考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：選擇性必修1。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的)D.合成氨工業(yè)通常用鐵觸媒在400~500℃和10～30MPa的條件下主要目的都是為了加快反應速率和提高平衡轉化率B.已知NaOH(aq)+HCl(aq+C軍成丙盥鍵生o⑥甲A.圖甲表示該反應△H>0,化學反應體系從環(huán)境中吸收熱量C.圖丙表示反應H?(g)十Cl?(g)——2HCl(g)的能量變化示意圖D.圖丁可判斷△H?>△H?,石墨比金剛石穩(wěn)定【高二期末考試·化學第1頁(共6頁)】答答B(yǎng).適當增大起始n(C?H?OH),有利于H?的生成D.可計算出C?H?OH(g)+H?O(g)—2CO(g)+4H?(g)△H=+255.3kJ·mol-1符B.0.02molNO和0.01molO?混合后氣體分子數(shù)為0.02NA符快快含含D.若測得CH?COONa溶液pH=a,升溫至50℃,測得pH=b,b<a圖1圖2第2頁(共6頁)】B.圖②中往Fe電極區(qū)滴入2滴K?[Fe(CN)?],不產生藍色沉淀10.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將NO?平衡球兩端分別置于冷水和熱水中熱水中顏色深B向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl試管中滴加2滴0.1mol·L?1的AgNO?溶液，振蕩試管，然后向其中滴加4滴 0.1mol·L?1的KI溶液成黃色沉淀C相同pH的HCl溶液和CH?COOH溶液分別與NaOH溶液中和CH?COOH消耗NaOH的物質的量多酸性：HCl>CH?COOHD用pH計測定0.1mol·L-1的NaHCO?溶液和0.1mol·L-1的CH?COONa溶液的pHNaHCO?(aq)為8.3,CH?COONa(aq)為8.9水解常數(shù)：Kh(HCO?)0.1mol·L?1的NaOH溶液，滴定過程中溶液的pH變化七七已知25℃下：K(HF)=3.5×10-?,Ks[Fe(OH)?]=2.8×10-39,Ksp[Zn(OH)?]=1.0×【高二期末考試·化學第3頁(共6頁)】【高二期末考試·化學第4頁(共6頁)】C.外電路電子由Zn極流向PbO?極D.K+通過M膜移向Zn極A14.基于水煤氣轉化反應CO+H?O=H?+CO乙B.陰極電極反應式為2H?O+2e-—2OH-+H?↑i.CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1ii.CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g)△H?=-90.4kJ·mol-1體系能量體系能量3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?=.kJ·mol-1;反應過程的能量變化如圖甲所示。由此可 D.CO、H?、CH?OH的濃度之比為1:2:1(3)500℃時，在2L恒容密閉容器中充人2molCO?(g)和c/(mol-L-1)①0～4min內平均反應速率v(CO?)=0.25③平衡常數(shù)K=L2·mol?2。④CH?COONa、⑤H?SO?,它們的pH從大釋到所需濃度，目的是為了(填“促進”或“抑制”)鐵離子的水解；如果把K[Mg(OH)?]=3.2×10?11,Kp[Cu(OH)?]=2.(4)某學習小組用0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液來滴定未知物質的量濃度的鹽酸②若滴定開始和結束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為 OO標準NaOH溶液體積(1)25℃時，pH=3的醋酸和鹽酸溶液各1(1)25℃時，pH=3的醋酸和鹽酸溶液各1mL,分別加水稀釋，溶液導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。①25℃、101kPa時，在pH=3的醋酸溶液中，水電離產生的b點溶液中c(H+)?！鼘щ娔芰Α鼘щ娔芰a工(2)下列方法中，能使醋酸溶液中增大的是(填字母)。A.加入少量NaOH固體B.升高溫度C.加入少量冰醋酸D.加人少量醋酸鈉固體【高二期末考試·化學第5頁(共6頁)】電離平衡常數(shù)K?=4.5×10??、Km?=4.7×10- (4)工業(yè)上用濃度均為0.10mol·L-1的CH?COOH和CH?液。25℃時，該混合溶液中各離子濃度大小順序為電源石墨頂電源石墨頂石墨ⅡAB①該裝置可作電源，其正極為(填“A”或“B”)極，負極的電極反應式為 (2)為除