科學(xué)探究講技巧

一、物質(zhì)的鑒別、檢驗(yàn)與推斷

1.常見離子的檢驗(yàn)

方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

H+(酸)皿樣，滴加石茨溶液溶液由紫色變?yōu)榧t色

OH-(M)取樣,滴加酚酰溶液溶液由無色變?yōu)榧t色

產(chǎn)生大量氣泡;澄清石灰水變渾

CO#（碳酸鹽）取樣,滴加稀鹽酸;將氣體通入澄清石灰水

濁

SOf（硫酸鹽）取樣，滴加Ba（NO3）2溶液及稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸

取樣，滴加NaOH等堿溶液加熱，在試管口放潤濕的紅色

NH：（鐵鹽）紅色石蕊試紙變藍(lán)色

石茂試紙

cr取樣，滴加AgN（）3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀且不溶于稀硝酸

2.常見氣體的檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法實(shí)菰現(xiàn)象吸收方法現(xiàn)象

將帶火星的木條伸入

0木條復(fù)燃

2到集氣瓶內(nèi)

點(diǎn)燃該氣體,在其火

火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有

比焰上方罩一冷而干燥

水珠生成

的燒杯

將氣體通入到澄清石

co澄清石灰水變渾濁NaOH

2灰水中

點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上

罩一干而冷的燒杯:火焰呈藍(lán)色,澄清石灰水變

co

倒轉(zhuǎn)燒杯，注入澄清渾濁

石灰水振蕩

點(diǎn)燃.先在其火焰上

火焰呈藍(lán)色,干燥的燒杯內(nèi)

方罩?干燥的燒杯,

CH壁有水珠生成,另一燒杯內(nèi)

4再更換附有澄清石灰

壁石灰水變渾濁

水的燒杯

將濕澗的紅色石芨試

氨氣紅色石蕊試紙變藍(lán)色

紙放在試管口

氯化

通入硝酸銀溶液生成白色沉淀C02(HCI)：NaHCO,

'4

酸性高鐳酸鉀溶液褪色酸性高銃酸鉀/NaOH高鋅酸鉀溶液顏色變淺

so2

初中

3.常見物質(zhì)的鑒別

(1)鑒別羊毛線、合成纖維線和棉線(采用灼燒法)

點(diǎn)燃，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線;有特殊氣味，易結(jié)球的為合成纖維線;燃燒，有

燒紙味，不結(jié)球的是棉線。

(2)鑒別硬水和軟水

用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

(3)真假黃金

假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅,是假

黃金;也可灼燒，變黑，說明含有銅，是假黃金。

(4)過氧化氫溶液和水的鑒^

加入二氧化缽，有氣泡產(chǎn)生的是過氧化氫溶液，沒有氣泡產(chǎn)生的是水。

⑸蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)

灼燒,產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。

⑹淀粉的檢驗(yàn)

加入碘水，能使淀粉變藍(lán)色。

4.常見某些物質(zhì)的特性

藍(lán)色

CuSO4,Cu(NO3)2等含的溶液

溶液

淺綠色FeCl”Fe(NO3)2、FeSCl,等含F(xiàn)e2+的溶液

撅倒

棕黃色Fe(』、Fe(NOM、Fe2(SO)等含F(xiàn)e?+的溶液

火焰淡藍(lán)色

H2

顏色藍(lán)色CO

無色無味

常見02、N2、出、CO、82、CH4

氣體有刺激性氣味SO?、NH3、HCI

淡黃色硫黃⑸

紫紅色Cu

藍(lán)色沉淀Cu(OH),

紅褐色沉淀

Fe(OH)3

常見紅棕色

Fe2O3

固體

黑色Fe3O4.CuO、MnO?、C粉、Fe粉

暗紫色KMnO4

白色沉淀

CaCO3.BaCO3.Mg(OH)2

(可溶于酸)

