/試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題07鐵、鋁及其化合物3大高頻考點概覽考點01鐵及其化合物考點02鋁及其化合物考點03合金地地城考點01鐵及其化合物1．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氨水：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓C．氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?【答案】D【來源】新疆喀什市2024-2025學年高一上學期期末監(jiān)測化學試卷【詳解】A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+，正確的反應為FeO+2H+=Fe2++H2O，A錯誤；B．氨水是弱堿，不能拆為OH-，正確反應為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，B錯誤；C．電荷不守恒，正確應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．Cl2氧化Fe2+為Fe3+，電荷和原子均守恒，D正確；故選D。2．100mL和的混合溶液中加入鐵粉，其固體質量的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．c點溶質為 B．向b點溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成C．a點溶液中存在的金屬陽離子有和 D．原混合溶液中【答案】B【來源】浙江省金華十校2024—2025學年第一學期期末調研考試高一化學試卷【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，則依次發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe時固體質量不增加，F(xiàn)eCl3的物質的量為0.2mol；a點氯化鐵完全反應；a～b段發(fā)生反應為Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置換出0.1molCu，固體增加6.4g，b點曲線發(fā)生轉折，則到b點氯化銅完全反應，CuCl2為0.1mol，b點后反應停止，增加的質量為加入的鐵質量；【詳解】A．由分析，c點溶質為生成氯化亞鐵，A正確；B．到b點時CuCl2完全反應，溶液中沒有銅離子，向b點溶液中滴加NaOH溶液不會生成藍色沉淀，B錯誤；C．由分析，a點溶液中溶質為氯化亞鐵和氯化銅，存在的金屬陽離子有和，C正確；D．原混合溶液中，D正確；故選B。3．(24-25高一上·甘肅定西·期末)高鐵酸鉀是一種綠色高效的新型凈水劑，某實驗小組制備的流程如下：已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法正確的是A．步驟I和步驟II中均發(fā)生了氧化還原反應B．步驟I中，1.5mol能將1mol氧化成C．步驟II中，反應物可以換成D．步驟II反應體系中，的溶解度大于【答案】B【來源】甘肅省定西市2024-2025學年高一上學期1月期末考試化學試題【分析】NaClO和NaOH混合液與Fe(NO3)3發(fā)生反應：，向Na2FeO4溶液中加入飽和KOH溶液，利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，步驟I發(fā)生氧化還原反應，步驟II中發(fā)生復分解反應，A錯誤；B．步驟I中NaClO作氧化劑，Cl元素由+1價降低為-1價，1.5molNaClO參與反應得到，轉化為失去，故1.5mol能將1mol氧化成，B正確；C．溶液呈中性，溶液呈堿性，結合已知信息：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在堿性溶液中較穩(wěn)定，錯誤；D．步驟II向溶液中加入飽和溶液，利用溶解度小于得到，D錯誤；故選B。4．(24-25高一上·浙江臺州·期末)向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘微粒)和n(含鐵微粒)隨的變化曲線如圖所示。已知：與的水溶液反應生成和HCl，為強酸。下列說法正確的是A．原溶液中B．e點溶液中n(陽離子)為6molC．c點溶液與o點溶液混合，不會發(fā)生反應D．通入時，溶液中【答案】D【來源】浙江省臺州市2024-2025學年高一上學期1月期末統(tǒng)考化學試題【分析】已知還原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，過量的Cl2再氧化I2為HIO3，結合圖，Cl2的物質的量0mol到bmol的反應為2I-+Cl2=I2+2Cl-，反應生成0.5mol碘單質，則b=0.5；從Cl2的物質的量0.5mol到dmol的反應為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，反應生成2mol鐵離子，消耗1mol氯氣，則d=1+0.5=1.5；從Cl2的物質的量1.5mol到4mol的反應為5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，消耗2.5mol氯氣，生成6mol氫離子；根據(jù)上述分析可知，n(I-)=0.5mol×2=1.0mol，n(FeI2)=0.5mol，n(Fe2+)=2mol，n(FeCl2)=2mol-0.5mol=1.5mol；【詳解】A．