第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)單元同步測(cè)試題一、單選題1．肼(，氮原子氫原子核外均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))燃燒涉及的共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息見下表：共價(jià)鍵鍵能/391161498463熱化學(xué)方程式則的焓變?yōu)锳． B． C． D．2．下列反應(yīng)能用下圖表示能量變化的是A．鎂條和稀鹽酸反應(yīng)B．生石灰和水反應(yīng)C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D．灼熱木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳3．點(diǎn)陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個(gè)量度，是闡明晶體化學(xué)性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下圖所示的Born-Haber循環(huán)。由此可得為A．+746.9 B．-746.9 C．+749.6 D．-749.64．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及很多研究領(lǐng)域存在著廣泛的聯(lián)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B．建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為SiO2C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值5．某同學(xué)按圖甲所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，測(cè)得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積變化關(guān)系如圖乙所示（圖甲燒杯中先滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色）。下列說法不正確的是（

）

A．隨著a溶液的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸變淺直至消失B．y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)只有NaCl，而x、z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)均為兩種C．利用該反應(yīng)放熱可以設(shè)計(jì)成原電池D．向x、z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中分別加入鋁粉，都會(huì)有氣泡產(chǎn)生6．下列說法正確的是（

）A．葡萄糖的摩爾燃燒焓是，則B．在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．已知稀溶液中，，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成水時(shí)放出的熱量D．已知和反應(yīng)的中和熱，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水時(shí)7．利用CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．若該反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行，則反應(yīng)過程中體系溫度會(huì)降低B．1molH2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(g)時(shí)放出的熱量大于20.45kJC．若反應(yīng)消耗0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)，則該反應(yīng)放出49.08kJ熱量D．CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)?H=-122.7kJ·mol-18．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ?mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ?mol-1C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ?mol-1，則1mol稀H2SO4溶液和1mol稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJD．25℃、101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ?mol-19．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，水的能量更低B．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．吸熱反應(yīng)一定需要加熱條件才能發(fā)生D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒也遵循能量守恒10．下列反應(yīng)能量的變化與如圖所示相符的是

A．鐵片與硫酸的反應(yīng) B．石灰石高溫分解C．灼熱的C與氧化銅的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)11．下列“類比”合理的是A．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2B．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClC．NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSO3和HClOD．稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水也放熱57.3kJ12．下列說法正確的是A．已知

，

，則B．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測(cè)定的中和熱數(shù)值誤差更小C．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕D．一定條件下，將1mol、0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，熱化學(xué)方程式可表示為：

13．下列說法正確的是A．CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ/molB．由C(金剛石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．500°C、30MPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ/molD．1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱不相同14．根據(jù)能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A．C的燃燒熱化學(xué)方程式為B．C．D．若高溫進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅱ”，則將升高二、非選擇題15．Ⅰ.鹽酸跟氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：(1)(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。(2)回答下列問題：若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得中和熱為ΔH1，NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)中和熱為ΔH，則ΔH1ΔH(填寫<、>、=)；若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.84kJ，請(qǐng)寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：Ⅱ.已知1g的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量。(3)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼做燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：?O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=。(5)有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。若1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量，已知H-O鍵能為463kJ·mol-1，O=O鍵能為498kJ·mol-1，計(jì)算H-H鍵能為kJ·mol-1。16．已知：與足量充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量。(1)該反應(yīng)的能量變化可用圖中的(填字母)表示。(2)寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)關(guān)于熱化學(xué)方程式：的說法正確的是___________。A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù) B．該反應(yīng)大于零C．該反應(yīng)的 D．該反應(yīng)可表示水分解時(shí)的熱效應(yīng)17．化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科研中應(yīng)用廣泛，回答下列問題。(1)制作冷敷袋可利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”為生活帶來便利，它可利用下面___________(填字母)反應(yīng)放熱加熱食物。A．濃硫酸和水 B．生石灰和水 C．純堿和水 D．食鹽和白醋(3)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。己知：反應(yīng)1：反應(yīng)2：寫出和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：(4)已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)?列式表示)。(5)己知，在和下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能/436391498414803462193在和下，工業(yè)合成氨，每生成就會(huì)放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測(cè)得其放出的熱量小于，原因可能是表中的。18．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。(1)反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：①A(g)與B(g)的能量總和C(g)與D(g)的能量總和(填“大于”“小于”或“等于”)；②該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，kJ/mol(用E1、E2表示)，正反應(yīng)活化能是(填E1或E2)，該反應(yīng)(填“有”或“無”)自發(fā)進(jìn)行的傾向。(2)已知：；；則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。參考答案：1．B【詳解】一個(gè)分子中含1個(gè)N-N鍵和4個(gè)N-H鍵，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，設(shè)N≡N的鍵能為x，由題意得，4391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，則的焓變?yōu)?41kJ，故選B。2．D【分析】該圖像表示的是吸熱反應(yīng)的能力變化過程?！驹斀狻緼．鎂條和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．生石灰和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．灼熱木炭和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，D正確；故選D。3．D【詳解】由圖像數(shù)據(jù)可知如下式子：①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)1=﹣410.9kJmol-1；②Na(s)=Na+(g)2=+603.4kJmol-1；③Cl2(g)=Cl-(g)3=﹣264.7kJmol-1；①-②-③可得Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)，可得U=﹣410.9kJmol-1－603.4kJmol-1－(﹣264.7kJmol-1)=﹣749.6kJmol-1。答案選D。4．A【詳解】A．碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．光纖的主要材質(zhì)為SiO2，故B正確；C．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，故D正確；故選A。5．C【詳解】A．根據(jù)題意可知，b是NaOH溶液，隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液紅色逐漸變淺直至消失，選項(xiàng)A正確；B．y點(diǎn)溫度最高，則此時(shí)為NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaCl，則x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，NaOH過量，溶質(zhì)有NaOH、NaCl，z點(diǎn)溶液中鹽酸過量，溶質(zhì)有NaCl、HCl，選項(xiàng)B正確；C．該反應(yīng)為放熱的非氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有電子轉(zhuǎn)移，故不能設(shè)計(jì)為原電池，選項(xiàng)C不正確；D．無論是NaOH溶液過量還是鹽酸，加入鋁粉都會(huì)有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)D正確；答案選C。6．A【詳解】A．葡萄糖的摩爾燃燒焓是，表示1mol葡萄糖完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放熱2800kJ，故葡萄糖完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O放熱2800kJ，熱化學(xué)方程式

