第頁人教版九年級化學上冊《2.3.2催化劑和分解反應》同步練習題（附答案解析）分層作業(yè)一、選擇題1．（2024·海南·中考真題）為了探究影響過氧化氫分解速率的因素，設計了如下幾組實驗。下列說法不正確的是序號過氧化氫溶液MnO2質量反應溫度體積溶質質量分數(shù)①10mL5%0.1g25℃②10mL10%0.1g25℃③10mL5%0.1g40℃④10mL5%0.3g25℃A．對比①與②，可以探究過氧化氫溶液濃度對反應速率的影響B(tài)．對比②與③，可以探究溫度對反應速率的影響C．對比①與④，可以探究MnO2的質量對反應速率的影響D．實驗①與實驗③最終收集到的氧氣質量基本相同2．（24-25八年級下·山東德州·階段練習）下列關于催化劑的認識正確的是A．二氧化錳在任何反應中都是催化劑，都起催化作用B．催化劑在反應中會逐漸消耗，需要不斷添加C．催化劑能改變化學反應的速率，不能決定反應是否發(fā)生和生成物的質量D．化學反應前后催化劑的化學性質會改變3．（25-26九年級上·安徽·課后作業(yè)）用過氧化氫溶液制取氧氣時忘記加入二氧化錳的結果是A．不能產生氧氣 B．制取的氧氣不純C．產生氧氣的總質量減少 D．產生氧氣的速率慢4．（2025·河南·模擬預測）結合下圖實驗，下列說法不正確的是A．該實驗證明O2可以支持燃燒B．實驗③帶火星的木條復燃且MnO?質量不變C．該實驗說明MnO2能增大過氧化氫產生O2的質量D．該實驗說明MnO2能加快過氧化氫產生O2的速度5．（2025·河北唐山·三模）如圖所示同學們利用生活中簡單的材料制作了便于攜帶的簡易供氧器。過碳酸鈉固體易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列說法不正確的是A．過碳酸鈉需密封保存 B．二氧化錳起催化作用C．可通過加濕倉控制產生氧氣的速率 D．該裝置體現(xiàn)了氧氣不易溶于水6．（24-25九年級上·北京·期中）下列說法正確的是A．分解雙氧水的催化劑只有二氧化錳B．雙氧水只有加入了二氧化錳才會分解C．高錳酸鉀受熱分解后的剩余固體中的二氧化錳是催化劑D．催化劑在化學反應中起催化作用7．（24-25九年級上·廣東中山·期中）如圖所示，過氧化氫在催化劑碘化鉀（KI）的作用下迅速分解，生成水和氧氣，氧氣遇到發(fā)泡劑時，會使得溶液中的泡沫急劇膨脹，并從容器中溢出，形成類似大象牙膏般的泡沫噴涌現(xiàn)象。下列說法中正確的是A．碘化鉀中鉀離子符號為K1+B．加入催化劑后，過氧化氫生成的氧氣更多C．反應前后元素種類不改變D．反應前后催化劑的化學性質不同8．（24-25八年級上·黑龍江大慶·期中）某同學用少量二氧化錳和30mL5%過氧化氫溶液制備氧氣，下列圖像錯誤的是A． B． C． D．9．（24-25九年級上·福建莆田·階段練習）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，而是分別用下列物質作催化劑，氯酸鉀開始反應和反應劇烈時的溫度如表：氧化物溫度/℃反應程度Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反應470515305490劇烈反應490540350545據表分析，最適合的催化劑是A．氧化鐵(Fe2O3) B．氧化銅(CuO) C．氧化鎂(MgO) D．氧化鋁(Al2O3)10．（23-24九年級上·云南麗江·階段練習）鐵酸鎳在一定條件下既能促進二氧化碳分解又可重復使用，則鐵酸鎳在此反應中是A．黏合劑 B．制冷劑 C．防腐劑 D．催化劑11．（24-25八年級下·山東濰坊·期末）下列反應屬于分解反應的是A．水氫氣+氧氣 B．酒精+氧氣二氧化碳+水C．大理石+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水 D．碳+氧氣二氧化碳12．（24-25八年級下·山東德州·期中）下列反應既不是是化合反應，又不是分解反應的是A． B．C． D．二、科學探究題13．（24-25九年級上·廣西欽州·階段練習）催化劑在化工生產中有重要而廣泛的應用，某化學興趣小組開展了以“探究催化劑的奧秘”為主題的項目式學習。任務一：認識催化劑(1)在合成氨工業(yè)中，加入以鐵為主體的催化劑能使反應物在相對低的溫度下較快發(fā)生反應，說明催化劑能(填“加快”或“減慢”)反應速率。任務二：比較不同催化劑的催化效果【提出問題】氧化銅的催化效果與二氧化錳相比哪個更好？氧化銅是否能作為過氧化氫分解的催化劑？【實驗設計】小組同學以生成等體積的氧氣作為標準，進行了下列三組實驗(忽略其他可能影響實驗的因素)。實驗序號5%的過氧化氫溶液的體積其他物質的質量待測數(shù)據①5mL無②5mL二氧化錳0.5g③5mL氧化銅xg【實驗分析】(2)實驗③中x的數(shù)值是。(3)推測上表中的“待測數(shù)據”是。(4)若實驗③比實驗(填“①”或“②”)的“待測數(shù)據”更小，說明氧化銅的催化效果比二氧化錳好。(5)為了驗證氧化銅是否能作為過氧化氫分解的催化劑，小組同學將實驗③反應后的溶液過濾后，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥、稱量，若稱量得到0.5g黑色粉末，說明反應前后氧化銅的不變。再將粉末放入試管中，加入過氧化氫溶液若看到迅速產生氣泡，反應結束后重復2~3次，仍有氣泡產生，則證明氧化銅在反應前后不變?！镜贸鼋Y論】(6)氧化銅(填“能”或“不能”)作過氧化氫分解的催化劑?！就卣狗治觥?7)利用一定量的過氧化氫溶液和氧化銅的混合物制氧氣時，反應過程中生成氧氣的質量(m)隨時間(t)變化的規(guī)律用圖像表示，正確的是___________(填序號)。A． B． C． D．三、填空與簡答14．