第頁人教版九年級化學(xué)上冊《跨學(xué)科實踐活動2：制作模型并展示科學(xué)家探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程》同步講義（帶答案）教學(xué)目標(biāo)1.通過制作模型和展示科學(xué)家的探索歷程，進一步認識物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。2.進一步體會用元素和分子、原子觀點認識物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的思路和方法。重點和難點重點：微型空氣質(zhì)量“檢測站”的組裝與使用?！羧蝿?wù)一探究構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1.列舉實例生活中的很多現(xiàn)象和實例都說明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。生活現(xiàn)象或?qū)嵗⒂^分析濕衣服經(jīng)過晾曬會變干水分子在不斷運動花香四溢香味分子在不斷運動糖塊放在水里會消失蔗糖分子在不斷運動水沸騰壺蓋被頂起水由水分子構(gòu)成，溫度升高，分子間隔變大2.分析歸納物理、化學(xué)中都有對微觀粒子運動特點的描述以及相關(guān)驗證實驗，它們的探究思路有什么區(qū)別和聯(lián)系呢?科目物理化學(xué)驗證思路①微觀→宏觀→微觀②物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的→氣、液、固三態(tài)都存在擴散現(xiàn)象→分子熱運動①宏觀→微觀②生活現(xiàn)象→物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的→分子在不斷運動設(shè)計實驗氣體擴散試驗液體擴散試驗氣體擴散試驗結(jié)論描述一切物質(zhì)的分子都在不停地做無規(guī)則運動微觀粒子(如分子)總是在不斷運動著3.查閱資料探究微觀粒子需要借助許多科學(xué)儀器、實驗技術(shù)和實驗方法。下面列舉了一些前沿技術(shù)與方法：(1)科研儀器：掃描隧道顯微鏡、核磁共振波譜儀、X射線熒光光譜儀等。(2)實驗技術(shù)與方法：超短脈沖激光技術(shù)、電子成像技術(shù)等。請同學(xué)們查閱資料，看看微觀粒子基礎(chǔ)研究領(lǐng)域還有哪些前沿科技?！羧蝿?wù)二認識模型在探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)中的作用1.化學(xué)、物理和生物學(xué)等課程中有多種模型體現(xiàn)了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。請總結(jié)這些模型有哪些不同的學(xué)科特點。2.我們知道，生物體的結(jié)構(gòu)是有層次的，化學(xué)中“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”也是具有層次的，用概念圖、簡圖、思維導(dǎo)圖等方法可以清楚地表現(xiàn)元素、分子、原子之間的關(guān)系。你還有哪些方法能用來表示它們的關(guān)系?3.(1)查閱資料，了解道爾頓、湯姆孫和盧瑟福提出的原子模型，以及科學(xué)家認識原子結(jié)構(gòu)的歷程。①道爾頓提出了原子論，湯姆孫發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時是一件很了不起的事，但由于受到那時科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷，甚至錯誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，道爾頓的原子論存在的缺陷是：他認為原子是實心球體；湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是：他同樣認為原子是實心的，且電子是均勻分布在原子上的。②根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是：。A.原子核體積很小B.原子核質(zhì)量較大C.原子核帶有正電D.核外電子帶有負電科學(xué)家探索物質(zhì)奧秘的過程艱難而又曲折，史實告訴我們：科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)發(fā)展的道路是曲折漫長的，任何一種科學(xué)理論都有它的局限性。(2)用身邊常見的材料如橡皮泥、綠豆、小米等材料制作道爾頓、湯姆孫、盧瑟福的原子模型，并說明實驗、推理和假說等科學(xué)方法在探索原子結(jié)構(gòu)中的作用?！羧蝿?wù)三以水為例梳理物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的認識思路1.了解科學(xué)家發(fā)現(xiàn)水的組成的歷程，可以通過角色扮演、圖示等方式展示。如，18世紀(jì)末，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)把氫氣和空氣混合，用電火花點燃會發(fā)出震耳的爆鳴聲，且有液滴生成→英國科學(xué)家卡文迪什用純氧代替空氣進行上述實驗，確認所得液滴是水→受當(dāng)時錯誤觀念的束縛，兩位科學(xué)家都認為“水”是一種元素，而不是由多種元素組成的物質(zhì)。2.了解分子觀點的形成過程及其在近代科學(xué)發(fā)展中的重要作用。結(jié)合這些資料，可以用紙板、橡皮泥、黏土等材料制作水分子、氫分子、氧分子的模型，并展示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過程。【展示與交流】1.展示上述活動中的典型案例并與同學(xué)們交流心得體會。以下為部分案例的展示：(1)用鋼圈和彩球制作的盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型(2)水的組成發(fā)展歷程的思維導(dǎo)圖2.總結(jié)本次活動在知識、方法和觀念等方面的收獲。擬定一個主題，以報告、論文或圖畫等形式表達自己的認識和體會，并與同學(xué)們交流。即學(xué)即練1．人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關(guān)鍵作用。結(jié)合你所學(xué)的知識判斷，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識B．“a粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的質(zhì)量和體積都很小C．“a粒子轟擊金箔”實驗證實原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上D．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規(guī)則的高速運動考點一微觀結(jié)構(gòu)模型【例1】如圖是幾種分子的模型，請由圖分析，下列說法正確的是A．氧氣和二氧化碳中都含有氧分子B．氫氣是由氫分子構(gòu)成，氫分子是由氫原子構(gòu)成C．中H的化合價為價D．二氧化碳的相對分子質(zhì)量為28【變式1-1】如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量集中在a和c上【變式1-2】構(gòu)建模型是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的科學(xué)方法，原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷經(jīng)多個階段。(1)盧瑟福通過粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)，原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運動，據(jù)此提出的原子模型為（填序號）。(2)玻爾提出電子分層排布的原子模型。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，若最外層電子數(shù)x=7，則原子形成的離子符號是。考點二科學(xué)探究物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程【例2】興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。任務(wù)一：探究原子構(gòu)成的奧秘【信息檢索1】19世紀(jì)以前，人們普遍認為原子是不可分的，一百多年來，科學(xué)家通過實驗與推理不斷糾正錯誤認識，逐步揭開原子的構(gòu)成。(1)19世紀(jì)末，湯姆孫通過一系列實驗發(fā)現(xiàn)了電子，他推測原子中還有帶正電荷的微觀粒子，他推測的依據(jù)是。(2)1909年，盧瑟福進行粒子散射實驗：用一束粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分粒子運動路徑發(fā)生了改變，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來。①已知1個粒子由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，則粒子帶（填“正”或“負”）電荷。②圖1中符合盧瑟福實驗結(jié)論的原子結(jié)構(gòu)模型是（填字母）。③當(dāng)粒子轟擊金箔時，其運動軌跡不可能是圖2中的（填字母）。任務(wù)二：探索分子構(gòu)成的奧秘【信息檢索2】19世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說，部分觀點如下：觀點1：單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，化合物分子由質(zhì)子數(shù)不同的不同種原子構(gòu)成。