第頁人教版高一上學期化學（必修一）《4.2.2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用》同步練習題及答案1.金屬元素與非金屬元素的區(qū)分及其性質(zhì)遞變規(guī)律請?zhí)顚懗鰣D中序號所表示內(nèi)容。①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________；⑥_________；⑦_________；⑧_________。(1)周期表的左下方是__________________的元素(鈁)，右上方是__________________的元素(氟)。堿性最強的是______________，酸性最強的含氧酸是_____________。(2)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的_____________，又能表現(xiàn)出一定的_____________。2.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素在周期表中的位置推測其__________________和________，并研究元素性質(zhì)的__________________。(2)判斷元素性質(zhì)的強弱：根據(jù)“____________”、“__________”、“__________”相互推斷。(3)周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途①金屬與非金屬分界線附近元素尋找→_________________________。②過渡元素附近尋找→_________________________________________。③氟、氯、硫、磷、砷等元素制造→___________________________。1.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是()RTXYZA.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>TB.五種元素中原子半徑最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族D.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為2.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A.鉍的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B.鈹原子失電子能力比鎂弱C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體D.鍺單質(zhì)是一種半導體材料3.元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素（如圖）的性質(zhì)具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”。下列敘述錯誤的是()A.Li在空氣中燃燒生成B.硼酸（）是弱酸C.氧化鈹?shù)幕瘜W式為D.是兩性氫氧化物4.中國化學會遴選了118名青年化學家作為“元素代言人”組成“中國青年化學家元素周期表”。元素Po（釙）與S同主族，由暨南大學陳填烽代言，其原子序數(shù)為84。下列說法正確的是()A.的中子數(shù)為127 B.原子半徑：Po<SC.非金屬性：Po<S D.只有還原性5.元素周期表中某些區(qū)域的元素多用于制造半導體材料的是()A.左下方區(qū)域的金屬元素B.稀有氣體元素C.金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素D.右上方區(qū)域的非金屬元素6.Cl、P等元素的一些化合物可用于制造農(nóng)藥，欲制造出新品種農(nóng)藥，所研究的元素最可能位于元素周期表的()A.左下方區(qū)域 B.右上方區(qū)域C.副族元素區(qū)域 D.稀有氣體元素區(qū)域7.元素周期表和元素周期律對與化學相關(guān)的科學技術(shù)有指導作用。下列說法錯誤的是()A.鋁元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界處，金屬鋁具有氧化性和還原性B.制造農(nóng)藥的主要元素是在右上方區(qū)域的非金屬元素C.作催化劑的主要元素分布在過渡元素區(qū)域D.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到作半導體材料元素8.1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張現(xiàn)代意義的元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)歷了眾多化學家的艱辛努力，元素周期表體現(xiàn)了元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）上表中“？”元素的元素符號是________。（2）Sn的最高正價為_______，As的氣態(tài)氫化物為________。（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找_____（填標號）。A.優(yōu)良的催化劑B.半導體材料C.合金材料D.農(nóng)藥（4）①陰影部分最容易與氫氣化合的是_____（填元素符號）。②氫化物的還原性：____________（填“>”“<”或“=”）。（5）①硒（Se）化銦（In）是一種可用于未來超算設(shè)備的新型半導體材料。下列說法正確的是______（填標號）。A.原子半徑：In>SeB.In的金屬性比Se強C.In的金屬性比Al弱D.硒化銦的化學式為②工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣，被溶液中的HClO氧化為及，參加反應(yīng)的HClO與的物質(zhì)的量之比為_________。1.有一位同學在學完元素周期表的知識后，大膽預(yù)測了第120號元素可能具有的性質(zhì)，其預(yù)測結(jié)果不正確的是()A.該元素位于周期表中第八周期第ⅡA族B.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強堿性C.該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性D.與同族已發(fā)現(xiàn)的其他元素相比，該元素原子半徑大，單質(zhì)的密度大，熔、沸點高2.1987年首次合成的羅紅霉素一般用于治療呼吸道、尿道和軟組織感染，其化學式為。X、Y、Z、M均屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的核外電子數(shù)是X元素主族序數(shù)的2倍；Y、Z、M為同周期相鄰元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值均等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍。下列說法不正確的是()A.原子半徑：Y>Z>MB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<ZC.X與M組成的化合物能用作消毒劑D.