2025高一春季化學(xué)專項訓(xùn)練試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（）A.氦氣、空氣B.鹽酸、碳酸鈉C.水蒸氣、冰水混合物D.碳酸鈣、氧化鎂2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氧根離子：OH-D.硫酸根離子：SO3^2-3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.46gNO2和46gN2O4的混合氣體中含有NA個氮原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含NA個水分子C.1molNa2O2固體中含2NA個離子D.0.1mol/LNaOH溶液中含NA個OH-4.下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈加熱試管時，應(yīng)將試管口朝上B.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌C.過濾液體時，應(yīng)將玻璃棒靠在三層濾紙的一側(cè)D.蒸發(fā)晶體時，應(yīng)不斷攪拌并使用玻璃棒不時刮擦容器壁5.下列說法正確的是（）A.所有原子最外層電子數(shù)都為8時，該原子一定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈C.非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D.原子半徑越大，元素的第一電離能一定越大6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.水分子中只存在極性共價鍵B.氯化鈉中鈉離子和氯離子之間存在范德華力C.氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在非極性共價鍵D.熔融狀態(tài)的氯化鈉不能導(dǎo)電，說明氯化鈉中不存在化學(xué)鍵7.X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z原子核外電子只有兩種能量層。下列說法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.化合物YZ2的電子式為：C.Y與Z形成的化合物中，Y顯+2價D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)8.下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量C.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的焓變9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH10.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體的熔沸點一般比離子晶體的低B.金屬晶體中金屬陽離子和自由電子之間通過化學(xué)鍵結(jié)合C.原子晶體的熔沸點可能很高，也可能很低D.共價晶體的熔融物能導(dǎo)電11.下列關(guān)于圖示表示的含義的敘述中，正確的是（[此處應(yīng)為圖示，但按要求不寫]）12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓D.氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.1mol羥基（-OH）中含9NA個電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含NA個氦原子C.1molNa2O2固體中含4NA個氧原子D.0.1mol/LNaCl溶液中含0.1NA個Cl-14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的比較中，正確的是（）A.堿金屬從上到下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈B.非金屬元素從上到下，非金屬性增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)C.元素周期表中，同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小D.元素周期表中，同一主族從上到下，元素的第一電離能一定逐漸減小15.下列實驗方案中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲所示裝置（[此處應(yīng)為裝置圖，不寫]）干燥氨氣B.用圖乙所示裝置（[此處應(yīng)為裝置圖，不寫]）分離乙醇和水的混合物C.用圖丙所示裝置（[此處應(yīng)為裝置圖，不寫]）制備氫氧化鐵膠體D.用圖丁所示裝置（[此處應(yīng)為裝置圖，不寫]）檢驗FeCl3溶液是否變質(zhì)二、填空題（本題共3小題，共25分。）16.（7分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，其中A原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B原子少1；D原子核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?。（1）寫出元素A、B、C、D的元素符號：A______，B______，C______，D______。（2）A與D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______鍵，該化合物電子式為______。（3）B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，其水溶液的酸堿性為______（填“酸”、“堿”或“中性”）。（4）C與D形成的化合物常溫下為______（填“氣體”、“液體”或“固體”），寫出該化合物與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。17.（8分）化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量的變化。（1）碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)是______熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______。（3）蓋斯定律指出：______。（4）工業(yè)上利用CO還原氧化鐵煉鐵，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.4kJ/mol。該反應(yīng)中，______（填“吸收”或“放出”）______kJ熱量，生成2mol鐵。18.（10分）按要求完成下列轉(zhuǎn)化，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______。（2）氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：______。（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：______。（4）氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：______。三、簡答題（本題共2小題，共25分。）19.（12分）根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，回答問題：（1）將某種固體投入水中，固體溶解，得到無色透明溶液，溶液溫度明顯升高。該固體可能是______（寫一種即可）。請寫出該固體溶于水放熱的化學(xué)方程式（若是離子方程式需配平）：______。（2）將氣體X通入紫色石蕊試液，溶液變紅；再向該溶液中滴加澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。氣體X可能是______（寫一種即可）。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）：______、______。（3）將某種金屬投入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡，該金屬可能是______（從Na至Al中選擇兩種）。請寫出其中一種金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。20.（13分）按要求回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型：①H2O______鍵，②NaOH______鍵、______鍵，③SiO2______鍵。（2）比較下列性質(zhì)，用“>”或“<”號填空：①金屬性：Na______Mg；②非金屬性：O______F；③熔點：NaCl______SiO2；④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O______H2S。（3）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①堿金屬元素中，原子半徑最小的元素______；②非金屬元素中，最外層電子數(shù)最多的元素______；③常溫下為液態(tài)的單質(zhì)______。（4）用化學(xué)方程式或離子方程式解釋為什么鈉投入水中比投入乙醇中反應(yīng)劇烈？______。---試卷答案一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）1.A解析：氦氣（He）是由一種元素組成的純凈物；空氣是由多種氣體組成的混合物。2.C解析：A項，氧原子核外電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖錯誤；B項，氯離子核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖錯誤；C項，氫氧根離子帶1個負(fù)電荷，正確；D項，硫酸根離子帶2個負(fù)電荷，正確。3.A解析：A項，NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46g混合物含1molNO2，即含有1mol氮原子，NA個；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)；C項，1molNa2O2固體含2molNa+和1molO2^2-，共3NA個離子；D項，溶液體積未知，無法計算OH-數(shù)目。4.B解析：A項，加熱試管應(yīng)傾斜，試管口朝下；B項，稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌；C項，過濾時玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè)（即較厚濾紙一側(cè)）；D項，蒸發(fā)時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌以防止局部過熱飛濺。5.C解析：A項，氦原子最外層為2個電子，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越不劇烈；C項，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；D項，原子半徑越大，核對最外層電子吸引力越小，第一電離能越小，但第IA族、第IIA族反常。6.A解析：水分子中O-H鍵是極性共價鍵；B項，氯化鈉中存在離子鍵；C項，氫氧根離子中O-H鍵是極性共價鍵；D項，熔融狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，說明存在自由移動的離子，存在離子鍵。7.A解析：X為C，Y為O，Z為Cl。原子半徑：C>O>Cl；B項，YZ2為CCl4，電子式錯誤；C項，Y與Z形成的化合物為CO2，C顯+4價；D項，Cl非金屬性強(qiáng)于O，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物（HClO4）酸性強(qiáng)于O的（H2SO4）。8.C解析：A項，放熱反應(yīng)需判斷焓變和熵變綜合判據(jù)；B項，中和熱生成1mol水，但水也可能來自酸或堿；C項，定義正確；D項，催化劑改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變。9.C解析：A項，Al能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)；B項，SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能與鹽酸反應(yīng)；C項，NaHCO3能與鹽酸（強(qiáng)酸制弱酸）和氫氧化鈉反應(yīng)；D項，CH3COOH只與氫氧化鈉反應(yīng)。10.B解析：A項，分子間作用力較弱；B項，金屬晶體中金屬陽離子和自由電子之間存在金屬鍵；C項，原子晶體熔沸點差異大；D項，共價晶體的熔融物若不含自由移動離子或電子則不導(dǎo)電（如Si）。11.[此處應(yīng)為圖示，無法提供]12.D解析：A項，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B項，碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；C項，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；D項，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵：2Fe3++Fe=3Fe2+。13.B解析：A項，羥基含9個電子；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣為1mol，含NA個氦原子；C項，1molNa2O2含2molNa+和1molO2^2-，共3NA個離子；D項，溶液體積未知，無法計算Cl-數(shù)目。14.C解析：A項，堿金屬從上到下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈；B項，非金屬從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；C項，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小；D項，同主族從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，第一電離能逐漸減小，但第IIA族、第VA族反常。15.D解析：A項，堿石灰（CaO與NaOH混合物）可干燥氨氣；B項，乙醇和水的沸點相近，應(yīng)選用蒸餾法分離；C項，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)在沸騰的蒸餾水中加入飽和FeCl3溶液，加熱至紅褐色停止加熱；D項，F(xiàn)eCl3溶液變質(zhì)生成FeCl2，加入氯水可檢驗是否變質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。二、填空題（本題共3小題，共25分。）16.（7分）（1）A：Mg；B：O；C：Al；D：Cl解析：A原子最外層4個電子，次外層2個電子，為Mg；B原子最外層6個電子，為O；C原子質(zhì)子數(shù)為8，為O，比B少1；D原子核外電子排布為1s22s22p?3s23p?，為Cl。（2）共價；:Cl::Mg:Cl:解析：Mg與Cl形成離子鍵；氯化鎂為離子化合物，電子式為。（3）H2SO4；酸解析：O的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸；硫酸是強(qiáng)酸。（4）固體；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O解析：Al與Cl形成氯化鋁（固體）；氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水。17.（8分）（1）放解析：碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再生成二氧化碳和水，均為放熱過程。（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol解析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱。（3）一個化學(xué)反應(yīng)的總能量變化，等于該反應(yīng)分步進(jìn)行時各步能量變化的代數(shù)和。解析：蓋斯定律的表述。（4）放出；28.4解析：反應(yīng)熱ΔH為負(fù)值，表示放熱；生成2mol鐵放出28.4kJ熱量。18.（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。（2）2Fe3++Fe=3Fe2+解析：鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵。（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。（4）Ba2++SO4^2-=BaSO4↓解析：氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硫酸。三、簡答題（本題共2小題，共25分。）19.（12分）（1）Na2O或NaOH等；Na2O+H2O=2NaOH解析：固體溶于水放熱，可能是Na2O（過氧化鈉）或NaOH（氫氧化鈉）。若為Na2O，化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH。（2）CO2或SO2等；CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O或SO2+2OH-=SO3^2-+H2O；SO3^2-+Ca^2++2H2O=CaCO3↓+2H+解析：氣體使石蕊變紅，為酸性氣體，如CO2、SO2。CO2與石灰水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+C