觀點2：分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子質(zhì)量總和。(3)從元素角度談?wù)勀銓τ^點1的認識：。(4)原子和分子的質(zhì)量很小，為書寫和使用方便引入相對原子質(zhì)量，結(jié)合觀點2判斷下列說法錯誤的是______（填字母）。A．1個分子質(zhì)量一定大于1個原子的質(zhì)量B．相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的所有原子的相對原子質(zhì)量之和C．以一個碳-12原子實際質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子的實際質(zhì)量與它相比得到相對原子質(zhì)量【變式2-1】探秘原子結(jié)構(gòu)。人類探索原子結(jié)構(gòu)，經(jīng)歷了漫長的過程。(1)1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如圖所示。(2)1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔，預(yù)期這些粒子會毫不費力地擊穿金原子，到達對面的探測板上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子被反彈回來。①當(dāng)粒子轟擊金箔時，圖中四條運動軌跡中不可能出現(xiàn)的是(填序號)②盧瑟福根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：原子中心有一個結(jié)構(gòu)(原子核)，它具有如下特點。(3)用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種常用方法。1938年，德國科學(xué)家哈恩用中子轟擊軸-235原子(質(zhì)子數(shù)為92，相對原子質(zhì)量是235，元素符號為U)，得到了質(zhì)子數(shù)為56的鋇原子，并用圖中模型表示該變化。從微觀的視角看，上述變化是不是化學(xué)變化，理由是。(4)分析原子結(jié)構(gòu)及原子的發(fā)現(xiàn)歷程，以下觀點正確的是___________。A．科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、修正的過程B．模型是一種重要的方法，人類借助模型構(gòu)建，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)C．科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實，面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑D．跟盧瑟福原子模型比較，湯姆森原子模型不科學(xué)，對科學(xué)發(fā)展的貢獻不大【變式2-2】項目式學(xué)習(xí)

某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，組織完成了下列活動。活動一：認識揭示原子構(gòu)成的歷程【查閱資料】19世紀(jì)末，湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的微粒，否定了“原子不可再分”。1909年，盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了著名的粒子(帶正電)散射實驗，實驗現(xiàn)象如圖1所示。【思考歸納】(1)由實驗現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論有___________(填字母)。A．原子核帶正電 B．原子內(nèi)部有很大的空間C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．原子核外的電子是分層排布的(2)圖2為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，請按照演變的時間順序進行排序：。核外電子距離原子核越遠，電子能量越(填“高”或“低”)?；顒佣涸O(shè)計概念圖并交流【思考歸納】(3)圖3是有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，其中“▲”應(yīng)填入的是___________(填字母)。A．原子 B．中子 C．電子 D．質(zhì)子【拓展應(yīng)用】(4)圖4分別表示的是水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)的實物及微觀圖示。其中由分子構(gòu)成的物質(zhì)是，氯化鈉是由構(gòu)成的?；A(chǔ)達標(biāo)1．實踐活動課堂上，同學(xué)們利用橡皮泥制作分子模型?！啊蹦Ｐ停ㄆ渲械摹啊焙汀啊北硎静煌氐脑樱┛杀硎镜姆肿邮茿． B． C． D．2．如圖為某原子結(jié)構(gòu)的模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的個數(shù)有①決定該原子種類的粒子是b；

②原子的質(zhì)量主要集中在a和c上；③原子中b與c的數(shù)目一定相同；

④原子中a與c的數(shù)目一定相同；⑤a、b、c三種粒子構(gòu)成了原子核；

⑥該原子核外有6個電子。A．0個 B．1個 C．2個 D．3個3．借助模型可以更好地認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．金剛石 B．干冰C．汞 D．氯化鈉4．今年，我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇圖象，模型如圖。下列說法正確的是A．團簇中的水分子沒有空隙B．團簇中的水分子不再運動C．水蒸氣冷凝成水，分子間隔減小D．雙氧水和冰都是由水分子構(gòu)成5．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，是科學(xué)家們不斷探索、不斷提出新的結(jié)構(gòu)模型的過程。下列認識中，正確的是A．湯姆孫認為原子是不可再分的實心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．道爾頓等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可分的C．盧瑟福等人通過α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)了帶正電的原子核D．盧瑟福原子模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代6．如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。下列有關(guān)認識正確的是A．鋰原子的核電荷數(shù)是4B．圖中帶負電的微觀粒子是電子C．原子核是不可分割的實心球體D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷7．王玲同學(xué)做了一些分子和原子的模型，能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是A． B． C． D．8．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列化學(xué)模型不正確的是A．地殼中元素含量B．空氣成分示圖C．原子的構(gòu)成D．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)9．模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是A．①②屬于同種元素B．②對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③C．③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．③⑤的化學(xué)性質(zhì)相似10．某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示過氧化氫分解過程中不能再分的粒子是A． B． C． D．綜合應(yīng)用11．人們?yōu)榱私忉屧咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。(1)1803年，道爾頓提出原子概念，他認為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明原子是可以再分的，又提出了“葡萄干布丁模型”，湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是。(2)1911年物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，進行了著名的a粒子轟擊金箔實驗，實驗中α粒子的運動軌跡如圖所示。①由實驗現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論有(填編號)。A．原子核帶正電B．原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．原子內(nèi)部有很大的空間②若α粒子撞擊到電子，α粒子運動軌跡(填“偏轉(zhuǎn)”或“幾乎不變”)，原因是。③1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了一種新粒子，這種粒子帶一個單位的正電荷，其質(zhì)量與氫原子相近，這種粒子的名稱為。④原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，湯姆森、盧瑟福等人都運用了來表達他們的理論成果。12．