第二節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸酸雨及防治1．（24-25高一上·江蘇南通·階段檢測）下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對其說明不合理的是A．《物理小識·金石類》記載的“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”中涉及氧化還原反應(yīng)B．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為)，孔雀石顏料的主要成分為堿C．天宮課堂上的“過飽和乙酸鈉結(jié)冰”實驗中用到的乙酸鈉屬于電解質(zhì)D．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石和樸硝的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”【答案】B【詳解】A．硝酸具有強氧化性，能把金屬銀氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，不是堿，B錯誤；C．乙酸鈉(CH3COONa)溶于水電離出陰陽離子，屬于電解質(zhì)，C正確；D．鈉元素和鉀元素的焰色試驗不同，可以利用“焰色試驗”區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，D正確；故選B。2．（23-24高一下·河南·階段檢測）如圖是N、S及其化合物的“價一類二維圖”。下列說法正確的是A．在一定條件下，a可將c、d還原為bB．造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大C．a(chǎn)與濃e、與濃均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．常溫下，鐵與濃e和濃均不反應(yīng)【答案】A【分析】根據(jù)圖示，a為，b為，c為NO，d為，e為；為，為S，為，為、為，據(jù)此解答：【詳解】A．a(chǎn)為，b為，c為NO，d為，根據(jù)元素化合價以及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，在一定條件下，a可將c，d還原為b，A正確；B．溶于水生成，會被空氣氧化生成硫酸，pH會降低，B錯誤；C．與濃硝酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸和濃硫酸均會發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成的氧化物會阻止反應(yīng)進一步發(fā)生，不是不反應(yīng)，D錯誤；故選A。3．（24-25高一上·湖南衡陽·階段檢測）下列物質(zhì)不會鈍化的是A．Fe和濃硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和濃硫酸 D．Al和濃硝酸【答案】B【詳解】A．常溫，鐵遇濃硫酸被鈍化，A不符合題意；B．常溫，稀硝酸能將鐵氧化，但不會生成致密氧化膜，不能將鐵鈍化，B符合題意；C．常溫，鋁遇濃硫酸會被鈍化，C不符合題意；D．常溫，鋁遇濃硝酸會被鈍化，D不符合題意；故答案為：B。4．（23-24高一下·河北·期中）氮及其化合物在人類生產(chǎn)生活中扮演著重要角色。下列有關(guān)說法不正確的是A．硝酸通常保存在帶有磨口玻璃塞的無色試劑瓶中B．二氧化氮會造成酸雨和光化學(xué)煙霧現(xiàn)象C．豆科植物通過固氮酶可以實現(xiàn)生物固氮D．汽車尾氣凈化裝置可將污染氣體NO轉(zhuǎn)化為氮氣【答案】A【詳解】A．硝酸見光會分解，不能保存在無色試劑瓶中，需要避光保存，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸，可導(dǎo)致酸雨，與碳氫化合物在紫外線作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)造成二次污染，形成光化學(xué)煙霧，故B正確；C．豆科植物通過固氮酶可以將氮氣直接轉(zhuǎn)化為含氮的化合物，實現(xiàn)生物固氮，故C正確；D．汽車尾氣凈化裝置中的催化劑可以將NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，故D正確；答案選A。5．（23-24高一下·遼寧鞍山·期中）下列敘述不正確的是A．氮的固定是將轉(zhuǎn)化為含氮的化合物B．與金屬反應(yīng)時，稀硝酸被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．濃硝酸光照易分解，因此貯存在棕色瓶中，并放在冷暗處D．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣【答案】B【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，故A正確；B．濃硝酸氧化性比稀硝酸強，氧化性強弱與還原產(chǎn)物的化合價高低無關(guān)，與得電子的難易有關(guān)，故B錯誤；C．濃硝酸見光受熱易分解，，故應(yīng)貯存在棕色瓶中，并放在冷暗處，故C正確；D．銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化合物，能被堿液吸收，實驗室可用氫氧化鈉溶液處理銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣，故D正確；故選B。6．（23-24高一下·廣東惠州·期中）下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗溶液中的取少量溶液于試管中，加入稀NaOH溶液，將一塊濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，若試紙變紅則說明有，否則沒有B探究稀硝酸與Cu反應(yīng)的產(chǎn)物將Cu投入稀硝酸中。若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，則說明Cu與科硝酸反應(yīng)生成NO2C比較Na與Mg金屬性強弱將Na、Mg分別投入等量的蒸餾水中，反應(yīng)較劇烈的對應(yīng)金屬性較強D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．檢驗溶液中的的方法是：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化，A錯誤；B．將Cu投入稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，B錯誤；C．