2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷

化學(xué)?基礎(chǔ)過關(guān)

(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第I【卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證

號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答第【卷時(shí)?，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測(cè)試范圍：第1~2章占40%、3~4章占60%(人教版選擇性必修1)。

5.難度系數(shù)：0.7()

6.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-I40-16Cu-64Pb-207

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.【改編】近幾年我國手機(jī)產(chǎn)銷量全球第一。下列關(guān)于手機(jī)零部件的說法錯(cuò)誤的是

A.金屬材質(zhì)外框?qū)嵝院?，有助于手機(jī)散熱

B.鐵質(zhì)開機(jī)按鈕鍍鋅保護(hù)，可延長其使用壽命

C.充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.常用的鋰離子電池比能量高

2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入

適量的

①NaOH(固體)②HzO③HC1④CH3coONa(固體)

A.①②B.②③C.③④D.②④

3.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取CuJ),已知反應(yīng)：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)=-314kJmoL

-1

2CU2O(S)+O2(g)=4CuO(s)A%=-292kJ-mol

則CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的AH等于

A.-HkJ-mor1B.4-llkJmor'C.-22kJ-mor'D.+22kJmoL

4.【改編】電池在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用，下列裝置能產(chǎn)生電流的是

Cu|

B-宙

濃硝酸

o

c.D.

a■W

溶液

稀硫酸NaOH

5.【改編】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是

A.配制FeClj溶液時(shí)，先將其溶解在濃鹽酸中

B.CO(g)+NO2(g)^CO2(g)+NO(g),平衡體系縮小容器體積加壓可使顏色變深

C.工業(yè).r.so?和o;在高壓下反應(yīng)有利于so,的合成

D.開啟可樂碳酸飲料瓶的瓶蓋，瓶中泛起大量泡沫

6.【改編】新型Zn-PbO,電池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

AMN1

g

[Zn(OH)4f

3”?:??????

三三蘭::::至三至^rrr^

KOHKS()

ww?,二:4

A.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4r

B.M膜為陽離子交換膜、N膜為陰離子交換膜

C.外電路每轉(zhuǎn)移Imol電子?，理論上PbOe增重16g

D.電池工作一段時(shí)間后K2SO,濃度將增大

7.【新情境】二氧化碳資源化利用有利于減輕溫室效應(yīng)，反應(yīng)CO1g)+3H2(g).

tCH3OH(g)4-H2O(g)

的歷程如圖所示c

反應(yīng)歷程

下列說法不正確的是

A.合成甲醇反應(yīng)的加>0

B."OCH2—CH2O活化能為2.13ev

C.牛成副產(chǎn)物CO比CH,O容易

D.要使反應(yīng)速率加快，主要降低'CO+PH——>"CO+'H2活化能

8.用如圖所示裝置電解硫酸銅溶液，下列表述中錯(cuò)誤的是

電

直流電源戶

流

方

向

d

A.若c極電極材料為Cu,電能開始后，溶液中Cu"濃度持續(xù)減小

B.若兩極均為惰性電極，d極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

C.溶液中陽離子向d極移動(dòng)

D.c極發(fā)生氧化反應(yīng)

9.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，結(jié)論均正確的是

選

操作和現(xiàn)象結(jié)詒

項(xiàng)

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積Imol.LCHCOONH,溶液和兩種CH3coONH』溶液中水的電

A

0』mol-L"CH3coONH"溶液的pH.pH均為7離程度相同

向2mLlmolL'KI溶液中滴加2mL0.1molL'FeC^溶液，充分反

BFeCl,與KI反應(yīng)存在限度

應(yīng)后加入2mLecL，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色

向溶有SO?的BaCh溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀；向X有強(qiáng)氧化性；

C

O.lmol.L'NaHA溶液中滴加酚取，溶液變?yōu)闇\紅色>K,,（H2A）Kt2（H2A）

向ZmLO.lmolPMgCU溶液中滴入3滴2moi-”NaOH溶液，再

同溫度下的（P：

D滴入4滴O.lmoLLFeCh溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色

Mg（OH）2<Fe（OH）3

沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.電化學(xué)的腐蝕、防護(hù)與利用在日常生活中比較常見。下列各圖不能達(dá)到相應(yīng)目的是

A.圖甲：從粗銀（含Cu、Au等）中提純銀

B.圖乙：銅板打上鐵鉀釘后，銅板不易被腐蝕

C.圖丙：鐵鑰匙上鍍銅

D.圖丁：保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

11.不同溫度下，在某一恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）kCHQH（g）

△H<0。測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)時(shí)，再向容器中通入一定量的CO,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

B.平衡常數(shù)：尺>Kd

C.正反應(yīng)速率：除>匕

D.當(dāng)該反應(yīng)中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.【新情境】近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（NO：等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中

和及解決含氮廢水污染問題。向定濃度的KNO3溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成

電解原理如圖所示。下列說法不正確的是

CO(NH2)2,

A.電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為2N0；+CO2+18H+16e'=CO(NH2)2+7H2O

C.電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大

D.當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4g

13.20℃時(shí)向20mLO.lmolL-i醋酸溶液中不斷滴入0.1molL「NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此

過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)：c(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3co(T)>c(H+)=c(OH-)