簡單離子半徑：Z<M3.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>WC.原子半徑：T>Q>RD.T的單質(zhì)既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)4.下列關(guān)于元素周期表及元素周期律的敘述中，不正確的有()①一般在過渡元素中尋找一些化學反應(yīng)的新型催化劑②酸性：，不能用元素周期律解釋③第三周期簡單離子半徑最小的元素是氯元素④從F到I，非金屬性逐漸減弱，故非金屬性強的鹵素單質(zhì)可將非金屬性弱的鹵素單質(zhì)從它們的鹽溶液里置換出來⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥砹（At）為第ⅧA元素，推測單質(zhì)砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦第ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第3縱列A.3個 B.4個 C.5個 D.6個5.下列判斷錯誤的是()A.在元素周期表中金屬與非金屬元素的分界處，可以找到作半導體材料的元素B.在元素周期表的氟、氯、硫、磷元素附近可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C.在元素周期表的鐵、鉻、錳元素附近可找到合成催化劑的元素D.可在第ⅠA、ⅡA族元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素6.迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：鉨、鏌、鉝、鈿、氟，下列有關(guān)推斷正確的是()A.這5種元素均為主族元素B.Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物C.Ts的簡單陰離子比同族上一周期元素的簡單陰離子的還原性弱D.根據(jù)這些元素的名稱，可推測元素周期表118種元素中非金屬元素共有24種7.已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答下列問題：（1）寫出B元素的名稱：____________。（2）寫出C元素在周期表中的位置：____________。（3）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（4）B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序為____________（填元素符號）。（5）根據(jù)元素周期律，推斷：①C、F元素的簡單氫化物還原性較強的是__________（填對應(yīng)氫化物的化學式）。②F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是__________（填對應(yīng)酸的化學式）。8.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B形成的簡單陰離子和C形成的簡單陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B形成的單質(zhì)是氣體，與足量的氫氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移。④C形成的單質(zhì)在點燃時與充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與反應(yīng)生成。⑤B與D同主族。請回答下列問題：請回答下列問題：（1）A元素在元素周期表中的位置：____________。（2）含氫、B、C、D四種元素的化合物（D元素呈最高正價）和含氫、A、B、C四種元素的化合物反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（3）對于元素E的同族元素，下列說法正確的是________（填序號）。A.對應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高B.從上至下非金屬性逐漸增強C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性自上而下逐漸減弱D.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性自上而下逐漸減弱參考答案一、基礎(chǔ)鞏固1.答案：①增強；②減弱；③增強；④增強；⑤Al；⑥Si；⑦金屬；⑧非金屬(1)金屬性最強；非金屬性最強；FrOH；HClO4(2)金屬性；非金屬性2.答案：(1)原子結(jié)構(gòu)；性質(zhì)；變化規(guī)律(2)位置；結(jié)構(gòu)；性質(zhì)(3)半導體材料；制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素；新品種的農(nóng)藥二、根基訓練1.答案：C解析：非金屬性：N>P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，A項錯誤；五種元素中原子半徑最大的是X（Si），B項錯誤；C元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，C項正確；S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為，D項錯誤。2.答案：A解析：同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，磷酸為較弱酸，P與Bi同主族，且Bi位于P下方，則Bi的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸，甚至可能為弱堿，A錯誤；B、Mg是同主族元素，金屬性：Be<Mg，則原子失電子能力：Be<Mg，B正確；鐳位于第ⅡA族，在同主族元素的硫酸鹽中，是易溶于水的白色固體，是微溶于水的白色固體，是難溶于水的白色固體，所以也是難溶于水的白色固體，C正確；G位于金屬元素與非金屬元素的交界處，則鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導體材料，D正確。3.答案：C解析：A（√）Li與Mg性質(zhì)相似，根據(jù)Mg與反應(yīng)產(chǎn)生MgO、與反應(yīng)產(chǎn)生，可知Li在空氣中燃燒生成、。B（√）B與Si性質(zhì)相似，根據(jù)是弱酸，可知硼酸應(yīng)該是弱酸。C（×）鋁是第ⅢA族元素，最高正價為+3，形成的氧化物為；Be是第ⅡA族元素，最高正價為+2，形成的氧化物為BeO。D（√）Be與Al形成的化合物的性質(zhì)相似，由是兩性氫氧化物可推知是兩性氫氧化物。4.答案：C解析：A（×）的原子序數(shù)為84，則質(zhì)子數(shù)Z=84，質(zhì)量數(shù)A=210，中子數(shù)N=A-Z=126。B（×）C（√）同主族，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，原子半徑增大。Po與S同主族，Po的原子序數(shù)更大，故非金屬性：S>Po，r（Po）>r（S）。D（×）一般主族非金屬元素最高正價=主族序數(shù)、最低負價=最外層電子數(shù)-8，PoO?