為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人類經(jīng)歷了漫長的探索。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。材料二：1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的微粒，否定了“原子不可再分”。材料三：1911年，盧瑟福進行了著名的α粒子（α粒子由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成）轟擊金箔實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。材料四：1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，發(fā)現(xiàn)一個α粒子留在了一個氮原子中，使氮原子變成了氧原子，同時有微粒從氮原子中被打出。材料五：1931年，張青蓮教授主持測定的銦、銥、銻、鈉、鈰、鉺、鍺、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。直到原子量得以較準(zhǔn)確測定后，近代原子論學(xué)說才真正地確立起來。閱讀分析，解決問題：(1)湯姆生實驗中，帶負電的微粒是。(2)盧瑟福實驗中使用的金箔是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的；通過盧瑟福實驗，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為（填圖1中字母）。(3)當(dāng)α粒子轟擊金箔時，圖2所示的運動軌跡不可能是（填圖2中字母）。(4)小凱在閱讀材料四后，認為該過程不屬于化學(xué)變化。請結(jié)合化學(xué)變化的微觀本質(zhì)進行解釋：。(5)張青蓮教授在德國深造期間，開始了重水臨界溫度的測定，研究1個重水分子是由2個重氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，重氫原子的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)是2，和氫原子互為同位素。1個重水分子的相對分子質(zhì)量是：；重水和雙氧水都是由氫元素和氧元素組成的，但化學(xué)性質(zhì)不同的原因：。13．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的，下圖所示的是不同時期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。1808年，道爾頓提出了原子論：認為原子是一個不可再分割的實心球體（如圖1）。(1)19世紀(jì)末，湯姆孫在實驗中發(fā)現(xiàn)原子能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是。在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認為正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)，帶負電荷的電子鑲嵌其中（如圖2）。(2)1909年，物理學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗，并于1911年提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”（如圖3），實驗現(xiàn)象如圖4所示（已知α粒子帶正電）。圖4中能佐證“原子大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”的現(xiàn)象是，這個“很小的結(jié)構(gòu)”是指。14．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。I.認識原子人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗，請結(jié)合現(xiàn)象分析。(1)實驗中，大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是。(2)若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則少數(shù)α粒子就（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。(3)通過α粒子散射實驗，你認為原子結(jié)構(gòu)為如圖中的。A． B． C．(4)如圖是幾位代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，請根據(jù)所學(xué)確定模型建立的先后順序（填序號）。II.認識分子(5)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。(6)如圖所示，將盛有濃氨水的塑料蓋套住長玻璃管下端后，白紙逐漸變紅。在室溫下紅色從數(shù)字1到達8的位置，需2min；若將塑料蓋浸入熱水中，需1min。后者時間更短的原因是。(7)水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，原因是。(8)碘的蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉變藍，原因是。(9)1滴水里約有1.67×1021個水分子，說明。拓展培優(yōu)15．建構(gòu)模型、知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。I.構(gòu)建原子模型材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。材料二：1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的粒子。材料三：1911年，盧瑟福進行了著名的α粒子(α粒子由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成)轟擊金箔實驗(如圖①所示)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子被金箔彈了回來。(1)湯姆生否定的道爾頓原子理論中的觀點是。(2)根據(jù)材料三，下列說法正確的是______(填字母)。A．該實驗說明金原子核帶正電B．金原子是實心球體，緊密排列C．絕大多數(shù)的α粒子穿過金箔且不改變方向說明金原子核體積很小(3)圖②中，氮原子中，x=。氮、氧不屬于同種元素的原因是。(4)圖③是鈉元素在元素周期表中的信息。鈉的相對原子質(zhì)量為，鈉屬于(填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”)。II.構(gòu)建物質(zhì)的組成與構(gòu)成知識網(wǎng)絡(luò)(5)A處應(yīng)填寫。(6)構(gòu)成鐵的粒子是。(7)紅磷由磷元素組成，磷的元素符號為。16．“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(1)圖1是兩個微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖，這兩個微粒(填“屬于”或“不屬于”)同種元素，依據(jù)是，若表示He-3原子，3為相對原子質(zhì)量，則對應(yīng)圖1中的(填a或b)。(2)日本向海洋傾倒被福島H-3核污染的廢水，此舉將長期嚴重污染太平洋。H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的氫原子：請畫出H-3原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)2020年5月，科學(xué)家在《Science》期刊上首次報道了原子與分子的“最簡單”反應(yīng)。存在兩種路徑，并用先進技術(shù)手段拍下了該反應(yīng)的影像資料。其中一種路徑如圖3所示。①此“最簡單”反應(yīng)中表示H原子，表示D原子，D原子核中有個質(zhì)子，此反應(yīng)中涉及的元素種類有種。②該反應(yīng)可表示為H+→H2+；由此可見，在化學(xué)變化中，(填“分子”或“原子”，下同)可分，而不可分。17．人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。(1)1897年，湯姆孫分析了高壓放電管的陰極射線，發(fā)現(xiàn)了原子中含有電子，打破了原子是實心球體的說法，他認為原子里充斥著正電荷，帶負電荷的電子像葡萄干一樣鑲嵌在其中。1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔，預(yù)期這些粒子會毫不費力地擊穿金原子，到達對面的探測板上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子被反彈回來。①當(dāng)粒子轟擊金箔時，下圖四條運動軌跡中不可能出現(xiàn)的是（填序號）。