由分析，原溶液中n(FeI2)=0.5mol，A錯誤；B．e點溶液中陽離子為鐵離子和6mol氫離子，結合鐵守恒，陽離子共6mol+2mol=8mol，B錯誤；C．鐵離子和碘離子會發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，則c點溶液與o點溶液混合，會發(fā)生反應，C錯誤；D．通入時，0.5mol氯氣氧化碘離子，0.5mol氯氣氧化1mol亞鐵離子生成1mol鐵離子，則溶液中，D正確；故選D。5．(24-25高一上·河北保定部分高中·期末)某固體混合物可能含有、、、和中的幾種。為確定其組成，某同學進行了如下實驗：已知：向溶液中滴加溶液，未出現(xiàn)紅色。下列推斷正確的是A．固體混合物中一定含和B．固體混合物中若含，則一定還含C．氣體一定是純凈物D．溶液中一定含2種金屬陽離子【答案】B【來源】河北省保定市部分高中2024-2025學年高一上學期1月期末聯(lián)考考試化學試題【分析】混合物加足量水溶解得到濾渣和濾液，能溶于水的物質只有和，且如果二者都有會生成碳酸鈣沉淀；濾液中通入少量二氧化碳得到懸濁液，說明濾液中有，但由于可能過量，所以無法確定是否含有；濾渣中加足量稀鹽酸生成氣體和溶液，氣體可能是鹽酸和碳酸鈣反應生成的，也可能是鐵與鹽酸反應生成的，也可能是二者都有；向溶液中滴加溶液，未出現(xiàn)血紅色，說明溶液中不含，有兩種可能：一是原固體中不含，則由于加鹽酸沒有固體剩余，也一定不含；二是原固體中含，加鹽酸溶解后生成，與單質反應生成和；再結合選項分析作答?！驹斀狻緼．結合分析可知，原固體中一定含，但由于無法確定氣體的成分，所以無法確定是否含，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，若中有，由于加鹽酸沒有固體剩余，則一定有產生，和反應使其溶解，B正確；C．根據(jù)分析可知，氣體不一定是純凈物，C錯誤；D．結合分析，當固體中有、、、和時，溶液中的金屬陽離子有、、；當固體中只有和時，溶液中的金屬陽離子只有；當固體中有、和時，溶液中的金屬陽離子有、；當固體中有、時，溶液中的金屬陽離子有，D錯誤；故選B。6．(24-25高一上·河北張家口·期末)一定條件下，下表所列各組物質中，按如圖所示不能實現(xiàn)一步轉化的是選項XYZAHClOHClBCuOCDFeA．A B．B C．C D．D【答案】C【來源】河北省張家口市2024-2025學年高一年級上學期期末考試化學試題【詳解】A．HClO見光分解生成HCl、濃鹽酸和MnO2共熱制得Cl2或者鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液反應制得Cl2、Cl2和水反應可制得HClO，即均能一步轉化，A不合題意；B．CuO和鹽酸反應制得CuCl2、CuCl2和堿反應得到Cu(OH)2、Cu(OH)2受熱易分解生成CuO，即均能一步轉化，B不合題意；C．Na2O與CO2反應得到Na2CO3、Na2CO3和CO2、H2O共同反應得到NaHCO3，但NaHCO3受熱分解得到Na2CO3，而得不到Na2O，即NaHCO3不能一步轉化為Na2O，C符合題意；D．Fe在Cl2中燃燒得到FeCl3、FeCl3溶液和Fe反應得到FeCl2，F(xiàn)eCl2和活潑金屬如Zn反應可得到Fe，即均能一步轉化，D不合題意；故答案為：C。7．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)在給定條件下，下列物質間的轉化均能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】B【來源】貴州省六盤水市2024-2025學年高一上學期期末質量監(jiān)測化學試題【詳解】A．NaCl溶液與過量CO2無法直接反應生成NaHCO3，因缺乏堿性條件（如通入NH3），第一步無法一步實現(xiàn)，A錯誤；B．鹽酸反應生成，與過量氨水反應生成沉淀，氨水為弱堿，不溶于氨水，兩步均可一步實現(xiàn)，B正確；C．Ca(ClO)2與過量CO2反應生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，第二步無法一步實現(xiàn)，C錯誤；D．Fe在O2中燃燒生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3與水不反應，兩步均無法一步實現(xiàn)，D錯誤；故答案選B。8．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)為提純下列物質，“[

