1/1專題02離子反應(yīng)題型1判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)題型2電離方程式的書寫題型3電解質(zhì)的導(dǎo)電原理分析（難點）題型4離子方程式正誤判斷（重點）題型5離子共存（重點）題型6離子的檢驗與推斷（難點）題型1判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1．【強弱電解質(zhì)的判斷】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）下列各組物質(zhì)依次為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S2.【電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷】（24-25高一上·浙江金華·期末）下列物質(zhì)既屬于共價化合物又屬于電解質(zhì)的是A． B． C．NaOH D．3.【電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較】（24-25高一下·云南麗江·期末）下列說法正確的是A．液態(tài)、固態(tài)均不能導(dǎo)電，所以、是非電解質(zhì)B．、、的水溶液均能導(dǎo)電，所以、、是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)4.【結(jié)合實際生活情景考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷】（24-25高一上·云南·期末）某品牌維生素C泡騰片成分說明如下：每片含維生素C1.0g，輔料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氫鈉、碳酸鈣。下列說法錯誤的是A．泡騰片投入水中形成的溶液能導(dǎo)電，該泡騰片是電解質(zhì)B．乳糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，乳糖是非電解質(zhì)C．維生素溶于水可以電離出，維生素C是電解質(zhì)D．碳酸鈣()難溶于水，碳酸鈣是電解質(zhì)解題要點1.先定范疇：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提是化合物，單質(zhì)、混合物（如鹽酸、氯水）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.看水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電性：電解質(zhì)是在上述條件下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是兩種條件下均不導(dǎo)電的化合物（如蔗糖、CO2）。注意CO2、NH3水溶液導(dǎo)電是因生成電解質(zhì)，其本身屬于非電解質(zhì)。3.強弱判斷看電離程度：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離（強酸、強堿、大多數(shù)鹽），無電離平衡；弱電解質(zhì)部分電離（弱酸、弱堿、水），存在電離平衡，溶液中既有離子又有分子。4.易錯提醒：溶解度與電解質(zhì)強弱無關(guān)，如BaSO4難溶但屬于強電解質(zhì)。題型2電離方程式的書寫1．【鹽的電離方程式的正誤判斷】（25-26高一上·福建福州·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．2.【鹽和堿的電離方程式的正誤判斷】（25-26高一上·遼寧遼陽·期中）下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．C． D．3.【酸、堿和鹽的電離方程式的正誤判斷】（25-26高一上·遼寧·期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH2- B．NaHCO3=Na++C．CH3COOH=H++CH3COO- D．KClO3=K++Cl-+O2-4.【常見酸、堿和鹽的電離方程式的正誤判斷】（24-25高一上·天津河西·期中）下列電離方程式書寫正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++解題要點1.區(qū)分強弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)(強酸、強堿、大部分鹽)完全電離，用“=”連接，拆寫時遵循化學(xué)式拆分規(guī)則(如強酸拆成氫離子和酸根，可溶性鹽拆成金屬陽離子和酸根);弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，分步書寫，多元弱堿一步書寫。2.守恒原則：方程式兩邊原子種類、數(shù)目守恒，電荷總數(shù)守恒。3.特殊物質(zhì)注意：弱酸的酸式鹽(如NaHCO3),酸式酸根(HCO3-)不能拆；強酸的酸式鹽(如NaHSO4),水溶液中拆為Na+、H+、SO42-,熔融態(tài)拆為Na+、HSO4-。題型3電解質(zhì)的導(dǎo)電原理分析1.【實驗探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性】（25-26高一上·北京·期中）小組探究相同濃度的和溶液與堿的反應(yīng)，實驗過程及結(jié)果如下。實驗裝置試劑實驗結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液變化曲線如下蒸餾水溶液溶液已知：越大，濃度越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是A．Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅰ的曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，Ⅱ中反應(yīng)為：C．Ⅲ比Ⅱ的曲線低，說明與反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)：D．Ⅲ中恰好完全沉淀時，燒杯中溶液的導(dǎo)電性幾乎降為零2．【微觀分析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性】（25-26高一上·內(nèi)蒙古烏海·期中）宏觀辨識與微觀探析相結(jié)合是化學(xué)特有的認識物質(zhì)的方法。下圖表示固態(tài)氯化鈉(Ⅱ)、氯化鈉水溶液(Ⅰ)、熔融氯化鈉(Ⅲ)的微粒狀態(tài)，有關(guān)敘述正確的是A．圖中水合a離子為水合氯離子B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質(zhì)C．固體溶于水前不能導(dǎo)電是因為其中不含和D．熔融的電離過程為3．【電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系】（25-26高一上·河南·月考）溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)。向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸的過程中，下列圖像表示的溶液導(dǎo)電能力(y)與滴加溶液的體積(x)之間關(guān)系符合實際的是A． B．C． D．4．【結(jié)合電導(dǎo)率分析電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力】（24-25高一上·甘肅定西·期末）溶液的電導(dǎo)率可以表示溶液的導(dǎo)電能力，電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電能力越強。向的溶液中緩慢通入氣體，在反應(yīng)初期生成氫氧化鋁、水和碳酸鈉。溶液的電導(dǎo)率隨通入氣體時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．