②盧瑟福根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：原子中心有一個結(jié)構(gòu)（原子核），它具有如下特點：。③同學(xué)們制作了上述3種原子結(jié)構(gòu)模型，如下圖所示，其中能代表湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型的是（填字母）。④從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程中，下列說法不正確的是（填序號）。A．科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、不斷修正的過程B．模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用C．人類借助模型的建立，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)D．盧瑟福原子模型的建立，使人們對原子結(jié)構(gòu)的認識達到了不可超越的境界(2)原子的質(zhì)量很小，國際上統(tǒng)一用相對原子質(zhì)量來計算原子的質(zhì)量，作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子質(zhì)量為1.993×10﹣26kg，甲原子質(zhì)量是這種碳原子質(zhì)量的2倍，下列有關(guān)說法正確的是。A．甲的相對原子質(zhì)量為2 B．甲的相對原子質(zhì)量為24C．甲的原子質(zhì)量為0.332×10﹣26kg D．甲的相對原子質(zhì)量為3.986×10﹣26kg(3)原子的相對質(zhì)量之比與原子的實際質(zhì)量之比（填“相等”“不相等”或“無法比較”）。參考答案教學(xué)目標(biāo)1.通過制作模型和展示科學(xué)家的探索歷程，進一步認識物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的。2.進一步體會用元素和分子、原子觀點認識物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的思路和方法。重點和難點重點：微型空氣質(zhì)量“檢測站”的組裝與使用。◆任務(wù)一探究構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1.列舉實例生活中的很多現(xiàn)象和實例都說明了物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的。生活現(xiàn)象或?qū)嵗⒂^分析濕衣服經(jīng)過晾曬會變干水分子在不斷運動花香四溢香味分子在不斷運動糖塊放在水里會消失蔗糖分子在不斷運動水沸騰壺蓋被頂起水由水分子構(gòu)成，溫度升高，分子間隔變大2.分析歸納物理、化學(xué)中都有對微觀粒子運動特點的描述以及相關(guān)驗證實驗，它們的探究思路有什么區(qū)別和聯(lián)系呢?科目物理化學(xué)驗證思路①微觀→宏觀→微觀②物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的→氣、液、固三態(tài)都存在擴散現(xiàn)象→分子熱運動①宏觀→微觀②生活現(xiàn)象→物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的→分子在不斷運動設(shè)計實驗氣體擴散試驗液體擴散試驗氣體擴散試驗結(jié)論描述一切物質(zhì)的分子都在不停地做無規(guī)則運動微觀粒子(如分子)總是在不斷運動著3.查閱資料探究微觀粒子需要借助許多科學(xué)儀器、實驗技術(shù)和實驗方法。下面列舉了一些前沿技術(shù)與方法：(1)科研儀器：掃描隧道顯微鏡、核磁共振波譜儀、X射線熒光光譜儀等。(2)實驗技術(shù)與方法：超短脈沖激光技術(shù)、電子成像技術(shù)等。請同學(xué)們查閱資料，看看微觀粒子基礎(chǔ)研究領(lǐng)域還有哪些前沿科技?！羧蝿?wù)二認識模型在探索物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)中的作用1.化學(xué)、物理和生物學(xué)等課程中有多種模型體現(xiàn)了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。請總結(jié)這些模型有哪些不同的學(xué)科特點。2.我們知道，生物體的結(jié)構(gòu)是有層次的，化學(xué)中“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)”也是具有層次的，用概念圖、簡圖、思維導(dǎo)圖等方法可以清楚地表現(xiàn)元素、分子、原子之間的關(guān)系。你還有哪些方法能用來表示它們的關(guān)系?3.(1)查閱資料，了解道爾頓、湯姆孫和盧瑟福提出的原子模型，以及科學(xué)家認識原子結(jié)構(gòu)的歷程。①道爾頓提出了原子論，湯姆孫發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時是一件很了不起的事，但由于受到那時科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷，甚至錯誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，道爾頓的原子論存在的缺陷是：他認為原子是實心球體；湯姆孫原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是：他同樣認為原子是實心的，且電子是均勻分布在原子上的。②根據(jù)盧瑟福的實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是：D。A.原子核體積很小B.原子核質(zhì)量較大C.原子核帶有正電D.核外電子帶有負電科學(xué)家探索物質(zhì)奧秘的過程艱難而又曲折，史實告訴我們：科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)發(fā)展的道路是曲折漫長的，任何一種科學(xué)理論都有它的局限性。(2)用身邊常見的材料如橡皮泥、綠豆、小米等材料制作道爾頓、湯姆孫、盧瑟福的原子模型，并說明實驗、推理和假說等科學(xué)方法在探索原子結(jié)構(gòu)中的作用?！羧蝿?wù)三以水為例梳理物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的認識思路1.了解科學(xué)家發(fā)現(xiàn)水的組成的歷程，可以通過角色扮演、圖示等方式展示。如，18世紀(jì)末，英國化學(xué)家普里斯特利發(fā)現(xiàn)把氫氣和空氣混合，用電火花點燃會發(fā)出震耳的爆鳴聲，且有液滴生成→英國科學(xué)家卡文迪什用純氧代替空氣進行上述實驗，確認所得液滴是水→受當(dāng)時錯誤觀念的束縛，兩位科學(xué)家都認為“水”是一種元素，而不是由多種元素組成的物質(zhì)。2.了解分子觀點的形成過程及其在近代科學(xué)發(fā)展中的重要作用。結(jié)合這些資料，可以用紙板、橡皮泥、黏土等材料制作水分子、氫分子、氧分子的模型，并展示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的過程?！菊故九c交流】1.展示上述活動中的典型案例并與同學(xué)們交流心得體會。以下為部分案例的展示：(1)用鋼圈和彩球制作的盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型(2)水的組成發(fā)展歷程的思維導(dǎo)圖2.總結(jié)本次活動在知識、方法和觀念等方面的收獲。擬定一個主題，以報告、論文或圖畫等形式表達自己的認識和體會，并與同學(xué)們交流。即學(xué)即練1．人類不同階段認識原子的模型示意圖如下，其中盧瑟福的“a粒子轟擊金箔”實驗對認識原子起到了關(guān)鍵作用。結(jié)合你所學(xué)的知識判斷，下列有關(guān)說法中，不正確的是A．湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，推翻了道爾頓原子不可再分的認識B．“a粒子轟擊金箔”實驗證實相對于整個原子而言，原子核的質(zhì)量和體積都很小C．“a粒子轟擊金箔”實驗證實原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上D．電子云模型形象說明電子在原子核外作無規(guī)則的高速運動【答案】B【詳解】A、湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干布丁”模型，推翻了道爾頓原子不可再分的認識，故選項正確；B、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來，證實了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，相對于整個原子而言，原子核的質(zhì)量大，但體積小，故選項錯誤；C、“a粒子轟擊金箔”實驗中有極少數(shù)a粒子被反彈了回來，證實了原子內(nèi)的正電荷集中在居于原子中心的原子核上，故選項正確；D、現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn)電子在原子核周圍像“云霧”一樣，并沒有固定的運動軌跡，即電子云模型形象說明電子在原子核外作無規(guī)則的高速運動，故選項正確；故選：B?？键c一微觀結(jié)構(gòu)模型【例1】如圖是幾種分子的模型，請由圖分析，下列說法正確的是A．氧氣和二氧化碳中都含有氧分子B．氫氣是由氫分子構(gòu)成，氫分子是由氫原子構(gòu)成C．中H的化合價為價D．二氧化碳的相對分子質(zhì)量為28【答案】B【詳解】A、由物質(zhì)的構(gòu)成可知，氧氣中含有氧分子，二氧化碳中含有二氧化碳分子，不含有氧分子，故A說法不正確；B、氫氣是由氫分子構(gòu)成，氫分子是由氫原子構(gòu)成，故B說法正確；C、中H的化合價為價，故C說法不正確；D、二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44，不是28，故D說法不正確。故選B?！咀兪?-1】如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量集中在a和c上【答案】C【分析】圖中a表示電子，b表示中子，c表示質(zhì)子。【詳解】A、質(zhì)子數(shù)決定原子種類，由題中信息知，圖中c表示質(zhì)子，所以決定該原子種類的粒子是c，選項A錯誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，因此原子中b與c的數(shù)目不一定相同，選項B錯誤；C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子中a與c的數(shù)目一定相同，選項C正確；D、因為電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量集中在原子核上，選項D錯誤。