第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元測試題一、單選題1．下列說法正確的是A．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同B．已知，△H1>△H2C．已知，則1L1mol·L-1HF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)放出熱量為57.3kJD．若，則2molNO2氣體置于密閉容器中充分反應(yīng)放出熱量小于56.9kJ2．已知：與不足量的反應(yīng)時(shí)，生成S和。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：①

②

③、、三者大小關(guān)系正確的是A． B．C． D．3．已知反應(yīng)：①；②。其他數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能798x413463615下列說法正確的是A．乙烯的燃燒熱為B．上表中的x用a的代數(shù)式表示為C．反應(yīng)D．當(dāng)有鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)放出熱量一定為4．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式中，的是A．

；

B．

；

C．

：

D．

；

5．將和置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

，

，一段時(shí)間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示化學(xué)鍵F-FCl-ClF-Cl(ClF中)F-Cl(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．208 C．256 D．3716．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，某含礬物質(zhì)催化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示．下列敘述正確的是A．降低該反應(yīng)的焓變 B．該反應(yīng)利用了的還原性除去,減少了空氣污染C．過量的有利于催化該反應(yīng) D．該催化循環(huán)過程中V的價(jià)態(tài)變化為7．能量曲線如圖。描述正確的是A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)B．若加入催化劑可降低反應(yīng)熱C．熱化學(xué)方程式為D．若反應(yīng)的生成物為，則反應(yīng)放熱數(shù)值將變大8．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mo/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)儀器為玻璃攪拌器B．所用NaOH溶液要稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和C．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得的中和熱的數(shù)值會偏大D．用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小9．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為

。進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時(shí)，保持其他條件相同，使用以下4組酸堿組合：①稀鹽酸、NaOH溶液；②濃硫酸、NaOH溶液；③醋酸溶液、氨水；④稀硫酸、NaOH溶液，則測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的大小順序?yàn)锳．②>①=④>③ B．②>④>①>③ C．③>①>④>② D．③>①=④>②10．化學(xué)燃料是現(xiàn)階段火箭的主要動力來源，從能量密度(單位質(zhì)量的燃料提供的能量)角度考慮，最適合做火箭推進(jìn)劑的是A．液氧-液態(tài)甲烷(甲烷燃燒熱為893)B．液氧-液氫(氫氣燃燒熱為286)C．液氧-煤油(煤油熱值為)D．液氧-液氨(氨氣燃燒熱為316)11．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1<△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③12．化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．反應(yīng)中每生成2個(gè)AB分子放出(a-b)kJ熱量B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量13．太陽能是理想的清潔能源，通過Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ中氧化產(chǎn)物是O2B．過程Ⅱ化學(xué)方程式為CO2+6FeO2Fe3O4+CC．過程Ⅱ產(chǎn)物中只有離子鍵形成D．總反應(yīng)式為CO2(g)=C(s)+CO(g)，是吸熱反應(yīng)14．下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的D．熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，而且表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化二、非選擇題15．氮、硫等非金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：(1)鍵能是指在將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵O=ON-NN-HO-H鍵能/kJ·mol-1946497193391463寫出1mol氣態(tài)肼(H2N一NH2)在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式。(2)已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：①圖中E表示：。②又知，請根據(jù)上圖求出反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。(3)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的△H0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式。16．自磷(P4)與氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。回答下列問題：