中Po為+4價，既不是最高價也不是最低價，故既有還原性，也有氧化性。5.答案：C解析：A.元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤；B.稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故B錯誤；C.在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，故C正確；D.非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故D錯誤；故選：C。6.答案：B解析：Cl、P元素分別位于第三周期第ⅦA族、第三周期第ⅤA族，位于周期表的右上方區(qū)域，B項正確。7.答案：A解析：金屬鋁中鋁元素的化合價為最低價態(tài)，金屬鋁只有還原性，沒有氧化性，A錯誤；非金屬元素區(qū)的C、P、As等可用于制農(nóng)藥，這些元素分布在元素周期表右上方，B正確；催化劑一般為金屬或金屬化合物，多為過渡元素區(qū)域的金屬元素的單質(zhì)或化合物，C正確；一般在金屬元素與非金屬元素的分界處尋找可作半導體材料的元素，D正確。8.答案：（1）I（2）+4；（3）B（4）①F；②<（5）①AB；②4:1解析：（1）由元素周期表可知“？”表示的元素為碘元素（I）。（2）Sn與C同主族，故其最高正價為+4。As與N同主族，則其氫化物為。（3）題圖中分界線為金屬元素和非金屬元素的分界線，故在該分界線附近可尋找半導體材料。（4）①“氫化穩(wěn)定最高酸”，非金屬性：F>Cl>Br>I>At，則與氫氣化合由易到難為F>Cl>Br>I>At。②“氧化非金右上強”，非金屬性：O>S，則單質(zhì)的氧化性：?！皢螐婋x弱”，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱，則還原性：。（5）①A（√）In與Se既非同周期元素又非同主族元素，選取參考元素Ga?！巴芷?，序大徑小”，原子半徑：Ga>Se；“同主族，層多徑大”，原子半徑：In>Ga，故原子半徑：In>Se。B（√）In為金屬元素，Se為非金屬元素，前者金屬性強。C（×）In與Al同主族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，則金屬性：In>Al。D（×）金屬性In>Se，即在硒化銦中In呈正價，Se呈負價；又Se與S同主族，最低負價為-2，In與Al同主族，最高正價為+3，故硒化銦的化學式為。②根據(jù)信息可知反應(yīng)的化學方程式是，則參加反應(yīng)的HClO和的物質(zhì)的量之比為4:1。三、拔高提升1.答案：D解析：日前元素周期表剛好排滿，第七周期最后一種元素為118號元素，則120號元素應(yīng)位于第八周期第ⅡA族，A正確；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，則該元素金屬性比Ca強，故該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比強，是強堿，則該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強堿性，B正確；95號元素镅及镅之后的元素都是人造元素，都具有放射性，故該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性，C正確；根據(jù)第ⅡA族元素單質(zhì)熔、沸點的變化規(guī)律知，與同族已發(fā)現(xiàn)的其他元素相比，該元素原子半徑大，單質(zhì)的密度大，但熔、沸點低，D錯誤。2.答案：D解析：C、N、O在同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，所以原子半徑大?。篊>N>O（Y>Z>M），A正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，非金屬性：N>C，所以酸性：，B正確；H、O元素組成的化合物具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，C正確；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，故離子半徑：，D錯誤。3.答案：B解析：由R、T、Q、W在元素周期表中的位置可知，R位于第二周期，T、Q、W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，Q為Si元素，R為N元素，W為S元素。元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，N元素的非金屬性強于Si元素，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：N>Si（R>Q），A正確。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Si<S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：（W>Q），B錯誤。同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減??；同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑：Al>Si>N（T>Q>R），C正確。T為Al元素，單質(zhì)鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確。4.答案：C解析：過渡元素通?？梢宰鳛橐恍┗瘜W反應(yīng)的新型催化劑，①正確；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl>S>Si，酸性：，能用元素周期律解釋，②錯誤；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則第三周期簡單離子半徑最小的元素是鋁元素，③錯誤；非金屬性強的鹵素單質(zhì)可將非金屬性弱的鹵素單質(zhì)從鹵素的鹽溶液中置換出來，但由于極易和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，所以氟氣除外，④錯誤；過渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金屬元素構(gòu)成，⑤錯誤；氟、氯、溴、碘、砹位于同一主族，碘單質(zhì)為紫黑色固體，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性可推測，砹單質(zhì)也為有色固體，碘化氫不穩(wěn)定，則砹化氫也不穩(wěn)定，鹵化銀都不溶于水和稀硝酸，則砹化銀也不溶于水和稀硝酸，⑥正確；第ⅠA族元素中H是非金屬元素，第ⅢA族為元素周期表第13縱列，⑦錯誤；綜上，不正確的有5個，選C。5.答案：D解析：A（√）一般在金屬元素與非金屬元素的分界線處尋找可作半導體材料的元素。B（√）非金屬元素區(qū)的Cl、P等可用于制造農(nóng)藥，在元素周期表的氟、氯、硫、磷元素附近可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素。C（√）催化劑一般為金屬或金屬化合物，多為過渡元素區(qū)域的金屬元素的單質(zhì)或化合物。D（×）第ⅠA族、ⅡA族元素的金屬性很強，性質(zhì)活潑，容易失去電子，因此不能在第ⅠA