（2025·江西·中考真題）興趣小組為了解調控化學反應的方法，進行了下列實驗。(1)實驗一：在空氣中點燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈，說明會影響化學反應速率。(2)實驗二：圖1木條不復燃，圖3中的現(xiàn)象為，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反應前后MnO2的和化學性質不變，則MnO2是H2O2分解的催化劑。為尋找該反應的新催化劑，興趣小組分別用5mL10%H2O2溶液和不同催化劑進行實驗，數(shù)據如表。分析表中數(shù)據，催化效果最好的物質是。實驗編號催化劑收集氣體體積收集氣體所用時間①2g氧化鐵7.0mL560s②2g土豆7.0mL180s③2g生姜5.1mL180s(3)調控化學反應的方法還有很多，下列事例中調控方法相同的是______(填序號)。A．食品在冰箱中保存不易變質B．燃煤發(fā)電時，把煤塊粉碎C．汽車發(fā)動機把汽油噴成霧狀進行燃燒一、選擇題1．（2025·河北石家莊·二模）小高同學利用塑料瓶、注射器、飲料管等材料設計了如圖所示的簡易供氧器。下列分析錯誤的是A．甲裝置中加入二氧化錳能增加生成氧氣的質量B．乙裝置中的水具有觀察輸出氧氣速率的作用C．用注射器加入過氧化氫溶液可控制反應速率D．將帶火星木條放在乙裝置導管口，木條復燃，說明產生了氧氣2．（2025·江蘇·一模）某實驗小組設計了如下實驗探究過氧化氫分解中二氧化錳的作用。下列說法不正確的是A．實驗甲中帶火星的木條未復燃是因為過氧化氫常溫下不分解B．實驗甲、乙說明能加快過氧化氫分解C．實驗乙、丙說明反應前后的化學性質不變D．要說明是過氧化氫分解的催化劑，還需稱量實驗前后的質量3．（24-25八年級下·吉林長春·階段練習）下列有關催化劑的說法正確的是A．催化劑一定加快反應速率B．一種催化劑只能催化一種反應C．使用催化劑可以增加產量D．催化劑在化學反應中起到的作用是催化作用4．（24-25九年級上·福建龍巖·階段練習）用雙氧水制取氧氣時，需要用到二氧化錳，下列關于二氧化錳的說法錯誤的是A．二氧化錳在該反應中是催化劑，起催化作用B．加入二氧化錳后，可以加快反應速率，提高氧氣的產量C．二氧化錳在反應前后質量不變D．二氧化錳在實驗結束后可以分離出來再次使用5．（24-25九年級上·山東菏澤·階段練習）我國自主設計的石油化工催化劑有效提高了石油的利用率。下列說法正確的是A．一個化學反應只有一種催化劑B．在化學反應前后催化劑的性質和質量保持不變C．催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率D．催化劑能增加化學反應生成物的質量6．（24-25九年級上·全國·課后作業(yè)）下列反應中，既不屬于化合反應，又不屬于分解反應的是A．水氫氣+氧氣 B．硫+氧氣二氧化硫C．二氧化碳+水→碳酸 D．甲烷+氧氣二氧化碳+水二、實驗題7．（25-26九年級上·全國·單元測試）某化學實驗小組的同學們對催化劑產生了興趣，并通過查閱資料了解到氧化鐵能加快某些反應的反應速率。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設計了實驗裝置，并進行了相關實驗，實驗數(shù)據記錄如下表。實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/過氧化氫溶液溫度/℃氧化鐵的用量/g收集氧氣所需時間/s①510200128.5②510201.216.8③1510201.210.5④51070032.7(1)通過對比實驗①和④可知，化學反應速率與溫度的關系是。通過對比實驗可知，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。(2)通過對比實驗可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。(3)若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它的在該反應前后未發(fā)生改變。8．（24-25八年級下·河北衡水·開學考試）化學小組利用如圖所示裝置，探究過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用。（①～⑥代表操作步驟）(1)③觀察到的現(xiàn)象是。(2)操作⑤得到的稱量結果為，說明反應前后。(3)操作⑥中現(xiàn)象與操作②③中相同，說明。(4)該實驗最終得到的實驗結論。三、填空與簡答9．（24-25九年級上·廣東汕尾·階段練習）閱讀材料，回答下列問題：催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用?；罨芸梢杂糜诒硎疽粋€化學反應發(fā)生所需要的最小能量，不同的化學反應所需的活化能差別很大。化學反應速率與其活化能的大小密切相關?；罨茉降?，化學反應速率越快。因此，降低活化能會有效地促進反應的進行。催化劑的作用是降低化學反應發(fā)生所需要的活化能。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，某些化學反應也并非只有唯一的催化劑。催化劑在各行各業(yè)中被廣泛使用，但催化劑的活性(即催化作用)也并非一成不變。催化劑在使用過程中受各種因素的影響，會急劇地或緩慢地失去活性，稱為催化劑中毒。(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是：；(2)請你寫出一個需要催化劑參與的化學反應的文字表達式：；(3)汽車尾氣中的一氧化碳在四氧化三鈷納米棒的催化作用下，低溫即能與氧氣反應，生成空氣中的一種無毒氣體，該反應的文字表達式為；(4)下列說法正確的是___________(填字母)。