第頁(yè)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.3元素》同步練習(xí)題（帶答案解析）題型01元素的概念與本質(zhì)1.元素的定義元素是(即)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2.元素的種類(lèi)（1）物質(zhì)是由元素組成的。元素只有一百多種，但組成的物質(zhì)有上億種。有的物質(zhì)只由元素組成，如氧氣(O2)、氮?dú)?N2);有的物質(zhì)由元素組成，如高錳酸鉀(KMnO4)是由鉀、錳、氧三種元素組成的。（2）元素的種類(lèi)由決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定；不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定。（3）同一種元素可以存在于的物質(zhì)中，如氧氣、二氧化碳都含有氧元素；同一種元素可以組成多種物質(zhì)，如氧氣、臭氧(O3)都是由氧元素組成的物質(zhì)。3.元素的性質(zhì)（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。即元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的決定，最外層電子數(shù)相同的元素的原子具有的化學(xué)性質(zhì)(氦等除外)。（2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)，元素的種類(lèi)。①元素是概念，用于描述物質(zhì)的組成。我們說(shuō)物質(zhì)中含有什么,指的都是元素，例如牙齒中含鈣，這里的鈣指的是。②元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，因此核外電子數(shù)相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，一定不屬于同種元素，如Na和Ne。③具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒是同種元素，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)(都有10個(gè)質(zhì)子)?！镜淅?】2022年5月14日，中國(guó)商飛公司即將交付首家用戶(hù)的首架C919大飛機(jī)首次飛行試驗(yàn)圓滿(mǎn)成功。C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是A．相對(duì)原子質(zhì)量不同 B．原子的質(zhì)子數(shù)不同C．原子的電子數(shù)不同 D．原子的中子數(shù)不同【變式1-1】元素觀、微粒觀是重要的化學(xué)觀念。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．繁多復(fù)雜的物質(zhì)世界是由種類(lèi)有限的元素組成的B．原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素D．反應(yīng)物的種類(lèi)相同時(shí)，生成物的種類(lèi)一定相同【變式1-2】決定元素種類(lèi)的是A．質(zhì)子數(shù) B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù) D．中子數(shù)【變式1-3】“加鐵醬油”“高鈣奶粉”“加碘食鹽”中的“鐵、鈣、碘”指的是A．離子 B．元素 C．單質(zhì) D．原子題型02地殼中的元素含量【典例2】各種元素在地殼的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如圖，其中占26.30%的是A．硅元素 B．鋁元素 C．氧元素 D．鐵元素【變式2-1】地殼中含量最多的金屬元素是A．Si B．Fe C．Al D．O【變式2-2】地殼中含量最多的非金屬元素是A．氧 B．鋁 C．氮 D．二氧化硅【變式2-3】嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣本分析表明，其含有鈦元素是地殼中的六倍多，其中與地殼中元素有著明顯的差異，地殼中所含的金屬元素中含量排在第二位的是A．硅 B．鈦 C．鐵 D．鋁題型03物質(zhì)與元素、原子、分子、離子的關(guān)系由一百多種元素組成的上億種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系如圖所示：【典例3】從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)，以下物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．金剛石 B．水C．氧氣 D．氯化鈉【變式3-1】下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是A．水 B．鎂 C．金剛石 D．氯化鈉【變式3-2】下列物質(zhì)的主要成分的組成元素中不含金屬元素的是A．水銀 B．金剛石 C．石灰石 D．生石灰【變式3-3】用“分子”“原子”“離子”或“元素”填空。（1）鐵由鐵構(gòu)成，由鐵組成。（2）二氧化碳由二氧化碳構(gòu)成，由碳和氧組成。（3）氯化鈉由鈉和氯構(gòu)成，由鈉和氯組成。（4）高錳酸鉀（KMnO4）、錳酸鉀（K2MnO4）中都含有鉀。題型04元素符號(hào)及符號(hào)的意義1.元素符號(hào)的規(guī)定國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母(大寫(xiě))來(lái)表示元素，如氫元素的符號(hào)為H;如果幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別，如Ca表示鈣元素。2.元素符號(hào)的寫(xiě)法符號(hào)Fe有三種意義：①表示；②表示；③表示。3.元素符號(hào)的意義元素符號(hào)前面加數(shù)字時(shí)，只有意義，表示該元素原子的。如2H表示2個(gè)氫原子，5O表示5個(gè)氧原子。【典例4】完成下面各題。（1）下面是一次練習(xí)中，王老師收集的一些錯(cuò)誤符號(hào)，請(qǐng)你將其改正過(guò)來(lái)：鈣CA

