第五單元化學反應(yīng)的定量關(guān)系第一部分教材知識梳理01知識清單02實驗突破03甘肅5年中考目錄第五單元化學反應(yīng)的定量關(guān)系04精準預(yù)測

■知識點一質(zhì)量守恒定律1.

內(nèi)容參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

?

?。質(zhì)量總和質(zhì)量

總和2.

實質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成新物質(zhì)(生成物)的過

程。即在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

沒有改變，

?

沒有增減，原子的

也沒有改變，因此，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量守恒。種類數(shù)目質(zhì)量3.

質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量總和元素數(shù)目種類4.

質(zhì)量守恒定律使用應(yīng)注意的事項(1)“化學反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用前提是

變化，不

適用于物理變化，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)

量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不

算在內(nèi)?；瘜W(3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，還是反應(yīng)后生成的物

質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項，氣體也應(yīng)考慮在內(nèi)。(4)“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于

守恒，不包括體積守

恒、分子數(shù)守恒等。質(zhì)量5.

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)確定物質(zhì)的元素組成。依據(jù)：化學反應(yīng)前后元素種類不變。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學式。依據(jù)：化學反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變。【方法指導】

原子種類COH已知反應(yīng)物各原子個數(shù)060生成物各原子個數(shù)276差值(X)2161個X的微觀粒子中各原子個數(shù)216X的化學式C2H6O(3)解釋化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及質(zhì)量差，確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。依據(jù)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

總和。【方法指導】有關(guān)密閉容器中化學反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析。①根據(jù)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和，計算出

未知量。a.質(zhì)量增加——生成物；b.質(zhì)量減少——反應(yīng)物；c.質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)；d.反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比＝參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量比；e.生成物增加的質(zhì)量之比＝反應(yīng)生成的生成物的質(zhì)量比。③根據(jù)參與反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的種類(只能判斷化合物)判斷反應(yīng)的基

本類型(只能判斷化合反應(yīng)和分解反應(yīng))。②計算出各種物質(zhì)減少的質(zhì)量或增加的質(zhì)量變化：(4)對微觀反應(yīng)示意圖的分析、判斷。【方法指導】①寫出化學反應(yīng)方程式。a.若小球代表的原子已知，直接根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖，抵消掉反應(yīng)前后相

同的分子，寫出反應(yīng)的化學方程式，并配平。b.若小球代表的原子未知，首先觀察微觀反應(yīng)示意圖，抵消掉由相同小球

組成且結(jié)構(gòu)也相同的分子；然后用不同的字母代表不同的小球，用字母寫

出反應(yīng)的化學方程式，并配平。②根據(jù)化學方程式或質(zhì)量守恒定律判斷元素的種類、原子種類和數(shù)目、分子數(shù)目是否發(fā)生變化。③根據(jù)所寫化學反應(yīng)方程式結(jié)合基本反應(yīng)類型的特點和表達式，判斷基本

反應(yīng)類型，如“多變一”表示化合反應(yīng)等。6.

質(zhì)量守恒定律的驗證(詳見P45實驗四)▼[練對點一]1.(2025·臨洮縣一模)某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一

定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。根據(jù)表中信息判

斷，下列說法正確的是(

A

)物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gX320氧氣7022二氧化碳2待測水036AA.

待測值為46B.X中碳、氫兩種元素原子個數(shù)比為3∶1C.

參加反應(yīng)的X和氧氣的質(zhì)量比為32∶70D.X中只含有碳和氫兩種元素2.(2025·慶陽一模)學習小組加熱錐形瓶中的過量銅粉驗證質(zhì)量守恒定律

如圖1，某變量y隨時間的變化趨勢如圖2所示，下列說法正確的是(

B

)A.

圖1中可以用玻璃棒代替玻璃導管B.

圖2中y可以表示固態(tài)物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)C.

加熱過程中，氣球先變大后變小，固體全部由黑

色變?yōu)榧t色D.

反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)銅粉和空氣的總質(zhì)量等于生成的

氧化銅的質(zhì)量B3.(2025·蘭州一模)“零碳甲醇”燃料可實現(xiàn)廢碳再生，是符合“碳中

和”的綠色能源?！傲闾技状肌钡钠渲幸环N制法如圖所示，下列說法正確

的是(

D

)A.

丙屬于氧化物B.

反應(yīng)前后“納米催化劑”的性質(zhì)一定不變C.

反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有發(fā)生變化D.

丁的化學式為H2OD

CO2

5.

在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反

應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是(

A

)A.

x＝14B.

乙一定是催化劑C.

甲可能是單質(zhì)D.

丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8A■知識點二化學方程式7.

定義用化學式來表示

的式子。化學反應(yīng)8.

