專題44專題44弱電解質(zhì)的電離1．【2022年湖北卷】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強，酸性越強。已知：，，下列酸性強弱順序正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)中，酸性：，反應(yīng)中，酸性：，故酸性：，答案選D。2．【2022年海南卷】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)【答案】AD【解析】A．NaClO溶液中ClO-會水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正確；B．次氯酸鈉溶液中的ClO-會發(fā)生水解生成HClO，HClO長期露置在空氣中會分解，為HCl和O2，不會釋放Cl2，B錯誤；C．將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO?+H2O=Cl-++2H+，C錯誤；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正確；答案選AD。3．【2022年全國乙卷】常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的電離度為C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為【答案】B【解析】A．常溫下溶液I的pH=7.0，則溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A錯誤；B．常溫下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，則=1.0×10-3，解得=，B正確；C．根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C錯誤；D．常溫下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c總(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c總(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c總(HA)=1.01c(HA)，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c總(HA)之比為[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D錯誤；答案選B。4．【2022年6月浙江卷】關(guān)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．升高溫度，氯水中的減小B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C．取氯水稀釋，增大D．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度【答案】D【解析】A．HClO受熱易分解，升高溫度，HClO分解，平衡正向移動，c(HClO)減小，A正確；B．氯水中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HClO)增大，B正確；C．氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl-)均減小，但HClO本身也存在電離平衡HClO?H++ClO-，稀釋促進(jìn)了HClO的電離，使c(HClO)減少更多，因此增大，C正確；D．氯水中加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，溶液中有強氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上述反應(yīng)存在限度，D錯誤；答案選D。5．【2022年6月浙江卷】時，苯酚的，下列說法正確的是A．相同溫度下，等的和溶液中，B．將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C．時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D．時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A錯誤；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5O-離子的水解，氫氧根離子濃度增大，pH變大，而升高溫度，Kw增大，NaOH溶液中OH-濃度不變，H+濃度增大，pH減小，B錯誤；C．當(dāng)pH=10.00時，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正確；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，會促進(jìn)水的電離，D錯誤；故選C。6．（2021.6·浙江真題）某同學(xué)擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A．25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸B．25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸C．25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸D．25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸【答案】B【解析】A．25℃時，若測得溶液，可知為強酸強堿鹽，則為強酸，A錯誤；B．25℃時，若測得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；C．假設(shè)為強酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測得此時溶液，C錯誤；D．假設(shè)為強酸，則為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯誤；答案為：B。7．（2020·全國高考真題）二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境【答案】C【解析】A．海水酸化，H+濃度增大，平衡H++?正向移動，濃度減小，濃度增大，A正確；B．海水酸化，濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，B正確；C．CO2引起海水酸化的原理為：CO2+H2O?H2CO3?H++，?H++，導(dǎo)致H+濃度增大，C錯誤；D．使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，D正確；答案選C。8．（2020·北京高考真題）室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A．該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B．加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD．與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+

，1L0.1mol?L-1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1，據(jù)此分析解答。A．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO-的粒子數(shù)小于6.02×1022，錯誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO-的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，錯誤；C．1L0.1mol?L-1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，正確；D．醋酸的酸性強于碳酸，則根據(jù)強酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，錯誤；答案選C。9．（2020·浙江高考真題）下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則【答案】B【解析】A．溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，正確；B．pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，錯誤；C．pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，正確；D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，正確；故答案為B。10．（2019·浙江高考真題）下列屬于強電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸【答案】A【解析】按強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)指在水中完全電離的電解質(zhì)，包含強酸、強堿、大部分鹽等。所以對四個選項進(jìn)行物質(zhì)分類考查：A．可知硫酸鋇是強電解質(zhì)，正確；B．食鹽水為混合物，不在強電解質(zhì)的概念內(nèi)，錯誤；C．二氧化硅是非電解質(zhì)，錯誤；D．醋酸在水中不完全電離，為弱電解質(zhì)，錯誤。故答案選A。11．（2019·全國高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB．c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH?)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】A、常溫下pH＝2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4－濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B。12．（2019·天津高考真題）某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同【答案】C【解析】A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，錯誤；B、酸抑制水電離，b點pH小，酸性強，對水電離抑制程度大，錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，錯誤；故選C。13．（2018·浙江高考真題）下列說法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA為強酸，0.1mol·L-1的HA溶液pH為1.0，現(xiàn)測得溶液pH為3.0，則HA為弱酸，正確；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀釋100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值為11.0，正確；C、pH值為4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃時，水的離子積KW＝1×10-14，（OH-）＝1×10-10mol/L，正確；D、若HA為強酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH為7.0，若HA為弱酸，與NaOH等體積等濃度混合后，所得溶液pH大于7.0，不正確。答案選D。14．（2018·浙江高考真題）相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)【答案】A【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，錯誤；C、反應(yīng)剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，錯誤；D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO－）＜c(Cl－)，錯誤。綜上所述，本題的正確答案為A。15．（2018·天津高考真題）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4【答案】D【解析】A．溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。錯誤；B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，錯誤；C．