]”中為雜質，所選除雜試劑正確的是選項被提純的物質[雜質]除雜試劑A飽和溶液BZnC無水DNaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【來源】貴州省六盤水市2024-2025學年高一上學期期末質量監(jiān)測化學試題【詳解】A．HCl和CO2均能與飽和Na2CO3溶液反應，導致CO2被消耗，無法有效除雜，A錯誤；B．Zn的金屬活動性比Fe、Cu強，會與FeSO4[CuSO4]反應生成ZnSO4，引入新雜志，無法有效除雜，B錯誤；C．無水CuSO4雖能吸水，但作為干燥劑效率較低，通常不用于氣體干燥，而是用于水蒸氣的檢驗，C錯誤；D．Al(OH)3為兩性氫氧化物，可與NaOH溶液反應溶解，而Fe(OH)3不反應，過濾后即可分離，D正確；故選D9．(24-25高一上·廣東惠州·期末)部分鐵及其化合物的“價類二維圖”如圖所示。下列說法不正確的是A．a可與g反應生成f B．e在潮濕的空氣中容易被氧化生成dC．b分別與水、鹽酸反應對應生成e、f D．g可用KSCN溶液檢驗【答案】C【來源】廣東省惠州市2024-2025學年高一上學期1月期末考試化學試題【分析】根據(jù)價類二維圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f和g為鹽，如硫酸鹽，f為FeSO4，g為Fe2(SO4)3，據(jù)此作答。【詳解】A．a為Fe，g為Fe2(SO4)3，f為FeSO4，發(fā)生反應，A正確；B．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中容易被氧化轉變?yōu)镕e(OH)3，B正確；C．b為氧化亞鐵，不能與水反應，C錯誤；D．可用KSCN溶液檢驗Fe3+，D正確；故答案選C。10．(24-25高一上·北京順義區(qū)·期末)某種鋰離子電池的電極材料為LiFePO4.。某種制備LiFePO4的方法如下。下列說法正確的是A．LiFePO4中，鐵元素的化合價為+3價B．Ⅰ中H2O2作氧化劑，還原產物為O2C．Ⅱ中反應的離子方程式為：Fe3++=FePO4↓D．Ⅲ中反應可能有I2生成【答案】D【來源】北京市順義區(qū)2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題【分析】硫酸亞鐵在酸性條件下被雙氧水氧化為硫酸鐵，硫酸鐵和磷酸反應生成磷酸鐵沉淀，磷酸鐵和LiI反應生成LiFePO4和I2?！驹斀狻緼．LiFePO4中鋰顯+1價、磷酸根離子顯-3價，則鐵元素的化合價為+2價，故A錯誤；B．Ⅰ中H2O2作氧化劑，發(fā)生還原反應，還原產物為H2O，故B錯誤；C．Ⅱ中反應生成磷酸鐵沉淀，離子方程式為Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，故C錯誤；D．反應Ⅲ中，F(xiàn)e元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，I元素化合價升高，所以反應可能有I2生成，故D正確；選D。11．(24-25高一上·天津南開區(qū)·期末)把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等體積混合(假設混合溶液的體積等合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后Fe2+的物質的量濃度是A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L【答案】A【來源】天津市南開區(qū)2024-2025學年高一上學期1月期末考試化學試題【詳解】向該混合溶液中加入足量鐵粉，反應后最終生成FeCl2溶液和Cu，根據(jù)Cl元素守恒，兩溶液等體積混合后Cl-的濃度為：，F(xiàn)e2+的濃度為Cl-濃度的一半，故濃度為1.25mol/L，選A。12．(24-25高一上·黑龍江哈爾濱黑龍江哈爾濱六校聯(lián)考·期末)下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法中，錯誤的是A．固體：在純氧中加熱B．溶液()：加入過量鐵粉，過濾C．固體()：加入足量的溶液，過濾D．固體()：加熱至恒重【答案】B【來源】黑龍江省哈爾濱市黑龍江省哈爾濱市六校聯(lián)考2024-2025學年高一上學期1月期末化學試題【詳解】A．Na2O在氧氣中加熱生成Na2O2，A正確；B．鐵粉會還原Fe3+為Fe2+，導致FeCl3被消耗，B錯誤；C．Al2O3溶于NaOH，F(xiàn)e2O3不溶，過濾后保留Fe2O3，C正確；D．加熱使NaHCO3分解為Na2CO3，D正確；故選B。13．(24-25高一上·浙江溫州·期末)新型印刷電路板制造工藝中改用酸性溶液作刻蝕液。從刻蝕廢液(主要含、和等)中回收，同時制備凈水劑(聚合氯化鐵)的主要流程如下。已知：聚合氯化鐵中鐵元素的化合價為+3價下列說法不正確的是A．步驟I中加入氧化鐵，可防止步驟II中產生大量的氫氣，消除安全隱患B．步驟II中鐵粉需加過量C．步驟III中，氯酸鈉做還原劑D．