鎂mg

汞Ag

鋁Cl

氖Ni；；；；。（2）按要求寫(xiě)出下列符號(hào)：①氫元素；②2個(gè)鋅原子；③氦氣；④地殼中含量最多的元素；⑤空氣中含量最多的元素。（3）指出下列符號(hào)的意義：①O：；②3P：；③5Cu：?！咀兪?-1】下列組成物質(zhì)的元素中，屬于金屬元素的是A．Ne B．Pt C．Si D．Cl【變式4-2】下列航母建造材料的組成元素，有書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．鐵 B．鋁AL C．碳C D．氧O【變式4-3】用化學(xué)符號(hào)表示：（1）兩個(gè)氫分子。（2）氦氣。（3）三個(gè)氧離子。（4）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（5）地殼中含量最多的金屬元素。題型05元素的分類(lèi)【典例5】嫦娥五號(hào)從月球上帶回來(lái)的樣品有氮?dú)夂外佽F礦石，如圖為氦、鈦元素在元素周期表中的部分信息?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）從元素分類(lèi)角度，氦元素屬于元素。（2）鈦原子的核外電子數(shù)是。（3）氦元素和鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是不同。【變式5-1】鉻硬度大，水龍頭鍍鉻耐磨，鉻在元素周期表中的一格如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鉻元素的原子序數(shù)為。（2）鉻元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。（3）鉻“硬度大”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)?！咀兪?-2】2025年2月17日，在新一輪地質(zhì)找礦突破戰(zhàn)略行動(dòng)中，蓮花縣大坪里探明了目前全省儲(chǔ)量最大的陶土（紫砂泥）礦床。紫砂泥的主要化學(xué)成分包括二氧化硅(SiO2)、氧化鋁(Al2O3)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鎂(MgO)等。上述主要成分中非金屬元素有。A．OB．FeC．AlD．（填元素符號(hào)）【變式5-3】如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。則E中汞元素屬于（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素；A、B、C、D四種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有（填字母）。題型06元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行(周期):元素周期表共有個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫作一個(gè)，共個(gè)周期。（2）縱列(族):元素周期表共有個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫作一個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族),共個(gè)族。【典例6】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。（1）分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出的下列規(guī)律中，正確的是___________(填字母)。A．同一周期中各元素原子的電子層數(shù)相同B．同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)依次增加C．同一族中各元素原子的最外層電子數(shù)相同（2）如圖是元素周期表的一部分，第15號(hào)元素是(填元素名稱(chēng))，該元素處于第周期。（3）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素。氘和氚是制造氫彈的原料，氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，則它們(填“是”或“不是”)同位素。【變式6-1】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族周期IA011H1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.81311Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.45418Ar39.95（1）x2-與Ar的核外電子排布相同，則X2-的符號(hào)是；（2）第3周期中屬于金屬元素的是（填一種），其陽(yáng)離子符號(hào)是；（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl【變式6-2】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)如表回答有關(guān)問(wèn)題。族周期IA01H1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.18311Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）第2周期第IA族元素符號(hào)是。在第2周期中屬于稀有氣體元素的是，該元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是。碳、氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是。