2026年遼寧高考化學(xué)試卷題庫及答案(新課標(biāo)卷)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.氧氣

B.空氣

C.鹽水

D.石油2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中，正確的是

A.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移

C.置換反應(yīng)一定生成單質(zhì)

D.復(fù)分解反應(yīng)一定生成沉淀3、下列化學(xué)式書寫正確的是

A.氫氧化鈉NaOH

B.氯化鐵FeCl

C.硫酸銨(NH?)?SO?

D.碳酸氫鈉NaHCO34、下列離子方程式中，書寫正確的是

A.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

C.硫酸銅與鋅反應(yīng)：Zn+Cu2?=Zn2?+Cu

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu5、下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的說法中，正確的是

A.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.物質(zhì)的量濃度單位是g/L

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要使用容量瓶

D.所有溶液的物質(zhì)的量濃度都相同6、已知某元素的原子序數(shù)為17，其核外電子排布為

A.1s22s22p?3s23p?

B.1s22s22p?3s23p?

C.1s22s22p?3s23p?

D.1s22s22p?3s23p37、下列敘述中，屬于化學(xué)變化的是

A.酒精揮發(fā)

B.石蠟熔化

C.氫氣燃燒

D.鐵絲彎曲8、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

B.Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?

C.2H?O?=2H?O+O?↑

D.NaOH+HCl=NaCl+H?O9、下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是

A.氧化鐵是堿

B.鹽酸是酸

C.鐵是酸性氧化物

D.氫氧化鈉是堿性氧化物10、下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH?COOH

D.NaCl11、以下反應(yīng)中，能說明金屬活動性順序的是

A.Mg+2HCl=MgCl?+H?↑

B.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

D.Al+AgNO?=Al(NO?)?+Ag↓12、下列關(guān)于晶體類型的描述，正確的是

A.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強

B.分子晶體的熔點通常高于離子晶體

C.原子晶體在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

D.離子晶體在固態(tài)時導(dǎo)電性較強13、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是

A.CO?

B.NaCl

C.O?

D.CH?14、在實驗室中，制取二氧化碳通常使用

A.高錳酸鉀受熱分解

B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)

C.氯酸鉀與二氧化錳加熱

D.硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)15、下列實驗操作中，能準(zhǔn)確測定溶液物質(zhì)的量濃度的是

A.用量筒量取一定體積的溶液

B.使用燒杯進(jìn)行稀釋

C.配制溶液時直接在容量瓶中加入固體

D.配制溶液時使用移液管準(zhǔn)確移取溶質(zhì)二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）某溫度下，將2molA和1molB充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)

反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器中C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式

（2）計算該溫度下的平衡常數(shù)K

（3）若在上述平衡體系中再加入1molA，重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量如何變化？（說明原因）17、（12分）某同學(xué)進(jìn)行實驗，配制500mL0.2mol/L的Na?CO?溶液。

（1）配制該溶液需要的Na?CO?固體質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

（2）實驗中使用的儀器有哪些？請寫出其中2種并說明其用途

（3）若在配制過程中，未將Na?CO?固體完全溶解即轉(zhuǎn)移至容量瓶，對最終濃度有何影響？

（4）若使用天平稱量Na?CO?時，指針偏向左邊，說明稱量過程存在什么問題？18、（11分）某有機物A的相對分子質(zhì)量為60，其完全燃燒只生成CO?和H?O，且A的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.33%。

（1）求該有機物A的分子式

（2）如果A能與NaOH溶液反應(yīng)，說明該有機物可能的類別

（3）寫出A發(fā)生水解反應(yīng)的一般化學(xué)方程式（以酯類為例）

（4）若A為乙酸乙酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式并說明其官能團(tuán)

（5）寫出A與NaHCO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（如有）19、（12分）某同學(xué)設(shè)計實驗探究Fe與濃硫酸的反應(yīng)。

（1）寫出實驗使用的儀器：燒杯、導(dǎo)管、酒精燈、鐵片、濃硫酸、石棉網(wǎng)

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件

（3）實驗現(xiàn)象為：鐵片劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變?yōu)辄S色

（4）若將少量鐵片加入稀硫酸中，反應(yīng)速率較慢，說明反應(yīng)速率與什么因素有關(guān)？

（5）實驗后，如何處理反應(yīng)廢液？請寫出操作步驟及注意事項20、（10分）某化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C?H?(g)+3O?(g)→2CO?(g)+2H?O(l)ΔH=-1411kJ/mol

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？

（2）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC?H?完全燃燒放出多少熱量？

（3）若反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，增加氧氣濃度對反應(yīng)的平衡移動有何影響？（用勒沙特列原理說明）

（4）寫出該反應(yīng)的離子方程式（如存在）答案及解析一、選擇題答案：

1.A

2.B

3.C

4.B

5.C

6.A

7.C

8.C

9.B

10.C

11.B

12.C

13.D

14.B

15.D解析：

1、選項A是氧氣，屬于單質(zhì)，是純凈物。B是混合物，C是混合物，D是混合物，均不符合純凈物定義。

2、氧化還原反應(yīng)必須有電子轉(zhuǎn)移，因此B選項正確。

3、選項C硫酸銨的化學(xué)式符合規(guī)范，其他選項均有錯誤。

4、選項B中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，且符合離子方程式書寫規(guī)則。

5、物質(zhì)的量濃度是1L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol/L，C正確。

6、原子序數(shù)17的元素是氯，結(jié)構(gòu)為1s22s22p?3s23p?，A正確。

7、C選項是氫氣燃燒，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化。

8、C選項是過氧化氫分解，有電子轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)。

9、NaOH是強堿，B正確。

10、CH?COOH是弱酸，C正確。

11、鐵與硫酸銅反應(yīng)引起單質(zhì)置換，B正確。

12、離子晶體在固態(tài)不導(dǎo)電，C正確。

13、CH?含有極性鍵，D正確。

14、大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO?，B正確。

15、未完全溶解會導(dǎo)致溶液濃度偏高，D正確。二、非選擇題答案：

16、（1）K=$$

（2）K=$=0.8$

（3）C的物質(zhì)的量增加，因為加入A使平衡向右移動。17、（1）m=$nM=0.2=21.2

g$

（2）容量瓶用于定容，燒杯用于溶解。

（3）濃度偏高，因為未完全溶解導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏大。

（4）指針偏向左邊說明固體質(zhì)量不足，未達(dá)到所需質(zhì)量。18、（1）C?H?O?

（2）可能為酯類或羧酸

（3）RCOOR’+H?O→RCOOH+R’OH

（4）結(jié)構(gòu)簡式：CH?COOCH?CH?，官能團(tuán)為酯基

（5）CH?COOCH?CH?+NaHCO?→CH?COONa+CH?COOH+CO?↑+H?O19、（1）使用燒杯進(jìn)行反應(yīng)，導(dǎo)管收集氣體

（2）Fe+2H?SO?(濃)→FeSO?+SO?↑+2H?O

（3）現(xiàn)象說明濃硫酸具有強氧化性且與鐵