元素金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，將Na、Mg分別投入等量的蒸餾水中，反應(yīng)較劇烈的對應(yīng)金屬性較強，C正確；D．取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能是AgCl，不能說明溶液中一定含有，D錯誤；故選C。7．（23-24高一下·安徽·階段檢測）1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL【答案】D【詳解】1.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為，整個反應(yīng)過程為Cu與HNO3反應(yīng)生成NO、NO2，NO、NO2與O2轉(zhuǎn)化生成HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有Cu和O2，則Cu失去的電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗O2的物質(zhì)的量為，，故選D。8．（23-24高一下·安徽·階段檢測）下列有關(guān)的說法正確的是A．能溶解所有金屬單質(zhì) B．應(yīng)盛放在棕色試劑瓶中C．與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．與固體NaCl混合加熱可制取HCl【答案】B【詳解】A．硝酸不能與金、鉑反應(yīng)，A項錯誤；B．見光會分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B項正確；C．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．是揮發(fā)性酸，不能與NaCl反應(yīng)制取HCl，D項錯誤；故選B。9．（24-25高一上·河北石家莊·階段檢測）下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①過量Fe粉與Cl2反應(yīng)②Fe與過量稀硫酸反應(yīng)后，再向其中加KNO3溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①②③④【答案】C【詳解】①中的Cl2氧化性強，它能將鐵氧化為＋3價，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原，①符合題意；②中Fe與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸過量，加入KNO3后，H＋、硝酸根離子能將Fe2＋氧化成Fe3＋，②符合題意；③從表面上看不會發(fā)生反應(yīng)，但實際上發(fā)生了Fe2＋被H＋和硝酸根離子氧化為Fe3＋的反應(yīng)，③符合題意；④中首先發(fā)生Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2，④不符合題意；故①②③符合題意，答案選C。10．（23-24高一下·山西朔州·期中）下圖是工業(yè)上制硝酸的原理，下列說法錯誤的是A．常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸B．氮氣在足量氧氣中可以通過一步反應(yīng)生成C．過程①屬于氮的固定D．過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】B【分析】氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；【詳解】A．鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，金屬表面生成一薄層致密氧化物薄膜，阻止內(nèi)部反應(yīng)繼續(xù)進行，常溫下可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸，故A項正確；B．氮氣在足量氧氣中可以通過一步反應(yīng)生成NO，不能生成NO2，故B項錯誤；C．過程①是氮氣和氫氣高溫高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，屬于氮的固定，故C項正確；D．過程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D項正確；故本題選B。11．（23-24高一下·四川達州·期中）研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系如圖，以下說法正確的是A．1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L物質(zhì)B與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.3molC．物質(zhì)C的濃溶液與足量的Cu反應(yīng)，的剛開始反應(yīng)的離子方程式為D．銨態(tài)氮肥不可與草木灰共用【答案】D【分析】根據(jù)氮元素化合價-物質(zhì)類別關(guān)系圖，A是NH3；N是NO2；C是HNO3；【詳解】A．是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4升高為+5、由+4降低為+2，3molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L物質(zhì)NO2與水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1mol，故B錯誤；C．濃HNO3與足量的Cu反應(yīng)，剛開始反應(yīng)生成NO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，銨態(tài)氮肥不可與草木灰共用，故D正確；選D。12．（24-25高一上·河北衡水·期中）用圖示裝置制取相應(yīng)氣體，其中不可行的是選項藥品和試劑制備的氣體AZn和稀硫酸H2BNa2O2和水O2CKMnO4和濃鹽酸Cl2DCu和稀硝酸NO2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Zn和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣不需要加熱，故A正確；B．Na2O2為固體、水是液體，二者反應(yīng)生成氧氣不需要加熱，故B正確；C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，二者反應(yīng)不需要加熱，故C正確；D．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，不是生成NO2，故D錯誤；答案選D。13．（24-25高一上·北京·階段檢測）從礦石中提取金(Au)是獲取貴金屬的主要來源。