將溶液和溶液混合用于制備聚合氯化鐵，實現(xiàn)了鐵元素的充分利用【答案】C【來源】浙江省溫州市2024-2025學年高一上學期期末考試化學試題（B卷）【分析】刻蝕廢液中加入氧化鐵，氧化鐵與氫離子反應生成鐵離子，隨后向溶液中加入過量鐵粉，鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，銅離子與鐵反應生成亞鐵離子和銅單質，固體Y為Cu和過量的Fe，溶液Y為氯化亞鐵溶液，固體Y中加入稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應，鐵與稀鹽酸反應生成溶液Z，Z為氯化亞鐵溶液，將溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸鈉后調節(jié)pH，反應生成聚合氯化鐵，最終干燥得到聚合氯化鐵固體。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.I中不加入氧化鐵，II中鐵單質與氫離子反應生成大量氫氣，存在安全隱患，A正確；B.為將鐵離子完全轉化為生成亞鐵離子，銅離子完全轉化為亞鐵離子和銅單質，步驟II中鐵粉需加過量，B正確；C.步驟III中氯化亞鐵轉化為聚合氯化鐵，失電子為還原劑，則氯酸鈉得電子為氧化劑，C錯誤；D.溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亞鐵，兩者混合制備聚合氯化鐵，可實現(xiàn)鐵元素的充分利用，D正確；故答案選C。14．(24-25高一上·貴州六盤水·期末)用下列儀器或裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．圖甲可除去氯氣中的氯化氫 B．圖乙可制取純凈的二氧化碳氣體C．圖丙可配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 D．圖丁可較長時間觀察到白色沉淀【答案】D【來源】貴州省六盤水市2024-2025學年高一上學期期末質量監(jiān)測化學試題【詳解】A．除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，HCl易溶），但導氣管應“長進短出”（圖中甲裝置是短進長出，無法有效除雜，會導致氣體將液體壓出），A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有HCl，且碳酸鈉為粉末狀固體，不能用該裝置制取純凈的CO2，B錯誤；C．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應該先在燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，C錯誤；D．打開a，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣將裝置中的空氣排盡，關閉a，生成的氫氣導致左側試管內壓強增大，硫酸亞鐵溶液通過導管進入右側試管中和NaOH反應生成，該裝置能實現(xiàn)實驗目的，D正確；故選D。15．(24-25高一上·陜西西安部分學校聯(lián)考·期末)金屬材料的發(fā)展極大地促進了人類社會的文明程度。如圖是兩種金屬及其化合物的轉化關系。下列說法不正確的是A．根據(jù)反應③可知氧化性：Fe3+>H2O2B．向X溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅C．反應③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性D．反應①的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【答案】A【來源】陜西省西安市部分學校聯(lián)考2024-2025學年高一上學期1月期末考試化學試題【分析】由題干中兩種金屬及其化合物的轉化關系圖分析可知，物質M為Cu，E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2(SO4)3，W為Fe(SCN)3，Z為Fe(OH)3，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，反應③的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2>Fe3＋，A錯誤；B．由分析可知，X溶液Fe元素以Fe2+形式存在，故滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，溶液變紅，B正確；C．根據(jù)反應③的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知反應③中稀硫酸僅表現(xiàn)酸性，C正確；D．由分析可知，反應①的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正確；故選A。地地城考點02鋁及其化合物1．(24-25高一上·廣東廣州越秀區(qū)·期末)利用廢鋁箔(主要成分為Al，還含少量、等)制明礬的一種工藝流程如下：。下列說法不正確的是A．①中的反應：B．②中稀硫酸不能過量與的性質有關C．乙溶液中D．