正確，A正確；B．和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式是指完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)，故，故B錯(cuò)誤；C．則稀氮水電離要吸熱，與稀鹽酸反應(yīng)生成水時(shí)放出小于的熱量，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，有沉淀生成熱產(chǎn)生，故則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水時(shí)，故D錯(cuò)誤。答案選A。7．B【詳解】A．由能量變化示意圖可知，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)在絕熱密閉容器中進(jìn)行時(shí)，體系溫度會(huì)升高，故A錯(cuò)誤；B．題給反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H1=-122.7kJ·mol-1，假設(shè)1molH2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式為②H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H2=xkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律②×6-①可得CH3OCH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?H=6?H2-?H1<0，1molH2(g)在O2(g)中完全燃燒生成H2O(g)時(shí)放出的熱量大于20.45kJ，故B正確；C．消耗1.6mol反應(yīng)物，即有0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)參加反應(yīng)，放出的熱量為24.54kJ，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題給反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H1=-122.7kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】A．表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，水必須呈液態(tài)，而CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol中，水呈氣態(tài)，A不正確；B．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，實(shí)際參加反應(yīng)的N2小于0.5mol，所以其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜-38.6kJ/mol，B不正確；C．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不僅存在反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，還存在反應(yīng)Ba2++=BaSO4↓，此反應(yīng)也要放出熱量，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol，C不正確；D．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則1molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱142.9kJ×2=285.8kJ，所以熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，D正確；故選D。9．D【詳解】A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式除吸熱和放熱外，還有光能、電能等形式，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒，故D正確；故選擇D。10．A【分析】由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵片與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B．石灰石高溫分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．灼熱的C與氧化銅的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；

D．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。11．B【詳解】A．Fe與H2O蒸汽在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故A錯(cuò)誤；B．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl，故B正確；C．SO2具有還原性，HClO能氧化SO2，NaClO溶液與SO2反應(yīng)不能NaHSO3和HClO，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸溶液和氫氧化鈉溶液完全中和生成1mol水放熱57.3kJ，稀硫酸和氫氧化鋇溶液完全中和生成1mol水的同時(shí)還生成0.5mol硫酸鋇沉淀，所以放熱大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；選B。12．A【詳解】A．S(s)→S(g)要吸熱，因此反應(yīng)H2(g)+S(g)=H2S(g)放出的熱量要比反應(yīng)H2(g)+S(s)=H2S(g)放出的熱量多，但反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，因此?H1＜?H2，選項(xiàng)A正確；B．氫氧化鈉分批加入，會(huì)造成熱量的散失，誤差較大，應(yīng)一次性全部加入，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不銹鋼、鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1mol、0.5mol置于密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，為可逆反應(yīng)，而熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，則熱化學(xué)方程式為：

，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13．B【詳解】A．CH4的燃燒熱是890.3kJ/mol，則表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由C(金剛石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)，500°C、30MPa，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol鈉蒸氣與2mol鈉蒸氣完全燃燒時(shí)，燃燒熱相同，故D錯(cuò)誤；選B。14．C【詳解】A．C的燃燒熱化學(xué)方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由的熱化學(xué)方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖示熱量數(shù)據(jù)結(jié)合蓋斯定律可求出該反應(yīng)的，C項(xiàng)正確；D．溫度不影響反應(yīng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15．(1)不能(2)>HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH=-56.8kJ/mol(3)

kJ/mol(4)ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1(5)436【詳解】（1）不能將環(huán)形玻璃攪棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒，因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體，會(huì)造成熱量損失，故答案為:不能；（2）醋酸是一元弱酸，在溶液中電離時(shí)會(huì)吸收熱量，所以將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH1大于氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的中和熱ΔH；100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液與100mL0.5mol/L鹽酸完全反應(yīng)生成0.05mol水，由測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.84kJ可知，中和熱ΔH=—=—56.8kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol，故答案為：>；HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol；（3）由1g的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出akJ的熱量可知，反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—=—16akJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

kJ/molkJ/mol，故答案為：

kJ/molkJ/mol；（4）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)?H1；②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)?H2；③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)?H3；④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)?H4；根據(jù)蓋斯定律分析，有④=③×2-②×2-①，則?H4=2?H3-?H1-2?H2；（5）設(shè)氫氫鍵的鍵能為akJ/mol，由1mol氫氣完全燃燒生成1mol氣態(tài)水放出241kJ的熱量可得：2×463kJ/mol—(akJ/mol+498kJ/mol×)=241kJ，解得a=436，故答案為：436。16．(1)a(2)(3)B【詳解】（1）與足量充分燃燒生成液態(tài)水為放熱反應(yīng)