A．催化劑不能改變生成物的質量 B．催化劑在化學反應前后質量和性質都不變C．一個反應只有一種催化劑 D．催化劑中毒后會失去活性一、選擇題1．（2025·江蘇揚州·中考真題）某催化劑可實現(xiàn)H2O與O2反應制備H2O2。向容器中加入100gH2O和適量催化劑，并不斷通入O2，保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，測得H2O2的產量隨時間的變化如題圖所示。下列說法不正確的是A．設計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應的影響B(tài)．實驗①說明：20℃，在0~3h內，隨著時間的增加，該催化反應持續(xù)進行C．比較實驗①、②可知，在0~3h內，40℃比20℃對該催化反應更有利D．實驗③中2h后，H2O與O2不再反應，生成的H2O2開始分解2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關說法不正確的是A．對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響C．對比實驗甲和丙，探究溫度對H2O2分解速率的影響D．對比實驗甲、丙和丁，探究MnO2和溫度對H2O2分解速率影響的程度3．（2024·廣西梧州·中考真題）硝酸在光照時會發(fā)生反應：，該反應屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應二、實驗題4．（2024·山西·中考真題）探究“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”。(1)實驗原理：圖2中發(fā)生反應的文字表達式為。(2)實驗現(xiàn)象：圖1中帶火星木條不復燃。圖3中的現(xiàn)象為。(3)實驗結論：二氧化錳可使過氧化氫分解的速率?！締栴}與思考】(4)研究表明，二氧化錳是該反應的催化劑、它在反應前后的化學性質有無變化？(5)常溫下，圖1試管內也產生了氧氣，但帶火星木條不能復燃的原因可能是什么？5．（2021·廣東廣州·中考真題）多種物質都可催化過氧化氫分解，如二氧化錳，硫酸銅等，實驗小組的同學探究漂白液(主要成分是NaClO和NaCl)，氯化鐵、硫酸鉀能否催化過氧化氫分解(1)MnO2催化過氧化氫分解的文字表達式是。(2)如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產生，則將伸入試管，檢驗是否有氧氣生成。結果如下表。研究對象第1次第2次第3次第4次漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無氣泡氯化鐵溶液較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡硫酸鉀溶液實驗結論i.實驗中產生的氣體都是氧氣(查閱得知：)ii.K2SO4不能催化過氧化氫分解。iii.可能是過氧化氫分解的催化劑。Iv.……(3)下列物質中，也可能是過氧化氫分解的催化劑的是(填標號)。A氯化銅B硫酸鐵C硫酸鈉D氯化鉀(4)探究不同催化劑催化效果的實驗方案：將等體積5%過氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請從下圖中選擇合適的儀器(每種儀器限用一次)，組成該探究的完整實驗裝置，不需要用到的是(填標號)。參考答案與解析分層作業(yè)一、選擇題1．（2024·海南·中考真題）為了探究影響過氧化氫分解速率的因素，設計了如下幾組實驗。下列說法不正確的是序號過氧化氫溶液MnO2質量反應溫度體積溶質質量分數(shù)①10mL5%0.1g25℃②10mL10%0.1g25℃③10mL5%0.1g40℃④10mL5%0.3g25℃A．對比①與②，可以探究過氧化氫溶液濃度對反應速率的影響B(tài)．對比②與③，可以探究溫度對反應速率的影響C．對比①與④，可以探究MnO2的質量對反應速率的影響D．實驗①與實驗③最終收集到的氧氣質量基本相同【答案】B【詳解】A、根據表格信息，①與②的溶質質量分數(shù)不同，其它條件相同，則①與②的變量是溶質質量分數(shù)，而溶質質量分數(shù)越大，過氧化氫溶液濃度越大。對比①與②，可以探究過氧化氫溶液濃度對反應速率的影響，A選項正確；B、②與③的溶質質量分數(shù)不同、反應溫度也不同，存在兩個變量，對比②與③，無法探究溫度對反應速率的影響，B選項錯誤；C、①與④的MnO2質量不同，其它條件相同，則①與④的變量是MnO2的質量，對比①與④，可以探究MnO2的質量對反應速率的影響，C選項正確；D、①與③的變量是反應溫度，反應溫度可以影響反應速率，但不能改變最終產物的質量，因此實驗①與實驗③最終收集到的氧氣質量基本相同，D選項正確。故選：B。2．（24-25八年級下·山東德州·階段練習）下列關于催化劑的認識正確的是A．二氧化錳在任何反應中都是催化劑，都起催化作用B．催化劑在反應中會逐漸消耗，需要不斷添加C．催化劑能改變化學反應的速率，不能決定反應是否發(fā)生和生成物的質量D．化學反應前后催化劑的化學性質會改變【答案】C【詳解】A、二氧化錳不是在任何反應中都是催化劑，一些反應中可以作反應物或者生成物，故選項說法錯誤；B、催化劑在反應中質量不變，不需要不斷添加，故選項說法錯誤；C、催化劑的作用是改變反應速率（加快或減慢），但不能改變生成物的質量，故選項說法正確；D、化學反應前后催化劑的化學性質不變，故選項說法錯誤。故選C。3．（25-26九年級上·安徽·課后作業(yè)）用過氧化氫溶液制取氧氣時忘記加入二氧化錳的結果是A．不能產生氧氣 B．