表示的意義內(nèi)容舉例(S＋O2

SO2)質(zhì)的方面反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫量的方面微觀反應(yīng)物微觀粒子和生成

物微觀粒子的個數(shù)比每

個硫原子和

個氧分子在

?的

條件下反應(yīng)生成

?個二氧化硫分子宏觀反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量

比每

份質(zhì)量的硫和

?份質(zhì)量的氧氣完全

反應(yīng)，生成

?份質(zhì)量的二氧化硫1

1

點燃1

32

32

64

9.

書寫(1)化學方程式的書寫原則。①必須以

為基礎(chǔ)。②要遵守

?。客觀事實質(zhì)量守恒定律

反應(yīng)物數(shù)目

⑤“標”：標明生成物的狀態(tài)。如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學式右邊要標注“↑”；對于溶液

中的反應(yīng)，如果生成物中有沉淀，在沉淀物質(zhì)的化學式右邊要標注

“↓”。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不標注

“↑”；同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固

體生成物也不標注“↓”。⑥“查”：一查化學式是否正確；二查配平(等號兩邊各原子的總數(shù)是否

相等)；三查條件；四查生成物的狀態(tài)。(3)配平方法。①觀察法例如：Fe2O3＋CO——Fe＋CO2觀察：1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2，即：

Fe2O3＋3CO——Fe＋3CO2；再觀察上式，左邊Fe2O3中有2個Fe，所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即：Fe2O3

＋3CO——2Fe＋3CO2；

②最小公倍數(shù)法例如：KClO3——KCl＋O2在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此

KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)?KClO3——KCl＋3O2。

③奇數(shù)配偶法例如：C2H2＋O2——CO2＋H2O反應(yīng)式左邊氧原子為偶數(shù)，反應(yīng)式右邊的CO2中氧原子也為偶數(shù)，但H2O

中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，因此，必須把H2O的氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，才能使反

應(yīng)式左邊O2前面能配上整數(shù)系數(shù)。為了使H2O的氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，可在

H2O前面配上最小的偶數(shù)2，再用觀察法進行配平，其步驟如下：a.C2H2＋O2——CO2＋H2Ob.2C2H2＋O2——CO2＋2H2Oc.2C2H2＋O2——4CO2＋2H2O

▼[練對點二]6.(2025·涼州區(qū)校級一模)現(xiàn)有13.8

g水楊酸(C7H6O3)與一定質(zhì)量的氧氣混

合于密閉容器內(nèi)，在點燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳和水，

生成的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為28∶33，則反應(yīng)的化學方程式

為

，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量

為

?。

16

g

7.(2025·涼州區(qū)一模)向盛有二氧化碳的試管中滴加紫色石蕊溶液，使溶

液變紅色的物質(zhì)是

；向過氧化氫溶液中加入二氧化

錳，有大量氣泡冒出，反應(yīng)的化學方程式為

?。碳酸(或H2CO3)

8.

現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物

質(zhì)，請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學方程式(每種物質(zhì)只能選用一

次)：(1)化合反應(yīng)：

?。(2)分解反應(yīng)：

?。(3)置換反應(yīng)：

?。(4)復分解反應(yīng)：

?。

■知識點三利用化學方程式進行簡單計算10.

依據(jù)

定律。質(zhì)量守恒11.

計算步驟例加熱高錳酸鉀制得氧氣9.6

g，求被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？(1)設(shè)未知量解：設(shè)被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。(2)寫出相關(guān)化學方程式2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積和已知量、未知量316

32

x

9.6

g(4)列出比例式求解

＝

x＝94.8

g(5)簡明地寫出答案答：被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量是94.8

g。▼[練對點三]

答：理論上能得到銅的質(zhì)量為16

g。

■實驗四

質(zhì)量守恒定律的驗證1.

實驗裝置A.

銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

B.

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

C.

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定D.

鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定2.

實驗原理及現(xiàn)象實驗A：原理是

(用化學方程式表示)；實驗現(xiàn)象是

生成黑色固體，小氣球先鼓起，冷卻后小氣球變癟，示數(shù)不變。

A.

銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

特別提醒(1)加熱時墊陶土網(wǎng)。(2)在玻璃管上端系的小氣球起緩沖作用，防止加熱時瓶內(nèi)氣體迅速膨脹

而沖開橡膠塞。(3)冷卻至室溫后再稱量。否則由于氣體受熱膨脹，小氣球脹大受到浮

力，使得稱量的質(zhì)量偏小。(4)若實驗中銅粉的量不足，對實驗結(jié)果并沒有影響。

實驗C：原理是

?。實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡，指針右偏。溶液由藍色變

為淺綠色，鐵釘表面有紅色固體析出，天平平衡

B.

鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

C.

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

耀眼的白光白D.

鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定3.