故選C。【變式1-2】構(gòu)建模型是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的科學(xué)方法，原子結(jié)構(gòu)模型發(fā)展歷經(jīng)多個階段。(1)盧瑟福通過粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)，原子中帶正電荷部分的體積很小，但幾乎占有全部質(zhì)量，電子在原子核外運動，據(jù)此提出的原子模型為（填序號）。(2)玻爾提出電子分層排布的原子模型。某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，若最外層電子數(shù)x=7，則原子形成的離子符號是。【答案】(1)③(2)F-【詳解】（1）根據(jù)題中信息：“原子中帶正電荷部分的體積很小，電子在原子核外運動”，由此對應(yīng)的原子模型為③；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，若最外層電子數(shù)x=7，則y=2+7=9，則該原子為氟原子，由于最外層電子數(shù)為7，容易得到1個電子，形成帶一個單位負電荷的氟離子，離子符號為：F-?？键c二科學(xué)探究物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)的歷程【例2】興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。任務(wù)一：探究原子構(gòu)成的奧秘【信息檢索1】19世紀(jì)以前，人們普遍認為原子是不可分的，一百多年來，科學(xué)家通過實驗與推理不斷糾正錯誤認識，逐步揭開原子的構(gòu)成。(1)19世紀(jì)末，湯姆孫通過一系列實驗發(fā)現(xiàn)了電子，他推測原子中還有帶正電荷的微觀粒子，他推測的依據(jù)是。(2)1909年，盧瑟福進行粒子散射實驗：用一束粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分粒子運動路徑發(fā)生了改變，還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來。①已知1個粒子由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成，則粒子帶（填“正”或“負”）電荷。②圖1中符合盧瑟福實驗結(jié)論的原子結(jié)構(gòu)模型是（填字母）。③當(dāng)粒子轟擊金箔時，其運動軌跡不可能是圖2中的（填字母）。任務(wù)二：探索分子構(gòu)成的奧秘【信息檢索2】19世紀(jì)初，科學(xué)家們提出早期的分子學(xué)說，部分觀點如下：觀點1：單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成，化合物分子由質(zhì)子數(shù)不同的不同種原子構(gòu)成。觀點2：分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子質(zhì)量總和。(3)從元素角度談?wù)勀銓τ^點1的認識：。(4)原子和分子的質(zhì)量很小，為書寫和使用方便引入相對原子質(zhì)量，結(jié)合觀點2判斷下列說法錯誤的是______（填字母）。A．1個分子質(zhì)量一定大于1個原子的質(zhì)量B．相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的所有原子的相對原子質(zhì)量之和C．以一個碳-12原子實際質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子的實際質(zhì)量與它相比得到相對原子質(zhì)量【答案】(1)原子呈電中性（或原子不顯電性）(2)正CBC(3)單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成(4)A【詳解】（1）由于原子不顯電性，因此湯姆孫通過實驗證明了原子中存在帶負電荷的電子時，可推測原子中還有帶正電荷的微觀粒子。（2）①質(zhì)子帶正電荷而中子不帶電荷，因此由2個中子和2個質(zhì)子構(gòu)成的粒子帶正電荷。②盧瑟福的實驗證明，原子中心存在帶正電荷的原子核，原子核所占體積極小，即盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型是核式結(jié)構(gòu)模型，故選C。③粒子帶正電荷，同種電荷相互排斥；用粒子轟擊金箔時，大部分粒子不改變原來的運動方向，少數(shù)粒子會因原子核的排斥而改變運動方向，只有極少數(shù)粒子被彈回，故圖2中A運動軌跡正確；而圖2中B、C運動軌跡改變是由于粒子受原子核吸引而不是受原子核排斥，即B、C運動軌跡錯誤、D運動軌跡正確。（3）從元素角度分析，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，因此單質(zhì)分子由同種原子構(gòu)成；化合物是由不同種元素組成的純凈物，不同種元素的原子具有不同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，因此化合物分子由不同種原子構(gòu)成。（4）由于不同分子和不同原子的質(zhì)量大小不同，因此只能說分子的質(zhì)量大于構(gòu)成它的原子質(zhì)量，但不能說1個分子質(zhì)量一定大于1個原子的質(zhì)量，A錯誤；相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的所有原子的相對原子質(zhì)量之和，B正確；以一個碳-12原子實際質(zhì)量的作為基準(zhǔn)，其他原子的實際質(zhì)量與它相比得到相對原子質(zhì)量，C正確。故選：A【變式2-1】探秘原子結(jié)構(gòu)。人類探索原子結(jié)構(gòu)，經(jīng)歷了漫長的過程。(1)1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如圖所示。(2)1911年，物理學(xué)家盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速粒子轟擊金箔，預(yù)期這些粒子會毫不費力地擊穿金原子，到達對面的探測板上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，少數(shù)粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子被反彈回來。①當(dāng)粒子轟擊金箔時，圖中四條運動軌跡中不可能出現(xiàn)的是(填序號)②盧瑟福根據(jù)實驗現(xiàn)象推測：原子中心有一個結(jié)構(gòu)(原子核)，它具有如下特點。(3)用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種常用方法。1938年，德國科學(xué)家哈恩用中子轟擊軸-235原子(質(zhì)子數(shù)為92，相對原子質(zhì)量是235，元素符號為U)，得到了質(zhì)子數(shù)為56的鋇原子，并用圖中模型表示該變化。從微觀的視角看，上述變化是不是化學(xué)變化，理由是。(4)分析原子結(jié)構(gòu)及原子的發(fā)現(xiàn)歷程，以下觀點正確的是___________。A．科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、修正的過程B．模型是一種重要的方法，人類借助模型構(gòu)建，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)C．科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實，面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑D．跟盧瑟福原子模型比較，湯姆森原子模型不科學(xué)，對科學(xué)發(fā)展的貢獻不大【答案】(1)電子(2)C質(zhì)量大，體積小，帶正電(3)不是原子的種類發(fā)生了改變(4)ABC【詳解】（1）1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子是可分的。故填：電子；（2）①當(dāng)a粒子轟擊金箔時，右圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是C，因為原子核和α粒子都帶正電，同種電荷相互排斥，不可能出現(xiàn)偏向原子核方向的軌跡；②多數(shù)a粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向，說明原子核體積很小，少數(shù)a粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電，極少數(shù)a粒子被反彈，說明原子核的質(zhì)量很大；（3）上述變化不是化學(xué)變化，因為化學(xué)變化中原子種類不變，而該變化中原子種類發(fā)生了改變；（4）A、由原子結(jié)構(gòu)模型的演變可以看出科學(xué)模型的建立是一個不斷完善、修正的過程，故選項符合題意；B、模型是一種重要的方法，人類借助模型構(gòu)建，對原子的認識逐漸接近本質(zhì)，說法正確，故選項符合題意；C、科學(xué)結(jié)論的得出要依據(jù)客觀事實，面對前人的觀點要敢于質(zhì)疑，這樣科學(xué)才會有大的突破，故選項符合題意；D、科學(xué)理論的發(fā)展過程是發(fā)現(xiàn)并改正前人錯誤認識的過程，盧瑟福、湯姆森對科學(xué)發(fā)展都作出了很大貢獻，故選項不符合題意；故選：ABC。【變式2-2】項目式學(xué)習(xí)

