……………密……封……線……………2024年秋期高中二年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)估……………密……封……線……………1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。答題前務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在2.答選擇題時(shí)，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡3.答非選擇題時(shí)，必須用0.5mm黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)2.制取肼的反應(yīng)為2NH?+NaCIO=N?H?+NaCl+H?O,下列相關(guān)微粒的說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)氧原子中有3種能量不同的電子C.CI原子的核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D.鈉原子2px原子軌道示意圖為3.下列對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法正確的是A.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生B.同一原子中，s電子的能量D.第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有3種元素4.(選擇性必修一146頁第2題改編)下列事實(shí)一定能說明CH?COOH是弱酸的是②25℃時(shí)，0.1mol·L?1的CH?COONa溶液的pH約為9。③進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的H?SO?溶液比等體積等物質(zhì)的量濃度的CH?COOH溶液消耗的NaOH溶液多。高二化學(xué)第1頁(共8頁)④相同體積的pH均為4的鹽酸和CH?COOH溶液，用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中⑤鎂粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，如果向其中加入少量醋酸鈉，可以降低反應(yīng)速率，但不A.①②⑥B.②④⑤C.③④⑤5.下列離子在指定的溶液中一定能大量共存的是6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.用FeS除去污水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=FeB.澄清石灰水與過量NaHCO?溶液的離子反應(yīng)：OH?+HCO??+Ca2+=CaCO?↓C.在FeBr?溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+D.鉛蓄電池充電時(shí)陽極反應(yīng)：PbSO?+2H?O-2e?=PbO?+4H++SO7.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在10mL0.1mol·L?1的AgNO?溶液中依次滴入5滴0.1mol·L?INaCI溶液和0.1mol·L?1KI溶液。溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀B向含有酚酞的Na?CO?溶液中加入少量BaCl?固體，溶液紅色變淺Na?CO?溶液中存在水解平衡C向FeCl?和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體，溶液顏色變淺3KCI平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定0.1mol·L?1NaCIO溶液和0.1mol·L?1CH?COONa溶液的pH,前者大HCIO的酸性比CH?COOH弱8.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，W是元素周期表中s區(qū)電負(fù)性下列說法正確的是A.X與M的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2B.Z、Y形成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2高二化學(xué)第2頁(共8頁)0__10.(選擇性必修一97頁第8題改編)工業(yè)上利編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol①1400②280011.(選擇性必修一136頁交流研討改編)海水中含有HCO?等離子，呈弱堿性，過量二氧高二化學(xué)第3頁(共8頁)C.分別取1mL稀釋至10mL,四種溶液的pH:②>①>④>③則a:b=9:11C.在MCO?飽和溶液中加少量Na?CO?固15.室溫下用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H?A,得到pH與V(NaOH)、的是高二化學(xué)第4頁(共8頁)高二化學(xué)第5頁(共8頁)高二化學(xué)第6頁(共8頁) A.20mL到40mL滴定過程中，水的電離程度逐漸增大B.當(dāng)?shù)稳?0mlNaOH溶液時(shí)，c(Na+)>c(H?A)>c(H+)>c(HA2?)>c(OH)D.c(H?A)>c(H?A)>c(HA2),對(duì)應(yīng)2.12<pH<7.2二、非選擇題(55分)16.(12分)菠菜中含有豐富的草酸(H?C?O?)和草酸鹽，人體內(nèi)的鈣離子易與草酸結(jié)合形成H?C?O?溶液pH不為1的原因：②將步驟①中的澄清液定容至250mL,得到250mL待測(cè)液；③移取25.00mL待測(cè)液，用0.1mol·L?1的酸性KMnO?溶液滴定。(5)進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)3次，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)于下表：草酸溶液體積/mL計(jì)算菠菜樣品中草酸和草酸鹽的總含量為A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO?標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后沒有氣泡D.讀取KMnO?溶液體積時(shí)，開始時(shí)讀數(shù)正確，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)17.(13分)(選擇性必修一148頁第10題改編)As?S?(雌黃)可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H?AsO?)。室溫下，亞砷酸在溶液中存在H?AsO?、H?AsO?-、HAsO?2-、AsO?3-四種微粒形態(tài)，含As各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。(1)①25℃時(shí)，H?AsO?的第一步電離常數(shù)Ka?的值為o(填化學(xué)式)a.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(H+)=c(H?AsO?-)+2c(HAsO?2-)+3c(AsO?3-)+c(OH-)c.NaH?AsO?溶液呈堿性⑤將NaOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是(2)工業(yè)含砷(II)廢水常用鐵鹽處理后排膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。經(jīng)測(cè)定不同pH條件下鐵鹽對(duì)含砷(II)化合物的去除率如圖所示。pH在5～9之間時(shí)，隨溶液化合物的吸附效果增強(qiáng)。結(jié)合圖1和圖2解釋可能的原因：0(3)P和As屬于同主族元素，存在亞磷酸(H?PO?),室溫下，0.1mol·pH=1.6,亞磷酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na?HPO?。則0.1mol·L?1的Na?HPO?溶NaClONaClO酸浸Na?S?O?沉錳沉銅NaOH……………………注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10-5mol·L?1,其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10-5mol·L?1,其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為的平衡常數(shù)為(用含K、Kπ的式子表示);提高CH?的選擇性的密……封……線密……封……線…………(1)鈷是27號(hào)元素，鈷的基態(tài)原子核外電子排布式為0p/MPaAO丙丁丙A.由甲圖可知，反應(yīng)在tmin時(shí)可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑A.由甲圖可知，反應(yīng)在tmin時(shí)可能改變了壓強(qiáng)或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點(diǎn)可能達(dá)到了平衡狀態(tài)D.由丁圖可知，交點(diǎn)A表示的反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)(3)室溫下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入4molH?和1molCO?發(fā)生Sabatier反應(yīng)：19.(16分)航天員呼吸產(chǎn)生的CO?用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中19.(16分)航天員呼吸產(chǎn)生的CO?用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O?的循環(huán)利用。時(shí)間/min0壓強(qiáng)4.15p(4)該反應(yīng)產(chǎn)生的甲烷可以為航天器提供電能，如圖所示為甲烷燃料電池。電解質(zhì)是參雜(1)在Sabatier反應(yīng)[反應(yīng)I:CO?(g)+CH?(g)+2H?O(g)Ki]體系中，還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)(反應(yīng)II):CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?CO?