C.c點(diǎn)：c(H+)=c(CH3C00-)+c(OH)

+

D.d點(diǎn)：c(Na")>c(CH3COO)>c(OH")>c(H)

14.25°C時(shí)，三種沉淀溶解平衡體系中相應(yīng)離子濃度關(guān)系如圖，X”表示Cd+、Mn2\Zn?+。下列說法正

確的是

-lgc(X2)

-lgc(S2)

A.w點(diǎn)表示ZnS的不飽和溶液、MnS的過飽和溶液

B.Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

C.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+M/(aq)的平衡常數(shù)K=10"°

D.向MnS懸濁液中加入Na2s固體，MnS的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，K￡MnS）變小

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。

15.（14分）【新情境】磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO?、SiO2,A12O3,MgO、CaO以及少

量的Fez。,。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。

(NH4)2SO4熱水氨水

高鈦爐渣

酸酸溶渣熱水母液n

常溫下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表:

金屬離子Fe"A產(chǎn)Mg2,Ca2+

開始沉淀的pH1.53.48.912.0

沉淀完全(c=1.0xl0-5molL7,)的pH2.84.710.913.8

5

已知：①常溫下，Kb（NHrH2O）?1.8xl（）；

②“水浸”后的pH約為2.0,在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6：

③“焙燒”中，TiO2,Si。?幾乎不發(fā)生反應(yīng)，A12O3,MgO、CaO、%03轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。

回答卜.列問題:

(1)“焙燒”時(shí)，常將高鈦爐渣粉碎的目的是O

(2)“焙燒”時(shí)，AI0與(NHjSO"反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH4Al(SOJ：

①常溫下，O.lmoLL」的(NHjSOq溶液中，c(H+)(填或，=")

c(OH)+C(NH3H2O)O

3+

②常溫下，0.3。11；1的1^1.間604)2溶液中，c(NH：)(填“或“=")C(A1)0

③工業(yè)上電解熔融的Ah5制Al時(shí)，常加入冰晶石(Najd卜Q,其作用為。

(3)檢驗(yàn)Fe?+時(shí)，可加入Ki/aCN%]溶液，觀察到的現(xiàn)象為,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)利用表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出K、p[Fe(OH)3]=。

(5)“酸容，后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，Tio??水解析出TiO^xHq沉淀，該反應(yīng)的離了一方程式

為O

16.(14分)中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。

I.常溫下，向lOOmLO.OlOOmolLTHA的溶液中逐滴加入0.0200mol?匚ROH溶液，所得溶液的pH

隨MOH溶液的體積變化如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

K(MOH)/mL

(1)常溫下，0.01000101?17%慶溶液中由水電離出的c(H+)=rnolU'o

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7(填，”Y或“=”)。

A

II.測(cè)定某氣體中CO的含量，可以先用足量12。5與CO反應(yīng)：5CO+I2O5=5CO2+I2,然后將生成的I?

配成待測(cè)溶液，最后用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行“氧化還原滴定''，滴定完成后通過計(jì)算就可得到氣體中

CO的含量。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量的干燥管中在170c下充分反應(yīng)：

②用某種溶劑充分溶解產(chǎn)物h，配成100mL溶液；

③每次量取步驟②中溶液25.00mL于3個(gè)錐形瓶中，然后用(MHmol.廣的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗

標(biāo)準(zhǔn)Na2saO、溶液的體積如表所示。

第一次第二次第三次

滴定前讀數(shù)

1.101.501.40

/mL

滴定后讀數(shù)

22.0022.5022.50

/mL

(3)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液(已知該溶液顯堿性)應(yīng)裝在(填??酸式滴定管”或?堿式滴定管”)中。

(4)指示劑應(yīng)選用,如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)？o

(5)平均消耗Na2s2O3溶液的體積為mL,已知：2Na2S2O.+12=2NaI+Na2S4O6,氣體樣

品中其他成分不與L0$反應(yīng)，氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為(保留1位小數(shù))。

(6)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗

C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D.盛裝待測(cè)溶液的鍍形瓶，有少量蒸播水

17.【新情境】(15分)近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NCh、CO等氣

體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定

的研究：

(1)用CH：催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：?CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO值)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-l160kJ/moI

③氏0盤)=匕0⑴△H=-44.0kJ/mol

寫出CH4g)與NO?(g)反應(yīng)生成Nz(g)、CCh(g)和H2O⑴的熱化學(xué)方程式：。

(2)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g)AII=1200kJmoH。對(duì)?于該反應(yīng)，溫度不同⑴耳)、其他條件相同

時(shí)，下列圖象正確的是(填代號(hào))。

(3)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入?定量的活性炭和NO,發(fā)生

反應(yīng)C(s)+2NO(g)=N2(g)+COi(g)AH=akJ/molo在T/C時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度

如下：

時(shí)間/min01020304050

濃度/(mol/L)

NO1.00.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

CO200.210.300.300.360.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析TJC時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率V（N2）=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常

數(shù)"O

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號(hào)）。

A.通入一定量的CO2

B.加入合適的催化劑

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的NO

E.加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2°C,達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1,則達(dá)到新平

衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），a0（填，或

（4）溫度T和T2時(shí),分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH4