高一化學(xué)期中試題本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)，試題分值:100分,考試時(shí)間:90分鐘。第I卷(選擇題

共47分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1

C∶12

N∶14

O∶16

Na∶23

S∶32

Fe∶56

Zn∶65

Cl∶35.5Mn55K:39一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是()A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)粒子能透過濾紙C．外觀澄清、透明D．膠體微粒粒度在1～100nm之間2．下列各組變化中，前者一定包括后者的是()A.物理變化、化學(xué)變化

B.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)3.下列各物質(zhì)的化學(xué)式、對(duì)應(yīng)的名稱(或俗名)、物質(zhì)所屬的類別都正確的是()A．Fe2O3氧化亞鐵堿性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3純堿堿4．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(

)A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇5．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)。

A．

Cl→Cl2

B．

Fe3+→Fe2+

C．

CuO→Cu

D．

H2SO4→BaSO4

6．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是(

)。A．鋁的活潑性差

B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有致密的氧化膜7．下列敘述正確的是(

)。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C中約含有6.02×10C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98

gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4

L

8．下列氧化還原反應(yīng)分析方法正確的是()

9.用5mol·L1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為(

)。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：110．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度11．只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是(

)。A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液12.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是(

)。

A．加入氫氧化鈉溶液

B．通入氯氣

C．加入銅粉

D．加入鐵粉13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(

)。A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO214.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是(

)。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+15．已知m

mol某氣體的質(zhì)量為a

g，則b

g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(L)為(

)。A．

22.4am/b

B．

22.4b/am

C．

22.4bm/a

D．

22.4a/16．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是(

)。A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為1:3C．原子總數(shù)之比為3:4

D．質(zhì)量之比為1:117．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(

)。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：318．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為(

)。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S第Ⅱ卷(非選擇題共46分)二.實(shí)驗(yàn)題19.(14分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)熔點(diǎn)/oC沸點(diǎn)/oC密度/g·cm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答：

(3)某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體．(1)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟：①用蒸餾水完全溶解CaCl2固體后，加入______________________溶液；②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀；③將沉淀加入___________中，使之完全溶解；④用______________的方法(選填“用有機(jī)物萃取”或“加熱蒸發(fā)”)，得到純凈的硝酸鈣晶體．(2)該過程涉及2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________20.(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84

g/cm3)配制90mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶(1)需量取濃硫酸的體積為

mL。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))

(3)配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻21.(8分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題:已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)當(dāng)1molSO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol。(3)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于

價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成。

三計(jì)算題(本題包括2題，共16分)。22．(8分)用KMnO4氧化密度為1.19g·cm－3。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g·L－1，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？23．(8分)在t℃時(shí)，ag某化合物飽和溶液的體積為bmL，將其蒸干后得到Cg摩爾質(zhì)量為dg·mol－1不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，計(jì)算：(1)此物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度；(2)在t℃時(shí)，此化合物的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。高一化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)答案D

CB

D

A

D

B

A

BC

C

D

D

D

C

C

D

A

二．19.(14分)每空2分。.（1）分餾（蒸餾）（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。（3）碳酸鈉溶