制取的氧氣不純C．產生氧氣的總質量減少 D．產生氧氣的速率慢【答案】D【詳解】A、過氧化氫在常溫下會緩慢分解，即使沒有催化劑，仍能產生氧氣，不符合題意；B、用過氧化氫溶液制取氧氣時忘記加入二氧化錳，過氧化氫仍然能分解，只是分解速率較慢，而氧氣純度與反應速率無關，故不會導致制取的氧氣不純，不符合題意；C、在過氧化氫分解制取氧氣的反應中，二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，故忘記加入二氧化錳，不會導致產生氧氣的總質量減少，不符合題意；D、在過氧化氫分解制取氧氣的反應中，二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，故忘記加入二氧化錳，會導致產生氧氣的速率慢，符合題意。故選D。4．（2025·河南·模擬預測）結合下圖實驗，下列說法不正確的是A．該實驗證明O2可以支持燃燒B．實驗③帶火星的木條復燃且MnO?質量不變C．該實驗說明MnO2能增大過氧化氫產生O2的質量D．該實驗說明MnO2能加快過氧化氫產生O2的速度【答案】C【詳解】A、帶火星的木條復燃，說明氧氣可以支持燃燒，故A正確；B、實驗③中過氧化氫溶液中加入二氧化錳，加快了過氧化氫的分解，產生的氧氣使帶火星的木條復燃，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，故B正確；C、該實驗能說明二氧化錳能加快過氧化氫分解，但無法說明MnO2能增大過氧化氫產生O2的質量，故C錯誤；D、實驗①帶火星的木條不復燃，實驗③帶火星的木條復燃，實驗①的反應速率比實驗③的慢，從而說明MnO2能加快過氧化氫產生O2的速度，故D正確。故選C。5．（2025·河北唐山·三模）如圖所示同學們利用生活中簡單的材料制作了便于攜帶的簡易供氧器。過碳酸鈉固體易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列說法不正確的是A．過碳酸鈉需密封保存 B．二氧化錳起催化作用C．可通過加濕倉控制產生氧氣的速率 D．該裝置體現(xiàn)了氧氣不易溶于水【答案】C【詳解】A、過碳酸鈉易溶于水，應密封保存，故正確；B、二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑，起到催化作用，故正確；C、加濕倉可以觀察氧氣的產生速率，但不能調節(jié)反應倉的反應速率，故錯誤；D、氧氣通入水中，從而收集氧氣，說明氧氣不易溶于水，故正確。故選A。6．（24-25九年級上·北京·期中）下列說法正確的是A．分解雙氧水的催化劑只有二氧化錳B．雙氧水只有加入了二氧化錳才會分解C．高錳酸鉀受熱分解后的剩余固體中的二氧化錳是催化劑D．催化劑在化學反應中起催化作用【答案】D【詳解】A、分解雙氧水的催化劑并不是只有二氧化錳，氧化銅等也能作為雙氧水分解的催化劑，說法錯誤，不符合題意；B、雙氧水并不是只有加入了二氧化錳才會分解，不加入二氧化錳，雙氧水也能分解，只是分解速率比較慢，說法錯誤，不符合題意；C、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則高錳酸鉀受熱分解后的剩余固體中的二氧化錳是生成物之一，說法錯誤，不符合題意；D、催化劑在化學反應中起催化作用，說法正確，符合題意。故選：D。7．（24-25九年級上·廣東中山·期中）如圖所示，過氧化氫在催化劑碘化鉀（KI）的作用下迅速分解，生成水和氧氣，氧氣遇到發(fā)泡劑時，會使得溶液中的泡沫急劇膨脹，并從容器中溢出，形成類似大象牙膏般的泡沫噴涌現(xiàn)象。下列說法中正確的是A．碘化鉀中鉀離子符號為K1+B．加入催化劑后，過氧化氫生成的氧氣更多C．反應前后元素種類不改變D．反應前后催化劑的化學性質不同【答案】C【詳解】A、離子的表示方法是在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；碘化鉀中鉀離子符號為K+，不是K1+，錯誤；B、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑；催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的質量，加入催化劑后，過氧化氫生成氧氣的量不變，錯誤；C、根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，正確；D、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑；反應前后催化劑的化學性質不變，錯誤。故選C。8．（24-25八年級上·黑龍江大慶·期中）某同學用少量二氧化錳和30mL5%過氧化氫溶液制備氧氣，下列圖像錯誤的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、用過氧化氫溶液制備氧氣的實驗中，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，此選項正確；B、過氧化氫溶液中加入二氧化錳，迅速發(fā)生反應生成氧氣，當雙氧水反應完后，氧氣質量不再增多，此選項正確；C、過氧化氫溶液中含有水，故水的初始值不為0，此選項錯誤；D、該反應中，二氧化錳作催化劑，只是加快了化學反應速率，不影響生成物的質量，因此等質量的雙氧水生成等質量的氧氣，此選項正確。故選C。9．（24-25九年級上·福建莆田·階段練習）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，而是分別用下列物質作催化劑，氯酸鉀開始反應和反應劇烈時的溫度如表：氧化物溫度/℃反應程度Fe2O3Al2O3CuOMgO開始反應470515305490劇烈反應490540350545據表分析，最適合的催化劑是A．