(1)白磷在氯氣中燃燒的各度是放熱反應(yīng)，但是啟動反應(yīng)時(shí)需要點(diǎn)燃或加熱，其原因是。(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=88kJ/mol。(3)寫出白磷蒸氣在氯氣中反應(yīng)生成五氯化磷氣體的熱化學(xué)方程式：。(4)在密閉容器中充入1molPCl3(g)和3molCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)，放出熱量Q的范圍為。(5)白磷在氯氣中燃燒，開始引燃之后，停止加熱，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行至一種物質(zhì)(或兩種物質(zhì))完全反應(yīng)，其原因是。17．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車尾氣中NO生成過程中的能量變化如圖所示。生成1mol(填“吸收”或“放出”)kJ的熱量。(2)汽車尾氣(含CO、和等)是城市空氣的污染源之一，三元催化可以將汽車尾氣中的CO和進(jìn)行凈化處理，寫出NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式。(3)硝酸工業(yè)廢氣中有氮氧化物()，利用尿素消除污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：?。ⅲ疅o污染氣體。尿素中C元素的化合價(jià)，反應(yīng)ⅱ的化學(xué)方程式為。(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為。②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是。(5)加入過量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為，而本身被還原為NaCl。①檢驗(yàn)廢水中是否存在的方法是。②若處理廢水產(chǎn)生了0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為mL。18．回答下列問題：(1)在一定條件下，氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ·mol－1；該反應(yīng)屬于(填“熱吸”或“放熱”)反應(yīng)。(2)常溫常壓下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為1367kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－2983.2kJ·mol－1①P(紅磷，s)+O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－738.5kJ·mol－1②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為。(4)已知破壞1molH?H鍵、1molI?I鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出kJ的熱量。(5)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P?P鍵akJ·mol－1、P?O鍵bkJ·mol－1、P=O鍵ckJ·mol－1、O=O鍵dkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為。參考答案：1．D【詳解】A．焓變與反應(yīng)物和生成物的總能量差有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，故A錯(cuò)誤；B．已知，碳完全燃燒放出的熱量多，則△H1<△H2，故B錯(cuò)誤；C．已知，HF是弱酸，電離時(shí)要吸熱，則1L1mol·L-1HF溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)放出熱量少于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．若，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molNO2氣體置于密閉容器中充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)，放出熱量小于56.9kJ，故D正確；故選D。2．B【詳解】依據(jù)反應(yīng)的能量守恒可知反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，①；②；③

；ΔH1、ΔH2、ΔH3均為負(fù)數(shù)，反應(yīng)②③相比，生成氣態(tài)水和生成液態(tài)水相比，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以ΔH3>ΔH2；反應(yīng)①②相比，②反應(yīng)生成的單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)放出熱量，所以ΔH2>ΔH1，綜上所述，ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系為：ΔH3>ΔH2>ΔH1，故選B。3．B【詳解】A．表示燃燒熱時(shí)所生成的產(chǎn)物水為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，，則有，B正確；C．反應(yīng)①②中水的狀態(tài)不同，根據(jù)蓋斯定律不能計(jì)算反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①②反應(yīng)，都有鍵斷裂，無法確定放出的熱量，D錯(cuò)誤；故選B。4．A【詳解】A．硫化氫不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，則反應(yīng)熱ΔH1>ΔH2，故A符合題意；B．液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量高于生成氣態(tài)水，則反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2，故B不符合題意；C．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變大于0，則反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2，故C不符合題意；D．碘蒸氣的能量高于固態(tài)碘，碘蒸氣與氫氣反應(yīng)生成碘化氫放出的熱量高于固態(tài)碘與氫氣反應(yīng)生成碘化氫放出的熱量，則反應(yīng)熱ΔH1＜ΔH2，故D不符合題意；故選A。5．A【分析】根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，可求出a，以及用x把b表示出來，然后根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可解?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，由題意

；

可知：，，即a=-96，b=714-6x，設(shè)參與的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按