(1)俗話說“真金不怕火煉”，從氧化還原性角度解釋其原因是。(2)HNO3單獨不能溶解Au，但HNO3-NaCl可以溶解金生成HAuCl4，已知：HAuCl4=H++AuCl①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：。Au+___________Cl-+H++___________NO=+___________NO+___________H2O②關(guān)于溶金的下列說法正確的是。A．用到了HNO3的氧化性B．用到了NaCl的還原性C．與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理相同D．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(3)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。(4)為解釋硝酸不能溶金，而王水能溶金的原因，小組同學(xué)提出假設(shè)：濃鹽酸提高了濃硝酸的酸性，造成硝酸氧化性增強。查閱資料：配制王水時，實驗室常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%、密度為1.42g/cm3、濃度約為15.6mol/L；常用的濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%、密度為1.19g/cm3、濃度約為12.1mol/L。①分析該假設(shè)是否合理，并說明理由②若認(rèn)為不合理，請你提出一條合理的假設(shè)?！敬鸢浮?1)Au還原性弱，在高溫條件下不與O2反應(yīng)(2)Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+4NaNO3+2H2OACD(3)2(4)硝酸濃度高于鹽酸濃度，其氫離子濃度也高于鹽酸由于鹽酸中氯離子的作用，導(dǎo)致硝酸氧化了Au【詳解】（1）真金不怕火煉從氧化還原角度解釋其原因是：Au還原性弱，在高溫條件下不與O2反應(yīng)。（2）①該反應(yīng)中Au從0價升高到+3價失去3e-，N元素從+5價降低到+2價得到3e-，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平得到：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+4NaNO3+2H2O。②A．反應(yīng)中硝酸中N化合價降低，用到了HNO3的氧化性，A正確；B．反應(yīng)中NaCl化合價不變，B錯誤；C．該反應(yīng)與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理相同，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)原理，濃鹽酸與NaNO3一定比例也可使Au溶解，D正確；故選ACD。（3）若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則其中1mol的H+和1mol的Au3+均被還原為單質(zhì)，共得到4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是2mol。（4）①根據(jù)資料，該假設(shè)不合理，理由：硝酸濃度高于鹽酸濃度，其氫離子濃度也高于鹽酸。②假設(shè)：由于鹽酸中氯離子的作用，導(dǎo)致硝酸氧化了Au。14．（23-24高一下·四川達州·期中）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A→B的化學(xué)方程式為。②少量的鐵與足量的D反應(yīng)的離子方程式：。請寫出C→D的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?1)H2SO4酸雨(2)4NH3+5O24NO+6H2OFe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O1：2【分析】S或FeS2是固體物質(zhì)，S或FeS2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2被O2氧化產(chǎn)生SO3，SO3與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4；NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2，NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3?！驹斀狻浚?）①若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A是S或FeS2，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；②B是SO2，SO2氣體大量排放后被雨水吸收后反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3與溶于水的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4，就形成了酸雨，從而污染了環(huán)境；（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。則A是NH3，B是NO，C是NO2，D是HNO3。①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②Fe與足量稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；根據(jù)上述分析可知C是NO2，D是HNO3。NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中NO2既作氧化劑，又作還原劑，3個NO2參加反應(yīng)，其中2個作還原劑，被氧化產(chǎn)生HNO3，1個作氧化劑，得到電子被還原為NO，故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。15．（23-24高一下·福建福州·期中）某校化學(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體Ⅱ．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提Ⅲ．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體Ⅳ．用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V．