（2）硅原子的質(zhì)子數(shù)為，它的相對(duì)原子質(zhì)量是。（3）如圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易(填“得”或“失”)電子。（4）在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是______(填標(biāo)號(hào))。A．He和Ne B．C和Si C．Al和Mg D．O和Cl（5）食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽(yáng)離子是(寫(xiě)符號(hào)，下同)，某帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子與Ar的核外電子排布相同，該陰離子為?！咀兪?-3】核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，利用下表回答問(wèn)題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是。（2）原子序數(shù)為11的元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”或“稀有氣體”）元素，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得到”或“失去”）電子形成（選填“正”或“負(fù)”）離子；與該離子核外電子層排布相同的原子是（填元素符號(hào)），最外層（填“是”或“否”）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。（3）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：①原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=；②同一周期的第二周期從3號(hào)-9號(hào)元素的原子，；③同一縱行原子的。題型07元素周期表中的一格在元素周期表中，一般每一種元素占據(jù)一格?！镜淅?】鑭是一種稀土元素，有“超級(jí)鈣”的美稱(chēng)，其在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列表述正確的是A．x=3 B．鑭原子有5個(gè)電子層C．鑭原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為82 D．鑭的相對(duì)原子質(zhì)量為138.9g【變式7-1】我國(guó)“鵲橋二號(hào)”中繼星使用鍍鉬細(xì)絲天線，搭建了地面與“嫦娥六號(hào)”的通信橋梁。如圖是鉬元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．的值為18 B．鉬原子容易得到電子C．鉬原子的質(zhì)子數(shù)為42 D．鉬的相對(duì)原子質(zhì)量是95.96g【變式7-2】“北斗”衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是我國(guó)自主建設(shè)、獨(dú)立運(yùn)行的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)，其中由我國(guó)自主研發(fā)的氫原子鐘和銣原子鐘的使用讓導(dǎo)航系統(tǒng)的精度提高了一個(gè)數(shù)量級(jí)。下圖是銣元素在周期表中的信息和A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。（2）A、B、C、D四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，與銣原子化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是。(填字母序號(hào)，下同)（3）A、B、C、D四種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是?！咀兪?-3】下圖中的①、②分別是鈮元素、銻元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)題中信息回答：（1）鈮原子的核外電子數(shù)為，銻的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）若B粒子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，C粒子帶兩個(gè)單位正電荷，則x=；y=。（3）A、B、C、D四種元素中，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(填字母)。參考答案與解析題型01元素的概念與本質(zhì)1.元素的定義元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2.元素的種類(lèi)（1）物質(zhì)是由元素組成的。元素只有一百多種，但組成的物質(zhì)有上億種。有的物質(zhì)只由一種元素組成，如氧氣(O2)、氮?dú)?N2);有的物質(zhì)由多種元素組成，如高錳酸鉀(KMnO4)是由鉀、錳、氧三種元素組成的。（2）元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同。（3）同一種元素可以存在于不同的物質(zhì)中，如氧氣、二氧化碳都含有氧元素；同一種元素可以組成多種物質(zhì)，如氧氣、臭氧(O3)都是由氧元素組成的物質(zhì)。3.元素的性質(zhì)（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。即元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同的元素的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)(氦等除外)。（2）當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類(lèi)不變，元素的種類(lèi)不變。