某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，組織完成了下列活動?；顒右唬赫J識揭示原子構(gòu)成的歷程【查閱資料】19世紀(jì)末，湯姆孫發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的微粒，否定了“原子不可再分”。1909年，盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了著名的粒子(帶正電)散射實驗，實驗現(xiàn)象如圖1所示。【思考歸納】(1)由實驗現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論有___________(填字母)。A．原子核帶正電 B．原子內(nèi)部有很大的空間C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D．原子核外的電子是分層排布的(2)圖2為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖，請按照演變的時間順序進行排序：。核外電子距離原子核越遠，電子能量越(填“高”或“低”)?；顒佣涸O(shè)計概念圖并交流【思考歸納】(3)圖3是有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖，其中“▲”應(yīng)填入的是___________(填字母)。A．原子 B．中子 C．電子 D．質(zhì)子【拓展應(yīng)用】(4)圖4分別表示的是水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)的實物及微觀圖示。其中由分子構(gòu)成的物質(zhì)是，氯化鈉是由構(gòu)成的?！敬鸢浮?1)AB(2)①→③→②高(3)A(4)水鈉離子與氯離子（離子或Na+和Cl-）【詳解】(1)粒子帶正電，少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電，原子內(nèi)部有很大的空間；不能說明原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，也不能說明原子核外的電子是分層排布的。(3)原子構(gòu)成分子，原子得失電子變?yōu)殡x子，具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱為元素，因此“▲”應(yīng)填入的是原子。(4)水是由水分子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子（離子或Na+和Cl-）構(gòu)成的?；A(chǔ)達標(biāo)1．實踐活動課堂上，同學(xué)們利用橡皮泥制作分子模型?！啊蹦Ｐ停ㄆ渲械摹啊焙汀啊北硎静煌氐脑樱┛杀硎镜姆肿邮茿． B． C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)圖像，1個“”由1個“”和3個“”構(gòu)成。A、1個O2分子由2個氧原子構(gòu)成，A選項錯誤；B、1個CO分子由1個碳原子、1個氧原子構(gòu)成，B選項錯誤；C、1個NH3分子由1個氮原子、3個氫原子構(gòu)成，C選項正確；D、1個CH4分子由1個碳原子、4個氫原子構(gòu)成，D選項錯誤。故選：C。2．如圖為某原子結(jié)構(gòu)的模型示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的個數(shù)有①決定該原子種類的粒子是b；

②原子的質(zhì)量主要集中在a和c上；③原子中b與c的數(shù)目一定相同；

④原子中a與c的數(shù)目一定相同；⑤a、b、c三種粒子構(gòu)成了原子核；

⑥該原子核外有6個電子。A．0個 B．1個 C．2個 D．3個【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)子帶正電荷、中子不帶電荷、電子帶負電荷的相關(guān)知識，結(jié)合圖示先判斷a、b、c分別代表的粒子，再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點以及粒子間存在的數(shù)量關(guān)系解題。【詳解】由圖示可知a帶負電荷，代表電子，b不帶電荷，代表中子，c帶正電荷，代表質(zhì)子。質(zhì)子數(shù)c決定原子的種類，①錯誤；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，即原子的質(zhì)量主要集中在b和c上，②錯誤；在原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，③錯誤；在原子中，質(zhì)子數(shù)c一定等于核外電子數(shù)a，④正確；原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成，⑤錯誤；根據(jù)示意圖可知，該原子核外有6個電子，⑥正確；6個說法中正確的有④和⑥。故選C。3．借助模型可以更好地認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是A．金剛石 B．干冰C．汞 D．氯化鈉【答案】D【詳解】A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；B、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構(gòu)成的，故選項錯誤；C、汞屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤；D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項正確；故選：D。4．今年，我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團簇圖象，模型如圖。下列說法正確的是A．團簇中的水分子沒有空隙B．團簇中的水分子不再運動C．水蒸氣冷凝成水，分子間隔減小D．雙氧水和冰都是由水分子構(gòu)成【答案】C【詳解】A、根據(jù)分子的特征知道，分子間有間隔，所以團簇中的水分子有空隙，A不正確；B、根據(jù)分子的特征知道，分子不斷運動，所以團簇中的水分子不斷運動，B不正確；C、水蒸氣冷凝成水，分子能量減小，分子間隔減小，C正確；D、雙氧水由過氧化氫分子構(gòu)成，冰由水分子構(gòu)成，D不正確；故選C。5．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識，是科學(xué)家們不斷探索、不斷提出新的結(jié)構(gòu)模型的過程。下列認識中，正確的是A．湯姆孫認為原子是不可再分的實心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B．道爾頓等人在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可分的C．盧瑟福等人通過α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)了帶正電的原子核D．盧瑟福原子模型是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，不會被替代【答案】C【詳解】A、道爾頓認為原子是不可再分的實心球，是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子，說法錯誤；B、湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，證明原子是可分的，說法錯誤；C、盧瑟福等人通過α粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)了帶正電的原子核，說法正確；D、盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型在當(dāng)時是一個重大的突破，但它并不是最完善的原子結(jié)構(gòu)模型，基于新的事實和證據(jù)，科學(xué)家會不斷提出新的原子結(jié)構(gòu)模型，說法錯誤。故選：C。6．如圖是鋰原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中原子核內(nèi)有3個質(zhì)子、4個中子。下列有關(guān)認識正確的是A．鋰原子的核電荷數(shù)是4B．圖中帶負電的微觀粒子是電子C．原子核是不可分割的實心球體D．由圖可知，鋰原子帶2個單位負電荷【答案】B【詳解】A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，鋰原子的質(zhì)子數(shù)為3，核電荷數(shù)也為3，A選項錯誤；B、質(zhì)子帶正電、中子不帶電、電子帶負電，圖中帶負電的微觀粒子是電子，B選項正確；C、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，不是不可分割的實心球體，C選項錯誤；D、由圖可知，1個鋰原子含有3個質(zhì)子、3個電子，它們電量相等、電性相反，因此鋰原子不顯電性，D選項錯誤。故選：B。7．王玲同學(xué)做了一些分子和原子的模型，能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A、圖所示粒子為2個H原子構(gòu)成的一個氫分子，故不正確；B、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，此圖示表示的是氧分子，故正確；C、圖所示粒子為2個H原子和1個O原子構(gòu)成的一個水分子，故不正確；D、圖所示為2個H原子與1個O原子共三個原子，原子并沒有結(jié)合成分子，故不正確。故選B。8．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列化學(xué)模型不正確的是A．地殼中元素含量B．空氣成分示圖C．原子的構(gòu)成D．