2025海南高一化學(xué)春季測試題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分）1.下列屬于化學(xué)變化的是（）A.碘的升華B.酒精揮發(fā)C.鐵粉生銹D.水結(jié)冰2.下列物質(zhì)中，由原子直接構(gòu)成的是（）A.氯化鈉B.氧氣C.金D.碳酸鈣3.氫原子的原子核外電子數(shù)為1，下列說法正確的是（）A.氫原子不顯電性B.氫原子核內(nèi)中子數(shù)為1C.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1D.氫原子容易得電子4.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列粒子中，電子層數(shù)最多的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Cl?6.下列關(guān)于分子的敘述正確的是（）A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B.分子中一定含有原子C.分子都是由同種原子構(gòu)成的D.分子不顯電性7.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.氧化鎂MgO2B.氫氧根離子OH?C.氮氣N??D.硫酸H?SO?8.下列關(guān)于同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)的說法正確的是（）A.固態(tài)時分子只在固定位置振動B.液態(tài)時分子間沒有作用力C.氣態(tài)時分子是靜止的D.固態(tài)時分子間距離比液態(tài)時大9.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.石灰水10.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO?B.SO?C.Na?OD.CaO11.下列物質(zhì)中，能與水反應(yīng)生成堿的是（）A.氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.碳酸鈣12.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?OB.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+H?SO?=CuSO?+H?OC.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓13.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.金屬都是固體B.金屬都能導(dǎo)電C.金屬都是非電解質(zhì)D.金屬都不能與酸反應(yīng)14.下列關(guān)于非金屬的說法正確的是（）A.非金屬都不能導(dǎo)電B.非金屬都是氣體C.非金屬都是化合物D.非金屬都不能與金屬反應(yīng)15.下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)為8的元素，化學(xué)性質(zhì)一定很穩(wěn)定B.原子最外層電子數(shù)少于4的元素，一定容易失電子C.原子最外層電子數(shù)多于4的元素，一定容易得電子D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的粒子，一定屬于不同種元素16.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）A.純堿B.熟石灰C.干冰D.氦氣17.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是（）A.氫氣B.碳酸C.氮氣D.碳氧化合物18.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.氧化鐵B.空氣C.鹽D.純水19.下列關(guān)于燃燒的說法正確的是（）A.燃燒一定是化合反應(yīng)B.燃燒一定需要氧氣C.燃燒一定是放熱反應(yīng)D.燃燒一定是吸熱反應(yīng)20.下列關(guān)于滅火的說法正確的是（）A.滅火就是破壞燃燒的一個條件B.滅火的方法只有一種C.滅火時必須同時滿足三個條件D.滅火時不能隔絕氧氣二、填空題（每空1分，共20分）21.氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。22.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧氣______，氫氧化鈉______，硫酸______。23.寫出下列離子的符號：鈉離子______，氯離子______，氫根離子______。24.金屬鈉保存在______中，是因為鈉很活潑，能與______反應(yīng)。25.酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成______的氧化物。26.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是______的轉(zhuǎn)移。27.在化合物Na?SO?中，鈉元素的化合價為______，硫元素的化合價為______。28.將10g10%的食鹽溶液稀釋成5%的食鹽溶液，需要加入水的質(zhì)量為______g。29.電解水時，正極產(chǎn)生的氣體是______，負極產(chǎn)生的氣體是______。30.碳酸鈉俗稱______，它屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”）。三、簡答題（每題5分，共15分）31.簡述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。32.解釋為什么鈉放入水中會劇烈反應(yīng)，而放入酒精中反應(yīng)卻很緩慢？33.簡述酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。四、計算題（共20分）34.（10分）將4.6g鈉投入到足量的水中，生成氫氣的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，鈉的相對原子質(zhì)量為23，氫的相對原子質(zhì)量為1，氧的相對原子質(zhì)量為16）35.（10分）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與一定量的氫氧化鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量為28.7g。求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（鹽酸的相對分子質(zhì)量為36.5，氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量為40）---試卷答案1.C2.C3.C4.A5.D6.D7.B8.A9.C10.B11.A12.D13.B14.A15.A16.D17.B18.B19.C20.A21.1；122.O?；NaOH；H?SO?23.Na?；Cl?；OH?24.石蠟油（或煤油）；空氣（或氧氣）25.酸26.電子27.+1；+628.1029.氧氣；氫氣30.純堿；鹽31.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。32.鈉與水能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)放熱且氫氧化鈉溶液顯堿性，能腐蝕酒精；鈉與酒精反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈。33.生成物中有沉淀、氣體或水生成。34.（1）4.6g鈉的物質(zhì)的量為：4.6g/23g/mol=0.2mol根據(jù)化學(xué)方程式2Na+2H?O=2NaOH+H?↑鈉與水反應(yīng)，鈉與氫氣的摩爾比為2:1，質(zhì)量比為(2*23):(2*1)=23:10.2mol鈉完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.2mol/2=0.1mol生成氫氣的質(zhì)量為：0.1mol*2g/mol=0.2g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。（2）生成氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.2mol*(40+1)g/mol=8.2g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，質(zhì)量為8.2g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：4.6g+(水的質(zhì)量)=4.6g+(足量水)≈4.6g+18g=22.6g（假設(shè)鈉完全反應(yīng)消耗的水遠大于初始溶液質(zhì)量）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：(8.2g/22.6g)*100%≈36.2%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為36.2%。35.（1）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y根據(jù)化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H?O鹽酸與氫氧化鈉的摩爾比為1:1，質(zhì)量比為36.5:40鹽酸與生成氯化鈉的摩爾比為1:1，質(zhì)量比為36.5:58.520g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸中，HCl的質(zhì)量為：20g*20%=4gHCl的物質(zhì)的量為：4g/36.5g/mol≈0.1096mol根據(jù)方程式，生成NaCl的物質(zhì)的量也為0.1096mol生成氯化鈉的質(zhì)量為：0.1096mol*58.5g/mol≈6.4g題目給出生成氯化鈉的質(zhì)量為28.7g，說明氫氧化鈉有剩余或鹽酸不足，但計算表明僅20g20%鹽酸生成的NaCl遠少于28.7g，故鹽酸不足或計算有誤。重新審視：生成28.7gNaCl，其物質(zhì)的量為：28.7g/58.5g/mol≈0.4926mol根據(jù)方程式，消耗HCl的物質(zhì)的量也為0.4926mol消耗HCl的質(zhì)量為：0.4926mol*36.5g/mol≈18g消耗NaOH的物質(zhì)的量也為0.4926mol消耗NaOH的質(zhì)量為：0.4926mol*40g/mol≈19.7g（2）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為1