①元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成。我們說(shuō)物質(zhì)中含有什么,指的都是元素，例如牙齒中含鈣，這里的鈣指的是鈣元素。②元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定，因此核外電子數(shù)相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，一定不屬于同種元素，如Na和Ne。③具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)(都有10個(gè)質(zhì)子)。【典例1】2022年5月14日，中國(guó)商飛公司即將交付首家用戶(hù)的首架C919大飛機(jī)首次飛行試驗(yàn)圓滿(mǎn)成功。C919部分機(jī)身采用了新型的鋁鋰合金，鋁鋰合金中的鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是A．相對(duì)原子質(zhì)量不同 B．原子的質(zhì)子數(shù)不同C．原子的電子數(shù)不同 D．原子的中子數(shù)不同【答案】B【解析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同，故鋁元素與鋰元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選：B?！咀兪?-1】元素觀、微粒觀是重要的化學(xué)觀念。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．繁多復(fù)雜的物質(zhì)世界是由種類(lèi)有限的元素組成的B．原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素D．反應(yīng)物的種類(lèi)相同時(shí)，生成物的種類(lèi)一定相同【答案】A【解析】A、物質(zhì)是由元素組成的，盡管物質(zhì)世界復(fù)雜多樣，但它們都是由這些有限的元素通過(guò)不同方式組合而成的，符合題意；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如鈉原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，不符合題意；C、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，如NH3和H2O的質(zhì)子數(shù)相同，不屬于同種元素，不符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)不僅取決于反應(yīng)物種類(lèi)，還受反應(yīng)條件影響，故反應(yīng)物的種類(lèi)相同時(shí)，生成物的種類(lèi)不一定相同，如二氧化碳和水在常溫下反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下反應(yīng)生成有機(jī)物和氧氣，不符合題意。故選A?！咀兪?-2】決定元素種類(lèi)的是A．質(zhì)子數(shù) B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù) D．中子數(shù)【答案】A【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù);故選：A。【變式1-3】“加鐵醬油”“高鈣奶粉”“加碘食鹽”中的“鐵、鈣、碘”指的是A．離子 B．元素 C．單質(zhì) D．原子【答案】B【解析】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”中的“碘、鈣、鐵”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鈣、鐵”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)。故選B。題型02地殼中的元素含量【典例2】各種元素在地殼的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如圖，其中占26.30%的是A．硅元素 B．鋁元素 C．氧元素 D．鐵元素【答案】A【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐琛X、鐵，其中占26.30%的元素是硅元素。故選A。【變式2-1】地殼中含量最多的金屬元素是A．Si B．Fe C．Al D．O【答案】C【解析】地殼中含量居前四位由高到低順序?yàn)椋貉酰∣）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe），因此地殼中含量最多的金屬元素是Al，故選C?！咀兪?-2】地殼中含量最多的非金屬元素是A．氧 B．鋁 C．氮 D．二氧化硅【答案】A【分析】地殼中元素含量由多到少前四位依次為：氧（約48.6%）、硅（約26.3%）、鋁（約7.73%）、鐵（約4.75%）。題目要求選擇非金屬元素，因此需排除金屬元素（如鋁、鐵）?！窘馕觥緼、地殼中元素含量由多到少前四位依次為氧、硅、鋁、鐵，氧是地殼中含量最多的元素，且屬于非金屬，故A選項(xiàng)符合題意；B、地殼中元素含量由多到少前四位依次為氧、硅、鋁、鐵，鋁是地殼中含量第三的元素，屬于金屬元素，故B選項(xiàng)不符合題意；C、氮在地殼中含量極低，主要存在于大氣中，故C選項(xiàng)不符合題意；D、二氧化硅是一種物質(zhì)（由硅元素和氧元素組成），題目要求選擇“元素”，故D選項(xiàng)不符合題意。故選A?！咀兪?-3】嫦娥五號(hào)帶回的月壤樣本分析表明，其含有鈦元素是地殼中的六倍多，其中與地殼中元素有著明顯的差異，地殼中所含的金屬元素中含量排在第二位的是A．硅 B．鈦 C．鐵 D．鋁【答案】C【解析】地殼中元素含量排序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中鋁、鐵、鈣屬于金屬元素，含量排在第二位的金屬元素是鐵元素，故選C。