白色沉淀(不溶于酸)BaSCh、AgCI

初中

初中

5.化學(xué)之最

(1)天然存在的最堅(jiān)硬的礦物——金剛石；

(2)天然存在的最軟的礦物——石墨；

(3)地殼中含量最多的元素——氧；

(4)地殼中含量最多的金屬元素——鋁；

(5)空氣的成分按體枳分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的物質(zhì)——氮?dú)?/p>

(6)密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)——?dú)錃?出)；

(7)相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子——?dú)湓?H);

(8)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物——水(％0)；

(9)最簡單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物一甲烷(CH0；

(10)形成化合物種類最多的元素——碳(C);

(11)人體中含量最多的元素——M；

(12)人體中含量最多的金屬元素——鈣；

(13)海洋中含量最高的元素——氧；

(14)海洋中含量最高的物質(zhì)——水；

(15)海洋中含量最高的鹽——氯化鈉；

(16)含氧元索質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氧化物是H2O2;

(17)日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬——鐵。

6.物質(zhì)的用途

(1)可進(jìn)行光合作用和滅火的氣體是二氧化碳；

(2)可以作消毒劑的常見有機(jī)物是乙醇；

(3)可作食品保護(hù)氣的是氮?dú)猓?/p>

(4)可作高能燃料的氣體是氫氣；

(5)可用于冶煉金屬的是氫氣、一氧化碳或木炭；

(6)可用作建筑材料的是石灰石(主要成分是碳酸鈣)；

(7)可用作補(bǔ)鈣劑的是碳酸鈣；

(8)是胃酸的主要成分,能幫助人體消化的是鹽酸；

(9)可作干燥劑的是氧化鈣、氫氧化鈉或濃硫酸；

(10)能治療胃酸過多的是氫氧化鋁、碳酸氫鈉或氫氧化鎂；

(11)能改良酸性土壤的是熟石灰；

(12)易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是一氧化碳；

(13)工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的是碳酸鈉；

(14)廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等，工業(yè)、生活中可用來去除油污的是氫氧化鈉;

(15)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳。

初中

初中

7.重要的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)

Mn40y

有關(guān)氧氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系

KMnO^^KCIOj

o

C—^2*8

碳及其氧化物的三角關(guān)系鼠遙

co2

(常稱作“碳二角”)

CaCO3旦Ca(OH)2

\H步

鈣及其化合物的三角關(guān)系

CaOz

(常稱作“石灰三角”)

續(xù)表

H^SO

NajSO4M==4NaOH

鈉及其化合物的三角關(guān)系X家

NajCOj

0,

Cu*=±CuO

2

銅及其化合物的三角關(guān)系F\/H^SO.

CuSO4

HC1螞H2SO4

三酸間的轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)gNO>^/^a(NO立

HNO3

NaOH安結(jié)Ba(0H)2

三碳間的轉(zhuǎn)化關(guān)系/

CuSo\/CuSO4

CufOHK

二、物質(zhì)的分離與提純

1.物質(zhì)分離與提純的原則

(1)不能“玉石俱焚”

指所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),而不能與主要成分反應(yīng)。

(2)不能“引狼入室”

指在操作過程中,既要除掉雜質(zhì)，又不引入新雜質(zhì)。

初中

初中

3.常見物質(zhì)的除雜

物質(zhì)

物質(zhì)雜質(zhì)方法

狀態(tài)

CO

co2通過灼熱的氧化鐵

HCI通過飽和的碳酸氫鈉溶液，干燥

co2

水蒸氣通過濃硫酸

O2

氣體通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥

coco2

HCI、水蒸氣通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥

H2

HCI、水蒸氣通過足量的氫氧化鈉溶液,干燥

o2

通過足量的灼熱的銅網(wǎng)

N26

CaOCaCO3高溫灼燒

CaCO3CaO加入大量的水，過濾

NaClNa2CO3加入適量稀鹽酸，蕤發(fā)