氧化鐵(Fe2O3) B．氧化銅(CuO) C．氧化鎂(MgO) D．氧化鋁(Al2O3)【答案】B【詳解】由表格中的數(shù)據可知，氧化銅作催化劑所用的溫度較低，所需溫度越低，越易操作，故實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用（氧化銅CuO）；故選B。10．（23-24九年級上·云南麗江·階段練習）鐵酸鎳在一定條件下既能促進二氧化碳分解又可重復使用，則鐵酸鎳在此反應中是A．黏合劑 B．制冷劑 C．防腐劑 D．催化劑【答案】D【詳解】由題意可知，鐵酸鎳促進了反應的發(fā)生，但反應前后的質量和化學性質都不變，符合催化劑的定義，屬于催化劑。故選D。11．（24-25八年級下·山東濰坊·期末）下列反應屬于分解反應的是A．水氫氣+氧氣 B．酒精+氧氣二氧化碳+水C．大理石+鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水 D．碳+氧氣二氧化碳【答案】A【詳解】A、分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，其特點是：只有一個反應物，且反應物必須是化合物，產物可以是單質或化合物，水在通電條件下分解為氫氣和氧氣，該反應中，反應物只有水（一種化合物），生成物是氫氣和氧氣（兩種單質），符合分解反應的定義，此選項正確；B、酒精和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，該反應中，反應物是酒精和氧氣（兩種物質），生成物是二氧化碳和水，分解反應要求只有一種反應物，因此不符合，此選項錯誤；C、大理石（主要成分為碳酸鈣）和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應中，反應物是大理石和鹽酸（兩種物質），生成物是三種物質，分解反應要求只有一種反應物，因此不符合，此選項錯誤；D、碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，該反應中，反應物是碳和氧氣（兩種物質），生成物只有二氧化碳一種物質，這屬于化合反應（兩種或多種物質生成一種物質的反應），不是分解反應，此選項錯誤。故選A。12．（24-25八年級下·山東德州·期中）下列反應既不是是化合反應，又不是分解反應的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】化合反應由兩種或兩種以上物質生成一種物質；分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質。A、，是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，該選項錯誤；B、，是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，該選項錯誤；C、，反應物是兩種，生成物也是兩種，既不屬于化合反應，也不屬于分解反應，該選項正確；D、，是一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應，該選項錯誤。故選C。二、科學探究題13．（24-25九年級上·廣西欽州·階段練習）催化劑在化工生產中有重要而廣泛的應用，某化學興趣小組開展了以“探究催化劑的奧秘”為主題的項目式學習。任務一：認識催化劑(1)在合成氨工業(yè)中，加入以鐵為主體的催化劑能使反應物在相對低的溫度下較快發(fā)生反應，說明催化劑能(填“加快”或“減慢”)反應速率。任務二：比較不同催化劑的催化效果【提出問題】氧化銅的催化效果與二氧化錳相比哪個更好？氧化銅是否能作為過氧化氫分解的催化劑？【實驗設計】小組同學以生成等體積的氧氣作為標準，進行了下列三組實驗(忽略其他可能影響實驗的因素)。實驗序號5%的過氧化氫溶液的體積其他物質的質量待測數(shù)據①5mL無②5mL二氧化錳0.5g③5mL氧化銅xg【實驗分析】(2)實驗③中x的數(shù)值是。(3)推測上表中的“待測數(shù)據”是。(4)若實驗③比實驗(填“①”或“②”)的“待測數(shù)據”更小，說明氧化銅的催化效果比二氧化錳好。(5)為了驗證氧化銅是否能作為過氧化氫分解的催化劑，小組同學將實驗③反應后的溶液過濾后，得到濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥、稱量，若稱量得到0.5g黑色粉末，說明反應前后氧化銅的不變。再將粉末放入試管中，加入過氧化氫溶液若看到迅速產生氣泡，反應結束后重復2~3次，仍有氣泡產生，則證明氧化銅在反應前后不變。【得出結論】(6)氧化銅(填“能”或“不能”)作過氧化氫分解的催化劑?！就卣狗治觥?7)利用一定量的過氧化氫溶液和氧化銅的混合物制氧氣時，反應過程中生成氧氣的質量(m)隨時間(t)變化的規(guī)律用圖像表示，正確的是___________(填序號)。A． B． C． D．【答案】(1)加快(2)0.5(3)收集相同體積氧氣所需的時間(4)②(5)質量化學性質(6)能(7)C【詳解】（1）在合成氨工業(yè)中，加入以鐵為主體的催化劑能使反應物在相對低的溫度下較快發(fā)生反應，說明過程中催化劑加快了反應的速率，故填：加快；（2）本題的實驗目的證明氧化銅是否也能作過氧化氫分解的催化劑？它的催化效果是否比二氧化錳更好？因此，該實驗要采用控制變量法進行，即控制等濃度的過氧化氫體積相同，二氧化錳和氧化銅的質量相同，實驗②中二氧化錳質量為0.5g，所以，實驗③中氧化銅的質量也應該是0.5g，故填：0.5；（3）本題的實驗目的證明氧化銅是否也能作過氧化氫分解的催化劑？