題型03物質(zhì)與元素、原子、分子、離子的關(guān)系由一百多種元素組成的上億種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系如圖所示：【典例3】從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)，以下物質(zhì)由原子構(gòu)成的是A．金剛石 B．水C．氧氣 D．氯化鈉【答案】A【解析】A、金剛石屬于碳單質(zhì)，是由碳原子構(gòu)成，故A符合題意；B、水是由水分子構(gòu)成，故B不符合題意；C、氧氣是由氧分子構(gòu)成，故C不符合題意；D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故D不符合題意。故選A。【變式3-1】下列物質(zhì)由分子直接構(gòu)成的是A．水 B．鎂 C．金剛石 D．氯化鈉【答案】A【解析】A、水由水分子構(gòu)成，符合題意；B、鎂由鎂原子構(gòu)成，不符合題意；C、金剛石由碳原子構(gòu)成，不符合題意；D、氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，不符合題意。故選：A。【變式3-2】下列物質(zhì)的主要成分的組成元素中不含金屬元素的是A．水銀 B．金剛石 C．石灰石 D．生石灰【答案】B【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱(chēng)，汞是一種金屬元素，故A不符合題意；B、金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，碳帶有石子旁，屬于非金屬元素，故B符合題意；C、石灰石的主要成分是碳酸鈣，其中鈣帶有金字旁，屬于金屬元素，故C不符合題意；D、生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，其中鈣帶有金字旁，屬于金屬元素，故D不符合題意；故選：B?！咀兪?-3】用“分子”“原子”“離子”或“元素”填空。（1）鐵由鐵構(gòu)成，由鐵組成。（2）二氧化碳由二氧化碳構(gòu)成，由碳和氧組成。（3）氯化鈉由鈉和氯構(gòu)成，由鈉和氯組成。（4）高錳酸鉀（KMnO4）、錳酸鉀（K2MnO4）中都含有鉀。【答案】（1）原子元素（2）分子元素元素（3）離子離子元素元素（4）元素【解析】（1）鐵是金屬單質(zhì)，直接由鐵原子構(gòu)成；宏觀上，鐵由鐵元素組成。（2）二氧化碳是化合物，由二氧化碳分子構(gòu)成；宏觀上，它由碳元素和氧元素組成。（3）氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成；宏觀上，它由鈉元素和氯元素組成。（4）高錳酸鉀和錳酸鉀都是化合物，宏觀上它們都含有鉀元素。題型04元素符號(hào)及符號(hào)的意義1.元素符號(hào)的規(guī)定國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母(大寫(xiě))來(lái)表示元素，如氫元素的符號(hào)為H;如果幾種元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別，如Ca表示鈣元素。2.元素符號(hào)的寫(xiě)法符號(hào)Fe有三種意義：①表示鐵元素；②表示1個(gè)鐵原子；③表示鐵這種物質(zhì)。3.元素符號(hào)的意義元素符號(hào)前面加數(shù)字時(shí)，只有微觀意義，表示該元素原子的個(gè)數(shù)。如2H表示2個(gè)氫原子，5O表示5個(gè)氧原子?！镜淅?】完成下面各題。（1）下面是一次練習(xí)中，王老師收集的一些錯(cuò)誤符號(hào)，請(qǐng)你將其改正過(guò)來(lái)：鈣CA

鎂mg

汞Ag

鋁Cl

氖Ni；；；；。（2）按要求寫(xiě)出下列符號(hào)：①氫元素；②2個(gè)鋅原子；③氦氣；④地殼中含量最多的元素；⑤空氣中含量最多的元素。（3）指出下列符號(hào)的意義：①O：；②3P：；③5Cu：。【答案】（1）CaMgHgAlNe（2）H2ZnHeON（3）氧元素/一個(gè)氧原子三個(gè)磷原子五個(gè)銅原子【解析】（1）根據(jù)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法可知：鈣Ca、鎂M、汞Hg、鋁Al、氖Ne；（2）①書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，氫元素表示為H；②原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鋅原子表示為2Zn；③書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，氦元素表示為He；④地殼中含量最多的元素為氧元素，表示為O；⑤空氣中含量最多的氣體為氮?dú)?，氮?dú)馐怯傻亟M成的，則空氣中含量最多的元素為氮元素，表示為N；（3）①O是元素符號(hào)，所以既可以表示氧元素，也表示一個(gè)氧原子；②3P是元素符號(hào)前面加上數(shù)字，所以只有微觀意義，為3個(gè)磷原子；③5Cu是元素符號(hào)前面加上數(shù)字，所以只有微觀意義，為5個(gè)銅原子?！咀兪?-1】下列組成物質(zhì)的元素中，屬于金屬元素的是A．Ne B．Pt C．Si D．Cl【答案】B【解析】A、Ne為氖元素，屬于非金屬元素（稀有氣體元素），不符合題意；B、Pt為鉑元素，屬于金屬元素，符合題意；C、Si為硅元素，屬于非金屬元素，不符合題意；D、Cl為氯元素，屬于非金屬元素，不符合題意；故選B?！咀兪?-2】下列航母建造材料的組成元素，有書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．鐵 B．鋁AL C．碳C D．氧O【答案】B【分析】元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)原則是“一大二小”，即第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。