物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)【答案】B【詳解】A、地殼中元素含量由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵等，該模型正確；B、按體積分數(shù)計算，空氣中氮氣約占78%，氧氣約占21%，此圖中氧氣和氮氣的占比標(biāo)注錯誤，該模型不正確；C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個電子帶1個單位負電荷，每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，中子不帶電，該模型正確；D、從宏觀上看，物質(zhì)由元素組成；從微觀上看，物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成，該模型正確。故選B。9．模型建構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的基本方法。如圖是某同學(xué)繪制的原子結(jié)構(gòu)模型和原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是A．①②屬于同種元素B．②對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是③C．③在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子D．③⑤的化學(xué)性質(zhì)相似【答案】C【詳解】A、決定元素種類的為質(zhì)子數(shù)，由圖可知，①中只含一個質(zhì)子，②中含有2個質(zhì)子，不屬于同種元素，該選項說法不正確；B、圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，則②對應(yīng)的原子結(jié)果示意圖為④，該選項說法不正確；C、③原子的最外層電子數(shù)為1，需要得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有1個電子層，電子數(shù)達到2為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），所以易得到電子，該選項說法正確；D、決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)，③⑤最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，該選項說法不正確。故選C。10．某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示過氧化氫分解過程中不能再分的粒子是A． B． C． D．【答案】C【詳解】在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故過氧化氫分解過程中不能再分的粒子是氫原子和氧原子。故選C。綜合應(yīng)用11．人們?yōu)榱私忉屧咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。(1)1803年，道爾頓提出原子概念，他認為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明原子是可以再分的，又提出了“葡萄干布丁模型”，湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是。(2)1911年物理學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，進行了著名的a粒子轟擊金箔實驗，實驗中α粒子的運動軌跡如圖所示。①由實驗現(xiàn)象可以推理得出的結(jié)論有(填編號)。A．原子核帶正電B．原子核很小，但集中了原子的大部分質(zhì)量C．原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．原子內(nèi)部有很大的空間②若α粒子撞擊到電子，α粒子運動軌跡(填“偏轉(zhuǎn)”或“幾乎不變”)，原因是。③1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了一種新粒子，這種粒子帶一個單位的正電荷，其質(zhì)量與氫原子相近，這種粒子的名稱為。④原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，湯姆森、盧瑟福等人都運用了來表達他們的理論成果?！敬鸢浮?1)電子(2)ABD幾乎不變電子質(zhì)量相對于α粒子太小了質(zhì)子原子結(jié)構(gòu)模型【詳解】（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，湯姆生發(fā)現(xiàn)的帶負電荷的粒子是電子；（2）①A、α粒子顯正電，在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明α粒子和原子核互相排斥，根據(jù)同性相斥的原則，原子核也顯正電性，推理正確；B、α粒子在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)的α粒子原路返回，說明原子核質(zhì)量遠大于α粒子，且原子核的體積很小，推理正確；C、α粒子顯正電，在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明α粒子和原子核互相排斥，根據(jù)同性相斥的原則，原子核也顯正電性，但是不能證明原子核中存在中子，推理錯誤；D、α粒子在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉(zhuǎn)，大部分的α在轟擊原子核時，少數(shù)的α粒子軌跡發(fā)生偏轉(zhuǎn)，粒子未改變運動軌跡，說明原子內(nèi)部有很大空間，推理正確。故選ABD；②由于電子的質(zhì)量極小，α粒子質(zhì)量比電子大得多，所以用α粒子轟擊電子時，α粒子的運動軌跡幾乎不變化；③原子中帶一個單位正電的粒子為質(zhì)子，氫原子中只有一個質(zhì)子和一個電子，其質(zhì)量約等于質(zhì)子質(zhì)量，故填：質(zhì)子；④為了幫助人們理解原子的結(jié)構(gòu)，湯姆森、盧瑟福等人都運用原子結(jié)構(gòu)模型來表達他們的理論成果。12．為了揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，人類經(jīng)歷了漫長的探索。材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。材料二：1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的微粒，否定了“原子不可再分”。材料三：1911年，盧瑟福進行了著名的α粒子（α粒子由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成）轟擊金箔實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)角度超過90°，有的幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。材料四：1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子轟擊氮原子，發(fā)現(xiàn)一個α粒子留在了一個氮原子中，使氮原子變成了氧原子，同時有微粒從氮原子中被打出。材料五：1931年，張青蓮教授主持測定的銦、銥、銻、鈉、鈰、鉺、鍺、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。直到原子量得以較準(zhǔn)確測定后，近代原子論學(xué)說才真正地確立起來。閱讀分析，解決問題：(1)湯姆生實驗中，帶負電的微粒是。(2)盧瑟福實驗中使用的金箔是由（填“分子”、“原子”或“離子”）構(gòu)成的；通過盧瑟福實驗，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為（填圖1中字母）。(3)當(dāng)α粒子轟擊金箔時，圖2所示的運動軌跡不可能是（填圖2中字母）。(4)小凱在閱讀材料四后，認為該過程不屬于化學(xué)變化。請結(jié)合化學(xué)變化的微觀本質(zhì)進行解釋：。(5)張青蓮教授在德國深造期間，開始了重水臨界溫度的測定，研究1個重水分子是由2個重氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，重氫原子的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)是2，和氫原子互為同位素。1個重水分子的相對分子質(zhì)量是：；重水和雙氧水都是由氫元素和氧元素組成的，但化學(xué)性質(zhì)不同的原因：?！敬鸢浮?1)電子(2)原子C(3)BC(4)化學(xué)變化過程中，原子種類不發(fā)生改變(5)22分子構(gòu)成不同【分析】【詳解】（1）由分析可知，湯姆生實驗中，帶負電的微粒是電子；（2）金由金原子構(gòu)成，則盧瑟福實驗中使用的金箔是由原子構(gòu)成的；盧瑟福實驗，發(fā)現(xiàn)原子中心有個很小但質(zhì)量很大、帶正電的原子核，則通過通過盧瑟福實驗，可推出的原子結(jié)構(gòu)模型為C；（3）原子核帶正電，α粒子由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成，帶正電，會受到核的排斥，則圖2所示的運動軌跡不可能是BC；（4）材料四中氮原子變成了氧原子，原子種類發(fā)生改變，不屬于化學(xué)變化，因為化學(xué)變化過程中原子種類不發(fā)生改變；（5）根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則重氫原子的，則1個重水分子的相對分子質(zhì)量=；1個重水分子是由2個重氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，1個雙氧水分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成，重水和雙氧水都是由氫元素和氧元素組成，但分子構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同。