專題2專題23元素周期律1．【2022年湖南卷】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C．O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C．O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。2．【2022年全國(guó)甲卷】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。A．X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C．含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故答案為：D。3．（2021·山東真題）X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：X>Y B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【解析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。4．（2021·河北真題）用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因?yàn)閅在化合物中呈價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為L(zhǎng)i，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。A．為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹，以中和堿液，A正確；B．Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；C．X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．和兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2020·全國(guó)高考真題）1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A．的相對(duì)原子質(zhì)量為26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的D．Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。A．的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，錯(cuò)誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，錯(cuò)誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，錯(cuò)誤；故答案為：B。6．（2018·天津高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。錯(cuò)誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。錯(cuò)誤；C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確；D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2，錯(cuò)誤。7．（2017·天津高考真題）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，錯(cuò)誤；D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。答案為C。8．（2014·山東高考真題）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．與得電子能力相同【答案】D【解析】A．同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Cl－、S2－的還原性不同，錯(cuò)誤；C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D．Cl與Cl核外電子排布相同，所以得電子能力相同，正確。9．（2015·重慶高考真題）下列說法正確的是A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】A．非金屬性Br>I，則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．非金屬性P>Si，則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；C．Al2O3屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸鋇，則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。10．（2020·全國(guó)高考真題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，錯(cuò)誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，錯(cuò)誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，錯(cuò)誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，正確；答案選D。11．（2014·海南高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-【答案】C【解析】A．Cl的非金屬性大于I，熱穩(wěn)定性：HCl>HI，正確；B．同周期從左到右半徑減小，原子半徑：Na>Mg，正確；C．酸性：H2SO3<H2SO4，錯(cuò)誤；D．H2S是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－，正確。12．（2020·江蘇高考真題）下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r:D．原子的最外層電子數(shù)n:【答案】A【解析】A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，正確；B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，錯(cuò)誤；D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。13．（2012·四川高考真題）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【答案】A【解析】A、根據(jù)題目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖，X、Y、Z、W的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；B、如W為氧元素，X為鈉元素，則可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不正確；C、W如為碳元素，CH4的沸點(diǎn)就低于SiH4，C不正確；D、若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。答案選A。14．（2015·上海高考真題）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱【答案】B【解析】A．單質(zhì)氧化性的越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A正確；B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。答案為B。15．（2012·全國(guó)高考真題）元素形成的簡(jiǎn)單離子與鈣離子的核外電子排布相同，且的簡(jiǎn)單離子的半徑小于的半徑，元素可能為下列選項(xiàng)中的（）A． B． C． D．【答案】D【解析】鈣為20號(hào)元素，其形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布為2、8、8。A．Al3+核外電子排布為2、8，A不合題意；B．P3-核外電子排布為2、8、8，但P3-半徑大于S2-半徑，B不合題意；C．Ar與S2-半徑不可比，C不合題意；D．K+核外電子排布為2、8、8，且K+半徑小于S2-半徑，D符合題意；故選D。16．（2020·浙江高考真題）下列說法正確的是（）A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【答案】A【解析】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，正確；B．M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，錯(cuò)誤；C．同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D．第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，錯(cuò)誤；故答案為A。17．（2012·山東高考真題）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【答案】B【解析】A．NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期中ⅠA族金屬元素的金屬性最強(qiáng)，正確；C．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D．Ⅶ族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，錯(cuò)誤；答案選B。18．（2011·山東高考真題）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】C【解析】A．副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價(jià)，錯(cuò)誤；B．在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，錯(cuò)誤；C．P、S、Cl質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，對(duì)電子的引力增強(qiáng)，所以非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，正確；D．副族和第Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過渡元素，錯(cuò)誤。故選C。19．（2011·山東高考真題）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【答案】A【解析】短周期元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li：、Si：兩種，非金屬元素為硅，據(jù)此分析。A．硅為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)形式存在，A正確；B．Si單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，可與氫氟酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硅的非金屬性比碳弱，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<CH4，D錯(cuò)誤；答案選A。20．（2017·上海高考真題）下列性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3 D．原子半徑：N＞C【答案】B【解析】A．同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，酸性：H2SiO3＜H2CO3，錯(cuò)誤；B．同周期從左到右金屬性減弱，堿性減弱，堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，正確；C．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，錯(cuò)誤；D．同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：N＜C，錯(cuò)誤。故選B。21．（2014·上海高考真題）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al【答案】B【解析】A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，正確；B．元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤；C．同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，正確；D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，D正確。答案選B。22．（2009·上海高考真題）在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點(diǎn)：B．水溶性：C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：【答案】D【解析】A、熔點(diǎn)一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以SiO2＞KCl＞CO2，錯(cuò)誤；B、水溶性：HCl＞SO2＞H2S，錯(cuò)誤；C、對(duì)烷烴同系物來說，其碳原子數(shù)越大，其沸點(diǎn)越高，即乙烷＜丁烷＜戊烷，錯(cuò)誤；D、非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，正確。答案選D。23．（2008·廣東高考真題）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2【答案】B【解析】A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，則X是H，Y和Z的化合價(jià)分別是＋5價(jià)和－2價(jià)，即Y是ⅤA或ⅦA，Z是ⅥA。Y和Z在同一周期，則其原子序數(shù)只能為13和12，所以不可能，A不正確。B、若XYZ3是一種微溶于水的鹽，則X是金屬，Z是非金屬，所以二者可形成離子化合物，例如MgCO3，B正確。C、若XYZ3是一種易溶于水的鹽，則Y和Z一定是非金屬，即為NaNO3,C不正確。D、同樣分析D中可能是NaNO3或MgCO3，即Y和Z一定是非金屬，也不正確。答案選B。24．（2010·四川高考真題）下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【答案】B【解析】A．氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族元素，錯(cuò)誤；B．MgCl2中原子的原子序數(shù)之差為5，CO2中原子的原子序數(shù)之差為2，正確；C．由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，錯(cuò)誤；D．CO2為分子晶體，而SiO2為原子晶體，錯(cuò)誤；答案選B。25．（2012·北京高考真題）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：