【解析】A、鐵的元素符號(hào)為Fe，書(shū)寫(xiě)正確，不符合題意；B、鋁元素符號(hào)應(yīng)為Al，而不是AL，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，符合題意；C、碳的元素符號(hào)為C，書(shū)寫(xiě)正確，不符合題意；D、氧的元素符號(hào)為O，書(shū)寫(xiě)正確，不符合題意。故選B?！咀兪?-3】用化學(xué)符號(hào)表示：（1）兩個(gè)氫分子。（2）氦氣。（3）三個(gè)氧離子。（4）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。（5）地殼中含量最多的金屬元素?！敬鸢浮浚?）2H2（2）He（3）3O2-（4）H2O（5）Al【解析】（1）分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子在化學(xué)式前加數(shù)字表示。氫分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，化學(xué)式為H2，兩個(gè)氫分子為2H2，故填：2H2；（2）氦氣是稀有氣體，由單原子分子構(gòu)成，直接用元素符號(hào)表示，氦的元素符號(hào)是He，故填：He；（3）離子是在元素符號(hào)右上角標(biāo)出電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后。氧離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，表示為O2?，多個(gè)離子在離子符號(hào)前加數(shù)字表示，三個(gè)氧離子為3O2?，故填：3O2?；（4）水由水分子構(gòu)成，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。水分子的化學(xué)式為H2O，故填：H2O。（5）地殼中元素含量由多到少為：氧、硅、鋁、鐵。鋁是含量最多的金屬元素，元素符號(hào)為Al，故填：Al。題型05元素的分類(lèi)【典例5】嫦娥五號(hào)從月球上帶回來(lái)的樣品有氮?dú)夂外佽F礦石，如圖為氦、鈦元素在元素周期表中的部分信息?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）從元素分類(lèi)角度，氦元素屬于元素。（2）鈦原子的核外電子數(shù)是。（3）氦元素和鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是不同?！敬鸢浮浚?）非金屬（2）22（3）質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)【解析】（1）氦元素的漢字名稱(chēng)中沒(méi)有“氣”字頭，屬于非金屬元素；（2）元素周期表中的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。鈦元素的原子序數(shù)為22，所以鈦原子的核外電子數(shù)是22；（3）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。所以氦元素和鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同?！咀兪?-1】鉻硬度大，水龍頭鍍鉻耐磨，鉻在元素周期表中的一格如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）鉻元素的原子序數(shù)為。（2）鉻元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。（3）鉻“硬度大”屬于(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。【答案】（1）24（2）金屬（3）物理【解析】（1）元素周期表信息示意圖中，左上角數(shù)字表示原子序數(shù)，鉻元素左上角數(shù)字是24，所以原子序數(shù)為24。（2）鉻元素名稱(chēng)帶“钅”字旁，屬于金屬元素。（3）硬度是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)，所以鉻“硬度大”是物理性質(zhì)?！咀兪?-2】2025年2月17日，在新一輪地質(zhì)找礦突破戰(zhàn)略行動(dòng)中，蓮花縣大坪里探明了目前全省儲(chǔ)量最大的陶土（紫砂泥）礦床。紫砂泥的主要化學(xué)成分包括二氧化硅(SiO2)、氧化鋁(Al2O3)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鎂(MgO)等。上述主要成分中非金屬元素有。A．OB．FeC．AlD．（填元素符號(hào)）【答案】ASi【解析】元素分為金屬元素和非金屬元素。金屬元素一般有“钅”字旁（汞除外）；在給出的元素中，F(xiàn)e（鐵）、Al（鋁）屬于金屬元素；O（氧）屬于非金屬元素。補(bǔ)充其他非金屬元素：二氧化硅(SiO2)中的Si（硅）也屬于非金屬元素。故選A，補(bǔ)充：Si【變式5-3】如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是汞元素在元素周期表中的部分信息。則E中汞元素屬于（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”）元素；A、B、C、D四種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有（填字母）?！敬鸢浮拷饘貯C【解析】汞屬于金屬，故汞元素屬于金屬元素；A粒子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，A原子的最外層電子數(shù)為2，且只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是B粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示離子；C粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，且C粒子的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A、B、C、D四種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有AC。