由④知，此時明礬的溶解度比、的都要小【答案】C【分析】鋁箔中含有Al、Fe和Mg單質，加入過濾NaOH溶發(fā)生反應①，故甲溶液是、NaOH；繼續(xù)加入適量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中繼續(xù)加入過量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液為和過量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸鉀，結晶到明礬。【詳解】A．根據(jù)分析①中的反應離子方程式為，A正確；B．具有兩性，過量硫酸會使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正確；C．乙溶液由過量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的總物質的量大于的1.5倍，故應小于2:3，C錯誤；D．加入飽和溶液后析出明礬，說明礬溶解度小于和，D正確；故選C。2．(24-25高一上·廣西柳州·期末)某溶液能與鋁反應放出，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【分析】能與鋁反應放出的溶液呈酸性或堿性。【詳解】A．酸性或堿性條件下，、、相互之間不反應，一定能大量共存，故選A；B．與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，堿性條件下不能大量含有，故不選B；C．與OH-反應生成，與H+反應放出二氧化碳，酸性或堿性條件下都不能大量含有，故不選C；D．酸性條件下，、反應生成氯氣，酸性條件下、不能共存，故不選D；選A。3．(24-25高一上·黑龍江齊齊哈爾·期末)分類是認識和研究物質的常用科學方法。下列物質分類及性質正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水B．Al2O3是兩性氧化物，與堿反應生成含Al3+的鹽C．CO2是電解質，在水溶液中能電離出H+D．CH3COOH是弱酸，在熔融狀態(tài)下不導電【答案】D【詳解】A．Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；B．Al2O3是兩性氧化物，與堿反應生成含四羥基合鋁酸根的鹽，例如，B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質，C錯誤；D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH由分子構成，在熔融狀態(tài)下不會電離、故不導電，D正確；故選D。4．(24-25高一上·天津五區(qū)縣重點?！て谀?下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入適量稀鹽酸【答案】B【詳解】A．除去Al2O3中的少量Fe2O3，加入過量氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，過濾，濾液通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁，故A錯誤；B．Al能與氫氧化鈉溶液反應，加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌，可除去Mg粉中的Al粉，故B正確；C．碳酸鋇能與鹽酸反應，硫酸鋇和鹽酸不反應，加入過量鹽酸后，過濾、洗滌，不能除BaCO3固體中混有的BaSO4，故C錯誤；D．鹽酸和碳酸鈉以及碳酸氫鈉均反應，達不到除雜的目的，應該通入過量二氧化碳，碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯誤；選B。5．(24-25高一上·云南昆明五華區(qū)·期末)下列離子方程式書寫錯誤的是A．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：C．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：D．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：【答案】C【詳解】A．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成，反應的離子方程式為：，A正確；B．因酸性：，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳反應生成和，則反應的離子方程式為：，B正確；C．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板時，氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：，C錯誤；D．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，兩者反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：，D正確；故選C。6．(24-25高一上·廣東湛江·期末)下列有關物質的性質與用途的描述錯誤的是A．