2025年中職化學(xué)教育（化學(xué)管理）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個(gè)正確答案，將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.下列說法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多5.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N?+3H??2NH?。在10s內(nèi)N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率C.增加H?的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D.反應(yīng)足夠長時(shí)間，N?、H?中至少有一種物質(zhì)濃度降為零6.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是（）A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B.當(dāng)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡C.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)立刻停止不再進(jìn)行D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等7.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.氣體的平均摩爾質(zhì)量D.反應(yīng)物A的質(zhì)量8.一定溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.N?、H?和NH?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N?)∶c(H?)∶c(NH?)=1∶3∶2C.N?與H?的物質(zhì)的量之和是NH?的物質(zhì)的量2倍D.單位時(shí)間里每增加1molN?，同時(shí)增加3molH?9.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O?10.已知反應(yīng)mX(g)+nB(g)?pY(g)+qZ(g)的ΔH<0，m+n>p+q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/p倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低二、多項(xiàng)選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上正確答案，少選得2分，選錯(cuò)不得分，將正確答案填在括號(hào)內(nèi)）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快2.對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)3.下列說法中能說明可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的有（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)，生成2nmolAB.容器內(nèi)n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶2C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變4.下列措施中，能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物濃度D.使用催化劑5.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。當(dāng)N?、H?、NH?的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是（）A.N?、H?完全轉(zhuǎn)化為NH?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N?、H?、NH?的濃度保持不變?nèi)?、填空題（總共3題，每題10分，將答案填在橫線上）1.在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則前2min內(nèi)用FeCl?表示的平均反應(yīng)速率是______；后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______。2.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成SO?的反應(yīng)速率的變化填入空格里（填“增大”“減小”或“不變”）。|改變的條件|生成SO?的速率||----|----||降低溫度|______||增大O?的濃度|______||使用V?O?作催化劑|______||壓縮體積|______|3.一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)?bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=______。（2）t?到t?時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______。（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM四、簡答題（總共2題，每題15分）1.請(qǐng)簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并舉例說明。2.什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？五、綜合分析題（總共1題，每題20分）在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN?和8molH?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH?的濃度為0.5mol/L。（1）求該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH?)。（2）求N?的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）若保持溫度不變，將容器容積縮小為1L，平衡將如何移動(dòng)？請(qǐng)說明理由。答案：一、選擇題1.C2.C3.A4.B5.B6.B7.A8.A9.B10.B二、多項(xiàng)選擇題1.ABD2.B3.AC4.C5.CD三、填空題1.0.0FeCl?表示的平均反應(yīng)速率是0.025mol/(L·min)；后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是0.025mol/(L·min)。2.減小；增大；增大；增大3.（1）2∶1（2）1/(t?-t?)Vmol/(L·min)（3）C四、簡答題1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：（1）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快，如加熱分解氯酸鉀。（2）濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如鋅與不同濃度硫酸反應(yīng)。（3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，如合成氨反應(yīng)。（4）催化劑：能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，如過氧化氫分解用二氧化錳作催化劑。（5）反應(yīng)物顆粒大?。侯w粒越小，反應(yīng)速率越快，如煤粉比煤塊燃燒快。2.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：（1）正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。（2）各物質(zhì)的濃度不再改變。（3）對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體體積變化，壓強(qiáng)不再改變；若反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志。（4）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變等（根據(jù)具體反應(yīng)分析）。五、綜合分析題（1）v(NH?)=0.5mo