的系數(shù)比反應(yīng)，即，解得m=1.5mol，則有，解得x=172，故選A。6．B【分析】第①步結(jié)合NH3生成NH3—，第②步與NO反應(yīng)后礬由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，第③步釋放出N2和H2O，第④步礬由+4價(jià)被氧氣氧化為+5價(jià)轉(zhuǎn)化為。整個(gè)過程中，是反應(yīng)的催化劑，其中根據(jù)②反應(yīng)的產(chǎn)物可知，總反應(yīng)中NO和NH3的個(gè)數(shù)比為1：1。【詳解】A．據(jù)分析，是反應(yīng)的催化劑，催化劑改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，總反應(yīng)為，NH3做還原劑，除去NO，減少空氣污染，B正確；C．該轉(zhuǎn)化過程中，若O2過量，則會將NH3氧化為NO，不利于催化總反應(yīng)生成N2，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，V的價(jià)態(tài)變化為+5→+4→+5，D錯(cuò)誤；故選B。7．D【詳解】A．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①、反應(yīng)②總的能量變化為218kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為，熱化學(xué)方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的能量高于的總能量，則反應(yīng)放出的熱量變小，反應(yīng)熱數(shù)值將變大，D項(xiàng)正確；故選D。8．C【詳解】A．在測定過程中，需要攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行，而金屬材質(zhì)易導(dǎo)熱使熱量損失，所以a儀器為玻璃攪拌器，故A正確；B．在測定過程中，為確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故B正確；C．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量多少有關(guān)，但中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以測得的中和熱數(shù)值相等，故C錯(cuò)誤；D．用相同濃度和體積的稀醋酸代替稀鹽酸，由于醋酸電離吸熱，放出的熱量偏少，測得的中和熱數(shù)值會偏小，故D正確；故答案為：C。9．D【詳解】②中濃硫酸稀釋過程中會放熱，放出熱量最多，最?。虎壑写姿岷桶彼婋x吸收熱量，放出熱量最少，最大；①和④放出的熱量理論上相等；所以的大小順序?yàn)棰?gt;①=④>②，故選D。10．B【詳解】由燃料的燃燒熱可知，1g甲烷、氫氣、煤油、液氨完全燃燒放出的熱量分別為×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，則相同質(zhì)量的H2燃燒放熱最多，即使考慮O2，也是液氫液氧組合相同質(zhì)量燃燒放熱最多；答案選B。11．A【詳解】①碳完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；②氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫完全燃燒放熱多，但焓變小于0，所以；③參加反應(yīng)的氫氣越多，放熱越多，但焓變小于0，所以；④碳酸鈣分解吸熱，氧化鈣溶于水放熱，因此；綜上所述，符合條件的有①；故答案選A。12．B【詳解】A．由圖及題意分析可知反應(yīng)中每生成2molAB分子吸收(a-b)kJ熱量，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol，B正確；C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯(cuò)誤；故選D。13．C【詳解】A．過程Ⅰ中氧元素化合價(jià)升高，故是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；B．由圖知過程Ⅱ的反應(yīng)物是、FeO，生成物是，B項(xiàng)正確；C．產(chǎn)物單質(zhì)碳中含有“碳碳共價(jià)鍵”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳與反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故答案為：C。14．A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放，也可能是產(chǎn)生光能或電能等，A不正確；B．燃燒熱定義時(shí)，壓強(qiáng)為101kPa，純物質(zhì)的量為1mol，且完全燃燒生成指定產(chǎn)物，此時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B正確；C．依據(jù)蓋斯定律，對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，C正確；D．熱化學(xué)方程式不僅指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量及狀態(tài)，還指明反應(yīng)放出或吸收的熱量，也就是既表明化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，D正確；故選A。15．(1)(2)正反應(yīng)的活化能(或者斷裂1molSO2(g)和1/2molO2(g)中的化學(xué)鍵所需總能量)-42.5(3)小于2.02(或)【詳解】（1），因此1mol氣態(tài)肼(H2N一NH2)在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（2）①由圖可知，圖中E表示正反應(yīng)的活化能(或者斷裂1molSO2(g)和1/2molO2(g)中的化學(xué)鍵所需總能量)；②圖中所示方程式i為：，又知ii：，根據(jù)蓋斯定律可知i-ii×得。（3）由圖可知，水煤氣變換中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此；該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86-(-0.16)eV=2.02eV；該步驟的化學(xué)方程式為(或)。16．(1)斷開舊鍵需要吸收能量(2)+(3)P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=-1559kJ·mol-1(4)Q<88kJ(5)白磷與氯氣反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行【詳解】（1）大多數(shù)放熱反應(yīng)都需要提供能量，引發(fā)反應(yīng)是否加熱與反應(yīng)放熱、吸熱無關(guān)，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，舊鍵斷裂需要吸收能量，故啟動反應(yīng)需要點(diǎn)燃或者加熱，故答案為斷開舊鍵需要吸收能量；（2）由圖像知PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH=＋88kJ·mol-1，故答案為+；（3）由圖像得：P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=-1559kJ·mol-1；故答案為P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=-1559kJ·mol-1；（4）依題意，三氯化磷與氯氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molPCl3(g)和3molCl2(g)反應(yīng)生成PCl5(g)的物質(zhì)的量小于1mol，所以，放出的熱量小于88kJ；故答案為<88kJ；（5）對于放熱反應(yīng)，啟動反應(yīng)后，放出熱量可以維持該反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行至一種或兩種物質(zhì)完全反應(yīng)，答案為白磷與氯氣反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。17．(1)吸收90(2)(3)+4(4)溶液pH越小，HClO的濃度越大，氧化NO能力越強(qiáng)(5)取少量廢水于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則證明廢水中有30【詳解】（1）根據(jù)分析，，則生成1molNO吸收90kJ的熱量；故答案為：吸收；90；（2）含N的無害氣體為N2，含C的無害氣體為CO2，故；故答案為：；（3）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，NO2中N由+4價(jià)降低到0價(jià)N2，CO(NH2)2中N由-3升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子