它的催化效果是否比二氧化錳更好？小組同學以生成等體積的氧氣作為標準，所以“待測數(shù)據”是收集相同體積氧氣所需的時間，故填：收集相同體積氧氣所需的時間；（4）實驗②加入的是二氧化錳，實驗③加入的是氧化銅，若氧化銅的催化效果比二氧化錳好，則生成等體積的氧氣，實驗③所用時間更短，即實驗③比實驗②的“待測數(shù)據”更小，故填：②；（5）如果實驗后固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，稱量得到0.5g黑色粉末，說明氧化銅的質量不變；再將粉末放入試管中，加入過氧化氫溶液，若看到迅速產生氣泡證明氧化銅仍可以催化過氧化氫分解，即氧化銅的化學性質在化學反應前后不變，故填：質量；化學性質；（6）結合（4）（5）小問可知，氧化銅能加快過氧化氫的分解，其反應前后質量和化學性質不變，則氧化銅能作過氧化氫分解的催化劑，故填：能；（7）向過氧化氫溶液中加入氧化銅，隨著過氧化氫分解的逐漸分解氧氣質量逐漸增加，直至過氧化氫完全分解，氧氣質量不再發(fā)生變化，反應開始前氧氣質量為0，故選C。三、填空與簡答14．（2025·江西·中考真題）興趣小組為了解調控化學反應的方法，進行了下列實驗。(1)實驗一：在空氣中點燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈，說明會影響化學反應速率。(2)實驗二：圖1木條不復燃，圖3中的現(xiàn)象為，由此可知MnO2可加快H2O2分解的速率。若反應前后MnO2的和化學性質不變，則MnO2是H2O2分解的催化劑。為尋找該反應的新催化劑，興趣小組分別用5mL10%H2O2溶液和不同催化劑進行實驗，數(shù)據如表。分析表中數(shù)據，催化效果最好的物質是。實驗編號催化劑收集氣體體積收集氣體所用時間①2g氧化鐵7.0mL560s②2g土豆7.0mL180s③2g生姜5.1mL180s(3)調控化學反應的方法還有很多，下列事例中調控方法相同的是______(填序號)。A．食品在冰箱中保存不易變質B．燃煤發(fā)電時，把煤塊粉碎C．汽車發(fā)動機把汽油噴成霧狀進行燃燒【答案】(1)反應物的濃度(或氧氣的濃度)(2)木條復燃質量土豆(3)BC【詳解】（1）在空氣中點燃木炭，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更劇烈。空氣中氧氣體積分數(shù)約為21%，集氣瓶中是純氧，氧氣濃度不同，說明反應物濃度會影響化學反應速率，故填：反應物的濃度(或氧氣的濃度)。（2）MnO2可加快H2O2分解速率，產生更多氧氣，所以圖3中的現(xiàn)象為帶火星的木條復燃。催化劑的特點是“一變兩不變”，即能改變反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后不變；所以若反應前后MnO2的質量和化學性質不變，則MnO2是H2O2分解的催化劑。分析表中數(shù)據，收集相同體積（7.0mL）氣體時，土豆作催化劑所用時間（180s）比氧化鐵（560s）短；收集氣體時土豆和生姜所用時間相同，但土豆收集氣體體積更大，所以催化效果最好的物質是土豆。（3）A、食品在冰箱中保存不易變質，是利用低溫減慢化學反應速率，調控方法是改變溫度。B、燃煤發(fā)電時把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，加快反應速率，調控方法是增大反應物接觸面積。C、汽車發(fā)動機把汽油噴成霧狀進行燃燒，增大了汽油與氧氣的接觸面積，加快反應速率，調控方法是增大反應物接觸面積。所以調控方法相同的是BC。一、選擇題1．（2025·河北石家莊·二模）小高同學利用塑料瓶、注射器、飲料管等材料設計了如圖所示的簡易供氧器。下列分析錯誤的是A．甲裝置中加入二氧化錳能增加生成氧氣的質量B．乙裝置中的水具有觀察輸出氧氣速率的作用C．用注射器加入過氧化氫溶液可控制反應速率D．將帶火星木條放在乙裝置導管口，木條復燃，說明產生了氧氣【答案】A【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，甲裝置中加入二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，不能增加生成氧氣的質量，故A符合題意；B、可通過觀察乙裝置水中產生氣泡的多少，來判斷氧氣的生成速率，即乙裝置中的水具有觀察輸出氧氣速率的作用，故B不符合題意；C、通過注射器可以控制液體滴加的速度，從而控制反應速率，故C不符合題意；D、氧氣具有助燃性，則將帶火星木條放在乙裝置導管口，木條復燃，說明產生了氧氣，故D不符合題意。故選A。2．（2025·江蘇·一模）某實驗小組設計了如下實驗探究過氧化氫分解中二氧化錳的作用。下列說法不正確的是A．實驗甲中帶火星的木條未復燃是因為過氧化氫常溫下不分解B．實驗甲、乙說明能加快過氧化氫分解C．實驗乙、丙說明反應前后的化學性質不變D．要說明是過氧化氫分解的催化劑，還需稱量實驗前后的質量【答案】A【詳解】A、實驗甲中帶火星的木條不復燃，是因為過氧化氫分解放出氧氣的量很少，故A符合題意；B、對比實驗甲和實驗乙，實驗甲中帶火星的木條不復燃，實驗乙中帶火星的木條復燃，說明MnO2能加快過氧化氫分解，故B不符合題意；C、實驗丙中帶火星的木條復燃，則通過對比實驗乙和實驗丙，說明反應前后MnO2的化學性質不變，故C不符合題意；D、催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變。則要說明MnO2是過氧化氫分解的催化劑，還需稱量實驗前后MnO2的質量，故D不符合題意。故選A。3．（24-25八年級下·吉林長春·階段練習）下列有關催化劑的說法正確的是A．催化劑一定加快反應速率B．