2025高中秋季化學真題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列屬于酸性氧化物的是（）A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?2.下列分子中，所有原子都處于同一平面的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.CCl?3.下列關于原電池的敘述正確的是（）A.較活潑的金屬作正極B.電子從負極流出，經(jīng)外電路流向正極C.正極發(fā)生還原反應D.負極的質量一定減輕4.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO?C.NH?D.NaHCO?5.下列實驗操作中，正確的是（）A.用酒精燈引燃另一酒精燈B.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中C.取用固體藥品時，將瓶塞倒放在桌面上D.實驗室制取氯氣時，用向上排空氣法收集6.下列關于有機物的敘述正確的是（）A.聚乙烯中含有碳碳雙鍵B.乙醇和二甲醚互為同分異構體C.葡萄糖和果糖互為同系物D.油脂在堿性條件下發(fā)生加成反應7.在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。平衡后，只升高溫度，下列說法正確的是（）A.逆反應速率增大，正反應速率減小B.平衡向正反應方向移動C.Z的體積分數(shù)增大D.X的轉化率增大8.下列溶液中，pH最大的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH?COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液9.下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點一定低于離子晶體的熔點B.金屬晶體中，原子只能以密堆積方式存在C.離子化合物中一定含有金屬陽離子D.共價化合物中一定不含有離子鍵10.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.無法確定二、填空題（本大題共5小題，共20分。11.（4分）用化學用語填空：（1）氯離子：_______；（2）二氧化硅：_______；（3）氫氧根離子：_______；（4）甲烷：_______。12.（4分）按要求寫出化學方程式：（1）鎂在空氣中燃燒：_______；（2）碳酸鈣與鹽酸反應：_______。13.（4分）將一塊質量為mg的金屬鈉投入到足量水中，完全反應后生成氫氣的質量為ng。則該金屬鈉的相對原子質量為_______。（假設反應中鈉完全轉化為Na?）14.（4分）已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。為了提高SO?的轉化率，可以采取的措施有_______（寫一種即可）。15.（4分）有機物A的分子式為C?H??，它燃燒完全產(chǎn)生CO?和H?O。A可能的結構簡式為_______（寫一種即可）。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。16.（10分）某溶液可能含有Na?、Mg2?、Al3?、Fe3?、SO?2?、CO?2?中的幾種。請設計實驗方案，確定該溶液中一定存在的離子和一定不存在的離子。（要求：寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）17.（10分）簡述電解飽和食鹽水的反應原理，并寫出總反應方程式。指出電解過程中陽極和陰極發(fā)生的反應類型及產(chǎn)物。18.（10分）有機合成在生活和生產(chǎn)中具有重要意義。請以乙烯為起始原料（可利用無機試劑），設計合成乙醇的路線，并寫出各步反應的化學方程式。四、計算題（本大題共2小題，共30分。19.（15分）將一定質量的鎂鋁合金投入到足量的稀硫酸中，合金完全溶解，生成標準狀況下11.2L的氫氣，放出熱量為QkJ。請計算：（1）合金中鎂和鋁的質量比；（2）若稀硫酸的濃度為2mol/L，反應消耗硫酸的體積。20.（15分）將10g純度為90%的碳酸鈉樣品溶于水，恰好完全溶解后，加入100mLpH=2的鹽酸。反應后，測得溶液的pH=10。請計算：（1）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后溶液中碳酸根離子的濃度和碳酸氫根離子的濃度。（假設溶液體積不變，且HCO??不水解）試卷答案1.B2.B3.C4.A5.D6.B7.B8.A9.D10.C11.（1）Cl?（2）SiO?（3）OH?（4）CH?12.（1）2Mg+O?$\xrightarrow{\text{點燃}}$2MgO（2）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑13.23m/(23n-2m)14.降低溫度（或其他合理答案，如減小壓強、移走產(chǎn)物）15.CH?CH?CH?CH?或CH?CH(CH?)?16.實驗步驟：取少量溶液于試管中，滴加過量BaCl?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO?2?，過濾；向濾液中滴加過量NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生白色沉淀后變?yōu)榧t褐色沉淀，則原溶液中含有Mg2?和Fe3?，原溶液中一定不含有CO?2??，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解；產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色。結論：一定存在的離子為Mg2?、Fe3?、SO?2?；一定不存在的離子為CO?2?。17.電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子失去電子生成氯氣；陰極發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣?？偡磻匠淌綖?NaCl+2H?O$\xrightarrow{\text{通電}}$2NaOH+H?↑+Cl?↑。陽極反應類型為氧化反應，產(chǎn)物為Cl?；陰極反應類型為還原反應，產(chǎn)物為H?。18.路線：CH?=CH?$\xrightarrow{\text{H?O}}$CH?CH?OH。反應方程式：CH?=CH?+H?O$\xrightarrow{\text{催化劑}}$CH?CH?OH。19.（1）設合金中鎂、鋁的質量分別為xg、yg。根據(jù)電子轉移守恒，$\frac{x}{24}\times2+\frac{y}{27}\times3=\frac{11.2}{22.4}\times2$；根據(jù)質量守恒，x+y=10$\times$(1-10%)。解得x=4.8g，y=1.2g。鎂和鋁的質量比為4.8:1.2=2:1。（2）根據(jù)鎂、鋁與硫酸反應的關系式Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑，2Al+3H?SO?=Al?(SO?)?+3H?↑。消耗硫酸的物質的量為$\frac{4.8}{24}\times1+\frac{1.2}{27}\times\frac{3}{2}=0.3$mol。消耗硫酸的體積為$\frac{0.3}{2}$L=0.15L。20.（1）設原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為zg。根據(jù)碳元素守恒，$\frac{z\times90\%}{106}\times1=\frac{10-z\times90\%}{1000}\timesc(H?)$。反應后溶液中n(OH?)=$10^{-4}$mol/L$\times$0.1L=10??mol。根據(jù)電荷守恒，n(Na?)+n(H?)=n(OH?)+n(CO?2?)+n(HCO??)。n(Na?)=$\frac{z\times90\%}{106}$mol。10??mol=10??mol+$\frac{z\times90\%}{106}\times2+\frac{10-z\times90\%}{1000}\times10^{-2}$。解得z=8.4g。（2）反應后溶液中n(CO?2?)=$\frac{8.4\times90\%}{106}\times(1-10\%)$mol=6.48$\times$10?2mol。n(HCO??)=$\frac{10-8.4\times90\%}{1000}$L$\