=10NA，而非5NA，C錯(cuò)誤；

D、儲(chǔ)存階段BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2（實(shí)現(xiàn)NO?儲(chǔ)存），還原階段Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO（實(shí)現(xiàn)NO?還原），通過(guò)二者轉(zhuǎn)化完成NO?的處理，D正確；

故答案為：C。

【分析】本題易錯(cuò)點(diǎn)：

電子轉(zhuǎn)移計(jì)算失誤：忽略1molBa(NO3)2含2molN原子，錯(cuò)誤按1個(gè)N原子計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，誤將結(jié)果算為5NA（實(shí)際應(yīng)為2×5NA=10NA）。

氧化反應(yīng)判斷偏差：儲(chǔ)存過(guò)程中NO（N為+2價(jià)）到NO2（N為+4價(jià)）到Ba(NO3)2（N為+5價(jià)），N元素化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，易誤判為未被氧化。24．【答案】C【解析】【解答】A、B曲線此階段無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3（不含OH-）。發(fā)生的反應(yīng)只有H+與CO32-結(jié)合生成HCO3-，即H++CO32-=HCO3-，沒(méi)有OH-+H+=H2O的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、最終溶液為NaCl，故n(NaOH)=n(HCl)。n(HCl)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，因此c(NaOH)=0.0075mol÷0.1L=0.075mol/L，不是0.75mol/L，B錯(cuò)誤；C、B曲線生成CO2時(shí)消耗鹽酸體積為75mL-25mL=50mL，n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol。根據(jù)反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2，n(CO2)=0.005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，C正確；D、A曲線60mL前無(wú)氣體，說(shuō)明先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)，再是Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，因此溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，而非Na2CO3和NaHCO3，D錯(cuò)誤；

故答案為：C?！痉治觥緼.確定B曲線在0<VB.依據(jù)Na+和Cl-守恒計(jì)算NaOH濃度。C.計(jì)算B曲線生成CO2的體積。D.判斷A溶液加鹽酸前的溶質(zhì)。25．【答案】A【解析】【解答】A、Na2SO3變質(zhì)會(huì)生成Na2SO4。向樣品溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，鹽酸與未變質(zhì)的Na2SO3反應(yīng)，生成SO2氣體（產(chǎn)生氣泡）；同時(shí)Ba2+與變質(zhì)生成的SO42-結(jié)合，生成不溶于鹽酸的BaSO4白色沉淀?！皻馀?白色沉淀”說(shuō)明樣品中既有Na2SO3（未變質(zhì)），又有Na2SO4（變質(zhì)產(chǎn)物），即Na2SO3部分變質(zhì)，A正確；

B、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了NH3，但待測(cè)液不一定是銨鹽溶液（如氨水，其電離出的NH4+也能與NaOH濃溶液共熱生成NH3），B錯(cuò)誤；

C、Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅。但“鐵的氧化物粉末”也可能是FeO與Fe2O3的混合物（二者與稀硫酸反應(yīng)也會(huì)生成Fe2+和Fe3+），無(wú)法確定一定是Fe3O4，C錯(cuò)誤；

D、能使品紅溶液褪色的氣體不止SO2（如Cl2也具有漂白性）。若待測(cè)液中含ClO-，加濃鹽酸會(huì)生成Cl2，Cl2通入品紅溶液也會(huì)使其褪色，不能確定待測(cè)液中一定含SO32-或HSO3-，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A．用“鹽酸酸化的BaCl2”既排除了SO32-對(duì)SO42-的干擾（鹽酸與SO32-反應(yīng)生成SO2），又通過(guò)“氣泡+沉淀”同時(shí)驗(yàn)證了未變質(zhì)的SO32-和變質(zhì)生成的SO42-。

B．生成NH3的待測(cè)液不一定是銨鹽（氨水也能產(chǎn)生NH3），不能單一現(xiàn)象定物質(zhì)。

C．“Fe2+使KMnO4褪色、Fe3+使KSCN變紅”的現(xiàn)象，不僅Fe3O4能實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)eO與Fe2O3的混合物也能實(shí)現(xiàn)，無(wú)法確定唯一物質(zhì)。

D．能漂白品紅的氣體不止SO2（如Cl2），需排除其他漂白性氣體的干擾。26．【答案】（1）②④；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H（2）火焰呈現(xiàn)黃色（3）3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2（4）2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O（5）ClO-+CO2+H2O=HCO3（6）【解析】【解答】（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，主要成分中具有堿性的是②堿面（主要成分碳酸鈉）、④小蘇打（碳酸氫鈉）；③白醋（主要成分乙酸）和④小蘇打（碳酸氫鈉）反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H故答案為：②④；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；故答案為：火焰呈現(xiàn)黃色；

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2。故答案為：3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2；

（4）小蘇打可用于烘焙糕點(diǎn)，在烘焙受熱過(guò)程中碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。故答案為：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O；

???????（5）使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+CO2+H2O=HCO3故答案為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；

???????（6）反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，N元素化合價(jià)由+5降低為0、S元素化合價(jià)由0降低為-2，碳元素化合價(jià)由0升高為+4，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。

故答案為：???????。

???????【分析】(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液呈堿性；乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，注意乙酸是弱酸不可拆。