具有良好的延展性，故鋁可用于制作各種形狀的鋁制品B．合金普遍具有硬度大、熔點高等優(yōu)點C．鎂鋁合金密度小，強度高，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料D．、均能與酸、堿反應，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物【答案】B【詳解】A．鋁可用于制作鋁金屬制品，是利用了鋁具有良好的延展性，A正確；B．一般情況下，合金具有硬度大、熔點低等優(yōu)點，B錯誤；C．制造飛機和宇宙飛船的材料應具有強度高、耐高溫、耐腐蝕、密度小等特點，所以密度小、強度高的鎂鋁合金是制造飛機和宇宙飛船的理想材料性質，C正確；D．鋁能與酸溶液反應生成鋁離子和氫氣、與堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根離子和氫氣；氧化鋁能與酸溶液反應生成鋁離子和水、與堿溶液反應生成四羥基合鋁酸根離子和水，所以鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物，D正確；故選B。7．(24-25高一上·四川攀枝花·期末)含氯化鎂和氯化鋁的200mL混合溶液中，c(Mg2＋)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1.要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【答案】C【詳解】根據(jù)電荷守恒定律可知，溶液中鋁離子的濃度是，則根據(jù)方程式可知，需要氫氧化鈉的物質的量是，所以至少需要氫氧化鈉溶液的體積是80ml，答案選C。8．(24-25高一上·黑龍江牡丹·期末)下列離子方程式書寫不正確的是A．溶于NaOH溶液中：B．鐵和鹽酸反應：C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：【答案】B【詳解】A．Al(OH)3與NaOH反應生成（或），A正確；B．鐵與鹽酸反應生成而非，正確應為，B錯誤；C．CaCO3與鹽酸反應生成CO2和H2O，C正確；D．Al3+與少量OH-生成沉淀，D正確；故選B。9．(24-25高一上·廣東18校聯(lián)考·期末)下列物質既能與強酸反應又能與強堿反應，且發(fā)生的都是氧化還原反應的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．為兩性金屬氧化物，既能和強酸反應生成鋁鹽和水，又能與強堿反應生成，但都不是氧化還原反應，A項錯誤；B．為兩性氫氧化物，既能和強酸反應生成鋁鹽和水，又能與強堿反應生成，但都不是氧化還原反應，B項錯誤；C．與強酸發(fā)生復分解反應生成和、與強堿發(fā)生復分解反應，生成，C項錯誤；D．與強酸反應，生成鋁鹽和氫氣，與強堿反應生成，反應中均有元素化合價的變化，均為氧化還原反應，D項正確；答案選D。10．(24-25高一上·四川雅安名?！て谀?氮化鋁（AlN）性能優(yōu)良，廣泛應用于各種工業(yè)領域，可通過如下反應合成：。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．該反應的還原劑為C B．AlN中氮元素為-3價C．AlN為新型合金 D．該反應每生成8.4gCO，消耗【答案】C【詳解】A．由方程式可知，反應中碳元素的化合價升高被氧化，碳是反應的還原劑，故A正確；B．氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，由化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價，故B正確；C．氮化鋁為化合物，不是合金，故C錯誤；D．由方程式可知，反應生成8.4g一氧化碳時，消耗氧化鋁的物質的量為××102g/mol=10.2g，故D正確；故選C。11．(24-25高一上·四川雅安名?！て谀?某興趣小組為了測定某鐵鋁合金中各成分的質量分數(shù)，進行了如下實驗：取該固體，向其中加入一定量的鹽酸，固體完全溶解，生成7.84L（標準狀況下）氣體，再向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒，最終得到16.0g固體（不考慮過程中固體的損失）。已知會溶解在NaOH溶液中。下列說法正確的是A．B．至少需要含0.7molHCl的鹽酸C．該合金中，Al的質量分數(shù)約為D．若該合金與足量NaOH溶液反應，則產生氫氣的體積為3.36L【答案】B【分析】由題意可知，實驗過程中發(fā)生的反應為鐵鋁合金完全與鹽酸反應生成金屬氯化物和氫氣，向反應后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，將溶液中的鋁離子轉化為四羥基合鋁酸鈉，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒得到氧化鐵；由鐵原子個數(shù)守恒可知，合金中鐵的質量為×2×56g/mol=11.2g，由反應生成標準狀況下氫氣的體積為7.84L可知，合金中鋁的質量為××27g/mol=2.7g，則m=11.2g+2.7g=13.9g?！驹斀狻緼．由分析可知，m=11.2g+2.7g=13.9g，故A錯誤；B．由分析可知，合金中鐵、鋁的物質的量為0.2mol、0.1mol，則合金完全溶解消耗鹽酸的物質的量至少為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，故B正確；C．由分析可知，合金中鋁的物質的量為0.1mol，則鋁的質量分數(shù)為≈19.4g，故C錯誤；D．缺標準狀況下，無法計算mg合金與足量氫氧化鈉溶液完全反應生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。12．(24-25高一上·吉林八?！て谀?根據(jù)如圖所示的轉化關系判斷(反應條件已略去)，下列說法正確的是A．生成等質量時，①和②反應消耗B．反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為C．反應③和④消耗等量的時，生成的D．反應⑤的離子方程式為【答案】C【詳解】A．根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣的物質的量相等，則消耗鋁的物質的量相等，根據(jù)鋁守恒，設鋁參加反應，則與反應生成四羥基合鋁酸鈉，需氫氧化鈉，與鹽酸反應生成氯化鋁，需鹽酸，所以生成等質量時，①和②反應消耗，A錯誤；B．鋁與硫酸銅反應，鋁是還原劑，硫酸銅是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知，硫酸銅與鋁的物質的量之比為，B錯誤；C．反應③和④消耗等量的時，失電子的物質的量相等，設鋁參加反應，由得失電子守恒可知，生成銅的物質的量為，生成鐵的物質的量為，所以生成的，C正確；D．一水合氨是弱電解質，書寫離子方程式用化學式，氯化鋁與氨水反應的離子方程式為，D錯誤。故選C。13．(24-25高一上·黑龍江綏化·期末)現(xiàn)有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。則混合液中的物質的量濃度為A． B． C． D．【答案】D【詳解】由圖像知，用于溶解氫氧化鋁的氫氧化鈉物質的量為，由鋁元素守恒知，原溶液中含，由知，全部轉化為時，消耗1.8molNaOH，故用于生成氫氧化鐵的氫氧化鈉的物質的量為，由，知原溶液中氯化鐵的物質的量為0.4mol，故原溶液中氯化鐵的物質的量濃度為，D項正確。答案選D。14．(24-25高一上·廣西柳州·期末)明礬[]在造紙等方面應用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐(主要成分為和)為原料制備明礬的工藝流程如圖：已知：約為3.7時，鐵元素在溶液主要以形式存在。請回答下列問題：(1)“酸溶”后溶液中主要的金屬離子有、。請寫出檢驗“酸溶”后溶液中的實驗操作。(2)加入的作用是氧化劑，請寫出它作用時的離子方程式為。(3)“調”約為3.7，濾渣②的主要成分是。(4)“沉鋁”中加入目的是將轉化為，該反應的離子方程式為。(5)某工廠用廢易拉罐(含)制備(已知的相對分子質量為474)，最終得到產品，產率為。(已知產率)【答案】(1)取少量酸溶后溶液于試管中，滴加幾滴（硫氰化鉀）溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則表明存在(2)(3)(4)(5)【分析】由題給流程可知，向廢易拉罐中加入過量稀硫酸酸溶，將鋁、鐵轉化為硫酸鋁、硫酸亞鐵，過濾得到濾渣和濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節(jié)溶液約為，將溶液中鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液；向濾液中加入碳酸氫鈉溶液，溶液中鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，過濾得到濾液和氫氧化鋁；向氫氧化鋁中加入稀硫酸，將氫氧化鋁轉化為硫酸鋁后，再加入硫酸鉀得到硫酸鋁和硫酸鉀的混合溶液，混合溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬晶體。【詳解】（1）由分析可知，加入過量稀硫酸酸溶的目的是將鋁、鐵轉化為硫酸鋁、硫酸亞鐵以及少量的硫酸鐵(可能被氧氣氧化)，則“酸溶”中溶液中主要的金屬離子有鋁離子、亞鐵離子和鐵離子，故答案為：。實驗操作為：取少量酸溶后溶液于試管中，滴加幾滴（硫氰化鉀）溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則表明存在。（2）將酸溶后溶液中的氧化為，離子方程式為：。（3）由分析可知，“調”約為的目的是除去鐵元素。調后，溶液中的會沉淀為，而仍留在溶液中。過濾后，濾渣的主要成分是（氫氧化鐵），故濾渣②的主要成分是。（4）由分析可知，該反應的離子方程式為：。（5）根據(jù)題目可知，廢易拉罐中鋁的質量：，鋁的物質的量：，每摩爾明礬含摩爾鋁，因此理論明礬物質的量：，理論產量：，實際產量：。因此：。15．(24-25高一上·河北保定·期末)某工廠的廢金屬屑中主要成分為、和，此外還含有少量和，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體()和膽礬晶體()。