一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：(1)操作I的目的是，D裝置的作用是(2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是。操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是。(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的離子方程式是。(4)操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個化學(xué)方程式說明)?！敬鸢浮?1)用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣(2)CaCO3防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)(3)(4)(或)、【分析】由于裝置內(nèi)的空氣會干擾實驗現(xiàn)象的觀察，所以應(yīng)先排盡裝置內(nèi)的空氣。操作為：將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸，生成的CO2氣體將反應(yīng)裝置及圓底燒瓶內(nèi)的空氣排出。當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，表明CO2氣體已經(jīng)進入C裝置中，兩裝置內(nèi)的空氣已被排盡。然后將B裝置上提，將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱，讓Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成的NO進入E裝置內(nèi)；用F裝置向E裝置中鼓入空氣，驗證NO與O2的反應(yīng)，同時產(chǎn)生的氣體進入C裝置，生成的HNO3與CaCO3反應(yīng)，從而使沉淀溶解。【詳解】（1）反應(yīng)前裝置內(nèi)含有空氣，會干擾實驗，需要排盡，則操作I的目的是：用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡；尾氣中的氣體會污染環(huán)境，應(yīng)進行處理，則D裝置的作用是：平衡壓強，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。（2）C裝置用于檢驗CO2氣體，則白色沉淀的化學(xué)式是CaCO3。操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中CaCO3與HNO3不斷發(fā)生反應(yīng)，HNO3被不斷消耗，則產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是：防止碳酸鈣消耗硝酸過多，從而影響銅與稀硝酸的反應(yīng)。（3）操作Ⅲ中，A裝置中Cu與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體NO，離子方程式是。（4）操作V中，鼓入空氣后，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成的HNO3再與CaCO3反應(yīng)，則現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(或)、。1．（24-25高一上·河北保定·期中）下列敘述正確的有①、、都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸不反應(yīng)③性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止被氧化，可以用作保護氣④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低⑤氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一⑦足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中A．②③④⑥ B．④⑥⑧ C．④⑥⑦⑧ D．①③④⑧【答案】B【詳解】①常溫下能與氧氣接觸反應(yīng)，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故錯誤；②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸，濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，故錯誤；③金屬鎂與在點燃條件下反應(yīng)，因此不能用作金屬鎂的保護氣，故錯誤；④濃硝酸易揮發(fā)，空氣中放置時溶質(zhì)減少，濃度降低；濃硫酸易吸收空氣中水分，濃度變低，故正確；⑤氨氣做制冷劑，是因其易液化，液氨在氣化時吸收大量的熱，與氨氣溶解性無關(guān)，故錯誤；⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮兩種，其中豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物屬于自然固氮，故正確；⑦硝酸具有強氧化性，能將鐵氧化為三價鐵，三價鐵與過量的鐵反應(yīng)會生成，故錯誤；⑧硝酸不穩(wěn)定，見光分解，因此硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中避光保存，故正確；正確的有：④⑥⑧；故B正確；故選：B。2．（23-24高一下·浙江·期中）利用下圖實驗裝置，探究與能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法錯誤的是A．①中溶液變藍，產(chǎn)生氣體，上述實驗現(xiàn)象體現(xiàn)硝酸具有酸性和氧化性B．當(dāng)④中紅棕色氣體消失時，再點燃酒精燈C．因反應(yīng)過程中生成，故無需尾氣處理D．②中水的作用是除去和揮發(fā)出來的【答案】C【分析】裝置①中銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，整個裝置中殘留有空氣，NO能與O2反應(yīng)NO2氣體，并且硝酸具有揮發(fā)性，混合氣體通過裝置②中水吸收除去NO2和硝酸蒸氣，通過裝置③中濃硫酸干燥得到較為純凈的一氧化氮氣體，加熱條件下NO通入裝置④中與Cu反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，若④中紅色固體變黑，說明NO能氧化Cu生成N2和CuO，據(jù)此解答該題?！驹斀狻緼．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO、CuSO4和H2O，硝酸中部分N元素化合價降低被還原，則部分硝酸體現(xiàn)氧化性，一部分硝酸體現(xiàn)酸性，故A項正確；B．