一種催化劑只能催化一種反應C．使用催化劑可以增加產量D．催化劑在化學反應中起到的作用是催化作用【答案】D【詳解】A、催化劑一定改變反應速率，可能加快反應速率，也可能減慢反應速率。A不正確；B、一種催化劑可能催化多種反應，二氧化錳既能催化過氧化氫分解，還能催化氯酸鉀分解。B不正確；C、使用催化劑可以改變反應速率，不能增加產量。C不正確；D、催化劑在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化，所以催化劑在化學反應中起到的作用是催化作用。D正確。綜上所述：選擇D。4．（24-25九年級上·福建龍巖·階段練習）用雙氧水制取氧氣時，需要用到二氧化錳，下列關于二氧化錳的說法錯誤的是A．二氧化錳在該反應中是催化劑，起催化作用B．加入二氧化錳后，可以加快反應速率，提高氧氣的產量C．二氧化錳在反應前后質量不變D．二氧化錳在實驗結束后可以分離出來再次使用【答案】B【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，二氧化錳在該反應中是催化劑，起催化作用，故A說法正確；B、加入二氧化錳后，可以加快反應速率，不能提高氧氣的產量，故B說法錯誤；C、二氧化錳在該反應中是催化劑，二氧化錳在反應前后質量不變，故C說法正確；D、二氧化錳在該反應中是催化劑，二氧化錳在反應前后質量和化學性質不變，二氧化錳難溶于水，二氧化錳在實驗結束后可以分離出來再次使用，故D說法正確；故選：B。5．（24-25九年級上·山東菏澤·階段練習）我國自主設計的石油化工催化劑有效提高了石油的利用率。下列說法正確的是A．一個化學反應只有一種催化劑B．在化學反應前后催化劑的性質和質量保持不變C．催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率D．催化劑能增加化學反應生成物的質量【答案】C【詳解】A、同一個反應可能有不同的物質作催化劑，如過氧化氫溶液分解可選用二氧化錳、氧化銅、硫酸銅溶液等作催化劑。A不正確；B、在化學反應前后催化劑的化學性質和質量保持不變。B不正確；C、催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化。C正確；D、催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的質量。D不正確。綜上所述：選擇C。6．（24-25九年級上·全國·課后作業(yè)）下列反應中，既不屬于化合反應，又不屬于分解反應的是A．水氫氣+氧氣 B．硫+氧氣二氧化硫C．二氧化碳+水→碳酸 D．甲烷+氧氣二氧化碳+水【答案】D【詳解】A、水通電生成氫氣和氧氣，符合“一變多”特征，屬于分解反應，故選項錯誤；B、硫和氧氣燃燒反應生成二氧化硫，符合“多變一”特征，屬于化合反應，故選項錯誤；C、二氧化碳和水反應生成碳酸，符合“多變一”特征，屬于化合反應，故選項錯誤；D、甲烷和氧氣燃燒反應生成二氧化碳和水，既不是“多變一”的分解反應也不是“一變多”的化合反應，故選項正確。故選：D。二、實驗題7．（25-26九年級上·全國·單元測試）某化學實驗小組的同學們對催化劑產生了興趣，并通過查閱資料了解到氧化鐵能加快某些反應的反應速率。為了探究氧化鐵能否加快過氧化氫的分解，他們設計了實驗裝置，并進行了相關實驗，實驗數(shù)據記錄如下表。實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液體積/過氧化氫溶液溫度/℃氧化鐵的用量/g收集氧氣所需時間/s①510200128.5②510201.216.8③1510201.210.5④51070032.7(1)通過對比實驗①和④可知，化學反應速率與溫度的關系是。通過對比實驗可知，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。(2)通過對比實驗可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率。(3)若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它的在該反應前后未發(fā)生改變?！敬鸢浮?1)相同條件下，溫度越高，反應速率越快②和③(2)①和②(3)質量和化學性質【詳解】（1）實驗①和④中溫度不同，其他因素相同，且溫度越高，收集40mL氧氣所需時間越短，說明相同條件下，溫度越高，反應速率越快；實驗②和③中過氧化氫溶液的濃度不同，其他因素相同，且過氧化氫溶液的濃度越大，收集40mL氧氣所需時間越短，故通過對比實驗②和③可知，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快；（2）實驗①中未加氧化鐵，實驗②中加入氧化鐵，且加入氧化鐵后，收集40mL氧氣所需時間短，故通過對比實驗①和②可知，氧化鐵可以加快過氧化氫分解放出氧氣的速率；（3）催化劑能改變化學反應速率，化學反應前后其質量和化學性質不變，上述實驗說明氧化鐵能加快過氧化氫的分解，故若要證明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證它的質量和化學性質在該反應前后未發(fā)生改變。8．（24-25八年級下·河北衡水·開學考試）化學小組利用如圖所示裝置，探究過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用。（①～⑥代表操作步驟）(1)③觀察到的現(xiàn)象是。(2)操作⑤得到的稱量結果為，說明反應前后。(3)操作⑥中現(xiàn)象與操作②③中相同，說明。(4)該實驗最終得到的實驗結論?！