請回答：(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為，該步驟中涉及到的分離操作是。(2)溶液中陰離子主要是。(3)請設計一個簡單的實驗方案檢驗溶液中的陰離子：。(4)若分離得到固體中含銅質量為，經轉化獲得膽礬，則銅的轉化率為。(5)工業(yè)上常用溶液制取凈水劑高鐵酸鈉[]，流程如圖：寫出由制取的離子方程式：。(已知被還原為)【答案】(1)過濾(2)(3)取溶液少許于試管中，滴入過量的鹽酸，再加入溶液，若有白色沉淀產生，說明該溶液含有硫酸根離子(4)(5)【分析】、、都不與溶液反應，和可與溶液反應，用含有、、、和的廢金屬屑制取、綠礬晶體()和膽礬晶體。流程為：合金中、與反應，所得溶液為溶液，經步驟Ⅱ與足量二氧化碳發(fā)生反應，反應可生成固體為，生成的再和鹽酸反應生成，溶液在一定條件下制取固體；溶液為溶液；固體為、和的混合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液為，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可得到綠礬，固體為，可用于制備膽礬?！驹斀狻浚?）鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應，所得濾液為溶液，發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為，步驟Ⅰ得到的是溶液和固體，則該步驟中涉及到的分離操作是過濾；（2）溶液為溶液，則陰離子主要是。（3）溶液為溶液，硫酸根離子與鋇離子反應生成難溶于硝酸的沉淀硫酸鋇，則檢驗溶液中硫酸根的方法為：取溶液少許于試管中，滴入過量的鹽酸，再加入溶液，若有白色沉淀產生，說明該溶液含有硫酸根離子；（4）根據(jù)原子守恒可知獲得膽礬需金屬的質量為，則銅的轉化率為。（5）由和次氯酸鈉反應制取，鐵元素化合價由+3升高為+6、氯元素化合價由+1降低為-1，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為。地地城考點03合金1．(24-25高一上·廣東廣州天河中學·期末)“大國重器”標注中國新高度。下列關于“大國重器”的描述中屬于合金的是A．福建艦使用的特種鋼B．“中國天眼”使用的碳化硅C．登月國旗所用的“玄武巖纖維”D．北斗衛(wèi)星使用的隔熱材料玻璃鋼A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．特種鋼是鐵與碳及其他金屬元素熔合而成的具有金屬特性的混合物，屬于合金，A正確；B．碳化硅（SiC）是由硅和碳組成的化合物，屬于無機非金屬材料，不是合金，B錯誤；C．玄武巖纖維是由玄武巖礦石熔融拉制的無機纖維，主要成分為二氧化硅等非金屬氧化物，屬于無機非金屬材料，不是合金，C錯誤；D．玻璃鋼是玻璃纖維增強塑料，由合成樹脂和玻璃纖維組成，屬于復合材料，不是合金，D錯誤；故答案選A。2．(24-25高一上·廣東廣州越秀區(qū)·期末)合金的應用促進了人類社會的發(fā)展。下列產品所用的主要材料不屬于合金的是A．山東艦航母甲板 B．國產大飛機C919外殼C．廣州塔外部鋼柱 D．中科院鉭酸鋰光子芯片【答案】D【詳解】合金是金屬與金屬/非金屬熔合而成的混合物。A（鋼）、B（鋁合金/鈦合金）、C（鋼）均為典型合金。D中鉭酸鋰是鉭、鋰、氧組成的離子晶體化合物，屬于陶瓷材料，不具備合金的混合金屬特性，因此答案為D。3．(24-25高一上·浙江省金華十?！て谀?化學是一門理論與應用相結合的科學，下面說法不正確的是A．Ti-Fe合金是一種儲氫合金，它的金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快B．稀土元素又稱“冶金工業(yè)的維生素”，是一類在科技、生產中有廣泛用途的金屬元素C．NaClO的水溶液在低溫下不會分解，比HClO穩(wěn)定得多D．不銹鋼是一種鐵合金，它的合金元素主要是鉻和鎳，在空氣中有很強的抗腐蝕能力【答案】C【詳解】A．Ti-Fe合金是一種儲氫合金，儲氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋放氫氣，A正確；B．稀土元素在冶金工業(yè)中被稱為“維生素”，因其少量添加即可顯著改善材料性能，B正確；C．NaClO屬于鈉鹽，水溶液在低溫下分解速率比較緩慢，HClO見光易分解，NaClO的穩(wěn)定性高于HClO，C錯誤；D．不銹鋼主要合金元素為鉻和鎳，鉻和鎳的添加形成了致密氧化膜，可增強抗腐蝕能力，D正確；故選C。4．(24-25高一上·廣東梅州·期末)短劇《逃出大英博物館》在網上引起熱議，并獲得央視頻、中國日報等媒體報道，文物歸還“道阻且長”。下列現(xiàn)收藏于大英博物館的中國文物中，屬于金屬材料的是A．象牙鬼工球B．商朝青銅雙羊尊C．大維德花瓶D．中華纏枝紋薄胎玉壺A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．象牙鬼工球成分由無機物羥基磷酸鈣等和有機物構成，A項不符合題意；B．商朝青銅雙羊尊由銅合金制成，屬于金屬材料，