同體

CuOCu空氣中灼燒

CuCuO加入足量的稀硫酸，過濾

CuFe磁鐵吸引（或足量的硫酸銅溶液,過濾）

氫氧化

氫氧化鈣加入適量碳酸鈉溶液，過濾

鈉溶液

氫氧化碳酸鈉

加入適量澄清石灰水，過漉

鈉溶液溶液

氯化鈉碳酸鈉

加入適量稀鹽酸

液體溶液溶液

氯化鈣

HC1加入足量碳酸鈣粉末充分反應(yīng)，過濾

溶液

水過氧化氫加入二氧化缽，過濾

硫酸銅溶液硫酸加入過量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后過濾

FeCb溶液加入足量鐵粉，過濾

CuCl2

【氣體除雜禁止使用點(diǎn)燃的方法】

4.常見離子的除雜

酸、堿、鹽的除雜,關(guān)鍵是找準(zhǔn)雜質(zhì)離子，并將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體、水除去。

雜質(zhì)

除雜方法舉例

離子

加入H+使之轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏wNaCKNazCOJ對(duì)比有用物質(zhì)和雜質(zhì)，都含Na+,閃此是雜質(zhì)離子，可

g或加入Ca2,、Ba??使之轉(zhuǎn)用H+或Ca?+或Ba?:為了生成有用物質(zhì)，還需C'從而確定除雜試劑為

變?yōu)槌恋鞨C1或CaCb或BaCk溶液

NaNOKNa2so。：對(duì)比有用物質(zhì)和雜質(zhì)，都含Na+,因此SO彳是雜質(zhì)離子，可

sof加入Ba?，使之轉(zhuǎn)化為沉淀

用Ba?1為了生成有用物質(zhì),還需NO?.從而確定除雜試劑為Ba（NCM2溶液

初中

初中

KNO3（KQ）:對(duì)比有用物質(zhì)和雜質(zhì)，都含K+,因此C1一是雜質(zhì)離子，可用Ag+,

cr加入Ag+使之轉(zhuǎn)化為沉淀

為了生成有用物質(zhì)，還需NO3,從而確定除雜試劑為AgNOa溶液

CaC12[Ca（OH）d：對(duì)比有用物質(zhì)和雜質(zhì)，都含Ca?、因此OH?是雜質(zhì)離子，可

OH加入H?使之轉(zhuǎn)化為水用H+使之變?yōu)?O,為了生成有用物質(zhì)，還需C1一,從而確定除雜試劑為

HCI溶液

KCRNHQ）:對(duì)比有用物質(zhì)和雜質(zhì)，都含C1?，因此NH：是雜質(zhì)離￡可用

加入OH-,使之轉(zhuǎn)化為氣

NH：0H?使之變?yōu)镹H3為了生成有用物質(zhì)，還需K+,從而確定除雜試劑為

體

KOH溶液

某些

NaCKCuCk）：對(duì)比有用物質(zhì)和雜質(zhì)，都含C『,因此CW是雜質(zhì)離子，可用

金加入OH-，使之轉(zhuǎn)化為沉

OII?使之變?yōu)镃u（OHh沉淀，為了生成有用物質(zhì)，還需Na,從而確定除雜

屈離淀

試劑為NaOH溶液

子

四、?？嫉腘個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題

（一）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問題

1.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

（1）“從下往上”原則。（2）“從左到右”原則。

（3）先“塞”后“定”原則。（4）“固體先放”原則，“液體后加”原則。

（5）先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。（6）后點(diǎn)酒精燈原則。

（7）連接導(dǎo)管通氣時(shí)長進(jìn)短出原則。

2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的操作方法

A.固體溶質(zhì)

計(jì)算-稱量-量取一溶解一裝瓶貼簽

B.濃溶液配制稀溶液

計(jì)算一量取一混勻一裝瓶貼簽

3.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

待裝置冷卻至室溫后、先上下移動(dòng)量氣管使量氣管兩側(cè)的液面相平，然后使視線與凹液面

的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

3.蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體的操作方法

將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3,用酒精燈加熱，邊加熱

邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。

日注意若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體;若氯化鈉溶液中

含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過濾得到氯化鈉晶體。

初中

初中

★★★★★（二）有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問題

1.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O：一的操作方法

取待測液少許置于試管中,先加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液

繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）;再加入氯化領(lǐng)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有so久反之則不含so孑。