(2)食鹽含鈉元素，鈉的焰色為黃色。

(3)鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。

(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。

(5)次氯酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，次氯酸有殺菌消毒作用。

(6)分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，N、S得電子，C失電子，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（1）碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，主要成分中具有堿性的是②堿面（主要成分碳酸鈉）、④小蘇打（碳酸氫鈉）；③白醋（主要成分乙酸）和④小蘇打（碳酸氫鈉）反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H（2）食鹽中含有鈉元素，鈉的焰色呈黃色，食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色火焰。（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，鐵和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)高溫Fe3O4＋4H2。（4）小蘇打可用于烘焙糕點(diǎn)，在烘焙受熱過(guò)程中碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。（5）使用“84”消毒液(含NaClO)時(shí)，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+CO2+H2O=HCO3（6）反應(yīng)2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，N元素化合價(jià)由+5降低為0、S元素化合價(jià)由0降低為-2，碳元素化合價(jià)由0升高為+4，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。27．【答案】（1）N3->O2->Na+>Al3+（2）cd（3）Na2O2；第二周期第ⅥA族（4）N【解析】【解答】（1）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，T、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：N3->O2->Na+>Al3+；故答案為：N3->O2->Na+>Al3+；

（2）a．熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不能用熔點(diǎn)大小來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．化合價(jià)可以衡量得失電子的數(shù)目，但不能用來(lái)說(shuō)明是否容易得失電子，則不能通過(guò)鈉和鋁的化合價(jià)來(lái)說(shuō)明鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c．通過(guò)比較鈉和鋁與水反應(yīng)的劇烈程度，可知鈉比鋁活潑，即鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，能說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確；故答案為：cd；（3）在這四種元素中，由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2，氧元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；故答案為：Na2O2；第二周期第ⅥA族；

（4）元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合時(shí)，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對(duì)分子質(zhì)量為32)，則W為N2H4。元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q，為H2O2。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，結(jié)合質(zhì)量守恒，生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為：N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。

故答案為：N2H4+2H2O2=4H2（1）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，T、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：N3->O2->Na+>Al3+；（2）a．熔點(diǎn)為物理性質(zhì)，不能用熔點(diǎn)大小來(lái)比較金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．化合價(jià)可以衡量得失電子的數(shù)目，但不能用來(lái)說(shuō)明是否容易得失電子，則不能通過(guò)鈉和鋁的化合價(jià)來(lái)說(shuō)明鈉和鋁的金屬性強(qiáng)弱，故b錯(cuò)誤；c．通過(guò)比較鈉和鋁與水反應(yīng)的劇烈程度，可知鈉比鋁活潑，即鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故c正確；d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，能說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，故d正確；故選cd；（3）在這四種元素中，由兩種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2，氧元素在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；（4）元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:2化合時(shí)，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相對(duì)分子質(zhì)量為32)，則W為N2H4。元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1:1化合形成化合物Q，為H2O2。Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，結(jié)合質(zhì)量守恒，生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：N228．【答案】（1）2Fe（2）345（3）4FeC（4）還原；若廢水中的溶解氧過(guò)多，氧氣會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量減少，所以廢水中的溶解氧過(guò)多不利于硝酸根離子去除【解析】【解答】（1）“酸溶”時(shí)鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵生成硫酸亞鐵，則氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2SO4~FeSO4~H2C2O4~FeC2故答案為：345；

（3）由題意可知，草酸亞鐵在氧氣中灼燒生成氧化鐵、一氧化碳和二氧化碳，設(shè)反應(yīng)生成一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，草酸亞鐵的物質(zhì)的量為1mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為amol，由得失電子數(shù)目守恒可得：4a+1=0.5×2+1，解得a=0.25，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeC故答案為：4FeC2O4+O2②在鐵粉總量一定的條件下，若廢水中的溶解氧過(guò)多，氧氣會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量減少，所以廢水中的溶解氧過(guò)多不利于硝酸根離子去除。

故答案為：還原；若廢水中的溶解氧過(guò)多，氧氣會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞鐵離子的物質(zhì)的量減少，消耗溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量減少，所以廢水中的溶解氧過(guò)多不利于硝酸根離子去除。

【分析】酸溶環(huán)節(jié)：鐵屑（含少量Fe2O3）加H2SO4后，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，過(guò)量Fe會(huì)還原Fe3+為Fe2+，最終溶液以FeSO4為主。

沉淀環(huán)節(jié)：向上述溶液加H2C2O4，F(xiàn)e2+與草酸反應(yīng)生成FeC2O4沉淀，過(guò)濾得到該固體；灼燒環(huán)節(jié)：FeC2O4在O2中灼燒，發(fā)生反應(yīng)生成鐵的氧化物（如Fe2O3），同時(shí)產(chǎn)生CO、CO2氣體；還原環(huán)節(jié)：灼燒產(chǎn)物經(jīng)還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為納米鐵粉。據(jù)此解答。（1）“酸溶”時(shí)鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵生成硫酸亞鐵，則氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+（2）由題意可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：H2SO4~FeSO4~H2C2O4~FeC2O4，則沉淀過(guò)程中加入2mol/L草酸的體積為0.46L×1.5mol/L÷2mol/L=0.345L=345mL；（3）由題意可知，草酸