2024北京重點校高二（上）期末化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)的速率

一、單選題

1.（2024北京昌平高二上期末）一定條件下，1-苯基丙塊（Ph-C三C-CHJ可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)及

反應(yīng)過程中各物質(zhì)的占比隨時間的變化如下圖所示（已知：反應(yīng)I、川為放熱反應(yīng)），下列說法不正硬的是：

A.反應(yīng)活化能：反應(yīng)【＞反應(yīng)n

B.反應(yīng)焰變：反應(yīng)i＞反應(yīng)n

C.20min后，主要發(fā)生反應(yīng)IH

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a

2.（2024北京海淀高二上期末）一定溫度和壓強下，2m0任和ImolCh分別以點燃和形成氫氧燃料電池這

兩種方式發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成2moi液態(tài)水。下列說法正確的是

A.放出的熱量相等B.體系內(nèi)能變化相等

C.反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)的活化能相等

3.（2024北京朝陽高二上期末）我國某科研團(tuán)隊將電解食鹽水的陽極反應(yīng)與電催化還原CO?的陰極反應(yīng)相

耦合，得到高附加值產(chǎn)品CO和NaClO,原子利用率接近100%。原理如下圖所示。

下列說法錯誤的是

A.在陰極區(qū)，CO?飽和的NaCI溶液有利于CO?的還原

B.推測陽極區(qū)可能產(chǎn)生HC1O,CO?在陰極的還原會抑制HCIO的電離

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制發(fā)生2H++2e=H2T等副反應(yīng)

電解

D.根據(jù)上圖可知，電解的總反應(yīng)：NaCl+CO2=CO+NaClO

4.（2024北京海淀高二上期末）一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）=4C（g）,

反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

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物質(zhì)的量(n/mol)

時間(//min)

〃(A)〃(B)〃(c)

02.02.40

50.8

101.6

151.6

下列說法不?正?確?的是

A.0?5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol-L-1-min-1

B.此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.6

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率約為33%

D.15min后，再加入A、B、C各1.6moL平衡不移動

5.(2024北京東城高二上期末)2SO2(g)+O2(g)^^2S0,(g)AHo當(dāng)SO?(g)、O?(g)和&(g)按一定

比例混合時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率。隨溫度、壓強的變化如下圖所示。

下列說法不巧砸的是

A.AH<0

B.P,>P2>P3

C.鋼催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

D.增大壓強平衡正向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)增大

6.(2024北京匯文中學(xué)高二上期末)在不同條件下，按投料比〃(H2):〃(CO2)=3:1進(jìn)行反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)A//=-48.97kJmor',并測定實驗數(shù)據(jù)。

甲醇的物質(zhì)的量

①一定條件下，CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%,CH30H產(chǎn)率(起始co物質(zhì)的量)為名底%。

②一定壓強下，相同時間，CH30H產(chǎn)率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如圖,

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9

8

7

6

5

4

3

2

10--------?------------'------------'-------------1

480500520540560

77K

下列說法不巧碰的是

A.由①可推測，CO?制取CH30H過程中有副反應(yīng)發(fā)生

B.與①相同條件下，降低H?與CO?的比例，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.由②可推測，480-520K,溫度升高，速率加快是CH30H產(chǎn)率升高的原因

D.由②可推測，溫度升高CH30H產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動

7.(2024北京豐臺高二上期末)5L知反應(yīng)Sq：(aq)+21(aq)U2SO：(aq)+h(aq),若向該溶液中加入含

Fe"的某溶液反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不?正?確?的是

32

@2Fe*(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe,(aq)

2+3+

②2Fe(aq)+S2O；~(aq)^2Feiaq)+2SO；(aq)

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大

B.該反應(yīng)可設(shè)計成原電池

C.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色變淺

D.Fc計是該反應(yīng)的催化劑，降低了該反應(yīng)的

8.(2024北京豐臺高二上期末)一定溫度下，將不同物質(zhì)的量的HQ(g)和CO(g)分別通入容積為2L的恒

容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)HQ(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g),得到下表所示的三組數(shù)據(jù)：