題型06元素周期表的結(jié)構(gòu)1.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行(周期):元素周期表共有7個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共7個(gè)周期。（2）縱列(族):元素周期表共有18個(gè)縱列，每一個(gè)縱列叫作一個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱列共同組成一個(gè)族)，共16個(gè)族。【典例6】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。（1）分析原子結(jié)構(gòu)示意圖，得出的下列規(guī)律中，正確的是___________(填字母)。A．同一周期中各元素原子的電子層數(shù)相同B．同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)依次增加C．同一族中各元素原子的最外層電子數(shù)相同（2）如圖是元素周期表的一部分，第15號(hào)元素是(填元素名稱(chēng))，該元素處于第周期。（3）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素。氘和氚是制造氫彈的原料，氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，則它們(填“是”或“不是”)同位素。【答案】（1）AB（2）磷/磷元素3/三（3）是【解析】（1）A、由圖可知，同一周期中各元素原子的電子層數(shù)相同，說(shuō)法正確，符合題意；B、由圖可知，同一周期中從左到右各元素原子的最外層電子數(shù)依次增加，說(shuō)法正確，符合題意；C、由圖可知，同一族中各元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，如0族元素中，氦元素原子的最外層電子數(shù)是2，氖元素原子的最外層電子數(shù)是8，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：AB；（2）由圖可知，第15號(hào)元素是磷，該元素處于第三周期；（3）具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為1和2，則它們是同位素。【變式6-1】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族周期IA011H1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.81311Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.45418Ar39.95（1）x2-與Ar的核外電子排布相同，則X2-的符號(hào)是；（2）第3周期中屬于金屬元素的是（填一種），其陽(yáng)離子符號(hào)是；（3）在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl【答案】（1）（2）鈉（合理即可）Na+（與前邊所寫(xiě)金屬元素對(duì)應(yīng)）（3）BD【解析】（1）（氬）的原子序數(shù)是18，因此其核外電子數(shù)為18（原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）；表示X原子獲得了2個(gè)電子，使得電子總數(shù)與相同（即18個(gè)），所以，X原子本身的電子數(shù)為，原子序數(shù)為16的元素是硫（），因此的符號(hào)是；故填：；（2）第3周期元素包括：（鈉）、（鎂）、（鋁）、（硅）、（磷）、（硫）、（氯）、（氬）。其中，金屬元素有、、。以鈉（）為例，它是金屬元素，其原子失去1個(gè)電子形成陽(yáng)離子。類(lèi)似的，形成Mg2+，Al形成，故填：鈉（合理即可）；（與前邊所寫(xiě)金屬元素對(duì)應(yīng)）；（3）A、根據(jù)元素周期表可知，（碳）和（氖）屬于同周期元素，不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；B、根據(jù)元素周期表可知，（鈹）和（鎂）屬于同族元素，具有相似化學(xué)性質(zhì)，符合題意；C、根據(jù)元素周期表可知，（鋁）和（硅）屬于同周期元素，不屬于同族元素，化學(xué)性質(zhì)不相似，不符合題意；D、根據(jù)元素周期表可知，（氟）和（氯）屬于同族元素，具有相似化學(xué)性質(zhì)，符合題意。故選BD【變式6-2】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，根據(jù)如表回答有關(guān)問(wèn)題。族周期IA01H1.008IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2He4.00323Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.18311Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）第2周期第IA族元素符號(hào)是。在第2周期中屬于稀有氣體元素的是，該元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是。碳、氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是。（2）硅原子的質(zhì)子數(shù)為，它的相對(duì)原子質(zhì)量是。（3）如圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易(填“得”或“失”)電子。（4）在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是______(填標(biāo)號(hào))。A．He和Ne B．