實驗結(jié)論及分析(反應(yīng)前質(zhì)量記為m1，反應(yīng)后質(zhì)量記為m2)實驗A：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量

?。實驗B：m1＝m2，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量

?。實驗C：m1＞m2，由于反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成天

平

質(zhì)量減少，天平指針右偏。實驗D：m1≠m2，由于參加反應(yīng)的氧氣和逸散到空氣中的固體質(zhì)量無法

稱量，故反應(yīng)前后兩次稱量質(zhì)量不相等。之和

之和

左盤中物質(zhì)4.

實驗改進實驗C：使反應(yīng)在密閉容器中進行，如圖所示。5.

實驗分析(1)質(zhì)量守恒定律適用于

，不能應(yīng)用于

?。(2)所選的化學反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯(說明肯定發(fā)生了化學反應(yīng))。(3)若利用有氣體參加或生成的反應(yīng)來進行實驗，則反應(yīng)必須在

?

中進行?；瘜W變化物理變化密閉容

器(4)任何化學反應(yīng)都遵守

。造成反應(yīng)前后天平不平衡的

原因：有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài)，其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如參加

反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量)；反應(yīng)裝置

不好，使得部分

物質(zhì)進入或逸散，造成質(zhì)量發(fā)生變化。質(zhì)量守恒定律氣密性例

(2025·涼州區(qū)校級一模)某混合物中含有碳酸鈉和氯化鈉，取該混合物

11.4

g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸，恰好完全反

應(yīng)，產(chǎn)生4.4

g氣體。(假設(shè)氣體全部逸出)。計算：(1)所取混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。解：(1)所取混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6

g。(2)所加稀鹽酸的質(zhì)量。

答：所加稀鹽酸的質(zhì)量為73

g。

■考點一

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、化學式或化學計量數(shù)的推斷

A.H2B.N2C.NO2D.NOC

H2O

NaCl

二、微觀反應(yīng)示意圖4.

新考法·科技成就(2025·甘肅)2025年中國人工智能技術(shù)邁向新臺階，尤

其是國產(chǎn)DeepSeek被廣泛關(guān)注和應(yīng)用。人工智能芯片的主要成分是硅，

如圖為工業(yè)制取高純硅(Si)的某一步反應(yīng)微觀示意圖。下列說法不正確的

是(

D

)A.

該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.

化學反應(yīng)中分子可以再分C.

參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)分子個數(shù)比為1∶2D.

生成物丙與丁的質(zhì)量比為28∶73D5.(2023·金昌)清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將

二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下(圖中的微觀粒子恰好

完全反應(yīng))。下列說法正確的是(

D

)A.

丁的化學式為H2O2B.

甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物C.

參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3∶1D.

該反應(yīng)前后氫元素的化合價發(fā)生改變D6.(2021·蘭州)下圖是某化學變化的微觀示意圖，A、B、C分別表示不同

類別的原子，下列說法正確的是(

B

)A.A微觀粒子構(gòu)成的物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑B.

該反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為1∶1C.

反應(yīng)前后分子和原子的種類均不變D.

反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)B7.(2025·蘭州)神舟火箭發(fā)射時，使用偏二甲肼和四氧化二氮作為燃料推

進劑，推進劑燃燒產(chǎn)生高溫高壓的氣體，這種氣體從發(fā)動機的尾部以極高

的速度噴出，推動火箭升空。該反應(yīng)的微觀過程如圖所示?；卮饐栴}：(1)偏二甲肼屬于

(填“有機物”或“無機物”)。(2)從微觀角度分析，此反應(yīng)中發(fā)生變化的是

?。A.

分子種類B.

分子數(shù)目C.

原子種類有機物AB

(3)該反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為

?。(4)在此過程中，燃料的化學能最終轉(zhuǎn)化成了火箭的

?。1∶2(或2∶1)

機械能三、數(shù)據(jù)型8.(2024·武威)密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)

生化學反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g621435反應(yīng)后質(zhì)量/g待測22213下列關(guān)于此反應(yīng)說法不正確的是(

D

)DA.

表中待測數(shù)值是20B.

物質(zhì)乙可能是該反應(yīng)的催化劑C.

該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.

反應(yīng)中甲與丙變化的質(zhì)量比為5∶29.(2021·蘭州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件

下發(fā)生化學反應(yīng)，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法不

正確的是(

D

)甲乙丙丁反應(yīng)前/g2064610反應(yīng)中/ga48c19反應(yīng)后/g4b5046DA.

丙和丁為生成物B.

b＝0C.

甲和丙的質(zhì)量變化量之比為4∶11D.

若乙和丙的相對分子質(zhì)量為32和44，則乙和丙的化學計量系數(shù)之比為

1∶1■考點二

化學方程式的書寫10.