溶液的電導(dǎo)率大小僅與溶液中離子的濃度有關(guān)B．點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的主要成分為C．段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．段電導(dǎo)率上升的原因是與和發(fā)生反應(yīng)生成解題要點1.核心本質(zhì)：電解質(zhì)導(dǎo)電是離子定向移動的結(jié)果，自由移動的離子是導(dǎo)電的必要條件；金屬導(dǎo)電靠自由電子，二者本質(zhì)不同。2.導(dǎo)電條件：電解質(zhì)本身（如固體NaCl）無自由移動離子，不導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由離子，才能導(dǎo)電。3.強弱影響：相同條件下，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強；強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強（如極稀鹽酸導(dǎo)電性弱于濃醋酸）。4.易錯提醒：導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無必然聯(lián)系，關(guān)鍵看自由離子濃度。題型4離子方程式正誤判斷1．【由客觀事實、電荷守恒判斷】（24-25高一上·福建南平·期末）下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：B．過氧化鈉與水反應(yīng)：C．向稀硝酸中加入過量的鐵粉：D．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鉀溶液：2．【由客觀事實、物質(zhì)分子式的拆寫判斷】（24-25高一上·福建寧德·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：SO+2H+=SO2↑+H2OD．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH3．【由客觀事實判斷】（24-25高一上·廣東汕尾·期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：D．將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：4．【由客觀事實判斷】（24-25高一上·廣東廣州·期末）下列離子方程式不正確的是A．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：B．向稀氨水中滴加稀鹽酸：C．向石灰乳中通入氯氣制備漂白粉：D．把一小塊金屬鈉投入水中：解題要點1.拆分規(guī)則：強酸、強堿、可溶性鹽拆成離子；弱酸、弱堿、水、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物、弱酸的酸式酸根(如HCO3-)均不拆。2.守恒檢查：原子種類和數(shù)目守恒，電荷總數(shù)守恒；氧化還原型離子反應(yīng)需滿足得失電子守恒。3.反應(yīng)事實：符合客觀反應(yīng)規(guī)律，如Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+而非Fe3+;注意“少量”“過量”等限定條件對產(chǎn)物的影響。4.符號規(guī)范：沉淀(↓)、氣體(個)符號標注準確，可逆反應(yīng)用“”。題型5離子共存1．【題干有限制條件的離子共存】（24-25高一上·北京海淀·期末）常溫下，下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、2．【選項有限制條件的離子共存】（24-25高一上·吉林·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH、Cl–、SOB．加入淀粉溶液后會變藍色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液中：Na+、K+、ClO-、F-D．1mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO3．【題干有限制條件的離子共存】（24-25高一上·江蘇鹽城·期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．飽和氯水：、、、B．無色透明溶液中：、、、C．能使酚酞變紅的溶液：、、、D．溶液：、、、4．【題干有限制條件的離子共存】（24-25高一上·安徽阜陽·期末）在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、、Na+、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、C．Na+、H+、、 D．K+、Na+、、解題要點1.核心原則：離子間不發(fā)生反應(yīng)即可大量共存，反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì))、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)。2.隱含條件：注意題干“無色溶液”(排除Cu2+、Fe3+等有色離子)、“酸性/堿性環(huán)境”(判斷H+、OH-是否存在)、“能與Al反應(yīng)放H2”等隱藏要求。3.特殊反應(yīng)：強氧化性離子(MnO4-、NO3-(H+))與強還原性離子(Fe2+、I-)不能共存；發(fā)生完全雙水解的離子(如Al3+與HCO3-)也不能共存。4.易錯提醒：“透明溶液”≠“無色溶液”,有色離子可存在于透明溶液中。題型6離子的檢驗與推斷1．【離子推斷】（24-25高一下·江西宜春·期末）某澄清透明溶液中只含中的幾種，且各離子的個數(shù)相等，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量該溶液，加入過量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；③再取少量該溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體，振蕩后靜置，向上層溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。下列關(guān)于該溶液的說法錯誤的是A．一定含 B．一定含、一定不含C．不能確定含有 D．不一定含2．【離子檢驗】（24-25高一上·浙江杭州·期末）某化學(xué)實驗小組欲分析某礦石的主要成分，將其粉碎后溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用將所得濾液分成若干份進行如下實驗，下列說法正確的是A．取少量濾液，向其中滴加過量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有B．取少量濾液，向其中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有C．取少量濾液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有D．用鉑絲蘸取少量濾液進行焰色試驗，火焰呈黃色，說明礦石中一定含有鈉離子3．【物質(zhì)鑒別】（24-25高一上·上?！て谀┲挥靡环N試劑就能把、NaCl、、四種溶液區(qū)分開來，種試劑是A． B．NaOH C． D．4．【物質(zhì)推斷】（24-25高一上·重慶·期末）某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，下列說法錯誤的是A．肯定含有的物質(zhì)：CaCl2、K2CO3，可能含有的物質(zhì)：Ba(NO3)2B．不可能發(fā)生的反應(yīng)：2H++CO=H2O+CO2↑C．一定發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2++CO=CaCO3↓、2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．檢驗氯離子時，一般先在被檢測的