當(dāng)裝置④中紅棕色氣體消失時，說明裝置中空氣已排盡，可排除氧氣的干擾，再點燃酒精燈進行實驗驗證，故B項正確；C．反應(yīng)生成了N2，但尾氣中仍含有一定量的NO氣體，會造成環(huán)境污染，需進行尾氣處理，故C項錯誤；D．硝酸具有揮發(fā)性，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，②中的水可除去NO2和硝酸蒸氣，故D項正確；故本題選C。3．（23-24高一下·河北石家莊·階段檢測）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu和濃HNO3反應(yīng)生成NO2氣體：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【詳解】A．Cu和濃HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO2氣體：，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C錯誤；D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D錯誤；故選A；4．（23-24高一下·甘肅天水·期中）利用工業(yè)合成氨制硝酸的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．合成塔中采用10~30MPa的高壓，可提高合成氨的生產(chǎn)效率B．合成塔中，每生成，需通入C．X是，Y是D．制得的濃硝酸應(yīng)避光密封保存【答案】B【分析】氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，氨進行分離，將氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此分析；【詳解】A．正向反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，合成塔中采用10~30MPa的高壓，可提高合成氨的生產(chǎn)效率，A正確；B．由于是可逆反應(yīng)，每生成，需通入大于1mol，B錯誤；C．氧化爐氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，吸收塔中一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，故X是，Y是，C正確；D．濃硝酸見光分解，應(yīng)避光密封保存，D正確；故選B。5．（23-24高一下·貴州·期中）某同學(xué)用粉和含有的稀硝酸進行反應(yīng)，兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)均無剩余，且只被還原成NO。下列說法正確的是A．過量鐵與稀硝酸的離子方程式：B．該反應(yīng)中Fe的氧化產(chǎn)物既有也有，且C．再向溶液中通入氣體可將完全轉(zhuǎn)化為D．生成的NO氣體分子數(shù)為【答案】D【詳解】A．過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子和NO，離子方程式為：，故A錯誤；B．設(shè)反應(yīng)結(jié)束后有xmol，有ymol，根據(jù)鐵守恒，x+y=1mol，根據(jù)得失電子守恒，，解得x=0.25mol、y=0.75mol，則，故B錯誤；C．未說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能確定HCl的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．由B項計算可知，被還原的，還原產(chǎn)物全為NO，故生成的NO氣體分子數(shù)為，故D正確；故選D。6．（23-24高一下·新疆喀什·期中）對下列事實的解釋中，錯誤的是A．打開盛裝硝酸的試劑瓶，可看到白霧，說明硝酸具有揮發(fā)性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定易分解C．硝酸具有很強的氧化性，硝酸的濃度不同，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不同D．常溫下，濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)【答案】D【詳解】A．硝酸沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3與空氣中水蒸氣結(jié)合成硝酸液滴，所以產(chǎn)生白霧，故A正確；B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光分解生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸顯黃色，故B正確；C．HNO3具有強氧化性，濃度不同，其與金屬反應(yīng)產(chǎn)物也不同，如濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，故C正確；D．常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，所以常溫下濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存，故D錯誤；故選D。7．（23-24高一下·四川眉山·階段檢測）以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，化合價為縱坐標(biāo)，可以繪制某一元素的“價—類”二維圖。氮元素的“價—類”二維圖如圖所示，c為紅棕色氣體。下列有關(guān)說法不正確的是A．實驗室用銅制取d，生成標(biāo)況下5.6L氣體d，消耗銅的質(zhì)量為24gB．1mol/La的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物質(zhì)的量之和為1molC．若c，d同時通入NaOH溶液中僅生成f一種鹽，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：NO+NO2+2OH?=2+H2OD．a(chǎn)與c在一定條件下反應(yīng)生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4【答案】B【分析】根據(jù)價類二維圖可知，a為氨氣，b、c、d分別為+5價、+4價、+2價的氧化物，即N2O5、NO2、NO，e為HNO3，f為亞硝酸鹽；【詳解】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，標(biāo)況下5.6LNO的物質(zhì)的量為n(NO)=，得電子為：0.25mol×3=0.75mol，根據(jù)電子得失守恒，則銅失去的電子也為0.75mol，故消耗銅質(zhì)量為：×64g/mol=24g，A正確；B．