2.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶-的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉

淀，則證明溶液里含有0一,反之則不含Cl-o

3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳展的操作方法

取待測液少許置于試管中,加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH：,反之則不含NH：O

4.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法（資料中會(huì)有提示）

取待測液少許置于試管中，滴入幾滴硫氟化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fc31

3+

反之則不含F(xiàn)eO

5.檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法

將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色,加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明該氣體是二

氧化硫。

6.檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

取少許水解液置于試管中，加NaOII溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

（或銀氨溶液），加熱（或水浴加熱），若產(chǎn)生紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡）,則證明水解產(chǎn)物中有

葡萄糖。

（三）特殊試劑的存放

Na、K:隔絕空氣,防黛化，保存在煤油中；白磷:保存在水中,防氧化，放冷暗處。

（四）中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題

（1）滴定管最上面的刻度是0,精確度為0.01mL;（2）量筒無0刻度；

（3）托盤天平的標(biāo)尺左邊數(shù)值是0,精確度為0.1go

★★★★★（五）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述

1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,放出大量的熱，生成白煙，同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒，火星四射，放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中的碳酸氫鐵:有刺激性氣味氣體生成，有液滴牛.成。

6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

初中

初中

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，將生成氣體通入澄清石灰水中:黑色氧化銅變?yōu)榧t色，石灰水

變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。

1U句盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氫氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有Q-的溶液口滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SOf的溶液中滴加用鹽酸酸化的氯化專貝溶液，有白色沉淀生成。

17.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

18.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

19.向盛有生右.灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈，放出大量熱。

20.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

21.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

22.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱:紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來的顏色

答題模板

1.試紙的選擇與使用

⑴定量測定（如pH的測定）

取一小片pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待

試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出測量數(shù)據(jù)。

（2）定性測定（如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉-K【試紙、pH試紙等）

①溶液

將xx試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙的中部，試

紙由XX色變?yōu)閄X色，即證明XX溶液具有XX性質(zhì)。

②氣體

取一小片XX試紙用蒸儲(chǔ)水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口（如試管

的管口）,試紙由XX色變?yōu)閄X包即證明該氣體是XX。

2.氣密性檢驗(yàn)

（I）微熱法

封閉（關(guān)閉活塞、導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等）、微熱（雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱）、

氣泡（觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出）、水柱（移開雙手或停止加熱，觀察到導(dǎo)管中液面上升,形成一

段穩(wěn)定的水柱）c

初中

初中

（2）液差法

封閉（關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等），向XX容器中加水，使XX和XX形成液面差,停止

加水,放置一段時(shí)間，液面差保持不變。

（3）該類試題的三個(gè)得分點(diǎn)

①敘述操作:如何形成密閉體系、如何加熱；

②描述現(xiàn)象:氣泡、液柱或液面變化；

③得出結(jié)論:通過什么現(xiàn)象說明氣密性良好。

3.沉淀是否洗滌干凈

取少許最后一次洗滌濾液于試管中，滴入少量XX溶液（試劑）,若出現(xiàn)XX現(xiàn)象，表明沉淀已

洗滌干凈。

解答這類試題的三個(gè)關(guān)鍵得分點(diǎn)：

（1）規(guī)范取樣:要明確取用“少許”洗滌濾液，且濾液一定是最后一次洗滌液。

（2）選擇試劑:選擇合理的試劑，要依據(jù)沉淀上可能附著的雜質(zhì)（方程式中與沉淀同時(shí)生成

的可溶性物質(zhì)）選擇相應(yīng)的檢驗(yàn)試劑。

（3）描述現(xiàn)象:根據(jù)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)