敬鸢浮?1)產生大量氣泡，帶火星的木條復燃(2)0.2克/0.2g二氧化錳的質量不變(3)反應前后二氧化錳的化學性質不變(4)二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑【詳解】（1）加入二氧化錳后，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故③觀察到的現(xiàn)象是：產生大量氣泡，帶火星的木條復燃；（2）操作⑤得到的稱量結果為0.2g，說明化學反應前后二氧化錳的質量不變；（3）操作⑥中現(xiàn)象與操作②③中相同，說明化學反應前后，二氧化錳的化學性質不變；（4）①中未加二氧化錳，帶火星的木條不復燃，③中加入了二氧化錳，帶火星的木條復燃，說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，由以上分析可知，化學反應前后，二氧化錳的質量和化學性質不變，故可得出結論：二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑。三、填空與簡答9．（24-25九年級上·廣東汕尾·階段練習）閱讀材料，回答下列問題：催化劑在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用?；罨芸梢杂糜诒硎疽粋€化學反應發(fā)生所需要的最小能量，不同的化學反應所需的活化能差別很大。化學反應速率與其活化能的大小密切相關?；罨茉降?，化學反應速率越快。因此，降低活化能會有效地促進反應的進行。催化劑的作用是降低化學反應發(fā)生所需要的活化能。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，某些化學反應也并非只有唯一的催化劑。催化劑在各行各業(yè)中被廣泛使用，但催化劑的活性(即催化作用)也并非一成不變。催化劑在使用過程中受各種因素的影響，會急劇地或緩慢地失去活性，稱為催化劑中毒。(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是：；(2)請你寫出一個需要催化劑參與的化學反應的文字表達式：；(3)汽車尾氣中的一氧化碳在四氧化三鈷納米棒的催化作用下，低溫即能與氧氣反應，生成空氣中的一種無毒氣體，該反應的文字表達式為；(4)下列說法正確的是___________(填字母)。A．催化劑不能改變生成物的質量 B．催化劑在化學反應前后質量和性質都不變C．一個反應只有一種催化劑 D．催化劑中毒后會失去活性【答案】(1)降低了化學反應發(fā)生所需要的活化能，使反應更容易進行(2)過氧化氫水+氧氣（合理即可）(3)一氧化碳+氧氣二氧化碳(4)AD【詳解】（1）根據“化學反應速率與其活化能的大小密切相關?；罨茉降?，化學反應速率越快，催化劑的作用是降低化學反應發(fā)生所需要的活化能”可知，催化劑能加快化學反應速率的原因是催化劑降低了化學反應發(fā)生所需要的活化能，使反應更容易進行。（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，反應的文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；（3）汽車尾氣中的一氧化碳在四氧化三鈷納米棒的催化作用下，低溫即能與氧氣反應，生成空氣中的一種無毒氣體，根據空氣成分可知，該氣體是二氧化碳，一氧化碳在四氧化三鈷納米棒的催化作用下與氧氣反應生成二氧化碳，文字表達式為：一氧化碳+氧氣二氧化碳。（4）A、催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量，正確；B、催化劑在化學反應前后質量和化學性質都不變，物理性質可能改變，原說法不準確，應為化學性質不變，錯誤；C、某些化學反應并非只有唯一的催化劑，如過氧化氫分解可以用二氧化錳，也可以用氧化銅等作催化劑，錯誤；D、從材料可知，催化劑中毒后會失去活性，正確。故選AD。一、選擇題1．（2025·江蘇揚州·中考真題）某催化劑可實現(xiàn)H2O與O2反應制備H2O2。向容器中加入100gH2O和適量催化劑，并不斷通入O2，保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，測得H2O2的產量隨時間的變化如題圖所示。下列說法不正確的是A．設計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應的影響B(tài)．實驗①說明：20℃，在0~3h內，隨著時間的增加，該催化反應持續(xù)進行C．比較實驗①、②可知，在0~3h內，40℃比20℃對該催化反應更有利D．實驗③中2h后，H2O與O2不再反應，生成的H2O2開始分解【答案】D【詳解】A、保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，變量為溫度，則目的是探究溫度對該催化反應的影響，故A不符合題意；B、由圖可知，20℃，在0~3h內，H2O2的產量隨著時間的增加，說明該催化反應持續(xù)進行，故B不符合題意；C、由圖可知，0~3h內，40℃的H2O2產量始終高于20℃，說明在0~3h內，40℃比20℃對該催化反應更有利，故C不符合題意；D、實驗③（60℃）在2h后H2O2產量不再增加，不能說明生成的H2O2開始分解，可能是高溫下催化劑活性降低或失活，導致反應速率顯著下降，故D符合題意。故選D。2．（2024·江蘇蘇州·中考真題）某實驗小組設計如圖實驗對過氧化氫分解進行探究。下列相關說法不正確的是A．對比實驗甲和乙，探究H2O2濃度對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比實驗乙和丁，探究MnO2對H2O2分解速率的影響C．對比實驗甲和丙，