a(chǎn)為NH3，氨水中N元素存在微粒有：NH3、、NH3·H2O，根據(jù)N元素守恒，1L1mol?L的氨水中NH3、、NH3·H2O的物質(zhì)的量之和為1mol，B錯誤；C．c、d分別為NO和NO2，同時通入NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，僅生成f一種鹽即亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為NO+NO2+2OH?=2+H2O，C正確；D．a(chǎn)與c分別為氨氣和二氧化氮，在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)即氮氣和水：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，該反應(yīng)中氧化劑為二氧化氮、還原劑為氨氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4，D正確；答案選B。8．（24-25高一上·四川成都·階段檢測）如圖是含氮化合物及單質(zhì)的“類別-價態(tài)”二維圖，結(jié)合二維圖及氧化還原反應(yīng)原理的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預(yù)測錯誤的是A．和在一定條件下均能反應(yīng)，可用氨氣處理氮氧化物B．和通入水的化學(xué)方程式：C．硝酸用于清洗粘有銀的試管，因為銀可以置換出稀硝酸中的D．可能被氧化生成氮氣【答案】C【詳解】A．NO、NO2都能與NH3在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2和H2O：6NO+4NH35N2+6H2O、6NO2+8NH37N2+12H2O，可用NH3處理氮氧化物，A項正確；B．NO中N為+2價，NO2中N為+4價，NO和NO2通入水中可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+H2O=2HNO2，B項正確；C．在金屬活動性順序表中Ag處于H的后面，Ag不能置換出稀硝酸中的H+，稀硝酸與Ag反應(yīng)生成AgNO3、NO和H2O，C項錯誤；D．NH3中N為-3價，HNO2中N為+3價，兩者可發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2：NH3+HNO2=N2↑+2H2O，D項正確；答案選C。9．（24-25高一上·甘肅金昌·階段檢測）是一種重要的化工原料，幾種制備途徑如圖所示。下列說法錯誤的是已知：途徑①的離子方程式為；途徑③的化學(xué)方程式為。A．由途徑①知，該反應(yīng)中稀體現(xiàn)了氧化性B．與途徑①、③相比，途徑②體現(xiàn)了環(huán)境保護的思想C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：①<②<③D．途徑①、②、③中均涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中N元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．途徑②為分步反應(yīng)，Cu先與加熱條件下生成CuO，CuO再與反應(yīng)生成，不產(chǎn)生空氣污染物，體現(xiàn)環(huán)境保護的思想，故B正確；C．根據(jù)三個途徑涉及的方程式分析，若生成等質(zhì)量的，途徑①，途徑②，途徑③，故①=②<③，故C錯誤；D．途徑②為分步反應(yīng)，第一步中Cu先與加熱條件下生成CuO，為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題中所給化學(xué)方程式可知，途徑①、②、③均涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。10．（24-25高一上·云南·期中）與一定濃度的反應(yīng)，生成、、、和水，當(dāng)和的物質(zhì)的量之比為時，則反應(yīng)中起酸性作用的與被還原的的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．【答案】A【詳解】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，令NO2和NO的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO2和NO的物質(zhì)的量之和為2mol，根據(jù)硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒，n[]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，則起酸性作用的的物質(zhì)的量為2×n[]=0.8mol，則反應(yīng)中起酸性作用的與被還原的的物質(zhì)的量之比為0.8:2=2:5，故選A。11．（24-25高一上·河北保定·期中）利用下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取一氧化氨B．制取氯氣C．驗證氨氣極易溶于水D．制取氨氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．銅絲與稀硝酸常溫下反應(yīng)生成NO，可用此方法制取NO，故A正確；B．常溫下，高錳酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，此原理可用于制取氯氣，故B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氨氣溶于少量水中，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強減小，則氣球會膨脹，可根據(jù)此現(xiàn)象驗證氯氣極易溶于水，故C正確；D．氫氧化鈣和氯化銨固體加熱生成氨氣、水和氯化鈣，為防止水回流導(dǎo)致試管炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，故D錯誤；故選：D。12．（24-25高一上·吉林·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Cl-、NO、[Al(OH)4]-B．某溶液中存在大量，還可能大量存在的離子C．加入鋁粉產(chǎn)生氣泡的溶液中：、、、D．使酚酞變紅色的溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．