新考法·文化典籍(2024·武威，節(jié)選)《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，將丹砂(主

要成分是HgS)在空氣中焙燒，就會得到汞，同時生成一種有刺激性氣味

的氣體，該變化用化學方程式表示為

?。

11.(2024·蘭州，節(jié)選)科普閱讀。北京時間2024年4月25日，神舟十八號載人飛船發(fā)射成功！這次發(fā)射成功

不僅意味著中國航天事業(yè)又向前邁進了一大步，而且也是中國科技實力的

又一次展現(xiàn)。信息1：天和核心艙內(nèi)氣體組成和空氣成分基本一致，發(fā)射采用液氫和液

氧作為助推劑，有利于環(huán)境保護。信息2：飛船座艙通過專用風機將座艙內(nèi)部的空氣引入凈化罐，利用過氧

化鈉(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和氧氣，凈化后的空氣再重新流

回艙內(nèi)。信息3：主電源儲能電池由鎘鎳電池更改為鋰電池。其能量更高、循環(huán)壽命更長、高倍率充電更佳，還能為整船減重約50公斤?；卮鹣铝袉栴}：(1)天和核心艙內(nèi)氣體組成中含量最多的物質(zhì)是

(填化學式)。(2)從環(huán)保角度考慮，液氫作燃料的優(yōu)點是

?

?。(3)寫出凈化罐中吸收二氧化碳的化學方程式：

?

?。N2

燃燒的產(chǎn)物為水，對環(huán)境無

污染

2Na2CO3＋O2

12.(2023·金昌，節(jié)選)為控制二氧化碳的排放量，科學家采取新技術(shù)，將

二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯(C2H4)

和水，反應(yīng)的化學方程式為

?。

13.(2022·蘭州，節(jié)選)文物修復：含六偏磷酸鈉[化學式為(NaPO3)6]的敷

貼可使青銅器表面附著的土壤硬結(jié)物軟化清除，該物質(zhì)中磷元素的化合價

為

。去除文物上鐵銹的步驟之一是將鐵銹的主要成分(Fe2O3)用氫

氣在一定溫度下還原成氧化亞鐵，則該反應(yīng)的化學方程式為

?

?。＋5

Fe2O3＋

14.(2021·蘭州，節(jié)選)工業(yè)上通常是在高溫條件下，在氬氣保護的環(huán)境

中，用四氯化鈦(TiCl4)與金屬鎂反應(yīng)獲得鈦和氯化鎂，該反應(yīng)的化學方程

式為

?。

■考點三

有關(guān)化學方程式的計算15.(2024·蘭州)興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來

測定某瓶標簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稱取5.5

g干燥的雞蛋殼

(雜質(zhì)不參加反應(yīng))于燒杯中，再將75

g該稀鹽酸分3次加入，充分反應(yīng)后得

到實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5請計算：(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為

g。5

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1％)

答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3％。16.(2024·臨夏州)化學興趣小組為測定某純堿樣品(除氯化鈉外不含其他雜

質(zhì))中碳酸鈉含量，稱取該純堿樣品12

g，充分溶解于水配制成110

g溶

液，向該溶液中加入100

g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少

10

g。求：(1)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1％)。

答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為88.3％。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.55％。17.(2021·蘭州)在實驗室制取二氧化碳的操作中，將40.0

g石灰石加入足

量稀鹽酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示。請回答下列問題(不考慮石灰石中雜質(zhì)的影響)。(1)反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是

g。4.4

(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25.0％。

A.O2B.COC.CO2D.SiCB2.

草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妝品和食品工業(yè)。下列

說法錯誤的是(

C

)A.

乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成B.

乙酸苯甲酯中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小C.

乙酸苯甲酯含有1個O2分子D.

乙酸苯甲酯分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比9∶10∶2C3.

按要求寫化學方程式。(1)氫氧化鎂治療胃酸過多

?。(2)硫酸除鐵銹

?。(3)硫酸銅與氫氧化鋇

?。

4.

為減少污染，科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化氮和一氧化碳

在一定條件下轉(zhuǎn)化成無污染的氣體，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。(1)將圖中實線框內(nèi)丁的微觀示意圖補畫完整。如圖丁所示(2)該反應(yīng)的化學方程式為

?。

5.

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5

g，加入100

g蒸餾水，完全溶解后

向該混合溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加

入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是

g。23.3

(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為10％。供氧自救器可用于生產(chǎn)生活中遇到有害氣體時應(yīng)急自救，某興趣小組探究

并自制了供氧自救器?；顒英瘢禾骄抗┭踝跃绕鳌痉治鲈怼繛榉乐谷梭w吸入有害氣體，使用自救器時夾住鼻子，只用嘴呼吸，使氣