起始量/mol平衡量/mol

實驗溫度/℃達(dá)到平衡時間/min

H2O(g)co(g)co(g)H2(g)

16502.04.03.01.05

29001.02.01.84

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3900abt

下列說法正確的是

--1

A.5min內(nèi)，實驗1中v(CO2)=0.2mol-L'-min

B.若a=2.0,b=1.0,則平衡時實驗2中H?O(g)的轉(zhuǎn)化率和實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率相同

C.該反應(yīng)的

D.900℃時，若充入LOmolHQ(g)、l.OmolCO(g).1.0molCO2(g)^0l.OmolH,(g),平衡正向移動

9.(2024北京順義高二上期末)也與IQ的反應(yīng)機(jī)理如下:

反應(yīng)①:H2(g)+2ZC/(g)=HC/(g)+m(g)+/C/(g)；

反應(yīng)②：//C/(g)+/7/(g)+ZC/(g)=I2(g)4-2/7C/(g),

A.反應(yīng)①的A//=E/E2

B.反應(yīng)①@均是放熱反應(yīng)

C.H2(g)+27C/(g)=I2(g)+2/7C/(g)AH=-218kJ.mor,

D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于②的快慢

二、填空題

10.(2024北京順義高二上期末)二甲醛(CH3OCH3)是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上以CO和H2為原料

生產(chǎn)CH30cH3。工業(yè)制備二甲醛在催化反應(yīng)室中(壓強：2.0-10.0MIPa.溫度：230-280℃)

進(jìn)行下列反應(yīng)：

反應(yīng)i：C(9(g)+2H2(g)CH.OH(g)△H,=-99kJmo「

反應(yīng)ii：2cH30H(g)QCH30cHig)+H?O(g)A%--23.5AJ?,〃。八

1

反應(yīng)iii：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)=-4\.2kJmor

1

(1)在該條件下，若反應(yīng)i的起始濃度分別為。(。。)=1.2〃血1」，C(H2)=2.8,HO/L-,8min后達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則8min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為

(2)在尸C時.反應(yīng)ii的平衡常數(shù)為400,此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測

得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

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物質(zhì)CHQHCH30cH3H2O

c/(mol-L-1)0.052.02.0

此時也/（填或“=”）

（3）催化總反應(yīng)為：3CO（g）+3H2（g）-CH3OCH3（g）+CO2（g）AH4

①,4=kJ-mol1

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率。（CO）與溫度、壓強的關(guān)系如圖I所示.圖中X代表（填“溫度”或"壓強”），

kk（填,,或“一）0

中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢。解釋投料比大于1.0之后二甲醛產(chǎn)率和

甲醇產(chǎn)率變化的原因O

⑸二甲醛（CH3OCH.）空氣燃料電池是i種高效、輕污染的車載電池，其工作原理如圖3所示。

催化劑正負(fù)載局㈱

（電極c）\1W/（電極d）

廣二^一Oh

1―1?uXur■<-b

質(zhì)）交換膜

圖3

①燃料電池中的正極是（填"c”或"d”）電極。

②c電極的電極反應(yīng)為o

三、解答題

11.（2024北京豐臺高二上期末）CH,和CO?是兩種造成溫室效應(yīng)的主要氣體，高溫下可發(fā)生干重整反應(yīng)

進(jìn)行綜合利用，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

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(1)干重整主反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用耳、4、￡表示反應(yīng)熱)，反應(yīng)速率由反應(yīng)決定(填“i”或“ii”)。

⑵反應(yīng)器中還同時存在副反應(yīng)：H?(g)+CO,(g)UHQ(g)+8(g)AM>0

①下圖表示投料比〃(CHJ:〃(COJ為1:1.3時，不同溫度下的反應(yīng)結(jié)果，下列說法中正確的是。(填字

母)

z0

一

M、L5(

F00o

80o

雙60w

40L0d

。H

O)

O5u

HO.

S20

550600650700750800850

溫度/℃

A.加壓有利于增大CH,和CO?反應(yīng)的速率但不利于提高二者的平衡轉(zhuǎn)化率

B.550?600℃,升溫更有利于主反應(yīng)，主反應(yīng)先達(dá)到平衡

C.〃(%):〃(8)始終低于1.0,與副反應(yīng)有關(guān)

②體系中會發(fā)生積炭反應(yīng)CHXg)UC(s)+2H2(g)A/力,為研究其熱效應(yīng)，還需要利用反應(yīng)的AH。

③添加一定量的載氧劑FeO,可避免積炭反應(yīng)發(fā)生，增大一無義的值，推測可能發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)反

“(CO)

應(yīng)方程式。

⑶文獻(xiàn)中指出co(g)和％(g)可以發(fā)生反應(yīng)生成CH4(g)和H2O(g),且反應(yīng)進(jìn)行程度較大，但干重整反應(yīng)

器中進(jìn)行程度小。結(jié)合鍵能數(shù)據(jù)，從平衡角度闡明理由。

化學(xué)鍵C三o(co)H-HC-HH-O

鍵能/kJmoL1072436413464

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參考答案

1.A

【詳解】A.由圖可知，起始反應(yīng)時，相同時間內(nèi)產(chǎn)物a的占比大于產(chǎn)物b,說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II的速

率快，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)運率越快，所以反應(yīng)I的活化能小于反應(yīng)H,故A錯誤：

B.由題意可知，反應(yīng)I、HI為放熱反應(yīng)，即焰變小于0,由蓋斯定律可知，反應(yīng)n-反應(yīng)1=反應(yīng)III,則

一△"/VO,所以反應(yīng)I的焰變大于反應(yīng)II的焰變，故B正確；

C.由圖可知，20min時產(chǎn)物a的占比最大，產(chǎn)物b的占比較小，20min后，產(chǎn)物a的占比減小，產(chǎn)物b的

占比增大，所以主要發(fā)生反應(yīng)HI,故C正確；

D.由圖可知，起始反應(yīng)時，相同時間內(nèi)產(chǎn)物a的占比大于產(chǎn)物b,所以選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分

離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物a,故D正確；

故選Ao

2.B

【詳解】A.方式一中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，而方式二中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，則兩者放出的熱量不相

等，故A錯誤；

B.兩種方式反應(yīng)物和生成物相同，反應(yīng)物總能量和牛成物總能曷相同，則體系內(nèi)能變化相等.故B正確：

C.形成原電池可加快反應(yīng)速率，則兩者反應(yīng)速率不相等，故C錯誤；

D.二者的反應(yīng)路徑不同，反應(yīng)的活化能不一定相等，故D錯誤；

答案選B。

3.B

【分析】該裝置為電解池，左側(cè)電極與電源負(fù)極相連，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)電極與電源正極相連，

為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.CO?飽和的NaCl溶液中CO2濃度人，有利于CO?的還原，A正確；

B.由題圖知，CO?在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2C-+2H+=CO+H2O,消耗氫離子，

促進(jìn)HC1O的電離，B錯誤；

C.調(diào)控電壓、選擇合適的催化劑可抑制陰極發(fā)生：2H++2e-=H,f等副反應(yīng)，C正確；

D.陰極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H=CO+H2O,陽極反應(yīng)式為Cr-2e-+Hg=2H-+OCT,故電解的總反應(yīng)：

電解

NaCl+CO2=CO+NaClO,D正確；

故選Bo

4.D

【詳解】A.0?5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.8mol,由于容器的容積是1L,則用A物質(zhì)濃度變化表示的

反應(yīng)速率v(A)=^-v(C)=^-x=0.04mol/(L/min),A正確；

44ILx5min

B.反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量

減少0.8mol,B的物質(zhì)的量為2.4mol的.8mol=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時B的物質(zhì)的量,則反應(yīng)

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<L6Y

此時已達(dá)到平衡，此時C物質(zhì)的量為1.6moL可得K=，=L6,B正確；

件冏

C.根據(jù)選項B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到1()min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,B的平衡轉(zhuǎn)化率約為"粵xl00%^33%,C正確；

2.4mol

D.15min后，再加入A、B、C各等效于壓縮體積，咳反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，壓強增大，反應(yīng)

逆向移動，D錯誤；

故選D。

5.D

【詳解】A.隨著溫度的升高，SO2平衡轉(zhuǎn)化率a逐漸降低，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)AHcO,A正確；

B.增大壓強，該反應(yīng)平衡正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率。增大，即%>P2>P3,B正確；

C.催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，c正確：

D.增大壓強，溫度不變，反應(yīng)平衡常數(shù)不變，D錯誤；

答案選D.

6.B

【詳解】A.由①可推測,一定條件下,CO2轉(zhuǎn)化率為13.68%,CH30H產(chǎn)率為4.12%,根據(jù)碳原子守恒可

知，CO?制取CHQH過程中有副反應(yīng)發(fā)生，A正確：

B.與①相同條件下，降低H2與CO?的比例，即增大CO2的用量，化學(xué)平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小,

出的轉(zhuǎn)化率增大，B錯誤；

C.480?520K,溫度升高，相同時間內(nèi)的CH30H產(chǎn)率升高，主要是由于速率的加快，C正確；

D.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-48.97kJmol',正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，則由②可推測，溫度

升高CH30H產(chǎn)率降低的可能原因是平衡逆向移動，D正確；

故答案為：Bo

7.D

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)①的活化分子平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差大于反應(yīng)②，則反應(yīng)①比反

應(yīng)②所需活化能大，A正確；

B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，涉及電子的轉(zhuǎn)移，可設(shè)計成原電池，B正確；

C.該溶液中有L，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，由圖可知，該反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則

sq：(四)+2「(收)U2SO：-(M+h(即)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，藍(lán)色變淺，C正確；

D.Fe3+參與反應(yīng)①的反應(yīng)，但在反應(yīng)②中又重新生成Fe3+,則Fe3,是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)

的活化能，但不能降低反應(yīng)的AH：D錯誤：

故選D。

8.B

【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1反應(yīng)達(dá)到平衡時氧氣的物質(zhì)的后為3.0mol,則由方程式可知，5min

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1.Omol

內(nèi),二氧化碳的反應(yīng)速率為2L=01mol/(L?min).故A錯誤:

5min

B.由表格數(shù)據(jù)可知，900。€：實驗2反應(yīng)達(dá)到平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量為1.8moL由方程式可知，平衡時

水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為以華粵目；<100%=2()%,則平衡時水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣的濃度為

Imol

0.4mol/L>0.9mol/L>O.lmol/L,O.lmol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)為空黑=J,平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不

0.4x0.936

變，平衡常數(shù)不變，設(shè)實驗3反應(yīng)達(dá)到平衡時一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為a%,由題給數(shù)據(jù)可得：

「」產(chǎn):々比;？。八=L解得a=20,則平衡時實驗2中水蒸氣的轉(zhuǎn)化率和實驗3中一氧化碳的轉(zhuǎn)化

(1-0.5xa%)x(0.5-0.5xa%)36

率相同，故B正確；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1的投入量是實驗2的兩倍，若實驗2在65CTC進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)平衡時，一氧化碳

的物質(zhì)的量應(yīng)900。(2時，一氧化碳的物質(zhì)的量為1.8mol,說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，

則該反應(yīng)為焰變小于()的放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.由表格數(shù)據(jù)可知，900P實驗2反應(yīng)達(dá)到平衡時一氧化碳的物質(zhì)的量為L8moL由方程式可知，平衡時

水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣的濃度為0.4mol/L、0.9mol/L>O.lmol/L、O.lmol/L,反應(yīng)的平衡常數(shù)

為譽瞿=二，則充入物質(zhì)的量都為Imol的水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳、氫氣時，反應(yīng)的濃度端

0.4x0.936

&="*=1>上，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；

0.5x0.536

故選Bo

9.D

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)的414=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能，故反應(yīng)①的M=E/E2,故A正確；

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖像可知，反應(yīng)①@均是放熱反應(yīng)，故B