pH=1的溶液中含有大量H+，H+與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．、相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C．加入鋁粉產(chǎn)生氣泡的溶液可能是酸或堿，若是酸，可以大量共存，若是堿則不能大量含有，故C不選；D．使酚酞變紅色的溶液中含有OH-，與、均會反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；答案選B。13．（22-23高一上·山東菏澤·期末）某學(xué)習(xí)小組為探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明：濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及。已知：溶液不與反應(yīng)，能與發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：(1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)裝置③④中盛放的藥品依次是、。(4)滴加濃硝酸之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加上藥品，緊接著的操作是：。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。【答案】(1)(2)將NO2轉(zhuǎn)化成NO(3)3mol·L-1稀硝酸濃硝酸(4)打開彈簧夾，通入二氧化碳一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【分析】驗證濃硝酸的氧化性，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通過濃硝酸，如無色氣體生成紅棕色氣體，可證明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的氣體不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，以此解答?！驹斀狻浚?）裝置①中Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，離子反應(yīng)為：。（2）裝置①中反應(yīng)生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應(yīng)，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置④驗證濃硝酸的氧化性，濃硝酸能氧化NO，則④中為濃硝酸，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放3mol·L-1稀硝酸，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，反應(yīng)的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。（4）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出，則滴加濃硝酸之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加上藥品，緊接著的操作是：打開彈簧夾，通入二氧化碳一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。14．（24-25高一上·河北保定·期中）某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)如圖所示。已知為常見液體，氣體為4個原子構(gòu)成的10電子分子，為中性肥料(分子式為)，為無色氣體單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為。(2)H的名稱為。(3)受到陽光照射G的濃溶液會變黃的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)D可用于檢驗工業(yè)上輸送氯氣的管道是否泄漏，若氯氣有泄漏，則反應(yīng)時的現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為。(5)寫出F和B生成G的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(6)常溫常壓下(氣體摩爾體積為)，將盛滿F、X混合氣體(體積比為1：1)的試管倒立于水槽中，反應(yīng)完全后，試管中剩余氣體的體積為，試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(用含的式子表示，假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散)?！敬鸢浮?1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)(2)尿素(3)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(4)出現(xiàn)大量白煙(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO1∶2(6)7.5【分析】H為中性肥料(分子式為)，則H為尿素；氣體D為4個原子構(gòu)成的10電子分子，且可用于合成尿素，D為氨氣，C為二氧化碳；A受熱分解可生成氨氣和二氧化碳和常見的液體B，則B為水，A為碳酸氫銨(或碳酸銨)；氨氣與氧氣反應(yīng)剛生成E為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成F二氧化氮，F(xiàn)二氧化氮和B水反應(yīng)生成G硝酸和NO?！驹斀狻浚?）A為碳酸氫銨(或碳酸銨)，化學(xué)式為：NH4HCO3(或(NH4)2CO3)；（2）H的名稱為：尿素；（3）G為硝酸，光照分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；（4）氨氣和氯氣混合生成氯化銨固體，反應(yīng)方程式：，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙；（5）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應(yīng)中NO2既作氧化劑也作還原劑，其中生成硝酸的作還原劑，生成NO的作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（6）混合氣體與水反應(yīng)方程式：，消耗氣體體積比為4∶1，10mLNO2消耗2.5mL氧氣，則試管中剩余氧氣7.5mL，試管中液體體