從圖1中得到隨著c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達(dá)到4.66的pH值以后就不變了，錯誤；D．由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4，正確；16．（2013·上海高考真題）H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小【答案】C【解析】A、加水，促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯誤；B、通入過量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，當(dāng)SO2過量，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強，pH值減小，B錯誤；C、滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，平衡向左移動，溶液pH值減小，C正確；D、加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋濃度增大，D錯誤。答案選C。17．（2015·全國高考真題）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大【答案】D【解析】A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據(jù)圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，正確；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，正確；C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-)，所以它們的c(OH-)相等，正確；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)=2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，所以減小，錯誤；故選D。18．（2016·浙江高考真題）常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH－濃度也相等)，下列說法正確的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D．用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多【答案】B【解析】A．醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時，醋酸濃度較大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，錯誤；B．溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，正確；C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，錯誤；D．同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，錯誤；故選B。19．（2016·上海高考真題）能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；故選B。20．（2014·全國高考真題）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】D【解析】A．H2S溶液中分步電離，H2SH++HS-，HS-H++S2-，根據(jù)電荷守恒知c(H+)=c(HS－)+2c(S2-)+c(OH-)=1×10－5mol·L－1，錯誤；B．加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），錯誤；D．酸性大小為CH3COOH＞H2CO3＞HClO，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，鹽的濃度：①＞②＞③，c（Na+）：①＞②＞③，正確；答案選D。21．（2011·全國高考真題）將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c（H+） B．Ka(HF) C． D．【答案】D【解析】A．HFH++F-，加水稀釋，c（H+）減小，錯誤；B．Ka=，只與溫度有關(guān)，不會隨著濃度的變化而變化，錯誤；C．=，加水不斷稀釋，n(F-)不斷減小直至為0，而n(H+)則無線接近于10-7mol，故會減小，錯誤；D．=，因c(F-)減小，故增大，正確；答案選D。22．（2015·海南高考真題）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（）ABCD【答案】B【解析】根據(jù)題給電離常數(shù)分析乙酸和一氯乙酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電離度小于一氯乙酸，即甲的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，只有B中圖像符合，而A、C、D均不符合，可選；故答案選B。23．（2012·重慶高考真題）下列敘述正確的是（）A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強【答案】C【解析】A．當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，錯誤；B．向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故pH增大，錯誤；C．溫度不變，Ca(OH)2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c(OH-)的濃度不變，所以pH不變，正確；D．氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，錯誤；故選C。24．（2013·上海高考真題）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項錯誤的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者【答案】A【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，據(jù)此分析解答。A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-，錯誤；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳，正確；C、等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；答案選A。25．（2011·山東高考真題）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】A．加水稀釋有利于醋酸的電離，故溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，A錯誤；B．在稀釋的過程中，溫度不變，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不變，又因為c(H+)=Kw/c(OH-),(CH3COO-)×Kw/［c(CH3COOH)·c(OH-)］=Ka，Kw在室溫下也是常數(shù)，正確；C．電離程度雖然增大，但c(H+)減小，C錯誤；D．加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸還有大量剩余，故pH應(yīng)小于7，D錯誤。故選B。26．（2013·福建高考真題）室溫下，對于0.10mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH=13【答案】C【解析】A、一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，錯誤；B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH4+)?c(OH-)減小，錯誤；C、用HNO3溶液完全中和后得硝酸銨溶液，硝酸銨是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，正確；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10mol?L-1氨水的pH小于13，錯誤；故選C。27．（2014·浙江高考真題）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是（）A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10－10.9B．在氯處理水體系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差【答案】D【解析】根據(jù)圖象知，HClOH++ClO-中pH=7.5，Ka=c(H+)c(ClO－)/c(HClO)=10-7.5；A、將已知的三個式子相加可得Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，所以K=K1·K2·Ka=10-1.2×10-3.4×10-7.5=10-12.1，錯誤；B、體系中存在電荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），在氯水中HCl完全電離、HClO部分電離，所以c（HClO）＜c（Cl-），所以c（HClO）+c（ClO-）＜c（H+）-c（OH-），錯誤；C、起殺菌作用的是HClO，由圖象可知，pH=6.5時c（HClO）比pH=7.5時要大，HClO濃度越大，殺菌效果好，所以pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差，錯誤；D、夏季相比冬季溫度高，HClO易分解，所以殺菌效果不如冬季，正確。28．（2017·浙江高考真題）為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積【答案】D【解析】A．測定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH，通過0.1mol?L-1醋酸溶液pH大于1，可證明醋酸沒有完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，A正確；B．測定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性，通過溶液顯堿性，可證明CH3COONa是強堿弱酸鹽，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；C．比較濃度均為0.1mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，通過醋酸導(dǎo)電能力弱，可證明醋酸沒完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積相等，無法證明醋酸電離情況，D錯誤。29．（2016·浙江高考真題）關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．醋酸溶液的pH小于鹽酸B．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1mol·L-1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)【答案】C【解析】A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c(H+)鹽酸＞醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，錯誤；B、醋酸是弱酸，電離是可逆過程，錯誤；C、醋酸存在電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)═0.1mol/L=c(Cl-)正確；D、0.1mol?L-1

的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后生成CH3COONa，醋酸根離子水解溶液顯堿性，錯誤；故選C。30．（2014·上海高考真題）25℃時，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。下列關(guān)于甲燒杯和稀釋后的乙燒杯中的溶液的描述中，不正確的是A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】C【解析】A．若為強酸，則應(yīng)加水到體積是原來的10倍，若為弱酸，由于有電離平衡的移動，所以加水的體積要多，稀釋的倍數(shù)大于10倍，A正確；B．在甲溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，乙溶液中水電離