13．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是逐漸深入的，下圖所示的是不同時期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。1808年，道爾頓提出了原子論：認為原子是一個不可再分割的實心球體（如圖1）。(1)19世紀(jì)末，湯姆孫在實驗中發(fā)現(xiàn)原子能釋放出一種帶負電的粒子，這種粒子就是。在此基礎(chǔ)上，他提出了一種原子模型，認為正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)，帶負電荷的電子鑲嵌其中（如圖2）。(2)1909年，物理學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗，并于1911年提出了原子的“核式結(jié)構(gòu)模型”（如圖3），實驗現(xiàn)象如圖4所示（已知α粒子帶正電）。圖4中能佐證“原子大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”的現(xiàn)象是，這個“很小的結(jié)構(gòu)”是指。【答案】(1)電子/核外電子(2)大多數(shù)α粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)原子核【詳解】（1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核又含有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子，所以原子核帶正電，核外電子是帶負電，所以這里填核外電子或電子；（2）粒子回彈是碰到了實心的原子核，只有極少數(shù)粒子被回彈，說明原子核小而重。所以現(xiàn)象填極少數(shù)粒子被反彈；很小的結(jié)構(gòu)就是原子核。14．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。I.認識原子人類探索原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長的過程。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗，請結(jié)合現(xiàn)象分析。(1)實驗中，大多數(shù)α粒子不改變原來的運動方向，原因是。(2)若原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則少數(shù)α粒子就（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。(3)通過α粒子散射實驗，你認為原子結(jié)構(gòu)為如圖中的。A． B． C．(4)如圖是幾位代表性的科學(xué)家及他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型，請根據(jù)所學(xué)確定模型建立的先后順序（填序號）。II.認識分子(5)保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。(6)如圖所示，將盛有濃氨水的塑料蓋套住長玻璃管下端后，白紙逐漸變紅。在室溫下紅色從數(shù)字1到達8的位置，需2min；若將塑料蓋浸入熱水中，需1min。后者時間更短的原因是。(7)水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，原因是。(8)碘的蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉變藍，原因是。(9)1滴水里約有1.67×1021個水分子，說明。【答案】(1)原子核很小，原子內(nèi)有（相對）很大的空間(2)不會原子核(3)C(4)③②①(5)水分子(6)溫度升高，分子的運動速率加快(7)溫度升高，水分子間的間隔變大(8)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(9)分子很小【詳解】（1）大多數(shù)ɑ粒子不改變原來的運動方向，說明原子核很小，原子內(nèi)部有較大空間，故填：原子核很小，原子內(nèi)有（相對）很大的空間；（2）如果原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，由于ɑ粒子也帶正電荷，則大多數(shù)ɑ粒子會發(fā)生大角度散射，極少數(shù)ɑ粒子不會發(fā)生大角度散射；原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，電子質(zhì)量很小，可忽略不計，則原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，盧瑟福所說的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核，故填：不會；原子核；（3）由于大多數(shù)ɑ粒子不改變原來的運動方向，說明原子內(nèi)部有較大空間，少數(shù)帶正電荷ɑ粒子的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電荷，而極少數(shù)ɑ粒子被反彈，說明原子中間有一個較小的、帶正電荷且質(zhì)量較大的原子核，故選C；（4）首先是湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了布丁模型，然后是盧瑟福用a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)了原子核，提出了核式模型，最后是波爾提出分層模型，故模型建立的先后順序是③②①，故填：③②①；（5）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，水是由水分子構(gòu)成，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故填：水分子；（6）濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣不斷地運動，與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，在室溫下紅色從數(shù)字1到達8的位置，需2min；若將塑料蓋浸入熱水中，需1min。后者時間更短的原因是溫度升高，分子的運動速率加快，故填：溫度升高，分子的運動速率加快；（7）水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起，原因是溫度升高，水分子間的間隔變大，故填：溫度升高，水分子間的間隔變大；（8）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，則碘的蒸氣、碘的固體顆粒都能使淀粉變藍，故填：同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；（9）1滴水里約有1.67×1021個水分子，說明分子很小，故填：分子很小。拓展培優(yōu)15．建構(gòu)模型、知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。I.構(gòu)建原子模型材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：物質(zhì)由微小的不可再分的原子構(gòu)成。材料二：1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的粒子。材料三：1911年，盧瑟福進行了著名的α粒子(α粒子由2個質(zhì)子和2個中子構(gòu)成)轟擊金箔實驗(如圖①所示)。結(jié)果發(fā)現(xiàn)：絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原方向前進，但是有少數(shù)α粒子卻發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子被金箔彈了回來。(1)湯姆生否定的道爾頓原子理論中的觀點是。(2)根據(jù)材料三，下列說法正確的是______(填字母)。A．該實驗說明金原子核帶正電B．金原子是實心球體，緊密排列C．絕大多數(shù)的α粒子穿過金箔且不改變方向說明金原子核體積很小(3)圖②中，氮原子中，x=。氮、氧不屬于同種元素的原因是。(4)圖③是鈉元素在元素周期表中的信息。鈉的相對原子質(zhì)量為，鈉屬于(填“金屬元素”、“非金屬元素”或“稀有氣體元素”)。II.構(gòu)建物質(zhì)的組成與構(gòu)成知識網(wǎng)絡(luò)(5)A處應(yīng)填寫。(6)構(gòu)成鐵的粒子是。(7)紅磷由磷元素組成，磷的元素符號為?！敬鸢浮?1)原子不可再分(2)AC(3)2質(zhì)子數(shù)不同(4)22.99金屬元素(5)離子(6)鐵原子(7)P【詳解】（1）由題干信息可知，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負電的粒子，否定的道爾頓原子理論中的觀點是：原子不可再分；（2）A、由于極少數(shù)α粒子（質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以α粒子帶正電）被金箔彈了回來，根據(jù)同種電荷相互排斥的原理，可以推斷出金原子核帶正電，說法正確，符合題意；B、關(guān)于金原子的結(jié)構(gòu)，實驗結(jié)果表明，α粒子能夠穿過金箔，說明金原子內(nèi)部有大量的空間，并不是實心球體緊密排列，說法錯誤，不符合題意；C、關(guān)于金原子核的體積，絕大多數(shù)α粒子穿過金箔且不改變方向，這說明它們沒有遇到太多