C和Si C．Al和Mg D．O和Cl（5）食鹽的主要成分是氯化鈉，其所含的陽(yáng)離子是(寫(xiě)符號(hào)，下同)，某帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子與Ar的核外電子排布相同，該陰離子為?！敬鸢浮浚?）LiNe最外層電子數(shù)為8核電荷數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)不同（2）1428.09（3）7得（4）AB（5）Na+S2-【解析】（1）根據(jù)元素周期表可知，第2周期第IA族元素符號(hào)是Li；在第2周期中屬于稀有氣體元素的是Ne，該元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是最外層電子數(shù)為8，因此具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳、氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)不同或質(zhì)子數(shù)不同；（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，漢子下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故它的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09；（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，它的最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中該原子容易得電子；（4）A、He和Ne位于同一族(縱行)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確；B、C和Si位于同一族(縱行)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確；C、Al和Mg位于同一周期，不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、O和Cl不位于同一族(縱行)，不具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤，故選：AB；（5）食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其所含的陽(yáng)離子是Na+，Ar的核外電子排布2、8，硫原子的核外電子排布為2、8、2，容易失去兩個(gè)電子形成硫離子，表示為：S2-?！咀兪?-3】核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，利用下表回答問(wèn)題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是。（2）原子序數(shù)為11的元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”或“稀有氣體”）元素，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（選填“得到”或“失去”）電子形成（選填“正”或“負(fù)”）離子；與該離子核外電子層排布相同的原子是（填元素符號(hào)），最外層（填“是”或“否”）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。（3）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：①原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=；②同一周期的第二周期從3號(hào)-9號(hào)元素的原子，；③同一縱行原子的?！敬鸢浮浚?）8（2）金屬失去陽(yáng)Ne是（3）質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1依次遞增到7最外層電子數(shù)相同（氦除外），化學(xué)性質(zhì)相似【解析】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序數(shù)是8；（2）原子序數(shù)為11的元素是鈉元素，其元素漢字名稱(chēng)中含有“钅”旁，屬于金屬元素；鈉原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；原子失去電子后，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，形成帶正電荷的陽(yáng)離子；鈉原子失去1個(gè)電子后，核外電子數(shù)為10，核外電子層排布為2、8，與氖原子（Ne）核外電子層排布相同，氖原子最外層電子數(shù)為8，是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的；（3）①在原子中，原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；②同一周期（第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素）的原子，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1依次遞增到7；③同一縱行原子的最外層電子數(shù)相同（氦除外），化學(xué)性質(zhì)相似。題型07元素周期表中的一格在元素周期表中，一般每一種元素占據(jù)一格。【典例7】鑭是一種稀土元素，有“超級(jí)鈣”的美稱(chēng)，其在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列表述正確的是A．x=3 B．鑭原子有5個(gè)電子層C．鑭原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為82 D．鑭的相對(duì)原子質(zhì)量為138.9g【答案】A【解析】A、在原子中，質(zhì)子