正確;

C.由蓋斯定律可知，H2(g)+2/C7(g)=I2(g)+2//C/(g)AH=AHI+AH2=-218kJ.mol-',故C正確;

D.反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)的速率越慢，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于①

的快慢，故D錯誤。

答案為：Do

10.(1)0.07511101^-'111111-)

G)<

(3)-262.7溫度>

(4)當(dāng)投料比大于1時，隨著收比)增大，反應(yīng)①被促進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制，。(比0)增大，最終抑制反應(yīng)②，

因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醍的產(chǎn)率減小

(5)dCH30cH3-12e+3H2O2CQ+12H+

【詳解】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)，CO的反應(yīng)量為1.2mol/Lx50%=0.6mol/L,則8min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為：

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0.6mol/L....

V(H2)=----：---=0.075ITIO1L'min1

Smin

c(CHQCH,)?"HQ)_2.0x2.0

(2)該時刻反應(yīng)的濃度嫡為：=1600>40(),反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以,v

22

C(CH3OH)O.O5

<v逆；

(3)①催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3co(g)+3H2(g)WCH30cH3(g)+CO?(g),根據(jù)蓋斯定理可按以下方法聯(lián)立得到：

①>2度+③，該反應(yīng)AH4=-99kJmol」x2+(-23.5kJmol1)+(-4L2kJ-mol')=-262.7kJmol'；

②根據(jù)催化反應(yīng)室的總反應(yīng)放熱，化學(xué)方程式3CO(g)+3H2(g)^CH3OCH3(g)+CO2(g)A〃=-262.7kJmoL可知,

正向反應(yīng)氣休減少，反應(yīng)放熱，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)隨溫度的升高而減小、隨壓強的增大而增大，

圖中曲線隨X增大而減小，可判斷X是溫度，則L、L2是壓強，且L>L2；

(4)結(jié)合圖象，根據(jù)平衡移動原理分析：隨著粵￡增大，反應(yīng)①CO轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率增大，進(jìn)

〃(CO)

而有利于反應(yīng)②正向移動；另一方面，隨著嚕4增大，反應(yīng)③被抑制，。(比0)增大，進(jìn)而抑制了反應(yīng)②；

圖中二甲醛產(chǎn)率隨著晦^增大元增大后減小的原因就是這兩種因素共同作用的結(jié)果，題給圖中投料比大

77(CO)

于1.0之后二甲醛產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因可解釋為：當(dāng)投料比大于1時，隨著c(H2)增大，反應(yīng)①被促

進(jìn)，而反應(yīng)③被抑制，&比0)增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲健的產(chǎn)率減小。

(5)①根據(jù)圖中電子的移動方向可知，d是正極；

②根據(jù)圖中電子的移動方向可知，c是負(fù)極，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，則其電極反應(yīng)為：

+

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H?

11.(1)CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2C0(g)△”=+(?—&+邑)kJ/moli

(2)ACC(s)+CO2(g)=2CO(g)或?⑸十電。?BCO(g)+2H2(g)

A

CH4+FeO=Fe+CO+2H,

(3)反應(yīng)3H2(g)+CO(g)=CH4(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱

△//=[(1072+436x3)kJ/mol—(413x4+464x2)kJ/mol]^200kJ/moh升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以

在干重整反應(yīng)器中反應(yīng)程度小

【詳解】(I)反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)i

的活化能大于反應(yīng)ii，所以反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)i;干重整反應(yīng)干重整反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物

總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焙變△〃=+(與一Ej+EOkJ/mol,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+CO2(g)u2H2(g)+2CO(g)△//=+(￡,—￡2+E5)kJ/mol,故答案為:

CH4(g)+CO2(g)U2H2(g)+2CO(g)△〃=+.—&+Ej)kJ/mol；i；

(2)①A.主反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，副反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，主反應(yīng)和副反應(yīng)的

反應(yīng)速率均增大，但主反應(yīng)向逆反應(yīng)的方向移動，副反應(yīng)平衡不移動，甲烷和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，所

以